精品解析：广西南宁市天桃实验学校2024-2025学年九年级下学期3月单元作业（一）化学试题

2025年春季学期3月单元作业一 九年级化学 (全卷满分：100分 考试时间：90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、学校、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 电影片段中一定涉及化学变化的是 A. 采摘莲藕 B. 莲藕捣碎成糊 C. 三昧真火塑肉身 D. 刻刀雕琢人形 【答案】C 【解析】 【详解】A、采摘莲藕，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、莲藕捣碎成糊，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、三昧真火塑肉身，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、刻刀雕琢人形，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 溶液在生活中的应用非常广泛，生活中常见的以下物质，属于溶液的是 A. 糖水 B. 牛奶 C. 奶茶 D. 豆浆 【答案】A 【解析】 【详解】A、糖水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意； B、牛奶为脂肪等大颗粒分散在水中，静置会分层，属于乳浊液，该选项不符合题意； C、奶茶中混合了溶解的糖和未溶解的茶叶颗粒、乳脂等，属于悬浊液和乳浊液的混合物，该选项不符合题意； D、豆浆为蛋白质等大颗粒悬浮在水中，静置会沉淀，属于悬浊液，该选项不符合题意。 故选A。 3. 我校为无烟校园，下列图标属于“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图表示节约用水，该选项不符合题意； B、该图表示禁止燃放烟花爆炸，该选项不符合题意； C、该图为易燃物标志，该选项不符合题意； D、该图表示禁止吸烟，该选项符合题意。 故选D。 4. 为保护长江沿线的自然环境，下列做法合理的是 A. 增大绿地面积 B. 兴建火力发电厂 C. 垃圾就地焚烧 D. 污水直接排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、增大绿地面积，可以改善空气质量，保护环境，符合题意； B、兴建火力发电厂，会增加化石燃料的使用，产生大量的污染物，污染环境，不符合题意； C、垃圾就地焚烧，会产生大量的污染物，污染环境，不符合题意； D、污水直接排放，会污染水源，可处理达标后排放，不符合题意。 故选A。 5. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 过滤天然水 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液的pH D. 量取一定量液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤时应遵循“一贴二低三靠”，该选项操作正确； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁，缓慢倒入水中，该选项操作不正确； C、测定溶液待测液时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确； D、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，图中为俯视，该选项操作不正确。 故选A。 6. 常温下一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬：pH=2.5 B. 苹果：pH=3.1 C. 菠萝：pH=4.1 D. 西瓜：pH=5.8 【答案】A 【解析】 【详解】溶液的 pH 小于 7 时呈酸性，且 pH 越小，酸性越强。在柠檬（pH = 2.5）、苹果（pH = 3.1）、菠萝（pH = 4.1）、西瓜（pH = 5.8）中，柠檬的 pH 最小，所以酸性最强。 故选：A。 7. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 A. 清除可燃物 B. 隔绝空气 C. 降低温度 D. 降低油的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，锅盖将锅内的菜和外界的空气进行的隔绝，从而进行了灭火。故选B。 8. 我国研发的固态电池全球领先，LiClO4是某固态电池中的一种成分，其中Li为+1价，则Cl元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +5 D. +7 【答案】D 【解析】 【详解】中锂元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)++(-2)×4=0，解得=+7。 故选：D。 9. 下列物质的名称、化学式、俗称对应不正确的是 A. 氢氧化钠　NaOH　烧碱 B. 氧化钙　CaO　生石灰 C. 二氧化碳固体　CO2　干冰 D. 氢氧化钙　Ca(OH)2　石灰石 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，该选项不符合题意； B、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，该选项不符合题意； C、固体二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2，该选项不符合题意； D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为Ca（OH）2，该选项符合题意。 故选D。 10. 在航天服生命保障系统中用过氧化钠吸收二氧化碳，反应原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X，则X的化学式是 A. H2O B. O2 C. N2 D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Na、C、O的个数分别为4、2、8，等号右边除X外，Na、C、O的个数分别为4、2、6，则X中含有2个氧原子，化学式为O2，故选B。 11. 下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 端午粽子飘香——分子在不断地运动 B. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小 C. 酒精温度计内液面上升——分子的体积变大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、端午粽子飘香，有香味的分子运动到空气中被闻到，说明分子在不断地运动，故A不符合题意； B、石油气压入钢瓶液化，说明分子间的间隔减小，故B不符合题意； C、酒精温度计内液面上升，温度升高，分子间隔变大，分子的体积不变，故C符合题意； D、氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同，故D不符合题意。 故选：C。 12. 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是 A. 用稀硫酸处理印染厂的碱溶液 B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、用稀硫酸处理印染厂的碱溶液，硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故A选项不符合题意； B、用含氢氧化铝的药物治疗过多胃酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B选项不符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应为碱和盐生成新碱和新盐的反应，不是中和反应，故C选项符合题意； D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D选项不符合题意。 故选C。 13. 我国的稀土储量和产量均居世界首位，铈元素是一种稀土元素，其在元素周期表中的信息和原子的结构示意图如图所示。下列叙述不正确的是 A. 铈原子核内有58个质子 B. 铈的相对原子质量为140.1 C. 铈元素位于元素周期表第六周期 D. 铈原子在化学反应中容易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则铈原子核内有58个质子，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1，故选项说法正确； C、周期数=原子核外电子层数，铈原子核外有6个电子层，则在元素周期表中，铈元素位于第六周期，故选项说法正确； D、铈原子最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子，而形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误。 故选D。 14. 长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸(化学式为：C3H6O3)使肌肉产生酸痛感。下列说法正确的是 A. 乳酸是一种氧化物 B. 乳酸中氢元素的质量分数最高 C. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8 D. 乳酸由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； B、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，其中氧元素的质量分数最高，故错误； C、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，故正确； D、乳酸由乳酸分子构成，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，故错误； 故选C。 15. 下列分析推理正确的是 A. 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定呈碱性 B. 单质中只含有一种元素，所以有一种元素组成的物质一定为单质 C. 中和反应肯定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 某物质在纯氧中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H、O三种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定呈碱性，A选项正确； B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，B选项错误； C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，C选项错误； D、某物质在纯氧中燃烧生成和，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素，D选项错误。 故选：A。 16. 制造芯片的关键步骤是光刻和蚀刻，中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮(NF3)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在硅芯片表面无任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 一个丙分子含有5个原子 C. 上图中的四种物质都是由分子构成的 D. 该反应中，乙和丁的化学计量数之比为3：2 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲为NF3、乙为Si、丙为SiF4、丁为N2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项说法正确； B、由图可知，一个丙分子中含有5个原子，该选项说法正确； C、由图可知，甲、丙、丁由分子构成，乙由原子构成，该选项说法不正确； D、结合化学式可知，该反应中，乙和丁的化学计量数之比为3：2，该选项说法正确。 故选C。 17. 下列转化能一步实现的是 A. H2O2→H2 B. Cu→Cu(NO3)2 C. Fe2O3→FeCl2 D. Fe → Fe(SO4)3 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，但不能生成氢气，该选项不符合题意； B、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，该选项符合题意； C、氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，而不是FeCl2，该选项不符合题意； D、铁和硫酸或硫酸铜等反应生成FeSO4，该选项不符合题意。 故选B。 18. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别CO和CO2气体 闻气味 B 鉴别稀盐酸与氯化钠溶液 滴加酚酞溶液 C 去除CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤 D 去除氧化铜中的碳粉 在氧气流中加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都是无味的气体，闻气味的方法不能鉴别，故错误； B、酚酞遇酸性和中性溶液均不变色，稀盐酸（显酸性）和氯化钠溶液（显中性）均不能使酚酞变色，无法鉴别，故错误； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙难溶，不能去除氧化钙中的碳酸钙，故错误； D、碳粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，氧化铜不反应，可去除氧化铜中的碳粉，故正确； 故选D。 19. 你认为下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示向一定量氢氧化钠溶液中不断加水 B. ②表示向一定量氢氧化钠溶液中加入稀硫酸 C. ③表示一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体 D. ④表示向装有等质量镁、锌的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向一定量氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性减弱，pH减小，但是溶液始终显碱性，溶液的pH会无限接近于7，不可能等于或小于7，故错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向一定量氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐减小到等于7、小于7，故错误； C、初始溶液为饱和的硝酸钾溶液，初始溶液的质量不是0，一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体，氯化钠固体会继续溶解，溶液的质量不断增大，至氯化钠达到饱和，继续加入氯化钠固体，不会继续溶解，溶液的质量不再发生变化，故正确； D、向装有等质量镁、锌的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸，镁比锌活泼，则镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，酸足量，等质量的金属，最终镁产生的氢气多，故错误； 故选C。 20. 小明同学用6.5g不纯的锌粉(已知其中只含有另一种金属杂质)与足量稀盐酸完全反应，收集到氢气的质量为0.21g，这种金属杂质不可能是下列物质中的 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 镁 【答案】C 【解析】 【分析】6.5g锌生成氢气质量，不纯的锌粉与足量稀盐酸完全反应，收集到氢气的质量为0.21g ，说明杂质生成氢气能力更强。 【详解】A、0.23g>0.2g，不符合题意。 B、0.72g>0.2g，不符合题意。 C、铜和稀盐酸不反应，不生成氢气，杂质不可能是铜，符合题意。 D、0.54g>0.2g，不符合题意。 故选：C。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空简答题(本大题共7个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学用语填空。 （1）氩气_______； （2）地壳中含量最多的元素_______； （3）乙醇_______； （4）铵根离子_______； （5）2个氮原子_______； （6）Fe2+中“2”的意义_______。 【答案】（1）Ar （2）O （3）C2H5OH （4） （5）2N （6）一个亚铁离子带两个单位正电荷 【解析】 【小问1详解】 氩气为稀有气体，化学式为Ar。 【小问2详解】 地壳中前四种元素由多到低依次为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素为氧，符号为O。 【小问3详解】 乙醇的化学式为C2H5OH。 【小问4详解】 离子符号的表示为在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字为“1”时省略不写，则铵根离子的符号为。 【小问5详解】 元素符号前的数字表示原子个数，则2个氮原子的符号为2N。 【小问6详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷。 22. 化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。 ①氢气②盐酸③氖气④石墨⑤浓硫酸⑥氢氧化钙 （1）可用于制作铅笔芯的是_______； （2）胃液里能帮助人体消化的是_______； （3）被认为最清洁燃料的是_______； （4）可用作气体干燥剂的是_______； （5）可用于改良酸性土壤的是_______； （6）可用于填充霓虹灯的气体是_______。 【答案】（1）④ （2）② （3）① （4）⑤ （5）⑥ （6）③ 【解析】 【小问1详解】 石墨质软，在纸上划过会留下划痕，则可用于制作铅笔芯，故填④。 【小问2详解】 胃液中的酸为盐酸，盐酸能帮助人体消化，故填②。 【小问3详解】 氢气燃烧只生成水，没有污染，被认为最清洁燃料，故填①。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故填⑤。 【小问5详解】 氢氧化钙能和酸反应，可用于改良酸性土壤，故填⑥。 【小问6详解】 氖气为稀有气体，通电时能发出不同颜色的光，则可用于填充霓虹灯，故填③。 23. 生活离不开水，课外小组开展了以水为主题的实践活动，请回答以下问题。 （1）如图所示为电解水的实验装置，通电之前先往水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠溶液，目的是_______； （2）试管a连接电源的_______(填“正”或“负”)极，通电一段时间后a、b管中产生气体的体积比约为 _______； （3）电解水实验能证明水是由 _______组成的； （4）从结构上看，每个水分子是由_______构成的； （5）水能与许多物质发生化学反应，写出水与二氧化碳反应的化学方程式 _______。 【答案】（1）增强水的导电性 （2） ①. 负 ②. 2：1 （3）氢元素和氧元素 （4）一个氧原子和两个氢原子 （5） 【解析】 【小问1详解】 纯水的导电性很弱，通电之前先往水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠溶液，目的是增强水的导电性； 【小问2详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较多，为氢气，则试管a连接电源的负极，b管产生的气体较少，为氧气，通电一段时间后a、b管中产生气体的体积比约为 2：1； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问4详解】 水的化学式为H2O，从结构上看，每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的； 【小问5详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为。 24. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。 （1）t3℃时，甲的溶解度是 _______g； （2）随温度升高，溶解度减小的物质是 _______； （3）甲和乙的溶解度相同时，温度是 _______℃； （4）甲种混有少量杂质乙，提纯甲的方法是 _______结晶； （5）保持温度不变，将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_______； （6）分别将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t2℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 _______。 【答案】（1）50 （2）丙 （3）t2 （4）降温 （5）加水 （6）甲=乙>丙 【解析】 【小问1详解】 t3℃时，甲的溶解度是50g； 【小问2详解】 甲乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小； 【小问3详解】 当温度为t2℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，此时甲和乙的溶解度相同； 【小问4详解】 甲乙的溶解度随温度升高而增大，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，则甲种混有少量杂质乙，提纯甲的方法是降温结晶； 【小问5详解】 保持温度不变，将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法加水； 【小问6详解】 分别将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t2℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，变为t2℃下的饱和溶液，降低温度，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，t2℃甲和乙的溶解度相等且大于t2℃丙的溶解度，所以降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲=乙>丙。 25. 阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石稀少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。不久前，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅与甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图中的图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性、导热性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，甲烷由_______元素组成，从微观上看，金刚石由_______构成； （2）依据材料信息，请写出生成石墨的化学方程式为_______； （3）图2中，石墨变成金刚石的微观实质是_______发生了改变； （4）金刚石可用于集成电路基板散热，提供芯片性能是利用它的_______性。 【答案】（1） ①. 碳、氢 ②. 碳原子##原子 （2） （3）碳原子的排列方式 （4）导热 【解析】 【小问1详解】 从宏观上看，物质是由元素组成的，则甲烷由碳、氢元素组成； 从微观上看，金刚石由碳原子构成； 【小问2详解】 硅与甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨，化学方程式为； 【小问3详解】 石墨变成金刚石的微观实质是碳原子的排列方式发生了改变； 【小问4详解】 金刚石薄膜具有良好的光学透明性、导热性和高度的化学稳定性，金刚石可用于集成电路基板散热，提供芯片性能是利用它的导热性。 26. 金属蚀刻。 （1）精细化工中常对金属进行雕琢，化学蚀刻是常用的方法之一。其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。某车间以含盐酸的溶液为蚀刻液，生产金属雕花外墙装饰板的工艺流程如图所示。请分析流程，回答下列问题。 ①胶膜应具有的性质是(写一种)_______。 ②喷漆可防止工艺品锈蚀，其防锈原理是_______。 （2）化学兴趣小组的同学根据制作金属雕花外墙装饰板的工艺流程，制作一幅金属蚀刻画，两个小组的同学分别以铝板和银板为板材，涂胶后滴加蚀刻液进行蚀刻如图所示。 ①为保证蚀刻成功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，理由是_______。 ②两组同学中不能成功得到蚀刻画的是_______，原因是_______。 ③能成功的小组中应用的蚀刻原理是(用化学方程式表示)_______。 【答案】（1） ①. 不与蚀刻液反应 ②. 隔绝氧气和水，防止铁锈蚀 （2） ①. 除去铝板表面的氧化铝薄膜，使铝能与蚀刻液接触发生反应 ②. 2组 ③. 银的活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液发生置换反应 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①胶膜涂在金属表面，蚀刻过程中胶膜部分保护金属不与蚀刻液反应，所以胶膜应具有的性质是不与蚀刻液反应，因为若胶膜能与蚀刻液反应，就无法起到保护金属特定区域不被蚀刻的作用； ②铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，喷漆可防止工艺品锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水，从而达到防锈目的； 【小问2详解】 ①常温下，铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，为保证蚀刻成功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，理由是除去铝板表面的氧化铝薄膜，使铝能与蚀刻液接触发生反应； ②两组同学中不能成功得到蚀刻画的是2组，原因是银的活动性比铜弱，不能与硝酸铜溶液发生置换反应； ③能成功的小组中应用的蚀刻原理是铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应的化学方程式为。 三、实验探究题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器a的名称是_______。 （2）实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是_______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是_______(填字母序号，下同)，反应的化学方程式为_______。 （4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 【答案】（1）酒精灯 （2）D （3） ①. A ②. 2HCl+CaCO3=H2O+CaCl2+CO2↑ （4） ①. 猪肝块 ②. 放热 ③. 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 装置B中仪器a的名称是酒精灯，故填：酒精灯； 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，氧气密度比空气略大且不易溶于水，可采用向上排空气法和排水法进行收集，因此实验室制取和，均不能选用的收集装置是D，故填：D； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则应选用固液常温型发生装置，即装置A，故填：A；； 【小问4详解】 ①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块，故填：猪肝块； ②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应，故填：放热； ③由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，故填：催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 28. 硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质、制取等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。 探究一 检测硫酸溶液中所含的离子 （1）以下试剂能用来检测硫酸溶液中含有H+的是_______(填数字序号)。 ①石蕊溶液　②酚酞溶液　③铜片　④氢氧化钠溶液 探究二 硫酸的性质 探究硫酸的物理性质。 兴趣小组各取10ml 98％和63.5％的硫酸分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析；根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图所示。 （2）由图示曲线你能得到的实验结论是_______。 探究稀硫酸的化学性质。 【构建模型】图2是对图1稀硫酸化学性质的检验，将适量的稀硫酸分别加入五个烧杯中。 （3）能证明C中发生化学反应的现象是_______，写出相关反应的化学方程式：_______。 探究三 硫酸的工业制法 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。 （4）接触室中发生的化学方程式为_______。 （5）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是_______(填字母序号)。 A. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 B. 吸收塔中得到的产品为纯净物 【答案】（1）① （2）98％的硫酸和63.5％的硫酸都有吸水性，且98％的硫酸的吸水能力比63.5％的硫酸的强 （3） ①. 溶液由红色变成无色 ②. （4） （5）A 【解析】 【小问1详解】 ①可使石蕊溶液变红色，说明硫酸溶液中含有H+，正确； ②酚酞遇酸性和中性溶液均不变色，酚酞溶液不变色，不能检测硫酸溶液中含有H+，错误； ③铜片和硫酸不反应，不能检测硫酸溶液中含有H+，错误； ④氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，不能检测硫酸溶液中含有H+，正确； 故选①； 【小问2详解】 根据图示，98％的硫酸和63.5％的硫酸都有吸水性，相同吸水时间内，98%的硫酸吸水质量比63.5%的硫酸多，说明98％的硫酸的吸水能力比63.5％的硫酸的强； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，观察到溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠被消耗，可证明C中发生化学反应； 化学方程式为； 【小问4详解】 接触室中，二氧化硫和氧气在催化剂和加热条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为； 【小问5详解】 A、沸腾炉排出的矿渣中含有大量的铁元素，可作为炼铁的原材料，正确； B、吸收塔中得到的产品是浓硫酸溶液，含有水和硫酸，属于混合物，错误； 故选A。 四、计算题(本大题共1小题，共6分) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春季学期3月单元作业一 九年级化学 (全卷满分：100分 考试时间：90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、学校、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 电影片段中一定涉及化学变化的是 A. 采摘莲藕 B. 莲藕捣碎成糊 C. 三昧真火塑肉身 D. 刻刀雕琢人形 2. 溶液在生活中的应用非常广泛，生活中常见的以下物质，属于溶液的是 A. 糖水 B. 牛奶 C. 奶茶 D. 豆浆 3. 我校为无烟校园，下列图标属于“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 4. 为保护长江沿线的自然环境，下列做法合理的是 A. 增大绿地面积 B. 兴建火力发电厂 C. 垃圾就地焚烧 D. 污水直接排放 5. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 过滤天然水 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液的pH D. 量取一定量液体 6. 常温下一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬：pH=2.5 B. 苹果：pH=3.1 C. 菠萝：pH=4.1 D. 西瓜：pH=5.8 7. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 A. 清除可燃物 B. 隔绝空气 C. 降低温度 D. 降低油的着火点 8. 我国研发的固态电池全球领先，LiClO4是某固态电池中的一种成分，其中Li为+1价，则Cl元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +5 D. +7 9. 下列物质的名称、化学式、俗称对应不正确的是 A. 氢氧化钠　NaOH　烧碱 B. 氧化钙　CaO　生石灰 C. 二氧化碳固体　CO2　干冰 D. 氢氧化钙　Ca(OH)2　石灰石 10. 在航天服生命保障系统中用过氧化钠吸收二氧化碳，反应原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X，则X的化学式是 A. H2O B. O2 C. N2 D. CO 11. 下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 端午粽子飘香——分子在不断地运动 B. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小 C. 酒精温度计内液面上升——分子的体积变大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 12. 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是 A. 用稀硫酸处理印染厂的碱溶液 B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 13. 我国的稀土储量和产量均居世界首位，铈元素是一种稀土元素，其在元素周期表中的信息和原子的结构示意图如图所示。下列叙述不正确的是 A. 铈原子核内有58个质子 B. 铈的相对原子质量为140.1 C. 铈元素位于元素周期表第六周期 D. 铈原子在化学反应中容易得到电子 14. 长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸(化学式为：C3H6O3)使肌肉产生酸痛感。下列说法正确的是 A. 乳酸是一种氧化物 B. 乳酸中氢元素的质量分数最高 C. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8 D. 乳酸由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 15. 下列分析推理正确的是 A. 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定呈碱性 B. 单质中只含有一种元素，所以有一种元素组成的物质一定为单质 C. 中和反应肯定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 某物质在纯氧中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H、O三种元素 16. 制造芯片的关键步骤是光刻和蚀刻，中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮(NF3)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在硅芯片表面无任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 一个丙分子含有5个原子 C. 上图中的四种物质都是由分子构成的 D. 该反应中，乙和丁的化学计量数之比为3：2 17. 下列转化能一步实现的是 A. H2O2→H2 B. Cu→Cu(NO3)2 C. Fe2O3→FeCl2 D. Fe → Fe(SO4)3 18. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别CO和CO2气体 闻气味 B 鉴别稀盐酸与氯化钠溶液 滴加酚酞溶液 C 去除CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤 D 去除氧化铜中的碳粉 在氧气流中加热 A. A B. B C. C D. D 19. 你认为下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示向一定量氢氧化钠溶液中不断加水 B. ②表示向一定量氢氧化钠溶液中加入稀硫酸 C. ③表示一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体 D. ④表示向装有等质量镁、锌的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸 20. 小明同学用6.5g不纯的锌粉(已知其中只含有另一种金属杂质)与足量稀盐酸完全反应，收集到氢气的质量为0.21g，这种金属杂质不可能是下列物质中的 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 镁 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空简答题(本大题共7个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学用语填空。 （1）氩气_______； （2）地壳中含量最多的元素_______； （3）乙醇_______； （4）铵根离子_______； （5）2个氮原子_______； （6）Fe2+中“2”的意义_______。 22. 化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。 ①氢气②盐酸③氖气④石墨⑤浓硫酸⑥氢氧化钙 （1）可用于制作铅笔芯的是_______； （2）胃液里能帮助人体消化的是_______； （3）被认为最清洁燃料的是_______； （4）可用作气体干燥剂的是_______； （5）可用于改良酸性土壤的是_______； （6）可用于填充霓虹灯的气体是_______。 23. 生活离不开水，课外小组开展了以水为主题的实践活动，请回答以下问题。 （1）如图所示为电解水的实验装置，通电之前先往水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠溶液，目的是_______； （2）试管a连接电源的_______(填“正”或“负”)极，通电一段时间后a、b管中产生气体的体积比约为 _______； （3）电解水实验能证明水是由 _______组成的； （4）从结构上看，每个水分子是由_______构成的； （5）水能与许多物质发生化学反应，写出水与二氧化碳反应的化学方程式 _______。 24. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。 （1）t3℃时，甲的溶解度是 _______g； （2）随温度升高，溶解度减小的物质是 _______； （3）甲和乙的溶解度相同时，温度是 _______℃； （4）甲种混有少量杂质乙，提纯甲的方法是 _______结晶； （5）保持温度不变，将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_______； （6）分别将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t2℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 _______。 25. 阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石稀少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。不久前，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅与甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图中的图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性、导热性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，甲烷由_______元素组成，从微观上看，金刚石由_______构成； （2）依据材料信息，请写出生成石墨的化学方程式为_______； （3）图2中，石墨变成金刚石的微观实质是_______发生了改变； （4）金刚石可用于集成电路基板散热，提供芯片性能是利用它的_______性。 26. 金属蚀刻。 （1）精细化工中常对金属进行雕琢，化学蚀刻是常用的方法之一。其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。某车间以含盐酸的溶液为蚀刻液，生产金属雕花外墙装饰板的工艺流程如图所示。请分析流程，回答下列问题。 ①胶膜应具有的性质是(写一种)_______。 ②喷漆可防止工艺品锈蚀，其防锈原理是_______。 （2）化学兴趣小组的同学根据制作金属雕花外墙装饰板的工艺流程，制作一幅金属蚀刻画，两个小组的同学分别以铝板和银板为板材，涂胶后滴加蚀刻液进行蚀刻如图所示。 ①为保证蚀刻成功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，理由是_______。 ②两组同学中不能成功得到蚀刻画的是_______，原因是_______。 ③能成功的小组中应用的蚀刻原理是(用化学方程式表示)_______。 三、实验探究题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器a的名称是_______。 （2）实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是_______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是_______(填字母序号，下同)，反应的化学方程式为_______。 （4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 28. 硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质、制取等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。 探究一 检测硫酸溶液中所含的离子 （1）以下试剂能用来检测硫酸溶液中含有H+的是_______(填数字序号)。 ①石蕊溶液　②酚酞溶液　③铜片　④氢氧化钠溶液 探究二 硫酸的性质 探究硫酸的物理性质。 兴趣小组各取10ml 98％和63.5％的硫酸分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析；根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图所示。 （2）由图示曲线你能得到的实验结论是_______。 探究稀硫酸的化学性质。 【构建模型】图2是对图1稀硫酸化学性质的检验，将适量的稀硫酸分别加入五个烧杯中。 （3）能证明C中发生化学反应的现象是_______，写出相关反应的化学方程式：_______。 探究三 硫酸的工业制法 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。 （4）接触室中发生的化学方程式为_______。 （5）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是_______(填字母序号)。 A. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 B. 吸收塔中得到的产品为纯净物 四、计算题(本大题共1小题，共6分) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $