精品解析：陕西省宝鸡市某校2024-2025学年高二下学期开学质量检测化学试卷

2024-2025学年度第二学期开学高二年级质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间75分钟，满分100分。 2.请将各题答案写在答题卡的相应位置，写在试题上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Pb-207 一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 劳动最光荣，劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 采摘蔬菜后放入冰箱储存 温度降低反应速率减慢 B 清洗铁锅后要及时擦干 铁锅会发生吸氧腐蚀而生成铁锈 C 用硅太阳能电池发电 硅太阳能电池将化学能转化为电能 D 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强 A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合如图中曲线的是 A. 铝热反应 B. 硫单质在氧气中燃烧 C. 灼热的木炭与反应 D. 碳酸钙的分解 3. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 与乙醇互为同系物 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能发生加成反应，不能发生取代反应 D. 分子式为C6H8O6 4. 硫酸工业生产过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应达到平衡时，恒温恒压下充入一定量稀有气体，的平衡转化率减小 B. 硫酸工业生产采用常压，是因为增大压强不利于提高的产率 C. 为提高的平衡转化率，向反应容器中通入越多越好 D. 在提高反应速率和转化率上对温度的要求是一致的 5. 298K时，在含有的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：，体系中和变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 298K时，该反应的平衡常数 C. 1-2分钟内，用表示的平均速率是 D. 往平衡体系中加入Pb后，增大 6. 下列不能证明HA是弱电解质的是 A. 常温下，NaA溶液的pH=9 B. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的HA和HCl溶液，后者导电能力明显更强 C. 0.1 mol/LHA溶液的pH=3 D. HA溶液能与Na2CO3反应产生CO2 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙(变色范围pH3.1~4.4)变黄的溶液中：、、、 B. pH=11的溶液中：、、、 C. 中性的溶液中：、、Fe3+、 D. 盐酸溶液中：、、、 8. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 9. 下列方程式与相应文字叙述一致的是 A. 亚硫酸氢钠在水中电离： B. 向溶液中通入 C. 溶液中的水解： D. 泡沫灭火器的灭火原理： 10. 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)： 化学式 AgCl AgBr AgI 溶度积 下列说法错误的是 A. 因AgI难溶于水，故其不属于电解质 B. 五种物质在常温下溶解度最小的是 C. 在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀 D. AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可以转化为AgBr沉淀 11. 科学家利用反应设计了如图所示的电池装置，可用于测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是 A. 作负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，向电极移动 C. 电子从电极经导线流向电极再经过溶液回到电极 D. 正极的电极反应式为 12. 某学生欲实现的反应，设计了四个实验，如图所示。你认为可行的实验是 A. B. C. D. 13. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 B. 图②采用的是外加电流法保护闸门 C. 图③装置可准确测量盐酸和NaOH溶液发生反应的中和热 D. 图④装置可加热氯化铁溶液制备氯化铁固体 14. 中国长征运载火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂。下列有关说法正确的是 A. 基态氢原子的轨道电子云轮廓图为哑铃形 B. 基态原子核外能级和能级电子的能量相等 C. 基态原子的核外电子的运动状态有8种 D. 氮原子的电子排布式由能释放能量产生吸收光谱 15. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. y、z、d的第一电离能逐渐升高 B. e、f、g、h的电负性依次降低 C. 与x形成简单化合物的稳定性：d>g D. 0.01mol/L的h的最高价氧化物的水化物溶液pH>2 二、非选择题(本题包括4个小题，共55分) 16. 氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。 （1）氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为：  。 已知：反应①：   反应②：   反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的___________。 （2）在密闭容器中充入0.1mol 和0.3mol 模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是___________(压强用、、表示)。 ②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为___________。 ③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)___________(B点)(填“>”“<”或“=”)。 ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是___________。 17. 下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF （1）0.1mol/L NaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________，其溶液中的物料守恒式为___________。 （2）25℃时，等浓度的①、②NaClO、③NaF溶液，其pH由大到小的顺序为___________。(填序号) （3）现有25℃浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时约为___________。 （4）25℃时，向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （5）25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。 根据图像计算醋酸的电离平衡常数___________。 （6）CaCO3是一种难溶物质，常温下，其。现将浓度为 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。 18. 现用NaOH标准溶液来测定待测液盐酸的浓度。实验操作如下： ①向溶液中加入2~3滴指示剂；②取20.00mL待测液放入锥形瓶中；③用NaOH标准溶液滴定至终点； ④重复以上操作；⑤ 配制250mL NaOH 标准溶液，⑥根据实验数据计算待测液盐酸的物质的量浓度。 （1）实验过程中正确的操作顺序是___________(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要___________，操作⑤所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。 （2）滴定过程中眼睛应观察___________，若用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时的标志是：___________。 （3）滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示： 滴定次数 1 2 3 4 V(HCl)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20 V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22 V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH 溶液的体积为。他的计算___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a___________(填“ >”，“ <”或“ =”)20.02。 （4）下列实验操作会使所测盐酸浓度偏大的是___________(填标号)。 A. 滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出 B. 注入待测液前锥形瓶未干燥 C. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D. 滴定前碱式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 19. 化学家从构成物质的基本微粒“原子”入手，开启了对物质微观结构与性质关系的研究之门。请回答下列问题： （1）基态O原子核外电子能量不同的有___________种，其中未成对的电子数为___________个，元素的电负性O___________N(填“大于”“等于”或“小于”)，基态N原子核外价层电子轨道表示式为___________。 （2）基态Be原子核外电子所在能级的电子云轮廓图为___________形。与Be同周期且电负性介于Be和O之间的元素有___________ 种。 （3）Ni的原子结构示意图为___________，Ni元素在元素周期表中的位置为___________。 （4）Co和Cr都是元素周期表___________区的元素，Cr元素基态原子的核外电子排布式为___________。 （5）Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，用核外电子排布的相关规则解释气态基态再失去一个电子比气态基态再失去一个电子更难的原因___________。 元素 Mn Fe 电离能 /() 717 759 1509 1561 3248 2957 （6）在酸性电解质溶液中，以太阳能电池为电源，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙烯。实验装置如图所示： 生成乙烯的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期开学高二年级质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间75分钟，满分100分。 2.请将各题答案写在答题卡的相应位置，写在试题上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Pb-207 一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 劳动最光荣，劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 采摘蔬菜后放入冰箱储存 温度降低反应速率减慢 B 清洗铁锅后要及时擦干 铁锅会发生吸氧腐蚀而生成铁锈 C 用硅太阳能电池发电 硅太阳能电池将化学能转化为电能 D 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔬菜放入冰箱，降低温度，减缓蔬菜的腐烂速率，A不符合题意； B．清洗铁锅后要及时擦干，避免铁与水中溶解的氧气发生吸氧腐蚀而生锈，B不符合题意； C．用硅太阳能电池发电，是太阳能转化为电能，C符合题意； D．用白醋去除水壶中的水垢，因为白醋中的醋酸酸性比碳酸强，能与水垢中的主要成分碳酸钙反应，D不符合题意； 故选C。 2. 下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合如图中曲线的是 A. 铝热反应 B. 硫单质在氧气中燃烧 C. 灼热的木炭与反应 D. 碳酸钙的分解 【答案】C 【解析】 【分析】该反应是反应物能量低于生成物能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．铝热反应是放热反应，A不符合； B．S在氧气中燃烧为放热反应，B不符合； C．灼热的木炭与CO2反应是吸热反应，也是氧化还原反应，C符合； D．碳酸钙分解属于吸热反应，但不属于氧化还原反应，D不符合； 答案选C。 3. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 与乙醇互为同系物 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能发生加成反应，不能发生取代反应 D. 分子式为C6H8O6 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物指结构相似，组成相差一个或多个CH2的化合物互同系物，维生素C与乙醇不是互为同系物，A错误； B．维生素C结构中有-CH2OH结构和碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．结构中有碳碳双键可以发生加成反应，有羟基可以发生取代反应，C错误； D．分子式为C6H8O6，D正确； 答案选D。 4. 硫酸工业生产过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应达到平衡时，恒温恒压下充入一定量稀有气体，的平衡转化率减小 B. 硫酸工业生产采用常压，是因为增大压强不利于提高的产率 C. 为提高的平衡转化率，向反应容器中通入越多越好 D. 在提高反应速率和转化率上对温度的要求是一致的 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正向是一个气体系数减小的反应，反应达到平衡时，恒温恒压下充入一定量惰性气体，相当于减小压强，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，故A正确； B．该反应正向是一个气体系数减小的反应，工业生产采用常压操作，是因为常压下SO2的转化率已经很高了，增大压强，会使平衡正向移动，反应产率提高，但同时会增大投资，投入增加大于产出增加，因此一般采用常压条件，故B错误； C．为提高SO2的平衡转化率，应适当向反应容器中通入较多的O2，故C错误； D．该反应正向是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向逆向移动，使SO2的转化率降低，所以在提高反应速率和SO2转化率上对温度的要求不一致，故D错误； 故选A。 5. 298K时，在含有的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：，体系中和变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 298K时，该反应的平衡常数 C. 1-2分钟内，用表示的平均速率是 D. 往平衡体系中加入Pb后，增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则反应的化学平衡常数，A正确； B．根据图像可知在298 K时反应达到平衡时，c(Pb2+)=0.10 mol/L，c(Sn2+)=0.22 mol/L，所以该温度下的化学平衡常数，B正确； C．根据图像可知1-2分钟内，用Sn2+表示的平均速率是，C正确； D．Pb是固体，其浓度不变，所以向平衡体系中加入固体Pb后，c(Pb2+)不变，D错误； 故合理选项是D。 6. 下列不能证明HA是弱电解质的是 A. 常温下，NaA溶液的pH=9 B. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的HA和HCl溶液，后者导电能力明显更强 C. 0.1 mol/LHA溶液的pH=3 D. HA溶液能与Na2CO3反应产生CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，强酸强碱盐NaA溶液的pH=7，强碱弱酸盐NaA溶液的pH>7，NaA溶液的pH=9，该溶液的pH>7，故可以说明HA是弱酸，A不符合题意； B．同浓度的HA和HCl溶液，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，HCl溶液的导电能力明显强于HA溶液，说明HA溶液中自由移动的离子浓度比HCl小，故HA在溶液中不完全电离，HA是弱酸，B不符合题意； C．0.1 mol/LHA溶液的pH=3，说明HA在溶液中不完全电离，证明HA是弱酸，C不符合题意； D．HA溶液能与Na2CO3反应产生CO2，只能说明酸性：HA>H2CO3，而不能证明HA是否完全电离，即不能证明HA是弱酸，D符合题意； 故合理选项是D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙(变色范围pH3.1~4.4)变黄的溶液中：、、、 B. pH=11的溶液中：、、、 C. 中性的溶液中：、、Fe3+、 D. 盐酸溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使甲基橙变黄的溶液可呈酸性或碱性，酸性条件下，与、与会发生氧化还原反应，不能大量共存；碱性条件下，含有大量OH-，与OH-会发生反应产生Fe(OH)2沉淀，也不能大量共存，A错误； B．pH=11的溶液呈碱性，此时、、、相互之间不反应，可以大量共存，B正确； C．会发生双水解的反应，不能大量共存，C错误； D．盐酸溶液含有大量的，在酸性条件下发生离子反应生成S沉淀和二氧化硫气体，与结合生成醋酸弱电解质，故该组离子不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误； B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确； C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误； D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误； 综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。 9. 下列方程式与相应文字叙述一致的是 A. 亚硫酸氢钠在水中电离： B. 向溶液中通入 C. 溶液中的水解： D. 泡沫灭火器的灭火原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸氢钠为弱酸酸式盐，在水中只能电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，其电离方程式为：，A不符合题意； B．溶液中通入H2S气体反应生成CuS沉淀和硫酸，反应的离子方程式为：，B符合题意； C．水解的离子方程式为：，C不符合题意； D．泡沫灭火器的原理是硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解反应，其离子方程式为：，D不符合题意； 故选B。 10. 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)： 化学式 AgCl AgBr AgI 溶度积 下列说法错误的是 A. 因AgI难溶于水，故其不属于电解质 B. 五种物质在常温下溶解度最小的是 C. 在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀 D. AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可以转化为AgBr沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgI难溶于水，但是溶于水的完全电离，故其为强电解质，A错误； B．的大于的，所以的溶解度大于的溶解度，AgCl、AgBr、AgI中，AgI的溶解度最小，达到溶解平衡时，的溶解度可以表示为，AgI达到溶解平衡时，AgI的溶解度可以表示为，所以五种物质在常温下溶解度最小的是，B正确； C．AgI、AgBr、AgCl三种沉淀为同类型沉淀，在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，溶度积小的先生成沉淀，即依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀，C正确； D．由于AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp，AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可能会生成AgBr沉淀，D正确； 故选：A。 11. 科学家利用反应设计了如图所示的电池装置，可用于测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是 A. 作负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，向电极移动 C. 电子从电极经导线流向电极再经过溶液回到电极 D. 正极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】结合电池总反应可知Cu作负极，作正极，负极Cu失去电子与氢氧根离子结合生成水和，正极得电子生成Ag，据此分析解答。 【详解】A．得电子，作正极，发生还原反应，A错误； B．向正极即电极移动，B错误； C．电子不经过溶液，C错误； D．正极得电子生成Ag，电极方程式为：，D正确； 故选：D。 12. 某学生欲实现的反应，设计了四个实验，如图所示。你认为可行的实验是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为电解池，Cu作阳极失电子，氢离子阴极得电子生成氢气，总反应为：，故A符合题意； B．该装置为原电池，但铜为不活泼金属，不与稀硫酸反应，无法实现上述反应发生，故B错误； C．该装置为电解池，C作阳极，水在阳极放电生成氧气，Cu作阴极，氢离子得电子生成氢气，实质是电解水，无法实现上述反应的发生，故C错误； D．该装置为原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极，Cu作正极，电极总反应是铁置换氢气，故D错误； 故选：A。 13. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 B. 图②采用的是外加电流法保护闸门 C. 图③装置可准确测量盐酸和NaOH溶液发生反应的中和热 D. 图④装置可加热氯化铁溶液制备氯化铁固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①中氢氧化钠溶液不能盛放在酸式滴定管中，A错误； B．图②可用于深浸在海水中的钢闸门的防腐，闸门连接外接电源的负极，本身做阴极被保护，B正确； C．图③缺少玻璃搅拌器，因此不能准确测量盐酸和NaOH溶液发生反应的中和热，C错误； D．加热条件下会促进氯化铁水解，不会制得氯化铁固体，D错误； 故答案为：B。 14. 中国长征运载火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂。下列有关说法正确的是 A. 基态氢原子的轨道电子云轮廓图为哑铃形 B. 基态原子核外能级和能级电子的能量相等 C. 基态原子的核外电子的运动状态有8种 D. 氮原子的电子排布式由能释放能量产生吸收光谱 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态氢原子的轨道电子云轮廓图为球形，A错误； B．基态原子核外能级电子能量小于能级电子的能量，二者不相等，B错误； C．基态原子的核外有8个电子，根据泡利原理，运动状态有8种，C正确； D．氮原子的电子排布式由，电子有低能级轨道跃迁到高能级轨道吸收能量，产生吸收光谱，D错误； 答案选C。 15. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. y、z、d的第一电离能逐渐升高 B. e、f、g、h的电负性依次降低 C. 与x形成简单化合物的稳定性：d>g D. 0.01mol/L的h的最高价氧化物的水化物溶液pH>2 【答案】C 【解析】 【分析】根据部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系得到x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。 【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N的核外电子排布半满，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能N>O>C，A错误； B．同周期从左往右电负性增大，电负性：Na<Al<S<Cl，B错误； C．同主族从上往下非金属性减弱，即非金属性：O>S，故简单氢化物稳定性：H2O>H2S，C正确； D．h的最高价氧化物的水化物是，为强酸，0.01mol/L的高氯酸溶液，其pH=2，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题包括4个小题，共55分) 16. 氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。 （1）氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为：  。 已知：反应①：   反应②：   反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的___________。 （2）在密闭容器中充入0.1mol 和0.3mol 模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是___________(压强用、、表示)。 ②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为___________。 ③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)___________(B点)(填“>”“<”或“=”)。 ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是___________。 【答案】（1） ①. 小于 ②. -1632.5 （2） ①. ②. 0.008 ③. 341.3 ④. > ⑤. 将氨气液化脱离反应体系(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 由2×②-①式可得脱硝反应，则由盖斯定律可得：△H=2×(-1260.9)-(-905.5)=-1632.5；反应①的ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能<0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能； 【小问2详解】 ①反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NH3的体积分数增大，则图中压强从大到小的顺序是：P1>P2>P3； ②由图可知，250℃、压强为P1条件下平衡时的NH3体积分数为，设N2的转化量为xmol，列三段式得： 则有：，x=0.08mol，平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率；v=； ③由②得： 则平衡时p(N2)=，p(H2)=，p(NH3)=，压强平衡常数Kp==341.3； 只和温度有关，该反应是放热反应，因温度：A点<B点，则图中Kp(A点)>Kp(B点)； ④不改变N2、H2的初始投入量和催化剂的种类，要提高NH3的产率，即使平衡正向移动，所以除了改变温度和压强外，还可以将氨气液化脱离反应体系。 17. 下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF （1）0.1mol/L NaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________，其溶液中的物料守恒式为___________。 （2）25℃时，等浓度的①、②NaClO、③NaF溶液，其pH由大到小的顺序为___________。(填序号) （3）现有25℃浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时约为___________。 （4）25℃时，向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （5）25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。 根据图像计算醋酸的电离平衡常数___________。 （6）CaCO3是一种难溶物质，常温下，其。现将浓度为 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。 【答案】（1） ①. ②. c(Na+)=c(F-)+c(HF) （2）②>①>③ （3） （4） （5） （6）5.6×10-5 【解析】 【小问1详解】 NaF是强碱弱酸盐，溶液中F-会发生水解使溶液呈碱性，因此浓度由大到小的顺序是: ； NaF溶液中存在物料守恒，即Na原子与F原子数目相等，c(Na+)=c(F-)+c(HF)； 【小问2详解】 酸的电离常数越小，酸越弱，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，根据电离常数可知，酸性HF>H2CO3>HClO，则等浓度的①、②NaClO、③NaF溶液水解程度NaClO>NaHCO3>NaF，其pH由大到小的顺序为: ②>①>③； 【小问3详解】 HClO⇋H++ClO-，电离出的H+浓度与ClO-浓度近似相等，根据电离常数Ka=计算，Ka==4.0×10-8，解得c(H+)=2.0×10-5mol/L； 【小问4详解】 根据电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)可知，酸性：H2CO3>HClO>，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：； 【小问5详解】 分析图像，W点c(CH3COOH)＝c(CH3COO-)，平衡常数K == c(H+)=1×10-4.75； 【小问6详解】 现将浓度为 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合后，碳酸根离子浓度为1×10-4mol/L，根据Q>Ksp(CaCO3)可以沉淀，Q=c(Ca2+)×c()= c(Ca2+)×1×10-4>，可得c(Ca2+)最小浓度为2.8×10-5mol/L，CaCl2溶液的最小浓度为2.8×10-5mol/L×2=5.6×10-5mol/L。 18. 现用NaOH标准溶液来测定待测液盐酸的浓度。实验操作如下： ①向溶液中加入2~3滴指示剂；②取20.00mL待测液放入锥形瓶中；③用NaOH标准溶液滴定至终点； ④重复以上操作；⑤ 配制250mL NaOH 标准溶液，⑥根据实验数据计算待测液盐酸的物质的量浓度。 （1）实验过程中正确的操作顺序是___________(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要___________，操作⑤所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。 （2）滴定过程中眼睛应观察___________，若用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时的标志是：___________。 （3）滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示： 滴定次数 1 2 3 4 V(HCl)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20 V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22 V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH 溶液的体积为。他的计算___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a___________(填“ >”，“ <”或“ =”)20.02。 （4）下列实验操作会使所测盐酸浓度偏大的是___________(填标号)。 A. 滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出 B. 注入待测液前锥形瓶未干燥 C. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D. 滴定前碱式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 【答案】（1） ①. ⑤②①③④⑥ ②. 酸式滴定管(或移液管) ③. 250mL容量瓶 （2） ①. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ②. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色 （3） ①. 不合理 ②. 第3组数据误差较大，应舍去 ③. < （4）D 【解析】 【分析】用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，取未知浓度盐酸20.00ml放入锥形瓶，加几滴酚酞或甲基橙做指示剂进行滴定，滴定时左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶内溶液颜色发生变化并保持半分钟不变色即达到终点，根据公式c1v1=c2v2进行计算。 【小问1详解】 酸碱中和滴定的步骤是：1．实验器材准备；滴定管查漏、清洗，锥形瓶清洗；2．用标准液润洗滴定管，然后润洗2-3次，最后调“0”记录初始刻度；3．量取待测液，装入锥形瓶，然后滴入指示剂摇匀；4．进行滴定，到终点时停止滴定，读取刻度；5．重复滴定2-3次，记录数据，求算待测液浓度；实验过程中正确的操作顺序是：⑤②①③④⑥； 操作②是取20.00mL待测液放入锥形瓶中，使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管或移液管； 操作⑤是配制250mL NaOH 标准溶液，所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要250mL容量瓶； 【小问2详解】 滴定中眼睛应注视试剂瓶中颜色变化，出现滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，即达到滴定终点； 【小问3详解】 由表格数据可知，第三组数据误差较大，则上述计算不合理；第3组数据和其它三组相差较大，V(NaOH)取其它3次平均值为mL=20.00mL； 第4次滴定过程中A点pH=7，而平均滴加20mLNaOH溶液时恰好完全反应，则a＜20.02； 【小问4详解】 A. 滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出，造成溶质减少，消耗的NaOH体积减小，结果偏小，A不符合； B. 注入待测液前锥形瓶未干燥，溶质的量不变，消耗的NaOH体积不变，结果无影响，B不符合； C. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数，滴定管上端为0刻度，读数偏小，结果偏小，C不符合； D. 滴定前碱式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，读数偏大，计算结果偏大，D符合； 答案选D。 19. 化学家从构成物质的基本微粒“原子”入手，开启了对物质微观结构与性质关系的研究之门。请回答下列问题： （1）基态O原子核外电子能量不同的有___________种，其中未成对的电子数为___________个，元素的电负性O___________N(填“大于”“等于”或“小于”)，基态N原子核外价层电子轨道表示式为___________。 （2）基态Be原子核外电子所在能级的电子云轮廓图为___________形。与Be同周期且电负性介于Be和O之间的元素有___________ 种。 （3）Ni的原子结构示意图为___________，Ni元素在元素周期表中的位置为___________。 （4）Co和Cr都是元素周期表___________区的元素，Cr元素基态原子的核外电子排布式为___________。 （5）Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，用核外电子排布的相关规则解释气态基态再失去一个电子比气态基态再失去一个电子更难的原因___________。 元素 Mn Fe 电离能 /() 717 759 1509 1561 3248 2957 （6）在酸性电解质溶液中，以太阳能电池为电源，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙烯。实验装置如图所示： 生成乙烯的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 2 ③. 大于 ④. （2） ①. 球 ②. 3 （3） ①. ②. 第四周期第Ⅷ族 （4） ①. d ②. 或 （5）价层电子排布式为，而价层电子排布式为，3d轨道半充满状态，比较稳定，再失去一个电子更难 （6）2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O 【解析】 【小问1详解】 氧原子的原子序数为8，基态O原子核子电子排布式为1s22s22p4，核外电子共占据3个能级，故基态O原子核外电子能量不同的有3种，其中在2p轨道上有2个未成对电子；同周期元素从左向右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性O大于N；氮原子的原子序数为7，基态N原子核子电子排布式为1s22s22p3，所以基态N原子核外价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 基态Be原子核外电子所在能级为1s、2s，其电子云轮廓图为球形，同周期元素从左向右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性介于Be和O之间的元素有B、C、N3种； 【小问3详解】 Ni元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，原子序数为28，最外层有2个电子，原子结构示意图为； 【小问4详解】 Co和Cr都是元素周期表d区的元素，Cr原子序数为24，基态原子的核外电子排布式为或； 【小问5详解】 气态基态再失去一个电子比气态基态再失去一个电子更难的原因是价层电子排布式为，而价层电子排布式为，3d轨道半充满状态，比较稳定，再失去一个电子更难； 【小问6详解】 二氧化碳在阴极得电子发生还原反应，生成乙烯，电极反应式为2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $