精品解析：2025年新疆和田市第三中学中考模拟化学试题

和田市第三中学2024-2025学年第二学期九年级学情诊断 化学试卷(九年级) (满分60分) 相关相对原子质量H-1 O-16 S-32 N-14 Zn-65 一、单选题(本大题共10题，每题2分，共20分) 1. 《天工开物》中记载的下列工艺中，涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、伐木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意； D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选C。 【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成，有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。 2. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作错误的是 A. 取用固体粉末 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图中所示操作正确； B、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确； D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中所示操作正确； 故选：B。 3. 2024年3月5日，国务院总理李强在十四届全国人大二次会议政府工作报告中提出：“强化生态环境保护治理，加快发展方式绿色转型。深入推进美丽中国建设。持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。”下列措施与此报告精神不符的是 A. 开发和利用太阳能、氢能等新能源 B. 垃圾分类回收处理，充分利用资源 C. 农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于保护水资源 D. 大量使用农药化肥，增加粮食产量 【答案】D 【解析】 【详解】A.开发和利用太阳能、氢能等新能源既能节约化石能源，又能减少污染物、二氧化碳等物质的排放，有利于环境保护，故选项与报告精神相符，不符合题意； B.垃圾分类回收处理，充分利用资源，既有利于环境保护，又能节约资源，故选项与报告精神相符，不符合题意； C.农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于保护水资源，故选项与报告精神相符，不符合题意； D.作物需要的营养元素是有限的，施用较多的化肥，不但作物不能完全吸收，造成经济浪费，而且还会造成环境污染，化学农药严重污染水体、大气和土壤，因此，农业生产中大量使用化肥、农药，特别是含磷洗衣粉的使用造成水体的富营养化，是造成环境体污染的重要原因，故选项与报告精神不符，符合题意，故选D。 4. 钪是一种柔软、银白色的金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金等。钪的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关钪的说法正确的一项是 A. 其原子结构示意图中x为8 B. 钪在化学反应中易得到电子 C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 钪原子的核内中子数为21 【答案】A 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=21-2-9-2=8，该选项说法正确。 B、钪原子最外层电子数2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钪原子的核内中子数为45-21=24，该选项说法不正确。 故选A。 5. 物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途匹配的是 A. 盐酸易挥发——可用于除铁锈 B. 氢氧化铝不溶于水——可用于治疗胃酸过多 C. 二氧化碳不助燃、不可燃——可用于一般性灭火 D. 烧碱溶于水呈碱性——可用于改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能和金属氧化物反应生成可溶于水的氯化铁和水，因此盐酸可用于除铁锈，物质的性质与用途不匹配，不符合题意； B、氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，物质的性质与用途不匹配，不符合题意； C、二氧化碳不助燃、不可燃，可用于一般性灭火，物质的性质与用途匹配，符合题意； D、烧碱溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，但其腐蚀性过强，不能用于改良酸性土壤，物质的性质与用途不匹配，不符合题意。 故选：C。 6. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 D. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，石墨、酸碱盐的水溶液都能导电，但不是金属。A不正确； B、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，氧气和臭氧由同种元素组成，属于混合物。B不正确； C、能使酚酞变红的不一定是碱。能使酚酞变红的一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。所以碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性。C正确； D、氧化物由两种元素组成，含有氧元素的纯净物不一定是氧化物，例如氯酸钾由三种元素组成，氯酸钾中含有氧元素但不是氧化物。D不正确。 综上所述：选择C。 7. 2023年9月21日，中国航天员桂海潮，在空间站舱内点燃蜡烛。航天员们在做足准备后，划着火柴点燃蜡烛，另一边拿着可熄灭火焰的湿巾。下列说法错误的一项是 A. 太空中蜡烛火焰呈球形与微重力环境有关 B. 用湿中包裹熄灭火焰是避免有余物飞出 C. 实验中可观察到蜡烛燃烧生成了二氧化碳 D. 蜡烛能燃烧说明温度达到了蜡烛的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、太空中蜡烛火焰呈球形，是因为太空中微重力的环境，该选项说法正确； B、灭火时，用湿中包裹蜡烛火焰，能避免有余物飞出，该选项说法正确； C、现象中不能出现生成物名称，该选项说法错误； D、燃烧的条件：可燃物、与氧气接触，温度达到着火点以上，则蜡烛能燃烧，说明温度达到了蜡烛的着火点，该选项说法正确。 故选C。 8. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 在℃时，将甲放入水中，形成甲的饱和溶液 B. 在℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等 C. 甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D. 当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、在℃时，甲的溶解度是30g，即100g水中最多能溶解30ga物质，达到饱和状态，因此将20g甲放入50g水中，只能溶解15ga物质，达到饱和状态，则形成饱和溶液的质量为15g+50g=65g，故选项错误； B、在℃时，甲、乙两物质的溶解度相同，则甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项没有指明溶液是否饱和，无法判断，故选项错误； C、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，则甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液，故选项正确； D、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法析出乙，故选项错误； 故选：C。 9. 向碘的水溶液(黄色)中加入汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 静置后试管中的混合物是溶液 C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、向6mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方；振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项说法正确； B、溶液是均一稳定的混合物，而静置后试管中的混合物，是含有难溶于水的碘和汽油，不是溶液，故选项说法错误； C、振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项说法正确； D、碘的水溶液（黄色），碘的汽油溶液，显紫红色，说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项说法正确； 故选：B。 10. 下列图像中有关量的变化趋势不正确的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气 B. 向溶液中不断加入稀盐酸 C. 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 D. 将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，最终生成氧气的质量相等，故选项图像正确； B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向溶液中不断加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确； C、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，但开始时质量分数不可能为0，故选项图像错误； B、将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，镁比铁活泼，则镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短，金属与酸反应时产生的氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，故选项图像正确。； 故选：C。 二、填空题(本大题共4小题，每空1分，共计20分) 11. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。 厨房中的化学 （1）厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中大米富含的营养素是___________。 （2）厨房中的下列做法正确的是___________。(选填字母序号) A. 用洗洁精去除餐具上的油污 B. 用活性炭去除冰箱异味 C. 燃气泄漏时立即打开油烟机 D. 为降低水的硬度，将水煮沸 医药生产中的化学 （3）我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是___________。 （4）医疗上碳酸氢钠()可用于治疗胃酸过多症，请根据下图分析该反应的微观实质___________。 科技发展中的化学 （5）2023年5月，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于___________(填“金属材料”或“合成材料”)。 【答案】（1）糖类 （2）ABD （3）受热不稳定 （4）氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子 （5）金属材料 【解析】 【小问1详解】 大米中富含淀粉，淀粉属于糖类； 【小问2详解】 A、洗洁精具有乳化作用，可以将大油污分散成细小的液滴随水流冲走，所以可以用洗洁精去除餐具上的油污，做法正确； B、活性炭具有吸附性，可去除冰箱异味，做法正确； C、燃气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以燃气泄漏时，不能立即打开油烟机，防止发生爆炸，做法错误； D、为降低水的硬度，将水煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，做法正确； 故选ABD； 【小问3详解】 化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。根据题干信息：用水煎熬青蒿所得提取物无效，在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是青蒿素受热不稳定； 【小问4详解】 医疗上用于治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子； 【小问5详解】 铝锂合金属于合金，合金属于金属材料。 12. 21世纪是海洋开发与利用的世纪，海水淡化可解决一些地区水资源短缺的问题，海水淡化的技术之一是膜分离法，即利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。例如，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可淡化海水。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。 （1）石墨烯海水淡化膜允许___________(填微粒符号)通过。 （2）石墨烯、金刚石和都属于碳单质，下列说法中正确是___________(选填字母)。 A. 都由碳元素组成 B. 都由碳原子构成 C. 物理性质相似 （3）对淡化后的浓海水进行综合利用可以得到一些产品，如图所示，海水晒盐后得到的卤水(母液)是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1）H2O （2）A （3）饱和 【解析】 【小问1详解】 根据图示，石墨烯海水淡化膜允许H2O通过，钠离子和氯离子不能通过； 【小问2详解】 A、石墨烯、金刚石和都由碳元素组成，故选项正确； B、石墨烯、金刚石都由碳原子构成，由和分子构成，故选项不正确； C、石墨烯、金刚石和都是由碳元素组成的单质，但是贪欲阿紫排列方式不同，则物理性质不相似，故选项不正确； 故选：A； 【小问3详解】 海水晒盐后，析出氯化钠晶体，得到的卤水（母液）是氯化钠的饱和溶液。 13. 2022年10月，党的二十大中报告中提出“积极稳妥推进碳达峰、碳中和”，的“捕集”与“利用”成为当前研究的热点。 （1）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. “双碳目标”中的“碳”指的是碳单质 B. 控制化石燃料的使用，有利于实现双碳目标 C. “碳中和”指的是没有碳排放 D. 植树造林，可以大大提升固碳能力 如图是一种利用溶液“捕集”的主要技术流程。 （2）请写出“捕集室”中发生反应的化学方程式是___________，该反应一般用于___________(填“检验”或“吸收”)二氧化碳。 （3）整个流程中，可以循环利用的物质是___________(填化学式，写一种即可)。 的利用 ①在高温高压下，和可以合成尿素，同时生成水。 （4）尿素常在农业生产中作为___________(选填“氮”“磷”或“钾”或“复合”)肥，被广泛使用，尿素中氧元素和氢元素的质量比是___________。 ②超临界是指温度与压强达到一定时，形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。 （5）下列关于超临界流体的说法正确的是___________(填字母)。 A. 它是混合物 B. 它的化学性质与普通二氧化碳相同 C. 它的分子不再运动 D. 它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂 ③2021年9月，中国科学家发表了利用、人工合成淀粉的成果。合成步骤如图所示： （6）淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的性质不同，原因是___________。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 吸收 （3）NaOH、CaO （4） ①. 氮 ②. 4：1 （5）BD （6）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 A、碳达峰‌是指某个地区或行业的二氧化碳排放量达到历史最高值后，经历平台期进入持续下降的过程。这是二氧化碳排放量由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩。‌碳中和‌则是指企业、团体或个人在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，“双碳目标”（碳达峰、碳中和）中的“碳”指的是二氧化碳，故选项不正确； B、控制化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现双碳目标，故选项正确； C、碳中和‌则是指企业、团体或个人在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，“碳中和”指的是碳排放和碳固定达到动态平衡，而不是没有碳排放，故选项不正确； D、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，植树造林，可以大大提升固碳能力，故选项正确； 故选：AC； 【小问2详解】 “捕集室”中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式是；该反应一般用于吸收二氧化碳； 【小问3详解】 根据流程图可知，氢氧化钠、氧化钙（NaOH、CaO）既是反应物，又是生成物，可循环利用； 小问4详解】 尿素中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，常在农业生产中作为氮肥； 尿素中氧元素和氢元素质量比是16：4=4：1； 【小问5详解】 A、超临界二氧化碳是由一种物质组成的，是纯净物，故选项不正确； B、超临界二氧化碳和普通二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，则它的化学性质与普通二氧化碳相同，故选项正确； C、分子总是在不断运动，所以超临界二氧化碳的分子也仍然在运动，故选项不正确； D、超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂，故选项正确； 故选：BD； 【小问6详解】 淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的性质不同，原因是分子构成不同。 14. 第九届亚冬会的将于2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行。 亚冬会想用氢能源汽车作为交通工具，这将需要大量高纯度、低成本的氢气满足氢燃料汽车的使用。有专家研究出一种新型的催化剂，在光照下实现水的高效分解制氢气，其中部分过程的微观示意图如图所示： （1）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因___________。 （2）请写出反应Ⅰ的化学方程式___________。 亚冬会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子产品中回收金、银部分流程如图： （3）溶液A中的阳离子有___________(填离子符号)。 （4）步骤二中加入足量硝酸银溶液的作用是___________。 【答案】（1）分子之间存在间隔，压强增大，分子间的间隔变小 （2） （3）Mg2+、Al3+、H+ （4）将固体中的铜全部去除 【解析】 【小问1详解】 气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩的原因是分子之间存在间隔，压强增大，分子间的间隔变小； 【小问2详解】 反应Ⅰ是水在光照和催化剂的作用下反应生成过氧化氢和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 步骤一加入过量稀硫酸，金、银、铜与稀硫酸不反应，稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，加入的硫酸是过量的，过滤得到溶液A中含有的溶质为硫酸镁、硫酸铝和过滤的硫酸，则溶液A中的阳离子有Mg2+、Al3+、H+； 【小问4详解】 得到固体M中含有金、银、铜，步骤②中加入足量的硝酸银溶液，硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，作用是：将固体中的铜全部去除。 三、实验题(本大题共2小题，每空1分，共计16分) 15. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题： （1）指出编号仪器名称：①______，②______。 （2）实验室利用 A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为______。 （3）用 B装置制取二氧化碳的优点为______，若用 装置收集气体，则检验二氧化碳集满的方法______，制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气，欲使用 G装置干燥，则混合气体应从______管口通入（填“c”或“d”）。 （4）现有如下资料：硫化氢是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大；实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸溶液制取硫化氢气体，则选用的制取装置是______。（从 A-E中选择） （5）某同学在社团活动中利用 装置“发射火箭”，先挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射，则 装置中发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2） （3） ①. 控制反应的开始与停止 ②. 将燃着的木条放在a口，木条熄灭，则说明已收集满 ③. c （4）BE （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台，仪器②为长颈漏斗。 【小问2详解】 A装置为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 B装置中，可将固体放在带小孔的隔板，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，液体进入试管中，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止； 二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，气体从b口通入，二氧化碳不可燃也不助燃，则验满方法为：将燃着的木条放在a口，木条熄灭，则说明已收集满； 浓硫酸具有吸水性，若想干燥二氧化碳，气体应通入液体中，则气体从c管口通入。 【小问4详解】 硫酸亚铁和稀硫酸的反应为固液常温反应，发生装置选B，硫化氢密度比空气大，且能溶于水，收集装置选E。 【小问5详解】 大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 16. 某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。 （1）实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。 实验编号 实验方法与操作 实验现象 解释与结论 Ⅰ 取溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液 ______ 加入稀盐酸后，NaOH溶液中______（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。 Ⅱ 向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡 溶液刚好褪色 Ⅲ 向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡 ______ （2）实验Ⅱ中溶液刚好褪色时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“="）。 （3）下列应用利用中和原理的是______。 A. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 B. 使用熟石灰改良酸性土壤 C. 浓硫酸使小木条脱水炭化 D. 用氢氧化钠洗涤石油产品中的硫酸 实验活动二：用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。小组同学在老师指导下，进行下图三个实验。 【查阅资料】 Ⅰ、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 【讨论与交流】 （4）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是______。小芳认为【实验活动二】不严密，还应补充的实验是______。 （5）实验过程中，观察到丙的 U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或者是______。 【答案】（1） ①. 溶液由无色变为红色 ②. OH- ③. 溶液先变红色，然后红色逐渐变淡 （2）= （3）ABD （4） ①. 甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 ②. 醋酸钠是否使变色硅胶变色 （5）氢氧化钠溶解放热 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ：酚酞在碱性溶液中显红色，氢氧化钠溶液显碱性，所以此时可以观察到溶液由无色变为红色； Ⅱ：向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡溶液刚好褪色，即氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，反应后的溶液为中性； Ⅲ：向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，溶液又显碱性，溶液又变为红色，而再次滴入微量稀盐酸，氢氧化钠未被全部消耗完毕，碱性变弱，颜色变淡； 加入稀盐酸后，NaOH溶液中的OH-浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应； 【小问2详解】 实验Ⅱ中溶液刚好褪色时，即氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH=7； 【小问3详解】 A、胃酸的主要成分是盐酸，用氢氧化铝治疗胃酸过多，即氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，利用了中和反应原理，正确； B、使用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，利用了中和反应原理，正确； C、浓硫酸使小木条脱水炭化，是利用了浓硫酸的脱水性，能把木条中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，能使木条脱水炭化变黑，不属于中和反应原理，错误； D、用氢氧化钠洗涤石油产品中的硫酸，是因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，利用了中和反应原理，正确； 故选：ABD； 【小问4详解】 无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，有水生成，变色硅胶可以吸水，由蓝色变为红色；故甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色，即可证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成； 由于有醋酸钠生成，所以还需要验证醋酸钠是否使变色硅胶变色； 【小问5详解】 由于氢氧化钠溶解也可以放热，造成内部温度升高，所以可以使压强增大，造成U形管内液面左低右高。 四、计算题(本大题共1小题，共计4分) 17. 向盛有 10g铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入 100g质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量。 【答案】参加反应的硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g 设该铜锌合金中锌的质量为x， x=6.5g 答：该铜锌合金中锌的质量为6.5g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 和田市第三中学2024-2025学年第二学期九年级学情诊断 化学试卷(九年级) (满分60分) 相关相对原子质量H-1 O-16 S-32 N-14 Zn-65 一、单选题(本大题共10题，每题2分，共20分) 1. 《天工开物》中记载的下列工艺中，涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 2. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作错误的是 A. 取用固体粉末 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 加热液体 3. 2024年3月5日，国务院总理李强在十四届全国人大二次会议政府工作报告中提出：“强化生态环境保护治理，加快发展方式绿色转型。深入推进美丽中国建设。持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。”下列措施与此报告精神不符的是 A. 开发和利用太阳能、氢能等新能源 B. 垃圾分类回收处理，充分利用资源 C. 农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于保护水资源 D. 大量使用农药化肥，增加粮食产量 4. 钪是一种柔软、银白色的金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金等。钪的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关钪的说法正确的一项是 A. 其原子结构示意图中x为8 B. 钪在化学反应中易得到电子 C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 钪原子的核内中子数为21 5. 物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途匹配的是 A. 盐酸易挥发——可用于除铁锈 B. 氢氧化铝不溶于水——可用于治疗胃酸过多 C. 二氧化碳不助燃、不可燃——可用于一般性灭火 D. 烧碱溶于水呈碱性——可用于改良酸性土壤 6. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 D. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 7. 2023年9月21日，中国航天员桂海潮，在空间站舱内点燃蜡烛。航天员们在做足准备后，划着火柴点燃蜡烛，另一边拿着可熄灭火焰的湿巾。下列说法错误的一项是 A. 太空中蜡烛火焰呈球形与微重力环境有关 B. 用湿中包裹熄灭火焰是避免有余物飞出 C. 实验中可观察到蜡烛燃烧生成了二氧化碳 D. 蜡烛能燃烧说明温度达到了蜡烛的着火点 8. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 在℃时，将甲放入水中，形成甲的饱和溶液 B. 在℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等 C. 甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D. 当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙 9. 向碘的水溶液(黄色)中加入汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 静置后试管中的混合物是溶液 C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 10. 下列图像中有关量的变化趋势不正确的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气 B. 向溶液中不断加入稀盐酸 C. 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 D. 将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 二、填空题(本大题共4小题，每空1分，共计20分) 11. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。 厨房中的化学 （1）厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中大米富含的营养素是___________。 （2）厨房中的下列做法正确的是___________。(选填字母序号) A. 用洗洁精去除餐具上的油污 B. 用活性炭去除冰箱异味 C. 燃气泄漏时立即打开油烟机 D. 为降低水的硬度，将水煮沸 医药生产中的化学 （3）我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是___________。 （4）医疗上碳酸氢钠()可用于治疗胃酸过多症，请根据下图分析该反应的微观实质___________。 科技发展中的化学 （5）2023年5月，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于___________(填“金属材料”或“合成材料”)。 12. 21世纪是海洋开发与利用的世纪，海水淡化可解决一些地区水资源短缺的问题，海水淡化的技术之一是膜分离法，即利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。例如，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可淡化海水。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。 （1）石墨烯海水淡化膜允许___________(填微粒符号)通过。 （2）石墨烯、金刚石和都属于碳单质，下列说法中正确的是___________(选填字母)。 A. 都由碳元素组成 B. 都由碳原子构成 C. 物理性质相似 （3）对淡化后的浓海水进行综合利用可以得到一些产品，如图所示，海水晒盐后得到的卤水(母液)是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 13. 2022年10月，党的二十大中报告中提出“积极稳妥推进碳达峰、碳中和”，的“捕集”与“利用”成为当前研究的热点。 （1）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. “双碳目标”中的“碳”指的是碳单质 B. 控制化石燃料的使用，有利于实现双碳目标 C. “碳中和”指的是没有碳排放 D. 植树造林，可以大大提升固碳能力 如图是一种利用溶液“捕集”的主要技术流程。 （2）请写出“捕集室”中发生反应的化学方程式是___________，该反应一般用于___________(填“检验”或“吸收”)二氧化碳。 （3）整个流程中，可以循环利用的物质是___________(填化学式，写一种即可)。 的利用 ①在高温高压下，和可以合成尿素，同时生成水。 （4）尿素常在农业生产中作为___________(选填“氮”“磷”或“钾”或“复合”)肥，被广泛使用，尿素中氧元素和氢元素的质量比是___________。 ②超临界是指温度与压强达到一定时，形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。 （5）下列关于超临界流体的说法正确的是___________(填字母)。 A. 它是混合物 B. 它化学性质与普通二氧化碳相同 C. 它的分子不再运动 D. 它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂 ③2021年9月，中国科学家发表了利用、人工合成淀粉的成果。合成步骤如图所示： （6）淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的性质不同，原因是___________。 14. 第九届亚冬会的将于2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行。 亚冬会想用氢能源汽车作为交通工具，这将需要大量高纯度、低成本氢气满足氢燃料汽车的使用。有专家研究出一种新型的催化剂，在光照下实现水的高效分解制氢气，其中部分过程的微观示意图如图所示： （1）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因___________。 （2）请写出反应Ⅰ的化学方程式___________。 亚冬会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子产品中回收金、银部分流程如图： （3）溶液A中阳离子有___________(填离子符号)。 （4）步骤二中加入足量硝酸银溶液的作用是___________。 三、实验题(本大题共2小题，每空1分，共计16分) 15. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题： （1）指出编号仪器名称：①______，②______。 （2）实验室利用 A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为______。 （3）用 B装置制取二氧化碳的优点为______，若用 装置收集气体，则检验二氧化碳集满的方法______，制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气，欲使用 G装置干燥，则混合气体应从______管口通入（填“c”或“d”）。 （4）现有如下资料：硫化氢是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大；实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸溶液制取硫化氢气体，则选用的制取装置是______。（从 A-E中选择） （5）某同学在社团活动中利用 装置“发射火箭”，先挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射，则 装置中发生反应的化学方程式为______。 16. 某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。 （1）实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。 实验编号 实验方法与操作 实验现象 解释与结论 Ⅰ 取溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液 ______ 加入稀盐酸后，NaOH溶液中______（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。 Ⅱ 向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡 溶液刚好褪色 Ⅲ 向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡 ______ （2）实验Ⅱ中溶液刚好褪色时，溶液pH______7（填“>”、“<”或“="）。 （3）下列应用利用中和原理的是______。 A. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 B. 使用熟石灰改良酸性土壤 C. 浓硫酸使小木条脱水炭化 D. 用氢氧化钠洗涤石油产品中的硫酸 实验活动二：用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。小组同学在老师指导下，进行下图三个实验。 【查阅资料】 Ⅰ、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 【讨论与交流】 （4）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是______。小芳认为【实验活动二】不严密，还应补充的实验是______。 （5）实验过程中，观察到丙的 U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或者是______。 四、计算题(本大题共1小题，共计4分) 17. 向盛有 10g铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入 100g质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$