精品解析：广东省惠州市博罗县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年广东省惠州市博罗县九年级（上） 期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 Mg-24 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题9分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 广东在实行最严格水资源管理制度考核中获得“三联优”，通过持续强化水资源精细化管理、全面推进“节水九条”等措施推动全省建立水资源刚性约束制度。回答1～3题。 1. 自来水厂净水的过程如图所示，其中发生化学变化的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。 【详解】A、沉降的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故A不合题意； B、过滤的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故B不合题意； C、吸附的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故C不合题意； D、消毒的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 2. ClO2是一种新型的自来水消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为 A. ﹣1 B. +1 C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】氧显﹣2价，设二氧化氯中氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：x+（﹣2）×2＝0，得x＝+4。 故选D。 3. 下列做法有利于推动全省建立水资源刚性约束制度的是 A. 应用新技术、新工艺减少污染物的产生 B. 刷牙时不关水龙头 C. 倡导使用含磷洗衣粉 D. 污水由上游改为从下游排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、应用新技术、新工艺减少污染物的产生，有助于减少水污染，有利于水资源的保护，故A符合题意； B、刷牙时不关水龙头会造成水的浪费，不利于水资源的保护，故B不符合题意； C、使用含磷洗衣粉会造成水污染，不利于水资源的保护，故C不符合题意； D、污水由上游改为从下游排放会造成河水的污染，不利于水资源的保护，故D不符合题意。 故选A。 4. 高铁对涟水的发展有着重要的作用，车厢内禁止吸烟须张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示为易燃物的标志，故A不符合题意； B、图示为禁止吸烟的标志，故B符合题意； C、图示为禁止烟火的标志，故C不符合题意； D、图示为国家节水标志，故D不符合题意。 故选B。 5. 对元素周期律的发现和元素周期表的绘制做出巨大贡献的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 屠呦呦 【答案】B 【解析】 【详解】1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表。 故选B。 6. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途体现了物质的化学性质的是 A. 铜丝作导线 B. 钨作灯丝 C. 酒精做燃料 D. 石墨作电池的电极 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜作导线，是利用了铜的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，该选项不符合题意； B、钨作灯丝，是利用了钨的熔点高，熔点属于物理性质，该选项不符合题意； C、酒精做燃料，是因为酒精具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意； D、石墨可作电极，是因为石墨具有导电性，导电性属于物理性质，该选项不符合题意。 故选C。 7. 下列用分子相关知识解释不正确的是 A. 湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B. 成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 C. 水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D. 一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小 【答案】C 【解析】 【详解】A、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为阳光下温度高，温度升高，分子的运动速率加快，说明分子运动速率与温度有关，故选项解释正确； B、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，是因为菠萝蜜中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项解释正确； C、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，故选项解释错误； D、一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确； 故选C。 8. 分类是研究物质的常用方法，下列物质属于单质的是 A. 一氧化碳 B. 食盐 C. 甲烷 D. 液氧 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳是由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物；故选项错误； B、食盐的主要成分是氯化钠，属于混合物，；故选项错误； C、甲烷是由碳、氢元素组成的纯净物，属于化合物；故选项错误； D、由同种元素组成的纯净物叫单质，液氧属于单质；故选项正确； 故选D。 9. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 熄灭酒精灯 C. 量取液体 D. 处理剩余试剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到容器内或接触容器内壁，应垂直悬空在容器口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误； B、熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭，不能嘴吹灭，以免引起火灾，图示操作错误； C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确； D、剩余试剂不能放回原瓶，也不能随意丢弃，不能直接倒入水池，要放到指定容器中统一处理，图示操作错误； 故选：C。 10. 2024年3月22~28日是第三十七届“中国水周”。“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源非常丰富 B. 无色、无臭、透明的液体一定是纯水 C. 活性炭可除去水中的所有杂质 D. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上的水资源总量虽然很多，但淡水资源只占总水量的一小部分，并且大部分淡水资源以冰川等形式存在，难以利用，所以地球上的淡水资源并不非常丰富，故A错误； B、无色、无臭、透明的液体不一定是纯水，例如食盐水也是无色、无臭、透明的液体，但它是混合物，不是纯水，故B错误； C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味等部分杂质，但不能除去水中的所有杂质，例如水中的可溶性钙、镁化合物等就不能被活性炭除去，故C错误； D、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，故D正确； 故选：D。 11. 《本草纲目拾遗》中记载：“人参补气第一，三七补血第一。”三七素（）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是 A. 三七素中氮元素的质量分数最小 B. 三七素的相对分子质量为 C. 三七素中碳、氧元素的质量比为 D. 三七素由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、三七素中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比是，故氢元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意； B、三七素的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意； C、三七素中碳、氧元素的质量比为，说法正确，符合题意； D、三七素由三七素分子构成，1个三七素分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 深埋废弃旧电池会造成土壤污染 B. 铝合金的硬度比纯铝大 C. 二氧化碳含量过多会导致温室效应 D. 为了防止煤气中毒，可以放一盆水 【答案】D 【解析】 【详解】A、废弃旧电池中含有重金属离子，深埋废弃旧电池，会造成土壤污染，故说法正确； B、一般合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度，所以铝合金硬度比纯铝大，故说法正确； C、二氧化碳含量过多会导致温室效应，故说法正确； D、煤气中毒就是一氧化碳中毒，一氧化碳不溶于水，在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，故说法错误。 故选D。 13. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误； C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确； D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误； 故选：C。 14. 下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气 B 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收物桶中 垃圾分类，回收再利用 C 用铅笔芯制作电极 石墨有滑腻感 D 用活性炭包除冰箱的异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理，选项正确； B. 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收物桶中，进行垃圾分类，回收再利用，选项正确； C. 用铅笔芯制作电极，是因为石墨有良好的导电性，选项错误； D. 用活性炭包除冰箱的异味，是因为活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，选项正确。 故选C。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 验证质量守恒定律 测定空气中含量 探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响 证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳由烧杯逸出，烧杯中剩余物质的质量减少，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，A选项错误； B、红磷燃烧消耗氧气，无气体生成，反应结束后冷却至室温，打开弹簧夹，由于集气瓶内压强变小，烧杯中的水部分进入集气瓶中，进入集气瓶的水的体积等于消耗氧气的体积，所以可测定空气中氧气的体积含量，B选项正确； C、对比实验必须控制变量唯一性，该实验中H2O2溶液浓度不同，催化剂种类也不同，有两个变量，无法探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响，C选项错误； D、将冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若烧杯内壁产生水雾，证明蜡烛燃烧生成水，不能证明生成二氧化碳，D选项错误。 故选：B。 二、非选择题：本大题共6小题，16题8分，17题7分，18～21题各10分，共55分。 16. 人类智慧元素——碘元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。我们日常食用的加碘盐常加入碘酸钾（KIO3）来预防因缺碘引起的疾病。单质碘（I2）是一种紫黑色有光泽的固体，具有毒性和腐蚀性，遇淀粉会变成蓝色，加热时升华为漂亮的紫色蒸气，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 （1）碘原子的核电荷数是 ______，相对原子质量是 ______，在化学反应中容易 ______电子（填“失去”或“得到”），碘离子的符号是 ______。 （2）固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其性质相似的原因 ______。 （3）以下微粒与碘原子化学性质相似的是 ______。 （4）碘单质的用途有 ______。（填一点） 【答案】（1） ①. 53 ②. 126.9 ③. 得到 ④. I﹣ （2）分子的构成相同 （3）AB （4）制取药物 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碘原子的核电荷数是53； 汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9； 碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子；碘离子的符号是I﹣； 【小问2详解】 固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，是因为它们是由碘分子构成的，分子的构成相同，同种分子的化学性质相同； 【小问3详解】 决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，碘原子的最外层电子数为7，与碘原子化学性质相似的是AB； 【小问4详解】 单质碘（I2）是一种紫黑色有光泽的固体，具有毒性和腐蚀性，遇淀粉会变成蓝色，加热时升华为漂亮的紫色蒸气，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 17. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系(如图2)。 阅读分析，解决问题： （1）写出臭氧的一条物理性质___________。 （2）氧气生成臭氧的化学方程式为___________。 （3）为保护臭氧层，应采取的措施是___________(写1条)。 （4）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是___________。 （5）由图1可知紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量___________(选填“大”或“小”)。 （6）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是___________。 【答案】（1）淡蓝色（合理即可） （2） （3）使用无氟冰箱（合理即可） （4）带火星的木条复燃，且比在氧气中燃烧更旺 （5）大 （6）在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果更好 【解析】 【小问1详解】 物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由短文可知，臭氧的物理性质有：通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。 【小问2详解】 氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由于家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，则可通过少用或不用“氟利昂”制冷剂等。 【小问4详解】 臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧，则将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，则带火星的木条复燃，且比在氧气中燃烧更旺。 【小问5详解】 由图1可知，在紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量大。 【小问6详解】 由图2可知，在臭氧浓度低于0.08mg·m-1时，臭氧浓度越大，其杀菌效果更好，但高于0.08mg·m-1时，臭氧浓度越大，杀菌效果几乎相同。 18. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验： 实验室现有如下试剂：大理石、二氧化锰、稀盐酸和过氧化氢溶液，请根据如装置图1，回答下列问题： ①仪器a的名称是 ______。 ②甲同学选用装置A制备二氧化碳，写出该反应的化学方程式为 ______，收集装置最好选用 ______（填序号），说明该气体具有的化学性质是 ______，检验的方法是 ______。 ③如果乙同学选用装置A制备O2，反应时液面应不低于______（填“m”或“n”）位置。 （2）跨学科实践：用如图2的自制“制氧机”制备O2 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2，Na2CO3易溶于水。制氧机工作时发生了两步反应 第一步：2Na2CO3•3H2O2═2Na2CO3+3H2O2 第二步：______（用化学方程式表示）。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末制腾、液体浑浊，瓶壁温热：右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】 ①左瓶中的二氧化锰起催化作用。 ②右瓶中水的作用是 ______（写一个即可）。 【答案】（1） ①. 水槽 ②. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ③. B ④. 二氧化碳能与水反应 ⑤. 将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳 ⑥. m （2） ①. ②. 湿润氧气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器a的名称是水槽； ②装置A为固液常温型装置，说明是用大理石或石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，可用向上排空气收集，则收集装置最好选用B，说明该气体具有的化学性质是二氧化碳能与水反应； 能使澄清石灰水变浑浊，则检验的方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳； ③选用装置A制备O2，为了防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，则反应时液面应不低于m位置； 【小问2详解】 过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2，第二步是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，右瓶中水的作用是湿润氧气，通过气泡产生的速率来观察氧气的输出速率，同时还有降低气体温度，除杂的作用等。 19. 某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了以下活动。 【活动一】认识燃烧 （1）酒精（C2H5OH）、煤气（主要成分是CO）、天然气（主要成分是CH4）是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是_____（填字母）。 a.发光 b.产生有刺激性气味气体 c.放热 d.生成二氧化碳 （2）写出天然气燃烧的化学方程式 ______。 【活动二】探究燃烧的条件 该兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验。 步骤1：在有空气的试管内放入白磷（如装置1所示），关闭弹簧夹，白磷不燃烧； 步骤2：将装置1放在80℃热水中形成装置Ⅱ，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （3）对比步骤1和步骤2，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 ______。 （4）步骤2后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气后，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是 ______。 （5）图中气球的作用是 ______（写出一点即可）。 【活动三】再探燃烧 （6）镁在二氧化碳中燃烧，生成碳单质和一种金属氧化物，写出该反应的化学方程式：______。 ①小组实验后结合上述反应展开讨论，对初中教材中“燃烧的条件”有了新的认识 ______。 ②通过本实验可知，金属镁着火时，可以采用的灭火方法是 ______（填字母）。 a.用沙子灭火 b.用CO2灭火 【答案】（1）ac （2）CH4+2O2CO2+2H2O （3）温度达到可燃物的着火点 （4）与氧气接触 （5）收集燃烧产生的白烟，防止污染空气 （6） ①. 2Mg+CO22MgO+C ②. 燃烧不一定需要氧气 ③. a 【解析】 【小问1详解】 酒精燃烧反应生成二氧化碳和水，发光，放出热量；含硫煤燃烧反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，发光，放出热量；天然气燃烧反应生成二氧化碳和水，发光，放出热量； 故选：ac； 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； 【小问3详解】 在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧；将图Ⅰ装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大，对比说明可燃物燃烧需要的条件之一温度需要达到可燃物的着火点； 【小问4详解】 图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，说明试管内氧气已经消耗完；打开弹簧夹通入空气，即补充了氧气，白磷又复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是与氧气接触； 【小问5详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，会污染空气，图中气球的作用是收集燃烧产生的白烟，防止污染空气； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，因此氧化物为氧化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C； ①小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识，即燃烧不一定需要氧气； ②由题中信息可知，镁会与水反应生成氢氧化镁和氢气，镁与二氧化碳点燃会生成氧化镁和碳，所以金属镁着火时，不能用水浇灭，也不能用二氧化碳灭火，故可以采用灭火方法是用沙子灭火； 故答案为a。 20. 按要求回答问题 （1）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： ①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的______性。 ②深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 ______（多选，填字母）。 A.干燥少水 B.铁不活泼 C.密封缺氧 ③铝在地壳中的含量较铁和铜多，但铝的利用比铜和铁晚得多，原因是铝的活动性比铁和铜的 ______（填“强”或“弱”）。 （2）某工厂排放的废液中含有FeSO4CuSO4，如下图是回收废液中的铁、铜的流程图。请回答以下问题： ①步骤Ⅰ和步骤Ⅲ名称是 ______。 ②步骤Ⅱ中固体C是 ______（填化学式）。 ③步骤Ⅰ中发生的化学方程式为 ______（只写一个），该反应属于 ______（填基本反应类型）。 ④写出金属D的一种用途 ______。 【答案】（1） ①. 延展 ②. AC ③. 强 （2） ①. 过滤 ②. Zn、Cu ③. Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu##Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe ④. 置换反应 ⑤. 制作导线（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①金属具有延展性，可以通过敲打被打制成不同的形状，青铜等金属材料能被打制成不同形状就是利用了金属的延展性； ②铁生锈需要与氧气和水同时接触。深埋的古墓中，干燥少水会使铁不易生锈，密封缺氧也会使铁不易生锈，而铁是比较活泼的金属，所以答案为AC； ③铝的活动性比铁和铜强，在自然界中铝以化合物的形式存在，难以被还原，所以铝的利用比铜和铁晚得多； 【小问2详解】 ①步骤Ⅰ是向废液中加入过量Zn，将废液中的铁、铜置换出来，步骤Ⅲ是向固体C中加入过量稀硫酸，将固体C中的锌溶解，留下铜，这两个步骤都是将固体和液体分离，所以步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的名称是过滤； ②步骤Ⅰ中加入过量Zn，发生反应Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe，所以固体A是Zn、Cu、Fe的混合物，用磁铁吸引后，固体B是Fe，固体C是Zn和Cu的混合物，故步骤Ⅱ中固体C是Zn、Cu； ③步骤Ⅰ中发生的化学反应为锌与硫酸铜反应生成铜与硫酸锌，该反应的化学方程式为：Zn+CuSO4 ＝ ZnSO4+Cu，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌与铁，该反应的化学方程式为：Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe，反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； ④铜不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌与氢气，故固体D是铜，铜具有良好的导电性，可用于制作导线等。 21. 生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，按如图所示的操作流程进行实验，数据如图： 完成下列计算： （1）生成氢气的质量为______g。 （2）生铁样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）0.1 （2）设生铁样品中铁的质量分数为 答：生铁样品中铁的质量分数80% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此烧杯内减少的质量即为生成氢气的质量，氢气质量是：； 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年广东省惠州市博罗县九年级（上） 期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 Mg-24 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题9分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 广东在实行最严格水资源管理制度考核中获得“三联优”，通过持续强化水资源精细化管理、全面推进“节水九条”等措施推动全省建立水资源刚性约束制度。回答1～3题。 1. 自来水厂净水的过程如图所示，其中发生化学变化的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 2. ClO2是一种新型的自来水消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为 A. ﹣1 B. +1 C. +2 D. +4 3. 下列做法有利于推动全省建立水资源刚性约束制度的是 A. 应用新技术、新工艺减少污染物的产生 B. 刷牙时不关水龙头 C. 倡导使用含磷洗衣粉 D. 污水由上游改为从下游排放 4. 高铁对涟水的发展有着重要的作用，车厢内禁止吸烟须张贴的标志是 A. B. C. D. 5. 对元素周期律的发现和元素周期表的绘制做出巨大贡献的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 屠呦呦 6. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途体现了物质的化学性质的是 A. 铜丝作导线 B. 钨作灯丝 C. 酒精做燃料 D. 石墨作电池的电极 7. 下列用分子的相关知识解释不正确的是 A. 湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B. 成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 C. 水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D. 一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小 8. 分类是研究物质的常用方法，下列物质属于单质的是 A. 一氧化碳 B. 食盐 C. 甲烷 D. 液氧 9. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 熄灭酒精灯 C. 量取液体 D. 处理剩余试剂 10. 2024年3月22~28日是第三十七届“中国水周”。“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源非常丰富 B. 无色、无臭、透明的液体一定是纯水 C. 活性炭可除去水中所有杂质 D. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 11. 《本草纲目拾遗》中记载：“人参补气第一，三七补血第一。”三七素（）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是 A. 三七素中氮元素的质量分数最小 B. 三七素的相对分子质量为 C. 三七素中碳、氧元素的质量比为 D. 三七素由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成 12. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 深埋废弃旧电池会造成土壤污染 B. 铝合金的硬度比纯铝大 C. 二氧化碳含量过多会导致温室效应 D. 为了防止煤气中毒，可以放一盆水 13. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 14. 下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气 B 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收物桶中 垃圾分类，回收再利用 C 用铅笔芯制作电极 石墨有滑腻感 D 用活性炭包除冰箱的异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 验证质量守恒定律 测定空气中含量 探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响 证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，16题8分，17题7分，18～21题各10分，共55分。 16. 人类智慧元素——碘元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。我们日常食用的加碘盐常加入碘酸钾（KIO3）来预防因缺碘引起的疾病。单质碘（I2）是一种紫黑色有光泽的固体，具有毒性和腐蚀性，遇淀粉会变成蓝色，加热时升华为漂亮的紫色蒸气，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 （1）碘原子的核电荷数是 ______，相对原子质量是 ______，在化学反应中容易 ______电子（填“失去”或“得到”），碘离子的符号是 ______。 （2）固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其性质相似的原因 ______。 （3）以下微粒与碘原子化学性质相似的是 ______。 （4）碘单质的用途有 ______。（填一点） 17. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系(如图2)。 阅读分析，解决问题： （1）写出臭氧的一条物理性质___________。 （2）氧气生成臭氧的化学方程式为___________。 （3）为保护臭氧层，应采取的措施是___________(写1条)。 （4）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是___________。 （5）由图1可知紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量___________(选填“大”或“小”)。 （6）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是___________。 18. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验： 实验室现有如下试剂：大理石、二氧化锰、稀盐酸和过氧化氢溶液，请根据如装置图1，回答下列问题： ①仪器a的名称是 ______。 ②甲同学选用装置A制备二氧化碳，写出该反应的化学方程式为 ______，收集装置最好选用 ______（填序号），说明该气体具有的化学性质是 ______，检验的方法是 ______。 ③如果乙同学选用装置A制备O2，反应时液面应不低于______（填“m”或“n”）位置。 （2）跨学科实践：用如图2的自制“制氧机”制备O2 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2，Na2CO3易溶于水。制氧机工作时发生了两步反应 第一步：2Na2CO3•3H2O2═2Na2CO3+3H2O2 第二步：______（用化学方程式表示）。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末制腾、液体浑浊，瓶壁温热：右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】 ①左瓶中的二氧化锰起催化作用。 ②右瓶中水的作用是 ______（写一个即可）。 19. 某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了以下活动。 活动一】认识燃烧 （1）酒精（C2H5OH）、煤气（主要成分是CO）、天然气（主要成分是CH4）是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是_____（填字母）。 a.发光 b.产生有刺激性气味的气体 c.放热 d.生成二氧化碳 （2）写出天然气燃烧的化学方程式 ______。 【活动二】探究燃烧的条件 该兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验。 步骤1：在有空气的试管内放入白磷（如装置1所示），关闭弹簧夹，白磷不燃烧； 步骤2：将装置1放在80℃热水中形成装置Ⅱ，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （3）对比步骤1和步骤2，说明可燃物燃烧需要条件之一是 ______。 （4）步骤2后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气后，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是 ______。 （5）图中气球的作用是 ______（写出一点即可）。 【活动三】再探燃烧 （6）镁在二氧化碳中燃烧，生成碳单质和一种金属氧化物，写出该反应的化学方程式：______。 ①小组实验后结合上述反应展开讨论，对初中教材中“燃烧的条件”有了新的认识 ______。 ②通过本实验可知，金属镁着火时，可以采用的灭火方法是 ______（填字母）。 a.用沙子灭火 b.用CO2灭火 20. 按要求回答问题。 （1）金属材料使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： ①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的______性。 ②深埋古墓中有些铁器保存至今是因为 ______（多选，填字母）。 A.干燥少水 B.铁不活泼 C.密封缺氧 ③铝在地壳中的含量较铁和铜多，但铝的利用比铜和铁晚得多，原因是铝的活动性比铁和铜的 ______（填“强”或“弱”）。 （2）某工厂排放的废液中含有FeSO4CuSO4，如下图是回收废液中的铁、铜的流程图。请回答以下问题： ①步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的名称是 ______。 ②步骤Ⅱ中固体C是 ______（填化学式）。 ③步骤Ⅰ中发生的化学方程式为 ______（只写一个），该反应属于 ______（填基本反应类型）。 ④写出金属D的一种用途 ______。 21. 生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，按如图所示的操作流程进行实验，数据如图： 完成下列计算： （1）生成氢气的质量为______g。 （2）生铁样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$