内蒙古兴安盟科尔沁右翼前旗第二中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

24级高二上学期第一次月考化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H：1 Cu：64 O：16 1. 化学电池在日常生活中有着广泛应用，下列属于一次电池的是 A. 锌锰干电池 B. 镍氢电池 C. 铅酸蓄电池 D. 锂离子电池 2. 电池在生活中随处可见，下列装置能将化学能转化成电能的是 A. B. C. D. 3. 在中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 下列关于化学反应速率的说法错误的是 A. 升高温度可提高活化分子百分数，加快反应速率 B. 对于有气体作反应物的反应，缩小容器体积增大压强能加快化学反应速率，但活化分子百分数不变 C. 催化剂能降低反应活化能，加快反应速率。 D. 增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，活化分子百分数提高，加快反应速率 5. 已知a、b、c、d四种金属的活动性顺序为a>b>c>d，将其组成四组原电池，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 图1：c溶解，a有红色固体物质附着 B. 图2：电子移动方向为a→稀硫酸→d→电流表 C. 图3：c有气泡产生，d一定无明显现象 D. 图4：可能出现a有气泡冒出，b溶解的现象 6. 在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 7. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是 ①缩小容器体积　　　②增大浓度　　③增加碳的量　　④恒压下充入 ⑤恒容下充入　　⑥升高温度　　　　　⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①③⑥⑦ D. ①②⑥⑦ 8. 下列平衡常数的表达式书写正确的是 A.    B.    C.    D.    9. 将和充入2L密闭容器中发生如下反应：，2min后达到平衡时生成，测得Q的浓度为，下列叙述正确的是 A. a的值为3 B. Y的转化率为60% C. 反应速率 D. 平衡时X的浓度为 10. 基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 为电源负极 B. 阴极电极反应为： C. 使用阴离子交换膜能使乙室中保持不变 D. 该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气 11. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，一种氢氧燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极1为正极，发生还原反应 B. 电子由电极2经导线流向电极1 C. 外电路中每转移，理论上消耗的体积为11.2L(标准状况) D. 氢氧化钾溶液中的向电极1移动 12. 已知催化剂对反应具有催化作用，通过理论计算得到反应的主要历程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 催化剂可降低反应 B. 该历程中决速步骤为状态2到状态3 C. 该反应中既有极性键的断裂与形成，也有非极性键的断裂和形成 D. 该反应中状态3最稳定 13. 可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 14. 下列是常规电化学示意图，其标注完全正确的是 A．锌铜原电池示意图 B．电解精炼铜示意图 C．锌铜原电池示意图 D．电解饱和食盐水示意图 A. A B. B C. C D. D 15. 下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是 A. 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极法 D. 若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为 16. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为________。 （2）反应起始至t min(设)，X的平均反应速率是________。 （3）在()时，v(正)________v(逆)(填>，<，或者=)，下列可判断反应已达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。 A．2v正(X)逆(Y) B．X、Y的反应速率比为 C．混合气体的密度不变 D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 适当降低温度 C. 其他条件不变，增大X的浓度 D. 保持温度不变，将容器体积压缩为1 L 17. Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过分子间脱水制得： 在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 （1）该条件下反应平衡常数表达式________；在时，反应的平衡常数为________； （2）达到平衡时________。 （3）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：、、，此时反应________(是否)达到平衡状态。 Ⅱ．已知可逆反应： ，请回答下列问题： （4）在某温度下，反应物的起始浓度分别为，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。 （5）若反应温度升高，正反应速率________，逆反应速率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。 18. 海南文昌航天发射场临海，电化学腐蚀是其钢铁设施设备腐蚀的主要形式。回答下列问题： （1）利用如图所示的装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，可观察到a处液面上升，b处液面下降，原因是________；a处溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）如图所示为模拟铁的电化学防护的装置。 ①X为碳棒时，当开关K置于N处，可模拟的防护方法为________法；在实践中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，若要镀铜，该装置要做哪些改变？________。 ②装置中开关K置于M处，若X为________棒(填选项字母，下同)，可减缓铁的腐蚀。这种方法叫________。 A．Cu B．Zn C．C （3）如图所示为两种原电池。下列各组物质中，能使Ⅱ构成原电池且反应原理与Ⅰ相同的是________。 选项 a电极 X溶液 Y溶液 A Fe 硫酸铜 氯化铁 B Zn 氯化铁 硫酸铜 C Pt 硫酸铜 氯化铁 19. 设计如下电化学串联装置图，反应起始从装置甲右侧打开止水夹，通入一定时间b气体后，关闭止水夹，串联电化学装置亦会继续运行，可见丙装置湿润红色布条褪色，回答下列问题。 （1）甲装置中a通入的气体是___________，写出通入该气体一极的电极反应方程式：___________。 （2）乙装置中，总反应的化学方程式是___________。 （3）丙装置中使红色布条褪色的具体物质是___________，淀粉KI溶液中发生反应的离子方程式：___________。 （4）丁装置为电解精炼粗铜装置，当c极质量___________(填“增加”或“减少”)12.8 g时，装置乙中产生气体的总物质的量为___________mol，装置戊中电解质溶液质量减少___________g。 24级高二上学期第一次月考化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H：1 Cu：64 O：16 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. > ②. D （4）CD 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）否 （4） （5） ①. 增大 ②. 增大 【18题答案】 【答案】（1） ①. a处生铁丝发生吸氧腐蚀消耗氧气，b处生铁丝发生析氢腐蚀产生氢气，导致a处气体压强小于b处气体压强 ②. 增大 （2） ①. 外加电流的阴极保护（或外加电流） ②. 将X换为铜棒，将海水换为硫酸铜溶液 ③. B ④. 牺牲阳极的阴极保护法（或牺牲阳极法） （3）C 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. HClO ②. （4） ①. 增加 ②. 0.4 ③. 27 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $