河南省青桐鸣联考2025届高三下学期模拟预测 化学试题

秘密★启用前 2025届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考(高三) 吾 化 学 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 吾 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:Na-23 P-31 Cu-64 Sn-119 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的。 1.中国古迹和历史文物众多。下列文物的主要成分属于合金的是 一吾 A.青石板赵州桥 B.铜铸千手千眼观音 C.太和殿金丝木立桂 D. 彩绘鹤角 石斧图陶缸 2.下列化学用语表示正确的是 A. HCio的电子式:H:ci:o: “我 B. NCl. 和BF。的VSEPR模型: 3d 4s C.基态Fe*的价层电子轨道表示式 D.中子数为10的氧原子的核素符号:*C 3.关于实验室安全,下列表述正确的是 (x)音 A.具有标识的化学品为有毒物质,应小心使用 B.酒精灯倾倒着火,应立即用水扑灭 C.澳沾到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗 D.实验室电路着火,应立即用泡沫灭火器灭火 化学试题 第1页(共8页) 4.下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下,E、G为气体,其中G能使 品红溶液褪色。下列说法正确的是 E^→回--回 A.E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高 B.G的水溶液能导电,所以G是电解质 C.将E通入CuSO.溶液,可实现弱酸制强酸 D.不同量的G通入NaOH溶液,产物相同 5.黄苓苷具有抗菌、抗疲劳、抗胁痛等多种生理活性,其结构简式如图。下列有关该有机化合 物的说法错误的是 ## 0OH ~oH 。t A.能使酸性KMnO.溶液褪色 B. 1mol该有机物最多能与9molH,加成 C.能与NaHCO。溶液反应放出CO D.能发生消去反应 6.由下列实验操作与现象能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 常温下将铅片分别插入稀疏酸和浓梳酸中,前者产生无色气 A 稀碗酸的氧化性比浓磕酸强 体,后者无明显现象 将废铁屑溶于足量稀碗酸,再向所得溶液中滴人KSCN溶 B 废铁眉中不含十3价铁 液,溶液未变红 取少量某固态化合物样品于试管中,加人足量NaOH溶液并 该化合物为按盐 加热,在试管口放一张湿润的红色石蒸试纸,观察到试纸变蓝 D 用洁净铀丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧,观察到火焰 待测液中含有钟元素 呈黄色 7.工业制取漂白粉的反应为2Z。+2W(YX):--WZ。+W(ZY)。+2X.Y,其中X、Y、Z、W分 别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A.单质沸点:X<Y<W B.Y与W形成的化合物中只含离子键 C.简单离子半径:W>Z>Y D.氢化物的稳定性:Y>Z 化学试题 第2页(共8页) 8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列陈述与相应的解释错 误的是 陈述 选项 解释 A 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于 H-N-H键角.NH.<[Cu(NH.)]* 成键电子对与成键电子对之间的斥力 熔沸点:H.O>H.S 水分子间存在氢键 。 碱性:NH.>NF. F的电负性大于H,NH.中N难与H结合 #一。、。-。一。 D 分子极性:顺式甘氢酸铜>反式甘氢酸铜 顺式甘氢酸铜 反式甘酸铜 9.常温下,图示装置能完成下列相应气体的制取和收集的是 选项 气体 a中试剂 b中试剂 0. HO A Na.O: NH. CaO B 浓氮水 →尾气处理 H. C H:O Mg 。 NO 稀硝酸 铜片 10.常温下,下列各组离子在指定条件下的溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液中:Fe3+、Mg*、Cl、NO B.含有Ca”的溶液:I”、SO”、Na+、K' (H).-10的溶液:co□、Na+、S:0{ C.透明溶液中:Cu*+、NHt、sO”、Cl' D. lg c(OH) 11.磷青铜是一种以锡和磷为主要合金元素的青铜,主要用作耐磨零件和弹性元件,其晶胞结 构如图。设N,为阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为apm。下列说法错误的是 A.磷青铜的化学式为Cu.SnP B.与P最近且等距的Cu有6个 C. Cu之间最短距离为 pm 3 3.42×10{ D.晶体的密度为 MA·ag·cm-: 化学试题 第3页(共8页) 置如图,在工作时通过纳离子在正负极之间的嵌入和脱出实现电荷转移。下列说法错误 的是 电或用电器 L D 1 A.放电时,正极反应式为Na$V(PO.),十xe”十xNa+-Na+-V。(PO); B.隔膜应选用阳离子交换膜 C.充电时,电子的流向:b极→外接电源的正极,外接电源的负极→a极 D.充电时,导线中每通过1mol电子,理论上阴极质量增加23g 13.羚酸的增碳同系化是构建同系化合物的宝贵途径,某科研团队利用硝基乙&作为反应物通 过可见光催化反应方法对未修饰的羚酸进行同系化,反应机理如图。下列说法错误的是 coom coo~so. ⑧NoO. nNO.{ CHCoO oLx ~ 1- PC4-coOH Lx. PC4-Hr →CLx ~o H pC-Hf A.反应过程中涉及非极性键的断裂和形成 B.反应③中PC4-H发生氧化反应 C.反应过程中碳原子的杂化方式保持不变 D.总反应过程中,PC4为中间产物 14.常温下,向0.1mol·L-H.S水溶液中滴加NaOH溶液,含疏微粒的分布系数$[如 c(Hs) o(Hs)- c(H:S)+e(HS)十c(S]随pH的变化如图[已知常温下K.(Cus)-2.0x 化学试题 第4页(共8页) 10-*]。下列说法错误的是 。1.00r 0.80 0.60 0.40 A (7.2.0.50 (120.50 0.20 A.曲线II表示&(S^{)随溶液pH的变化 B.K.(H.S)的数量级为10二* C.当pH=12时,c(Na )<3c($*) D. HS(aq)+Cu2+(aq)--CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为5×1015.: 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)市场上热卖的“爆炸盐”化学成分为过碳酸钢(2Na.CO。·3H.O。,M.-314),俗称 固体双氧水,是很好的消毒剂、漂白剂和供氧剂,可与稀疏酸反应生成两种气体。某实验小 组在实验室中制备过碳酸纳并测定其纯度。回答下列问题: I.制备过碳酸钟(装置如图1):控制反应温度在5C以下,将10.0gNa.CO。配制成饱和 溶液,滴人盛有15mL30%HO。溶液的三颈烧瓶中,充分反应后,边揽伴边加入4.0g NaCl固体,静置结晶,过滤,用无水乙醇洗浇,真空干燥。 (1)仪器甲的名称为 ,仪器乙中支管的作用是 (2)充分反应后加入NaC1固体的作用是 (3)产品用无水乙醇洗洛的优点是 _→ 15 mL30%的H:0.溶液 冰盐浴 图1 图2 II.测定过碳酸纳的纯度(装置如图2):准确称取所得产品0.330g,溶于水后置于三颈烧 瓶中,逐滴加人稀疏酸至量气管中气体的体积不再变化(反应过程中保持水准管位置 不变): (4)过碳酸钢与稀疏酸反应的化学方程式为 ,干燥管中 化学试题 第5页(共8页) 的试剂为___。 (5)反应结束并恢复至室温,未调整水准管位置直接读数进行计算,则会导致样品纯度计算 结果__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若其他操作均正确,下列操作会导致样品纯 度计算结果偏大的是_(填选项字母)。 A.俯视量气管读数 B.将仪器丙换成普通分液漏斗 C.量气管未冷却至室温直接调平液面读数 D.干燥管中添加药品的量不足 (6)已知该实验条件下气体的摩尔体积为24.4L·molì,量气管中收集到的气体体积为 36.60mL,则实验所得过碳酸纳产品的纯度为 (保留两位有效数字)。 16.(15分)MnSO,是一种重要的化工产品。工业上以含矿石(主要成分为MnCO。,还含有 FeO、FeO、CoO、CuO和SiO。等)为原料制备MnSO.的工艺流程如图甲。 稀疏酸 氮水 舞水 MnO 1 (NHs 含&广石→酸汉→化→铁→→系列操作Mnso.品体 故 : 沉淀2 沉淀3 ☆ 已知;25C时,部分物质的溶度积常数如表: 物质 Fe(OH): Cu(OH). Mn(OH): Co(OH): MnS CoS K 1.0×1o-" 2.0×10-* 2.5×10-in 2.0×10-u 6.4×10-u 4.0X10-* 回答下列问题: (1)“酸浸”前将含矿石粉碎的目的是 (2)“氧化”过程反应的离子方程式为 (3)当溶液中离子浓度c<1.0×10mol·L-时,可认为该离子已除尽。25C下“沉铁” 时,溶液中c(Cu*)三0.02mol·L二,需调节溶液的pH范围为 ;“调 pH”时发生反应的离子方程式为 (4)如图乙为MnSO.和(NH.).SO.的溶解度曲线。从含(NH.).SO、MnSO.的溶液中 制取MnSO,晶体的操作为__、_、洗潦、干燥。 (NHSO. Mnso. 0 20 40 60 80 100{ 度/C # 化学试题 第6页(共8页) ($5)25°C下“沉钴”时,若溶液中c(Co**)-0.64mol·L-、c(Mn*)-2.0mol·L-。通 过计算,判断能否用NaOH代替(NH.).S沉钴: (6)用石墨和金属作电极,电解MnSO.溶液可以制取金属,其中接电源 (填“正”或“负”),阳极的电极反应式为 17.(14分)CO。的综合利用是减少碳排放的重要途径。将CO。加氢合成甲融(CH.OCH.)涉 及的反应如下. I.CO(g)+3H(g)CH,OH(g)+HO(g) △H.=-49.1k]·moll II. CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g) △H.=+41.2kJ·mol-! III. 2CH,OH(g)CH.OCH(g)+HO(g) △H.--23.4kJ·mol-l 回答下列问题: (1)反应2CO(g)+4H(g)CHOCH(g)十HO(g)的△H=kJ·mol-ì;该 反应在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行。 (2)向某密闭容器中只充人CO。(g)和H.(g)发生上述三个反应,当反应达平衡时,甲酸的 选择性x[x- 参加反应的n(CO:) 到小顺序为 ,判断依据是 -100 0.20 (660.60) 0.15 #。 CH,OH _ __ 0.10 660.10) CH.OCH. 0.05 C0(660.5) TrK 甲 乙 (3)在2L密闭容器中充入1molCO。(g)和2molH(g)发生上述三个反应,测得平衡时 含碳物质的物质的量分数、CO。的转化率与温度的关系如图乙。 ①600K后,CO(g)的物质的量分数增大的原因可能是 ②660K达平衡时,H:O(g)的体积分数为_;反应II的K-__。 ③若在660K时,反应经5min达到平衡状态,则平均反应速率v(CO)= mol·L-1.min-. 18.(15分)维生素K,又名叶绿醒,在人体中参与凝血因子的合成;人体缺乏维生素K,时会弓 起低凝血原血症,出现凝血障碍。一种合成维生素K:的路线如图; 化学试题 第7页(共8页) D 。 维生素K。 PACEL. HO i.DMP为是一种超强的 已知:i. ;iv.C-C-C结构不稳定。 回答下列问题 (1)维生素K,的分子式为 _;D中所含官能团的名称为 (2)理论上,每生成1molC消耗2mol乙酸配,则B→C的化学方程式为 该反应类型为 (3)下列说法错误的是。 (填选项字母) A.E存在顺反异构体 B.D可与FeCl.溶液发生显色反应 C.C→D的反应中有乙酸生成 D.1个B分子中最多有20个原子共平面 (4)B的同分异构体有多种,满足下列条件的结构有 种(不考虑立体异构),其中核磁 共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:1:2:2:4的结构简式为(任写一种)。 ①分子中除笨环外,不含其他环;②能发生银镜反应;③能发生水解反应,且1mol该有机 物水解消耗2molNaOH;④笨环上有3个取代基。 (5)维生素K,在不同条件下可发生如下反应,下列说法正确的是 (填选项字母) # 物质{ m-cC_a 物面2 正(701□ 物t3 A.物质4与维生素K,互为同分异构体 B.维生素K.→物质2属于还原反应 C.物质1中有4个手性碳原子 D.物质3中含有4种官能团 化学试题 第8页(共8页)