精品解析：辽宁省名校联盟2024-2025学年高一下学期3月联合考试化学试题

辽宁省名校联盟2025年高一3月份联合考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在辽宁的绿水青山之间，诞生了76项国家级非物质文化遗产、218项省级非物质文化遗产。下列非物质文化遗产中属于金属材料的是 非物质文化遗产 选项 A.岫岩玉雕 B.满族刺绣 非物质文化遗产 选项 C.沈阳关氏皮影 D.海城铜喇叭 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．岫岩玉雕主要成分是硅酸盐材料，A错误； B．满族刺绣主要成分是纤维素，B错误； C．沈阳关氏皮影主要成分是蛋白质，C错误； D．海城铜喇叭主要成分是金属材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 三氟化硼的电子式为 C. 在水溶液中的电离方程式： D. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为8的碳原子质量数为14，可表示为，A项错误； B．三氟化硼为共价分子，分子内存在3个B-F键，电子式为：，B项错误； C．在水溶液中完全电离为钾离子、氢离子和硫酸根，所给电离方程式正确，C项正确； D．根据化合价不交叉原则，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，D项错误； 选C。 3. 下列古诗文中隐含离子反应的是 选项 古诗文 A 战国·吕不韦《吕氏春秋》记载：“慈石召铁，或引之也” B 北宋·沈括《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” C 晋代·葛洪《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” D 明代·宋应星《天工开物》记载：“凡研硝()不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测” A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“慈石召铁，或引之也”是指磁铁能吸引铁制品，不涉及化学反应，A项错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应：，属于离子反应，B项正确； C．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及反应和，均不属于离子反应，C项错误； D．“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”说明固体性质不稳定，受到撞击则会分解爆炸，不属于离子反应，D项错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。常温常压下，下列物质所具有的体积最大的是 A. B. 个 C. D. 1.5molCO 【答案】A 【解析】 【详解】同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，的物质的量为，个的物质的量为，在常温常压下是液态，体积较小，常温常压下的三种气体中，物质的量排序为：，因此的体积最大； 故选A。 5. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 受热易分解产生气体 C 放入铁粉袋防止油炸食品变质 铁粉具有吸水性 D 用铝粉和氢氧化钠固体制成疏通剂，疏通被油脂、菜渣等堵塞的管道 铝粉与反应产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液利用了NaClO的强氧化性，可以消毒杀菌，A项正确； B．根据，作膨松剂是由于其受热易分解产生气体，B项正确； C．铁粉能防止油炸食品变质，利用了铁粉的还原性，可以作脱氧剂，C项错误； D．根据可知：用铝粉和氢氧化钠固体制成疏通剂，利用了铝粉与反应产生，疏通管道，D项正确。 选C。 6. 下列有关元素周期表的说法错误的是 A. 第三列所含元素种类最多 B. 最外层电子数是电子层数3倍的元素一定是氧 C. 金属与非金属分界线附近的元素可用于制造半导体材料 D. 第三周期与第四周期同主族两元素的原子序数均只相差18 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素周期表的第三列包含镧系和锕系元素，是周期表中元素种类最多的列，故A正确； B．由电子排布规律可知，最外层电子数是电子层数3倍的元素的电子数为6，该元素是氧元素，故B正确； C．由元素周期律可知，在金属与非金属分界线附近可寻找用于制造半导体材料的元素，故C正确； D．由元素周期表可知，处于过渡元素左侧的第三周期与第四周期同主族两元素的原子序数相差8，处于过渡元素右侧的第三周期与第四周期同主族两元素的原子序数相差18，故D错误； 故选D。 7. 下列物质中不能满足图示转化关系的是(“”表示一步转化) 选项 物质X 物质Y 物质Z A B HClO C D 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与过量反应生成，受热分解生成，与反应生成，A项正确； B．与反应生成，与反应生成，与盐酸反应生成，B项正确； C．与反应生成，与反应生成，不能一步生成，C项错误； D．在中燃烧生成，与反应生成溶液，与溶液反应生成，D项正确。 选C。 8. 对实验室中一瓶澄清透明溶液中所含离子进行检验，检验结果符合下图条件的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成红褐色沉淀，与稀盐酸反应没有无色无味气体生成，A项不符合题意； B．、与反应生成白色沉淀，与反应生成无色无味的，B项符合题意； C．与反应生成有刺激性气味的气体，与稀盐酸反应没有无色无味气体生成，C项不符合题意； D．与不共存，有白色沉淀，D项不符合题意； 选B。 9. 纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 高温制备纳米级时，反应前通可以排尽装置内的空气，也可作保护气 B. 纳米级Fe粉与盐酸反应的离子方程式为 C. 固体加热脱水的过程属于物理变化 D. 纳米级Fe粉表面积大，还原性比强 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，一定条件下加热脱水、干燥得到无水氯化亚铁，氮气氛围中，氯化亚铁与氢气高温条件下反应制得纳米级铁。 【详解】A．由分析可知，氯化亚铁与氢气高温条件下反应制得纳米级铁，反应的化学方程式为，制备时，为了防止氢气与空气混合在加热时发生爆炸，反应前需向反应器中通入氮气，目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸，同时制得的纳米铁易被空气中的氧气氧化，需用氮气作保护气，故A正确； B．铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故B错误； C．固体加热脱水生成无水氯化亚铁，脱水的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D．由金属活动顺序表可知，铁的还原性比锌弱，故D错误； 故选A。 10. 用如图所示装置进行实验，能达到实验目的的是 实验目的 A检验溶液中的 B制备胶体 实验装置 实验目的 C配制一定物质的量浓度的溶液 D比较非金属性： 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用焰色试验检测溶液中的，需透过蓝色钴玻璃观察，A项不能达到实验目的； B．制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色后停止加热，B项能达到实验目的； C．配制一定物质的量浓度的溶液，引流时玻璃棒的末端位置应该在刻度线以下，玻璃棒不能靠在瓶口处，当液面离刻度线时，应改用胶头滴管加水，C项不能达到实验目的； D．氯气与溴化钠溶液反应生成溴单质，可证明非金属性：，若只有生成的溴单质挥发进入溶液中，与反应生成碘单质，可证明非金属性：，但过量的氯气也与KI溶液反应生成碘单质，干扰实验，因此不能比较Br、I的非金属性，D项不能达到实验目的。 选B。 11. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 1.51 0.77 1.36 0.991 1.423 A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，还原性强弱顺序为 C. 反应可以发生 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后，有产生 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物； 【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于，即实验室可用与浓盐酸反应制备，A项正确； B．根据题干信息，值越低，还原型物质的还原能力越强，则还原性强弱顺序为，B项正确； C．根据表中数据可知氧化性：，此反应无法发生，C项错误； D．根据表格数据可知，可将氧化为，D项正确； 选C。 12. 厦门大学研究团队报道了分散在丝光沸石分子筛上的金纳米颗粒(直径为几十纳米的金颗粒)在存在的水性介质中有效地催化了反应：。下列说法错误的是 A. 反应方程式中涉及的物质均属于共价化合物 B. 的空间结构为正四面体形 C. 该金纳米颗粒均匀分散在水中可得到胶体 D. 转化过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于单质，A项错误； B．为空间正四面体结构，B项正确； C．该金纳米颗粒直径几十纳米，分散在水中可形成胶体，C项正确； D．转化过程中有极性键和非极性键的断裂，也有、极性键和非极性键的形成，D项正确； 故选：A。 13. M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的五种元素，由它们组成的单质甲、乙、丙、丁和化合物A、B、C、D、E、F之间的相互转化关系如图所示，其中丙为黄绿色气体，B的焰色试验为黄色，F为红褐色固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 甲与D的水溶液反应生成丁 B. 简单离子的半径： C. X、Y形成的化合物一定含有离子键 D. 标准状况下，丙与水反应转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】F为红褐色固体，则为，B与E反应生成，且B的焰色试验为黄色，则B为。据此可依次推出甲、乙、丙、丁分别为Na、、、Fe，则A、B、C、D、E、F分别为、、、、、，因此元素M、X、Y、Z、W 分别为H、O、Na、Cl、Fe。 【详解】A．单质钠还原性很强，首先与溶液中的水反应，与溶液反应无法置换出，A项错误； B．根据电子层结构，简单离子的半径：，B项错误； C．和形成的化合物有和，均含有离子键，C项正确； D．与水的反应为可逆反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，无法完全反应，转移电子数小于，D项错误； 故选C。 14. 某天然气电厂对废气回收利用，在催化剂作用下重新合成天然气作为燃料再利用，反应机理如图所示。设阿伏加德罗常数值为，下列说法错误的是 A. 中含有的共用电子对数为 B. 和的混合物中含有的电子数为 C. 中只含离子键 D. 、、分子中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，含有共用电子对的物质的量为，故中含有的共用电子对数为，项正确； B．和均为10电子分子，因此，和的混合物中含有的电子数为，B项正确； C．为离子化合物，只含离子键，C项正确； D．甲烷中的H原子只有2个电子，D项错误； 故选：D。 15. 某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱，逐滴加入的稀盐酸，体系中的的物质的量与加入稀盐酸体积的关系如图所示(不考虑溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A. B. P点溶液中 C. Q点溶液中的浓度为 D. 该天然碱溶液和一定量稀盐酸混合，发生反应离子方程式不可能是 【答案】D 【解析】 【详解】A．MN段发生反应：，消耗，说明天然碱中含，同时生成，NQ段发生反应：，消耗，则溶液中含，其中为MN段反应生成，说明天然碱中含，故，A正确； B．根据Na、Cl元素守恒，天然碱中含有共4mol，P点加入的稀盐酸2L，则此时为，故P点溶液中，B正确； C．根据B项分析可知，溶液中为，Q点溶液体积为4L，浓度为，C正确； D．天然碱含与的物质的量之比为，更容易与盐酸反应生成，盐酸不足时，反应完全后，剩余的盐酸消耗的的物质的量有可能和碳酸钠一样多，此时离子方程式可能为，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似。试用物质的量的相关知识回答下列问题： （1）个含有电子的物质的量为___________。 （2）66.4g中含有的数目约为，则R的摩尔质量为___________。 （3）等质量的和所含分子个数之比为___________，所含原子个数之比为___________。 （4）溶液和溶液混合后(不考虑溶液体积变化)，溶液中的物质的量浓度为___________。 （5）实验室需要的溶液，化学小组同学用胆矾晶体()进行配制： ①用托盘天平称量胆矾晶体的质量为___________g。 ②配制过程中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有___________、___________。 ③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 a．用托盘天平称量胆矾晶体时，胆矾与砝码位置颠倒 b．将烧杯中溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 【答案】（1）5 （2） （3） ①. ②. （4）0.4 （5） ①. 6.3 ②. 容量瓶 ③. 胶头滴管 ④. 【解析】 【16题详解】 ，每一个含有10个电子，故电子的物质的量为5mol。 【17题详解】 个的物质的量为，则的物质的量为，又因为的质量为，因此的摩尔质量为，则R的摩尔质量为。 【18题详解】 等质量的和所含分子个数之比为，所含原子个数之比为。 【19题详解】 溶液和溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为。 【20题详解】 ①实验室需要的溶液，则需要配制溶液，则需要胆矾的物质的量为，胆矾的质量为，则需要托盘天平称量胆矾晶体。 ②配制过程中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要容量瓶和胶头滴管。 ③用托盘天平称量胆矾晶体时，胆矾与砝码位置颠倒，导致所称量的胆矾质量偏小，配制的溶液浓度偏小，a项错误；将烧杯中溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致所配制溶液浓度偏小，b项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，c项正确。 17. 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： （1）317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了元素砷。砷在周期表中的位置是______。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga______As（填“>”或“<”）。 （2）1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是______。碳的最高价氧化物的电子式为______。 （3）1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较强的是______（填化学式）。 （4）1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。往溶液中滴入过量氨水，写出该反应的离子方程式______。 （5）经研究，发现可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期IA族。有关“类钫”的预测正确的是______。 A. “类钫”在化合物中显+1价 B. “类钫”单质具有强氧化性 C. “类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D. “类钫”单质能与冷水剧烈反应 【答案】（1） ①. 第四周期第VA族 ②. ＞ （2） ①. CH4 ②. （3）HBrO4 （4）Al3++= Al(OH)3↓+ （5）AD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，砷原子核外有4个电子层，且最外层电子数为5，所以砷在周期表中的位置是第四周期第VA族；Ga与As位于周期表同一周期，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以原子半径Ga＞As； 【小问2详解】 碳和硅位于同一主族，同一主族的元素，随着原子序数增大，电子层数增大、原子半径增大、元素的非金属性递减，其简单气态氢化物稳定性减弱，所以其中稳定性更强的是CH4；碳的最高价氧化物为CO2，其电子式为； 【小问3详解】 硒元素和溴元素位于同一周期，而同周期主族元素原子序数递增，原子半径递减，元素非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强，所以硒元素和溴元素最高价氧化物的水化物酸性较强的是HBrO4； 【小问4详解】 AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以往AlCl3溶液中滴入过量氨水，反应的离子方程式为Al3++= Al(OH)3↓+； 【小问5详解】 A．“类钫”位于元素周期表第八周期IA族，原子最外层有一个电子，在化合物中显+1价，故A正确； B．“类钫”单质为活泼金属，具有强还原性，故B错误; C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，“类钫”最高价氧化物对应的水化物应为强碱，故C错误； D．“类钫”元素的金属性很强，能与冷水剧烈反应，故D正确； 故答案为：AD。 18. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的、，为减少污染并促进废物利用，工厂利用如下流程从该废液中回收和金属铜，并制得明矾。 回答下列问题： （1）工业废水得到滤液A的离子方程式为___________。 （2）生成沉淀B的离子方程式为___________，一系列操作a包含___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）溶液B中金属阳离子有___________(填离子符号)，加入过量试剂Y发生的化合反应的化学方程式为___________。 （4）鉴别滤液D中金属阳离子的方法是___________(任写一种)。 （5）绿矾晶体在空气中容易被部分氧化，现取部分被氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，经过滤、洗涤、干燥得沉淀，再通入(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。试计算绿矾晶体中___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （3） ①. 、、 ②. （4）取适量滤液D于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明滤液D中含有 （5） 【解析】 【分析】工业废水中加入足量溶液，与反应生成进入滤液A，、都能与反应生成沉淀、，易被氧化为；滤液A通入过量反应生成沉淀B为，加入硫酸、硫酸钾生成硫酸铝钾，经一系列操作得到明矾；滤渣A成分为、和，滤渣A加入过量硫酸得到溶液B，含、和，再加入过量试剂Y为铁粉，铁粉与硫酸铁反应得到硫酸亚铁，铁粉与发生置换反应生成铜，滤渣C为、多余的混合物，加入过量硫酸得到滤渣D为，合并滤液C和滤液D，经冷却结晶得到绿矾。 【小问1详解】 工业废水加入足量溶液与反应生成，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 溶液通入过量反应生成和碳酸氢钠，生成沉淀B的离子方程式为。沉淀B为，加入硫酸、硫酸钾生成硫酸铝钾，经一系列操作得到明矾，明矾含结晶水，故采用冷却结晶法获得，则一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问3详解】 滤渣A成分为、、，滤渣A加入过量硫酸生成的溶液B含、和，溶液B中金属阳离子有、、，加入过量试剂Y即铁，结合分析可知发生化合反应的化学方程式为。 【小问4详解】 滤液D为，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用酸性高锰酸钾溶液检验，操作为取适量滤液D于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明滤液D中含有。 【小问5详解】 硫酸钡的物质的量为，即绿矾中含元素的物质的量为0.02mol，标准状况下氯气的物质的量为，根据反应关系式可知，，则，故。 19. 氯化铝()是有机合成的催化剂，如石油裂解、合成染料、合成橡胶、合成洗涤剂、医药、香料等。某兴趣小组欲制备少量氯化铝并测定其纯度。 查阅资料：无水遇潮湿空气即产生大量白雾，沸点为180℃。 I．制备氯化铝 甲同学设计制备氯化铝的实验装置如图： （1）按气流方向连接各仪器接口，顺序为g接___________ (填接口小写字母)。 （2）装置A中碱石灰的作用是___________。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置E中粗导管的作用是___________。 II．测定氯化铝的纯度 乙同学将装置C石棉绒中的固体取出，经称量质量为，为测定其中氯化铝的纯度，设计了如下装置： （5）胶管X的作用是___________。 （6）为了较准确测量反应后量气管乙中液面的读数，从而得到生成氢气的体积数据，除视线平视外还应注意___________(填字母)。 A. 冷却至室温再读数 B. 乙管中液面不再上升时应该及时读数 C. 读数时不必使甲、乙中液面左右相平 D. 读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平 （7）实验测得氢气的体积为(已换算为标准状况)，则氯化铝的纯度为___________(用含、的代数式表示，不用化简)。 【答案】（1）kjdcef(或fe)hib （2）吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置E （3） （4）防止氯化铝凝华时堵塞导管 （5）平衡压强，使液体顺利流下，且避免因液体流下造成气体体积测定的误差 （6）AD （7） 【解析】 【分析】装置D用于制取氯气，氯气中含HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，然后将氯气通入C装置中与铝粉反应生成氯化铝，生成的氯化铝进入装置E中冷凝收集，过量的氯气用碱石灰吸收，防止污染；生成的氯化铝中可能含有未反应的铝，将ag产品置于锥形瓶中，加硫酸充分溶解，测定生成氢气的体积，进而可确定样品中铝粉的量，进一步计算得到氯化铝的质量，确定其纯度，据此分析解答。 【小问1详解】 按气流方向连接各仪器接口，顺序为gkjdcef(fe)hib； 【小问2详解】 装置A中碱石灰的作用是吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置E； 【小问3详解】 装置D中发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 装置E中粗导管的作用是防止氯化铝凝华时堵塞导管； 【小问5详解】 胶管X的作用是平衡压强使液体顺利流下，且避免因液体流下造成气体体积测定的误差。 【小问6详解】 A．为减小温度对气体体积读数带来的误差，应冷却后再读取的体积，A项正确； B．由以上分析可知，应冷却后再读数，因此不能乙管中液面不再上升时应该及时读,B项错误； C．读数时应上、下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平，以保证甲中气体压强与大气压相等，C项错误； D．读数时应上、下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平，以保证甲中气体压强与大气压相等，D项正确； 故选：AD。 【小问7详解】 标准状况下氢气的体积为，则氢气的物质的量为，则产品中铝的物质的量为，铝的质量为，则氯化铝的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 辽宁省名校联盟2025年高一3月份联合考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在辽宁绿水青山之间，诞生了76项国家级非物质文化遗产、218项省级非物质文化遗产。下列非物质文化遗产中属于金属材料的是 非物质文化遗产 选项 A.岫岩玉雕 B.满族刺绣 非物质文化遗产 选项 C.沈阳关氏皮影 D.海城铜喇叭 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 三氟化硼的电子式为 C. 在水溶液中的电离方程式： D. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： 3. 下列古诗文中隐含离子反应的是 选项 古诗文 A 战国·吕不韦《吕氏春秋》记载：“慈石召铁，或引之也” B 北宋·沈括《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” C 晋代·葛洪《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” D 明代·宋应星《天工开物》记载：“凡研硝()不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测” A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值。常温常压下，下列物质所具有的体积最大的是 A. B. 个 C. D. 1.5molCO 5. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 受热易分解产生气体 C 放入铁粉袋防止油炸食品变质 铁粉具有吸水性 D 用铝粉和氢氧化钠固体制成疏通剂，疏通被油脂、菜渣等堵塞的管道 铝粉与反应产生 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关元素周期表的说法错误的是 A. 第三列所含元素种类最多 B. 最外层电子数是电子层数3倍的元素一定是氧 C. 金属与非金属分界线附近的元素可用于制造半导体材料 D. 第三周期与第四周期同主族两元素原子序数均只相差18 7. 下列物质中不能满足图示转化关系的是(“”表示一步转化) 选项 物质X 物质Y 物质Z A B HClO C D 溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 对实验室中一瓶澄清透明溶液中所含离子进行检验，检验结果符合下图条件的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 高温制备纳米级时，反应前通可以排尽装置内的空气，也可作保护气 B. 纳米级Fe粉与盐酸反应离子方程式为 C. 固体加热脱水的过程属于物理变化 D. 纳米级Fe粉表面积大，还原性比强 10. 用如图所示装置进行实验，能达到实验目的的是 实验目的 A检验溶液中的 B制备胶体 实验装置 实验目的 C配制一定物质的量浓度的溶液 D比较非金属性： 实验装置 A. A B. B C. C D. D 11. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 1.51 0.77 1.36 0.991 1.423 A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，还原性强弱顺序为 C. 反应可以发生 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后，有产生 12. 厦门大学研究团队报道了分散在丝光沸石分子筛上的金纳米颗粒(直径为几十纳米的金颗粒)在存在的水性介质中有效地催化了反应：。下列说法错误的是 A. 反应方程式中涉及的物质均属于共价化合物 B. 的空间结构为正四面体形 C. 该金纳米颗粒均匀分散在水中可得到胶体 D. 转化过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 13. M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大五种元素，由它们组成的单质甲、乙、丙、丁和化合物A、B、C、D、E、F之间的相互转化关系如图所示，其中丙为黄绿色气体，B的焰色试验为黄色，F为红褐色固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 甲与D的水溶液反应生成丁 B. 简单离子的半径： C. X、Y形成的化合物一定含有离子键 D. 标准状况下，丙与水反应转移电子数为 14. 某天然气电厂对废气回收利用，在催化剂作用下重新合成天然气作为燃料再利用，反应机理如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 中含有的共用电子对数为 B. 和的混合物中含有的电子数为 C. 中只含离子键 D. 、、分子中各原子均满足8电子稳定结构 15. 某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱，逐滴加入的稀盐酸，体系中的的物质的量与加入稀盐酸体积的关系如图所示(不考虑溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A. B. P点溶液中 C. Q点溶液中的浓度为 D. 该天然碱溶液和一定量稀盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似。试用物质的量的相关知识回答下列问题： （1）个含有电子的物质的量为___________。 （2）66.4g中含有的数目约为，则R的摩尔质量为___________。 （3）等质量的和所含分子个数之比为___________，所含原子个数之比为___________。 （4）溶液和溶液混合后(不考虑溶液体积变化)，溶液中的物质的量浓度为___________。 （5）实验室需要的溶液，化学小组同学用胆矾晶体()进行配制： ①用托盘天平称量胆矾晶体的质量为___________g。 ②配制过程中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有___________、___________。 ③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 a．用托盘天平称量胆矾晶体时，胆矾与砝码位置颠倒 b．将烧杯中溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 17. 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： （1）317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了元素砷。砷在周期表中的位置是______。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga______As（填“>”或“<”）。 （2）1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是______。碳的最高价氧化物的电子式为______。 （3）1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较强的是______（填化学式）。 （4）1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。往溶液中滴入过量氨水，写出该反应的离子方程式______。 （5）经研究，发现可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期IA族。有关“类钫”的预测正确的是______。 A. “类钫”在化合物中显+1价 B. “类钫”单质具有强氧化性 C. “类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D. “类钫”单质能与冷水剧烈反应 18. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的、，为减少污染并促进废物利用，工厂利用如下流程从该废液中回收和金属铜，并制得明矾。 回答下列问题： （1）工业废水得到滤液A的离子方程式为___________。 （2）生成沉淀B的离子方程式为___________，一系列操作a包含___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）溶液B中金属阳离子有___________(填离子符号)，加入过量试剂Y发生化合反应的化学方程式为___________。 （4）鉴别滤液D中金属阳离子的方法是___________(任写一种)。 （5）绿矾晶体在空气中容易被部分氧化，现取部分被氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，经过滤、洗涤、干燥得沉淀，再通入(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。试计算绿矾晶体中___________。 19. 氯化铝()是有机合成的催化剂，如石油裂解、合成染料、合成橡胶、合成洗涤剂、医药、香料等。某兴趣小组欲制备少量氯化铝并测定其纯度。 查阅资料：无水遇潮湿空气即产生大量白雾，沸点为180℃。 I．制备氯化铝 甲同学设计制备氯化铝的实验装置如图： （1）按气流方向连接各仪器接口，顺序为g接___________ (填接口小写字母)。 （2）装置A中碱石灰的作用是___________。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置E中粗导管的作用是___________。 II．测定氯化铝的纯度 乙同学将装置C石棉绒中的固体取出，经称量质量为，为测定其中氯化铝的纯度，设计了如下装置： （5）胶管X的作用是___________。 （6）为了较准确测量反应后量气管乙中液面的读数，从而得到生成氢气的体积数据，除视线平视外还应注意___________(填字母)。 A. 冷却至室温再读数 B. 乙管中液面不再上升时应该及时读数 C. 读数时不必使甲、乙中液面左右相平 D. 读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平 （7）实验测得氢气的体积为(已换算为标准状况)，则氯化铝的纯度为___________(用含、的代数式表示，不用化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$