化学（河北卷）-学易金卷：2025年高考第三次模拟考试

2025年高考第三次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cd 112 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．河北省的大批考古发掘成果展示了河北悠久而辉煌的历史。对下列河北出土文物的说法错误的是 A．白玉双龙高纽文壁主要成分是二氧化硅 B．四龙四风铜方案的主要成分是铜锡合金 C．白釉黑彩孩儿鞠球纹枕的主要成分是硅酸盐 D．元青花龙纹食盒的“青”色源于含钴矿料“钴蓝” 【答案】A 【解析】白玉的主要成分是硅酸盐，故A错误；四龙四风铜方案属于青铜器，主要成分是铜锡合金，故B正确；白釉黑彩孩儿鞠球纹枕是陶瓷，主要成分是硅酸盐，故C正确；钴蓝的主色和青蓝相似，元青花龙纹食盒的“青”色源于含钴矿料“钴蓝”，故D正确；故选A。 2．下列有关物质的化学用语表述正确的是 A．的共价键类型：键 B．水合钠离子的示意图： C．的VSEPR模型： D．固体的电子式： 【答案】A 【解析】中H原子的1s轨道和Br原子的4p轨道“头碰头”形成的共价键类型：键，故A正确； 水分子中氢原子一侧带正电，氧原子一侧带负电，氯离子带负电，与氢原子一侧结合，水合氯离子的示意图：，水合钠离子的示意图：，故B错误；中心原子价层电子对数为3+=4，中心原子为sp3杂化，，且含有1个孤电子对，VSEPR模型：，故C错误；固体是共价晶体，不存在单个的分子，不能用二氧化碳的电子式来表示二氧化硅，故D错误；故选A。 3．三氟化氮（）在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．消耗，形成键数目为 B．生成，电子转移数为 C．若被氧化，则需氧化剂的分子数为 D．的溶液含数为 【答案】C 【解析】是0.5mol，可生成0.9molHF即键，故A错误；不知状况无法由气体体积计算物质的量，故B错误；反应中只有N元素化合价发生改变，N元素由+3转化为+5和+2，转移2个电子，即若被氧化，则需NF3为氧化剂，也就是，故C正确；HF是弱酸，溶液中部分电离，含有的氟离子数小于NA，故D错误；故选C。 4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】D 【解析】银与稀硝酸反应生成NO，离子方程式应为，A项错误；为难溶物，在离子方程式中不拆分，离子方程式应为，B项错误；草酸属于弱酸，在离子方程式中不拆分，反应离子方程式应为 ，C项错误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，被还原为，SO2被氧化为SO42-，D项正确；故选D。 5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂 B．维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂 C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液 D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】碳酸钠（）碱性较强，通常不用作食品膨松剂，食品膨松剂常用的是碳酸氢钠（小苏打），它受热分解产生二氧化碳气体使食品蓬松，该选项错误；维生素C具有还原性，可以防止补铁剂中的铁元素被氧化，能作补铁剂中的抗氧化剂，该选项正确；氯化铁（）溶液能与铜发生氧化还原反应：，利用其氧化性可作刻蚀铜电路板的腐蚀液，该选项正确；过氧化钠（）能与二氧化碳（CO2）反应生成氧气（O2） ，化学方程式为，可作潜水艇中的供氧剂，该选项正确；综上所述，正确答案是A。 6．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是 A．在该条件下，所得丙烯为混合物 B．该过程中发生了非极性键的断裂与形成 C．由图可知   D．丙烷脱氢制备丙烯的快慢由这一步反应决定 【答案】B 【解析】从能量图可知，丙烷脱氢总反应是吸热反应 ，且需经历多步逐次断键、成键的过程，由图可知，生成丙烯后，丙烯还在继续脱氢，所以所得丙烯中还含有其他有机物，A正确；该反应过程中，碳骨架由变为，该反应过程中未发生碳碳键的断裂，只发生了的断裂，所以未发生非极性键的断裂，B错误；由图可知，由最终变为时，刚好吸收热量，则有应： ，C正确；活化能最大的步骤为决速步，由图可知，由这步的活化能最大，为决速步，D正确；故选B。 7．某科研小组模拟工业利用电解法处理含氮废水的实验如下。向一定浓度的酸性溶液中不断通入，在电极上生成尿素，其中双极膜中间层的解离为和，并在直流电场力作用下分别向两极迁移。电解原理如图所示，下列有关说法错误的是 A．电极M为阴极，电极反应式为 B．理论上每转移，阳极室质量减少8g C．若阳极室电解质溶液呈碱性，电解过程中pH逐渐降低 D．膜X和膜Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 【答案】B 【解析】装置图可知，N电极上氢氧根离子失电子生成O2，N为电解池的阳极，则M为电解池的阴极，a为原电池的负极，b为原电池的正极。电极M为阴极，硝酸根发生还原反应生成，电极反应式为，A正确；  电极N上氢氧根离子失电子生成O2，电极反应式为，转移时，阳极室质量减少，同时有向阳极室迁移，质量增加17g，最终溶液质量增加9g，B错误；阳极室发生反应：，消耗的数目应该等于迁移进入的的数目，但是生成水，使溶液中浓度减小，pH降低，C正确；需向阴极迁移，因此膜X为阳离子交换膜，膜Y为阴离子交换膜，D正确；故选B。 8．麦角酰二乙胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列关于有机物麦角酰二乙胺的说法错误的是 A．该有机物分子式为 B．该有机物中含2个手性碳原子 C．该有机物最多可与1molNaOH反应 D．该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与溶液反应 【答案】C 【解析】根据结构简式可知，一个麦角酰二乙胺分子含有20个C原子，3个N原子，1个O原子，25个H原子，则该有机物分子式为，A项正确；该有机物中含有2个手性碳原子（如图中*标注）：，B项正确；未说明该有机物的物质的量，无法确定最多消耗NaOH的物质的量，C项错误；分子中存在酰胺基，酸性条件下水解产生羧基，羧基可与溶液反应，D项正确；故选C。 9．某分子是生物功能大分子蛋白质的基本组成单位，其结构如下图。W、X、Y、Z是依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期。下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Y<Z B．电负性： C．最简单氢化物的键角： D．分子中所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z是依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，图示为氨基酸，含有氨基、羧基，则W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素。N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能C<O<N，故A错误； 同周期元素从左到右，电负性乙醇增大，电负性C <N<O，故B正确；CH4中C原子价电子对数为4，无孤电子对；NH3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对；H2O中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对；所以 键角CH4>NH3>H2O，故C错误；分子中H原子不满足8电子稳定结构，故D错误；故选B。 10．类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是 A．由键角，类比推理：键角 B．由空间结构为平面三角形，类比推理：空间结构为平面三角形 C．由是非极性分子，类比推理：是非极性分子 D．由酸性：，类比推理：酸性 【答案】C 【解析】N的电负性大于P，成键电子离N近，N-H键斥力大，键角，类比推理：S的电负性大于Se，S-H键斥力大，键角，A正确；和中心原子都是B，价层电子对为3+，空间结构为平面三角形，B正确；SiCl4的中心原子价层电子对数为4+，没有孤电子对，而SF4中心原子价层电子对为4+，有1个孤电子对，SF4是极性分子，C错误；电负性F>Cl，使CF3COOH中的O-H键极性大，酸性：，同样电负性Cl>Br，得出酸性，D正确；故选C。 11．硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是 A．晶体中，与最近的离子有12个 B．2号原子的坐标为 C．与之间最近的距离 D．设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 【答案】C 【解析】根据图示，S2-位于顶点和面心，晶胞中与最近的离子有12个，故A正确；根据1号原子的坐标为、3号原子的坐标为(1，1，1)，可知2号原子的坐标为，故B正确；根据图示，与之间最近的距离为晶胞体对角线的，晶胞的体对角线长度为pm，所以与之间最近的距离为，故C错误；根据均摊原则，晶胞中S2-数为、Cd2+数为4，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为，故D正确；故选C。 12．下列装置、试剂使用或操作均正确的是 A．在铁上镀铜 B．模拟石油的分馏 C．检查装置的气密性 D．乙醇萃取碘水中的碘 【答案】C 【解析】图示装置中Fe为阳极，阳极电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Cu为阴极，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，不能在铁上镀铜，铁上镀铜应用Cu作阳极、Fe为阴极，A项错误；石油分馏时温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，不能插入混合液中，B项错误；关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗颈中液面高于锥形瓶中液面，静置，若液面高度差不变，则装置气密性良好，反之装置漏气，C项正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇作萃取剂从碘水中萃取碘，D项错误；故选C。 13．下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 用两支试管各取草酸溶液，分别加入和酸性溶液，记录溶液完全褪色所需时间 0.2mol/L酸性溶液褪色所需时间更长 增大反应物浓度，反应速率不一定加快 B 分别测量在25℃和50℃时溶液的pH 溶液的pH：25℃大于50℃ 温度升高，抑制了的水解 C 向盛有饱和溶液的试管中加入固体，一段时间后，过滤、洗涤沉淀，将洗净后的白色固体加入盐酸中 白色固体加入盐酸后，产生气泡，固体部分溶解 小于 D 向样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，加稀盐酸后沉淀部分溶解 样品已变质 【答案】D 【解析】两支试管中，高锰酸钾浓度不同，褪色时间不同，不能根据褪色时间判断反应速率，则不能说明浓度与速率之间的关系，A错误；醋酸钠的水解为吸热过程，升高温度，促进水解，之所以温度升高溶液的pH减小是因为温度升高，水的电离程度增大，导致pH减小，B错误；白色固体加入盐酸后，产生气泡，固体部分溶解，说明固体中含有硫酸钡和碳酸钡，但是原溶液中碳酸钠为饱和溶液，因碳酸根离子浓度大导致部分硫酸钡转化为碳酸钡，不能说明碳酸钡的溶度积常数小于硫酸钡的溶度积常数，C错误；亚硫酸钠样品中加入氯化钡生成的白色沉淀加稀盐酸后沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和亚硫酸钡，可以说明亚硫酸钠样品已经变质，D正确；故选D。 14．常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2)、]变化如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3 B．a点溶液中：c(K＋)-c(OH-)=c(HC2)＋c(H2C2O4)-c(H＋) C．KHC2O4溶液中：c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4) D．b点溶液中：c(K＋)>3c(HC2) 【答案】C 【解析】向一定浓度草酸溶液中加入氢氧化钾固体，随着增大，减小，减小，增大，则增大，减小，增大，则减小，Ka2=，-lg=-pH-lgKa2(H2C2O4)，即-lg与pH呈直线形关系，所以曲线是pH与变化图，曲线是pH与变化图，并且由时，，可得，则曲线是pH与变化图。点时，，，则，A错误；点时，，由电荷守恒：，移项可得：，B错误；，即的电离程度大于其水解程度，所以溶液中，，由于草酸氢根电离微弱，所以有，C正确；点时，溶液，溶液呈酸性，c(H+)，并且，则由电荷守恒：，得，D错误；故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（15分）用软锰矿(主要成分为，含少量、、、、、等杂质)制备高纯的工艺流程如图所示： 已知：25℃时相关物质的见下表。 物质 回答下列问题： (1)“浸出”过程中主要反应的离子方程式为 ，浸出渣成分为 。 (2)“除杂1”中的作用是 ，调节溶液的的理论最小值为 。(离子浓度时认为反应完全) (3)加入的目的是 。 (4)“碳化”过程中反应的离子方程式为 。 (5)“系列操作”中包含洗涤、干燥等流程，采用低温干燥的原因是 。 (6)纯度测定 步骤一：称取g产品，加酸溶解并配制成100.00溶液：取25.00溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。 步骤二：加入指示剂，用c溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为d。 已知：(未配平)，则的质量分数为 。 【答案】(1) （2分） 、(或只填写)（2分） (2) 将氧化为 （1分） 4.9（2分） (3)除去、（2分） (4)（2分） (5)防止温度过高发生分解，降低产率（2分） (6)（2分） 【解析】软锰矿的主要成分为，还含少量、、、、、，向软锰矿粉中加入稀硫酸，通入，发生氧化还原反应，Mn由+4价降低到+2价，转化为，被氧化为，、、、均可溶于稀硫酸，生成、、和，与反应生成微溶的，不溶于稀硫酸，因此浸出渣中含有和；在浸出液中加入，可将氧化为，加入氨水调节pH，可将完全沉淀为，将转化为沉淀，即滤渣1为和；向滤液中加入，可与溶液中的和剩余的反应生成沉淀和，即滤渣2为和；继续向滤液中加入碳酸氢铵和氨水“碳化”最终可将转化为。 （1）软锰矿的主要成分为，向软锰矿粉中加入稀硫酸，通入，发生氧化还原反应，Mn由+4价降低到+2价，转化为，被氧化为，反应的离子方程式为；、、、均可溶于稀硫酸，生成、、和，与反应生成微溶的，不溶于稀硫酸，因此浸出渣中含有和； （2）“除杂1”中，加入，可将氧化为，加入氨水调节pH，可将完全沉淀为，将转化为沉淀，故的作用是将氧化为；调节溶液的时，要让、完全沉淀而其他离子不沉淀，即当完全沉淀时、均已沉淀完全，此时，，即的理论最小值为4.9； （3）向滤液中加入，可与溶液中的和剩余的反应生成沉淀和，即滤渣2为和，故加入的作用是除去和； （4）“碳化”过程中，向滤液中加入碳酸氢铵和氨水，最终可将转化为，同时生成和水，离子方程式为； （5）“系列操作”中包含洗涤、干燥等流程，因在高温下会发生分解，因此采用低温干燥，防止温度过高发生分解，最终降低了产率； （6）已知条件根据电荷守恒和得失电子守恒可知，配平后的离子方程式为，用c溶液滴定，可将氧化为，由此可得计量关系：，故的质量分数为。 16．（14分）TiCl4用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石(TiO2)、C和Cl2反应制得，涉及主要反应如下： Ⅰ．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)  ΔH1=-49kJ/mol Ⅱ．TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)TiCl4(g)+CO2(g)  ΔH2=-222kJ/mol Ⅲ．C(s)+CO2(g)2CO(g)  ΔH3 回答下列问题： (1)ΔH3= kJ/mol。 (2)若在100kPa下，足量的TiO2、C和Cl2发生上述反应，达到平衡后，气相中TiCl4、CO和 CO2摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 结合上图分析，实际生产中反应温度选择800-1000℃的原因是 。200℃时，若向平衡体系中通入少量Cl2，TiO2氯化反应的化学平衡将 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，Cl2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。1200℃时，反应Ⅰ的平衡常数Kp= kPa。 (3)一定条件下，若向15L恒容容器中加入5mol TiO2与15mol碳粉，通入10mol Cl2发生上述反应，不同时间测得混合体系内各物理量见下表： t/min 10 20 30 40 n(Cl2)/mol 6 2.5 1 1 n(C)/mol 12 10 9 9 p(CO)：p(CO2) 2：1 1：1 1：1 1：1 已知起始总压强为6MPa，10min时，体系总压强为 ；0-20min内，用TiCl4压强变化表示的化学反应速率v= MPa/min。 【答案】(1)+173（2分） (2)温度低于800℃，反应速率慢，高于1000℃，TiCl4的摩尔分数显著降低（2分） 正向移动（2分） 不变（2分） 3600（2分） (3) 6.6MPa （2分） 0.1125（2分） 【解析】（1）根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，ΔH3=-49kJ/mol+222kJ/mol=+173 kJ/mol； （2）反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应Ⅲ吸热，升温，CO增多，CO2减少；实际生产中反应温度选择800-1000℃的原因是：其它条件不变时，温度低于800℃，反应速率慢，高于1000℃，TiCl4的摩尔分数显著降低；200℃时，CO的摩尔分数为0，说明只发生了反应Ⅱ，若向平衡体系中通入少量Cl2，TiO2氯化反应的反应物浓度增大，化学平衡将正向移动，通入少量Cl2，压强增大，由于反应Ⅱ为等体积反应，反应物中气体只有Cl2，Cl2自身的平衡转化率不变；根据图示，1200℃时，TiCl4的摩尔分数为0.36，CO的摩尔分数为0.40，CO2的摩尔分数为0.20，则Cl2的摩尔分数为0.04，反应Ⅰ的平衡常数Kp=； （3）根据碳原子守恒，10min时消耗3molC，生成CO和 CO2共3mol，消耗4mol Cl2，生成TiCl42mol，平衡时气体总的物质的量为6mol+3mol+2mol=11mol，恒温恒容，气体压强之比等于其物质的量之比，可知10min时，体系总压强为=6.6MPa；20min时消耗5molC，生成CO和 CO2共5mol，消耗7.5mol Cl2，生成TiCl43.75mol，平衡时气体总的物质的量为2.5mol+5mol+3.75mol=11.25mol，恒温恒容，气体压强之比等于其物质的量之比，可知20min时，体系总压强为=6.75MPa，TiCl4分压为=2.25MPa，用TiCl4压强变化表示的化学反应速率v=0.1125MPa/min。 17．（14分）三氯化硼是有机反应的重要催化剂，实验室用硼酸三甲酯[]与氯气在下反应制备三氯化硼，还生成和另外一种物质，实验装置如图(夹持仪器已略)。 已知：①、均极易溶于水，易与水反应，沸点分别为、。 ②。 (1)仪器的名称是 ；使用仪器的第一步操作是 。 (2)装置烧瓶内固体药品的名称是 。 (3)实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为 (填字母，装置可重复使用)。 (4)装置中三颈烧瓶内主要反应的化学方程式为 ，宜采用的加热方法是 。 (5)该实验中整套装置有一个明显的缺点是 。 (6)测定产品中氯元素的含量：准确称取产品，配制成溶液，量取于锥形瓶中，加入溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，正确滴定三次，平均消耗溶液的体积为。 ①加入硝基苯的目的是 。 ②产品中氯元素的质量分数为 。 【答案】(1) 球形冷凝管 （1分） 检查是否漏液 （1分） (2)高锰酸钾(或次氯酸钠、氯酸钾等) （1分） (3) （2分） (4) （2分） 水浴加热 （1分） (5)未处理反应产生的有毒气体，会对环境造成污染 （2分） (6) 为了覆盖，防止与反应导致结果偏低 （2分） （2分） 【解析】A是制取Cl2装置，生成氯气通过E干燥进入C中发生反应得到BCl3，常温下BCl3为气体，从d口流出进入D中冰水冷却液化收集，由于BCl3与水反应，D之后接E，防止水分进入干扰实验，最后尾气用B吸收，连接顺序为aghcdefghb。 （1）仪器Y的名称是：球形冷凝管； 使用仪器分液漏斗的第一步操作是检查是否漏液； （2）装置A是不加热制取氯气，用浓盐酸和高锰酸钾反应，烧瓶内固体药品的名称是：高锰酸钾； （3）由分析可知：实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为a→g→h→c→d→e→f→g→h→b； （4）装置C中三颈烧瓶内由Cl2和B(OCH3)3反应得到BCl3、CO和HCl，主要反应的化学方程式为：； 由于加热温度在65~75°C，可以采用水浴加热方式； （5）该实验中整套装置有一个明显的缺点是：未处理反应产生的有毒气体CO，会对环境造成污染； （6）①AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，溶解产生的Ag+会和SCN-离子反应，为了防止反应，用硝基苯覆盖AgCl，防止AgCl与KSCN反应导致结果偏低； ②根据关系式：Ag+~Cl-；Ag+~SCN-，n(Ag+)总=c1V1×10-3mol，n(SCN-)=c2V2×10-3mol，ag产品中n(Cl-)=( c1V1×10-3- c2V2×10-3)mol×，产品中氯元素的质量分数为： ×100%=%。 18．（15分）丹参素F是中药丹参的水溶性成分，具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用，某种合成F的路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称为 。A→B的反应类型是 。 (2)写出由乙酸和氨基乙酸在一定条件下生成化学反应方程式： 。 (3)E的官能团名称为 。因F比E稳定，故生产中通常制成F，则E→F中X可能为 。 A．Na　B．NaOH　C．　D． (4)H与D互为同分异构体，满足下列条件的H的结构有 种，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为 。(写出一种) ①苯环上有4个取代基；②遇溶液发生显色反应；③1molH与发生反应放出2mol。 (5)已知：。请写出以乙醇和为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选) 。 【答案】(1)3,4-二羟基苯甲醛 （1分） 取代反应 （1分） (2)CH3COOH+H2NCH2COOHCH3CONHCH2COOH+H2O （2分） (3)酚羟基、醇羟基、羧基 （3分） D （1分） (4) 16 （2分） 、 （2分） (5) （3分） 【解析】A到B发生已知的反应，由B的结构简式可知A的结构简式为：，B到C发生先加成后消去得到C，C盐酸作用下酰胺基水解得到D，D还原得到E，E与NaHCO3反应，在羧基上生成钠盐，X为NaHCO3。 （1）A的结构简式为，名称为3,4-二羟基苯甲醛；A到B发生已知的反应，属于取代反应； （2）乙酸和氨基乙酸在一定条件下脱水生成和水，反应的化学反应方程式：CH3COOH+H2NCH2COOHCH3CONHCH2COOH+H2O ； （3）E的结构简式中含有的官能团的名称为：酚羟基、醇羟基、羧基；E到F只有羧基上生成钠盐，只有NaHCO3只与羧基反应，X试剂为NaHCO3，答案选D； （4）D的结构简式为： ，同分异构体满足有苯环，苯环上有四个取代基，与FeCl3显色，说明有酚羟基，1molH与发生反应放出2mol，说明有2个-COOH，还剩余一个甲基，故苯环上有2个羧基，1个羟基，1个甲基，满足条件的同分异构体有甲基位置有3种，甲基位置有3种，甲基位置有2种，甲基位置有3种，甲基位置有2种，甲基位置有3种，共3+3+2+3+2+3=16种；核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为：、； （5）根据信息，CH3CHO和CH3CONHCH2COOH在一定条件下反应可以得到，与HBr加成反应得到目标产物，CH3CHO可以由乙醇催化氧化得到，故合成路线为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第三次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A A C D A B B C B C C C D C 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（15分） (1) （2分） 、(或只填写)（2分） (2) 将氧化为 （1分） 4.9（2分） (3)除去、（2分） (4)（2分） (5)防止温度过高发生分解，降低产率（2分） (6)（2分） 16．（14分）(1)+173（2分） (2)温度低于800℃，反应速率慢，高于1000℃，TiCl4的摩尔分数显著降低（2分） 正向移动（2分） 不变（2分） 3600（2分） (3) 6.6MPa （2分） 0.1125（2分） 17．（14分）(1) 球形冷凝管 （1分） 检查是否漏液 （1分） (2)高锰酸钾(或次氯酸钠、氯酸钾等) （1分） (3) （2分） (4) （2分） 水浴加热 （1分） (5)未处理反应产生的有毒气体，会对环境造成污染 （2分） (6) 为了覆盖，防止与反应导致结果偏低 （2分） （2分） 18．（15分）(1)3,4-二羟基苯甲醛 （1分） 取代反应 （1分） (2)CH3COOH+H2NCH2COOHCH3CONHCH2COOH+H2O （2分） (3)酚羟基、醇羟基、羧基 （3分） D （1分） (4) 16 （2分） 、 （2分） (5) （3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年高考第三次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 自己的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折叠、不要弄破。 第I卷(请用2B铅笔填涂) 1.A11B11C11D 6.1A11B11C11D1 1A 11.1A11B11C11D1 2.1A11B|1C11D 7.1A11B11C11D1 3.1A||B||C11D1 8.1A|IB||C11D1 4.1A11B11C11D 9.1A11B11C11D1 14.1A11B11C11D 5.A11B11C11D 10.1A11B11C11D1 第II卷(请在各试题的答题区内作答) 15.(15分)(1) (2) 3) (4 (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! (2) (3) 17.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(16分)(1) (2) (③) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2025年高考第三次模拟考试 日 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码 违纪标记 2.选择题必须用2B笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各愿目的答愿区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸，试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂「×1111/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） LAIIBIICIIDI 6.1AIIBIICIIDI 11JAIIBIICIIDI 2.1AIIBIICIIDI 7.JAIIBIICIIDI 12.JAIIBIICIIDI 3.1AIIBIICIID] 8AIIBIICIIDI 13.1AIIBIICIID] 4.JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.1AIIBIICIIDI 5.JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)(1) (2) (3》 (4》 (5 (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答圆区域内作答，超出恩色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)(1) (2) (3) 17.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(16分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年高考第三次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cd 112 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．河北省的大批考古发掘成果展示了河北悠久而辉煌的历史。对下列河北出土文物的说法错误的是 A．白玉双龙高纽文壁主要成分是二氧化硅 B．四龙四风铜方案的主要成分是铜锡合金 C．白釉黑彩孩儿鞠球纹枕的主要成分是硅酸盐 D．元青花龙纹食盒的“青”色源于含钴矿料“钴蓝” 2．下列有关物质的化学用语表述正确的是 A．的共价键类型：键 B．水合钠离子的示意图： C．的VSEPR模型： D．固体的电子式： 3．三氟化氮（）在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．消耗，形成键数目为 B．生成，电子转移数为 C．若被氧化，则需氧化剂的分子数为 D．的溶液含数为 4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂 B．维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂 C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液 D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 6．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是 A．在该条件下，所得丙烯为混合物 B．该过程中发生了非极性键的断裂与形成 C．由图可知   D．丙烷脱氢制备丙烯的快慢由这一步反应决定 7．某科研小组模拟工业利用电解法处理含氮废水的实验如下。向一定浓度的酸性溶液中不断通入，在电极上生成尿素，其中双极膜中间层的解离为和，并在直流电场力作用下分别向两极迁移。电解原理如图所示，下列有关说法错误的是 A．电极M为阴极，电极反应式为 B．理论上每转移，阳极室质量减少8g C．若阳极室电解质溶液呈碱性，电解过程中pH逐渐降低 D．膜X和膜Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 8．麦角酰二乙胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列关于有机物麦角酰二乙胺的说法错误的是 A．该有机物分子式为 B．该有机物中含2个手性碳原子 C．该有机物最多可与1molNaOH反应 D．该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与溶液反应 9．某分子是生物功能大分子蛋白质的基本组成单位，其结构如下图。W、X、Y、Z是依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期。下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Y<Z B．电负性： C．最简单氢化物的键角： D．分子中所有原子都满足8电子稳定结构 10．类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是 A．由键角，类比推理：键角 B．由空间结构为平面三角形，类比推理：空间结构为平面三角形 C．由是非极性分子，类比推理：是非极性分子 D．由酸性：，类比推理：酸性 11．硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是 A．晶体中，与最近的离子有12个 B．2号原子的坐标为 C．与之间最近的距离 D．设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 12．下列装置、试剂使用或操作均正确的是 A．在铁上镀铜 B．模拟石油的分馏 C．检查装置的气密性 D．乙醇萃取碘水中的碘 13．下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 用两支试管各取草酸溶液，分别加入和酸性溶液，记录溶液完全褪色所需时间 0.2mol/L酸性溶液褪色所需时间更长 增大反应物浓度，反应速率不一定加快 B 分别测量在25℃和50℃时溶液的pH 溶液的pH：25℃大于50℃ 温度升高，抑制了的水解 C 向盛有饱和溶液的试管中加入固体，一段时间后，过滤、洗涤沉淀，将洗净后的白色固体加入盐酸中 白色固体加入盐酸后，产生气泡，固体部分溶解 小于 D 向样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，加稀盐酸后沉淀部分溶解 样品已变质 14．常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2)、]变化如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3 B．a点溶液中：c(K＋)-c(OH-)=c(HC2)＋c(H2C2O4)-c(H＋) C．KHC2O4溶液中：c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4) D．b点溶液中：c(K＋)>3c(HC2) 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（15分）用软锰矿(主要成分为，含少量、、、、、等杂质)制备高纯的工艺流程如图所示： 已知：25℃时相关物质的见下表。 物质 回答下列问题： (1)“浸出”过程中主要反应的离子方程式为 ，浸出渣成分为 。 (2)“除杂1”中的作用是 ，调节溶液的的理论最小值为 。(离子浓度时认为反应完全) (3)加入的目的是 。 (4)“碳化”过程中反应的离子方程式为 。 (5)“系列操作”中包含洗涤、干燥等流程，采用低温干燥的原因是 。 (6)纯度测定 步骤一：称取g产品，加酸溶解并配制成100.00溶液：取25.00溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。 步骤二：加入指示剂，用c溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为d。 已知：(未配平)，则的质量分数为 。 16．（14分）TiCl4用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石(TiO2)、C和Cl2反应制得，涉及主要反应如下： Ⅰ．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)  ΔH1=-49kJ/mol Ⅱ．TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)TiCl4(g)+CO2(g)  ΔH2=-222kJ/mol Ⅲ．C(s)+CO2(g)2CO(g)  ΔH3 回答下列问题： (1)ΔH3= kJ/mol。 (2)若在100kPa下，足量的TiO2、C和Cl2发生上述反应，达到平衡后，气相中TiCl4、CO和 CO2摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 结合上图分析，实际生产中反应温度选择800-1000℃的原因是 。200℃时，若向平衡体系中通入少量Cl2，TiO2氯化反应的化学平衡将 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，Cl2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。1200℃时，反应Ⅰ的平衡常数Kp= kPa。 (3)一定条件下，若向15L恒容容器中加入5mol TiO2与15mol碳粉，通入10mol Cl2发生上述反应，不同时间测得混合体系内各物理量见下表： t/min 10 20 30 40 n(Cl2)/mol 6 2.5 1 1 n(C)/mol 12 10 9 9 p(CO)：p(CO2) 2：1 1：1 1：1 1：1 已知起始总压强为6MPa，10min时，体系总压强为 ；0-20min内，用TiCl4压强变化表示的化学反应速率v= MPa/min。 17．（14分）三氯化硼是有机反应的重要催化剂，实验室用硼酸三甲酯[]与氯气在下反应制备三氯化硼，还生成和另外一种物质，实验装置如图(夹持仪器已略)。 已知：①、均极易溶于水，易与水反应，沸点分别为、。 ②。 (1)仪器的名称是 ；使用仪器的第一步操作是 。 (2)装置烧瓶内固体药品的名称是 。 (3)实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为 (填字母，装置可重复使用)。 (4)装置中三颈烧瓶内主要反应的化学方程式为 ，宜采用的加热方法是 。 (5)该实验中整套装置有一个明显的缺点是 。 (6)测定产品中氯元素的含量：准确称取产品，配制成溶液，量取于锥形瓶中，加入溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，正确滴定三次，平均消耗溶液的体积为。 ①加入硝基苯的目的是 。 ②产品中氯元素的质量分数为 。 18．（15分）丹参素F是中药丹参的水溶性成分，具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用，某种合成F的路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称为 。A→B的反应类型是 。 (2)写出由乙酸和氨基乙酸在一定条件下生成化学反应方程式： 。 (3)E的官能团名称为 。因F比E稳定，故生产中通常制成F，则E→F中X可能为 。 A．Na　B．NaOH　C．　D． (4)H与D互为同分异构体，满足下列条件的H的结构有 种，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为 。(写出一种) ①苯环上有4个取代基；②遇溶液发生显色反应；③1molH与发生反应放出2mol。 (5)已知：。请写出以乙醇和为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选) 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年高考第三次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cd 112 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．河北省的大批考古发掘成果展示了河北悠久而辉煌的历史。对下列河北出土文物的说法错误的是 A．白玉双龙高纽文壁主要成分是二氧化硅 B．四龙四风铜方案的主要成分是铜锡合金 C．白釉黑彩孩儿鞠球纹枕的主要成分是硅酸盐 D．元青花龙纹食盒的“青”色源于含钴矿料“钴蓝” 2．下列有关物质的化学用语表述正确的是 A．的共价键类型：键 B．水合钠离子的示意图： C．的VSEPR模型： D．固体的电子式： 3．三氟化氮（）在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．消耗，形成键数目为 B．生成，电子转移数为 C．若被氧化，则需氧化剂的分子数为 D．的溶液含数为 4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂 B．维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂 C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液 D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 6．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是 A．在该条件下，所得丙烯为混合物 B．该过程中发生了非极性键的断裂与形成 C．由图可知   D．丙烷脱氢制备丙烯的快慢由这一步反应决定 7．某科研小组模拟工业利用电解法处理含氮废水的实验如下。向一定浓度的酸性溶液中不断通入，在电极上生成尿素，其中双极膜中间层的解离为和，并在直流电场力作用下分别向两极迁移。电解原理如图所示，下列有关说法错误的是 A．电极M为阴极，电极反应式为 B．理论上每转移，阳极室质量减少8g C．若阳极室电解质溶液呈碱性，电解过程中pH逐渐降低 D．膜X和膜Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 8．麦角酰二乙胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列关于有机物麦角酰二乙胺的说法错误的是 A．该有机物分子式为 B．该有机物中含2个手性碳原子 C．该有机物最多可与1molNaOH反应 D．该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与溶液反应 9．某分子是生物功能大分子蛋白质的基本组成单位，其结构如下图。W、X、Y、Z是依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期。下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Y<Z B．电负性： C．最简单氢化物的键角： D．分子中所有原子都满足8电子稳定结构 10．类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是 A．由键角，类比推理：键角 B．由空间结构为平面三角形，类比推理：空间结构为平面三角形 C．由是非极性分子，类比推理：是非极性分子 D．由酸性：，类比推理：酸性 11．硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是 A．晶体中，与最近的离子有12个 B．2号原子的坐标为 C．与之间最近的距离 D．设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 12．下列装置、试剂使用或操作均正确的是 A．在铁上镀铜 B．模拟石油的分馏 C．检查装置的气密性 D．乙醇萃取碘水中的碘 13．下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 用两支试管各取草酸溶液，分别加入和酸性溶液，记录溶液完全褪色所需时间 0.2mol/L酸性溶液褪色所需时间更长 增大反应物浓度，反应速率不一定加快 B 分别测量在25℃和50℃时溶液的pH 溶液的pH：25℃大于50℃ 温度升高，抑制了的水解 C 向盛有饱和溶液的试管中加入固体，一段时间后，过滤、洗涤沉淀，将洗净后的白色固体加入盐酸中 白色固体加入盐酸后，产生气泡，固体部分溶解 小于 D 向样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，加稀盐酸后沉淀部分溶解 样品已变质 14．常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2)、]变化如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3 B．a点溶液中：c(K＋)-c(OH-)=c(HC2)＋c(H2C2O4)-c(H＋) C．KHC2O4溶液中：c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4) D．b点溶液中：c(K＋)>3c(HC2) 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（15分）用软锰矿(主要成分为，含少量、、、、、等杂质)制备高纯的工艺流程如图所示： 已知：25℃时相关物质的见下表。 物质 回答下列问题： (1)“浸出”过程中主要反应的离子方程式为 ，浸出渣成分为 。 (2)“除杂1”中的作用是 ，调节溶液的的理论最小值为 。(离子浓度时认为反应完全) (3)加入的目的是 。 (4)“碳化”过程中反应的离子方程式为 。 (5)“系列操作”中包含洗涤、干燥等流程，采用低温干燥的原因是 。 (6)纯度测定 步骤一：称取g产品，加酸溶解并配制成100.00溶液：取25.00溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。 步骤二：加入指示剂，用c溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为d。 已知：(未配平)，则的质量分数为 。 16．（14分）TiCl4用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石(TiO2)、C和Cl2反应制得，涉及主要反应如下： Ⅰ．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)  ΔH1=-49kJ/mol Ⅱ．TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)TiCl4(g)+CO2(g)  ΔH2=-222kJ/mol Ⅲ．C(s)+CO2(g)2CO(g)  ΔH3 回答下列问题： (1)ΔH3= kJ/mol。 (2)若在100kPa下，足量的TiO2、C和Cl2发生上述反应，达到平衡后，气相中TiCl4、CO和 CO2摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 结合上图分析，实际生产中反应温度选择800-1000℃的原因是 。200℃时，若向平衡体系中通入少量Cl2，TiO2氯化反应的化学平衡将 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，Cl2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。1200℃时，反应Ⅰ的平衡常数Kp= kPa。 (3)一定条件下，若向15L恒容容器中加入5mol TiO2与15mol碳粉，通入10mol Cl2发生上述反应，不同时间测得混合体系内各物理量见下表： t/min 10 20 30 40 n(Cl2)/mol 6 2.5 1 1 n(C)/mol 12 10 9 9 p(CO)：p(CO2) 2：1 1：1 1：1 1：1 已知起始总压强为6MPa，10min时，体系总压强为 ；0-20min内，用TiCl4压强变化表示的化学反应速率v= MPa/min。 17．（14分）三氯化硼是有机反应的重要催化剂，实验室用硼酸三甲酯[]与氯气在下反应制备三氯化硼，还生成和另外一种物质，实验装置如图(夹持仪器已略)。 已知：①、均极易溶于水，易与水反应，沸点分别为、。 ②。 (1)仪器的名称是 ；使用仪器的第一步操作是 。 (2)装置烧瓶内固体药品的名称是 。 (3)实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为 (填字母，装置可重复使用)。 (4)装置中三颈烧瓶内主要反应的化学方程式为 ，宜采用的加热方法是 。 (5)该实验中整套装置有一个明显的缺点是 。 (6)测定产品中氯元素的含量：准确称取产品，配制成溶液，量取于锥形瓶中，加入溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，正确滴定三次，平均消耗溶液的体积为。 ①加入硝基苯的目的是 。 ②产品中氯元素的质量分数为 。 18．（15分）丹参素F是中药丹参的水溶性成分，具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用，某种合成F的路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称为 。A→B的反应类型是 。 (2)写出由乙酸和氨基乙酸在一定条件下生成化学反应方程式： 。 (3)E的官能团名称为 。因F比E稳定，故生产中通常制成F，则E→F中X可能为 。 A．Na　B．NaOH　C．　D． (4)H与D互为同分异构体，满足下列条件的H的结构有 种，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为 。(写出一种) ①苯环上有4个取代基；②遇溶液发生显色反应；③1molH与发生反应放出2mol。 (5)已知：。请写出以乙醇和为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选) 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$