精品解析：云南省曲靖市宣威市第六中学2024-2025学年高一上学期9月月考 化学试题

高一年级化学月考试卷 测试范围：初中、高人教版2019必修第1章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 一、单选题(共24个小题，48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 2. 很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体制备的说法正确的是 A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热 B. 制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热 C. 可通过丁达尔效应区分胶体和溶液 D. 制备过程为(胶体)，该反应的反应类型为置换反应 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、、不锈钢 化合物 B 、、 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 金刚石、石墨、 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A. 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B. 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C. 实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D. 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 5. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. I中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中的离子方程式为 D. Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应 6. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与铁屑反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 金属铜投入硝酸银溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 氢氧化铜固体投入稀硝酸: Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O D. 大理石与盐酸反应: CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O 7. 燃油汽车行驶中会产生、等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是 B. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 C. 乙是，可引起温室效应 D. 反应(Ⅱ)中是氧化剂 8. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A. B. C. D. 9. 下列关于酸性氧化物的说法正确的是 A. 一定为非金属氧化物 B. 一定能与碱反应生成盐和水 C. 一定能与水反应化合生成酸 D. 一定能与碱性氧化物反应生成盐 10. 下列方法不能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 方法 A 将混合气体通过灼热铜网 B Fe粉(炭粉) 加入足量稀充分反应，过滤、洗涤、干燥 C CaO() 高温煅烧 D 溶液() 加入足量Fe粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. 溶液 B. 溶液沉淀 C. D. 溶液HCl溶液 12. 向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质 B. O～t时刻发生反应的离子方程式为 C. 溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D. 用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 13. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在酸性溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 无色透明的水溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 14. 下列各组中两稀溶液间反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液 B. CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液 C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 D. H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 15. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B. 反应②利用了H2O2的氧化性 C. 反应②的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 16. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下，下列流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 离子反应 17. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是 A. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B. I2＋2KCl=2KI＋Cl2 C. Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI2 18. 化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是 A. 固体NaCl溶于水前不能导电是因为无和 B. NaCl溶于水的电离过程为： C. 水合b离子表示的是水合钠离子 D. NaCl溶液是电解质 19. 在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是 A. Fe2O3中铁元素的化合价为+3 B. Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 C. 利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应 D. Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高 20. 下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 21. 检验加碘盐含“”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：未配平。下列有关说法错误的是 A. KIO3是氧化剂，发生还原反应 B. I2既是氧化产物又是还原产物 C. 该反应条件下氧化性：> D. 被氧化I原子和被还原的I原子个数比1：5 22. 用下图表示一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 含氧酸 酸 化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 酸 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 A. A B. B C. C D. D 23. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C. 反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D 还原性：X－>Y－ 24. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：(本题共4小题，共52分)。 25. 现有下列物质 碳酸氢钠晶体；氧化钠；二氧化碳；铝；液氧；熔融；稀硫酸；酒精；氯化氢； 氨水；碳酸钠；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是_____；属于电解质的是______；属于非电解质的是_______。 （2）写出物质溶于水的电离方程式：_______。 （3）写出与反应的离子方程式_______。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_______。 （5）将足量的通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为_______。 26. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。试回答下列问题： （1）操作①的名称是____，操作②的名称是____。 （2）试剂a是_____(填化学式，下同)，试剂b是____，固体B是____。 （3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为_____。加入试剂b所发生反应的离子方程式为_____。 （4）该方案能否达到实验目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？_____(若能，此问不用回答)。 27. 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分不同种类和层次的科学方法。运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下图是对化学反应类型进行的分类。 ①___________ ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 根据上面的化学反应(未配平)完成下列问题： （1）图中分类方式为___________。 A．树状分类法　　　　B．交叉分类法 （2）①反应属于非氧化还原反应，生成一种强酸和→种弱酸，弱酸化学式为___________。 （3）②反应属于复分解反应且可溶于水，由此推断属于___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。 （4）反应③④⑤均生成，属于氧化还原反应是___________(填序号)。 （5）将反应⑥和⑦配平： ⑥___________； ⑦___________。 28. 现有下列反应： ①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl ②2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 针对上述两个反应回答： (1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________________；氧化剂是_____________，氧化产物是__________________________。 (2)写出②的离子化方程式_____________________________； (3) Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为_______________； (4)反应②中氯化氢表现出的性质是______________。 a.还原性 b.酸性 c.氧化性 若生成5个Cl2分子则转移电子总数是_______个 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一年级化学月考试卷 测试范围：初中、高人教版2019必修第1章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 一、单选题(共24个小题，48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确； B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确； C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确； D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确； 答案选C。 2. 很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体制备的说法正确的是 A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热 B. 制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热 C. 可通过丁达尔效应区分胶体和溶液 D. 制备过程为(胶体)，该反应的反应类型为置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈透明红褐色止，长时间加热会生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．制备胶体时应煮沸至液体呈透明红褐色时停止加热，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，可通过丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确； D．制备胶体的离子方程式为(胶体)，该反应的反应类型为复分解反应，故D错误； 选C 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、、不锈钢 化合物 B 、、 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 金刚石、石墨、 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢是性能优良的铁合金，属于混合物，不是化合物，故A错误； B．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故C错误； D．金刚石、石墨、是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确； 故选D。 4. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A. 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B. 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C. 实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D. 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 【答案】D 【解析】 【分析】可以用是否有元素化合价的变化判断一个反应是否为氧化还原反应； 【详解】A. 制取氢气的原理为：Zn＋H2SO4= Zn SO4＋H2↑，锌和氢元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B. 制取氧气的原理为：2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑，锰和氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C. 制取氧气的原理为：2H2O22H2O＋ O2↑，氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D. 制取二氧化碳的原理为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2HCl，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 5. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. I中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中的离子方程式为 D. Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸和NaOH反应生成硫酸钠和水，无明显现象，但发生了复分解反应，故A错误； B．氯化钡溶液和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B错误； C．锌与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑，故C正确； D．Ⅲ中反应实质为氢离子与锌发生的置换反应，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D错误； 故选C。 6. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与铁屑反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 金属铜投入硝酸银溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 氢氧化铜固体投入稀硝酸: Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O D. 大理石与盐酸反应: CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑，A错误； B．金属铜投入硝酸银溶液中发生置换反应：Cu +2Ag+＝Cu2+ +2Ag，B错误； C．氢氧化铜固体投入稀硝酸中生成硝酸铜和水：Cu(OH)2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2O，C正确； D．大理石难溶，与盐酸反应：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O，D错误； 答案选C。 7. 燃油汽车行驶中会产生、等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是 B. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 C. 乙是，可引起温室效应 D. 反应(Ⅱ)中是氧化剂 【答案】B 【解析】 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气； 【详解】A．根据分析可知，甲是，故A正确； B．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故B错误； C．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故C正确； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确； 答案选B。 8. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】物质所含元素处于最高价时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性，据此判断。 【详解】A．既有氧化性又有还原性，故A错误； B．只有氧化性，只有还原性，H2S既有氧化性又有还原性，故B正确； C．NO2、Br2均既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，故C错误； D．HNO3只有氧化性，均既有氧化性又有还原性，故D错误； 答案选B。 9. 下列关于酸性氧化物的说法正确的是 A. 一定为非金属氧化物 B. 一定能与碱反应生成盐和水 C. 一定能与水反应化合生成酸 D. 一定能与碱性氧化物反应生成盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如属于酸性氧化物，A错误； B．酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，B正确； C．有些酸性氧化物不与水反应，如，C错误； D．酸性氧化物不一定能与碱性氧化物反应生成盐，如不与反应，D错误； 故选B。 10. 下列方法不能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 方法 A 将混合气体通过灼热铜网 B Fe粉(炭粉) 加入足量稀充分反应，过滤、洗涤、干燥 C CaO() 高温煅烧 D 溶液() 加入足量Fe粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A不选； B．Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B选； C．CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C不选； D．足量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D不选； 答案选B。 11. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. 溶液 B. 溶液沉淀 C. D. 溶液HCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，A正确； B．铜在氧气中加热能生成氧化铜，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，B正确； C．高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，C错误； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀，D正确； 故选C。 12. 向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质 B. O～t时刻发生反应的离子方程式为 C. 溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D. 用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 【答案】C 【解析】 【分析】向稀硫酸溶液中匀速逐滴加入Ba(OH)2发生反应：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，由于反应产生的BaSO4是难溶性物质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当到b点时，二者恰好反应，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，因此导电能力最弱，过了b点，过量的Ba(OH)2电离产生自由移动的离子，使离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强。 【详解】A．ab段溶液的导电能力不断减弱，是由于发生反应：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，反应产生的BaSO4是难溶性强电解质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，A错误； B．O～t时刻，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因：是由于Ba(OH)2是二元强碱，在水中电离产生OH-，使溶液显碱性，电离方程式应该为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-，C正确； D．若用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，NaOH与H2SO4发生中和反应产生可溶性盐Na2SO4和H2O，溶液中始终存在大量自由移动的离子，因此溶液导电能力几乎不变，因此不会发生上述变化，D错误； 故选C。 13. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在酸性溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 无色透明的水溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下不能大量共存，A不符合题意； B．Ba2+与不能大量共存，B不符合题意； C．离子之间可以大量共存，且无颜色，C符合题意； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，Fe3+在碱性条件下不能共存，D不符合题意； 故答案为：C。 14. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液 B. CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液 C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 D. H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液，都可以用2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故A正确； B.由于醋酸是弱酸，需要写化学式，而氯化氢是强酸，拆成离子式，故两者离子方程式不相同，故B错误； C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液反应时除了有钡离子和硫酸根离子的反应，还有铵根离子与氢氧根离子反应，所以离子方程式不相同，故C错误； D. H2SO4溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成，而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有沉淀生成，所以离子方程式不同，故D错误； 故选A。 15. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B. 反应②利用了H2O2的氧化性 C. 反应②的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为Cr2O3与KOH反应，化学方程式为：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，与碱反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，故A正确； B．反应②后KCrO2转化为K2CrO4，Cr元素化合价由+3价升高到+6价，被氧化，所以H2O2表现了氧化性，故B正确； C．反应②后KCrO2转化为K2CrO4，根据氧化还原反应的配平，其离子方程式为：2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O，故C正确； D．反应①中Cr元素的化合价均为+3价，反应③中Cr元素的化合价均为+6价，反应①③中Cr元素的化合价没有发生变化，故D错误； 故答案选D。 16. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下，下列流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 离子反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰与水混合发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为化合反应，A不符合题意； B．高温煅烧时CaCO3分解为CaO、CO2，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应基本类型为分解反应，B不符合题意； C．在反应过程中不存在单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应，即不存在置换反应，C符合题意； D．Ca(OH)2与K2CO3在溶液中发生反应产生CaCO3、KOH，该反应为离子反应，离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓，D不符合题意； 故合理选项是C。 17. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是 A. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B. I2＋2KCl=2KI＋Cl2 C. Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI2 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干可知氧化性强弱关系：，据此解答。 【详解】A. 根据反应可知氧化性：，但氧化性，则还原性，应先还原，A错误； B. 根据反应可知氧化性：，与题干不符，B错误； C 根据反应可知氧化性：，与题干相符，C正确； D. 根据反应可知氧化性：，与题干不符，D错误。 答案为：C。 18. 化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是 A. 固体NaCl溶于水前不能导电是因为无和 B. NaCl溶于水的电离过程为： C. 水合b离子表示的是水合钠离子 D. NaCl溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体氯化钠不能导电是因为无自由移动的离子，故A错误； B．NaCl在水溶液中电离不需要通电，是在水分子的作用下发生电离，故B错误； C．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，水合b离子表示的是水合钠离子，故C正确； D．NaCl溶液是混合物，不属于电解质，NaCl是电解质，故D错误； 答案选C。 19. 在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是 A. Fe2O3中铁元素的化合价为+3 B. Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 C. 利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应 D. Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化合物中各元素化合价代数和为0，中铁元素的化合价为+3，A正确； B．和均由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，均为氧化物，B正确； C．和CO反应生成二氧化碳和铁单质，属于氧化还原反应，无单质参加反应，不属于置换反应，C错误； D．根据计算可知，中铁元素的质量分数：，中铁元素的质量分数：，D正确； 答案选C。 20. 下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．加热分解高锰酸钾时，氧元素失去电子化合价升高被氧化，锰元素得到电子化合价降低被还原，反应中转移电子数目为4，电子转移方向和数目表示正确，A项正确； B．氯化亚铁与氯气反应时，铁元素失去电子化合价升高被氧化，氯元素得到电子化合价降低被还原，箭头从氯化亚铁指向氯气，B项错误； C．一氧化碳与氧气反应时，碳元素失去电子化合价升高被氧化，氧元素得到电子化合价降低被还原，得失标注错误，C项错误； D．二氧化锰与盐酸反应时，氯元素失去电子化合价升高被氧化，锰元素得到电子化合价降低被还原，箭头从HCl指向二氧化锰，D项错误； 答案选A。 21. 检验加碘盐含“”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：未配平。下列有关说法错误的是 A. KIO3是氧化剂，发生还原反应 B. I2既是氧化产物又是还原产物 C. 该反应条件下氧化性：> D. 被氧化I原子和被还原的I原子个数比1：5 【答案】D 【解析】 【分析】反应中，KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O； 【详解】A．KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，为氧化剂，发生还原反应，A正确； B．KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，发生还原反应，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，则I2既是氧化产物，也是还原产物，B正确； C．根据反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：>，C正确；    D．由分析，该反应配平后化学计量数依次是1、5、6、6、3、3，被氧化I原子和被还原的I原子个数比5：1，D错误； 故选D。 22. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 含氧酸 酸 化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 酸 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸包括含氧酸和无氧酸，含氧酸属于酸，酸是化合物，故A正确； B．溶液是均匀、稳定的混合物，混合物属于分散系，混合物有的混合均匀，有的混合的不均匀，乙醇分散系属于混合物，故B正确； C．化合物包括氧化物、酸、碱、盐等，有电解质和非电解质，酸属于电解质，故C正确； D．置换反应中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，氧化还原反应有的是离子反应，有的是分子反应，乙醇不是包含关系，故D错误； 答案选D。 23. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C. 反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D. 还原性：X－>Y－ 【答案】C 【解析】 【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－； ②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－； ③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为：Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为：Y－>W－>X－>Z－。 【详解】A．由分析可知，Y－的还原性最强，A错误； B．由分析可知，Z2的氧化性最强，B错误； C．由分析可知，氧化性：Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确； D．由分析可知，还原性：Y－>X－，D错误； 故选C。 24. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种。加足量盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与不共存，一定不含；加硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在。 【详解】A．根据以上分析，原溶液中一定存在、，故A正确； B．根据以上分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据以上分析，气体W为，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．向原溶液中含有，滴加澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故D正确； 选B。 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：(本题共4小题，共52分)。 25. 现有下列物质 碳酸氢钠晶体；氧化钠；二氧化碳；铝；液氧；熔融；稀硫酸；酒精；氯化氢； 氨水；碳酸钠；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是_____；属于电解质的是______；属于非电解质的是_______。 （2）写出物质溶于水的电离方程式：_______。 （3）写出与反应的离子方程式_______。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_______。 （5）将足量的通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑩⑪⑫ ②. ①②⑥⑨⑬ ③. ③⑧ （2）NaHSO4=Na++H++SO （3）2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （4）Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 +2H2O （5）2CO2+Ca2++2OH-=Ca2++2HCO 【解析】 【分析】在水中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；酸碱盐和金属氧化物为电解质，非金属氧化物、某些有机物等是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质； ①碳酸氢钠晶体为电解质，不导电； ②氧化钠为电解质，不导电； ③二氧化碳为非电解质，不导电； ④铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑤液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电； ⑥熔融KNO3为电解质，导电； ⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑧酒精为非电解质，不导电； ⑨氯化氢电解质，不导电； ⑩氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑪碳酸钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑫氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑬硫酸氢钠晶体为电解质，不导电； 【小问1详解】 根据以上分析可知：能导电的物质是④⑥⑦⑩⑪⑫；属于电解质的是：①②⑥⑨⑬；属于非电解质的是:③⑧。 【小问2详解】 NaHSO4是强电解质，在水溶液中电离出Na+、H+和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO。 【小问3详解】 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑； 【小问4详解】 该离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，则化学方程式为Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 +2H2O； 【小问5详解】 足量的CO2通入澄清的石灰水生成Ca(HCO3)2和水，反应的离子方程式为：2CO2+Ca2++2OH-=Ca2++2HCO。 26. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。试回答下列问题： （1）操作①的名称是____，操作②的名称是____。 （2）试剂a是_____(填化学式，下同)，试剂b是____，固体B是____。 （3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为_____。加入试剂b所发生反应的离子方程式为_____。 （4）该方案能否达到实验目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？_____(若能，此问不用回答)。 【答案】 ①. 溶解 ②. 过滤 ③. K2CO3 ④. HCl ⑤. BaCl2 ⑥. K2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2KCl ⑦. Ba2+＋2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O ⑧. 不能 ⑨. 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 【解析】 【分析】KCl和BaCl2两种固体混合物加水溶解得到两者混合溶液，加过量K2CO3溶液得BaCO3沉淀，再加稀盐酸，得氯化钡溶液蒸发结晶可得氯化钡固体，滤液中含KCl和K2CO3，据此回答。 【详解】（1）KCl和BaCl2两种固体混合物加水溶解得到两者混合溶液，故操作①为溶解，加过量K2CO3溶液得BaCO3沉淀和滤液，故操作②为过滤。 故答案为：溶解；过滤； （2）试剂a是K2CO3溶液；试剂b是稀盐酸，与Ba2CO3反应生成BaCl2；固体B是BaCl2。 故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2； （3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为：K2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2KCl；加入试剂b所发生反应的离子方程式为Ba2+＋2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O。 故答案为：K2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2KCl；Ba2+＋2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O； （4）由于滤液中含有过量得K2CO3，故滤液直接蒸发结晶后不能得到纯净的KCl，需先加入过量盐酸后再蒸发结晶。 故答案为：不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。 27. 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分不同种类和层次的科学方法。运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下图是对化学反应类型进行的分类。 ①___________ ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 根据上面的化学反应(未配平)完成下列问题： （1）图中分类方式为___________。 A．树状分类法　　　　B．交叉分类法 （2）①反应属于非氧化还原反应，生成一种强酸和→种弱酸，弱酸的化学式为___________。 （3）②反应属于复分解反应且可溶于水，由此推断属于___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。 （4）反应③④⑤均生成，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （5）将反应⑥和⑦配平： ⑥___________； ⑦___________。 【答案】（1）A （2） （3）弱电解质 （4）③⑤ （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 交叉分类法是根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，故选A。 【小问2详解】 根据生成两种酸和反应类型的划分，该反应属于复分解反应，互相交换结构，化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl， 所以生成的强酸为HCl，弱酸为H3PO4。 【小问3详解】 由化学方程式可知，该反应是复分解反应，而硫酸铵和醋酸铅都是可溶性的，根据复分解反应发生条件可知，醋酸铅属于弱电解质。 【小问4详解】 氧化还原反应的特征是反应前后有化合价的变化，③和⑤反应前后有化合价变化，故③和⑤属于氧化还原反应。 【小问5详解】 氧化还原反应需要根据得失电子守恒配平，对于⑥Cr2O的Cr化合价降低6↓， Fe2+化合价升高1↑，所以Fe2+前配6，Cr2O前配1，根据原子守恒Cr3+前配2，Fe3+前配6，然后根据电荷守恒，左边缺少14个正电荷，右边缺少氧元素，所以左边配14个H+，右边配7个H2O故答案为：⑥；同理对于⑦，I2化合价升高10↑，KCl降低6， Cl2降低10，可在KCl前配5，Cl2前配3，共降低60，根据得失电子守恒，在I2前配6，根据Cl原子守恒，在KClO3前配11，I原子守恒，在KH(IO3)2前配6，H原子守恒，水前配3，故答案为：⑦。 28. 现有下列反应： ①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl ②2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 针对上述两个反应回答： (1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________________；氧化剂是_____________，氧化产物是__________________________。 (2)写出②的离子化方程式_____________________________； (3) Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为_______________； (4)反应②中氯化氢表现出的性质是______________。 a.还原性 b.酸性 c.氧化性 若生成5个Cl2分子则转移电子总数是_______个 【答案】 ①. ②. Cl2 ③. H2SO4 ④. 2MnO+16H++10C1-=2Mn2++5C12↑+8H2O ⑤. KMnO4>Cl2>SO2 ⑥. ab ⑦. 10 【解析】 【详解】(1)Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl中,Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,转移2e−,所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂,氧化产物是H2SO4，转移电子数目和方向为；故答案为：；Cl2；H2SO4； (2)2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的该写成离子方程式为：2MnO+16H++10C1-=2Mn2++5C12↑+8H2O；故答案为：2MnO+16H++10C1-=2Mn2++5C12↑+8H2O； (3)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序KMnO4 >Cl2>SO2;故答案为：KMnO4>Cl2>SO2； (4)2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，部分HCl失电子，部分HCl转化为盐，所以反应中氯化氢表现出的性质是还原性和酸性；该反应中Cl元素由-1价上升到0价，失去1个电子，则生成5个Cl2，每转移10个电子，故答案为：ab；10。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$