精品解析：安徽省阜阳市临泉田家炳实验中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024-2025 学年第一学期高一年级期末教学质量检测 化学试卷 注意事项： 1.本卷考试时间：75 分钟，满分：100 分 2.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单选题(共 14 题，每小题 3 分，共 42 分) 1. 下列说法错误的是 A. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学 B. 李时珍的《本草纲目》和宋应星的《天工开物》中蕴含了丰富的化学知识 C. 侯德榜发明联合制碱法，制取的是氢氧化钠 D. 我国科学家在世界上第一次用化学方法合成的结晶牛胰岛素属于蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，A正确； B．李时珍《本草纲目》和宋应星的《天工开物》中都蕴含着丰富的化学知识和经验，B正确； C．侯德榜发明联合制碱法，制取的是纯碱，C错误； D．我国科学家在世界上第一次用化学方法合成的结晶牛胰岛素是一种具有生物活性的蛋白质，D正确； 故选C。 2. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是： A. 水 B. 煤油 C. 沙子 D. 泡沫灭火剂 【答案】C 【解析】 【详解】水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。 3. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ） A. Na→Na2O2 B. Fe2O3→Fe(OH)3 C. Cl2→FeCl3 D. FeCl3→FeCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钠在氧气中点燃生成过氧化钠，可以一步实现，故A不符合题意； B. Fe2O3难溶于水，不与水反应，不可以一步实现，故B符合题意； C. 铁在氯气中点燃，生成三氯化铁，可以一步实现，故C不符合题意； D. FeCl3与铁反应生成氯化亚铁，可以一步实现，故D不符合题意； 答案选B。 4. 下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法中，正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B. Na2CO3粉末中混有 NaHCO3 时可用加热的方法除去 C. 用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和 NaHCO3 两种溶液 D. 向 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中分别逐滴滴加盐酸溶液，现象相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热时碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，A错误； B．碳酸氢钠能分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不分解，所以Na2CO3 粉末中混有NaHCO3时可用加热的方法除去，B正确； C．氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均会生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，C错误； D．向 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中分别逐滴滴加盐酸溶液，碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠无气体生成，碳酸氢钠和盐酸再生成二氧化碳气体，故现象不相同，D错误； 故选B。 5. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl- C. 向氯水中加入 Na2CO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+ D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 【答案】A 【解析】 【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，据此解答。 【详解】A．氯水中的 HClO不稳定，见光易分解为HCl和氧气，应保存在棕色试剂瓶中，A错误； B．氯水与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确； C．氯水呈酸性，且HCl的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明溶液中含有氢离子，C正确； D．氯气为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，D正确； 故选A。 6. 下列溶液中的 Cl-浓度与 50mL 1mol•L-1 氯化铝溶液中 Cl-浓度相等的是 A. 150 mL 1氯化钠溶液 B. 75 mL 1氯化镁溶液 C. 150 mL 3氯化钾溶液 D. 50 mL 3氯化钙溶液 【答案】C 【解析】 【分析】50mL 1mol•L-1 氯化铝溶液中 Cl-浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1； 【详解】A．150 mL 1氯化钠溶液中 Cl-浓度为1mol•L-1×1=1mol•L-1； B．75 mL 1氯化镁溶液中 Cl-浓度为1mol•L-1×2=2mol•L-1； C．150 mL 3氯化钾溶液中 Cl-浓度为3mol•L-1×1=3mol•L-1； D．50 mL 3氯化钙溶液中 Cl-浓度为3mol•L-1×2=6mol•L-1； 故选C。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，氮气所含的原子数目为 B. 常温常压下，中所含原子数为2 C. 溶液中，含有的个数为 D. 钠与氧气充分反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．用气体体积计算物质的量，不是标准状况，不能用Vm=22.4L/mol，所以得不出具体数据，A错误； B．的物质的量是1 mol，含有的含原子数为2 mol，所以中所含原子数为2，B正确； C．溶液中，含有的物质的量为1 mol，所以含有的个数为，C正确； D．钠与氧气充分反应，只有钠是还原剂，且钠的化合价氧化成正一价，所以钠与氧气充分反应，转移电子数为，D正确； 故选A。 8. 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl不是电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl只有在溶液中才能导电 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； 【详解】A．氯化钠是电解质，A错误； B．氯化钠溶液混合物，不是电解质，B错误； C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，使得溶液可以导电，C正确； D．氯化钠在熔融状态下，也能够电离出阴阳离子，也可以导电，D错误； 故选C 9. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体： B. 实验室制氯气： C. 碳酸钙溶于稀盐酸： D. 少量金属钠投入CuSO4溶液： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误； B．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl2↑+2H2O，故B正确； C．碳酸钙难溶于水，溶于稀盐酸中的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误； D．少量金属钠投入到CuSO4溶液中反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D错误； 故选B。 10. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K+、、Na+、Cl﹣ B. Ba2+、Na+、Cl﹣、 C. Na+、H+、、 D. K+、Na+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水溶液呈紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．Ba2+、在水溶液中会发生反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Na+、H+、、中，H+在碱性溶液中不能大量存在，C不符合题意； D．在碱性溶液中，K+、Na+、、都能稳定存在，且溶液呈无色透明，D符合题意； 故选D。 11. Cl2与 NH3 可发生反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，生成的氯化铵成白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A. NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物 B. 氧化剂和还原剂的个数比为 3：8 C. 反应中，未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 个数之比为 3：1 D. 生成一个 N2，反应中转移 3 个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl为氯元素化合价降低得到的产物，为还原产物，不是氧化产物，A错误； B．8mol氨分子中的2mol分子中N原子化合价升高，NH3是还原剂，3mol氯气中氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂，氧化剂和还原剂的个数比为3:2，B错误； C．8mol氨分子中的2mol分子中N原子化合价升高被氧化，6molNH3没有被氧化，故未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 个数之比为 3：1，C正确； D．NH3中N元素化合价由-3升高为0，生成一个氮气分子反应中转移6个电子，D错误； 故选C。 12. 为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化做如下实验，下列分析不合理的是 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液加入铁粉 ②滴加KSCN溶液 ③再滴加几滴氯水 ⅰ．溶液由黄色变成浅绿色 ⅱ．溶液无明显变化 ⅲ.溶液变红 A. 现象ⅰ说明Fe3+可以转化为Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序 C. 现象ⅲ涉及的氧化还原反应： D. 根据上述实验可以比较粒子的氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+水溶液显黄色，Fe2+显浅绿色。①向FeCl3溶液加入铁粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，证明Fe3+可以与Fe反应转化为Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色，A不符合题意； B．实验②证明溶液中不存在铁离子；实验③证明Fe2+被氧化成Fe3+，若二者调换，无法证明该转化关系，所以实验②与③不能调换顺序，B符合题意； C．溶液变红，说明Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，C不符合题意； D．根据2Fe3++Fe=3Fe2+反应可知：氧化性：Fe3+＞Fe2+；根据Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知：氧化性：Cl2＞Fe3+，所以三种微粒的氧化性强弱顺序为：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D不符合题意； 故合理选项是B。 13. 浓硫酸和2 mol·L−1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是 A. a升华、b冷凝 B. a挥发、b吸水 C. a蒸发、b潮解 D. a冷凝、b吸水 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，稀硫酸中的水分会蒸发，溶液的质量等于溶剂的质量加溶质的质量，据此解答。 【详解】浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，溶剂增加，溶液的质量增加；稀硫酸中的水分会蒸发，溶剂减少，溶液的质量减小。 答案选B。 14. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A. 配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6g Na2CO3固体 B. 操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】D 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)=1.0 mol/L×0.1 L=0.1 mol，则需称量其质量m(Na2CO3)=0.1 mol×106 g/mol=10.6 g，A正确； B．容量瓶配制溶液要求使用温度是室温，所以操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确； C．操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管滴加水，当滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，C正确； D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液黏在容量瓶刻度线以上的瓶颈上。由于溶液具有均一性，与溶液体积大小无关，所以溶液的浓度就是要配制溶液的浓度，如果此时加水至液面与刻度线平齐，对已经配制的溶液起稀释作用，导致溶液浓度偏低，D错误； 故选D。 二、填空题(共 4 题，共 58 分) 15. Ⅰ、现有下列 10 种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3 溶液，⑦FeSO4溶液，⑧乙醇，⑨碳酸钙。 （1）上述物质中属于非电解质的有___________，能导电的是___________。(填序号) （2）向⑤的溶液中通入少量③，发生反应的化学方程式为___________。 （3）④在水中的电离方程式为___________。 （4）⑥与⑤的溶液混合，会产生___________(填写颜色)沉淀。 Ⅱ、NaHSO4 通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： （5）NaHSO4在熔融状态下电离方程式为：___________。 （6）NaHSO4在物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？___________。 【答案】（1） ①. ③⑧ ②. ①⑥⑦ （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）H2SO4=2H++SO （4）红褐色 （5）NaHSO4(熔融)=Na++HSO （6）盐 【解析】 【小问1详解】 ①铝是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；金属铝中含有自由移动的电子，因此能够导电；②纯醋酸是由分子构成，在水溶液中能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此纯醋酸属于电解质，纯醋酸由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；③CO2是由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质；④H2SO4是由分子构成，在水溶液中能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此H2SO4属于电解质，H2SO4由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；⑤NaOH是强碱，属于电解质，NaOH中含有离子但离子不能自由移动，因此不能导电；⑥FeCl3溶液是混合物，在FeCl3溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；⑦FeSO4溶液是混合物，在FeSO4溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；⑧乙醇C2H5OH是由分子构成的共价化合物，在熔融状态下和水溶液都不能发生电离，因此C2H5OH属于非电解质，该物质中不含有自由移动的离子，因此不能导电；⑨碳酸钙属于电解质，碳酸钙中含有离子但离子不能自由移动，因此不能导电； 上述物质中属于非电解质的有③⑧，能导电的是①⑥⑦； 【小问2详解】 ⑤的溶液中通入少量③，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问3详解】 ④在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO； 【小问4详解】 ⑥与⑤溶液混合，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀； 【小问5详解】 NaHSO4在熔融状态下完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++HSO； 【小问6详解】 NaHSO4是由钠金属阳离子离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。 16. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。 请按要求回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为___________。本实验中制备 Cl2 的化学方程式为___________。 （2）饱和食盐水在该实验中的作用是___________。 （3）气体通入淀粉-KI 溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：Cl2___________I2(填“>”或“<”)。 （4）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是___________(填序号)。 A、饱和食盐水 B、浓硫酸 C、NaOH 溶液 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）除去Cl2中的HCl气体 （3）> （4）B 【解析】 【分析】共热MnO2和浓盐酸制备Cl2，浓盐酸易挥发出HCl，用饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl，Cl2与KI反应生成碘单质，碘单质和淀粉溶液显蓝色，甲中盛放浓硫酸除去H2O，用干燥的有色布条和湿润的有色布条探究干燥的Cl2是否有漂白性，最后氯气与石灰乳反应制备漂白粉且能防止空气污染。 【小问1详解】 由图可知盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；在烧瓶中共热MnO2和浓盐酸生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发出HCl，用饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl； 【小问3详解】 Cl2氧化KI生成碘单质，Cl2是氧化剂，I2是氧化产物，可得出氧化性：Cl2>I2； 【小问4详解】 若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明水蒸气被除去了，则装置甲中盛放的试剂是干燥剂浓H2SO4，故选B。 17. 实验室常下图装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。请回答下列问题 （1）装置B就是右上图的集气瓶，则装置A的导管应连接集气瓶的____(填“a”或“b”)进口；  （2）用装置A制备SO2的优点主要是_________________________。【任答一条即可】；  （3）装置A中的反应方程式为______________________________________________； （4）装置C中的现象是________________；反应结束后加热D中溶液，现象是___________； （5）装置E中出现的现象可以说明SO2具有__________性； （6）装置F中的反应的离子方程式为____________________________________________； 【答案】 ①. a ②. 可以控制反应的发生与停止、可以防止倒吸 ③. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ④. 溶液变红 ⑤. 溶液恢复红色 ⑥. 还原性 ⑦. SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O 【解析】 【分析】（1）根据二氧化硫的密度大于空气分析解答； （2）依据装置特点解答； （3）在加热的条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水； （4）根据二氧化硫溶于水生成亚硫酸分析；根据二氧化硫的漂白特点分析； （5）根据高锰酸钾溶液具有强氧化性解答； （6）根据二氧化硫是酸性氧化物能与氢氧化钠溶液反应解答。 【详解】（1）由于二氧化硫的密度大于空气，因此可以用向上排空气法收集二氧化硫，则装置A的导管应连接集气瓶的a进口； （2）由于装置中铜丝是可以抽出的，因此用装置A制备SO2的优点主要是可以控制反应的发生与停止、可以防止倒吸； （3）在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，根据原子守恒可知装置A中的反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； （4）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是二元酸，溶液显酸性，则装置C中紫色的石蕊试液变红；二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白是不稳定的，因此反应结束后加热D中溶液，现象是溶液恢复红色； （5）高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫通入高锰酸钾溶液中溶液褪色，说明高锰酸钾被二氧化硫还原，因此装置E中出现的现象可以说明SO2具有还原性； （6）二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则装置F中反应的离子方程式为SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O。 18. Ⅰ、利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。以下是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。 （1）X、Y 的化学式分别为___________、___________。 （2）图中只具有还原性的物质是___________(写化学式)。 Ⅱ、已知A、B、C 三种物质均含铁元素，其中 A 为红棕色粉末。它们之间有如下所示的转化关系(部分产物未标出) ABC （3）A 的化学式是___________。 （4）向 B 溶液滴加 KSCN 溶液，溶液呈___________。(填“红色”或“蓝色”) （5）写出 B→C 的离子方程式___________。 Ⅲ、 （6）一个体重 50kg 的健康人含铁元素 2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C 可使食物中的 Fe3+转化成 Fe2+，有利于人体对铁的吸收。维生素 C 在这个反应中表现___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （7）取少量某品牌油漆的原料 Fe2O3(红棕色粉末)并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色 FeCl3 溶液， 取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到 Fe(OH)3 沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为___________。 Ⅳ、 （8）取少量 Fe2O3粉末加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为___________。用此饱和溶液进行以下实验：在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3 溶液，继续煮沸至透明的红褐色为止，即可制得 Fe(OH)3胶体。证明 Fe(OH)3胶体的实验方法叫___________。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. Fe(OH)2 （2）Fe （3）Fe2O3 （4）红色 （5）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （6）还原性 （7）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ （8） ①. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②. 丁达尔效应 【解析】 【分析】Ⅰ、根据铁元素及其化合物的二维图的部分信息可知，X为，Y为； Ⅱ、已知A、B、C 三种物质均含铁元素，其中 A 为红棕色粉末，则A为，与盐酸为反应生成B：，与铁粉反应生成C：； 【小问1详解】 由分析可知，X为，Y为； 【小问2详解】 图中可以从0价升高到+2或+3价，具有还原性；、、中铁元素可以升高到+3价，也可以降低为0价，既具有氧化性也具有还原性；、中铁元素可以降低为+2价或0价，具有氧化性；则只具有还原性的物质是； 【小问3详解】 由分析可知，A为； 【小问4详解】 B为，向溶液滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色； 【小问5详解】 C为，则 B→C 的离子方程式为：； 【小问6详解】 服用维生素C 可使食物中的还原成 ，则维生素 C 在这个反应中表现还原性； 【小问7详解】 ，反应后得到棕黄色溶液， 取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到沉淀生成，则生成沉淀的离子方程式为：； 【小问8详解】 取少量 粉末加入适量盐酸，发生反应：，则离子方程式为：；胶体具有丁达尔效应，则证明胶体的实验方法叫丁达尔效应； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025 学年第一学期高一年级期末教学质量检测 化学试卷 注意事项： 1.本卷考试时间：75 分钟，满分：100 分 2.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单选题(共 14 题，每小题 3 分，共 42 分) 1. 下列说法错误的是 A. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学 B. 李时珍的《本草纲目》和宋应星的《天工开物》中蕴含了丰富的化学知识 C. 侯德榜发明联合制碱法，制取的是氢氧化钠 D. 我国科学家在世界上第一次用化学方法合成的结晶牛胰岛素属于蛋白质 2. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是： A. 水 B. 煤油 C. 沙子 D. 泡沫灭火剂 3. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ） A. Na→Na2O2 B. Fe2O3→Fe(OH)3 C. Cl2→FeCl3 D. FeCl3→FeCl2 4. 下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法中，正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B. Na2CO3粉末中混有 NaHCO3 时可用加热的方法除去 C. 用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和 NaHCO3 两种溶液 D. 向 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中分别逐滴滴加盐酸溶液，现象相同 5. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl- C. 向氯水中加入 Na2CO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+ D. 氯水颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 6. 下列溶液中的 Cl-浓度与 50mL 1mol•L-1 氯化铝溶液中 Cl-浓度相等的是 A. 150 mL 1氯化钠溶液 B. 75 mL 1氯化镁溶液 C. 150 mL 3氯化钾溶液 D. 50 mL 3氯化钙溶液 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，氮气所含的原子数目为 B. 常温常压下，中所含原子数为2 C. 溶液中，含有的个数为 D. 钠与氧气充分反应，转移电子数 8. 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl不是电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl只有在溶液中才能导电 9. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体： B. 实验室制氯气： C. 碳酸钙溶于稀盐酸： D. 少量金属钠投入CuSO4溶液： 10. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K+、、Na+、Cl﹣ B. Ba2+、Na+、Cl﹣、 C. Na+、H+、、 D. K+、Na+、、 11. Cl2与 NH3 可发生反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，生成的氯化铵成白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A. NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物 B. 氧化剂和还原剂的个数比为 3：8 C. 反应中，未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 个数之比为 3：1 D. 生成一个 N2，反应中转移 3 个电子 12. 为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化做如下实验，下列分析不合理是 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液加入铁粉 ②滴加KSCN溶液 ③再滴加几滴氯水 ⅰ．溶液由黄色变成浅绿色 ⅱ．溶液无明显变化 ⅲ.溶液变红 A. 现象ⅰ说明Fe3+可以转化为Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序 C. 现象ⅲ涉及的氧化还原反应： D. 根据上述实验可以比较粒子的氧化性： 13. 浓硫酸和2 mol·L−1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是 A. a升华、b冷凝 B. a挥发、b吸水 C. a蒸发、b潮解 D. a冷凝、b吸水 14. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A. 配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6g Na2CO3固体 B. 操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 二、填空题(共 4 题，共 58 分) 15. Ⅰ、现有下列 10 种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3 溶液，⑦FeSO4溶液，⑧乙醇，⑨碳酸钙。 （1）上述物质中属于非电解质的有___________，能导电的是___________。(填序号) （2）向⑤的溶液中通入少量③，发生反应的化学方程式为___________。 （3）④在水中电离方程式为___________。 （4）⑥与⑤的溶液混合，会产生___________(填写颜色)沉淀。 Ⅱ、NaHSO4 通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： （5）NaHSO4在熔融状态下电离方程式为：___________。 （6）NaHSO4物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？___________。 16. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。 请按要求回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为___________。本实验中制备 Cl2 的化学方程式为___________。 （2）饱和食盐水在该实验中的作用是___________。 （3）气体通入淀粉-KI 溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：Cl2___________I2(填“>”或“<”)。 （4）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是___________(填序号)。 A、饱和食盐水 B、浓硫酸 C、NaOH 溶液 17. 实验室常下图装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。请回答下列问题 （1）装置B就是右上图的集气瓶，则装置A的导管应连接集气瓶的____(填“a”或“b”)进口；  （2）用装置A制备SO2的优点主要是_________________________。【任答一条即可】；  （3）装置A中的反应方程式为______________________________________________； （4）装置C中的现象是________________；反应结束后加热D中溶液，现象是___________； （5）装置E中出现的现象可以说明SO2具有__________性； （6）装置F中的反应的离子方程式为____________________________________________； 18. Ⅰ、利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。以下是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。 （1）X、Y 的化学式分别为___________、___________。 （2）图中只具有还原性的物质是___________(写化学式)。 Ⅱ、已知A、B、C 三种物质均含铁元素，其中 A 为红棕色粉末。它们之间有如下所示的转化关系(部分产物未标出) ABC （3）A 的化学式是___________。 （4）向 B 溶液滴加 KSCN 溶液，溶液呈___________。(填“红色”或“蓝色”) （5）写出 B→C 的离子方程式___________。 Ⅲ、 （6）一个体重 50kg 的健康人含铁元素 2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C 可使食物中的 Fe3+转化成 Fe2+，有利于人体对铁的吸收。维生素 C 在这个反应中表现___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （7）取少量某品牌油漆的原料 Fe2O3(红棕色粉末)并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色 FeCl3 溶液， 取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到 Fe(OH)3 沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为___________。 Ⅳ、 （8）取少量 Fe2O3粉末加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为___________。用此饱和溶液进行以下实验：在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3 溶液，继续煮沸至透明的红褐色为止，即可制得 Fe(OH)3胶体。证明 Fe(OH)3胶体的实验方法叫___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $