精品解析：山东省东营市利津县2024-2025学年八年级上学期期末化学试题

2024-2025学年度第一学期期末教学质量调研 八年级化学试题 （分值：100分 考试时间：60分钟） 注意事项： 1.本试题分I、Ⅱ两卷。第I卷（选择题 共40分），第Ⅱ卷（非选择题 共60分）。 2. 考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结 束，答题卡收回。 3. 第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂 黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第 Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 第I卷 （选择题 共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年5月1日，大国重器“福建”号航母首次海试引世人瞩目。航母建造中与化学研究有关的是 A. 电磁弹射过程中能量转化 B. 飞行甲板特种钢材的研发 C. 控制系统反应畅通性研究 D. 相控雷达信号接收与分析 2. 经典作品四大名著中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是 A. 《三国演义》中曹冲称象 B. 《水浒传》中张顺在城门引爆炸药 C. 《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹 D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程 3. “宏观—微观—符号”相结合是化学学科的一种思维方式。下列化学用语表达正确的是 A. 3个氧原子： B. 2个氮分子： C. 氯离子： D. 氢氧化铝：AlOH 4. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关说法错误的是 A. 氧气可以用作燃料 B. 氮气是生产氨气、硝酸和氮肥的原料 C. 空气污染指数越大表示污染越严重 D. 稀有气体可制成多种用途的电光源 5. 关于化学发展史的叙述错误的是 A. 卢瑟福通过金箔实验发现了原子核 B. 汤姆孙发现了原子中存在电子 C. 门捷列夫得到了第一张元素周期表 D. 拉瓦锡得出了空气是由氧气、氮气、稀有气体等气体组成的结论 6. 下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 闻气体气味 7. 如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 A. 氮原子的核外电子数为7 B. 氧的相对原子质量为16.00 C. C 、N 、O原子序数依次递增 D. C 、N 、O在元素周期表中属于同一族 8. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B. 元素是组成物质的基本成分 C. 物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D. 相同的微观粒子构成的物质表现出的性质一定相同 9. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子也可重新组合成新的分子 B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小 C. 水的三态变化——分子自身能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变 D. 水和双氧水化学性质不同——构成二者的分子不同 10. 芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 上述四种物质中有3种属于化合物 B. 元素的化合价在反应前后没有变化 C. 反应前后原子的种类不变 D. 反应前后分子的种类不变 11. 隐丹参酮是《本草纲目》记载的中药丹参的有效成分之一．下列说法正确的是 A. 隐丹参酮中碳元素的质量分数最大 B. 隐丹参酮是由C、H、O三个元素组成的 C. 隐丹参酮中氢元素与氧元素的质量比为 D. 隐丹参酮由19个碳原子、20个氢原子和3个氧原子构成 12. 拉瓦锡利用如图实验研究空气成分，下列说法合理的是 A. 汞槽和曲颈甑中汞作用都是消耗氧气 B. 将曲颈甑中的汞换成木炭不影响测定结果 C. 结束加热后不需冷却，立即测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度 D. 实验结束后，发现曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物 第Ⅱ卷 （非选择题 共60分） 二、填空与简答（共4个小题，共34分） 13. 通过化学学习，同学们对物质组成有了进一步了解。 （1）现 有H 、C 、O三种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式： 天然气的主要成分甲烷 __________；地壳中含量最多的元素形成的单质 __________；呼吸作用产生的气体 __________。 （2）氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，氚可用于核能发电。下列示意图能表示氚原子的是 。 A. B. C. D. 14. 水是人类赖以生存的重要物质。 I. 净化天然水为饮用水 生命吸管可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图所示。 生命吸管净水过程 （1）图中双层纺织网的作用与实验室的 __________操作相似，生命吸管中活性炭的主要作用是 __________。 （2）直径为0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径大小可能为 （填字 母）。 A. 3 微米 B. 0.1微 米 C. 6微米 （3）“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能原因是 __________。 （4）下列观点正确的是 。 A. 自然界不存在“绝对纯净”的水 B 水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C. 在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D. 地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 II.从变化的角度认识水 （5）利用如下图（甲）实验探究水的组成。与b管相连接的是电源的__________ （填“正”或“负”）极，电解水的反应可表示为 __________ 。 （6）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度 NaOH溶液对电解水速率的影响，兴趣小组进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如上图（乙）所示，由此得知，电解水速率最快的条件是 __________。 15. 如图是工业分离液态空气制氧气的有关 流程。请回答下列问题。 （1）经过步骤A处理后的空气属于 __________（填“纯净物”或“混合物”）。步骤C的原理是利用氮气和氧气的 __________ 不同，将氮气和氧气分离开来。 （2）嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是__________。 （3）将氧气装入集气瓶中，并将燃着的木条伸入集气瓶中，观察到的现象是__________ 。将红热的铁丝迅速插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先留少量水或铺一层细沙），观察到的现象是__________ 。 （4）一种利用氯酸钠（NaClO3） 和铁粉的混合物快速产生氧气的设备，其反应可表示为2NaC1O32NaCl+3O2↑； 反应类型为__________ ，其中铁粉的作用是 __________。NaC1O3中 Cl 的化合价为__________。 16. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 臭氧（O3）是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面10~50km 的大气层 中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线， 使地球上的生物免受紫外线的伤害。 与氧气不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为O3。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭 氧浓度随时间的变化情况，实验结果如图1所示。 O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持 燃烧，具有较强的杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧 浓度与其杀菌效果的关系，结果如图2所示。 家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 阅读分析，解决问题： （1）臭氧的物理性质是__________（写一点即可）。 （2）氧气生成臭氧的反应可表示为 __________。 （3）由图1，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量__________（选填“大”或“小”）。 （4）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是__________ 。 （5）关于地球上空的臭氧层，下列说法正确的是 。 A. 臭氧能吸收太阳光中的紫外线 B. 臭氧属于氧化物 C. 臭 氧（O3）分子很稳定， 一经产生就不易消失 D. 冰箱、空调释放制冷剂“氟利昂”会破坏臭氧层 E. 若将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，木条复燃，且比在氧气中燃烧更旺 三、实验题（本题包括2小题，共20分） 17. 实验室制取气体。 （1）仪器①的名称是__________， 用A装置制取气体，试管口略向下倾斜的原因__________。 （2）用B 装置制取氧气，其反应可表示为 __________，若反应太剧烈，可采取的具体操作是 __________。 （3）若 用E 装置收集气体，当观察到 __________ 时，则说明已收集满氧气。为使收集的O2 纯净，在操作中应注意__________ （写一条）。 18. 兴趣小组实验围绕过氧化氢分解速率的影响因素进行实验。其他条件相同时，甲同学利用下列方案进行实验，所得数据如下： 实验序号 所用试剂 收集氧气 所用时间/s 1 30mL 10%的H2O2溶液 0.1gMnO2粉末 500mL 17 2 30mL 10%的H2O2溶液 0.3g MnO2粉末 500mL 6 3 30mL 10%的H2O2溶液 0.5g MnO2粉末 500mL 2 4 30mL 10%的H2O2溶液 0.7g MnO2粉末 500mL 2 5 0.3g MnO2粉末 500mL t （1）比较反应速率的快慢，观测的方法是：收集相同体积的气体 __________ 。 （2）实验1~4的目的是__________。 （3）乙同学提出应该再加一组实验，研究30mL10%的 H2O2 溶液 ，MnO2 粉末用量为0.9g时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由__________。 （4）综合上述探究的结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，H2O2溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快。结合甲同学的实验2，丙同 学补充进行实验5，验证猜想成立。填充上表实验5所用试剂__________及所用时间范围__________。 （5）丁同学用下图装置进行试验。 通过比较__________也能判断过氧化氢分解速率的快慢。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 19. 不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。若乳酸的化学式为C3HxO3。已知乳酸的相对分子质量为90，请计算： （1） C3HxO3中x为 __________ 。 （2）乳酸中碳、氢、氧三元素的质量比为__________。 （3）乳酸中碳元素质量分数是___________ （结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期期末教学质量调研 八年级化学试题 （分值：100分 考试时间：60分钟） 注意事项： 1.本试题分I、Ⅱ两卷。第I卷（选择题 共40分），第Ⅱ卷（非选择题 共60分）。 2. 考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结 束，答题卡收回。 3. 第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂 黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第 Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 第I卷 （选择题 共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年5月1日，大国重器“福建”号航母首次海试引世人瞩目。航母建造中与化学研究有关的是 A. 电磁弹射过程中能量转化 B. 飞行甲板特种钢材的研发 C. 控制系统反应畅通性研究 D. 相控雷达信号接收与分析 【答案】B 【解析】 【详解】A、电磁弹射过程中能量转化与化学研究无关；不符合题意； B、飞行甲板特种钢材的研发与化学研究有关；符合题意； C、控制系统反应畅通性研究与化学研究无关；不符合题意； D、相控雷达信号接收与分析与化学研究无关；不符合题意； 故选B。 2. 经典作品四大名著中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是 A. 《三国演义》中曹冲称象 B. 《水浒传》中张顺在城门引爆炸药 C. 《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹 D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程 【答案】A 【解析】 【详解】A、《三国演义》中曹冲称象过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确； B、 《水浒传》中张顺在城门引爆炸药，火药爆炸过程中产生了新物质，属于化学变化，选项错误； C、《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹，炼丹过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误； D、《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误。 故选A 3. “宏观—微观—符号”相结合是化学学科的一种思维方式。下列化学用语表达正确的是 A. 3个氧原子： B. 2个氮分子： C. 氯离子： D. 氢氧化铝：AlOH 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子则在其元素符合前加上相应的数字，故3个氧原子表示为3O，说法错误，不符合题意； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个分子则在其化学式前加上相应的数字，故2个氮分子表示为，说法正确，符合题意； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其元素符号前加上相应的数字，故氯离子表示为，说法错误，不符合题意； D、氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，因此氢氧化铝表示为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关说法错误的是 A. 氧气可以用作燃料 B. 氮气是生产氨气、硝酸和氮肥的原料 C. 空气污染指数越大表示污染越严重 D. 稀有气体可制成多种用途的电光源 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，但本身不能燃烧，不可以用作燃料，该说法错误； B、氮气中含有氮元素，可用于生产氨气、硝酸和氮肥，该说法正确。 C、空气污染指数是评估空气质量状况的指标，指数越大，表明污染越严重，该说法正确； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，该说法正确。 故选：A。 5. 关于化学发展史的叙述错误的是 A. 卢瑟福通过金箔实验发现了原子核 B. 汤姆孙发现了原子中存在电子 C. 门捷列夫得到了第一张元素周期表 D. 拉瓦锡得出了空气是由氧气、氮气、稀有气体等气体组成的结论 【答案】D 【解析】 【详解】A、卢瑟福进行了 α 粒子散射实验（金箔实验），通过该实验，他发现绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数 α 粒子发生了较大的偏转，并有极少数 α 粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180° 而被反弹回来，从而提出了原子核式结构模型，发现了原子核，叙述正确，不符合题意； B、汤姆孙通过对阴极射线的研究，发现了电子，揭示了原子是有结构的，叙述正确，不符合题意； C、1869 年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，叙述正确，不符合题意； D、拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，当时还没有发现稀有气体，该叙述错误，符合题意。 故选D。 6. 下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 闻气体气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、读取液体体积，视线要与凹液面最低处保持水平，错误； B、滴加液体时，胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，错误； C、倾倒液体时，要瓶塞倒放在桌面上，试管口和试剂瓶口紧挨着，错误； D、闻气体气味要用手扇着闻，正确； 故选D。 7. 如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 A. 氮原子的核外电子数为7 B. 氧的相对原子质量为16.00 C. C 、N 、O的原子序数依次递增 D. C 、N 、O在元素周期表中属于同一族 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮元素的原子序数为7；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氮原子的核外电子数为7，故选项说法正确； B、根据氧元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氧的相对原子质量为16.00，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示元素的原子序数，C、N、O的原子序数分别为6、7、8，C、N、O的原子序数依次递增，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，碳、氮、氧的原子序数分别为6、7、8，核外均有2个电子层，位于同一横行，属于同一周期，而不是同一族，故选项说法错误； 故选：D。 8. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B. 元素是组成物质的基本成分 C. 物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D. 相同的微观粒子构成的物质表现出的性质一定相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，例如氧气是由氧分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确； B、物质是由元素组成的，元素是组成物质的基本成分，故选项说法正确； C、物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，故选项说法正确； D、相同的微观粒子构成的物质表现出的性质不一定相同，例如金刚石和石墨均由碳原子构成，但原子排列方式不同，物理性质有较大差异，故选项说法不正确； 故选：D 9. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子也可重新组合成新的分子 B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小 C. 水的三态变化——分子自身能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变 D. 水和双氧水化学性质不同——构成二者的分子不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子重新组合形成氢分子，氧原子重新组合形成氧分子，大量的氢分子分别聚集成氢气，大量的氧分子分别聚集成氧气，故选项解释正确； B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误； C、水的气液固三态变化，是因为分子自身能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变，故选项解释正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和双氧水化学性质不同，是因为构成二者的分子不同，不同种分子的化学性质不同，故选项解释正确； 故选：B。 10. 芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 上述四种物质中有3种属于化合物 B. 元素的化合价在反应前后没有变化 C. 反应前后原子的种类不变 D. 反应前后分子的种类不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、甲为NF3，丙为SiF4，均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，乙为Si，丙为N2，均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，上述四种物质中有2种属于化合物，故A说法错误； B、在该反应前有单质参与，反应后有单质生成，单质中元素的化合价为0，所以反应前后一定有元素化合价发生变化，故B说法错误； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，故C说法正确； D、由微观示意图可知，反应前后分子的种类改变，故D说法错误； 故选：C。 11. 隐丹参酮是《本草纲目》记载的中药丹参的有效成分之一．下列说法正确的是 A. 隐丹参酮中碳元素的质量分数最大 B. 隐丹参酮是由C、H、O三个元素组成的 C. 隐丹参酮中氢元素与氧元素的质量比为 D. 隐丹参酮由19个碳原子、20个氢原子和3个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、隐丹参酮中碳、氢、氧元素的质量比= ，碳元素所占质量比最大，碳元素的质量分数最大，说法正确； B、物质是由元素组成的，隐丹参酮是由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，说法错误； C、隐丹参酮中氢元素与氧元素的质量比= ，说法错误； D、分子是由原子构成的，1个隐丹参酮分子由19个碳原子、20个氢原子和3个氧原子构成，说法错误； 故选：A。 12. 拉瓦锡利用如图实验研究空气成分，下列说法合理的是 A. 汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气 B. 将曲颈甑中的汞换成木炭不影响测定结果 C. 结束加热后不需冷却，立即测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度 D. 实验结束后，发现曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、曲颈甑中汞在加热的条件下，与氧气反应，且生成物为固体；汞槽中汞隔绝氧气，形成液封，不会消耗氧气，错误； B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强的变化不大，无法测定空气中氧气的含量，错误； C、结束加热后，应等冷却至室温后，测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，错误； D、空气中氧气与汞反应，剩余气体不支持燃烧，说明存在两类物质，至少由两种物质组成，空气为混合物，正确。 故选D。 第Ⅱ卷 （非选择题 共60分） 二、填空与简答（共4个小题，共34分） 13. 通过化学学习，同学们对物质组成有了进一步了解。 （1）现 有H 、C 、O三种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式： 天然气的主要成分甲烷 __________；地壳中含量最多的元素形成的单质 __________；呼吸作用产生的气体 __________。 （2）氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，氚可用于核能发电。下列示意图能表示氚原子的是 。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）A 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为； 地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最多的元素形成的单质是氧气，其化学式为； 呼吸作用产生的气体是二氧化碳，其化学式为； 【小问2详解】 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，在原子中，质子数=核外电子数，则能表示氚原子的是，故选：A。 14. 水是人类赖以生存的重要物质。 I. 净化天然水为饮用水 生命吸管可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图所示。 生命吸管净水过程 （1）图中双层纺织网的作用与实验室的 __________操作相似，生命吸管中活性炭的主要作用是 __________。 （2）直径为0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径大小可能为 （填字 母）。 A. 3 微米 B. 0.1微 米 C. 6微米 （3）“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能原因是 __________。 （4）下列观点正确的是 。 A. 自然界不存在“绝对纯净”的水 B. 水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C. 在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D. 地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 II.从变化的角度认识水 （5）利用如下图（甲）实验探究水的组成。与b管相连接的是电源的__________ （填“正”或“负”）极，电解水的反应可表示为 __________ 。 （6）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度 NaOH溶液对电解水速率的影响，兴趣小组进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如上图（乙）所示，由此得知，电解水速率最快的条件是 __________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附水中的色素和异味 （2）B （3）难溶性杂质堵塞了“生命吸管”中的双层纺织网、超滤膜等物 （4）ABC （5） ①. 负 ②. （6）10%氢氧化钠溶液，电压12V 【解析】 【小问1详解】 图中双层纺织网的作用与实验室的过滤操作相似，均可实现固液分离； 生命吸管中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问2详解】 直径为0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径应小于0.5微米。 故选B； 【小问3详解】 “生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能是因为难溶性杂质堵塞了“生命吸管”中的双层纺织网、超滤膜等物质； 【小问4详解】 A、自然界不存在“绝对纯净”的水，均含有杂质，符合题意； B、水易溶解许多物质，因而水也易被污染，故要保护水资源，符合题意； C、在自然界中，不同状态的水通过水分子的运动处于不断循环中，符合题意； D、地下水是重要的淡水资源，但是资源有限，故应节约用水，不能大量开采，不符合题意。 故选ABC； 【小问5详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管产生的气体较多，是氢气，则与b管相连接的是电源的负极； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 由图可知，氢氧化钠溶液浓度为10%，电压为12V时，产生20mL氢气所需时间较短，故电解水速率最快的条件是：10%氢氧化钠溶液，电压12V。 15. 如图是工业分离液态空气制氧气的有关 流程。请回答下列问题。 （1）经过步骤A处理后的空气属于 __________（填“纯净物”或“混合物”）。步骤C的原理是利用氮气和氧气的 __________ 不同，将氮气和氧气分离开来。 （2）嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是__________。 （3）将氧气装入集气瓶中，并将燃着的木条伸入集气瓶中，观察到的现象是__________ 。将红热的铁丝迅速插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先留少量水或铺一层细沙），观察到的现象是__________ 。 （4）一种利用氯酸钠（NaClO3） 和铁粉的混合物快速产生氧气的设备，其反应可表示为2NaC1O32NaCl+3O2↑； 反应类型为__________ ，其中铁粉的作用是 __________。NaC1O3中 Cl 的化合价为__________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 沸点 （2）氮气的化学性质不活泼 （3） ①. 木条燃烧的更旺 ②. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 （4） ①. 分解反应 ②. 和氧气反应放热，为氯酸钠分解提供热量 ③. +5 【解析】 【小问1详解】 经过步骤 A 处理后的空气，除去了二氧化碳和水蒸气等，但仍含有氮气、氧气等多种气体，所以属于混合物；步骤 C 是分离液态空气，原理是利用氮气和氧气的沸点不同，将氮气和氧气分离开来。因为在低温条件下，液态空气升温时，沸点低的氮气先汽化，从而实现分离； 【小问2详解】 嫦娥五号取回的月壤保存在氮气中，这说明氮气化学性质不活泼，能防止月壤与其他物质发生反应，起到保护作用； 【小问3详解】 将氧气装入集气瓶中，燃着的木条伸入集气瓶中，由于氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，会观察到木条燃烧更旺的现象； 将红热的铁丝迅速插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先留少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底），铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热； 【小问4详解】 根据化学方程式2NaC1O32NaCl+3O2↑可知，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应；其中铁粉的作用是和氧气反应放热，为氯酸钠分解提供热量；NaClO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5。 16. 阅读下列科普短文，回答下列问题 臭氧（O3）是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面10~50km 的大气层 中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线， 使地球上的生物免受紫外线的伤害。 与氧气不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为O3。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭 氧浓度随时间的变化情况，实验结果如图1所示。 O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持 燃烧，具有较强的杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧 浓度与其杀菌效果的关系，结果如图2所示。 家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 阅读分析，解决问题： （1）臭氧的物理性质是__________（写一点即可）。 （2）氧气生成臭氧的反应可表示为 __________。 （3）由图1，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量__________（选填“大”或“小”）。 （4）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是__________ 。 （5）关于地球上空的臭氧层，下列说法正确的是 。 A. 臭氧能吸收太阳光中的紫外线 B. 臭氧属于氧化物 C. 臭 氧（O3）分子很稳定， 一经产生就不易消失 D. 冰箱、空调释放的制冷剂“氟利昂”会破坏臭氧层 E. 若将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，木条复燃，且比在氧气中燃烧更旺 【答案】（1）通常状况下淡蓝色气体，有鱼腥味 （2） （3）大 （4）在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 （5）ADE 【解析】 【小问1详解】 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，则由题干信息可知，臭氧的物理性质：通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味； 【小问2详解】 由题干信息可知，氧气在一定条件下转化为臭氧，化学方程式为； 【小问3详解】 由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量大； 【小问4详解】 由图2可知，在臭氧浓度低于0.08mg/L时，臭氧浓度越大，灭菌率越高，但高于0.08mg/L时，臭气浓度越大，灭菌率几乎不变，由此可得臭氧浓度与其杀菌效果的关系是在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好； 【小问5详解】 A、由题干信息可知，臭氧能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，说法正确，符合题意； B、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，不符合题意； C、由题干信息可知，比活泼得多，是一种强氧化性气体，说法错误，不符合题意； D、由题干信息可知，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，说法正确，符合题意； E、由题干信息可知，臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧，则将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，木条复燃，且比在氧气中燃烧更旺，说法正确，符合题意。 故选：ADE。 三、实验题（本题包括2小题，共20分） 17. 实验室制取气体。 （1）仪器①的名称是__________， 用A装置制取气体，试管口略向下倾斜的原因__________。 （2）用B 装置制取氧气，其反应可表示为 __________，若反应太剧烈，可采取的具体操作是 __________。 （3）若 用E 装置收集气体，当观察到 __________ 时，则说明已收集满氧气。为使收集的O2 纯净，在操作中应注意__________ （写一条）。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 防止试管口产生的冷凝水倒流使试管炸裂 （2） ①. ②. 调节分液漏斗活塞，减慢滴入过氧化氢溶液的速率 （3） ①. 气泡从集气瓶口向外冒出 ②. 集气瓶中装满水 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 用A装置制取气体，试管口略向下倾斜的原因是防止试管口产生的冷凝水倒流使试管炸裂； 【小问2详解】 装置B为固液常温型发生装置，则用装置B制取氧气原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；若反应太剧烈，可采取的具体操作是调节分液漏斗活塞，减慢滴入过氧化氢溶液的速率； 【小问3详解】 若用装置E通过排水法收集气体，当观察到气泡从集气瓶口向外冒出时，则说明已收集满氧气；为使收集的纯净，在操作中应注意集气瓶中装满水。 18. 兴趣小组实验围绕过氧化氢分解速率的影响因素进行实验。其他条件相同时，甲同学利用下列方案进行实验，所得数据如下： 实验序号 所用试剂 收集氧气 所用时间/s 1 30mL 10%的H2O2溶液 0.1gMnO2粉末 500mL 17 2 30mL 10%的H2O2溶液 0.3g MnO2粉末 500mL 6 3 30mL 10%的H2O2溶液 0.5g MnO2粉末 500mL 2 4 30mL 10%的H2O2溶液 0.7g MnO2粉末 500mL 2 5 0.3g MnO2粉末 500mL t （1）比较反应速率的快慢，观测的方法是：收集相同体积的气体 __________ 。 （2）实验1~4的目的是__________。 （3）乙同学提出应该再加一组实验，研究30mL10%的 H2O2 溶液 ，MnO2 粉末用量为0.9g时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由__________。 （4）综合上述探究的结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，H2O2溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快。结合甲同学的实验2，丙同 学补充进行实验5，验证猜想成立。填充上表实验5所用试剂__________及所用时间范围__________。 （5）丁同学用下图装置进行试验。 通过比较__________也能判断过氧化氢分解速率的快慢。 【答案】（1）所需的时间 （2）探究其他条件相同时，二氧化锰的用量对氧化氢分解速率的影响 （3）否，理由是由3、4两组实验可知，二氧化锰用量达到0.5g时，反应速率不再变化 （4） ①. 30mL20%的溶液 ②. t<6 （5）电子天平示数变化快慢 【解析】 【小问1详解】 比较反应速率的快慢，观测的方法是：收集相同体积的气体所需的时间； 【小问2详解】 由表格数据可知，实验1~4中过氧化氢溶液的浓度、体积和二氧化锰的形状均相同，二氧化锰的质量不同，则实验1~4的目的是探究其他条件相同时，二氧化锰的用量对氧化氢分解速率的影响； 【小问3详解】 由表格数据可知，实验3、4中其他条件相同，二氧化锰的质量不同，分别为0.5g、0.7g，而收集500mL氧气所需的时间相同，说明二氧化锰用量达到0.5g时，反应速率不再变化，则没必要再加一组实验，故填：否，理由是由3、4两组实验可知，二氧化锰用量达到0.5g时，反应速率不再变化； 【小问4详解】 综合上述探究的结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快，则设计实验时应保持其他条件相同，只改变过氧化氢溶液的浓度，结合甲同学的实验2，则实验5所用试剂为30mL20%的溶液、0.3g粉末；证明丙同学猜想成立，即其他条件相同时，溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快，则实验5所用时间范围t<6； 【小问5详解】 通过比较电子天平示数变化快慢也能判断过氧化氢分解速率的快慢，电子天平示数变化的快，说明过氧化氢分解速率快。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 19. 不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。若乳酸的化学式为C3HxO3。已知乳酸的相对分子质量为90，请计算： （1） C3HxO3中x为 __________ 。 （2）乳酸中碳、氢、氧三元素的质量比为__________。 （3）乳酸中碳元素的质量分数是___________ （结果精确到0.1%）。 【答案】（1）6 （2）6：1：8 （3）40.0% 【解析】 【小问1详解】 已知乳酸的相对分子质量为90，即12×3+1×x+16×3=90，解得：x=6，所以C3HxO3中x为6； 【小问2详解】 乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（12×3）=6：1：8； 【小问3详解】 乳酸中碳元素的质量分数是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$