精品解析：四川省成都市双流区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年四川省成都市双流区九年级(上)期末 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 符号“H”表示的含义是 A. 氦元素 B. 氢分子 C. 氢离子 D. 一个氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氦元素的元素符号是“He”，不是“H”，此选项错误； B．氢分子的化学式为H2，“H”不能表示氢分子，此选项错误； C．氢离子的符号为H+，“H”不能表示氢离子，此选项错误； D．符号“H”可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子，此选项正确。 故选D。 2. 下列有关水资源的做法中，合理的是 A. 公园绿地推广使用喷灌、滴灌 B. 尽量使用自来水进行城市绿化 C. 减少日常饮水量以节约水资源 D. 工业废水直接排放以降低成本 【答案】A 【解析】 【详解】A、公园绿地推广使用喷灌、滴灌可以节约用水，该选项做法合理； B、尽量使用自来水进行城市绿化会造成水资源的浪费，该选项做法不合理； C、减少日常饮水量以节约水资源是不现实的，该选项做法不合理； D、工业废水直接排放会造成水体污染，必须处理后再排放，该选项做法不合理。 故选：A。 3. 下列有关木炭还原氧化铜实验的操作中，错误的是 A. 塞紧橡胶塞 B. 加入粉末 C. 倒入澄清石灰水 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A.组装仪器时，试管不能直接放在实验台上组装试管和橡胶塞，以防压破试管底部，此选项错误； B.取用粉末状试剂，试管横放，用药匙或纸槽把试剂送到试管底部，再将试管慢慢竖起，此选项正确； C.向试管中倒入澄清石灰水时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，此选项正确； D.熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，此选项正确。 故选A。 如图是《天工开物》记载利用天然气熬制井盐的示意图，根据图示完成下面小题。 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 河水 B. 甲烷 C. 卤水 D. 砂石 5. 下列熬制井盐的过程中，涉及化学变化的是 A. 开凿盐井 B. 长竹去节 C. 转绳取卤 D. 井盐熬制 6. 下列有关该记载的说法中，错误的是 A. 天然气可能是由海洋生物的遗骸形成 B. 天然气在燃烧过程中化学能转化为热能 C. “曲竹”作用是将井中火焰引至炉灶 D. 展现了古人在工程技术方面有卓越智慧 【答案】4. B 5. D 6. C 【解析】 【4题详解】 A、河水含有水、泥沙、微生物等多种物质，属于混合物，错误； B、甲烷的化学式为CH4​，有固定的组成，属于纯净物，正确； C、卤水含有氯化钠等多种可溶性物质，属于混合物，错误； D、砂石含有二氧化硅等多种成分，属于混合物，错误。 故选：B。 【5题详解】 A、开凿盐井只是改变了盐井周围物质的形状和位置，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、长竹去节只是对竹子进行加工，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、转绳取卤是将卤水提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、井盐熬制过程中，需要生火，燃烧会产生新物质，属于化学变化，正确。 故选：D。 【6题详解】 A、天然气可能是由海洋生物的遗骸在一定条件下经过漫长的过程形成的，该说法正确； B、天然气燃烧时，发生化学反应，将化学能转化为热能，该说法正确； C、“曲竹” 的作用是将井中的天然气引至炉灶，而非火焰，该说法错误； D、利用天然气熬制井盐，体现了古人在工程技术方面的卓越智慧，该说法正确。 故选：C。 7. 实验室制取CO2进行验满时，应选用 A. 澄清石灰水 B. 带火星的小木条 C. 燃着的小木条 D. 石蕊溶液 【答案】C 【解析】 【详解】实验室制取CO2进行验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；澄清石灰水用于检验二氧化碳，不能用于验满，带火星的木条在空气中也容易熄灭，不能用于二氧化碳的验满。 故选：C 8. 下列事实可以用分子之间有间隔解释的是 A. 香水密封保存 B. 闻到花香 C. 湿衣服晾晒变干 D. 热水使瘪乒乓球复原 【答案】D 【解析】 【详解】A、香水密封保存，是因为香水中的分子是在不断运动的，要防止运动到空气中造成浪费，故选项错误。 B、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项错误。 C、湿衣服晾晒变干，是因为水分子是在不断运动的，运动到空气中去了，故选项错误。 D、热水使瘪乒乓球复原，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大，故选项正确。 故选：D。 9. 图1是硅的原子结构示意图，图2是元素周期表中硅元素的信息。下列说法中正确的是 A. x的数值为14 B. 硅属于金属元素 C. 硅原子达到相对稳定的结构 D. 硅元素在地壳中的含量最高 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由硅的原子结构示意图可知，其原子核内质子数为14，则x=14，故选项说法正确； B、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误； C、硅原子的最外层电子数为4，没有达到相对稳定的结构，故选项说法错误； D、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故氧元素在地壳中的含量最高，故选项说法错误。 故选：A。 10. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自研治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是 A. 属于氧化物 B. 氢元素的质量分数最高 C. 碳、氢、氧元素的质量比为19：28：8 D. 1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、青蒿琥酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误； B、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为(12×19)：(1×28)：(16×8)=228：28：128，所以碳元素的质量分数最高，故选项说法错误； C、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为(12×19)：(1×28)：(16×8)=228：28：128=57：7：32，故选项说法错误； D、1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成，故选项说法正确。 故选：D。 11. 下列有关煤炉燃烧(如图)的说法中正确的是 A 碳燃烧发出蓝色火焰 B. 安装烟囱可防止CO中毒 C. 调大进风口能降低煤的着火点 D. 进风口不通风时煤炉燃烧时间更长 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳在空气中燃烧持续红热，氧气充足时发出白光，不会产生蓝色火焰，蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，说法错误，不符合题意； B、安装烟囱能使产生的有害气体顺利排到室外，可防止CO中毒，说法正确，符合题意； C、调大进风口能促进煤炭的充分燃烧，但不能降低煤的着火点，着火点是可燃物的固有属性，不能随意降低，说法错误，不符合题意； D、进风口不通风时，氧气供应不足，煤的燃烧将变得不充分，产生大量的黑烟和一氧化碳，这不仅会浪费燃料，还会造成环境污染和安全隐患，因此，进风口不通风时煤炉的燃烧时间并不会更长，反而可能更短且不安全，说法错误，不符合题意。 故选：B。 12. 下列物质的用途利用了其化学性质的是 A. 用液氮进行冷冻 B. 稀有气体作电光源 C. 氧气供动物呼吸 D. 用金刚石裁玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A、用液氮进行冷冻，是利用了液氮汽化吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误； B、稀有气体作电光源，是利用了稀有气体通电时会发出不同颜色的光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误； C、氧气供动物呼吸，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确； D、用金刚石裁玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。 故选C。 13. 科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，微观图示如下。下列说法不正确的是 A. 乙烯的化学式为C2H4 B. 反应前后原子的种类和个数不变 C. 反应②中甲、乙质量比为1：22 D. 该研究有助于缓解全球气候变暖 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，乙烯的化学式为，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为氢气、乙为二氧化碳，反应②为氢气与二氧化碳在催化剂Ⅱ的作用下反应生成乙烯和水，化学方程式为，则反应②中甲、乙质量比为，说法错误，符合题意； D、该反应能将二氧化碳转化为乙烯，从而降低大气中二氧化碳的含量，因此该研究有助于缓解全球气候变暖，说法正确，不符合题意。 故选：C。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 序号 A B C D 实验方案 实验目的 探究空气中O2含量 探究MnO2是否为催化剂 验证质量守恒定律 验证CO2能溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，可探究空气中O2含量，实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，实验方案不能达到实验目的，符合题意； C、铜粉在密闭容器中加热生成氧化铜，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，实验方案能达到实验目的，不符合题意； D、图中实验，软塑料瓶变瘪了，是因为二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，可验证CO2能溶于水，实验方案能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 二、(本题包括2个小题，共18分) 15. 根据以下两图，回答下列问题。 （1）空气污染物中会形成酸雨的物质是 ___________。 （2）写出CO的一种用途：___________。 （3）臭氧和氧气的化学性质不同，从微观上解释其原因是 ___________。 （4）我国现阶段能源消耗量最大的是 ___________，“其他能源”包括 ___________(写1种能源)。 （5）分析图2可知，我国为实现碳达峰在努力 ___________(填“减少排放”或“增加吸收”)二氧化碳。 （6）下列说法正确的是 ___________(填序号)。 A. 化石能源对于我国社会经济发展有不可替代的作用 B. 开发新能源的目的之一是应对化石能源枯竭的危险 C. 加强空气质量监测对保护大气环境没有实质的意义 【答案】（1）SO2和NO2 （2）作燃料(合理即可) （3）分子构成不同 （4） ①. 煤 ②. 太阳能(合理即可) （5）减少排放 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 根据图1可知，空气污染物中会形成酸雨的是SO2和NO2，因为二氧化硫、二氧化氮等气体排放到空气中会与水反应生成酸性物质，从而导致酸雨； 【小问2详解】 CO具有可燃性和还原性等，所以CO的一种用途是作燃料(或冶炼金属等)； 【小问3详解】 臭氧和氧气的化学性质不同，从微观上解释其原因是分子构成不同，一个臭氧分子由三个氧原子构成，一个氧气分子由两个氧原子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以二者化学性质不同； 【小问4详解】 从图2可以看出我国现阶段能源消耗量最大的是煤；“其他能源”包括太阳能(或风能、水能、核能等合理答案均可)； 【小问5详解】 分析图2可知，我国为实现碳达峰在努力减少排放二氧化碳，因为要控制二氧化碳的排放量使其达到峰值然后逐渐下降； 【小问6详解】 A、化石能源在我国社会经济发展中确实起到了重要的不可替代的作用，比如提供能源等，故正确； B、开发新能源的目的之一就是应对化石能源会枯竭的危险，故正确； C、加强空气质量监测对保护大气环境有重要的实质意义，可以及时了解大气污染情况并采取相应措施等，故错误； 故选AB。 16. 《宋史•食货志》中记载：“以生铁(含碳等物质)锻成薄片，排置胆水(主要成分是CuSO4)槽中⋯⋯大率用铁二斤四两，得铜一斤。” （1）记载中炼铜所用的原料是生铁和 ___________。 （2）该反应的另一种产物是FeSO4，其相对分子质量为 ___________，铁元素的化合价为 ___________。 （3）根据化学方程式计算，将2斤4两(约为今天的1.4kg)铁放入足量胆水中充分反应，理论上炼得铜的质量是多少？ （4）该记载中炼得铜的质量比理论上低，其原因可能是 ___________。 【答案】（1）胆水##CuSO4溶液 （2） ①. 152 ②. +2 （3）设理论上炼得铜的质量为x， x=1.6kg； 答：理论上炼得铜的质量为1.6kg； （4）有部分铁与空气中的氧气等物质发生了反应(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据题干中“以生铁(含碳等物质)锻成薄片，排置胆水(主要成分是CuSO4)槽中”可知，炼铜所用的原料是生铁和胆水(或CuSO4溶液)； 【小问2详解】 FeSO4的相对分子质量为56+32+4×16=152； 在FeSO4中，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设Fe的化合价为x，则x+(﹣2)=0，解得x=+2，所以铁元素的化合价为+2价； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 该记载中炼得铜的质量比理论上低，其原因可能是：有部分铁与空气中的氧气等物质发生了反应或生铁中含有的碳等杂质不参与反应。 三、(本题包括2个小题，共16分) 17. 实验室用高锰酸钾和下列仪器制取氧气并验证其性质。 （1）仪器①的名称是 ___________。 （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ___________。 （3）制取图2实验所需的氧气，除①③外还需要的仪器有 ___________(填序号)。 （4）在固定仪器③时，将 ___________，可防止冷凝水回流使试管炸裂；加热时，先使试管均匀受热，再将酒精灯对着 ___________加热。 （5）硫在空气与氧气中燃烧现象的差异是 ___________，其原因是 ___________。 【答案】（1）铁架台 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）②⑦⑧⑨ （4） ①. 试管口略向下倾斜 ②. 试剂处 （5） ①. 火焰颜色不同 ②. 氧气的浓度不同 【解析】 【小问1详解】 根据常用仪器名称可知仪器①是铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问3详解】 图2实验所需的氧气，要用排水法收集，除①③外还需要的仪器有②⑦⑧⑨； 【小问4详解】 在固定试管时，将试管口略向下倾斜，可防止冷凝水回流使试管炸裂；加热时，先使试管均匀受热，再将酒精灯对着试剂处加热； 【小问5详解】 因为氧气的浓度不同，硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。 18. 某学校组织开展了水质检测及自制净水器的跨学科实践活动。 【任务一】调查了解 （1）某小组了解到岷江自来水厂净水的流程如图1所示，其中“天然水”是 ___________(填“海水”“淡水”或“陆地咸水”)，“N池”是 ___________。 【任务二】水质检测 （2）自来水厂在多个环节要对水质进行检测，检测指标包括浊度、___________(写1种)等，对出厂的自来水进行水质检测的目的是 ___________。 【任务三】设计与制作 （3）除去水中杂质应遵循的原则：①先除难溶性杂质，再除可溶性杂质；②___________。 （4）若将下列材料填充在图2中制作净水器，从上到下最合理的顺序是 ___________(填序号)。 ①活性炭 ②小卵石 ③石英砂 ④纱布 ⑤蓬松棉 【任务四】展示评价 （5）在作品展示时，可以从净水效果和 ___________(写1种)等方面对各组作品进行评价。 （6）该小组在试验自制净水器的净水效果时，发现液体流速过慢，其原因可能是 ___________。 【答案】（1） ①. 淡水 ②. 过滤池 （2） ①. 颜色##气味 ②. 确定水质是否达标 （3）再杀菌消毒 （4）②③④①⑤ （5）是否环保 （6）从上到下的顺序颠倒 【解析】 【小问1详解】 自来水厂净水过程包括取水、加絮凝剂、沉淀、过滤、吸附、消毒、配送到千家万户，则“天然水”淡水，“N池”是过滤池； 【小问2详解】 自来水厂在多个环节要对水质进行检测，检测指标包括浊度、颜色、气味等，对出厂的自来水进行水质检测的目的是确定水质是否达标； 【小问3详解】 除去水中杂质应遵循的原则：①先除难溶性杂质，再除可溶性杂质；②再杀菌消毒； 【小问4详解】 自制净水器应按由上到下的顺序：用小卵石除去颗粒较大的不溶性杂质，用石英砂除去颗粒较小的不溶性杂质，用活性炭吸附水中的异味及色素，用蓬松棉滤去活性炭，用纱布支撑、将各部分隔离开，因此从上到下最合理的顺序是②③④①⑤； 【小问5详解】 在作品展示时，可以从净水效果和是否环保等方面对各组作品进行评价； 【小问6详解】 该小组在试验自制净水器的净水效果时，发现液体流速过慢，其原因可能是从上到下的顺序颠倒。 四、(本题包括2个小题，共14分) 19. 轻质碳酸钙是牙音中常用的摩擦剂，工业上可通过以下流程进行生产。 【资料】石灰乳的主要成分是Ca(OH)2和水。 （1）“条件a”是 ___________，生石灰的化学式是 ___________。 （2）反应①的类型属于 ___________反应。 （3）反应②伴随的现象是 ___________。 （4）反应③的化学方程式是 ___________。 （5）石灰石的主要成分就是碳酸钙，上述流程的作用或价值是 ___________。 【答案】（1） ①. 高温 ②. CaO （2）分解 （3）放出大量的热 （4） （5）将石灰石中的碳酸钙提纯出来 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙的俗称，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则“条件a”是高温； 生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO； 小问2详解】 反应①是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； 【小问3详解】 石灰乳的主要成分是和水，则反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，伴随的现象是放出大量的热； 【小问4详解】 反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问5详解】 上述流程将石灰石(主要成分碳酸钙)通过一系列反应又重新得到了碳酸钙，故其作用或价值是将石灰石中的碳酸钙提纯出来。 20. A、B、C是图1、2实验涉及的常见物质，D→B需要在光照条件下进行。根据图3所示的物质转化关系，回答下列问题。(“—”表示物质能发生反应，“→”表示物质能转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去) （1）物质B的化学式是 ___________，物质C由 ___________组成。 （2）反应①的化学方程式为 ___________。 （3）能与物质B反应生成C和D的物质是 ___________。 （4）化学家 ___________(填人名)通过反应②得到H2，并结合更多证据提出水不是一种元素。 （5）请设计实验验证物质C和D能发生化学反应：___________。(任选仪器、试剂和用品) 【答案】（1） ①. O2 ②. 氢元素、氧元素 （2） （3）甲烷（合理即可） （4）拉瓦锡 （5）取反应后的样品，加入紫色石蕊，溶液变红色，说明二氧化碳和水发生了化学反应（合理即可） 【解析】 【分析】A、B、C是图1、2实验涉及的常见物质，D→B需要在光照条件下进行，所以B是氧气，D是二氧化碳，B会与C相互转化，C会与氧气反应，所以C是水，A会与水、氧气反应，所以A是铁，经过验证，推断正确。 【小问1详解】 由分析可知，B是氧气，化学式为：O2；C是水，水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问2详解】 反应①是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 B是氧气，C是水，D是二氧化碳，甲烷能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水B反应生成C和D； 【小问4详解】 化学家拉瓦锡通过反应②得到H2，并结合更多证据提出水不是一种元素； 【小问5详解】 设计实验验证物质C和D能发生化学反应是：取反应后的样品，加入紫色石蕊，溶液变红色，说明二氧化碳和水发生了化学反应。 五、(本题包括1个小题，共10分) 21. 某学习小组进行了关于实验室制取CO2以及性质验证的实验。 （1）教材上选用的是大理石与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为 ___________，图1实验说明CO2具有的性质是 ___________。 有同学提出能否通过优化实验条件，实现用大理石与稀硫酸制取CO2来完成图1实验。 【提出问题】 如果想在实验室利用大理石和稀硫酸制取CO2应优化哪些实验条件？ 资料】 ①碳酸钙与稀硫酸反应生成的微溶硫酸钙，会覆盖在块状大理石表面阻碍稀硫酸与大理石中的碳酸钙继续反应。 ②固体反应物的粒径和用量、液体反应物的质量分数和体积可能会影响产生气体的快慢。 ③稀盐酸易挥发出氢化氢气体，而硫酸不具有挥发性。 【猜想与假设】 小组同学认为，大理石的颗粒大小与用量、硫酸的质量分数与体积以及搅拌的速率可能会影响大理石与稀硫酸反应生成气体的快慢。 【设计并实施实验】 （2）小组同学设计了图2所示的实验装置，检查该装置气密性的方法是 ___________。 按照表中的数据依次进行实验，并通过压强传感器和数据采集软件采集、处理数据，最终得到压强一时间曲线(图3～图5)。 表 组别 搅拌器转速/档 大理石 稀硫酸 实验结果 质量/g 颗粒大小 质量分数/% 体积/mL 实验1 0、6、8、10 5 粗 2.5 10 图3 实验2 x 5 粗 1、2.5、4.7 10 图4 实验3 x 5、10、15 粗 y 10 实验4 x 15 粗、中、细 y 10 图5 实验5 x 15 细 y 10、15 【分析与结论】 （3）实验中“搅拌”的目的是 ___________。 （4）分析实验2的实验结果，可知 ___________。 （5）由图5可知大理石颗粒越小，产生气体越快，其原因是 ___________。 （6）学习小组在转速为 ___________档时，用 ___________g细颗粒大理石与20mL ___________%的稀硫酸制取的CO2成功地完成了图1实验。 【评价与反思】 （7）该小组在制取CO2时取用的是20mL稀硫酸，但是在实验5中却未用20mL稀硫酸进行对比实验，其原因可能是 ___________。 （8）与稀盐酸相比，选用稀硫酸与大理石制取CO2的优、缺点分别是 ___________。 【答案】（1） ①. ②. 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 （2）关闭电磁搅拌器电源，用手捂住锥形瓶，若压强传感器数据上升，松开手后数据下降，说明装置气密性良好 （3）使反应物充分接触，加快反应速率 （4）在其他条件相同的情况下，稀硫酸的质量分数越大，反应速率越慢 （5）大理石颗粒越小，稀硫酸的接触面积越大，反应速率越快，产生气体越快 （6） ①. 10 ②. 15 ③. 1 （7）20mL 稀硫酸可能会使反应过于剧烈，不利于实验操作和数据采集（或会造成药品浪费等合理原因） （8） 优点：稀硫酸不具有挥发性，制得的二氧化碳更纯净；缺点：碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会阻碍反应持续进行 【解析】 【小问1详解】 大理石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 图 1 中二氧化碳倒入烧杯，蜡烛由下而上熄灭，体现二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧的性质。 【小问2详解】 利用气体热胀冷缩原理，捂住锥形瓶使瓶内气体受热膨胀，压强增大，压强传感器数据上升，松开手后温度恢复，压强下降，证明装置不漏气。 【小问3详解】 搅拌可以让大理石和稀硫酸更充分地接触，从而加快化学反应的进行。 【小问4详解】 实验 2 控制其他条件相同，改变稀硫酸质量分数，从图 4 可看出质量分数越大，压强变化越小，即产生气体越慢。 【小问5详解】 反应物接触面积越大，反应越容易发生且速率越快，细颗粒大理石与稀硫酸接触面积比粗颗粒大，因此产生气体越快。 【小问6详解】 结合图3、4、5，可知转速为10档、用15g细颗粒大理石与20mL 1%的稀硫酸制取CO2效果最好。 【小问7详解】 从实验控制变量和实际操作角度考虑，过多的稀硫酸可能会使反应过于剧烈，不利于实验操作和数据采集（或会造成药品浪费等合理原因）。 【小问8详解】 根据资料中稀盐酸和稀硫酸性质对比，与稀盐酸相比，选用稀硫酸与大理石制取CO2的优、缺点分别是：优点：稀硫酸不具有挥发性，制得的二氧化碳更纯净；缺点：碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会阻碍反应持续进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年四川省成都市双流区九年级(上)期末 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 符号“H”表示的含义是 A. 氦元素 B. 氢分子 C. 氢离子 D. 一个氢原子 2. 下列有关水资源做法中，合理的是 A. 公园绿地推广使用喷灌、滴灌 B. 尽量使用自来水进行城市绿化 C. 减少日常饮水量以节约水资源 D. 工业废水直接排放以降低成本 3. 下列有关木炭还原氧化铜实验的操作中，错误的是 A. 塞紧橡胶塞 B. 加入粉末 C. 倒入澄清石灰水 D. 熄灭酒精灯 如图是《天工开物》记载利用天然气熬制井盐的示意图，根据图示完成下面小题。 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 河水 B. 甲烷 C. 卤水 D. 砂石 5. 下列熬制井盐的过程中，涉及化学变化的是 A. 开凿盐井 B. 长竹去节 C. 转绳取卤 D. 井盐熬制 6. 下列有关该记载的说法中，错误的是 A. 天然气可能是由海洋生物的遗骸形成 B. 天然气在燃烧过程中化学能转化为热能 C. “曲竹”作用是将井中火焰引至炉灶 D. 展现了古人在工程技术方面有卓越智慧 7. 实验室制取CO2进行验满时，应选用 A. 澄清石灰水 B. 带火星的小木条 C. 燃着的小木条 D. 石蕊溶液 8. 下列事实可以用分子之间有间隔解释的是 A. 香水密封保存 B. 闻到花香 C. 湿衣服晾晒变干 D. 热水使瘪乒乓球复原 9. 图1是硅原子结构示意图，图2是元素周期表中硅元素的信息。下列说法中正确的是 A. x的数值为14 B. 硅属于金属元素 C. 硅原子达到相对稳定的结构 D. 硅元素在地壳中的含量最高 10. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自研治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是 A. 属于氧化物 B. 氢元素的质量分数最高 C. 碳、氢、氧元素的质量比为19：28：8 D. 1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成 11. 下列有关煤炉燃烧(如图)的说法中正确的是 A. 碳燃烧发出蓝色火焰 B. 安装烟囱可防止CO中毒 C. 调大进风口能降低煤的着火点 D. 进风口不通风时煤炉燃烧时间更长 12. 下列物质的用途利用了其化学性质的是 A. 用液氮进行冷冻 B. 稀有气体作电光源 C. 氧气供动物呼吸 D. 用金刚石裁玻璃 13. 科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，微观图示如下。下列说法不正确的是 A. 乙烯的化学式为C2H4 B. 反应前后原子的种类和个数不变 C. 反应②中甲、乙质量比为1：22 D. 该研究有助于缓解全球气候变暖 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 序号 A B C D 实验方案 实验目的 探究空气中O2含量 探究MnO2是否为催化剂 验证质量守恒定律 验证CO2能溶于水 A. A B. B C. C D. D 二、(本题包括2个小题，共18分) 15. 根据以下两图，回答下列问题 （1）空气污染物中会形成酸雨的物质是 ___________。 （2）写出CO的一种用途：___________。 （3）臭氧和氧气的化学性质不同，从微观上解释其原因是 ___________。 （4）我国现阶段能源消耗量最大的是 ___________，“其他能源”包括 ___________(写1种能源)。 （5）分析图2可知，我国为实现碳达峰在努力 ___________(填“减少排放”或“增加吸收”)二氧化碳。 （6）下列说法正确的是 ___________(填序号)。 A. 化石能源对于我国社会经济发展有不可替代的作用 B. 开发新能源的目的之一是应对化石能源枯竭的危险 C. 加强空气质量监测对保护大气环境没有实质的意义 16. 《宋史•食货志》中记载：“以生铁(含碳等物质)锻成薄片，排置胆水(主要成分是CuSO4)槽中⋯⋯大率用铁二斤四两，得铜一斤。” （1）记载中炼铜所用的原料是生铁和 ___________。 （2）该反应的另一种产物是FeSO4，其相对分子质量为 ___________，铁元素的化合价为 ___________。 （3）根据化学方程式计算，将2斤4两(约为今天的1.4kg)铁放入足量胆水中充分反应，理论上炼得铜的质量是多少？ （4）该记载中炼得铜的质量比理论上低，其原因可能是 ___________。 三、(本题包括2个小题，共16分) 17. 实验室用高锰酸钾和下列仪器制取氧气并验证其性质。 （1）仪器①的名称是 ___________。 （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ___________。 （3）制取图2实验所需的氧气，除①③外还需要的仪器有 ___________(填序号)。 （4）在固定仪器③时，将 ___________，可防止冷凝水回流使试管炸裂；加热时，先使试管均匀受热，再将酒精灯对着 ___________加热。 （5）硫在空气与氧气中燃烧现象的差异是 ___________，其原因是 ___________。 18. 某学校组织开展了水质检测及自制净水器的跨学科实践活动。 【任务一】调查了解 （1）某小组了解到岷江自来水厂净水的流程如图1所示，其中“天然水”是 ___________(填“海水”“淡水”或“陆地咸水”)，“N池”是 ___________。 【任务二】水质检测 （2）自来水厂在多个环节要对水质进行检测，检测指标包括浊度、___________(写1种)等，对出厂的自来水进行水质检测的目的是 ___________。 【任务三】设计与制作 （3）除去水中杂质应遵循的原则：①先除难溶性杂质，再除可溶性杂质；②___________。 （4）若将下列材料填充在图2中制作净水器，从上到下最合理的顺序是 ___________(填序号)。 ①活性炭 ②小卵石 ③石英砂 ④纱布 ⑤蓬松棉 【任务四】展示评价 （5）在作品展示时，可以从净水效果和 ___________(写1种)等方面对各组作品进行评价。 （6）该小组在试验自制净水器的净水效果时，发现液体流速过慢，其原因可能是 ___________。 四、(本题包括2个小题，共14分) 19. 轻质碳酸钙是牙音中常用的摩擦剂，工业上可通过以下流程进行生产。 【资料】石灰乳的主要成分是Ca(OH)2和水。 （1）“条件a”是 ___________，生石灰的化学式是 ___________。 （2）反应①的类型属于 ___________反应。 （3）反应②伴随的现象是 ___________。 （4）反应③的化学方程式是 ___________。 （5）石灰石的主要成分就是碳酸钙，上述流程的作用或价值是 ___________。 20. A、B、C是图1、2实验涉及的常见物质，D→B需要在光照条件下进行。根据图3所示的物质转化关系，回答下列问题。(“—”表示物质能发生反应，“→”表示物质能转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去) （1）物质B的化学式是 ___________，物质C由 ___________组成。 （2）反应①的化学方程式为 ___________。 （3）能与物质B反应生成C和D的物质是 ___________。 （4）化学家 ___________(填人名)通过反应②得到H2，并结合更多证据提出水不一种元素。 （5）请设计实验验证物质C和D能发生化学反应：___________。(任选仪器、试剂和用品) 五、(本题包括1个小题，共10分) 21. 某学习小组进行了关于实验室制取CO2以及性质验证的实验。 （1）教材上选用的是大理石与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为 ___________，图1实验说明CO2具有的性质是 ___________。 有同学提出能否通过优化实验条件，实现用大理石与稀硫酸制取CO2来完成图1实验。 【提出问题】 如果想在实验室利用大理石和稀硫酸制取CO2应优化哪些实验条件？ 【资料】 ①碳酸钙与稀硫酸反应生成的微溶硫酸钙，会覆盖在块状大理石表面阻碍稀硫酸与大理石中的碳酸钙继续反应。 ②固体反应物的粒径和用量、液体反应物的质量分数和体积可能会影响产生气体的快慢。 ③稀盐酸易挥发出氢化氢气体，而硫酸不具有挥发性。 【猜想与假设】 小组同学认为，大理石的颗粒大小与用量、硫酸的质量分数与体积以及搅拌的速率可能会影响大理石与稀硫酸反应生成气体的快慢。 【设计并实施实验】 （2）小组同学设计了图2所示实验装置，检查该装置气密性的方法是 ___________。 按照表中的数据依次进行实验，并通过压强传感器和数据采集软件采集、处理数据，最终得到压强一时间曲线(图3～图5)。 表 组别 搅拌器转速/档 大理石 稀硫酸 实验结果 质量/g 颗粒大小 质量分数/% 体积/mL 实验1 0、6、8、10 5 粗 2.5 10 图3 实验2 x 5 粗 1、2.5、4.7 10 图4 实验3 x 5、10、15 粗 y 10 实验4 x 15 粗、中、细 y 10 图5 实验5 x 15 细 y 10、15 【分析与结论】 （3）实验中“搅拌”的目的是 ___________。 （4）分析实验2的实验结果，可知 ___________。 （5）由图5可知大理石颗粒越小，产生气体越快，其原因是 ___________。 （6）学习小组在转速为 ___________档时，用 ___________g细颗粒大理石与20mL ___________%的稀硫酸制取的CO2成功地完成了图1实验。 【评价与反思】 （7）该小组在制取CO2时取用的是20mL稀硫酸，但是在实验5中却未用20mL稀硫酸进行对比实验，其原因可能是 ___________。 （8）与稀盐酸相比，选用稀硫酸与大理石制取CO2的优、缺点分别是 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$