精品解析：山东省济南市槐荫区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

山东省济南市槐荫区2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 世界万物是在不断变化的。下列变化中，只发生了物理变化的是 A. 篆刻印章 B. 葡萄酿酒 C. 木炭燃烧 D. 冶炼钢铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、篆刻印章没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； B、葡萄酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化；故选项错误； C、木炭燃烧有新物质生成，属于化学变化；故选项错误； D、冶炼钢铁中有新物质生成，属于化学变化；故选项错误； 故选：A。 2. 树立环保意识，践行环境友好的生活方式。下列做法中，不合理的是 A 积极开发新型能源 B. 回收废旧电池 C. 随意焚烧塑料垃圾 D. 倡导绿色出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、积极开发新型能源，减少化石燃料的使用，会减少环境污染，故A不符合题意； B、回收废旧电池，减少电池对土壤和水源的污染，保护环境，故B不符合题意； C、随意焚烧塑料垃圾，会产生大量的空气污染物，故C符合题意； D、倡导绿色出行，可以减少使用私家车对环境的污染，故D不符合题意。 故选C。 3. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，不规范的是 A 点燃可燃性气体之前，应先检验其纯度 B. 加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中 D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃可燃性气体之前，应先检验其纯度，以防气体不纯点燃时发生爆炸，故A说法正确； B、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，以防冷凝水倒流造成试管炸裂，故B说法正确； C、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用于溶液的配制、溶液的稀释等，故C说法错误； D、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方，不能伸入试管中，故D说法正确。 故选C。 4. “消除事故隐患，筑牢安全防线。”下列做法中，不合理的是 A. 油锅不慎起火，立即用锅盖盖灭 B. 加油站、加气站严禁明火 C. 冬季用煤炉取暖时，预防煤气中毒 D. 居民楼消防通道上堆放生活杂物 【答案】D 【解析】 【详解】A、油锅不慎起火，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。 B、可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，为防止发生爆炸，加油站、加气站严禁明火，故选项说法正确。 C、冬季用煤炉取暖时，煤燃烧不充分会产生一氧化碳，要预防煤气中毒，故选项说法正确。 D、居民楼消防通道上不能堆放生活杂物，否则有引发火灾的危险，故选项说法错误。 故选：D。 5. 如图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中，错误的是 A. 氦元素在元素周期表中位于第一周期 B. 镁元素的原子序数为12 C. 镁原子在化学反应中易失电子，形成阳离子 D. 氦气与金属镁的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素所在周期数等于其原子核外电子层数，氦元素原子核外有 1 个电子层，所以氦元素在元素周期表中位于第一周期，该说法正确； B、元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，镁元素单元格左上角数字是 12，即镁元素的原子序数为 12 ，该说法正确； C、镁原子最外层电子数是 2，小于 4，在化学反应中易失去电子，形成带正电荷的阳离子，该说法正确； D、氦气是由氦原子构成，氦原子最外层电子数是 2 且只有一个电子层，属于稳定结构，化学性质稳定；镁原子最外层电子数是 2，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼，所以氦气与金属镁的化学性质不相似，该说法错误。 故选：D。 6. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，错误的是 A. 人们通过化学变化，实现了物质和能量的转化 B. 人们通过控制反应条件可以控制化学反应 C. 在物质分类中，纯碱和烧碱都属于碱 D. 金刚石和石墨性质的差异，是由碳原子之间形成的不同的化学结构决定的 【答案】C 【解析】 【详解】A.人们通过化学变化，实现了物质和能量的转化，此选项正确； B.人们通过控制反应条件可以控制化学反应，此选项正确； C.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，而不是碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，此选项错误； D. 金刚石和石墨性质的差异，是由碳原子之间形成的不同的化学结构决定的，此选项正确； 故选C。 7. 宏微结合是化学学科重要的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 电解水生成氢气和氧气 水由氢分子和氧分子构成 B 水受热变成水蒸气，体积变大 分子获得能量，运动加快，间隔变大 C 春季鲜花盛开时，花香袭人 分子在不断地运动 D 酸具有相似的化学性质 酸溶液中都解离出了氢离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，说明了分子在化学变中可以再分，水由水分子构成，故选项解释错误； B、水受热变成水蒸气，体积变大，是由于分子间有间隔，受热时水分子间的间隔增大，故选项解释正确； C、春季鲜花盛开时，花香袭人，是因为花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确； D、酸具有相似的化学性质，是由于酸溶液中都解离出了氢离子，故选项解释正确。 故选A。 8. 下列说法中，不合理的是 A. 农业上可用熟石灰改良酸性土壤 B. 干冰在生产生活中可用作制冷剂 C. 含有氧元素的化合物一定属于氧化物 D. 置换反应中一定有元素化合价改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰即氢氧化钙，显碱性，农业上可用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确。 B、干冰升华吸热，在生产生活中可用作制冷剂，故选项说法正确。 C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。含有氧元素的化合物不一定属于氧化物，如氯酸钾，故选项说法错误。 D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0，则置换反应中一定有元素化合价改变，故选项说法正确。 故选：C。 9. 我国成功研发出全球首款车用氨发动机，对有效减少碳排放具有重要意义。如图是该发动机运行时发生的一个化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关说法中，合理的是 A. 该反应前后分子的种类不变 B. 该反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O C. 该反应属于复分解反应 D. 该反应前后氢元素的化合价发生了改变 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图，该反应是氨气和氧气在一定条件下生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O； 【详解】A、该反应前后分子的种类不变，A错误； B、根据反应的微观示意图，该反应是氨气和氧气在一定条件下生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，B正确； C、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，不属于复分解反应，C错误； D、该反应前后氢元素的化合价均为+1价，没有发生改变，D错误。 故选B。 10. 下列实验所选的试剂或仪器中，不合理的是 A. 检验CO2气体：燃着的木条 B. 鉴别NaCl固体和NH4NO3固体：水 C. 测定溶液酸碱性强弱：pH计 D. 鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液：CO2气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳、氮气、稀有气体等气体都不支持燃烧，不能用燃烧的木条检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，应该用澄清石灰水检验二氧化碳，该选项不正确。 B、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，能够区分两种物质，该选项正确。 C、可以用pH计测定溶液酸碱性强弱，该选项正确。 D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能使氢氧化钠溶液变浑浊，能够区分两种物质，该选项正确。 故选：A。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个 11. 氨气（NH3）是重要的化工原料，利用N2与H2O合成NH3的过程如图所示。下列有关说法中，正确的是 A. 反应①属于化合反应，反应③属于分解反应 B. 整个过程中不需要补充金属Li C. 反应②中参加反应的H2O与生成NH3的分子个数比为3：1 D. 按照该过程，理论上生成17gNH3至少需要28gN2 【答案】ABC 【解析】 【分析】由图可知，反应①为氮气与锂反应生成氮化锂，化学方程式为；反应②为氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂，化学方程式为；反应③为氢氧化锂在通电条件下分解生成锂、氧气和水，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，反应①化学方程式为，符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应③化学方程式为，符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，符合题意； B、由分析可知，反应③中LiOH在通电条件下分解生成锂、氧气和水，反应①中Li与氮气反应得到氮化锂，整个过程中Li可以循环利用，所以不需要补充金属Li，说法正确，符合题意； C、由分析可知，反应②化学方程式为，则反应②中参加反应的与生成的分子个数比为，说法正确，符合题意； D、由分析可知，反应①为氮气与锂反应生成氮化锂，化学方程式为，氮气与氮化锂的质量比为；反应②为氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂，化学方程式为，氮化锂与氨气的质量比为，则理论上生成17g至少需要，说法错误，不符合题意。 故选：ABC。 12. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量O2 通过足量灼热的铜粉 B 除去Fe粉中混有的少量CuO 加入足量稀硫酸，过滤 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO3固体，过滤 D 除去KCl溶液中混有的少量K2SO4 滴加适量Ba（NO3）2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确； B、CuO、Fe均能与足量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误； C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确； D、K2SO4能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。 故选AC。 13. 海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如图： 下列有关说法中，正确的是 A. 操作A的名称是过滤，试剂B是NaCl溶液 B. 步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁 C. 步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气 D. 原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、试剂B不是NaCl溶液，因为氯化钠与氢氧化镁不反应，试剂B应该是稀盐酸，故A说法错误； B、步骤①和步骤②是为了将MgCl2聚集起来，获得比较纯净的MgCl2，即主要目的是富集提纯氯化镁，故B说法正确； C、步骤③是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，因此该反应中除生成金属镁外，还生成了氯气，故C说法正确； D、海水中蕴藏着丰富的氯化镁，因此原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一，故D说法正确。 故选BCD。 14. 下列实验设计中，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 控制反应进程，节约试剂 比较硫在空气和氧气中燃烧的剧烈程度 探究MnO2催化作用 探究白磷燃烧是否需要充足的氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、该装置能够实现固体和液体的分离与混合，能够控制反应进程，节约试剂，该选项正确； B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，在氧气中燃烧更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，放出更多的热，该选项正确； C、过氧化氢溶液浓度不同，不能探究二氧化锰的催化作用，该选项不正确； D、铜片上的白磷与氧气接触，燃烧，热水中的白磷与氧气隔绝，不能燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项正确； 故选ABD。 15. 实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，小明和小红为探究Na2CO3的质量分数，分别进行了如下实验：小明取ag该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g；小红另取ag该混合物样品，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列有关说法中，正确的是 A. 小红的实验中生成CO2的质量为4.4g B. 该混合物中碳、氧元素质量比为1：4 C. ag该混合物中钠元素的质量为4.6g D. 该混合物中Na2CO3的质量分数约为38.7% 【答案】BCD 【解析】 【分析】实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，小明和小红为探究Na2CO3的质量分数，分别进行了如下实验：小明取ag该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： 则ag该混合物样品中含有8.4g碳酸氢钠，8.4g碳酸氢钠完全分解生成5.3g碳酸钠； 小红另取ag该混合物样品，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3%＝7.3g，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： 则8.4g碳酸氢钠完全反应消耗3.65g氯化氢，生成4.4g二氧化碳，则与碳酸钠反应的氯化氢质量为：7.3g﹣3.65g＝3.65g，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： 则ag该混合物样品中含有5.3g碳酸钠，5.3g碳酸钠和3.65g氯化氢完全反应生成2.2g二氧化碳；综上所述，ag该混合物中含有8.4g碳酸氢钠和5.3g碳酸钠；据此分析解答。 【详解】A、由分析可知，小红的实验中生成CO2的质量为4.4g+2.2g＝6.6g，故选项说法不正确； B、由分析可知，ag该混合物中含有8.4g碳酸氢钠（NaHCO3）和5.3g碳酸钠（Na2CO3），其中碳、氧元素全部来自于碳酸根离子，“”中碳、氧元素质量比为12：（16×3）＝1：4，故选项说法正确； C、由分析可知，ag该混合物中含有8.4g碳酸氢钠和5.3g碳酸钠，其中钠元素的质量为：，故选项说法正确； D、由分析可知，该混合物中Na2CO3的质量分数为：100%≈38.7%，故选项说法正确。 故选：BCD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 完成下列小题： （1）按要求从氧化钙、氢氧化钾、氯化银、水中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①生活中常用的溶剂 ________； ②一种易溶于水的碱 ________； ③可作干燥剂的氧化物 ________； ④一种难溶于水的盐 _________。 （2）人类自远古时代就对浩瀚的宇宙有着无尽的想象。探索太空，发展航天事业，建设航天强国，是中国人不懈追求的飞天梦。 ①火药是我国四大发明之一：黑火药是由木炭、硫磺和硝酸钾按一定比例混合而成，爆炸时发生的主要反应为，物质X的化学式为 _______。 ②卫星发射：1970年4月24日中国第一颗人造卫星“东方红1号”成功升空，开创了中国航天史的新纪元。制造人造卫星需要钛合金，工业上常用TiCl4制备金属钛，TiCl4中钛元素的化合价显 _______价。 ③载人航天：2003年10月15日，神舟五号载人飞船升空，我国成为独立掌握载人航天技术的国家。运载火箭的燃料之一是偏二甲肼（C2H8N2），偏二甲肼中质量分数最高的元素是 _____（填元素符号）。 ④探月探火：2020年12月17日“嫦娥五号”月球采样返回，2021年5月15日“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。月壤中含有CaAl2Si2O8等矿物质，CaAl2Si2O8中有 _____种非金属元素；运载火星车的“长征五号”火箭的芯级主动力燃料是液氢，助燃剂是液氧，液氢燃烧的化学方程式为 ____________________。 【答案】（1） ①. H2O ②. KOH ③. CaO ④. AgCl （2） ①. N2 ②. +4 ③. N ④. 2 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①生活中常用的溶剂是水，化学式为：H2O； ②一种易溶于水的碱是氢氧化钾，化学式为：KOH； ③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂的氧化物是氧化钙，化学式为：CaO； ④一种难溶于水的盐是氯化银，化学式为：AgCl； 【小问2详解】 ①火药是我国四大发明之一：黑火药是由木炭、硫磺和硝酸钾按一定比例混合而成，爆炸时发生的主要反应为，在反应物中有2个钾原子、2个氮原子、6个碳原子、1个硫原子、3个碳原子，生成物中有2个钾原子、1个硫原子、3个碳原子、6个氧原子，所以物质X的化学式为N2； ②在TiCl4中，氯元素显﹣1价，所以钛元素的化合价显+4价； ③运载火箭的燃料之一是偏二甲肼（C2H8N2），偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比是：24：8：28＝6：2：7，所以质量分数最高的元素是N； ④由CaAl2Si2O8可知，其中有硅和氧2种非金属元素； 液氢燃烧的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：。 17. 我国科学家勇于创新，团结协作，取得了令人瞩目的成绩，为推进科技创新和社会发展做出了重要贡献。 （1）1973年，屠呦呦率领团队运用化学方法研制的新型抗疟药青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5），挽救了全球数百万人的生命。 ①青蒿素和双氢青蒿素都属于 ________（填“单质”“化合物”“氧化物”之一）。 ②一个青蒿素分子中含有 _______个原子。 ③青蒿素中氧元素的质量分数 _______（填“大于”“等于”“小于”之一）双氢青蒿素中氧元素的质量分数。 （2）我国化学家徐光宪独创了稀土分离“三出口”工艺，使我国稀土分离技术达到国际先进水平，成为全球唯一一个拥有完整稀土产业链的国家。 ①镧、钇是两种重要的稀土元素，它们的本质区别是原子核内 ________不同。 ②镧镍合金是一种性能优良的储氢材料，它能与H2结合生成金属氢化物，此变化属于 _________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，Na2CO3的溶解度为 _________g。 ②t1℃时，将20gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为 _______g。 ③将t1℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得NaCl溶液的溶质质量分数 _____Na2CO3溶液的溶质质量分数。（填“＞”“＝”“＜”之一） ④请结合NaCl的溶解度曲线，简述海水“晒盐”的原理：____________________。 【答案】（1） ①. 化合物 ②. 42 ③. 大于 （2） ①. 质子数 ②. 化学变化 （3） ①. 21.8 ②. 68 ③. ＞ ④. 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 【解析】 【小问1详解】 ①青蒿素和双氢青蒿素都是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，都属于化合物； ②一个青蒿素分子中含有15+22+5=42个原子； ③青蒿素中氧元素的质量分数为，双氢青蒿素中氧元素的质量分数为，所以青蒿素中氧元素的质量分数大于双氢青蒿素中氧元素的质量分数； 【小问2详解】 ①镧、钇是两种重要的稀土元素，它们的本质区别是原子核内质子数不同； ②镧镍合金是一种性能优良的储氢材料，它能与H2结合生成新物质金属氢化物，此变化属于化学变化； 【小问3详解】 ①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为21.8g； ②t1℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以将20gNaCl固体放入50g水中，只能溶解18g的晶体，充分溶解后得到的溶液质量为68g； ③t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶剂度，NaCl和Na2CO3的饱和溶液中氯化钠的质量分数较大，升温至t2℃（不考虑水分蒸发），溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所得NaCl溶液的溶质质量分数＞Na2CO3溶液的溶质质量分数； ④由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，故采取蒸发结晶的方法从海水中提取食盐。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①所选仪器的连接顺序为 ____________（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 ____________________。 （2）化学小组的同学用CO（含少量水蒸气）测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数，取10g样品设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→B→E→C1→C2“的顺序连接（C1、C2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） ①上述连接顺序中仪器B的作用为 _____________。 ②反应充分进行后冷却，测得此时仪器B质量增加1.8g，洗气瓶C1质量增加6.6g，则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为 ________（计算结果精确至1%）。 ③从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是______。 （3）在跨学科实践活动“揭秘‘暖宝宝’”中，老师提出“暖宝宝”能快速的放出热量是因为形成了化学电池，增大了反应速率。 化学小组的同学对化学电池进行研究，把锌片、铜片以及电流表按图所示用导线连接，插入CuSO4溶液中，电流表指针发生偏转，查阅资料得知，这是因为形成了一个简易的化学电池，化学方程式为Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。该化学电池工作原理：锌片失去电子变成Zn2+溶解到溶液中，锌片失去的电子通过导线传递到铜片上，吸引溶液中的Cu2+在铜片上得电子，变成铜单质附着在铜片上，增大了反应速率。 ①此化学电池的正极为 _______（填“锌片”或“铜片”）。 ②反应过程中溶液中运动方向为 _____（填选项序号）。 A.向锌片聚集 B.向铜片聚集 C.无规律运动 ③反应一段时间后，烧杯中溶液的质量 _______（填“增大”“减小”“不变”之一）。 ④化学电池是一种将 _______能转化为电能的装置。 【答案】（1） ①. A→D→B→F ②. CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O （2） ①. 干燥一氧化碳气体 ②. 80% ③. 在装置末端加一个燃着的酒精灯 （3） ①. 铜片 ②. A ③. 增大 ④. 化学 【解析】 【小问1详解】 ①实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，不选择浓氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故装置的正确连接顺序是A→D→B→F。 ②石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 【小问2详解】 ①浓硫酸具有吸水性，且与CO不反应，则仪器B的作用为干燥一氧化碳气体。 ②洗气瓶C1质量增加6.6g，说明生成二氧化碳的质量为6.6g，设生成6.6g二氧化碳需要氧化铁的质量为x； ； ，x=8g； 则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为×100%＝80%。 ③一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，一氧化碳具有可燃性，从环保角度考虑，应该在装置末端加一个燃着的酒精灯，点燃一氧化碳。 【小问3详解】 ①根据题意，锌片和铜片用导线连接后插入硫酸铜溶液中构成原电池，则此化学电池锌片为负极，铜片为正极。 ②原电池工作时，阴离子向负极移动，则反应过程中溶液中运动方向为向锌片聚集，故选A。 ③锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，由化学方程式可知，每65份质量的锌可以置换出64份质量的铜，则反应一段时间后，烧杯中溶液的质量增大。 ④化学电池是一种将化学能转化为电能的装置。 19. 酸和碱是生产生活中的两类重要物质。小明和小红在实验室中探究了盐酸和氢氧化钠的性质。 （1）小明打开装有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现，这是因为浓盐酸具有 _______性；浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐 _______（填“变大”“变小”“不变”之一）。 （2）实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，小红通过实验探究其变质的程度：取少量该溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，充分反应，产生沉淀，过滤；再向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，滤液变红，则该氢氧化钠溶液 _______（填“完全”或“部分”）变质。 （3）小明和小红一起探究稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应。 ①小明向氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以继续向试管中滴加 _____（填选项序号）。 A.稀硫酸 B.氢氧化钙溶液 C.氯化铜溶液 D.氯化钡溶液 ②小红向20g溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中，加入20g溶质质量分数为0.4%的稀盐酸，充分反应后，溶液呈 _____性（填“酸”“碱”“中”之一）。 ③小明借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行“可视化”探究，实验测得的pH变化曲线如图所示。该实验是将 ________（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中，图中a点溶液中的溶质为 ______________（填化学式）。 （4）实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中溶质可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的两种或多种，小红欲探究A的成分，她按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请回答下列问题： ①沉淀B的化学式为 __________。 ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ____________________。 ③在滤液F中，肯定存在的酸根离子是 ____________________（填离子符号）。 ④在无色溶液A里，上述四种溶质中肯定不存在的是 ___________（填化学式），得出此结论的理由是 ____________________。 【答案】（1） ①. 挥发 ②. 变小 （2）部分 （3） ①. C ②. 酸 ③. 稀盐酸 ④. NaOH、NaCl （4） ①. BaCO3 ②. 2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3 ③. Cl﹣、 ④. Na2SO4 ⑤. 若Na2SO4存在，则沉淀B中会有硫酸钡沉淀，步骤Ⅱ中加入适量稀硝酸，沉淀不能完全溶解，与题意不符，故Na2SO4一定不存在（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，所以打开装有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现，浓盐酸长期敞口放置在空气中，由于浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢的质量减少，则溶质质量分数会逐渐变小； 【小问2详解】 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取少量该溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，充分反应，产生沉淀，说明含有碳酸钠，过量的氯化钙除去了碳酸钠，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，滤液变红，说明含有氢氧化钠，则该氢氧化钠溶液部分变质； 【小问3详解】 ①A、稀硫酸与氯化钠不反应、与氢氧化钠反应无明显现象，不能证明两者发生了化学反应，故A不符合题意； B、氢氧化钙溶液和氯化钠反应无明显现象，与氢氧化钠不反应，不能证明两者发生了化学反应，故B不符合题意； C、氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠消失了，即证明两者发生了化学反应，故C符合题意； D、氯化钡溶液与氯化钠、氢氧化钠不反应，无明显现象，不能证明两者发生了化学反应，故D不符合题意； 故选：C； ②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH和HCl的质量比为40：36.5，则向20g溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中，加入20g溶质质量分数为0.4%的稀盐酸，充分反应后，盐酸有剩余，盐酸显酸性，则溶液呈酸性； ③由图可知，开始时溶液pH＞7，显碱性，最终溶液pH＜7，显酸性，则说明该实验室将稀盐酸滴加到另一种溶液中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时，溶液pH＞7，显碱性，此时溶液中的溶质为NaOH、NaCl； 【小问4详解】 ①碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，沉淀B与稀硝酸反应生成气体，则沉淀B的化学式为BaCO3； ②步骤Ⅲ中发生的反应是氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3； ③碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，则在滤液F中，一定有氯化钠和硝酸钠，故肯定存在的酸根离子是Cl﹣、； ④在无色溶液A里，上述四种溶质中肯定不存在的是Na2SO4，得出此结论的理由是若Na2SO4存在，则沉淀B中会有硫酸钡沉淀，步骤Ⅱ中加入适量稀硝酸，沉淀不能完全溶解，与题意不符，故Na2SO4一定不存在。 20. 金属材料对于促进社会发展，改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）物质的性质决定其用途。因为金属铜具有良好的 _______性，所以可制成导线。 （2）青铜（铜锡合金）是人类最早使用的合金，后母戊鼎是商代青铜器的典型代表。《吕氏春秋》记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜的硬度的比纯铜的硬度 _____（填“大”或“小”）。在考古挖掘中，出土的青铜器表面常看到绿色的铜锈（主要成分是碱式碳酸铜），碱式碳酸铜是铜与空气中的O2、H2O和CO2化合而成，从元素守恒角度分析，碱式碳酸铜是由 _____种元素组成的。 （3）我国古代“火法炼铜”的主要原料是孔雀石和木炭。发生的反应为：Ⅰ.焙烧孔雀石时，其主要成分受热分解生成氧化铜等产物；Ⅱ.高温下，木炭与氧化铜反应制得金属铜，同时生成二氧化碳。反应Ⅱ的化学方程式为 ____________________。 （4）将ag铜粉加入到一定量硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤液中加入适量稀盐酸，有白色沉淀生成。下列有关说法中，不合理的是 （填选项序号）。 A. 滤液中一定含有Ag+ B. 滤液中一定含有Zn2+ C. 滤渣中一定含有单质Cu D. 滤渣质量一定等于ag （5）铜锌合金常用于制作机器零件。化学小组的同学进行了测定某铜锌合金中铜的质量分数的实验：将50g该铜锌合金放入锥形瓶中，置于电子秤上称量，然后加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，再称量。电子秤显示的数据（单位为g）如图所示。 请回答： ①反应过程中，锥形瓶里出现的一个明显的实验现象是 __________。 ②完全反应后锥形瓶内所得溶液的质量是 __________g。 ③计算该铜锌合金中铜的质量分数__________。（写出计算过程，结果精确至1%） 【答案】（1）导电 （2） ①. 大 ②. 四 （3） （4）CD （5） ①. 有气泡产生 ②. 112.6 ③. 铜锌合金中铜质量分数为； 答：该铜锌合金中铜的质量分数为74%。 【解析】 【小问1详解】 金属铜具有良好的导电性，所以可制成导线； 【小问2详解】 合金的硬度比其组成的金属硬度大，则青铜的硬度的比纯铜的硬度大； 碱式碳酸铜是铜与空气中的O2、H2O和CO2化合而成，反应前有铜、氢、氧、碳四种元素，化学反应前后元素的种类不变，则碱式碳酸铜是由四种元素组成的； 【小问3详解】 木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 小问4详解】 将ag铜粉加入到一定量硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤液中加入适量稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，则铜粉完全反应； A、滤液中含有硝酸银，则滤液中一定含有Ag+，故A不符合题意； B、铜的活动性小于锌，铜与硝酸锌不反应，滤液中含有硝酸锌，则滤液中一定含有Zn2+，故B不符合题意； C、滤液中含有硝酸银，铜粉完全反应，则滤渣中一定每有单质Cu，故C符合题意； D、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，每64份质量的铜反应生成216份质量的银，则滤渣的质量一定大于ag，故D符合题意； 故选CD； 【小问5详解】 ①铜锌合金中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，则反应过程中，锥形瓶里出现的一个明显的实验现象是有气泡产生； ②根据质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为410.50g+100g-510.10g=0.4g；设50g铜锌合金中，锌的质量为x， x=13g， 则完全反应后锥形瓶内所得溶液的质量是13g+100g﹣0.4g=112.6g； ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省济南市槐荫区2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 世界万物是在不断变化的。下列变化中，只发生了物理变化的是 A. 篆刻印章 B. 葡萄酿酒 C. 木炭燃烧 D. 冶炼钢铁 2. 树立环保意识，践行环境友好的生活方式。下列做法中，不合理的是 A. 积极开发新型能源 B. 回收废旧电池 C. 随意焚烧塑料垃圾 D. 倡导绿色出行 3. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，不规范的是 A. 点燃可燃性气体之前，应先检验其纯度 B. 加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中 D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方 4. “消除事故隐患，筑牢安全防线。”下列做法中，不合理的是 A. 油锅不慎起火，立即用锅盖盖灭 B. 加油站、加气站严禁明火 C. 冬季用煤炉取暖时，预防煤气中毒 D. 居民楼消防通道上堆放生活杂物 5. 如图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中，错误的是 A. 氦元素在元素周期表中位于第一周期 B. 镁元素原子序数为12 C. 镁原子在化学反应中易失电子，形成阳离子 D. 氦气与金属镁的化学性质相似 6. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，错误的是 A. 人们通过化学变化，实现了物质和能量的转化 B. 人们通过控制反应条件可以控制化学反应 C. 在物质分类中，纯碱和烧碱都属于碱 D. 金刚石和石墨性质的差异，是由碳原子之间形成的不同的化学结构决定的 7. 宏微结合是化学学科重要的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 电解水生成氢气和氧气 水由氢分子和氧分子构成 B 水受热变成水蒸气，体积变大 分子获得能量，运动加快，间隔变大 C 春季鲜花盛开时，花香袭人 分子在不断地运动 D 酸具有相似的化学性质 酸溶液中都解离出了氢离子 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法中，不合理的是 A. 农业上可用熟石灰改良酸性土壤 B. 干冰在生产生活中可用作制冷剂 C. 含有氧元素的化合物一定属于氧化物 D. 置换反应中一定有元素化合价改变 9. 我国成功研发出全球首款车用氨发动机，对有效减少碳排放具有重要意义。如图是该发动机运行时发生的一个化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关说法中，合理的是 A. 该反应前后分子的种类不变 B. 该反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O C. 该反应属于复分解反应 D. 该反应前后氢元素的化合价发生了改变 10. 下列实验所选的试剂或仪器中，不合理的是 A. 检验CO2气体：燃着的木条 B. 鉴别NaCl固体和NH4NO3固体：水 C. 测定溶液酸碱性强弱：pH计 D. 鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液：CO2气体 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个 11. 氨气（NH3）是重要的化工原料，利用N2与H2O合成NH3的过程如图所示。下列有关说法中，正确的是 A. 反应①属于化合反应，反应③属于分解反应 B. 整个过程中不需要补充金属Li C. 反应②中参加反应的H2O与生成NH3的分子个数比为3：1 D. 按照该过程，理论上生成17gNH3至少需要28gN2 12. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量O2 通过足量灼热的铜粉 B 除去Fe粉中混有的少量CuO 加入足量稀硫酸，过滤 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO3固体，过滤 D 除去KCl溶液中混有的少量K2SO4 滴加适量Ba（NO3）2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如图： 下列有关说法中，正确的是 A. 操作A的名称是过滤，试剂B是NaCl溶液 B. 步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁 C. 步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气 D. 原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一 14. 下列实验设计中，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 控制反应进程，节约试剂 比较硫在空气和氧气中燃烧的剧烈程度 探究MnO2的催化作用 探究白磷燃烧是否需要充足的氧气 A. A B. B C. C D. D 15. 实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，小明和小红为探究Na2CO3的质量分数，分别进行了如下实验：小明取ag该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g；小红另取ag该混合物样品，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列有关说法中，正确的是 A. 小红的实验中生成CO2的质量为4.4g B. 该混合物中碳、氧元素质量比为1：4 C. ag该混合物中钠元素的质量为4.6g D. 该混合物中Na2CO3的质量分数约为38.7% 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 完成下列小题： （1）按要求从氧化钙、氢氧化钾、氯化银、水中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①生活中常用的溶剂 ________； ②一种易溶于水的碱 ________； ③可作干燥剂的氧化物 ________； ④一种难溶于水的盐 _________。 （2）人类自远古时代就对浩瀚的宇宙有着无尽的想象。探索太空，发展航天事业，建设航天强国，是中国人不懈追求的飞天梦。 ①火药是我国四大发明之一：黑火药是由木炭、硫磺和硝酸钾按一定比例混合而成，爆炸时发生的主要反应为，物质X的化学式为 _______。 ②卫星发射：1970年4月24日中国第一颗人造卫星“东方红1号”成功升空，开创了中国航天史的新纪元。制造人造卫星需要钛合金，工业上常用TiCl4制备金属钛，TiCl4中钛元素的化合价显 _______价。 ③载人航天：2003年10月15日，神舟五号载人飞船升空，我国成为独立掌握载人航天技术的国家。运载火箭的燃料之一是偏二甲肼（C2H8N2），偏二甲肼中质量分数最高的元素是 _____（填元素符号）。 ④探月探火：2020年12月17日“嫦娥五号”月球采样返回，2021年5月15日“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。月壤中含有CaAl2Si2O8等矿物质，CaAl2Si2O8中有 _____种非金属元素；运载火星车的“长征五号”火箭的芯级主动力燃料是液氢，助燃剂是液氧，液氢燃烧的化学方程式为 ____________________。 17. 我国科学家勇于创新，团结协作，取得了令人瞩目的成绩，为推进科技创新和社会发展做出了重要贡献。 （1）1973年，屠呦呦率领团队运用化学方法研制的新型抗疟药青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5），挽救了全球数百万人的生命。 ①青蒿素和双氢青蒿素都属于 ________（填“单质”“化合物”“氧化物”之一）。 ②一个青蒿素分子中含有 _______个原子。 ③青蒿素中氧元素质量分数 _______（填“大于”“等于”“小于”之一）双氢青蒿素中氧元素的质量分数。 （2）我国化学家徐光宪独创了稀土分离“三出口”工艺，使我国稀土分离技术达到国际先进水平，成为全球唯一一个拥有完整稀土产业链国家。 ①镧、钇是两种重要的稀土元素，它们的本质区别是原子核内 ________不同。 ②镧镍合金是一种性能优良的储氢材料，它能与H2结合生成金属氢化物，此变化属于 _________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，Na2CO3的溶解度为 _________g。 ②t1℃时，将20gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为 _______g。 ③将t1℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得NaCl溶液的溶质质量分数 _____Na2CO3溶液的溶质质量分数。（填“＞”“＝”“＜”之一） ④请结合NaCl的溶解度曲线，简述海水“晒盐”的原理：____________________。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①所选仪器的连接顺序为 ____________（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 ____________________。 （2）化学小组的同学用CO（含少量水蒸气）测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数，取10g样品设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→B→E→C1→C2“的顺序连接（C1、C2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） ①上述连接顺序中仪器B的作用为 _____________。 ②反应充分进行后冷却，测得此时仪器B质量增加1.8g，洗气瓶C1质量增加6.6g，则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为 ________（计算结果精确至1%）。 ③从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是______。 （3）在跨学科实践活动“揭秘‘暖宝宝’”中，老师提出“暖宝宝”能快速的放出热量是因为形成了化学电池，增大了反应速率。 化学小组的同学对化学电池进行研究，把锌片、铜片以及电流表按图所示用导线连接，插入CuSO4溶液中，电流表指针发生偏转，查阅资料得知，这是因为形成了一个简易的化学电池，化学方程式为Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。该化学电池工作原理：锌片失去电子变成Zn2+溶解到溶液中，锌片失去的电子通过导线传递到铜片上，吸引溶液中的Cu2+在铜片上得电子，变成铜单质附着在铜片上，增大了反应速率。 ①此化学电池的正极为 _______（填“锌片”或“铜片”）。 ②反应过程中溶液中运动方向为 _____（填选项序号）。 A.向锌片聚集 B.向铜片聚集 C.无规律运动 ③反应一段时间后，烧杯中溶液的质量 _______（填“增大”“减小”“不变”之一）。 ④化学电池是一种将 _______能转化为电能的装置。 19. 酸和碱是生产生活中的两类重要物质。小明和小红在实验室中探究了盐酸和氢氧化钠的性质。 （1）小明打开装有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现，这是因为浓盐酸具有 _______性；浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐 _______（填“变大”“变小”“不变”之一）。 （2）实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，小红通过实验探究其变质的程度：取少量该溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，充分反应，产生沉淀，过滤；再向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，滤液变红，则该氢氧化钠溶液 _______（填“完全”或“部分”）变质。 （3）小明和小红一起探究稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应。 ①小明向氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以继续向试管中滴加 _____（填选项序号）。 A.稀硫酸 B.氢氧化钙溶液 C.氯化铜溶液 D.氯化钡溶液 ②小红向20g溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中，加入20g溶质质量分数为0.4%的稀盐酸，充分反应后，溶液呈 _____性（填“酸”“碱”“中”之一）。 ③小明借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行“可视化”探究，实验测得的pH变化曲线如图所示。该实验是将 ________（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中，图中a点溶液中的溶质为 ______________（填化学式）。 （4）实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中溶质可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的两种或多种，小红欲探究A的成分，她按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请回答下列问题： ①沉淀B的化学式为 __________。 ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ____________________。 ③在滤液F中，肯定存在的酸根离子是 ____________________（填离子符号）。 ④在无色溶液A里，上述四种溶质中肯定不存在是 ___________（填化学式），得出此结论的理由是 ____________________。 20. 金属材料对于促进社会发展，改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）物质的性质决定其用途。因为金属铜具有良好的 _______性，所以可制成导线。 （2）青铜（铜锡合金）是人类最早使用的合金，后母戊鼎是商代青铜器的典型代表。《吕氏春秋》记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜的硬度的比纯铜的硬度 _____（填“大”或“小”）。在考古挖掘中，出土的青铜器表面常看到绿色的铜锈（主要成分是碱式碳酸铜），碱式碳酸铜是铜与空气中的O2、H2O和CO2化合而成，从元素守恒角度分析，碱式碳酸铜是由 _____种元素组成的。 （3）我国古代“火法炼铜”的主要原料是孔雀石和木炭。发生的反应为：Ⅰ.焙烧孔雀石时，其主要成分受热分解生成氧化铜等产物；Ⅱ.高温下，木炭与氧化铜反应制得金属铜，同时生成二氧化碳。反应Ⅱ的化学方程式为 ____________________。 （4）将ag铜粉加入到一定量硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤液中加入适量稀盐酸，有白色沉淀生成。下列有关说法中，不合理的是 （填选项序号）。 A. 滤液中一定含有Ag+ B. 滤液中一定含有Zn2+ C. 滤渣中一定含有单质Cu D. 滤渣质量一定等于ag （5）铜锌合金常用于制作机器零件。化学小组的同学进行了测定某铜锌合金中铜的质量分数的实验：将50g该铜锌合金放入锥形瓶中，置于电子秤上称量，然后加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，再称量。电子秤显示的数据（单位为g）如图所示。 请回答： ①反应过程中，锥形瓶里出现的一个明显的实验现象是 __________。 ②完全反应后锥形瓶内所得溶液质量是 __________g。 ③计算该铜锌合金中铜的质量分数__________。（写出计算过程，结果精确至1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$