精品解析：辽宁省名校联盟2025届高三下学期3月份联合考试化学试题

辽宁省名校联盟2025年高三3月份联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是 A. 黑龙江省--石油：由多种碳氢化合物组成的混合物 B. 吉林省--木材：其主要成分纤维素属于多糖 C. 辽宁省--菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D. 内蒙古自治区--稀土矿：稀土元素包括周期表f区所有元素 2. 模型在科学认知中具有描述、解释等多种功能，下列说法正确的是 A. 氯乙烷的空间填充模型： B. HI分解反应的有效碰撞模型： C. 水合钠离子的结构模型： D. 的VSEPR模型： 3. 下列除杂试剂和方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 正己烷(微量的水) 金属 蒸馏 B 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 C () 饱和食盐水、浓硫酸 洗气 D 电极(表面附着) 浓氨水 洗涤 A. A B. B C. C D. D 4. 某水系氢气一质子二次电池以质子作为载流子，高浓度的磷酸为电解液，联合普鲁士蓝衍生物(PBA)电极优异的电化学特性，形成一种理想的质子全电池。工作原理示意图如下： 下列说法正确的是 A. 充电时极连接电源负极作阴极 B. 放电时电流方向：极电解质溶液极 C. 充电时极反应为 D. 为提高电池工作效率可将磷酸用纯磷酸代替 5. 软脂酸燃烧的热化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 软脂酸分子中含有键的数目为 B. (标准状况)所含质子数为 C. 每消耗转移电子数为 D. 生成气态，放出的热量高于 6. 下列实验操作正确且能达到目的的是 A. 甲：碱式滴定管排气泡 B. 乙：将有机相与水相分液分离 C. 丙：焰色试验观察钾盐火焰颜色 D. 丁：配制溶液时摇匀 7. 硫酸是中学化学实验重要的试剂，下列关于硫酸参与的实验设计、现象及相关说明均正确的是 选项 实验设计 现象及相关说明 A 电镀铜实验：选择硫酸酸化的硫酸铜溶液作电解质 现象：可以在阴极获得光亮的铜镀层 说明：硫酸的作用是抑制硫酸铜水解 B 实验室制乙烯：将浓硫酸与乙醇混合后加热 现象：混合物变黑并产生无色气体 说明：浓硫酸的作用之一是脱水剂 C 检验样品是否变质：向其中加入硫酸酸化的氯化钡溶液 现象：可以观察到白色浑浊 说明：硫酸的作用是排除的干扰 D 探究浓度对反应速率的影响实验：用溶液和不同浓度的硫酸反应 现象：产生相同程度浑浊的时间有差异 说明：硫酸作氧化剂 A. A B. B C. C D. D 8. 工业上一种绿色节能生产NaI的流程如下，有关说法正确的是 A. 可以用淀粉检验“合成”步骤是否足量 B. 气体的电子式为： C. “合成”步骤的离子方程式为： D. “还原”步骤用代替水合肼所得产品纯度更高 9. 《洞天奥旨》记：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。某实验小组查阅古籍，模拟从樟脑油中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的是 A. 樟脑属于芳香酮类化合物 B. 樟脑分子中只有一个手性碳原子 C. 樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 D. 从口注入冷凝水，在处得到樟脑纯品 10. 祖母绿(主要成分)被称为宝石之王。已知：为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同的主族。其中基态原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，基态原子最外层有两个未成对电子，为地壳中含量最多的金属元素，与原子序数相邻。下列说法正确的是 A. 第一电离能大小： B. 半径大小： C. X、Z、W对应单质均为半导体材料 D. 元素形成的常见单质均为非极性分子 11. 锡是现代工业和技术发展中不可缺少的金属材料。已知白锡(体心四方)和灰锡(立方晶体，与金刚石类似)的转化关系如下，下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式为 B. 白锡和灰锡互为同位素 C. 白锡和灰锡的相互转化为可逆反应 D. 白锡与灰锡的密度之比为 12. 氮杂冠醚中的氮、氧原子能与某些过渡金属配位从而对过渡金属进行筛选。为增强其配位能力，用还原氮杂冠醚可得氮杂冠醚，其反应机理的第一步为羰基与进行加成。下列说法正确的是 A. 氮杂冠醚的化学式为 B. 氮杂冠醚M、Q中含有的官能团种类相同 C. 氮杂冠醚Q中乙基为推电子基团 D. 中间体的结构为： 13. 晶体由与构成。在密闭容器中，将溶于惰性溶剂，发生反应：(已知均溶于该溶剂)，测得的物质的量随时间变化如下。下列说法错误的是 0 1 2 3 4 5 0.1000 0.0700 0.0350 0.0250 0.0175 A. 晶体为离子晶体 B. 中原子的杂化方式为 C. 溶液颜色不再发生变化可判断该反应达到限度 D. 根据表中数据推测：，生成的平均速率为 14. 表面活性剂的浓度增大到临界浓度(CMC)时会形成胶束，具有一系列优越的性能。下列说法正确的是 A. 该过程描述的是超分子分子识别的特征 B. 极性：亲水基＜疏水基 C. 用一束强光照射达到CMC的表面活性剂水溶液可观察到丁达尔效应 D. 其他条件相同，表面活性剂的疏水基碳原子数和支链越少越低 15. 25℃时，将4-氨基苯甲酸[：，的稀溶液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液，其离子向某一电极的迁移速率与溶液的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 时，：苯甲酸氨基苯甲酸 B. 点溶液中： C. 点溶液 D. 时，氨基苯甲酸在点溶液中溶解度最大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 镓是一种战略金属元素，一种由湿法提锌浸出渣(含Ga、Pb、Zn、Fe等元素的氧化物)生产镓的流程如下： （1）“酸浸”步骤中，随着湿法提锌浸出渣含量的升高，的浸出率降低的原因是_______，在含Pb量不变的条件下，可提高Ga浸出率的措施是_______(任答一点)。 （2）“还原”步骤中，若物质选择(难溶于水)，可得到黄色沉淀，该步骤发生反应的离子方程式为_______，可用于证明反应完全的试剂是_______(填化学式)。 （3）部分离子浓度与关系如下图所示。 根据流程和图中信息判断“中和沉镓”后所得滤液中的主要过渡金属阳离子为____(填离子符号)。 （4）“电解”时需严格控制电解液pH，若pH过低可能造成的后果是_______。 （5）已知镓的化学性质与铝相似，“碱浸”时为了节约成本，有研究人员提出B物质使用氨水。已知时， ，。试通过计算推测该条件下在中的溶解趋势。写出简要计算过程并得出结论：_______。 17. 二苯乙二酮()是重要的化学品，常由安息香(，制得。一种利用氧化安息香制二苯乙二酮的原理、装置及步骤如下： I．在装置A中加入(过量)、安息香以及冰醋酸。 II．安装回流装置，加入磁子，使用磁搅拌加热器加热搅拌。平稳回流40min后，每隔利用薄板层析检测反应混合物，当安息香已全部转化为二苯乙二酮后，停止加热。 III．充分冷却后，将析出的黄色固体滤出，用95%乙醇重结晶，晾干后称量，得黄色柱状晶体。 回答下列问题： （1）装置A的名称是_______。的作用是_______。 （2）步骤II中，搅拌的作用是_______。 （3）反应B的化学方程式为_______。 （4）薄板层析在生化实验中应用广泛。薄板表面涂有硅胶，其剖面如图一所示。取装置内液体点在薄板处，乙酸乙酯和正己烷的混合液带动样品在薄板上爬升时(图二)，由于硅胶层表面对安息香与二苯乙二酮吸附力强弱不同，因此爬升高度不同(图三)。回答下列问题： ①以下关于薄板层析检测的说法错误的是_______(填字母)。 A．乙酸乙酯是一种常用的密度比水小的有机溶剂 B．将硅胶置于蒸馏水中，键会逐渐断开形成硅酸 C．薄板层析实验的原理是利用物质的相对分子质量不同对物质进行区分 ②图三中，当_______(填“P点”或“Q点”)消失时，应关闭磁搅拌加热器停止反应。 （5）利用红外光谱对产物进行表征，对比安息香的红外光谱图，能够初步推测安息香转化为二苯乙二酮的谱图变化为_______。 （6）本次实验二苯乙二酮的产率为_______。 18. 丙烯是重要的化工原料，其中较为成熟的制备方法为丙烷无氧脱氢法。 涉及的反应为； 主要副反应为。 （1）已知反应(I)在温度以上才可自发，则其_______0(填“”“”或“=”)。 （2）丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性随温度变化如图所示。 随温度的升高丙烯选择性下降的原因除了上述副反应和碳化外还可能发生聚合反应，该聚合反应的化学方程式为_______。 （3）生产过程中温度控制在，在和下丙烷和丙烯平衡物质的量分数随温度变化如图所示。 请判断和下丙烷平衡物质的量分数随温度变化曲线为_______、_______(选填“a”“b”“c”或“d”)，判断依据是_______。 （4）在某温度、100kPa下，向反应器中充入气态丙烷发生反应(I)，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入______mol惰性气体作为稀释气(计算时忽略副反应)。 （5）研究发现，Pt颗粒能吸附并高效活化键，Pt晶面上丙烷系列脱氢过程中物质的相对能量关系如下图所示。 为了提高丙烯的产率，科研工作者根据图中信息对催化剂功能应做出的调整是_______(填“提高”或“降低”，下同)步骤1的活化能，_______步骤2的活化能。 19. Imrecoxib是我国科学家研发出来的一款高效低毒的非甾体抗炎药，其临床综合表现明显优于国外同类药物Rofecoxib(已撤市)等。下图是Imrecoxib的两条合成路线。 回答下列问题： （1）有机化学中将烃分子中氢原子被氰基(一CN)取代后的产物命名为“腈”，则合成路线II中所用到溶剂的名称为_______。 （2）反应的反应类型为_______。(是一种有机碱，推测其在反应中的作用是_______。 （3）从反应中官能团的转化角度分析，Jones试剂的成分可能为_______(填字母)。 A. 粉与盐酸的混合物 B. 与浓硫酸的混合物 C. 与液氨的混合物 D. 与乙醇的混合物 （4）文献表明合成路线I和II中每步反应的转化率均在之间，且所用反应条件均比较温和，两条合成路线中能更好贯彻“绿色化学”理念的是_______(做出判断并阐述理由)。 （5）已知反应的原子利用率为，则试剂的同分异构体有_______种。 （6）下图为某合成路线中的一部分。 ①其中J和K的结构简式分别为_______和_______。 ②已知的反应类型为加成反应，则其方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省名校联盟2025年高三3月份联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是 A. 黑龙江省--石油：由多种碳氢化合物组成的混合物 B. 吉林省--木材：其主要成分纤维素属于多糖 C. 辽宁省--菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D. 内蒙古自治区--稀土矿：稀土元素包括周期表f区所有元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑龙江省有丰富的石油资源。石油是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃等多种碳氢化合物组成的复杂混合物。所以“黑龙江省---石油：由多种碳氢化合物组成的混合物”的描述是正确的，A正确； B．吉林省是我国重要的林业基地之一，木材资源丰富。木材的主要成分是纤维素，纤维素的水解产物为多羟基醛，属于多糖类物质。所以“吉林省---木材：其主要成分纤维素属于多糖”的描述是正确的，B正确； C．辽宁省有丰富的菱镁矿资源，菱镁矿的主要成分是碳酸镁。无机盐即无机化合物中的盐类，在水溶液中电离出的离子为金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，碳酸镁符合无机盐的定义。所以“辽宁省---菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐”的描述是正确的，C正确； D．稀土元素是指钪、钇等17种金属化学元素的总称，它们位于元素周期表的ⅢB族，包括镧系元素以及钪和钇，并不包括周期表f区的所有元素。所以“内蒙古自治区---稀土矿：稀土元素包括周期表f区所有元素”的描述是错误的，D错误； 故答案选D。 2. 模型在科学认知中具有描述、解释等多种功能，下列说法正确的是 A. 氯乙烷的空间填充模型： B. HI分解反应的有效碰撞模型： C. 水合钠离子的结构模型： D. 的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯乙烷的结构简式为CH3CH2Cl，且原子半径：H＜C＜Cl，故空间填充模型正确，故A正确； B．取向不合适，有效碰撞应该是碘原子与碘原子碰撞，氢原子与氢原子碰撞，图中氢原子间不接触，不是有效碰撞，故B错误； C．钠离子带正电荷，吸引水中带负电性的氧原子，应该是氧原子对着钠离子，故C错误； D．的中心原子价层电子对数目为3+=3，没有孤电子对，VSEPR模型应为，故D错误； 答案选A。 3. 下列除杂试剂和方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 正己烷(微量的水) 金属 蒸馏 B 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 C () 饱和食盐水、浓硫酸 洗气 D 电极(表面附着) 浓氨水 洗涤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属与水反应生成沸点较高的氢氧化钠，将正己烷利用蒸馏的方式分离提纯，A项正确； B．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚能溶解在苯中，无法通过过滤的方法分离，B项错误； C．极易溶于水，能溶解在饱和食盐水中，而在饱和食盐水中几乎不溶，故通过饱和食盐水、浓硫酸洗气除去中含有的及引入的水，C项正确； D．与浓氨水反应生成而溶解，故通过浓氨水洗涤电极可以除去表面附着，D项正确； 答案选B。 4. 某水系氢气一质子二次电池以质子作为载流子，高浓度的磷酸为电解液，联合普鲁士蓝衍生物(PBA)电极优异的电化学特性，形成一种理想的质子全电池。工作原理示意图如下： 下列说法正确的是 A. 充电时极连接电源负极作阴极 B. 放电时电流方向：极电解质溶液极 C. 充电时极反应为 D. 为提高电池工作效率可将磷酸用纯磷酸代替 【答案】B 【解析】 【分析】氢气在负极上失去电子产生氢离子，发生氧化反应，所以N是负极，M为正极，正极上发生还原反应，电极反应式为PBA+xe-+xH+=PBA-xH；充电时N成为阴极，M为阳极。 【详解】A．由分析可知，极为原电池负极，充电时作电解池阴极；极为原电池正极，充电时作电解池阳极，A项错误； B．由分析可知，放电时为原电池，极为原电池负极，电流方向：极电解质溶液极，B项正确； C．充电时极发生氧化反应，反应为，C项错误； D．纯磷酸几乎不导电，用其代替磷酸电池效率会大大降低，甚至无法工作，D项错误； 选B。 5. 软脂酸燃烧的热化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 软脂酸分子中含有键的数目为 B. (标准状况)所含质子数为 C. 每消耗转移电子数为 D. 生成气态，放出的热量高于 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出软脂酸分子的物质的量，故键无法计算，A项错误； B．2.24L(标准状况)的物质的量为，每个分子质子数为22，应为，B项错误； C．中氧元素化合价降低为-2价，转移电子数为4，为1mol，转移电子数为，C项正确； ．生成液态，放出的热量为，水气化吸热，故生成气态，放热低于，D项错误； 答案选C。 6. 下列实验操作正确且能达到目的的是 A. 甲：碱式滴定管排气泡 B. 乙：将有机相与水相分液分离 C. 丙：焰色试验观察钾盐火焰颜色 D. 丁：配制溶液时摇匀 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡：将橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃球，气泡被流水挤出，故A正确； B．分液操作时，分液漏斗下颈长边要紧贴烧杯内壁，故B错误； C．焰色试验，不能用玻璃棒蘸样，同时需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，故C错误； D．配制溶液时需要上下颠倒摇匀：，故D错误； 选A。 7. 硫酸是中学化学实验重要的试剂，下列关于硫酸参与的实验设计、现象及相关说明均正确的是 选项 实验设计 现象及相关说明 A 电镀铜实验：选择硫酸酸化的硫酸铜溶液作电解质 现象：可以在阴极获得光亮的铜镀层 说明：硫酸的作用是抑制硫酸铜水解 B 实验室制乙烯：将浓硫酸与乙醇混合后加热 现象：混合物变黑并产生无色气体 说明：浓硫酸的作用之一是脱水剂 C 检验样品是否变质：向其中加入硫酸酸化的氯化钡溶液 现象：可以观察到白色浑浊 说明：硫酸的作用是排除的干扰 D 探究浓度对反应速率的影响实验：用溶液和不同浓度的硫酸反应 现象：产生相同程度浑浊的时间有差异 说明：硫酸作氧化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电镀时欲得到光亮均匀的镀层，需减缓铜在镀件金属表面的沉积速率，显然硫酸铜无法做到这一点，教材上使用的是四氨合铜溶液，故A错误； B．将浓硫酸与乙醇混合后加热，发生消去反应制乙烯，产生乙烯无色气体，浓硫酸还会将乙醇氧化为碳单质变黑，浓硫酸的作用之一是脱水剂，故B正确； C．硫酸酸化后引入了硫酸根离子，对实验造成干扰，故C错误； D．硫酸在反应中提供，反应前后化合价未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误； 答案选B。 8. 工业上一种绿色节能生产NaI的流程如下，有关说法正确的是 A. 可以用淀粉检验“合成”步骤是否足量 B. 气体的电子式为： C. “合成”步骤的离子方程式为： D. “还原”步骤用代替水合肼所得产品纯度更高 【答案】A 【解析】 【分析】“合成”步骤与碘反应生成碘化钠、碘酸钠及水，水合肼与碘酸钠反应生成碘化钠、氮气及水。 【详解】A．“合成”步骤中足量使碘单质完全反应，可以用淀粉检验碘单质是否剩余，确定是否足量，A项正确； B．水合肼还原碘酸钠反应中，水合肼为还原剂发生氧化反应，氮元素化合价升高，生成氮气，故气体为，电子式为，B错误； C．“合成”步骤的离子方程式为，C错误； D．“还原”步骤用代替水合肼会生成硫酸盐，导致产品纯度下降，D项错误； 答案选A。 9. 《洞天奥旨》记：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。某实验小组查阅古籍，模拟从樟脑油中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的是 A. 樟脑属于芳香酮类化合物 B. 樟脑分子中只有一个手性碳原子 C. 樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 D. 从口注入冷凝水，在处得到樟脑纯品 【答案】D 【解析】 【详解】A．樟脑分子结构中不含苯环，不属于芳香酮类化合物，A错误； B．连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则樟脑分子中有2个手性碳原子，如图中标注有“*”的碳原子：，B错误； C．樟脑不能使酸性溶液褪色，但樟脑可以燃烧，能发生氧化反应，C错误； D．在升华提取樟脑的过程中，从b口注入冷凝水，使上升的樟脑蒸汽在c处遇冷发生凝华变为固态的樟脑，从而在c处得到樟脑纯品，D正确； 故选D。 10. 祖母绿(主要成分)被称为宝石之王。已知：为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同的主族。其中基态原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，基态原子最外层有两个未成对电子，为地壳中含量最多的金属元素，与原子序数相邻。下列说法正确的是 A. 第一电离能大小： B. 半径大小： C. X、Z、W对应单质均为半导体材料 D. 元素形成的常见单质均为非极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同的主族，基态原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，推测X为Be，基态原子最外层有两个未成对电子，推测Y为C或O，为地壳中含量最多的金属元素，推测为Al，与原子序数相邻，推测为Si，则Y为O，可知分别为、O、Al、Si，据此解答。 【详解】A．一般来说，同一周期，从左至右，第一电离能呈增大趋势，故电离能大小：，故A正确； B．同一周期，从左至右原子半径逐渐较小，半径大小：，故B错误； C．Be和Al均是导电材料，不是半导体材料，故C错误； D．元素形成的常见单质有、，其中为极性分子，故D错误； 答案选A。 11. 锡是现代工业和技术发展中不可缺少的金属材料。已知白锡(体心四方)和灰锡(立方晶体，与金刚石类似)的转化关系如下，下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式为 B. 白锡和灰锡互为同位素 C. 白锡和灰锡的相互转化为可逆反应 D. 白锡与灰锡的密度之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是第五周期，第ⅣA族元素，最外层有4个电子，价层电子排布式为，A错误； B．白锡和灰锡互均为单质，为同素异形体，B错误； C．白锡和灰锡的相互转化，但条件不同，故不是可逆反应，C错误； D．根据均摊法，白锡晶胞中Sn原子数为，灰锡晶胞中Sn原子数为，二者的密度之比为，D正确； 故选D。 12. 氮杂冠醚中的氮、氧原子能与某些过渡金属配位从而对过渡金属进行筛选。为增强其配位能力，用还原氮杂冠醚可得氮杂冠醚，其反应机理的第一步为羰基与进行加成。下列说法正确的是 A. 氮杂冠醚的化学式为 B. 氮杂冠醚M、Q中含有的官能团种类相同 C. 氮杂冠醚Q中乙基为推电子基团 D. 中间体的结构为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氮杂冠醚M的结构简式，其分子式为，A错误； B．中官能团的种类为醚键、酰胺基，Q中的官能团种类为醚键、氨基，并不相同，B错误； C．题干中“为增强其配位能力”表明的配位能力比强，故更易提供孤电子对，故乙基为推电子基团，C正确； ．根据电负性可知，中为负电性，为正电性，故应加在羰基中正电性的C原子上，所以的结构为，D错误； 答案选C。 13. 晶体由与构成。在密闭容器中，将溶于惰性溶剂，发生反应：(已知均溶于该溶剂)，测得的物质的量随时间变化如下。下列说法错误的是 0 1 2 3 4 5 0.1000 0.0700 0.0350 0.0250 0.0175 A. 晶体为离子晶体 B. 中原子的杂化方式为 C. 溶液颜色不再发生变化可判断该反应达到限度 D. 根据表中数据推测：，生成的平均速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干描述“晶体由与构成”，所以晶体为离子晶体，A正确； B．中，中心原子N价层电子对数为2，孤电子对数为0，故中心原子为杂化，B正确； C．根据题干描述“溶于该溶剂”，当溶液颜色不变时，即浓度不再发生变化，该反应达到限度，C正确； D．观察表格数据发现的量减少一半所需时间是定值，故时，为，生成的平均速率应为，D错误； 故选D。 14. 表面活性剂的浓度增大到临界浓度(CMC)时会形成胶束，具有一系列优越的性能。下列说法正确的是 A. 该过程描述的是超分子分子识别的特征 B. 极性：亲水基＜疏水基 C. 用一束强光照射达到CMC的表面活性剂水溶液可观察到丁达尔效应 D. 其他条件相同，表面活性剂的疏水基碳原子数和支链越少越低 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程体现超分子自组装的特性，A错误； B．水是极性分子，根据相似相溶原理，头部亲水基极性强于尾部疏水基，B错误； C．胶束直径在3-5nm，故CMC的表面活性剂水溶液为胶体，用一束强光照射可观察到丁达尔效应，故C正确； D．疏水基碳原子数和支链减少，会导致微粒直径减小以及溶解性增强，难以形成胶束，CMC增大，疏水基碳原子数和支链过少时，微粒溶解性过强，甚至无法形成胶体或胶束，D错误； 答案选C。 15. 25℃时，将4-氨基苯甲酸[：，的稀溶液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液，其离子向某一电极的迁移速率与溶液的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 时，：苯甲酸氨基苯甲酸 B. 点溶液中： C. 点溶液 D. 时，氨基苯甲酸在点溶液中溶解度最大 【答案】AC 【解析】 【详解】A．氨基具有碱性，相同温度下，苯甲酸的酸性大于氨基苯甲酸，故苯甲酸＜4-氨基苯甲酸，A正确； B．4—氨基苯甲酸具有两性，pH较小时氨基与氢离子作用，生成铵盐，带正电，迁移速率大，即在M点之前；在呈中性时，形成分子内盐或净电荷为0，不带电，迁移速率为0；pH较大时形成羧酸盐带负电，迁移速率大，即在点之后，B错误； C．设为、为、为，则有，由于点微粒不带电(或净电荷为零)，故，故，所以，C正确； D．4—氨基苯甲酸在点两侧分别形成铵盐和羧酸盐，溶解度较大；点处于分子形态(或净电荷为零)，极性最小，在水中溶解度最小，D错误； 故选AC。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 镓是一种战略金属元素，一种由湿法提锌浸出渣(含Ga、Pb、Zn、Fe等元素的氧化物)生产镓的流程如下： （1）“酸浸”步骤中，随着湿法提锌浸出渣含量的升高，的浸出率降低的原因是_______，在含Pb量不变的条件下，可提高Ga浸出率的措施是_______(任答一点)。 （2）“还原”步骤中，若物质选择(难溶于水)，可得到黄色沉淀，该步骤发生反应的离子方程式为_______，可用于证明反应完全的试剂是_______(填化学式)。 （3）部分离子浓度与关系如下图所示。 根据流程和图中信息判断“中和沉镓”后所得滤液中的主要过渡金属阳离子为____(填离子符号)。 （4）“电解”时需严格控制电解液pH，若pH过低可能造成的后果是_______。 （5）已知镓的化学性质与铝相似，“碱浸”时为了节约成本，有研究人员提出B物质使用氨水。已知时， ，。试通过计算推测该条件下在中的溶解趋势。写出简要计算过程并得出结论：_______。 【答案】（1） ①. 生成的PbSO4难溶，包覆在含镓残渣表面使Ga的浸出率降低 ②. 粉碎、搅拌、增加浸出时间、反复浸出、适当升高温度、适当提高酸的浓度 （2） ①. ZnS +2Fe3+=2Fe2++S↓+Zn2+或H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ ②. KSCN或K4[Fe(CN)6] （3）Fe2+、Zn2+ （4）阴极氢离子放电产生氢气 （5）反应的平衡常数，一般来说，时反应基本完全了，则时反应较难发生或者说逆向进行得比较完全，为可逆反应，因为，所以可得到结论：正向可溶，或者在可溶，但是可逆反应。 【解析】 【分析】湿法提锌浸出渣(含Ga、Pb、Zn、Fe等元素的氧化物) 用硫酸酸浸，Pb2+和硫酸根反应生成不溶性的硫酸铅，其它离子在滤液中，加入A物质还原，将Fe3+还原为Fe2+，加入石灰中和沉镓，过滤得到Ga(OH)3沉淀，Fe2+、Zn2+在滤液中，沉淀加B物质碱浸，使Ga(OH)3沉淀溶解，所得溶液进行电解得到粗镓；经多步操作得到纯镓； 【小问1详解】 酸浸时生成硫酸铅沉淀，则“酸浸”步骤中，随着湿法提锌浸出渣含量的升高，的浸出率降低的原因是：生成的PbSO4难溶，包覆在含镓残渣表面使Ga的浸出率降低；增大反应物的浓度、增大接触面积、升温等均能加快反应速率，则在含Pb量不变的条件下，可提高Ga浸出率的措施是：粉碎、搅拌、增加浸出时间、反复浸出、适当升高温度、适当提高酸的浓度。 【小问2详解】 “还原”步骤中，若物质选择(难溶于水)，得到的黄色沉淀为硫单质，则该步骤中为氧化剂，由于所得溶液呈酸性，或其转化生成的H2S为还原剂，则发生反应的离子方程式为ZnS +2Fe3+=2Fe2++S↓+Zn2+或H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，铁离子与硫氰根离子生成血红色溶液、与K4[Fe(CN)6]产生深蓝色沉淀，故可用于证明反应完全的试剂是KSCN或K4[Fe(CN)6]。 【小问3详解】 通常，金属离子浓度小于10-5mol/L即图中该离子对应的pM＞5时可认为沉淀完全，由图可知，镓离子沉淀完全时锌离子、亚铁离子尚未沉淀，则根据流程和图中信息判断“中和沉镓”后所得滤液中的主要过渡金属阳离子为Fe2+、Zn2+ (填离子符号)。 【小问4详解】 电解时，镓离子在阴极得到电子被还原生成镓，“电解”时需严格控制电解液pH，若pH过低，氢离子浓度过大，可能造成的后果是：阴极氢离子放电产生氢气。 【小问5详解】 已知镓的化学性质与铝相似，“碱浸”时为了节约成本，有研究人员提出B物质使用氨水。已知时， ，。试通过计算推测该条件下在中的溶解趋势：则有：反应的平衡常数，一般来说，时反应基本完全了，则时反应较难发生或者说逆向进行得比较完全，为可逆反应，因为，所以可得到结论：正向可溶，或者在可溶，但是可逆反应。 17. 二苯乙二酮()是重要的化学品，常由安息香(，制得。一种利用氧化安息香制二苯乙二酮的原理、装置及步骤如下： I．在装置A中加入(过量)、安息香以及冰醋酸。 II．安装回流装置，加入磁子，使用磁搅拌加热器加热搅拌。平稳回流40min后，每隔利用薄板层析检测反应混合物，当安息香已全部转化为二苯乙二酮后，停止加热。 III．充分冷却后，将析出的黄色固体滤出，用95%乙醇重结晶，晾干后称量，得黄色柱状晶体。 回答下列问题： （1）装置A的名称是_______。的作用是_______。 （2）步骤II中，搅拌的作用是_______。 （3）反应B的化学方程式为_______。 （4）薄板层析在生化实验中应用广泛。薄板表面涂有硅胶，其剖面如图一所示。取装置内液体点在薄板处，乙酸乙酯和正己烷的混合液带动样品在薄板上爬升时(图二)，由于硅胶层表面对安息香与二苯乙二酮吸附力强弱不同，因此爬升高度不同(图三)。回答下列问题： ①以下关于薄板层析检测的说法错误的是_______(填字母)。 A．乙酸乙酯是一种常用的密度比水小的有机溶剂 B．将硅胶置于蒸馏水中，键会逐渐断开形成硅酸 C．薄板层析实验的原理是利用物质的相对分子质量不同对物质进行区分 ②图三中，当_______(填“P点”或“Q点”)消失时，应关闭磁搅拌加热器停止反应。 （5）利用红外光谱对产物进行表征，对比安息香的红外光谱图，能够初步推测安息香转化为二苯乙二酮的谱图变化为_______。 （6）本次实验二苯乙二酮的产率为_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 催化剂(或答“起催化作用”) （2）使混合物受热均匀，防暴沸 （3） （4） ①. BC ②. 点 （5）吸收峰消失(或答“羟基/吸收峰消失”) （6）85%(或答0.85) 【解析】 【分析】安息香在做催化剂条件下与硝酸铵反应生成，在圆底烧瓶里加入、和冰醋酸，加热搅拌，待平稳回流，安息香已全部转化为二苯乙二酮后，停止加热，冷却后，析出黄色固体，过滤，用乙醇重结晶，可得晶体，据此分析； 【小问1详解】 装置A的名称是三颈烧瓶，由反应原理图可知，生成后与硝酸铵又转化为，作用是催化剂； 【小问2详解】 步骤II中，搅拌的作用是使混合物受热均匀，防暴沸； 【小问3详解】 反应B为与硝酸铵转化为和氮气与水，化学方程式为： ； 【小问4详解】 ①A．乙酸乙酯密度小于水，A正确； B．Si—O稳定，不与水发生反应(类比与水不发生反应)，B错误； C．薄板层析实验的原理是利用样品中各组分在固定相和流动相间的分配系数差异，通过毛细作用带动组分迁移，实现分离，C错误； 故选BC； ②比较安息香与二苯乙二酮的结构，可知安息香与硅胶表面形成氢键能力更强，吸附力也更强，所以随着展开剂向上展开时，爬升较慢，故图三Q点为安息香指示点。所以，当点消失时，证明烧瓶中液体不含安息香，即反应完全，可停止加热； 【小问5详解】 通过红外光谱测试，可得到化合物中含有官能团或化学键的信息。比较安息香与二苯乙二酮的结构，二者官能团的差异在于二苯乙二酮结构中无(或键)，故谱图变化为“吸收峰消失”； 【小问6详解】 根据步骤III中数据可计算二苯乙二酮的物质的量为，安息香的物质的量为，故产率为； 18. 丙烯是重要的化工原料，其中较为成熟的制备方法为丙烷无氧脱氢法。 涉及的反应为； 主要副反应为。 （1）已知反应(I)在温度以上才可自发，则其_______0(填“”“”或“=”)。 （2）丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性随温度变化如图所示。 随温度的升高丙烯选择性下降的原因除了上述副反应和碳化外还可能发生聚合反应，该聚合反应的化学方程式为_______。 （3）生产过程中温度控制在，在和下丙烷和丙烯平衡物质的量分数随温度变化如图所示。 请判断和下丙烷平衡物质的量分数随温度变化曲线为_______、_______(选填“a”“b”“c”或“d”)，判断依据是_______。 （4）在某温度、100kPa下，向反应器中充入气态丙烷发生反应(I)，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入______mol惰性气体作为稀释气(计算时忽略副反应)。 （5）研究发现，Pt颗粒能吸附并高效活化键，Pt晶面上丙烷系列脱氢过程中物质的相对能量关系如下图所示。 为了提高丙烯的产率，科研工作者根据图中信息对催化剂功能应做出的调整是_______(填“提高”或“降低”，下同)步骤1的活化能，_______步骤2的活化能。 【答案】（1）> （2） （3） ①. c ②. d ③. 根据反应热效应及分子数变化，升温正向移动，丙烷含量下降；加压逆向移动，丙烷含量较高，故变化曲线为 （4）5 （5） ①. 降低 ②. 提高 【解析】 【小问1详解】 满足可自发，观察可知该反应，再结合该反应较高温度自发，可判定该反应 【小问2详解】 生成的丙烯可以发生加聚反应，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 反应为 ，根据反应热效应及分子数变化，其他条件不变时，升温正向移动，丙烷含量下降；其他条件不变时，加压逆向移动，丙烷含量较高，故变化曲线为； 【小问4详解】 设充入惰性气体物质的量为，在某温度、100下，向反应器中充入气态丙烷发生已知反应。丙烷的平衡转化率为，可列三段式：，平衡时混合气体总物质的量为，此时容器的体积为；当丙烷的平衡转化率为，可列三段式：此时丙烷、丙烯、物质的量之和为，混合气的总物质的量为，在恒温、恒压时，体积之比等于物质的量之比，此时容器的体积为；两次平衡温度相同，则平衡常数相等，则，解得x=5； 【小问5详解】 根据题干描述，为提高丙烯的产率，应加快吸附态丙烯脱附，减缓吸附态丙烯深度脱氢，故需降低步骤1的活化能，提高步骤2的活化能。 19. Imrecoxib是我国科学家研发出来的一款高效低毒的非甾体抗炎药，其临床综合表现明显优于国外同类药物Rofecoxib(已撤市)等。下图是Imrecoxib的两条合成路线。 回答下列问题： （1）有机化学中将烃分子中氢原子被氰基(一CN)取代后的产物命名为“腈”，则合成路线II中所用到溶剂的名称为_______。 （2）反应的反应类型为_______。(是一种有机碱，推测其在反应中的作用是_______。 （3）从反应中官能团的转化角度分析，Jones试剂的成分可能为_______(填字母)。 A. 粉与盐酸的混合物 B. 与浓硫酸的混合物 C. 与液氨的混合物 D. 与乙醇的混合物 （4）文献表明合成路线I和II中每步反应的转化率均在之间，且所用反应条件均比较温和，两条合成路线中能更好贯彻“绿色化学”理念的是_______(做出判断并阐述理由)。 （5）已知反应的原子利用率为，则试剂的同分异构体有_______种。 （6）下图为某合成路线中的一部分。 ①其中J和K的结构简式分别为_______和_______。 ②已知的反应类型为加成反应，则其方程式为_______。 【答案】（1）乙腈或甲基氰 （2） ①. 取代反应 ②. 中和生成的，促进反应正向移动，提高反应的转化率 （3）B （4）合成路线II．合成步骤少，产率高 （5）3 （6） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】A在NaBH4条件下与CH3OH反应生成B，B与试剂M（）生成C，C与和取代反应生成D，D发生氧化反应生成E，E与和反应生成F；G与和、取代反应生成H，H与发生取代反应生成F，据此分析； 【小问1详解】 烃分子中氢原子被氰基(一CN)取代后的产物命名为“腈”， 含两个C，故名称为乙腈或甲基氰； 【小问2详解】 反应中O被基团代替，反应类型为取代反应；(是一种有机碱，在反应中生成HCl，故其作用是中和生成的HCl，促进反应正向移动，提高反应的转化率； 【小问3详解】 对比化合物与的结构可知发生醇的氧化，Jones试剂为氧化剂； A．含有金属，常用作还原反应，A错误； B．元素化合价最高为+6价，硫酸辅助，可将醇氧化，B正确； C．含有金属，常用作还原反应，C错误； D．KOH与乙醇的混合物具有明显的碱性，不具有氧化性，D错误； 故选B； 【小问4详解】 对比路线I、II可知，路线I由5步转化组成，路线II由2步转化组成。假设路线I中每步转化的转化率均能达到题中所给信息的最高转化率，其总产率为；同理，假设路线II中每步转化的转化率只有题中所给信息的最低转化率，其总产率仍可达到。故路线能更好地贯彻绿色化学理念。 【小问5详解】 对比化合物B、C结构可知试剂M为，其同分异构体有、、，共3种。 【小问6详解】 ①由合成路线Ⅱ可推知，K为，K为J被氧化后的产物，可推知J为； ②已知（）的反应类型为加成反应，则I为，则其方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $