精品解析：四川省达州市通川区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024年秋季义务教育质量检测 九年级化学 一、选择题(每小题2分) 1. 2024年10月10日21时50分，在西昌卫星发射中心，长征三号乙运载火箭点火起飞，随后成功将卫星互联网高轨卫星03星精准送人预定轨道，发射任务取得圆满成功。火箭在升空过程中发生的下列变化中，属于化学变化的是 A. 导流槽内的水受热汽化 B. 火箭中的燃料点火燃烧 C. 隔热材料受热熔化 D. 火箭姿态调整 2. 规范的操作方法是获取可靠实验结论的基本保证。下列实验操作正确的是 A. 称取氢氧化钠固体 B. 验证质量守恒定律 C. 干燥氧气 D. 检查装置的气密性 3. C60在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。关于C60的叙述不正确的是（ ） A. 该物质由C60分子构成 B 该物质由60个碳原子构成 C. 其相对分子质量为720 D. C60和C70是两种物质 4. 中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是 A. 乙和丁中氢元素化合价相同 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1∶3 C. 该反应中有两种氧化物 D. 参加反应的甲和生成的丁质量比为22∶9 5. 逻辑推理是化学学习常用思维方式。下列逻辑推理正确的是 A. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 B. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 化学变化中一定有新物质产生，所以有新物质产生的变化一定是化学变化 D. 分子和原子都是构成物质的基本粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 6. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质丙可能是单质 B. 反应后乙物质的质量分数是18% C. 物质丁一定是该反应催化剂 D. 该化学反应中甲、 乙两物质的质量比是14：3 7. 识别图象是学习化学的必备能力。下列图像不能正确反映对应变化关系是 A. 等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应 B. 密闭容器中红磷燃烧测定空气中氧气的含量 C. 相同质量相同溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D. 水通电 8. CaCO3高温加热可以生成CaO和CO2气体，现取一定质量的CaCO3固体， 高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，且剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断不正确的是 A. 剩余固体中生成的 CaO的质量为5.6g B. 生成CO2的质量为2.0g C. 原CaCO3固体的质量为10.0g D. 将剩余固体加入到足量的稀盐酸中可得到11.1g的氯化钙 9. 化学用语是最简明、信息丰富、化学世界通用的语言。用化学用语填空。 （1）两个铝原子_______。 （2）3个氮分子_______。 （3）4个硫酸根离子_______。 （4）标出氯化亚铁中铁元素的化合价_______。 10. 图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答。 （1）图一中锶原子的相对原子质量为_______。 （2）③表示的元素位于元素周期表中的第_______周期。 （3）图二中元素化学性质相似的原子是_______(填数字序号，下同)。 （4）图二中的粒子属于同种元素的是_______。 11. “神舟”“嫦娥”系列飞船。圆了中华民族千年飞天梦。中国载人航天工程总设计师周建平表示，我国将再发射2个空间站实验舱，2艘载人飞船，再将6名航天员送入中国空间站。 （1）空间站电池翼上的光伏太阳能电池板，为核心舱提供源源不断的动力。光伏太阳能电池的作用是将_______能转化为电能。 （2）空间站的氧气主要来自电解水，试写出电解水的化学方程式_______。 （3）宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收，反应的化学方程式为 其中X 的化学式为_______。 二、填空题(共27分) 12. 某同学配制100g溶质质量分数为8%氯化钠溶液，整个操作所需仪器如图所示，回答下列问题。 （1）配制溶液的正确操作顺序为_______(填数字序号)，其中操作错误的是_______(填数字序号)。 （2）配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠_______g。 （3）用托盘天平称量所需的氯化钠时， 发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______ (填字母序号)。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节游码 （4）纠正错误的操作后，量取水时俯视读数，则配制的溶质质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)。 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 石油和煤的主要成分是碳氢化合物，我们可以把它们变成材料。以煤为例，煤中主要含有碳、氢、氧、氮、硫等元素，如果把煤加热到一定温度，再通入二氧化碳，二氧化碳就会被还原成一氧化碳。一氧化碳在制作乙醇方面具有一定优势，如果我们可以用一氧化碳作原料，就不再需要用粮食发酵制造乙醇。 我国正在研发一项收集二氧化碳的技术，把烟囱里的二氧化碳气体重新变成固体储存或者使用起来。发电厂烟囱里的二氧化碳约占气体总量的14%，科学家通过一些化学链技术可以将烟囱里的二氧化碳气体变成粉末，把二氧化碳“抓”回来。 （1）石油和煤均为_______(选填“混合物”或“纯净物”)。 （2）写出煤和二氧化碳反应生成一氧化碳的化学方程式_______ （3）短文中提到的发酵是_______(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）发电厂烟囱里的气体除二氧化碳外，还含有_______(填1种即可)。 14. 已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。 其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，E是天然气的主要成分。 请回答： （1）B物质由_______构成 （2）A→B+C的基本反应类型是_______，B与E反应的化学方程式为：_______。 （3）写出D物质的一种用途：_______。 三、实验探究题(共17分) 15. 某种化学制氧机利用过碳酸钠、二氧化锰和水产生氧气(如图 1 所示)，兴趣小组在跨学科实践课上仿照该原理制取氧气。实验室制取氧气的常用装置如图2所示，根据所 （1）写出标号仪器的名称①_______。 （2）制氧机制氧原理分两步，第一步：过碳酸钠加水溶解生成碳酸钠和过氧化氢。第二步：过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气，写出该反应的化学方程式_______。 （3）若仿照图1制氧机的原理在实验室制取氧气，图2中可以代替反应仓的装置是_______(填字母序号)。用D 装置代替过滤仓时，气体应从_______(填“m”或“n”)端通入。 （4）实验室制取二氧化碳要控制反应的发生和停止，应选用的发生装置和收集装置的组合是_______。 （5）催化剂可显著提高反应效率，MnO2是常见的催化剂。FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用装置进行实验：启动传感器，注入 H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_______。 ②使H2O2分解较快的催化剂是_______(填MnO2或FeCl3，下同)。 ③用5% H2O2溶液制取氧气，若采用如图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是_______。 16. 学习二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，观察到紫色石蕊溶液变红，下列是某化学兴趣小组对紫色石蕊溶液变红色原因的实验探究。 【知识储备】浓硫酸可以吸收水分。 【提出问题】是什么物质使紫色石蕊变红色的？ 【提出假设】①二氧化碳使紫色石蕊变为红色。②水使紫色石变为红色。③二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊变为红色。 【设计实验】 请根据他们的实验，回答下列问题 （1）装置A的作用是_____。 （2）实验过程中，B内试纸的颜色没有变化，这说明_____。 （3）C装置中未通入二氧化碳之前，在紫色石蕊试纸上滴入蒸馏水，未见试纸颜色变化，说明假设_____不成立（填序号，下同），之后通入二氧化碳，看到试纸变红，由此说明假设_____成立，原因是_____（用化学方程式填空）。 （4）D中反应的化学方程式为_____。 四、计算题 17. 为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取10g样品加热(杂质不反应)，剩余固体质量(纵坐标)与加热时间(横坐标)的关系如下图所示。 （1）生成氧气的质量为_______g。 （2）样品中高锰酸钾的质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋季义务教育质量检测 九年级化学 一、选择题(每小题2分) 1. 2024年10月10日21时50分，在西昌卫星发射中心，长征三号乙运载火箭点火起飞，随后成功将卫星互联网高轨卫星03星精准送人预定轨道，发射任务取得圆满成功。火箭在升空过程中发生的下列变化中，属于化学变化的是 A. 导流槽内的水受热汽化 B. 火箭中的燃料点火燃烧 C. 隔热材料受热熔化 D. 火箭姿态调整 【答案】B 【解析】 【详解】A、导流槽内的水受热汽化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、火箭点火过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； C、隔热材料熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、火箭姿态调整过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：B。 2. 规范的操作方法是获取可靠实验结论的基本保证。下列实验操作正确的是 A. 称取氢氧化钠固体 B. 验证质量守恒定律 C. 干燥氧气 D. 检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故图示操作不正确； B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，使天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故图示操作不正确； C、为了使气体与浓硫酸充分接触，干燥气体应“长进短出”，故图示操作不正确； D、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。 故选D。 3. C60在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。关于C60的叙述不正确的是（ ） A. 该物质由C60分子构成 B. 该物质由60个碳原子构成 C. 其相对分子质量720 D. C60和C70是两种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、C60由C60分子构成，故正确； B、每个C60分子由60个碳原子构成，故错误； C、C60相对分子质量为，故正确； D、C60和C70的分子构成不同，属于两种物质，故正确。 故选B。 4. 中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是 A. 乙和丁中氢元素的化合价相同 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1∶3 C. 该反应中有两种氧化物 D. 参加反应的甲和生成的丁质量比为22∶9 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应中甲是二氧化碳，化学式为：CO2；乙是氢气，化学式为：H2；丙是甲烷，化学式为：CH4；丁是水，化学式为H2O。该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据图示，乙为氢气，丁是水。氢气是单质，氢元素的化合价为0。水是化合物，化学式为H2O，其中氧显-2价，设氢元素的化合价为x，则2x+(-2)=0，x=+1。不符合题意； B、化学方程式中化学式前面的化学计量数（“1”一般省略）之比，就是参加反应的物质的分子个数比。该反应的化学方程式为：，因此参加反应的甲和乙分子个数比为1∶4，不符合题意； C、因为氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以二氧化碳和水这两种物质符合氧化物的定义，属于氧化物，符合题意； D、根据该反应的化学方程式，参加反应的甲和生成的丁质量比为：44∶(18×2)=11∶9，不符合题意。 故选C。 5. 逻辑推理是化学学习常用思维方式。下列逻辑推理正确的是 A. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 B. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 化学变化中一定有新物质产生，所以有新物质产生的变化一定是化学变化 D. 分子和原子都是构成物质的基本粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素为质子数相同的原子的统称，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数相同，该选项推理不正确； B、单质是由同种元素组成的纯净物，但同种元素组成的物质可能是混合物，例如，氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物仅含氧元素，但属于混合物而非单质，该选项推理不正确； C、化学变化的本质特征是有新物质生成，因此凡是有新物质产生的变化一定是化学变化，该选项推理正确； D、化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合为新分子，则化学变化中，原子不变，但分子改变，该选项推理不正确。 故选C。 6. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质丙可能是单质 B. 反应后乙物质的质量分数是18% C. 物质丁一定是该反应的催化剂 D. 该化学反应中甲、 乙两物质的质量比是14：3 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应后乙的质量分数为1-40%-10%-42%=8%，则反应后甲、乙质量减小，为反应物，丙质量增大，为生成物，丁质量不变，则该反应为甲和乙反应生成丙，根据反应前后元素种类不变，则丙中含有甲、乙所含元素种类之和，则丙不可能为单质，该选项说法不正确； B、结合前面分析可知，反应后乙物质的质量分数为8%，该选项说法不正确； C、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，反应前后丁质量不变，则丁可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法不正确； D、结合图中信息，可知该化学反应中甲、 乙两物质的质量比是（70%-42%）：（14%-8%）=14：3，该选项说法正确。 故选D。 7. 识别图象是学习化学的必备能力。下列图像不能正确反映对应变化关系是 A. 等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应 B. 密闭容器中红磷燃烧测定空气中氧气含量 C. 相同质量相同溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D. 水通电 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸浓度越大，反应越快，由于消耗的碳酸钙的质量相同，则生成的二氧化碳的质量相同，该选项正确； B、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，且随着氧气的消耗，装置中的气体减少，压强减小，且最终冷却后，压强小于开始时的压强，该选项正确； C、过氧化氢制取氧气时，二氧化锰为催化剂，加有二氧化锰的反应较快，但最终生成的氧气的质量相同，该选项正确； D、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，该选项不正确。 故选D。 8. CaCO3高温加热可以生成CaO和CO2气体，现取一定质量的CaCO3固体， 高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，且剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断不正确的是 A. 剩余固体中生成的 CaO的质量为5.6g B. 生成CO2的质量为2.0g C. 原CaCO3固体的质量为10.0g D. 将剩余固体加入到足量的稀盐酸中可得到11.1g的氯化钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据题意，剩余固体中钙元素质量为：8.0g×50%=4.0g。若剩余固体中生成的 CaO的质量为5.6g，则氧化钙中钙元素的质量为：。由于题中剩余固体的质量为8.0g，该固体是由碳酸钙分解生成的氧化钙和未分解的碳酸钙组成的，碳酸钙中也含有钙元素，因此剩余固体中生成的 CaO的质量一定小于5.6g，选项A不正确； B、因为在化学反应前后元素质量不变，所以无论碳酸钙是否完全分解，剩余固体中钙元素的质量一定等于反应前碳酸钙中钙元素的质量，碳酸钙中钙元素的质量分数为：，因此反应前碳酸钙的质量为：，根据质量守恒定律，反应过程中生成CO2的质量为：10.0g-8.0g=2.0g，选项B正确； C、根据选项B计算结果，反应前碳酸钙的质量为10.0g，选项C正确； D、因为剩余固体中的碳酸钙和氧化钙都能和稀盐酸反应生成氯化钙，所以反应后生成的氯化钙中的钙元素质量等于剩余固体中的钙元素质量，设反应中可得到氯化钙的质量为x，则，x=11.1g，选项D正确。 故选A。 9. 化学用语是最简明、信息丰富、化学世界通用的语言。用化学用语填空。 （1）两个铝原子_______。 （2）3个氮分子_______ （3）4个硫酸根离子_______。 （4）标出氯化亚铁中铁元素的化合价_______。 【答案】（1）2Al （2）3N2 （3）4 （4） 【解析】 【小问1详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则两个铝原子可表示为2Al，故填：2Al； 【小问2详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氮分子可表示为3N2，故填：3N2； 【小问3详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则4个硫酸根离子可表示为4，故填：4； 【小问4详解】 氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氯化亚铁中铁元素的化合价表示为，故填：。 10. 图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答。 （1）图一中锶原子的相对原子质量为_______。 （2）③表示的元素位于元素周期表中的第_______周期。 （3）图二中元素化学性质相似的原子是_______(填数字序号，下同)。 （4）图二中的粒子属于同种元素的是_______。 【答案】（1）87.62 （2）三##3 （3）①⑤ （4）①④ 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则锶原子的相对原子质量为87.62。 【小问2详解】 元素周期数=原子的核外电子数，③中的质子数>核外电子数，属于阳离子，其对应的原子的核外电子排布为2、8、2，核外有3个电子层，则③表示的元素位于元素周期表中的第三周期。 【小问3详解】 决定元素化学性质的为最外层电子数，①⑤最外层电子数相同，且①⑤中质子数=核外电子数，则化学性质相同，虽然③④最外层电子数相同，但质子数和核外电子数不相等，属于粒子，化学性质不同。 【小问4详解】 决定元素种类的为质子数，①④质子数相同，属于同种元素。 11. “神舟”“嫦娥”系列飞船。圆了中华民族千年飞天梦。中国载人航天工程总设计师周建平表示，我国将再发射2个空间站实验舱，2艘载人飞船，再将6名航天员送入中国空间站。 （1）空间站电池翼上的光伏太阳能电池板，为核心舱提供源源不断的动力。光伏太阳能电池的作用是将_______能转化为电能。 （2）空间站的氧气主要来自电解水，试写出电解水的化学方程式_______。 （3）宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收，反应的化学方程式为 其中X 的化学式为_______。 【答案】（1）太阳 （2） （3）H2O 【解析】 【小问1详解】 光伏太阳能电池能将太阳能转化为电能。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Li、H、C、O的个数分别为2、2、1、4，等号右边除X外，Li、H、C、O的个数分别为2、0、1、3，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O。 二、填空题(共27分) 12. 某同学配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，整个操作所需仪器如图所示，回答下列问题。 （1）配制溶液的正确操作顺序为_______(填数字序号)，其中操作错误的是_______(填数字序号)。 （2）配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠_______g。 （3）用托盘天平称量所需的氯化钠时， 发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______ (填字母序号)。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节游码 （4）纠正错误的操作后，量取水时俯视读数，则配制的溶质质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. ②①⑤③④ ②. ① （2）8 （3）B （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图①中药品和砝码的位置放反了，故填：②①⑤③④；①； 【小问2详解】 配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠为100g×8%=8g，故填：8； 【小问3详解】 用托盘天平称量所需的氯化钠时， 发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品的质量大于砝码的质量，因为是要称量固定质量的药品，所以需要减少适量氯化钠固体，直至天平平衡，故选B； 【小问4详解】 量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶质的质量不变，则配制的溶质质量分数偏大，故填：偏大。 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 石油和煤的主要成分是碳氢化合物，我们可以把它们变成材料。以煤为例，煤中主要含有碳、氢、氧、氮、硫等元素，如果把煤加热到一定温度，再通入二氧化碳，二氧化碳就会被还原成一氧化碳。一氧化碳在制作乙醇方面具有一定优势，如果我们可以用一氧化碳作原料，就不再需要用粮食发酵制造乙醇。 我国正在研发一项收集二氧化碳的技术，把烟囱里的二氧化碳气体重新变成固体储存或者使用起来。发电厂烟囱里的二氧化碳约占气体总量的14%，科学家通过一些化学链技术可以将烟囱里的二氧化碳气体变成粉末，把二氧化碳“抓”回来。 （1）石油和煤均为_______(选填“混合物”或“纯净物”)。 （2）写出煤和二氧化碳反应生成一氧化碳的化学方程式_______ （3）短文中提到的发酵是_______(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）发电厂烟囱里的气体除二氧化碳外，还含有_______(填1种即可)。 【答案】（1）混合物 （2）C+CO22CO （3）化学变化 （4）一氧化碳（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 煤主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都是复杂的混合物，故填：混合物； 【小问2详解】 煤和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO，故填：C+CO22CO； 【小问3详解】 用粮食发酵制造乙醇过程中，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化，故填：化学变化； 【小问4详解】 煤中主要含有碳、氢、氧、氮、硫等元素，因此发电厂烟囱里的气体除二氧化碳外，还含有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等，故填：一氧化碳（合理即可）。 14. 已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。 其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，E是天然气的主要成分。 请回答： （1）B物质由_______构成。 （2）A→B+C的基本反应类型是_______，B与E反应的化学方程式为：_______。 （3）写出D物质的一种用途：_______。 【答案】（1）氧分子##O2 （2） ①. 分解反应 ②. （3）灭火（合理即可） 【解析】 【分析】根据A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，A在二氧化锰的催化作用下能分解生成B和C，可以推断得出：A是过氧化氢，B是氧气，C是水；根据E是天然气的主要成分可知，E是甲烷；甲烷在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，因此D是二氧化碳； 含碳物质在氧气中充分燃烧可以转化为二氧化碳，因此B可以转化为D。 【小问1详解】 根据分析，B物质是氧气，氧气是由氧分子构成的，其化学式为O2。 【小问2详解】 根据分析，A→B+C，就是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此其基本反应类型是分解反应。 甲烷在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应条件是点燃，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 D物质是二氧化碳，利用二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧的性质，二氧化碳能用来灭火。（合理即可） 三、实验探究题(共17分) 15. 某种化学制氧机利用过碳酸钠、二氧化锰和水产生氧气(如图 1 所示)，兴趣小组在跨学科实践课上仿照该原理制取氧气。实验室制取氧气的常用装置如图2所示，根据所 （1）写出标号仪器的名称①_______。 （2）制氧机制氧原理分两步，第一步：过碳酸钠加水溶解生成碳酸钠和过氧化氢。第二步：过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气，写出该反应的化学方程式_______。 （3）若仿照图1制氧机的原理在实验室制取氧气，图2中可以代替反应仓的装置是_______(填字母序号)。用D 装置代替过滤仓时，气体应从_______(填“m”或“n”)端通入。 （4）实验室制取二氧化碳要控制反应的发生和停止，应选用的发生装置和收集装置的组合是_______。 （5）催化剂可显著提高反应效率，MnO2是常见的催化剂。FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用装置进行实验：启动传感器，注入 H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_______。 ②使H2O2分解较快的催化剂是_______(填MnO2或FeCl3，下同)。 ③用5% H2O2溶液制取氧气，若采用如图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是_______。 【答案】（1）集气瓶 （2） （3） ①. B ②. n （4）CE （5） ①. 空气中含有氧气 ②. MnO2 ③. FeCl3 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为集气瓶。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气，不需要加热，二氧化锰为粉末，则可用装置B代替反应仓； 氧气不易溶于水且密度比水小，氧气应从导管n端通入。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，且装置C中，可将大理石放在隔板上，通过控制活塞控制固体和液体的接触，进而控制反应的开始与停止，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选E。 【小问5详解】 ①由于装置中空气含有氧气，而空气中氧气的体积分数为21%，所以初始时氧气的体积分数不为0 ②根据比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，MnO2用的时间为9s，FeCl3的时间大于60s，所以使H2O2分解较快的催化剂是MnO2。 ③如图所示装置不能控制反应的速度，根据之前分析MnO2比FeCl3对H2O2分解速度更快，选择FeCl3可以使H2O2分解反应速度适中得到平稳的氧气流。 16. 学习二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，观察到紫色石蕊溶液变红，下列是某化学兴趣小组对紫色石蕊溶液变红色原因的实验探究。 【知识储备】浓硫酸可以吸收水分。 【提出问题】是什么物质使紫色石蕊变红色的？ 【提出假设】①二氧化碳使紫色石蕊变为红色。②水使紫色石变为红色。③二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊变为红色。 【设计实验】 请根据他们的实验，回答下列问题 （1）装置A的作用是_____。 （2）实验过程中，B内试纸的颜色没有变化，这说明_____。 （3）C装置中未通入二氧化碳之前，在紫色石蕊试纸上滴入蒸馏水，未见试纸颜色变化，说明假设_____不成立（填序号，下同），之后通入二氧化碳，看到试纸变红，由此说明假设_____成立，原因是_____（用化学方程式填空）。 （4）D中反应的化学方程式为_____。 【答案】 ①. 吸水干燥作用 ②. 二氧化碳不能使紫色石蕊变红色 ③. ②； ④. ③； ⑤. CO2+H2O＝H2CO3 ⑥. CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 【解析】 【详解】（1）装置A的作用是：吸水干燥作用；故答案为吸水干燥作用； （2）实验过程中，B内试纸的颜色没有变化，这说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；故答案为二氧化碳不能使紫色石蕊变红色； （3）C装置中未通入二氧化碳之前，在紫色石蕊试纸上滴入蒸馏水，未见试纸颜色变化，说明假设②不成立；之后通入二氧化碳，看到试纸变红，由此说明假设③成立，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，碳酸使紫色变红色；故答案为②；③；CO2+H2O＝H2CO3； （4）二氧化碳会与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 四、计算题 17. 为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取10g样品加热(杂质不反应)，剩余固体质量(纵坐标)与加热时间(横坐标)的关系如下图所示。 （1）生成氧气的质量为_______g。 （2）样品中高锰酸钾的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）0.8 （2）79% 解：设样品中高锰酸钾的质量为x， 样品中高锰酸钾的质量分数为=79%； 答：样品中高锰酸钾的质量分数为79%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应中减少的质量就是生成氧气的质量，则生成氧气的质量为10g-9.2g=0.8g，故填：0.8； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$