精品解析：山东省滨州市滨城区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

山东省滨州市滨城区2024-2025学年九年级上学期 期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 F-19 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 火药爆炸 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 2. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 物质丙中氢元素的质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2 3. 稀土是生产飞机、导弹等尖端武器的关键材料，目前中国稀土出口数量居全球之首。稀土元素中原子序数为57的镧（La）元素，相对原子质量为139，则镧原子的核外电子数为 A. 82 B. 139 C. 57 D. 196 4. 2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类改变 D. 数目改变 5. 配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并且进行稀释的操作中正确的是 A. 称取氢氧化钠 B. 量取蒸馏水 C. 溶解氢氧化钠 D. 加水稀释配制好的溶液 6. 服用葡萄糖酸锌口服液可以补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（ ） A. 葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大 B. 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1 C. 葡萄糖酸锌中含有碳、氢、氧、锌四个元素 D. 葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌原子构成 7. 如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是 A. 洁厕灵和“84消毒液” B. 肥皂水和威猛先生 C. “84消毒液”和肥皂水 D. “84消毒液”和威猛先生 8. 根据如下图，下列气体的实验室制法正确的是 A. 选择甲装置制取CO2，X为大理石 B. 选择甲装置制取H2，Y为铜粒 C. 选择乙装置既可收集H2，也可收集CO2 D. 选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a 9. 溶液在生产生活中有广泛的应用。下列关于溶液的说法正确的是 A. NaCl的饱和溶液中不能再溶解其它物质 B. 碘酒溶液中，酒精是溶剂 C. 食盐水和蔗糖水混合后，不属于溶液 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 原子核是由质子和中子构成的，则所有原子的核内都含有质子和中子 B. 分子、原子是构成物质的微粒，则物质都是由分子、原子构成的 C. 催化剂能改变反应速率，则能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂 D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 11. 通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。如图是电解水的实验装置，下列关于电解水实验的描述中正确的 A. 甲中产生的气体是氢气 B. 电解过程中水分子发生了改变 C. 生成的氢气、氧气的质量比约为 2：1 D. 该实验能证明水是由氢、氧元素构成 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 甲物质可能是单质 C. x的值是21 D. 参加反应的丙与丁的质量比为2：3 13. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应属于复分解反应 B. 该反应前后元素的化合价不变 C. 反应前后分子的种类不变 D. X的化学式是Ag2S 14. 只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来的试剂是 A. 氧化铜 B. 石蕊试液 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钡溶液 15. 下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2水溶液制取150mL氧气所需的时间（秒） 浓度 反应条件 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 无催化剂、不加热 反应极慢 反应极慢 反应极慢 反应极慢 无催化剂、加热 360秒 480秒 540秒 720秒 MnO2催化剂、加热 10秒 25秒 60秒 120秒 关于上述实验有下列几种说法，其中说法正确的是 ①催化剂加快了该反应的速率 ②浓度不是影响反应速率的因素 ③此实验研究了四个影响反应速率的因素 ④浓度越小，反应速率越慢 ⑤浓度越大，反应速率越慢 A ①④ B. ①② C. ①③⑤ D. ①③④ 16. 下列曲线不能正确反映其对应关系是 A. 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 高温煅烧一定量的石灰石 C. NaOH和NH4NO3固体分别溶于室温下足量的水中 D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 二、填空题（本题包括6小题，共30分） 17. 下列化学用语中，关于数字“2”的说法请选择正确的序号填空： ①2H ②2NH3 ③SO2 ④H2O ⑤Ca2+⑥2OH﹣ ⑦ （1）表示分子数的 _____； （2）表示一个分子里原子个数的 _____； （3）表示一个离子带有两个单位正电荷的 _____。 18. 我国“新能源汽车”产业蓬勃发展，电动汽车通常使用锂电池。如图是锂元素在元素周期表的信息及有关微观粒子的结构示意图。 （1）从图1锂元素在元素周期表中的信息获得其相对原子质量是 _____。锂原子和元素A在元素周期表中位于同周期的依据是 _____，锂原子容易 _____（填“得到”或“失去”）电子。 （2）图2中，具有相对稳定结构的微观粒子是 _____（填字母序号）；C表示的微观粒子的符号为 _____。 19. 火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 （1）甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的____。 （2）小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是_____和隔绝氧气。 （3）甲骨文“”(灾)的字形像是房屋着火，灾难降临。 ①以下标志与消防安全有关的是___________(填序号)； A. B. C. ②发现或遭遇火灾，可采取的措施有_________(答一条即可)。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，三种物质都含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）若甲、乙、丙都含有地壳中含量最多的元素，甲、乙组成元素相同，丙是单质，则甲转化为丙的化学方程式为_____。 （2）若甲、乙、丙都含有碳元素，甲为单质，乙、丙组成元素相同，乙是有毒气体，则乙转化为丙的化学方程式为_____，丙的一种用途为_____。 21. 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。 （1）硫酸和盐酸化学性质相似的原因是都含有 _____。 （2）它们都能除铁锈，此实验的现象是 _____。 （3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 _____。 （4）若要鉴别稀硫酸和稀盐酸可用物质 _____，其化学反应的方程式：_____。 22. 我国将采取有力政策和措施，2030年实现“碳达峰”和2060年达成“碳中和”.某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下： （1）造成温室效应加剧的主要原因是煤、_____和天然气的过度使用。 （2）如图是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。 ①吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，其优点是 _____，发生反应的化学方程式是 _____； ②分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为 _____。 （3）发展“低碳经济”，提倡“低碳生活”，已成为社会发展的总趋势，下列做法有利于实现“碳中和”的是 （填字母）。 A. 能源结构向多元清洁和低碳方向转型 B. 发展公共交通事业，提倡绿色出行 C. 退耕还林，大力植树造林 三、实验题（本题包括1小题，共12分） 23. 下列是某兴趣小组探究中和反应的过程。 探究一：稀硫酸与氢氧化钠反应的剩余物 做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：溶质只Na2SO4一种物质。 猜想Ⅱ：溶质是Na2SO4和_______两种物质。 猜想Ⅲ：溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。 【查阅资料】 ①Na2SO4溶液显中性。 ②Mg、Al、Zn、Fe的化学性质相似都能与酸反应。 ③Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。 【实验验证】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想Ⅱ成立 丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变_____色 猜想Ⅲ成立 【总结反思】 （3）丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想Ⅰ不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想Ⅱ也不成立，他的理由是：_____。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想Ⅲ成立。 【拓展提高】 （4）①生活中_____（填“能”或“不能”）用铝制品来盛放强碱性溶液。 ②乙同学的实验中铝片与_____溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式________。 探究二：利用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 请回答： （5）写出反应的化学方程式：_____。 （6）图甲表明酸和碱的反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。 （7）图乙中向第20s时的溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈 _____色。 （8）请从微观的角度分析该反应的实质是：_____。 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 24. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定该补钙剂中含钙量，某同学进行了如图1的操作，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图2所示：（已知：其他成分不参与反应，也不含钙元素） （1）图2坐标中a的数值为 _____； （2）实验中装置的气密性对测量结果 _____（填“有”或者“无”）影响； （3）计算20g补钙剂中钙元素的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省滨州市滨城区2024-2025学年九年级上学期 期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 F-19 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 火药爆炸 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； B、火药爆炸过程中有新物质（如气体等）生成，属于化学变化，故选项不符合题意； C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项不符合题意； D、活字印刷过程中无新物质生成，属于物理变化， 故选项符合题意； 故选D。 2. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 物质丙中氢元素的质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2 【答案】C 【解析】 【详解】由微观反应示意图可知，该反应是甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成甲酸和水，化学方程式为。 A、氧化物是由两种元素组成，且有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中涉及到水一种氧化物，故A错误； B、高效催化剂的作用是改变化学反应的速率，并不能增加生成物质量，故B错误； C、CH2O2中，碳、氢、氧元素的质量比为12:(1×2):(16×2)＝12:2:32，可见其中氢元素的质量分数最小，故C正确； D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3，故D错误。 故选：C。 3. 稀土是生产飞机、导弹等尖端武器的关键材料，目前中国稀土出口数量居全球之首。稀土元素中原子序数为57的镧（La）元素，相对原子质量为139，则镧原子的核外电子数为 A. 82 B. 139 C. 57 D. 196 【答案】C 【解析】 【详解】因为在原子中，原子序数=核外电子数，由题意镧元素的原子序数为57，故其原子的核外电子数也为57； 故选：C。 4. 2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类改变 D. 数目改变 【答案】A 【解析】 【详解】冰升华的过程中，由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，所以水分子的质量、种类和数目不发生变化，水分子间的间隔变大，故选：A。 5. 配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并且进行稀释的操作中正确的是 A. 称取氢氧化钠 B. 量取蒸馏水 C. 溶解氢氧化钠 D. 加水稀释配制好的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠固体具有腐蚀性，不能放在纸上称量，应该放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误； C、溶解固体不能在量筒中进行，应该在烧杯中进行，图示操作错误； D、加水稀释配制好的溶液，将水沿器壁缓慢倒入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌，图示操作正确； 故选：D。 6. 服用葡萄糖酸锌口服液可以补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（ ） A. 葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大 B. 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1 C. 葡萄糖酸锌中含有碳、氢、氧、锌四个元素 D. 葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：64，则葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大，选项说法正确。 B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：64，选项说法错误。 C、葡萄糖酸锌中含有碳、氢、氧、锌四种元素，不能描述为四个元素，选项说法错误。 D、葡萄糖酸锌是由葡萄糖酸锌分子构成的，而不是直接由原子构成的，选项说法错误。 故选A。 【点睛】掌握化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；元素只讲种类、不讲个数；葡萄糖酸锌的微观构成等内容。是解题的关键。 7. 如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是 A. 洁厕灵和“84消毒液” B. 肥皂水和威猛先生 C. “84消毒液”和肥皂水 D. “84消毒液”和威猛先生 【答案】A 【解析】 【详解】A、洁厕灵的pH小于7，显酸性；“84消毒液”pH大于7，显碱性，因此两者混用会反应从而降低去污效果，符合题意； B、肥皂水和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，不符合题意； C、“84消毒液”和肥皂水的pH都大于7，可以混用，不符合题意； D、“84消毒液”和威猛先生的pH都大于7，可以混用，不符合题意； 故选A。 8. 根据如下图，下列气体的实验室制法正确的是 A. 选择甲装置制取CO2，X为大理石 B. 选择甲装置制取H2，Y为铜粒 C. 选择乙装置既可收集H2，也可收集CO2 D. 选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a 【答案】C 【解析】 【详解】A、制取二氧化碳应该用大理石或石灰石与稀盐酸反应，选择甲装置制取 CO2，X应为稀盐酸，故选项说法错误。 B、选择甲装置制取H2，Y不可能为铜粒，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀酸反应，故选项说法错误。 C、乙装置，控制通入气体的方向，可收集密度比空气大小的气体，选择乙装置既可收集 H2也可收集CO2，从短导管通入，可收集氢气，从长导管通入，可收集二氧化碳，故选项说法正确。 D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，选择乙装置干燥O2，气流方向为a进b出，故选项说法错误。 故选C。 9. 溶液在生产生活中有广泛的应用。下列关于溶液的说法正确的是 A. NaCl的饱和溶液中不能再溶解其它物质 B. 碘酒溶液中，酒精是溶剂 C. 食盐水和蔗糖水混合后，不属于溶液 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaCl的饱和溶液中不能继续溶解氯化钠，还能再溶解其它的溶质，故选项说法错误； B、碘酒是碘酒精溶液，碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法正确； C、食盐水和蔗糖水混合后，属于均一稳定的混合物，属于溶液，溶质是食盐和蔗糖，溶剂是水，故选项说法错误； D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但水是纯净物，不是混合物，不是溶液，故选项说法错误； 故选：B。 10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 原子核是由质子和中子构成的，则所有原子的核内都含有质子和中子 B. 分子、原子是构成物质的微粒，则物质都是由分子、原子构成的 C. 催化剂能改变反应速率，则能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂 D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有的原子都有质子和中子，如氢原子中不含中子，故选项推理错误； B、分子、原子是构成物质的微粒，则物质不都是由分子、原子构成，还可能是由离子构成，故选项推理错误； C、催化剂能改变化学反应速率，在化学反应前后，本身的质量和化学性质不变，能改变化学反应速率的物质不一定是该反应的催化剂，故选项推理错误； D、同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确； 故选：D。 11. 通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。如图是电解水的实验装置，下列关于电解水实验的描述中正确的 A. 甲中产生的气体是氢气 B. 电解过程中水分子发生了改变 C. 生成的氢气、氧气的质量比约为 2：1 D. 该实验能证明水是由氢、氧元素构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲中产生的气体较少，为氧气，故A错误； B、电解水的过程中，水分子分解成氢、氧原子，两个氢原子重新组合成一个氢分子，两个氧原子重新组合成一个氧分子，反应前后，分子发生了改变，即电解过程中水分子发生了改变，故B正确； C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气与氧气的体积比为2：1，生成氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，故C不正确； D、水通电分解成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该实验能证明水是由氢、氧元素组成的，故D不正确； 故选：B。 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 甲物质可能是单质 C. x的值是21 D. 参加反应的丙与丁的质量比为2：3 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，反应后甲的质量为：6g+4g+16g+40g﹣4g﹣10g﹣31g＝21g；反应后甲的质量增加了21g﹣6g＝15g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量减少了16g﹣10g＝6g，则丙是反应物；反应后丁的质量减少了40g﹣31g＝9g，则丁是反应物；该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应。 【详解】A、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，属于化合反应，甲是化合物反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误； C、根据分析，反应后甲的质量为21g，则x的值是21，故选项说法正确； D、参加反应的丙与丁的质量比为（16g-10g）：（40g-31g）＝2：3，故选项说法正确； 故选B。 13. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应属于复分解反应 B. 该反应前后元素的化合价不变 C. 反应前后分子的种类不变 D. X的化学式是Ag2S 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、2，生成物中含Ag、H、S、O的个数分别是0、4、0、2，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S。 【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物反应，而该反应是两种单质与一种化合物生成两种化合物的反应，不属于复分解反应，不符合题意； B、银单质中银元素化合价为0，硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，Ag2S中银元素显+1价，硫元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故银元素和氧元素的化合价发生了改变，不符合题意； C、该反应有新物质生成，发生了化学变化，故分子种类一定发生改变，不符合题意； D、由分析可知，X的化学式为：Ag2S，符合题意。 故选D。 14. 只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来的试剂是 A. 氧化铜 B. 石蕊试液 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钡溶液 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A选项氧化铜不能区分氢氧化钠和氢氧化钙；B选项石蕊试液不能区分氢氧化钠和氢氧化钙；C选项碳酸钠溶液与盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠反应无明显现象，与氢氧化钙反应产生沉淀；D选项无法区分任何物质；故答案选择C 考点：物质的鉴别 15. 下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2水溶液制取150mL氧气所需的时间（秒） 浓度 反应条件 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 无催化剂、不加热 反应极慢 反应极慢 反应极慢 反应极慢 无催化剂、加热 360秒 480秒 540秒 720秒 MnO2催化剂、加热 10秒 25秒 60秒 120秒 关于上述实验有下列几种说法，其中说法正确的是 ①催化剂加快了该反应的速率 ②浓度不是影响反应速率的因素 ③此实验研究了四个影响反应速率的因素 ④浓度越小，反应速率越慢 ⑤浓度越大，反应速率越慢 A. ①④ B. ①② C. ①③⑤ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①根据表格数据，当过氧化氢溶液浓度相同、均加热，制取150mL氧气所需的时间：有二氧化锰催化剂的比无催化剂的段，即催化剂二氧化锰加快了反应速率；故选项正确； ②当其它条件相同时，浓度越小，制取150mL氧气所需的时间越长，浓度越大，制取150mL氧气所需的时间越短，即浓度越小反应速率越慢；浓度越大，反应速率越快，所以说浓度是影响反应速率的因素，故选项错误； ③此实验研究了三个影响反应速率的因素；浓度、温度、催化剂，故选项错误； ④当其它条件相同时，浓度越小，制取150mL氧气所需的时间越长，即浓度越小，反应速率越慢，故选项正确； ⑤当其它条件相同时，浓度越大，制取150mL氧气所需的时间越短，即浓度越大，反应速率越快，故选项错误； 故选：A。 16. 下列曲线不能正确反映其对应关系的是 A. 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 高温煅烧一定量的石灰石 C. NaOH和NH4NO3固体分别溶于室温下足量的水中 D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，溶质的质量逐渐增加，至溶液达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，溶质的质量先增大后不变，故选项图像正确； B、石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体为氧化钙和杂质，故选项图像正确； C、NaOH和NH4NO3固体分别溶于室温下足量的水中，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像正确； D、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误； 故选D。 二、填空题（本题包括6小题，共30分） 17. 下列化学用语中，关于数字“2”的说法请选择正确的序号填空： ①2H ②2NH3 ③SO2 ④H2O ⑤Ca2+⑥2OH﹣ ⑦ （1）表示分子数的 _____； （2）表示一个分子里原子个数的 _____； （3）表示一个离子带有两个单位正电荷的 _____。 【答案】（1）② （2）③④ （3）⑤ 【解析】 【分析】①元素符号前面的数字，表示原子个数，2H中数字“2”表示为2个氢原子； ②化学式前面的数字，表示分子个数，2NH3中数字“2”表示为2个氨分子； ③SO2中数字“2”表示为一个二氧化硫分子中含有2个氧原子； ④化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子所含的原子个数，H2O中数字“2”表示为一个水分子中含有2个氢原子； ⑤Ca2⁺中数字“2”表示为一个钙离子带有2个单位的正电荷； ⑥2OH﹣中数字“2”表示为2个氢氧根离子； ⑦中数字“2”表示为氧化铜中铜元素的化合价为+2价。 【小问1详解】 表示分子数的是②。故填：②。 【小问2详解】 表示一个分子里原子个数的是③④。故填：③④。 【小问3详解】 表示一个离子带有两个单位正电荷的是⑤。故填：⑤。 18. 我国“新能源汽车”产业蓬勃发展，电动汽车通常使用锂电池。如图是锂元素在元素周期表的信息及有关微观粒子的结构示意图。 （1）从图1锂元素在元素周期表中的信息获得其相对原子质量是 _____。锂原子和元素A在元素周期表中位于同周期的依据是 _____，锂原子容易 _____（填“得到”或“失去”）电子。 （2）图2中，具有相对稳定结构的微观粒子是 _____（填字母序号）；C表示的微观粒子的符号为 _____。 【答案】（1） ①. 6.941 ②. 原子核外均有2个电子层 ③. 失去 （2） ①. BC ②. Mg2+ 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941； 周期数＝原子核外电子层数，锂原子和元素A的原子核外均有2个电子层，在元素周期表中位于同周期； 最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子； 【小问2详解】 若粒子的最外层电子数为8（核外只有第一层的为2个），属于相对稳定结构，则图2中，具有相对稳定结构的微观粒子是BC； C表示微观粒子质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2+。 19. 火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 （1）甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的____。 （2）小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是_____和隔绝氧气。 （3）甲骨文“”(灾)的字形像是房屋着火，灾难降临。 ①以下标志与消防安全有关的是___________(填序号)； A. B. C. ②发现或遭遇火灾，可采取的措施有_________(答一条即可)。 【答案】（1）可燃物 （2）降低温度到着火点以下 （3） ① A ②. 打火警电话119报警 【解析】 【小问1详解】 燃烧条件包括：可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧时所需的最低温度（着火点）。所以上方的“林”相当于燃烧条件中的可燃物。故填：可燃物。 【小问2详解】 灭火的原理是：清除可燃物；隔绝氧气；降温到着火点以下。所以用水灭火的主要原理是水蒸发吸热可降低温度到着火点以下，同时隔绝氧气。故填：降低温度到着火点以下。 【小问3详解】 ①A、该图标是禁止烟火标志，与消防安全有关。A符合题意； B、该图标是我国制定的塑料包装制品回收标志，与消防安全无关。B不符合题意； C、该图标是我国国家节水标志，与消防安全无关。C不符合题意。 综上所述：选择A。 ②发现或遭遇火灾，可采取的措施有：打火警电话119报警；遇火灾不可乘坐电梯，要向安全出口方向逃生； 当火势不是很大时，应沿着消防通道迅速往楼下跑等。故填：打火警电话119报警。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，三种物质都含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）若甲、乙、丙都含有地壳中含量最多的元素，甲、乙组成元素相同，丙是单质，则甲转化为丙的化学方程式为_____。 （2）若甲、乙、丙都含有碳元素，甲为单质，乙、丙组成元素相同，乙是有毒气体，则乙转化为丙的化学方程式为_____，丙的一种用途为_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 灭火（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 若甲、乙、丙都含有地壳中含量最多的元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，即它们均含氧元素，甲、乙组成元素相同，丙是单质，甲能转化为乙和丙，乙、丙能相互转化，可推出甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，代入验证，符合题意。 甲转化为丙的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 若甲、乙、丙都含有碳元素，甲为单质，则甲为碳，乙、丙组成元素相同，乙是有毒气体，甲能转化为乙、丙，乙、丙能相互转化，可推出乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，则乙转化为丙的反应为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 丙为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。 21. 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。 （1）硫酸和盐酸化学性质相似的原因是都含有 _____。 （2）它们都能除铁锈，此实验的现象是 _____。 （3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 _____。 （4）若要鉴别稀硫酸和稀盐酸可用物质 _____，其化学反应的方程式：_____。 【答案】（1）H+ （2）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （3）浓盐酸 （4） ①. 氯化钡溶液（合理即可） ②. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 【解析】 【小问1详解】 硫酸和盐酸化学性质相似的原因是都含有氢离子，其离子符号为H+。 【小问2详解】 硫酸和盐酸都能除铁锈，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，此实验的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 【小问3详解】 根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生。 【小问4详解】 若要鉴别稀硫酸和稀盐酸可用物质氯化钡溶液（合理即可），氯化钡不能与稀盐酸反应，能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，现象不同，可以鉴别，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。 22. 我国将采取有力的政策和措施，2030年实现“碳达峰”和2060年达成“碳中和”.某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下： （1）造成温室效应加剧的主要原因是煤、_____和天然气的过度使用。 （2）如图是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。 ①吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，其优点是 _____，发生反应的化学方程式是 _____； ②分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为 _____。 （3）发展“低碳经济”，提倡“低碳生活”，已成为社会发展的总趋势，下列做法有利于实现“碳中和”的是 （填字母）。 A. 能源结构向多元清洁和低碳方向转型 B. 发展公共交通事业，提倡绿色出行 C. 退耕还林，大力植树造林 【答案】（1）石油 （2） ①. 增大了氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，能充分吸收二氧化碳 ②. ③. （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 化石燃料煤、石油、天然气都含有碳元素，过度使用化石燃料会增加二氧化碳的排放，加剧温室效应； 【小问2详解】 ①吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，其优点是：可以增大氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，使氢氧化钠与二氧化碳充分反应，使二氧化碳充分被吸收； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ②分离器中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则碳酸钠参与的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、能源结构向多元清洁和低碳方向转型，可以减少二氧化碳的排放，符合题意； B、发展公共交通事业，提倡绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意； C、退耕还林，大力植树造林，可以利用植物光合作用吸收二氧化碳，符合题意。 故选：ABC。 三、实验题（本题包括1小题，共12分） 23. 下列是某兴趣小组探究中和反应的过程。 探究一：稀硫酸与氢氧化钠反应的剩余物 做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：溶质只Na2SO4一种物质。 猜想Ⅱ：溶质是Na2SO4和_______两种物质。 猜想Ⅲ：溶质Na2SO4和NaOH两种物质。 【查阅资料】 ①Na2SO4溶液显中性。 ②Mg、Al、Zn、Fe的化学性质相似都能与酸反应。 ③Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。 【实验验证】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想Ⅱ成立 丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变_____色 猜想Ⅲ成立 【总结反思】 （3）丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想Ⅰ不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想Ⅱ也不成立，他的理由是：_____。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想Ⅲ成立。 【拓展提高】 （4）①生活中_____（填“能”或“不能”）用铝制品来盛放强碱性溶液。 ②乙同学的实验中铝片与_____溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式________。 探究二：利用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 请回答： （5）写出反应的化学方程式：_____。 （6）图甲表明酸和碱的反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。 （7）图乙中向第20s时的溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈 _____色。 （8）请从微观的角度分析该反应的实质是：_____。 【答案】（1）H2SO4##硫酸 （2）红 （3）滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 （4） ①. 不能 ②. 氢氧化钠##NaOH ③. （5）NaOH+HCl=NaCl+H2O （6）放热 （7）红 （8）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，猜想Ⅰ：溶质只Na2SO4（反应物完全反应，溶质只有生成物）一种物质，猜想Ⅲ：溶质是Na2SO4和NaOH（氢氧化钠过量，溶质除了有生成物，还有过量的氢氧化钠）两种物质，则猜想Ⅱ：溶质是Na2SO4和H2SO4（硫酸过量，溶质除了有生成物，还有过量的硫酸）两种物质，故填写：H2SO4或硫酸。 【小问2详解】 实验结论是猜想Ⅲ成立，即溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，则取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变红色，故填写：红。 【小问3详解】 由于滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸，所以丁同学认为猜想Ⅱ也不成立，故填写：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。 【小问4详解】 ①Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，所以生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液，故填写：不能。 ②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，氢气具有可燃性，所以乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，故填写：氢氧化钠或NaOH； 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：，故填写：。 【小问5详解】 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填写：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 【小问6详解】 由图甲可知，反应过程中温度升高，说明酸和碱的反应属于放热反应，故填写：放热。 【小问7详解】 图乙中第20s时的溶液pH＜7，呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变成红色，则向第20s时的溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈红色，故填写：红。 【小问8详解】 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填写：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【点睛】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 24. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定该补钙剂中含钙量，某同学进行了如图1的操作，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图2所示：（已知：其他成分不参与反应，也不含钙元素） （1）图2坐标中a的数值为 _____； （2）实验中装置的气密性对测量结果 _____（填“有”或者“无”）影响； （3）计算20g补钙剂中钙元素的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）无 （3）解：设20g补钙剂中碳酸钙的质量为x。 x＝10g 则20g补钙剂中钙元素的质量为：10g×＝4g， 答：20g补钙剂中钙元素的质量为4g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应前后减少的质量即为生成二氧化碳的质量：370g﹣365.6g＝4.4g，则图2坐标中a的数值为4.4。 【小问2详解】 由于该实验是让生成的二氧化碳气体逸出，根据质量变化来计算生成二氧化碳的质量，所以实验中装置的气密性对测量结果无影响。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$