精品解析：山东省淄博市、滨州市2025届高三一模化学试卷

淄博市2024—2025学年度高三模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：　　　　　 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 科技强国与化学密切相关，下列说法错误的是 A. 智能机器人存储芯片主要成分是晶体硅 B. 纳米银抗菌原理利用其具有强氧化性 C. 火箭隔热层所用材料属于共价晶体 D. 航母浸水区镶嵌锌块保护舰体不易腐蚀 2. 有关实验操作、试剂保存或处理方法错误的是 A. 点燃前，需检验其纯度 B. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C. 金属着火时使用泡沫灭火器灭火 D. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. 基态原子的价电子轨道表示式： 4. 丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的说法正确的是 A. 分子中含3个手性碳原子 B. 消去反应产物最多有2种(不考虑双键碳上连羟基) C. 红外光谱可鉴定有3种含氧官能团 D. 该分子最多与发生加成反应 5. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．铁制镀件电镀铜 C．比较和水解能力 D．验证使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 6. 在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸： B. 去除难溶物： C. 制取金属银： D. 制备配合物： 7. 微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 分子间氢键数目 B 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能 C 碱性： 成键元素的电负性 D 熔点： 晶体类型 A A B. B C. C D. D 8. 格氏试剂是有机合成的常用试剂，在乙醚溶液中结晶析出获得，其结构如图所示(原子未标出)。下列说法错误的是 A. 原子存在孤电子对 B 共价键成分：键键 C. 基态原子第一电离能： D. 图中○代表原子，杂化方式为 9. 用黄铜矿(主要成分，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；。下列说法错误的是 A. “一次浸取”反应方程式为 B. 滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得 C. “二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的溶液分离 D. “调节”中每生成，转移电子 10. 和制备的相关反应如下，T℃时，反应在密闭体系中达平衡时各组分摩尔分数随的变化关系如图所示： I．　 II．　 下列说法正确的是 A. 曲线表示摩尔分数随的变化 B. T℃，反应II的平衡常数 C. 降温达新平衡后，曲线和新交点可能出现在处 D. T℃，缩小容器体积达新平衡后，的值变小 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验操作及现象，所得结论错误的是 实验操作与现象 结论 A 久置的溶液，出现红褐色沉淀 B 向溶液中滴加溶液，溶液先变成血红色，再加入少量粉，血红色变浅 其它条件不变，减少反应物浓度，平衡逆向移动 C 将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 D 将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 可证明有乙烯生成 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. 的反应属于加成反应 B. 中的官能团提高了的活泼性 C. 25℃时缩聚为，150℃时水解为 D. 调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能 13. 某实验小组用酸性条件下将氧化为的性质测定含量，为探究测定含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是 实验 试管 实验操作及现象 甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，后溶液变为紫色，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀() 乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色 A. 试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢 B. 试管甲现象推知氧化性： C. 试管乙中溶液未变紫色的原因是太低将氧化为 D. 以上实验表明测定含量时应控制反应温度，并且浓度和用量不宜太大 14. 热再生乙腈电池将还原为，利用工业废热热解甲池左室溶液可实现再生，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 甲池电极为负极 B. 甲池隔膜为阴离子交换膜 C. 乙池极电极反应式为 D. 若极生成(标准状况)，则理论上极质量减少 15. 常温下，向含有足量固体的悬浊液中加盐酸调节，体系中关系如图所示。已知，为溶液中、、或；。下列说法正确的是 A. 曲线表示的关系 B. 常温下，的 C. 常温下，平衡常数 D. 点时，溶液中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氨及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）氮原子激发态的电子排布式有_____，其中能量较高的是_____(填标号)。 a． b． c． d． （2）甲乙酮肟结构简式如图，其中氮原子采取的杂化方式为_____，键角①_____②(填“>”、“<”或“=”)。 （3）一种季铵类离子液体及其制备前体、的结构如图所示，熔点较低的原因是_____。A和B的水溶液酸性较强的是_____(填标号)。 （4）银氮化合物属于四方晶系，晶体中、原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)。 化合物的化学式为_____；已知点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为_____，晶胞中、间距离为_____。 17. 为推动生产方式的绿色化转型，工业上以软锰矿(主要成分为，含、、)制并协同回收、，以实现绿色化生产的流程如下 已知：I．25℃，　： 　 11.25℃，，， 回答下列问题： （1）“酸浸”中主要反应的化学方程式为_____。 （2）“盐浸”中、转换为可溶性配合物。反应，25℃时，其平衡常数_____；滤渣1主要成分的化学式为_____。 （3）“沉铅”中，加入至开始沉淀时，溶液中_____。若浓度过大，将导致沉铅率降低，其原因是_____。 （4）“精制I”发生反应的离子方程式为_____。净化液可返回_____工序循环使用。 （5）电解制锰如图所示，则b极的电极反应式为_____。电解时需保持阴极室溶液不宜过低的原因是_____。 18. 激素类药物左旋甲状腺素中间体(Ⅰ)的合成路线如下： 已知： I．，TsCl= 烷基，苯环 Ⅱ． 烷基，苯环 Ⅲ． 烷基 回答下列问题： （1）A的结构简式为_____；A的一种芳香族同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为)，其结构简式为_____(任写一种)。 （2）的化学方程式为_____；该反应的目的是_____。 （3）加入作用是_____；中含氧官能团名称是_____；反应类型为_____。 （4）参考上述路线，化合物的合成路线设计如下： M(C6H12O4)N() 四步反应所需试剂、反应条件为①②化合物③浓/浓、加热④、，则正确的顺序依次为_____(填标号)。 19. 实验室用和反应制备并测定样品纯度，装置如图(夹持装置略)。 已知：i．难溶于水，高温下易被氧化。熔点450℃，沸点1860℃，溶于热水生成硼酸，遇热的水蒸气生成易挥发的偏硼酸；。 ii．硼酸与甘油反应： 回答下列问题： I．制备 实验操作如下：①连接装置，检查气密性；②打开旋塞，滴入适量浓氨水；③关闭旋塞K；④打开管式炉加热开关，加热至900℃左右，待反应完全；⑤在装置中加入相应试剂；⑥关闭管式炉加热开关，待装置冷却。 （1）正确的操作顺序为：①⑤→_____(填标号)；仪器a名称为_____；装置C中发生反应的化学方程式为_____；图示装置存在的两处缺陷是_____。 II．测定纯度 （2）数字化实验探究：25℃时，用标准溶液分别滴定同浓度的硼酸溶液和甘油硼酸溶液，数据如下。 　　　溶液() 溶液 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 硼酸 10.66 10.82 11.19 11.35 甘油硼酸() 6.63 6.94 8.97 10.98 11.28 则_____(保留两位有效数字)。 （3）滴定：取样品(杂质为)，经热水充分洗涤过滤，向滤液中加入适量甘油，滴加几滴酚酞，用标准溶液滴定至溶液呈浅红色，补加少许甘油后浅红色消失，再滴加标准溶液，如此反复。达滴定终点时平均消耗标准溶液。 接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_____(填标号)。 先加甘油再滴定的目的是_____；样品中的纯度为_____；若加入甘油不足，测定结果会_____(“偏大”“偏小”或“不变”)。 20. 二氧化碳资源化利用，涉及主要反应如下： I．　 II　 回答下列问题： （1）的焓变_____ 反应I的净速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）分别向压强为、恒压体系中通入和，达平衡时，部分含碳物种的摩尔分数随温度变化如图所示。 表示压强为时，的摩尔分数随温度变化的曲线是_____(填标号)。随温度升高，当温度高于655℃，对应含碳物种的摩尔分数的原因是_____。 （3）图示M、N、P三点对应的转化率大小关系为_____；655℃时，反应I的平衡常数_____；600℃，压强为时，若增大投料比，重新达平衡后，的值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淄博市2024—2025学年度高三模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：　　　　　 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 科技强国与化学密切相关，下列说法错误的是 A. 智能机器人存储芯片主要成分是晶体硅 B. 纳米银抗菌原理是利用其具有强氧化性 C. 火箭隔热层所用材料属于共价晶体 D. 航母浸水区镶嵌锌块保护舰体不易腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．芯片主要成分是晶体硅，故A正确； B．银属于重金属，能使蛋白质变性，因此具有抗菌作用，与氧化性无关，故B错误； C．属于共价晶体，故C正确； D．航母浸水区镶嵌锌块，锌块与舰体以及海水构成原电池，锌块活泼，作负极，舰体作正极，从而对舰体起保护作用，不易腐蚀，故D正确； 故选：B。 2. 有关实验操作、试剂保存或处理方法错误是 A. 点燃前，需检验其纯度 B. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C. 金属着火时使用泡沫灭火器灭火 D. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确； B．溶液应盛放在细口瓶中，因为浓硝酸见光发生分解，需要避光保存，因此浓硝酸保存在棕色细口瓶中，B正确； C．与二氧化碳反应，与水也可剧烈反应，故金属着火，不可以用泡沫灭火器灭火，可用沙土盖灭，C错误； D．苯酚易溶于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D正确； 故答案选C。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. 基态原子的价电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为共价化合物，电子式为：，故A错误； B．中心S原子的价层电子对数为3，含一对孤电子对，VSEPR模型，故B错误； C．该结构简式为反-2-丁烯，顺-2-丁烯两个甲基在碳碳双键同侧，故C错误； D．P价层电子排布式为3s23p3，价电子轨道表示式：，故D正确； 故选：D 4. 丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的说法正确的是 A. 分子中含3个手性碳原子 B. 消去反应产物最多有2种(不考虑双键碳上连羟基) C. 红外光谱可鉴定有3种含氧官能团 D. 该分子最多与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中与羟基相连的两个碳原子为手性碳原子，则分子中含2个手性碳原子，A错误； B．能发生消去反应的是醇羟基，该分子中两个醇羟基所在碳原子的邻位碳原子上有氢原子，且结构不对称，消去反应产物最多有3种，B错误； C．该分子中的含氧官能团有羟基、羰基、醚键，共3种，所以红外光谱可鉴定有3种含氧官能团，C正确； D．该分子中含有2个碳碳双键、2个羰基、1个苯环，所以1mol该分子最多与发生加成反应，D错误； 故选C。 5. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．铁制镀件电镀铜 C．比较和水解能力 D．验证使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于浓硫酸稀释会放出大量热且密度较大，所以要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中，并边加边搅拌，防止液体沸腾引起飞溅，故A正确； B．电镀操作中，待镀金属作阴极，向铁制镀件上镀铜，铁制镀件应连电源负极，故B错误； C．和的饱和溶液浓度不同，因此不能通过观察颜色比较和水解能力，故C错误； D．生成的乙炔中有H2S杂质，也会使溴水褪色，则溴水褪色不能证明是乙炔使溴水褪色的，故D错误； 故答案选A。 6. 在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸： B. 去除难溶物： C. 制取金属银： D. 制备配合物： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO与H2O不反应，不能得到硝酸，A错误； B．碳酸钙的溶解度小于微溶的硫酸钙，所以用硫酸钠溶液难以将碳酸钙转化为硫酸钙，并且硫酸钙与盐酸不反应，B错误； C．蔗糖和银氨溶液不反应，C错误； D．硫酸铜溶液能与过量氨水反应生成硫酸四氨合铜，向反应后的溶液中加入乙醇降低硫酸四氨合铜的溶解度，过滤、洗涤、干燥能达到制备一水硫酸四氨合铜的实验目的，D正确； 故选D。 7. 微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 分子间氢键数目 B 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能 C 碱性： 成键元素的电负性 D 熔点： 晶体类型 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性：，是因为H-O键的键能大于H-N，氢键只影响二者的熔沸点等物理性质，不影响二者的热稳定性，A错误； B．金刚石、碳化硅都是共价晶体，共价晶体的熔点与共价键的强度有关，键能：C-C>Si-C，熔点：金刚石＞碳化硅，B正确； C．电负性：F＞H，导致分子中电子偏向氟，氮原子上的孤电子对对氢离子吸引力减弱，碱性：，C正确； D．是离子晶体，是分子晶体，熔点：，D正确； 故选A。 8. 格氏试剂是有机合成的常用试剂，在乙醚溶液中结晶析出获得，其结构如图所示(原子未标出)。下列说法错误的是 A. 原子存在孤电子对 B. 共价键成分：键键 C. 基态原子第一电离能： D. 图中○代表原子，杂化方式为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．氧原子的最外层有6个电子，在该化合物中氧原子形成2个共价键，所以还存在2对孤电子对，故A正确； B．电负性O > C，Mg−O键的电负性差值大于Mg−C键，Mg−O键的离子键成分更多，共价键成分更少，即共价键成分：Mg−C键>Mg−O键，故B错误； C．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以O>C；同主族从上到下第一电离能逐渐减小，所以C>Mg，即基态原子第一电离能O>C>Mg，故C正确； D．图中○代表 C原子，故D错误； 故答案为BD。 9. 用黄铜矿(主要成分，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；。下列说法错误的是 A. “一次浸取”反应方程式为 B. 滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得 C. “二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的溶液分离 D. “调节”中每生成，转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】黄铜矿(主要成分，含少量)，加氯化铁进行浸取，“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；可知被氯化铁氧化生成和S；过滤后滤渣加NaCl溶液二次浸取，转化为；过滤所得滤液加盐酸调节pH，转化为Cu，据此分析解答。 【详解】A．结合已知被氯化铁氧化生成和S，氯化铁被还原为氯化亚铁，根据得失电子守恒以及元素守恒得反应方程式：，故A正确； B．滤液1主要成分为氯化亚铁，在空气中加热会被氧化为氯化铁，蒸干过程中氯化铁水解生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，故B正确； C．二次浸取后滤渣为S和SiO2，两者均能与NaOH反应，因此不能用热的溶液分离，故C错误； D．“调节”时发生反应：，每生成，转移电子，故D正确； 故选：C。 10. 和制备的相关反应如下，T℃时，反应在密闭体系中达平衡时各组分摩尔分数随的变化关系如图所示： I．　 II．　 下列说法正确是 A. 曲线表示摩尔分数随的变化 B. T℃，反应II的平衡常数 C. 降温达新平衡后，曲线和新交点可能出现在处 D. T℃，缩小容器体积达新平衡后，的值变小 【答案】B 【解析】 【分析】发生的反应I．　，II．　，反应I全反应，故当=1时，量最多的为，L3代表，随着增加，反应II 正向进行，曲线L1代表摩尔分数增加，因的量不是一直增加，故摩尔分数先增加后减少，曲线L2代表， 据此分析； 【详解】A．根据分析可知，曲线表示摩尔分数随的变化，A错误； B．T℃时，温度不变，则K不变，=2时，设投放了1mol和2mol，反应II反应了amol，列三段式，，根据图中给出L1与L3交叉点信息，列式，，解得a=0.8mol，， B正确； C．降温达新平衡后，反应II正向进行，摩尔分数减少，摩尔分数增加，曲线和新交点不可能在a点，可能出现在b处，C错误； D．T℃，缩小容器体积，压强增大，反应II不移动达新平衡后，的值不变，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验操作及现象，所得结论错误的是 实验操作与现象 结论 A 久置的溶液，出现红褐色沉淀 B 向溶液中滴加溶液，溶液先变成血红色，再加入少量粉，血红色变浅 其它条件不变，减少反应物浓度，平衡逆向移动 C 将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 D 将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 可证明有乙烯生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．久置的溶液，出现红褐色沉淀，说明氯化亚铁被氧化为氢氧化铁，不能用来判断氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积的大小关系，A符合题意； B．向溶液中滴加溶液，发生反应溶液变为红色，再加入铁粉后发生使溶液中铁离子浓度减小而导致平衡逆向移动，B不符合题意； C．将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温该反应能自发进行则，降温且有气体生成有，则该反应能发生的主要原因是熵增，C不符合题意； D．将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃过程中可能有二氧化硫生成能使酸性高锰酸钾褪色，同时挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，因此该实验不能证明有乙烯生成，D符合题意； 故选AD。 12. 我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. 的反应属于加成反应 B. 中的官能团提高了的活泼性 C. 25℃时缩聚为，150℃时水解为 D. 调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由X、Y的结构可知，的反应为-R取代了X中的2个原子，属于取代反应，A错误； B．X中的官能团(酯基)对相邻位置的的活泼性有影响，提高了的活泼性，B正确； C．由图可知，时Y聚合为P，时P水解先生成，再发生酯化反应生成Y，C错误； D．在聚合物中，调控烃基链长度，可以改变聚酯塑料的相对分子质量，影响分子间的作用力等性质，从而影响聚酯塑料的物理性能，如柔韧性、硬度等，D正确； 故选AC。 13. 某实验小组用酸性条件下将氧化为的性质测定含量，为探究测定含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是 实验 试管 实验操作及现象 甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，后溶液变为紫色，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀() 乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色 A. 试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢 B. 试管甲现象推知氧化性： C. 试管乙中溶液未变紫色的原因是太低将氧化为 D. 以上实验表明测定含量时应控制反应温度，并且浓度和用量不宜太大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据试管甲的现象，加热至沸腾，后溶液变为紫色，说明开始无现象可能是温度低所导致的，故A正确； B．根据溶液变为紫色说明将氧化为，则氧化性，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀()，说明将Mn2+氧化为，氧化性，故B正确； C．甲、乙中相同，根据甲中现象，乙中加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，可能是生成的与剩余的Mn2+发生归中反应生成，故C错误； D．根据甲、乙的实验现象，温度太低时反应无明显现象，浓度太大时也不能生成，故D正确； 答案选C。 14. 热再生乙腈电池将还原为，利用工业废热热解甲池左室溶液可实现再生，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 甲池电极为负极 B. 甲池隔膜为阴离子交换膜 C. 乙池极电极反应式为 D. 若极生成(标准状况)，则理论上极质量减少 【答案】BD 【解析】 【分析】由装置图可知b电极上发生反应：，Cu作负极，a电极为正极，正极发生反应：，则c电极为阴极，d电极为阳极，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知甲池电极为负极，故A正确； B．由图示信息可知，甲池中两极产物均为，且最终从左侧电极导出，则b电极生成的应通过隔膜进入左侧，该隔膜应为阳离子交换膜，故B错误； C．c电极为阴极，该电极上还原为，电极反应为：，故C正确； D．若极生成(标准状况)，即消耗0.05mol氧气，转移电子0.2mol，结合上述电极反应可知b电极消耗0.2molCu，质量减少12.8g，故D错误； 故选：BD。 15. 常温下，向含有足量固体的悬浊液中加盐酸调节，体系中关系如图所示。已知，为溶液中、、或；。下列说法正确的是 A. 曲线表示的关系 B. 常温下，的 C. 常温下，平衡常数 D. 点时，溶液中 【答案】CD 【解析】 【分析】有足量固体的悬浊液中，；不断加盐酸调节体系pH时，逐渐溶解，逐渐降低、逐渐增大、先增大后减小、逐渐增大，所以图中曲线L1代表、曲线L2代表，曲线L3代表，曲线L4代表与pH的变化关系；由图可知，pH=4.27时，=，；pH=2.77时，=，，则； 【详解】A．根据分析，可知曲线L3代表 的关系，A错误； B．常温下，的，B错误； C．常温下，平衡常数，C正确； D．点时，=，由电荷守恒，，由物料守恒，，则，溶液显酸性，，则溶液中，D正确； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氨及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）氮原子激发态的电子排布式有_____，其中能量较高的是_____(填标号)。 a． b． c． d． （2）甲乙酮肟结构简式如图，其中氮原子采取的杂化方式为_____，键角①_____②(填“>”、“<”或“=”)。 （3）一种季铵类离子液体及其制备前体、的结构如图所示，熔点较低的原因是_____。A和B的水溶液酸性较强的是_____(填标号)。 （4）银氮化合物属于四方晶系，晶体中、原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)。 化合物的化学式为_____；已知点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为_____，晶胞中、间距离为_____。 【答案】（1） ①. ad ②. d （2） ①. ②. > （3） ①. 阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱 ②. A （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 a．是2p轨道的一个电子激发到了3s轨道上，是激发态氮原子； b．一共有8个电子，不是氮原子； c．一共有6个电子，不是氮原子； d．是2p轨道的一个电子激发到了3p轨道上，是激发态氮原子； 故氮原子激发态的电子排布式有ad； 由于3p轨道的能量大于3s，所以的能量高于；其中能量较高的是d； 【小问2详解】 根据甲乙酮肟的结构简式，氮原子的价层电子对数为，所以采取的杂化方式为；键角①的中心碳原子为杂化且无孤对电子，氮原子上有孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥作用大，导致键角②变小，所以键角①>②； 【小问3详解】 离子液体中阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱，所以熔点较低；F的电负性大于H，所以A中N－H的极性增强，更易断裂，其水溶液的酸性较强； 【小问4详解】 一个化合物的晶胞中，含有Ag的个数为，N的个数为，所以其化学式为；对比A点原子的分数坐标，可知C点原子的分数坐标为；如图所示，，所以晶胞中、间距离为。 17. 为推动生产方式的绿色化转型，工业上以软锰矿(主要成分为，含、、)制并协同回收、，以实现绿色化生产的流程如下 已知：I．25℃，　： 　 11.25℃，，， 回答下列问题： （1）“酸浸”中主要反应的化学方程式为_____。 （2）“盐浸”中、转换为可溶性配合物。反应，25℃时，其平衡常数_____；滤渣1主要成分的化学式为_____。 （3）“沉铅”中，加入至开始沉淀时，溶液中_____。若浓度过大，将导致沉铅率降低，其原因是_____。 （4）“精制I”发生反应的离子方程式为_____。净化液可返回_____工序循环使用。 （5）电解制锰如图所示，则b极的电极反应式为_____。电解时需保持阴极室溶液不宜过低的原因是_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 浓度过大时，溶液中增大，平衡：右移，导致沉铅率降低 （4） ①. ②. 盐浸 （5） ①. ②. 过低，电解液中大，氧化性增强，优先在阴极放电 【解析】 【分析】工业上以软锰矿(主要成分为，含、、)制并协同回收、，软锰矿浆通入SO2、H2SO4酸浸，还原MnO2为硫酸锰，过滤得到滤液为MnSO4溶液，电解MnSO4溶液得到Mn，滤渣主要为、、，加入醋酸铵盐浸，、CaSO4转化为配合物，不溶，过滤得到滤渣1为SiO2，滤液加入碳酸铵，醋酸铅转化为PbCO3，过滤得到PbCO3，滤液中加入碳酸铵沉钙，过滤得到碳酸钙，滤液加入硫酸铅，过量的碳酸根离子生成碳酸铅，则滤渣2为碳酸铅，过滤后加入醋酸钡生成硫酸钡沉淀和醋酸铵，过滤得到硫酸钡和含醋酸铵的净化液，净化液返回盐浸步骤循环利用，据此解答。 【小问1详解】 “酸浸”中主要为还原MnO2为硫酸锰，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 反应，25℃时平衡常数；根据分析，滤渣1主要成分的化学式为。 【小问3详解】 “沉铅”中，加入至开始沉淀时，溶液中。若浓度过大，将导致沉铅率降低，其原因是浓度过大时，溶液中增大，平衡：右移，导致沉铅率降低。 【小问4详解】 “精制I”发生反应主要是硫酸铅转化为碳酸铅，离子方程式为。根据分析，净化液可返回盐浸工序循环使用。 【小问5详解】 电解制锰过程中，Mn2+在阴极得到电子生成Mn，则a为阴极，b为阳极，阳极水失去电子生成氧气，则b极的电极反应式为。电解时需保持阴极室溶液不宜过低的原因是过低，电解液中大，氧化性增强，优先在阴极放电。 18. 激素类药物左旋甲状腺素中间体(Ⅰ)的合成路线如下： 已知： I．，TsCl= 烷基，苯环 Ⅱ． 烷基，苯环 Ⅲ． 烷基 回答下列问题： （1）A的结构简式为_____；A的一种芳香族同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为)，其结构简式为_____(任写一种)。 （2）的化学方程式为_____；该反应的目的是_____。 （3）加入作用是_____；中含氧官能团名称是_____；反应类型为_____。 （4）参考上述路线，化合物的合成路线设计如下： M(C6H12O4)N() 四步反应所需试剂、反应条件为①②化合物③浓/浓、加热④、，则正确的顺序依次为_____(填标号)。 【答案】（1） ①. ②. 或(任写一种) （2） ①. +(CH3CO)2O+CH3COOH ②. 保护氨基，防止被碘取代 （3） ①. 消耗生成的，促进反应正向进行 ②. 醚键、酚羟基 ③. 还原反应 （4）④②③① 【解析】 【分析】A发生硝化反应生成B，结合C的结构简式和A的分子式可知，A的结构简式为，B的结构简式为，B→C生成酰胺基，C和乙醇发生酯化反应生成D，则D的结构简式为，D和E(C7H8O2)在，TsCl作用下生成F，结合I的结构简式，以及信息Ⅲ，E的结构简式为，结合已知信息Ⅰ，F的结构简式为，F发生还原反应生成G，G的结构简式为，G发生信息Ⅱ的反应生成H为，H发生信息Ⅲ的反应，以及酯基的水解、酰胺基的水解反应生成I，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，A的一种芳香族同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为)，说明含有两个对称的甲基，满足条件的同分异构体的结构简式为： 或； 【小问2详解】 的反应为氨基和乙酸酐的取代反应生成酰胺基，化学方程式为+(CH3CO)2O+CH3COOH；后续流程中氨基会被碘取代，故此步骤的目的是保护氨基； 【小问3详解】 中氮原子有孤对电子，能结合质子，第一步发生反应信息Ⅰ的反应，该反应会生成HCl，故加入作用是消耗生成的，促进反应正向进行；有分析可知，E的结构简式为，含氧官能团名称是醚键、酚羟基；反应为硝基还原为氨基，类型为还原反应； 【小问4详解】 结合已知条件，化合物，不饱和度为1，反应条件为①是还原反应的条件，②化合物根据分子式以及目标产物，其结构简式为③浓/浓、加热是硝化反应的条件，④、是已知信息Ⅰ两个羟基脱水的条件，故化合物M不饱和度为1，其应含有两个羟基，与化合物X发生信息Ⅰ的反应形成环状结构，故M的结构简式为，整个流程为，故顺序是④②③①。 19. 实验室用和反应制备并测定样品纯度，装置如图(夹持装置略)。 已知：i．难溶于水，高温下易被氧化。熔点450℃，沸点1860℃，溶于热水生成硼酸，遇热的水蒸气生成易挥发的偏硼酸；。 ii．硼酸与甘油反应： 回答下列问题： I．制备 实验操作如下：①连接装置，检查气密性；②打开旋塞，滴入适量浓氨水；③关闭旋塞K；④打开管式炉加热开关，加热至900℃左右，待反应完全；⑤在装置中加入相应试剂；⑥关闭管式炉加热开关，待装置冷却。 （1）正确的操作顺序为：①⑤→_____(填标号)；仪器a名称为_____；装置C中发生反应的化学方程式为_____；图示装置存在的两处缺陷是_____。 II．测定纯度 （2）数字化实验探究：25℃时，用标准溶液分别滴定同浓度的硼酸溶液和甘油硼酸溶液，数据如下。 　　　溶液() 溶液 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 硼酸 10.66 10.82 11.19 11.35 甘油硼酸() 6.63 6.94 8.97 10.98 11.28 则_____(保留两位有效数字)。 （3）滴定：取样品(杂质为)，经热水充分洗涤过滤，向滤液中加入适量甘油，滴加几滴酚酞，用标准溶液滴定至溶液呈浅红色，补加少许甘油后浅红色消失，再滴加标准溶液，如此反复。达滴定终点时平均消耗标准溶液。 接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_____(填标号)。 先加甘油再滴定的目的是_____；样品中的纯度为_____；若加入甘油不足，测定结果会_____(“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②④⑥③ ②. 恒压滴液漏斗 ③. ④. 装置B和C之间无干燥装置、无的尾气处理装置 （2）11 （3） ①. D ②. 滴定硼酸时突跃范围过小，且不在指示剂变色范围内，加甘油生成甘油硼酸，加指示剂便于观察滴定终点(或其它合理答案) ③. (其它合理答案) ④. 偏大 【解析】 【小问1详解】 实验开始前要先连接装置、检查气密性，然后加入相应试剂，接下来要先产生氨气排尽装置内空气，所以先打开旋塞K滴入适量浓氨水，接着打开管式炉加热开关进行反应，反应完全后关闭管式炉加热开关，待装置冷却，再关闭旋塞K，防止高温下被氧化，故正确操作顺序为①⑤②④⑥③。 仪器a是用于添加液体试剂的，其名称为恒压滴液漏斗。 装置C中是和反应制备BN，根据原子守恒可知，反应的化学方程式为 。 遇热的水蒸气生成易挥发的偏硼酸， A装置中产生的氨气带有水蒸气，会导致生成易挥发的偏硼酸，影响实验，所以应在B和C之间增加干燥装置除去氨气中的水蒸气。氨气有刺激性气味，是大气污染物，该装置没有对未反应完的氨气进行处理，会污染环境。 【小问2详解】 当用标准溶液滴定同浓度的硼酸溶液时，NaOH 溶液体积为20.00mL时恰好完全反应，是一元弱酸，电离方程式为：，恰好完全反应时，生成 ，在溶液中存在平衡：，设产生的浓度为c()，由于反应程度较小，可近似认为平衡后的浓度等于其起始浓度，由于等体积混合，，，，因为，所以即，， ，，保留两位有效数字为11。 【小问3详解】 接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是使尖嘴部分悬而不滴，用锥形瓶内壁将半滴标准液沾下，然后用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，且标准溶液，装在碱式滴定管中，故答案选D。 硼酸是极弱的酸，滴定硼酸时突跃范围过小，且不在指示剂变色范围内，加入甘油后，甘油能与硼酸反应，生成一种较强的甘油硼酸，加指示剂便于观察滴定终点(或其它合理答案) 。 根据实验原理，与热水反应生成，加入甘油后，甘油与反应生成甘油硼酸，甘油硼酸再与NaOH反应，，因为，所以，，，样品中的纯度为。 当甘油不足时，硼酸不能完全与甘油反应生成甘油硼酸，导致消耗NaOH的体积偏小，根据上述公式可知，计算出的的纯度测定结果偏大。 20. 二氧化碳资源化利用，涉及主要反应如下： I．　 II.　 回答下列问题： （1）的焓变_____ 反应I的净速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）分别向压强为、的恒压体系中通入和，达平衡时，部分含碳物种的摩尔分数随温度变化如图所示。 表示压强为时，的摩尔分数随温度变化的曲线是_____(填标号)。随温度升高，当温度高于655℃，对应含碳物种的摩尔分数的原因是_____。 （3）图示M、N、P三点对应的转化率大小关系为_____；655℃时，反应I的平衡常数_____；600℃，压强为时，若增大投料比，重新达平衡后，的值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. d ②. 升高温度，促进反应I正向进行，抑制反应II，低温时，以反应II为主，高于655℃，以反应I为主 （3） ①. ②. 1.2 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应II-反应I×2可得，=；反应I正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，增大； 【小问2详解】 升高温度，反应I平衡正向移动，反应II平衡逆向移动，增大，减小，增大压强，反应II平衡正向移动，增大，减小，则压强为时，、的摩尔分数随温度变化的曲线分别是d、a；则压强为时，、的摩尔分数随温度变化的曲线分别是c、b；表示压强为时，的摩尔分数随温度变化的曲线是d； 温度升高，当温度高于655℃，对应含碳物种的摩尔分数的原因是：升高温度，促进反应I正向进行，抑制反应II，低温时，以反应II为主，高于655℃，以反应I为主； 【小问3详解】 根据(2)中分析，M、P两点温度相同，压强相同，的转化率相同，为80%，为10%，则为10%，N点为40%，为40%，则为20%，说明N点的转化率较小，M、N、P三点对应的转化率大小关系为：； 根据碳原子守恒，655℃时，N点、、分别为0.2mol、0.4mol、0.4mol；根据反应I．、II.反应共消耗为0.4mol+0.4mol×4=2mol，余下2mol，生成为0.4mol+0.4mol×2=1.2mol，此时体系内气体总的物质的量为(0.2+0.4+0.4+2+1.2)=4.2mol，655℃时，N点压强为，则、、、的分压分别为、、、，反应I的平衡常数==1.2； 600℃，压强为时，若增大投料比，的转化率变大，根据图像中a、d两条曲线可知，增多，减少，则重新达平衡后，的值将减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $