精品解析：山东省烟台市栖霞市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

初四化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分。考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5 一.选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确答案） 1. 《三国演义》是中国四大名著之一，其中许多故事蕴含着丰富的化学知识。下列典故涉及化学变化的是 A. 三顾茅庐 B. 草船借箭 C. 火烧赤壁 D. 水淹七军 【答案】C 【解析】 【详解】A、三顾茅庐，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、草船借箭 ，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、火烧赤壁，燃烧产生新物质，属于化学变化，故C正确； D、水淹七军，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选C。 2. 2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法中不合理的是 A. 节约能源，禁用化石燃料 B. 合理施肥，维护生态平衡 C. 布袋购物，减少“白色污染” D. 垃圾分类，资源循环利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、禁用化石燃料是不现实的，化石燃料的使用会引起环境问题，应合理使用化石燃料，该选项符合题意； B、合理施肥，能维护生态平衡，避免肥料滥用，导致水体污染、土壤污染，该选项不符合题意； C、布袋购物，可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，该选项不符合题意； D、垃圾是放错地方的资源，垃圾分类，能够节约资源，该选项不符合题意。 故选：A。 3. 规范的实验操作是完成实验的基本保证。下图所示实验操作错误的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒液体 D. 测定溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，该操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，该操作正确； C、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，该操作正确； D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，将 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH，该操作正确。 故选：A。 4. 医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A. 生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C. 每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D. 输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意； B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意； C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，不符合题意； D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。 故选B。 5. 分类可以方便大家更有序的研究物质。下列物质分类正确的是 A. 碱类一一纯碱、烧碱、熟石灰 B. 有机物——甲烷、葡萄糖、蛋白质 C 溶液——盐酸、白酒、牛奶 D. 化石燃料一一石油、煤、乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A、碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，纯碱是碳酸钠（Na2​CO3​），属于盐类，烧碱是氢氧化钠（NaOH）、熟石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2​]，属于碱类，该选项分类错误； B、甲烷（CH4​）、葡萄糖（C6​H12​O6​）、蛋白质都是含有碳元素化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以都属于有机物，该选项分类正确； C、溶液是均一、稳定的混合物，牛奶是乳浊液，不属于溶液，盐酸和白酒属于溶液，该选项分类错误； D、化石燃料是古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，石油、煤属于化石燃料，乙醇是可再生能源，不属于化石燃料，该选项分类错误。 故选：B。 6. 物质的性质决定物质的用途。以下有关物质的用途不合理的是 A. 用苏打做发酵粉 B. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂 C. 钨制作灯丝 D. 浓硫酸在实验室中常用做某些气体的干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、苏打是碳酸钠（Na2​CO3​），其碱性较强，一般不用作发酵粉；发酵粉主要成分是小苏打（碳酸氢钠NaHCO3​），受热易分解产生二氧化碳气体使面食蓬松，该选项用途不合理； B、铁粉能与空气中的氧气和水发生缓慢氧化，可用作食品保鲜吸氧剂，该选项用途合理； C、钨的熔点很高，在高温下不易熔化，适合制作灯丝，该选项用途合理； D、浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用做某些气体（如氢气、氧气等，但不能干燥氨气等碱性气体）的干燥剂 ，该选项用途合理。 故选：A。 7. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是 A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰 B. “凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的硬度比较小 C. “火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. “火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中”——“生铁”的熔点比“熟铁”高 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰石（CaCO3）在高温下煅烧会分解生成生石灰（CaO）和二氧化碳（CO2），选项正确；不符合题意； B、金的硬度较低，具有良好的延展性和柔韧性，可以轻易弯曲，选项正确；不符合题意； C、通过加热蒸发溶剂，可以使溶解在其中的食盐（NaCl）结晶析出，选项正确；符合题意； D、熟铁即纯铁，生铁为铁的合金，合金的熔点比组成它的纯金属熔点低。故生铁的熔点比熟铁低，所以先熔化，选项错误，符合题意； 故选D。 8. 如图是实验室模拟工业炼铁的装置图，下列说法错误的是 A. 实验开始时先通一段时间纯净的一氧化碳，再给玻璃管中固体药品加热 B. 玻璃管中发生的反应属于置换反应 C. 该实验说明了一氧化碳既可以燃烧，又具有还原性 D. 一氧化碳有毒，在处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气 【答案】BC 【解析】 【详解】A、实验开始时先通一段时间纯净的一氧化碳，是为了排除装置内的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法正确； B、玻璃管中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，故选项说法错误； C、由于一氧化碳并没有点燃，不能说明一氧化碳具有可燃性，该实验说明了一氧化碳具有还原性，故选项说法错误； D、一氧化碳有毒，在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气，故选项说法正确； 故选：BC。 9. 在一定条件下，下列各组物质的转化不能直接实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钡（BaCO3​）与稀盐酸反应生成氯化钡（BaCl2​）、水和二氧化碳，氯化钡与硫酸反应可生成硫酸钡沉淀和盐酸（HCl），转化可以直接实现，不符合题意； B、氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2​]，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙（CaCO3​）沉淀和水，转化可以直接实现，不符合题意； C、氧化铜（CuO）与稀硫酸反应生成硫酸铜（CuSO4​）和水，硫酸铜与氢氧化钠等可溶性碱反应可生成氢氧化铜[Cu(OH)2​]沉淀和相应的盐，转化可以直接实现，不符合题意； D、铁（Fe）与稀盐酸或稀硫酸等反应生成的是氯化亚铁（FeCl2​）或硫酸亚铁，不能直接生成氯化铁（FeCl3​），该组物质的转化不能直接实现，符合题意。 故选：D。 10. 善于梳理有利于知识的系统化。以下对某一主题知识的归纳有错误的是 A.化学与农业 B.化学与材料 ①氮肥能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿 ②铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 ①钢、焊锡和硬铝都属于金属材料 ②涂油漆可防止钢铁材料生锈 C.化学与生活 D.化学与安全 ①用灼烧的方法鉴别棉线和羊毛线 ②用碘水检验食品中是否含有淀粉 ①煤气泄露——先打开排气扇 ②误食少量重金属盐——喝鸡蛋清 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①氮肥能为植物提供氮元素，使作物枝叶繁茂、叶色浓绿；②铵态氮肥与碱性物质混合会反应生成氨气，降低肥效，所以不能混合施用，该选项归纳正确； B、①钢是铁的合金，焊锡是锡和铅的合金，硬铝是铝的合金，它们都属于金属材料；②涂油漆可隔绝钢铁与氧气和水接触，防止钢铁材料生锈，该选项归纳正确； C、①棉线灼烧有烧纸的气味，羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，可用灼烧的方法鉴别；②淀粉遇碘变蓝，可用碘水检验食品中是否含有淀粉 ，该选项归纳正确； D、①煤气泄露时，打开排气扇可能产生电火花，引发爆炸，应先关闭阀门，开窗通风；②重金属盐能使蛋白质变性，误食少量重金属盐可喝鸡蛋清，利用鸡蛋清中的蛋白质与重金属盐反应，减少对人体的伤害，该选项中①归纳错误。 故选：D。 二.选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意；若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 逻辑推理是一种重要化学思维方法。以下推理合理的是 A. 硝酸钾饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶质质量分数也减小 B. 复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应 C. 活泼金属能与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属 D. 由金属阳离子和酸根阴离子构成化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 【答案】BC 【解析】 【详解】A、硝酸钾饱和溶液中有晶体析出时，若采用恒温蒸发溶剂的方法，温度不变，溶解度不变，此时溶质质量分数不变，该选项推理不合理； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成了两种化合物，但不属于复分解反应，所以生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，该选项推理合理； C、能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，碳酸钙属于盐，该选项推理合理； D、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，如氯化铵（NH4​Cl）属于盐，但不含金属元素，该选项推理不合理。 故选：BC。 12. 如图为KC1和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0% B. 将Na2CO3的饱和溶液由T3℃降温至T1℃的过程中，一直有固体不断析出 C. T4℃时，分别将等质量的KCI和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者等于后者 D. KC1溶液中含有少量Na2CO3，可采取控制温度T3℃以上降温结晶、过滤的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，T2℃时，Na2CO3的溶解度为49g，则此时Na2CO3饱和溶液质量分数=×100%≈32.9%<49%，选项错误； B、由图可知，T3℃时，碳酸钠溶解度大于T1℃时的溶解度，将碳酸钠饱和溶液由T3℃降温至T1℃，碳酸钠溶解度先变大后变小，饱和溶液先变为不饱和溶液再变为饱和溶液，一开始无固体析出在，后面才开始有固体析出，选项错误； C、由图可知，T4℃时氯化钾的溶解度大于碳酸钠的溶解度，即T4℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数大于碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数，则T4℃时，分别将等质量的KC1和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者，选项错误； D、由图可知，温度在T3℃以上时，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且氯化钾的溶解度受温度影响比碳酸钠大，所以KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩控制温度T3℃以上降温结晶、过滤等操作提纯，选项正确； 故选D。 13. 物质的鉴别和除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别、、固体 分别取样，加水溶解，观察现象 B 鉴别、、溶液 只用组内试剂可以鉴别 C 除去溶液中的 加入过量的铜粉，过滤 D 除去中少量的 将气体通过足量的高温氧化铜粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，分别取样，加水溶解，观察现象，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； B、溶液是黄色的，能与溶液反应产生红褐色沉淀的是溶液，另一种是溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； C、铜粉和稀盐酸不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的； D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的； 故选：AB。 14. 将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和部分滤渣。下列有关说法中，合理的是 A. 滤液中一定不含Cu2+和Ag+ B. 滤渣的质量可能大于ag，也可能等于ag C. 反应过程中，混合溶液中的金属阳离子最多可达四种 D. 若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn金属单质 【答案】AD 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序：Mg＞Zn＞H＞Cu，将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，银不能反应，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大；待硫酸铜反应完全，镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出65份质量的锌，反应后固体质量增大，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硫酸铜完全反应，则滤液中一定含有硫酸镁，一定不含有硫酸铜，可能含有硫酸锌；滤渣中一定含有铜，可能含有镁和锌。 【详解】A、根据分析，硫酸铜反应完全，银不参与反应，因此滤液中一定不含Cu2+和Ag+，故选项合理； B、根据分析，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大；镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，每24份质量的镁能置换出65份质量的锌，反应后固体质量增大，故滤渣的质量大于ag，故选项不合理； C、反应过程中，混合溶液中的金属阳离子最多可达3种，即硫酸铜部分反应时是铜离子、镁离子和锌离子，故选项不合理； D、若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有不能反应的Ag和反应生成的Cu、Zn金属单质，故选项合理； 故选：AD。 15. 实验室制取CO2后的废液中含有稀盐酸和CaCl2。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至过量，以下图像正确的有（已知CaCl2溶液呈中性） A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【分析】向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应产生气体，盐酸反应完后气体质量不变，图1正确； 当盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，氯化钙反应完沉淀质量不变，图2正确； 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，每106份质量的碳酸钠反应生成44份质量的二氧化碳，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，此时溶液质量增加，盐酸被反应完全后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,每106份质量的碳酸钠反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，图3错误； 当盐酸和碳酸钠反应时，溶液的pH增大，当氯化钙和碳酸钠反应时，溶液的pH=7.当碳酸钠过量时，溶液的pH大于7，图4正确。 【详解】根据分析，以下图像正确的共有3个； 故选C。 三.理解与应用（本题包括4个小题。共35分） 16. 随着社会进步，饮食、环境、材料、医疗等成为人们关注的热点话题。 （1）舌尖上的化学 ①鸡蛋是生活中常见的食物，其富含的营养素是_____； ②青少年应均衡饮食，适量摄入微量元素。若缺乏铁元素会引起_____。 （2）环境中的化学 为了减少尾气排放，一般会在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为_____。 （3）材料中的化学 ①“手撕钢”的厚度不足，用于“折叠屏手机”屏。将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的_____性； ②我国高铁创造的中国速度令世界瞩目。高铁建设过程中用到大量铝合金材料，铝的活泼性比铁强，但比铁耐腐蚀的原因是_____。 （4）医疗中的化学 一些治疗胃酸过多的药物中含有效成分氢氧化铝，氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 贫血 （2） （3） ①. 延展 ②. 铝能在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①鸡蛋是生活中常见的食物，其富含的营养素是蛋白质； ②铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，青少年缺乏铁元素会引起贫血； 【小问2详解】 了减少尾气排放，一般会在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，生成物为氮气和二氧化碳，方程式为：； 【小问3详解】 ①金属具有延展性，即在外力作用下能够被拉长或压薄而不破裂。将钢板轧成“手撕钢”正是利用了金属的这一特性； ②铝的活泼性虽然比铁强，但铝在空气中会与氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，这层膜可以防止内部的铝进一步与氧气或水反应，因此铝比铁更耐腐蚀； 【小问4详解】 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，从而中和胃酸，缓解胃部不适。该反应的化学方程式为：。 17. 让生活走进化学，让化学回归生活。请根据图示标签的内容回答下列问题。 名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分： 注意事项：勿用于大理石的清洁 （1）打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有_____性。 （2）标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是_____（写化学方程式）。 （3）据报道“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的氯气，高浓度氯气可致死。二者反应化学方程式，则的化学式为_____。 （4）向洁厕灵中加入水后，洁厕灵的会_____（填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可消除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是_____。白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，是因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有_____（填化学符号）。 【答案】（1）挥发 （2） （3）NaCl （4）变大 （5） ①. ②. H+ 【解析】 【小问1详解】 洁厕灵有效成分是HCl，打开能闻到强烈刺激性气味，是因为氯化氢具有挥发性。 【小问2详解】 大理石主要成分是碳酸钙，会与洁厕灵中的盐酸发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前H、Cl、Na、O的个数分别是2、3、1、1，反应后除X外H、Cl、Na、O的个数分别是2、2、0、1，则X含有1个Cl、1个Na，X的化学式为NaCl。 【小问4详解】 洁厕灵含盐酸呈酸性，加水稀释后酸性减弱，pH变大。 【小问5详解】 铁锈主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 白醋、稀硫酸、盐酸都呈酸性，是因为它们的溶液中都含有氢离子（H+） 。 18. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是对海水综合利用，请根据图示完成下列问题： （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分_____不同进行分离的。 （2）海水提镁：写出步骤Ⅰ中生成X的化学方程式_____。海水提镁过程中未涉及到的基本反应类型是_____（填字母序号）。 A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 （3）海水晒盐； ①从海水中获得粗盐的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）； ②除去难溶性杂质后的粗盐中还含有、、三种可溶性杂质，可用步骤Ⅳ除去（具体流程见下图），除盐酸外，其他所用试剂（溶液）均过量。下列关于步骤Ⅳ说法正确的是_____。 A.步骤②和③的顺序不可以交换 B.按该流程除杂，过滤后可得到三种沉淀 C.该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D.最终产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量 （4）海水“制碱”： ①先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳的原因是_____，母液2中一定含有的物质有_____（填化学式）； ②该流程中能循环利用的物质是_____（填化学式）； ③写出步骤④中发生反应的化学方程式_____。 【答案】（1）沸点 （2） ①. ②. BC （3） ①. 蒸发结晶 ②. AD （4） ①. 氨气极易溶于水且溶液显碱性，能更好地吸收二氧化碳 ②. NaHCO3、NH4Cl ③. CO2 ④. 【解析】 【小问1详解】 蒸馏法淡化海水是通过加热海水，使水变成水蒸气蒸发出来，再将水蒸气冷凝成液态水，利用的是海水中各成分沸点不同进行分离。 【小问2详解】 步骤 I 中氯化镁与石灰乳（主要成分氢氧化钙）反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为； 海水提镁过程中，氯化镁与氢氧化钙反应，，是复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应，，是复分解反应；电解氯化镁生成镁和氯气，，是分解反应，没有涉及化合反应和置换反应。 故选：BC。 【小问3详解】 ①因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶。 ②A、步骤②加入氯化钡除去硫酸钠，步骤③加入碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，顺序不能交换，否则过量的氯化钡无法除去，A 正确； B、按该流程除杂，发生反应、、、，过滤后得到氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，B 错误； C、若先加盐酸，会将生成的沉淀溶解，无法除去杂质，C 错误； D、除杂过程中反应生成了氯化钠，所以最终产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，D 正确。 故选：AD。 【小问4详解】 ①氨气极易溶于水形成氨水，氨水显碱性，能与二氧化碳更好地反应； 吸氨碳化塔发生的反应是，析出碳酸氢钠后，母液 2 是碳酸氢钠饱和溶液，一定含有碳酸氢钠和反应生成的氯化铵。 ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以在吸氨碳化步骤中再次使用，所以能循环利用的物质是CO2​。 ③步骤④是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 19. 金属材料无论是古代还是当今，在生产生活中应用都很广泛。 （1）后母戊鼎是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。青铜是重要的铜合金，其硬度_____（填“大于”“小于”或“等于”）纯铜。 （2）为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如下图所示实验： 经分析，大家一致认为实验_____（填“甲”“乙”或“丙”）无需进行，便可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____。 （3）为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： ①物质的化学式为_____，加入过量的目的是_____； ②溶液B中含有的金属离子是_____（填离子符号）； ③请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式_____。 【答案】（1）大于 （2） ①. 丙 ②. 铝＞铁＞铜 （3） ①. Zn ②. 将Zn、Fe全部转化为ZnSO4和FeSO4，便于分离出Cu ③. Zn2+、Fe2+ ④. 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般大于其组成中纯金属的硬度，所以青铜硬度大于纯铜。 【小问2详解】 甲实验中铝丝能与硫酸亚铁反应，说明铝的活动性大于铁；乙实验中铁丝能与硫酸铜反应，说明铁的活动性大于铜；通过甲、乙实验就能得出铝＞铁＞铜的活动性顺序，所以丙实验无需进行。 故填：丙；铝＞铁＞铜。 【小问3详解】 金属活动性Zn＞Fe＞(H)＞Cu。 ①要从废液（主要含ZnSO4​、FeSO4​和CuSO4​）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，加入的X应是锌（Zn），能将铜和铁置换出来； 固体A中含有铜、铁和过量的锌，加入过量Y（稀硫酸）的目的是将Zn、Fe全部转化为ZnSO4和FeSO4，便于分离出Cu。 ②加入过量稀硫酸后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，铁与稀硫酸反应生成个硫酸亚铁、氢气，铜不反应，所以溶液B中含有的金属离子是Zn2+、Fe2+。 ③步骤 Ⅲ 中是锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为。 四.实验与探究（本题包括4个小题。共30分） 20. 配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程如下图，试回答。 （1）图中有两处明显的错误操作，请填写错误操作的序号_____。 （2）若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是_____g，若在称量氯化钠的操作过程中发现指针偏右，则继续进行的操作是_____（填字母）至天平平衡。 A.添加氯化钠 B.减少氯化钠 C.减少砝码，调节游码 D.调节平衡螺母 （3）量取所需要的水应选择_____（选填“10”“50”或“100”）的仪器。E操作中玻璃棒的作用是_____。 （4）将上述溶液变成溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，应蒸发_____的水。 （5）若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于15%。请你分析可能的原因有_____（填序号）。 ①所称取的氯化钠固体不纯；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出；③装瓶时部分溶液洒出：④用量筒量取水时仰视读数 【答案】（1）AB （2） ①. 15 ②. A （3） ①. 100 ②. 搅拌，加快固体物质的溶解 （4）50 （5）①④ 【解析】 【小问1详解】 取固体试剂时，瓶塞应该倒放;天平称量物体质量时应该左物右码，所以图中有两处明显的错误操作是AB； 【小问2详解】 若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是 100g×15%=15g，若在称量氯化钠的操作过程中发现指针偏右，说明氯化钠的质量偏小，继续进行的操作是添加氯化钠至天平平衡，故选：A； 【小问3详解】 水的质量:100g-15g= 85g，合85mL，量取所需要的水应选择100mL的仪器；搅拌，加快固体物质的溶解； 【小问4详解】 将上述溶液变成溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，应蒸发水的质量是； 【小问5详解】 ①所称取的氯化钠固体不纯，氯化钠质量偏小，所以溶液中溶质质量分数小于15%，故正确； ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，溶剂质量偏小，所以溶液中溶质质量分数大于15%，故错误； ③装瓶时部分溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故错误； ④用量筒量取水时仰视读数，溶剂质量偏小，所以溶液中溶质质量分数小于15%，故正确； 故选：①④。 21. 实验是科学探究的重要手段，对于无现象的化学反应需要借助一些有现象的实验佐证。某兴趣小组利用注射器和传感器开展了探究酸碱中和反应的主题活动。 兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_____。 （2）图2中a点所示的溶液呈现_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）。该反应是放热反应，对应图2中_____点温度最高。 （3）b点所示的溶液中个数与个数关系是：_____（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是_____。 （5）将40克10%的稀盐酸溶液与40克10%的氢氧化钠溶液混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_____色。 （6）下列试剂不能验证反应到达c点的是_____（填字母序号）。 A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞试液 D. 氧化铜 【答案】（1）稀盐酸 （2） ①. 碱性 ②. b （3）= （4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （5）红 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 从图 2 可知，溶液的pH开始大于 7，后来小于 7，说明是向碱溶液中滴加酸溶液，所以溶液 B 是稀盐酸。 【小问2详解】 a 点溶液的pH大于 7，溶液呈碱性； 酸碱中和反应是放热反应，b 点pH=7，表示酸碱恰好完全反应，此时放出的热量最多，温度最高。 【小问3详解】 b 点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中溶质是氯化钠，根据氯化钠的化学式NaCl可知，Na+个数与Cl−个数相等，即n(Na+)=n(Cl−)。 【小问4详解】 a 点到 b 点是盐酸和氢氧化钠反应的过程，pH变化的微观本质是氢离子和氢氧根离子发生反应生成水分子。 【小问5详解】 40克10%的稀盐酸溶液中溶质HCl的质量为，40克10%的氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量为。 根据化学方程式，可知HCl和NaOH反应时的质量比为36.5∶40，等质量的HCl和NaOH混合，HCl有剩余，溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液显红色。 【小问6详解】 c 点溶液显酸性，溶质为氯化钠和氯化氢。 A、锌粒能与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，可验证，该选项不符合题意； B、硝酸银溶液与氯化钠和氯化氢都能反应生成氯化银沉淀，不能确定是否到达 c 点，该选项符合题意； C、无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，不能验证溶液显酸性，该选项符合题意； D、氧化铜能与盐酸反应，固体溶解，溶液变蓝，可验证，该选项不符合题意。 故选：BC。 22. 某班同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后开展了以下探究： 【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质了? 【实验探究】 （1）取少量该溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，并不断震荡，观察到_____的现象。 【实验结论】氢氧化钠溶液一定变质了。 【进一步探究】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质 【实验探究】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液，并不断震荡； 有_____生成 说明原溶液中一定有碳酸钠； ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液。 溶液变红色 说明原溶液中一定_____。 【实验结论】 （3）该氢氧化钠溶液_____（填“部分”或“全部”）变质。氢氧化钠会变质的原因_____（用化学方程式表示）。 （4）小明提出可用氢氧化钙溶液代替步骤①中的氯化钙溶液，你认为该方案_____（填“可行”或“不可行”）。加入过量氯化钙溶液的目的是_____。 【理解与应用】 （5）氢氧化钠溶液容易变质，需密封保存。实验室需密封保存的药品还有很多，试另举一例_____。 【答案】（1）有气泡产生 （2） ①. 白色沉淀 ②. 有氢氧化钠 （3） ①. 部分 ②. 2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O （4） ①. 不可行 ②. 除尽溶液中的碳酸钠 （5）浓盐酸 【解析】 【小问1详解】 实验结论是氢氧化钠溶液一定变质了，则溶液中有生成的碳酸钠，取少量该溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以观察到有气泡产生的现象； 【小问2详解】 ①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，实验结论是原溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，则实验现象是有白色沉淀生成； ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液，碳酸钠已经被过量的氯化钙完全除去，而实验现象是溶液变红色，说明原溶液中一定有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红； 【小问3详解】 由(2)可知，该氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以是部分变质；氢氧化钠会变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 小明提出可用氢氧化钙溶液代替步骤①中的氯化钙溶液，该方案不可行，因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验;加入过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液容易变质，需密封保存。实验室需密封保存的试剂还有很多，比如浓盐酸具有挥发性，需要密封保存。 23. 金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时（硫酸铜、硫酸铝、硫酸亚铁均能溶于水），进行了如下图的实验： 【实验分析】 （1）在A实验中发生反应的化学方程式为_______。 （2）将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的紫红色固体物质明显增多，其原因是_______一段时间后过滤，同学们对滤液中溶质的成分产生了浓厚的兴趣。 【提出问题】滤液中有哪些溶质？ 【猜想假设】 （3）甲同学的猜想：FeSO4、Al2（SO4）3；乙同学的猜想：_______。 【设计实验】 （4）为得出正确结论，同学们另取废液于试管中，向其中插入一根洁净无锈的铁丝，若观察到_______，则证明甲同学的猜想正确。从而顺利得出结论。 【拓展延伸】 （5）丙同学在一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入镁粉，充分反应后，绘制出了溶液质量随加入镁粉质量的变化图像，请写出b点处溶液中溶质的成分_______。 【总结提升】 （6）通过上述过程可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，_______一定存在，可溶性反应物可能存在。 【答案】（1） （2）①试管内铁粉与②试管中剩余的硫酸铜反应生成紫红色的铜 （3）CuSO4、FeSO4、Al2(SO4)3 （4）无明显现象 （5）MgSO4、FeSO4 （6）可溶性生成物 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序：铝＞铁＞铜，依据活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，在A实验中，试管①中铁粉不能与硫酸铝发生反应，试管②中铁粉可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据金属活动性顺序：铝＞铁＞铜，在A实验中，试管①中铁粉不能与硫酸铝发生反应，故试管①中为铁粉和硫酸铝，试管②中铁粉可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的紫红色固体物质明显增多，即说明混合后有紫红色的铜生成，是因为①试管内铁粉与②试管中剩余的硫酸铜反应生成紫红色的铜； 【小问3详解】 根据以上分析可知，混合后有紫红色的铜生成，即①试管内铁粉与②试管中剩余的硫酸铜反应生成紫红色的铜和硫酸亚铁，故滤液中一定存在Al2（SO4）3，、FeSO4，无法确定硫酸铜是否反应完全，所以甲同学的猜想：FeSO4、Al2（SO4）3；乙同学的猜想：CuSO4、FeSO4、Al2(SO4)3； 【小问4详解】 铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。若甲同学的猜想正确，则滤液中不存在硫酸铜，另取废液于试管中，向其中插入一根洁净无锈的铁丝，若观察到无明显现象，说明废液中不存在硫酸铜，即可说明甲同学的猜想正确； 【小问5详解】 由于金属的活动性顺序：镁＞铁＞氢＞铜，在一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入镁粉，镁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，即a点时，硫酸铜恰好完全反应，当硫酸铜完全反应，镁再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，b点时，硫酸铜反应完全，硫酸亚铁部分参加反应，故b点溶液中溶质的成分是MgSO4、FeSO4； 【小问6详解】 通过上述过程可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，可溶性生成物一定存在，可溶性反应物可能存在。 五.分析与计算（本题包括1个小题。共5分） 24. 计算题某废液100克，含有硫酸和硫酸铜，向废液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。 （1）与CuSO4反应的NaOH溶液的质量是______g。 （2）反应结束后，原废液中硫酸铜的质量分数为多少______?(写出计算过程) 【答案】（1）150 （2）解：设原废液中硫酸铜的质量为x 原废液中硫酸铜的质量分数为 答：原废液中硫酸铜的质量分数为48%。 【解析】 【分析】将氢氧化钠加到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，氢氧化钠与硫酸优先反应，消耗氢氧化钠溶液50g，然后氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，消耗氢氧化钠溶液200g-50g=150g。 【小问1详解】 根据分析，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量是150g，故填：150； 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初四化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分。考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5 一.选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确答案） 1. 《三国演义》是中国四大名著之一，其中许多故事蕴含着丰富的化学知识。下列典故涉及化学变化的是 A. 三顾茅庐 B. 草船借箭 C. 火烧赤壁 D. 水淹七军 2. 2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法中不合理的是 A. 节约能源，禁用化石燃料 B. 合理施肥，维护生态平衡 C. 布袋购物，减少“白色污染” D. 垃圾分类，资源循环利用 3. 规范的实验操作是完成实验的基本保证。下图所示实验操作错误的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒液体 D. 测定溶液 4. 医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A. 生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C. 每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D. 输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 5. 分类可以方便大家更有序的研究物质。下列物质分类正确的是 A. 碱类一一纯碱、烧碱、熟石灰 B. 有机物——甲烷、葡萄糖、蛋白质 C. 溶液——盐酸、白酒、牛奶 D. 化石燃料一一石油、煤、乙醇 6. 物质的性质决定物质的用途。以下有关物质的用途不合理的是 A. 用苏打做发酵粉 B. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂 C. 钨制作灯丝 D. 浓硫酸在实验室中常用做某些气体的干燥剂 7. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是 A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰 B. “凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的硬度比较小 C. “火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. “火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中”——“生铁”的熔点比“熟铁”高 8. 如图是实验室模拟工业炼铁的装置图，下列说法错误的是 A. 实验开始时先通一段时间纯净的一氧化碳，再给玻璃管中固体药品加热 B. 玻璃管中发生的反应属于置换反应 C. 该实验说明了一氧化碳既可以燃烧，又具有还原性 D. 一氧化碳有毒，在处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气 9. 在一定条件下，下列各组物质的转化不能直接实现的是 A. B. C. D. 10. 善于梳理有利于知识的系统化。以下对某一主题知识的归纳有错误的是 A.化学与农业 B.化学与材料 ①氮肥能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿 ②铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 ①钢、焊锡和硬铝都属于金属材料 ②涂油漆可防止钢铁材料生锈 C.化学与生活 D.化学与安全 ①用灼烧的方法鉴别棉线和羊毛线 ②用碘水检验食品中是否含有淀粉 ①煤气泄露——先打开排气扇 ②误食少量重金属盐——喝鸡蛋清 A. A B. B C. C D. D 二.选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意；若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是 A. 硝酸钾饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶质质量分数也减小 B. 复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应 C. 活泼金属能与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属 D. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 12. 如图为KC1和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0% B. 将Na2CO3的饱和溶液由T3℃降温至T1℃的过程中，一直有固体不断析出 C. T4℃时，分别将等质量的KCI和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者等于后者 D. KC1溶液中含有少量Na2CO3，可采取控制温度T3℃以上降温结晶、过滤的方法 13. 物质的鉴别和除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别、、固体 分别取样，加水溶解，观察现象 B 鉴别、、溶液 只用组内试剂可以鉴别 C 除去溶液中的 加入过量铜粉，过滤 D 除去中少量的 将气体通过足量的高温氧化铜粉末 A. A B. B C. C D. D 14. 将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和部分滤渣。下列有关说法中，合理的是 A. 滤液中一定不含Cu2+和Ag+ B. 滤渣的质量可能大于ag，也可能等于ag C. 反应过程中，混合溶液中的金属阳离子最多可达四种 D. 若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn金属单质 15. 实验室制取CO2后的废液中含有稀盐酸和CaCl2。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至过量，以下图像正确的有（已知CaCl2溶液呈中性） A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 三.理解与应用（本题包括4个小题。共35分） 16. 随着社会进步，饮食、环境、材料、医疗等成为人们关注的热点话题。 （1）舌尖上的化学 ①鸡蛋是生活中常见的食物，其富含的营养素是_____； ②青少年应均衡饮食，适量摄入微量元素。若缺乏铁元素会引起_____。 （2）环境中的化学 为了减少尾气排放，一般会在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为_____。 （3）材料中的化学 ①“手撕钢”的厚度不足，用于“折叠屏手机”屏。将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的_____性； ②我国高铁创造的中国速度令世界瞩目。高铁建设过程中用到大量铝合金材料，铝的活泼性比铁强，但比铁耐腐蚀的原因是_____。 （4）医疗中的化学 一些治疗胃酸过多的药物中含有效成分氢氧化铝，氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为_____。 17. 让生活走进化学，让化学回归生活。请根据图示标签的内容回答下列问题。 名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分： 注意事项：勿用于大理石的清洁 （1）打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有_____性。 （2）标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是_____（写化学方程式）。 （3）据报道“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的氯气，高浓度氯气可致死。二者反应化学方程式，则的化学式为_____。 （4）向洁厕灵中加入水后，洁厕灵的会_____（填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈剪刀，可消除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是_____。白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，是因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有_____（填化学符号）。 18. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是对海水综合利用，请根据图示完成下列问题： （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分_____不同进行分离的。 （2）海水提镁：写出步骤Ⅰ中生成X的化学方程式_____。海水提镁过程中未涉及到的基本反应类型是_____（填字母序号）。 A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 （3）海水晒盐； ①从海水中获得粗盐的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）； ②除去难溶性杂质后的粗盐中还含有、、三种可溶性杂质，可用步骤Ⅳ除去（具体流程见下图），除盐酸外，其他所用试剂（溶液）均过量。下列关于步骤Ⅳ说法正确的是_____。 A.步骤②和③的顺序不可以交换 B.按该流程除杂，过滤后可得到三种沉淀 C.该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D.最终产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量 （4）海水“制碱”： ①先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳的原因是_____，母液2中一定含有的物质有_____（填化学式）； ②该流程中能循环利用的物质是_____（填化学式）； ③写出步骤④中发生反应的化学方程式_____。 19. 金属材料无论是古代还是当今，在生产生活中应用都很广泛。 （1）后母戊鼎是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。青铜是重要的铜合金，其硬度_____（填“大于”“小于”或“等于”）纯铜。 （2）为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如下图所示实验： 经分析，大家一致认为实验_____（填“甲”“乙”或“丙”）无需进行，便可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____。 （3）为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： ①物质的化学式为_____，加入过量的目的是_____； ②溶液B中含有的金属离子是_____（填离子符号）； ③请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式_____。 四.实验与探究（本题包括4个小题。共30分） 20. 配制100g溶质质量分数为15%氯化钠溶液的操作过程如下图，试回答。 （1）图中有两处明显的错误操作，请填写错误操作的序号_____。 （2）若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠质量是_____g，若在称量氯化钠的操作过程中发现指针偏右，则继续进行的操作是_____（填字母）至天平平衡。 A.添加氯化钠 B.减少氯化钠 C.减少砝码，调节游码 D.调节平衡螺母 （3）量取所需要的水应选择_____（选填“10”“50”或“100”）的仪器。E操作中玻璃棒的作用是_____。 （4）将上述溶液变成溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，应蒸发_____的水。 （5）若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于15%。请你分析可能的原因有_____（填序号）。 ①所称取的氯化钠固体不纯；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出；③装瓶时部分溶液洒出：④用量筒量取水时仰视读数 21. 实验是科学探究的重要手段，对于无现象的化学反应需要借助一些有现象的实验佐证。某兴趣小组利用注射器和传感器开展了探究酸碱中和反应的主题活动。 兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_____。 （2）图2中a点所示的溶液呈现_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）。该反应是放热反应，对应图2中_____点温度最高。 （3）b点所示的溶液中个数与个数关系是：_____（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是_____。 （5）将40克10%的稀盐酸溶液与40克10%的氢氧化钠溶液混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_____色。 （6）下列试剂不能验证反应到达c点的是_____（填字母序号）。 A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞试液 D. 氧化铜 22. 某班同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后开展了以下探究： 【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质了? 实验探究】 （1）取少量该溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，并不断震荡，观察到_____的现象。 【实验结论】氢氧化钠溶液一定变质了。 【进一步探究】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质 【实验探究】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液，并不断震荡； 有_____生成 说明原溶液中一定有碳酸钠； ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液。 溶液变红色 说明原溶液中一定_____。 【实验结论】 （3）该氢氧化钠溶液_____（填“部分”或“全部”）变质。氢氧化钠会变质的原因_____（用化学方程式表示）。 （4）小明提出可用氢氧化钙溶液代替步骤①中的氯化钙溶液，你认为该方案_____（填“可行”或“不可行”）。加入过量氯化钙溶液的目的是_____。 【理解与应用】 （5）氢氧化钠溶液容易变质，需密封保存。实验室需密封保存的药品还有很多，试另举一例_____。 23. 金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时（硫酸铜、硫酸铝、硫酸亚铁均能溶于水），进行了如下图的实验： 【实验分析】 （1）在A实验中发生反应的化学方程式为_______。 （2）将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的紫红色固体物质明显增多，其原因是_______一段时间后过滤，同学们对滤液中溶质的成分产生了浓厚的兴趣。 【提出问题】滤液中有哪些溶质？ 【猜想假设】 （3）甲同学的猜想：FeSO4、Al2（SO4）3；乙同学的猜想：_______。 【设计实验】 （4）为得出正确结论，同学们另取废液于试管中，向其中插入一根洁净无锈的铁丝，若观察到_______，则证明甲同学的猜想正确。从而顺利得出结论。 【拓展延伸】 （5）丙同学在一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入镁粉，充分反应后，绘制出了溶液质量随加入镁粉质量的变化图像，请写出b点处溶液中溶质的成分_______。 【总结提升】 （6）通过上述过程可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，_______一定存在，可溶性反应物可能存在。 五.分析与计算（本题包括1个小题。共5分） 24. 计算题某废液100克，含有硫酸和硫酸铜，向废液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。 （1）与CuSO4反应的NaOH溶液的质量是______g。 （2）反应结束后，原废液中硫酸铜的质量分数为多少______?(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$