山东省淄博市2022-2023学年高三下学期模拟考试（一模）化学试题

2022-2023学年淄博市高三模拟考试 化学试题答案及评分细则 说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。 2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。 一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C A B C D C D B 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 题号 11 12 13 14 15 答案 B BD AD C AC 16．（12分） （1）2：1或1：2 （1分）---仅答上“2：1” 或“1：2”就得分 （2）O＞C＞Co＞Li （1分）---不写“＞”，但是顺序正确就得分 （3）① [Co(NH3)5SO4]Br （2分）---不写“[ ]”不给分，写成配离子不给分， NH3、SO42-顺序颠倒可得分 ② 2 （1分）---写成“两”也给分 （4）三角锥形（1分）---不写“形”给分，写成“型”给分，出现错别字不给分 F3C－（1分） （5）① 6 （1分）---写成“六”也给分 7:5 （2分） ② （2分）---形式可能有多种，结果正确就给分 17．（13分） （1）CaSO4、SiO2 （2分）【写对1个得1分但有错、多写0分】 Fe（1分）【写其他还原剂如SO2等不得分】160~200℃ （2）FeTiO3+2H2SO4（浓）===== FeSO4+TiOSO4+2H2O （2分） 【浓不写不扣分、条件1分，写离子方程式0分】 防止TiO2+提前水解（1分）【防止TiO2+水解得分】 （3）①C（1分）【无法区分大小写】 ②2 （2分） （4）使气固相反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行（1分） 【“加快速率”，“反应充分”写其一即得分）（只答“增大接触面积”不对）（仅“充分接触”不对）（“增加接触时间”，对）（“加快，提高，提升，增加，加速，加大，增大”都对）（“提升转化率，产率，生成率，焙烧率，反应效率，转化效率，焙烧效率”都对），（“充分转化”，“充分氧化”都对）（“提升反应率，氧化率”不对）（仅“提升效率”不对）（写“效果”不对）（答多找对得分）】高温 5TiO2+6C+10Cl2===2CO+4CO2+5TiCl4 （2分） 【条件1分，“沸腾氯化”“加热”“△”得分；系数未化整建议1分】 （5） D （1分）【答案唯一，小写0分】 18．（12分） （1）①恒压滴液漏斗 （1分，答“恒压漏斗”也给分，其它不给分） 防止装置内压强过大 （1分，答“平衡压强”或“导气”也给分，其它答案不给分。注：因反应产生氮气，考虑到安全，故需要导出）微沸 ②2V2O5+6HCl+N2H4·2HCl====4VOCl2+N2↑+6H2O （2分，方程式和条件各1分，条件写成“△”也给分。） （2）①d→e→f→g→b→c （2分，不写“c”也给分，不写→也可） ②B中澄清石灰水变浑浊 （2分，只要答出“石灰水变浑浊”或“B中有白色沉淀产生”就给分） （3） （2分，只要换算合理均给分） AC （2分，有错不得分，漏答得1分） 19．（12分） （1） （1分） 【评分细则】结构简式有错无分，如：醛基写成-COH，羟基写成-HO不给分 4 （2分） 【评分细则】有错无分 （1分） 【评分细则】只要结构简式表达正确给分 （2）取代反应 （1分） 【评分细则】写成取代反应、取代均给1分 保护羟基 （1分） 【评分细则】只回答说保护酚羟基或者保护醇羟基不给分 （3） （2分） 【评分细则】不配平、结构简式有错无分，缺条件扣1分 酯基、醚键 （1分） 【评分细则】两个都对1分，有错答无分 （4） （3分） 【评分细则】合成路线答到--重整1分，答到--保护羟基得1分，答到--氧化、酯基水解1分，写对一步得1分；若采用逆推法，直接写出后两步也应可得分 合成路线必须带条件，无条件不得分； 20．（11分） （1）ΔH1+ΔH2-ΔH3 （2分） (只要ΔH1、ΔH2、ΔH3前正负号符号正确即可得分，如-ΔH3+ΔH1+ΔH2 等 ) （2） ①b （2分）（答成大写母B不得分） ②＞ （1分） （答成“大于”不得分） ③BD （2分）（答对一个得一分，有错不得分） （3）0.8(1-2c%) (1分）其他表达方式换算后答案对了也给分，如0.8(1-0.02c)、 等 （2分）（其他表达方式换算后答案对了也给分，如 等） 温度越低，平衡正向移动程度越大，1-MN平衡转化率越大，MTLs选择性越低，1-MD选择性越高。当温度高于一定值时，MTLs选择性较大，转化率越大，xMTLs逐渐增大；当温度低于一定值时，1-MD选择性较大，转化率越大，xMTLs越小。（1分） （只答第一句即“温度越低，平衡正向移动程度越大，1-MN平衡转化率越大，MTLs选择性越低，1-MD选择性越高。”可得分 或温度降低，平衡正向移动，1-MN平衡转化率增大，高于某温度，MTLs选择性较大，低于某温度，1-MD选择性较大。可得分 或温度降低，平衡正向移动，1-MN平衡转化率增大，高于某温度，以反应R1、R3为主，低于某温度，以反应R2、R4为主。可得分 1 学科网（北京）股份有限公司 $参照秘密级管理女启用前 淄博市2022一2023学年度高三模拟考试 化学 注意事项： 郑 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A,使用含氟牙膏能预防龋齿 B.紫外线消毒利用了使蛋白质变性的原理 C.发泡塑料饭盒不适宜盛放含油脂较多的食品 D.用外加电流法防钢铁腐蚀需附加惰性电极作阴极 2.下列做法正确的是 A.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜 B.用带橡胶塞的棕色细口瓶保存溴水 C.用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 D.用pH试纸测定过氧乙酸溶液的pH 3.关于C2H2、N2H2、H2O2、H2S2的结构与性质，下列说法错误的是 A.热稳定性：H2O2>H2S2 B.N2H2存在顺反异构现象 C.键角：C2H>N2H2>H2S2>H2O2 D.四种物质中沸点最高的是H2O2 4.下列装置能达到实验目的是 2mL5% 2mL5% 浓氨水 H2O2溶液 H2O2溶液 无水Cach 5mL Imol/L 5mL 0.1mol/L 生石灰 NaHs0,溶液昌 NaHSO3溶液 丙 丁 A.装置甲：明矾晶体制备KAI(SO4)2 B.装置乙：制备少量干燥的NH 凶 C.装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物D.装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响 化学试题第1页（共8页） 5.铝的卤化物AIX(X=C1、Br、D气态时以A2X6双聚形态存在。下列说法错误的是 性质 AlF3 AICl AlBr3 All, 熔点/C 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 A.AF3晶体类型与其他三种不同 B.1 mol Al2Cl6中所含配位键数目为4N C.Al2X6中A1、X原子价电子层均满足8e结构 D.AICl熔点高于AIBr3原因是CI的电负性大于Br,具有一定离子晶体特征 6.抗凝血药物替罗非班合成中间体结构如图，下列说法错误的是 A.该有机物中N原子有两种杂化方式 HO B.其水解产物均可与Na2CO,溶液反应 C.1mol该分子最多与3 molNaOH反应 D.该有机物苯环上的一溴代物有3种 7.高分子材料p的合成路线如下，下列说法错误的是 0 A.m分子有对映异构体 B.n分子中所有原子共平面 C.高分子材料p可降解 D.聚合过程中有小分子生成 8.利用下图装置制备ClO2,并以ClO2为原料制备NaCIo2。己知：高于60C时，NaC1O2分 解生成NaCIo3和NaCl。下列说法错误的是 浓硫酸 NaOH溶液和H,O2 混合溶液 氮气一 NaCIO,和NaSO:固体 冷水浴 NaOH溶波 ① ② ③ ④ A.Na2S03和H2O2均作还原剂 B.装置②、④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体 C,从装置③反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶 D.反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中 9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为周期表中原子半径最小的元素， Y、Z位于同一主族，且原子序数之和为24，基态W原子的价电子数为11。化合物WZY45X2Y 的热重曲线如图。下列说法错误的是 化学试题第2页（共8页） A.同周期中第一电离能大于Y的元素有3种 100% B.Z的最高价含氧酸酸性是同主族中最强的 85.6% C.WZY45X2Y中有三种不同结合力的X2Y 71.2% D.220C时，固体物质的化学式为WZY4 64% 10.从电镀污泥（含Ni2+、Ca2+、Fe3+、AI3+等）中提取镍的 图 102113 230258 工艺流程如图所示。下列说法错误的是 1/ 碳酸铵 丁二酮肟 氨水 氯仿 试剂X 氢氧化钠 电镀 污泥 氨浸 习操作 操作Ⅱ 沉镍 操作川 还原 粗镍 浸出渣 水相 有机相 滤液 己知：丁二酮肟可与N2*反应生成易溶于有机溶剂的配合物： Ni2++2C4HgN2O-Ni(C4H7N2O)2+2H A.“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、A3+等金属阳离子 B.进行操作I时，将有机相从分液漏斗上口倒出 C.操作Ⅱ为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用 D.操作Ⅲ可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列操作及现象，所得结论正确的是 操作及现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入FeNO)3溶液，有白色沉淀生成 说明NO,具有强氧化性 B 向2ml浓度均为0.1moL-1的NaBr与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1 说明Ag2S比AgBr更难溶 molL1的AgNO,溶液，只有黑色沉淀生成 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃， 说明乙醇消去反应的产 C 将产生的气体通入2mL溴水中，溴水褪色 物为乙烯 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色 说明丙烯醛中含有碳碳 D. 沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 双键 12.一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是 2NO+4NH+2NH A.反应④有极性键的断裂与生成 1(NI)CuCu(NI) ④、y2N2*4H,0 B.反应②③均为氧化还原反应 是 2Cu(NH) C.反应⑤的离子方程式为： [(NH)2Cu CCu(NHj)J* 2NO ⑤ Cu(NH3)42*+NO=N2+NH4*+H2O+Cu(NH3)2" [NI)2Cu-O-Q-Cu(NH3)1 2N2+2I1,0+2NH D.总反应还原Imol NO消耗O211.2L(标准状况) 2CuNH月 化学试题第3页（共8贞） 13.下列装置可分离废水中的Co2和N*。已知N和Co2+性质相似，Co2和乙酰丙酮不反 应。下列说法正确的是 石墨P 石愚Q 石黑M 双极膜 石图N 膜b 光照 膜a OH C0 光 Ni(CH,COCHCOCH)】 合菌 硫氧化菌 含Co和 2的废水 CH COCHCOCH, H,O FeS, 稀硫酸 (乙酰内刚) 稀硫酸 扇 质子交换膜 【室 Ⅱ室 Ⅲ室 V室 A.M电极接太阳能电池的P电极 B,通电一段时间后，I、IV室内溶液pH均减小 C.膜a、膜b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D.每生成1molS042,理论上双极膜至少解离7molH0 14.两个均充有H2S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa。以温度、Al2O催化剂为条件变 量，进行实验：2H2S(g)一2Hz(g)十S2(g),反应相同时 701.平衡转化率 间，结果如图所示。下列说法错误的是 60Ⅱ.A1,0,催化剂 50 Π.无限化剂 A.温度升高，HS分解的正、逆反应速率均增大 B.900℃，ts后达平衡，H,的平均生成速率为2立PkPa-s 30 20 C.A12O,催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能 10 600700800900100011001200 D.1100℃，曲线Ⅱ、Ⅲ重合，说明A12O3催化剂失去活性 温度/℃ 15.常温下，用NaOH溶液滴定HPO3溶液（已知HPO3为二元弱酸），溶液中pc(HPO3) 和-gc的、或pPO3)和-gc门的关系如图所示， (已知pc=-lgc)。 c(H3PO3) c(H2PO3) 下列说法正确的是 6 A.L2表示pc(HPO3)和-lg c(H) 的关系 (H2PO3) 4 3,354) B.HPO,的电离常数K2(H3PO)的数量级为106 2 C.等浓度等体积的HPO,溶液与NaOH溶液充分混 (1.0.43) 烯 合，c(HPO3)>cHPO) 2 D.当cHPO)=c(HPO3)时，溶液显碱性 g cn或-gcH,PO c(H) c(H3PO3) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)LiCo02、LiC6是重要的电极材料。回答下列问题： (1)基态C0原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 (2)Li、Co、O、C的电负性由大到小的顺序是 (3)Co(山可形成多种配合物 化学试题第4页（共8页） ①已知Co(NH))sBrSO.4中Co()的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加BaC2溶液，无 明显现象。则该配合物可表示为 ②[Co(NH)6]结构如右图所示，Co3位于正八面体中心，若其中两个NH, 被C取代，则[CoNH)4C12]的空间结构有 种。 (4)LiCH、LiC(CH)3在合成化学上应用广泛。(CH)C的空间结构 为 ;(CH)C、HC、FC的稳定性随中心C原子上电子云密度 增大而减小，其中稳定性最强的是 (5)①正极材料LiCo02的晶胞结构如图(a)(部分0位于晶胞之外)，每个晶胞中含有」 O;充电时，LiCoO2脱出部分Li计，形成Li1-xCoO2,结构如图(b),则(Co)n(Co4)= ②负极材料LiC6晶胞结构如图（©），Lⅰ原子插入石墨层中间。若该晶胞中碳碳键键长为 m pm, 石墨层间距为npm,该晶体的密度为gcm(用Na表示阿伏加德罗常数的值)。 拟 散电 ●c (a)LiCoO (b)Li..CoOz (c)LiC6品胞 (d)LiC6投影图 17.(13分)工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含有SiO2、Fe3O4、Mg0、Ca0杂质）为 原料制备金属钛，并得到副产品FSO47H20,其工艺流程如下： ①浓硫酸②水试剂A 试剂B 钛铁矿 酸浸 操作 操作知 转化 过滤 煅烧 矿渣 FeS04·7H0 滤液 紧 Ti←一TiCl4 沸腾氯化 TiOz Cl2 已知： ①TO2*易水解，只能存在于强酸性溶液中：高温下Ti易与N2、H2反应。 ②25℃时相关物质的Kp见下表： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 TiO(OH)2 品 Ksp 1.0x10-163 1.0×10-386 1.0×1016 1.0x1029 化学试题第5页（共8页） 回答下列问题： (1)矿渣的主要成分是 试剂A为 (填化学式)。 (2)“酸浸时，钛铁矿与浓硫酸在160-200C反应，FeTi03转化为Fc2*和Ti02*,该工序主 要反应的化学方程式为 加水浸取前需先冷却的目的是 (3)“转化”工序，加入试剂B调节pH。 ①试剂B为 (填标号) A.H2SO4 B.H2O2 C.Na2CO3 D.NH,CI ②为沉钛完全[c(TiO≤1.0×105moL],需要调节溶液的pH略大于 (4)“沸腾氯化”中，氯气与矿料逆流而行，目的是 充分反应后，混合气体中 各组分的分压如下表： 物质 TiCl C CO C02 分压MPa 4.59×102 4.98×109 1.84×10-2 3.70×10-2 该温度下，TiO2与C、C2反应的总化学方程式为 (5)高温下镁与TC4反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是 (填标号)。 A.N2 B.H2 C.C02 D.Ar 18.(12分)以V2O5为原料制备氧钒IV碱式碳酸铵NH4)s[VO)(CO)4(OH)]10H20过程： V0,6moL些酸，Nr2HG.後浅VOC,溶液HHCO氧VW减式碳酸铵粗产品 步骤1 步骤Ⅱ 已知V0+能被02氧化。回答下列问题： (1)步骤I的反应装置如右图（夹持及加热装置略去，下同） ①仪器b的名称为 仪器c除冷凝回流外， 6molL盐酸、 N2H+2HCI 另一作用为 0 ②步骤I生成VOC12的同时，还生成一种无色无污染的 气体，该反应的化学方程式为 (2)步骤Ⅱ可在如下装置中进行 VoCl 溶液 盐酸 石灰石 澄清 饱和NaHCO 石灰水 溶液 NH HCO 溶液 A D ①接口的连接顺序为a→ ②实验开始时，先关闭K2,打开K1,当 时（写实验现象），再关闭K,打开 K2,充分反应，静置，得到固体。 化学试题第6页（共8页） (3)测定产品纯度 称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02 moI-L-KMnO4溶液，充分反应后加入 过量的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2,用e mol-L-'(NH)zFe(SO2标准溶液滴定达 终点时，消耗体积为VmL。(已知：VO2*+Fe2+2Ht=VO2*+Fe3*+H0) ①样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵（摩尔质量为Mgmo)的质量分数为 ②下列情况会导致产品纯度偏大的是」 (填标号)。 A.未加尿素，直接进行滴定 B.滴定达终点时，俯视刻度线读数 C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成 19.(12分)化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如下： OH 产B(C1H20)一定温度 Br A(CsHgO3) C(CuH1203) NaBH4 一定条件 OH OCH3 O-C-CH3 0 H COOH F(C14H16O6) (CH3CO)20 H 1)03 O-C-CH3 E(CisHi8Os) 2)(CH3)2S OCH3 1)NaOH H H 2)H 、(CH;CO)2O I(C1oH1205 O-C-CH3 OCH3 O 己知：i.R-CHO NaBHa4,R-CH2OH(R为烃基) RR. (R为烃基) OH OH 回答以下问题： (1)A的结构简式为 符合下列条件的A的同分异构体有 种。 ①能与FeCl3溶液作用显色 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：2：1 其中，能发生水解反应的结构简式为 (2)D→E的反应类型为 该反应的目的是 (3)F→H的化学方程式为 有机物J中含有官能团的名称是 OH (4)综合上述信息，写出由B OH制备OHC 的合成路线， 其他试剂任选。 化学试题第7页（共8页） 20.(11分)利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs,包括1-MTL和5-MTL), 反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如下： 5-MTL(g) 3H2 R R +2H2 +2HR R I-MN(g I-MD(g) +3H I-MTL(g) 回答下列问题： (1)已知一定条件下反应R1、R2、R的焓变分别为△H、△、△H,则反应R4的焓变为 (用含△H、△H2、△H的代数式表示)。 (2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。 ①c、d分别为反应R,和R3的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应R2的平衡常数随温 度变化曲线为 ②已知反应R1的速率方程v正=kEc(1-MN)c2(H,v=k是c(5-MTL),(k、k分别为正、 逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度T,下反应达到平衡时k=1.5k2,温度T2 下反应达到平衡时k正3k逆。由此推知，T T2（填“>”、“<”或“=”)。 ③下列说法不正确的是 A.四个反应均为放热反应 B.压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质 C.反应体系中1-MD最稳定 D.由上述信息可知，400K时反应R4速率最快 1×109 100 50 a (65,a) 1×107 1×10b 80 40 1×103kc 60 30 1×10°F d (80,c) 1×103 40 SiMTL 20 1×10 20 S1-MD 1×107 Xum (65,b) 1×10 300400 0 500600 700800 20 % 60 80 100 T/K y/% 图甲 图乙 (3)1-MN在6.0×10kPa的高压H2氛围下反应(H2压强近似等于总压)。不同温度下达 平衡时各产物的选择性S:(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物 质的量分数x(x:表示物种i与除H2外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化 率y的变化关系如图乙所示。1-MN平衡转化率y为80%时，1-MTL的产率= y为65%时反应R1的平衡常数Kp= kPa2。四氢萘类物质的物质的量分数x随 1-MN平衡转化率先增大后减小，结合平衡移动原理解释原因 化学试题第8页（共8页）