黄金卷06（天津专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷(天津专用） 黄金卷06 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ） A．炼生铁 B．晒海盐 C．钉木舟 D．织衣布 【答案】A 【详解】A、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化； B、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化； C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化； D、织衣步，没有新物质生成，属于物理变化； 答案：A。 2．空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 A．空气中体积分数最大的是氧气 B．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：CO2、SO2、NO2、CO及臭氧等 C．氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂 D．氮气化学性质稳定，可以充入食品包装袋中用作保护气 【答案】D 【详解】A、空气中，氮气的体积分数为78%，是空气中体积分数最大的气体，选项错误； B、二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气的污染物，选项错误； C、氧气具有助燃性，可用作火箭燃料的助燃剂，选项错误； D、氮气化学性质稳定，很难与其它物质发生化学变化，可以充入食品包装袋中用作保护气，选项正确； 故选D。 3．空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂来制取，在高氯酸锂中锂元素的化合价为价，则氯元素的化合价为 A． B． C． D． 【详解】已知在高氯酸锂中锂元素的化合价为价，化合物中氧元素一般显-2价，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，设高氯酸锂中氯元素的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×4=0，得x=+7。故选：C。 4．同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并用于检验氢氧化钠溶液的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是 A．研磨紫甘蓝   B．浸取色素   C．取用氢氧化钠溶液   D．滴入自制指示剂   【详解】A、应在研钵中研磨紫甘蓝，图中操作正确，不符合题意； B、浸取色素应在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加快浸取速率，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意。 故选D。 5．下列物质中的一种能与其他三种物质都发生反应的是 A．氯化钡 B．稀盐酸 C．碳酸钠 D．氢氧化钙 【答案】C 【详解】考查对物质间的反应关系是否熟悉、复分解反应发生的条件。氯化钡不能与稀盐酸、氢氧化钙反应；稀盐酸能和碳酸钠、氢氧化钙反应，不与氯化钡反应；碳酸钠可以与其他三个选项中的物质反应，分别体现出盐与盐、盐与酸、盐和碱的复分解反应。 故选：C。 6．下列化学符号中关于数字“2”的意义说法正确的是 A．2O——表示2个氧元素 B．NO2——表示二氧化氮中含有2个氧原子 C．2Al3+——表示2个铝离子 D．——表示原子核外电子层数 【答案】C 【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示2个氧原子，故A说法错误； B、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故B说法错误； C、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Al3+中的“2”表示2个铝离子，故C说法正确； D、质子数=核外电子数，表示原子，“2”表示原子核外第一层上的电子数，故D说法错误； 故选：C。 7．类比、迁移和推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A．氢氧化钠可以中和稀硫酸，因此用氢氧化钠改良酸性土壤 B．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子就是离子 C．碱的溶液显碱性，显碱性的一定是碱的溶液 D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定是同种元素 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠具有强腐蚀性，并且价格较高，不能用来中和酸性土壤，故选项说法错误； B、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，也可能是电子、质子等，故选项说法错误； C、碱的溶液显碱性，但显碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，故选项说法错误； D、同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项说法正确。 故选D。 8．门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是 A．对着一块干燥的玻璃片哈气，玻璃片上有水雾 B．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁 C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【详解】A、呼出气体中含有水蒸气，故对着一块干燥的玻璃片哈气，玻璃片上有水雾，故A正确； B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁是实验的结论而不是实验现象，故B错误； C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾，浓硫酸敞口放置瓶口不会出现白雾，故C错误； D、铁丝在氧气中点燃可观察到剧烈燃烧，故D错误。 故选A。 9．黑火药燃烧主要反应：。下列说法不正确的是 A．KNO3是一种盐 B．X的化学式为K2S C．S在空气中燃烧会产生SO2，该气体能使稀高锰酸钾溶液褪色 D．黑火药配方是“一硫二硝三木炭”，其中“一、二、三”是各成分的质量比 【答案】D 【详解】A、 盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，所以KNO3是一种盐，选项正确； B、反应前含有硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别为1、2、2、6、3，反应后含有碳、氧、氮原子个数分别为3、6、2，依据化学反应前后原子种类和个数不发生改变，可知X含有2个钾原子、1个硫原子，则X的化学式为K2S，选项正确； C、S在空气中燃烧会产生SO2，该气体能使稀高锰酸钾溶液褪色，选项正确； D、根据化学方程式可知，黑火药配方是一硫二硝三木炭，其中“一、二、三”是反应中这三种物质的化学计量数之比，选项错误； 故选：D。 10．在密闭容器中发生的化学反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质(纯净物) 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g x y 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 z 下列说法不正确的是 A．该反应遵守质量守恒定律 B．x、y、z的值分别为2.3、4、0.6 C．化学方程式中乙醇和氧气的化学计量数之比为2∶5 D．该反应中氧气和一氧化碳的质量比为20∶7 【详解】A、化学反应都遵循质量守恒定律，说法正确，故A不符合题意； B、由表格可知，乙醇燃烧分成两种情况； ①乙醇部分燃烧生成二氧化碳和水： 设此时消耗乙醇的质量为a，参与反应氧气的质量为b，生成水的质量为c，        ②乙醇部分燃烧生成一氧化碳和水： 由表格可知，乙醇燃烧一共生成2.7g的水，则乙醇燃烧生成一氧化碳时生成水的质量=2.7g-1.35g=1.35g； 设此时消耗乙醇的质量为d，参与反应氧气的质量为e，生成一氧化碳的质量为z，        则x=a+d=2.3，y=b+e=4，z=1.4，说法错误，故B符合题意； C、由B选项分析可知，可将两种情况下的化学方程式相加得到一个总的化学方程式：，则化学方程式中乙醇和氧气的化学计量数之比为2∶5，说法正确，故C不符合题意； D、由B选项分析可知，氧气的质量为4g，一氧化碳的质量为1.4g，则该反应中氧气和一氧化碳的质量比=4g∶1.4g=20∶7，说法正确，故D不符合题意； 故选B。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11.解决化学问题中常用比较、分析、综合、归纳、推理等方法。下列说法正确的是 A．比较：比较水和过氧化氢的元素组成相同，所以性质相同 B．分析：电解水时生成氢气和氧气，所以水是氢气和氧气组成的 C．归纳：有机化合物在空气中充分燃烧一定有二氧化碳生成 D．推理：中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【详解】A、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，但是由于二者的分子构成不同，性质不同，故A说法错误； B、电解水时生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B说法错误； C、有机化合物中一定含有碳元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则有机化合物在空气中充分燃烧一定有二氧化碳生成 ，故C说法正确； D、中和反应能生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D说法错误； 故选：C。 12．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所加试剂或方法 A 除去氧化铜中的炭粉 隔绝空气加强热 B 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 加适量水溶解，测量溶解前后的温度变化 C 除去CO2中少量的CO 通过灼热的氧化铜 D 提纯含少量硝酸钾杂质的氯化钠 溶解、降温结晶 A．A B．B C．C D．D 【详解】A、隔绝空气加强热，氧化铜会和碳反应生成铜和二氧化碳，在除去杂质的同时，原物质也被除去，不符合除杂原则，故A选项方法不正确； B、NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，NaOH溶于水放热，溶液温度升高，加水溶解，测量温度变化可以鉴别二者，故B选项方法正确； C、除去CO2中少量的CO，将混合气体通过灼热的氧化铜，二氧化碳和氧化铜不反应，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去杂质，又没有引入新杂质，符合除杂原则，故C选项方法正确； D、硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此提纯含少量硝酸钾杂质的氯化钠应采用溶解，蒸发结晶的方法，故D选项方法不正确。 故选BC。 13．NaCl和的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯 B．a点处和NaCl两种饱和溶液中溶质质量分数相等 C．b点处溶液中溶质与水的质量比为3：5 D．将d点处的溶液变到c点处，可继续增加 【答案】A 【详解】A、由图可知，硝酸钾固体的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以当KNO3中含有少量的NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故A错误； B、由图可知，a点处氯化钠与硝酸钾的溶解度相交于一点，表示a点处表示该温度下氯化钠与硝酸钾的溶解度相同，所以a点处KNO3和NaCl两种饱和溶液中的溶质质量分数相等，故B正确； C、由图可知，b点处KNO3溶液的溶解度为60g，即b点处，100g水中最多溶解60g硝酸钾，溶质硝酸钾的质量为60g，溶剂水的质量为100g，则b点处KNO3溶液中溶质与水的质量比为60g：100g=3：5，故C正确； D、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，d点处的KNO3溶液未饱和，c点处的KNO3溶液时饱和溶液，则将d点处的KNO3溶液变到c点处，可继续增加溶质KNO3，故D正确。 故选A。 【点睛】本题难度不大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 14．如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“―”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Ba(OH)2 H2SO4 BaCl2 CuSO4 B Ca(OH)2 HCl NaOH CaCO3 C Na2CO3 Ca(OH)2 H2SO4 BaCl2 D H2 O2 H2O CuO A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A.氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，氢氧化钡能与盐酸反应转化为氯化钡和水，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，故A正确； B.氢氧化钠与碳酸钙不反应，氢氧化钠和碳酸钙不反应，故B错误； C.碳酸钠与硫酸是反应关系，不存在转化关系，故C错误； D.水与氧气、氧化铜都不反应，故D错误。 故选：A。 15．下列说法正确的是（ ） A．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g B．120g尿素【CO(NH2)2】与150g硝酸铵中氮元素的质量相等 C．用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t D．现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g 【答案】AD 【详解】A、该混合物中钙元素的质量为50g×60%=30g，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故剩余固体中钙元素的质量与原混合物中钙元素的质量相同，故剩余固体的质量是：，符合题意； B、120g尿素中氮元素的质量为：120g×，150g硝酸铵中氮元素的质量为： ，不符合题意； C、解：设理论上可炼成含杂质3%的生铁的质量为x 不符合题意； D、解：设原混合物中氢氧化钾的质量为x ， x=5.6g 原混合物中氯化钾的质量为20.5g-5.6g=14.9g，故原混合物中钾元素的质量为：，符合题意。 故选AD。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 ，共20分） 16．（6分）化学造福于人类，在生产、生活中有广泛的应用。 现有：①金刚石②大理石③硝酸钾（KNO3）④活性炭⑤干冰⑥硫酸铜 选择适当物质填空（填序号）。 (1)属于复合肥料的是 。 (2)可用于裁玻璃的是 。 (3)可用作建筑材料的是 。 (4)可用于人工降雨的是 。 (5)可用于配制波尔多液的是 。 (6)可用于冰箱除味剂的是 。 【答案】 (1)③ (2)① (3)② (4)⑤ (5)⑥ (6)④ 【详解】（1）复合肥料是含有氮磷钾三种元素中的两种或两种以上元素的化合物，硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故选③； （2）金刚石的硬度大，可用来裁玻璃，故选①； （3）大理石可用作建筑材料，故选②； （4）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选⑤； （5）波尔多液的主要成分为硫酸铜、生石灰和水，则可用于配制波尔多液的是硫酸铜，故选⑥； （6）活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故选④。 17．（6分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： 如图为粒子之间的转化关系图： (1)其中①表示的是_______。 如图为四种离子结构示意图： (2)图中除D外，表示原子的是 (填字母序号)。 (3)图中B、C属于同种元素，因为 相同。 (4)图中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子是 (填“原子”“阴离子”或“阳离子”)。 如图表示某化学反应的微观过程： (5)请写出该反应的化学方程式 。 【答案】 (1)原子 (2)A、B (3)质子数 (4)阴离子 (5) 【详解】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，所以①是原子。 （2）原子中：质子数=核外电子数；由此可知，图中除D外，表示原子的是A、B。 （3）质子数决定元素的种类，图乙中B、C属于同种元素，因为质子数相同。 （4）当x=16时，即D的核内质子数为16，由图中D结构示意图可知，其核外电子数为18，核外电子数大于核内质子数，得到电子，则表示该粒子是阴离子。 （5）由该反应的微观过程可知，该反应为氧气和氢气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式书写为。 18．（8分）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 (1)水 （填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。 (2)二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。 (3)如图是电解水的实验示意图，回答下列问题。 ①试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 。 ②电解水的化学方程式为 。 ③实验时，在水中加入了少量的氢氧化钠，目的是 ； ④本实验得出的结论是 。 【答案】(1)属于 (2)NaCl (3)b 2∶1 增强水的导电性 水是由氢元素和氧元素组成的 【详解】（1）六大基本营养素分别是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，所以水属于六大基本营养素之一； （2）根据化学方程式和质量守恒定律可知，反应前的氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中，反应前的钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氧原子都是4个，所以1个X分子中含有1个钠原子和1个氯原子，则X的化学式为NaCl； （3）①由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，b试管与电源正极相连，收集的是氧气，试管b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，则试管a产生的气体是氢气，根据化学方程式可知，试管a、b中产生气体的体积比为2：1； ②水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； ③实验时，在水中加入了少量的氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性； ④水在通电条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，则本实验得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。 四、简答题(本大题共3小题,共20分) 19．（9分）写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。 (1)工业制二氧化碳 ， 。 (2)氢氧化镁治疗胃酸过多 ， 。 (3)用熟石灰和纯碱制烧碱 ， 。 【答案】(1) 分解反应 (2) 复分解反应 (3) 复分解反应 【详解】（1）工业制取二氧化碳通常采取高温煅烧石灰石的方法，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙、水，反应的化学方程式为：，由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应； （2）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁、水，发反应的化学方程式为：，两个化合物之间相互交换成分发生的反应，叫做复分解反应； （3）熟石灰（氢氧化钙）与纯碱（碳酸钠）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，反应的化学方程式为：,也是复分解反应。 20．（7分）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。                    ①在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 ②将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 (任写一种)。 ③t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。 ④KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是 (填“冷却结晶”或“蒸发溶剂结晶”)。 ⑤t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂蒸发)，下列说法正确的是 (填选项)。 A．有晶体析出的是硒酸镉溶液 B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液 C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液 （2）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8％的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a称量及量取； b计算； c溶解； d装瓶贴标签，正确顺序是 (填序号)。 A．abcd             B．bcad               C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠 g。 【答案】 （1）t1 升高温度或加溶质(硒酸镉)或蒸发溶剂(水) 75 冷却结晶 AC/CA （2） C 8 【详解】（1）①根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等； ②根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(硒酸镉)或蒸发溶剂(水)； ③ t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量=25g+50g=75g； ④KNO3、NaCl的溶解度都随温度的降低而减小，KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是冷却结晶； ⑤A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，正确； B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，错误； C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，硒酸镉的溶解度最大，三种物质的等质量饱和溶液中硒酸镉的溶质质量最大，即溶剂质量最小，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，正确。 故选AC。 （2）①配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故正确顺序是bacd， 故选C； ②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，该实验中需要称量氯化钠质量=100g×8%=8g。 21．（4分）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象： 。 (2)如图是探究白磷燃烧条件的图像：    从图中得知白磷燃烧的条件是 。 (3)某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。 (4)某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，反应90s时消耗H2O2的质量为 。    【答案】(1)铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 (2)与氧气接触 (3)二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可） (4)3.4g 【详解】 （1）打磨后的铝丝放入硫铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，出现的反应现象为铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色； （2）左边白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，可以燃，右边白磷没有与氧气接触、温度达到白磷的着火点，不能燃烧，二者对比，说明白磷燃烧的条件是与氧气接触； （3）向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，加入二氧化锰的产生大量气泡，加入氧化铁的产生少量气泡，根据气泡生成多少，说明二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可）； （4）解：由图可知，反应90s时，生成氧气的质量为1.60g，设消耗过氧化氢的质量为x， 答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.4g。 五、实验题(本大题共3小题，共20分) 22．（8分）化学小组同学在实验室制取并探究二氧化碳的性质。请根据图示回答问题： (1)写出图中仪器的名称：① 、② 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的装置组合是 (填字母序号，下同)，收集气体后如D图所示，做二氧化碳使蜡烛熄灭的实验，可以说明二氧化碳的一条物理性质是 。 (3)实验室可以用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气，该反应的化学方程式是 。实验室还可以用加热氯酸钾固体和二氧化锰固体混合物的方式制取氧气，应选择的装置组合是 ，若用E收集氧气，则气体应从 (填“a”或“b”)端进入。 【答案】 (1) 水槽 分液漏斗 (2) C 二氧化碳密度比空气大 (3) 2H2O22H2O+O2↑ B a 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为水槽，仪器②的名称为分液漏斗，故填：水槽；分液漏斗； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能选择向上排空气法收集，则选择的装置组合为C； D图实验中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，体现了二氧化碳密度比空气大的物理性质，故填：C；二氧化碳密度比空气大； （3）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为； 实验室用加热氯酸钾固体和二氧化锰固体混合物的方式制取氧气，属于固-固加热型，氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，则选择的装置组合为B； 氧气的密度比空气略大，采用向上排空气法收集，若用E收集氧气，则气体应从a端进入，故填：；B；a。 23．（6分）某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验： (1)A中实验现象 ，发生反应的化学方程式是 。 (2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂不合理的是___________。 A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液 (3)实验C中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是 。 A．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3            B．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 C．Fe(NO3)2、AgNO3                        D．Fe(NO3)2 其中只有一个不合理的猜想是 。(填编号) 【答案】(1)铁片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (2)A (3)ABD C 【详解】（1）A试管中铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，所以实验现象是：铁片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；化学方程式为 （2）A、Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不合理； B、Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B合理； 故选A； （3）将铁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，当硝酸银反应完，如果铁有剩余，则铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁， A、若铁的量很少，只与部分硝酸银反应，此时试管中溶液的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，该选项合理； B、若铁恰好与硝酸银反应或与部分硝酸铜反应，此时试管中溶液的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，该选项合理； C、铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，当硝酸银反应完，如果铁有剩余，铁才能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以试管中溶液的溶质有AgNO3，必有Cu（NO3）2，不可能为Fe（NO3）2、AgNO3，该选项不合理； D、若铁恰好与硝酸铜反应或过量，此时试管中溶液的溶质为Fe（NO3）2，该选项合理； 故选ABD、C。 24.（6分）有一包固体粉末M，可能由FeCl3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行如图所示实验（各步骤均充分反应）。 (1)操作a的名称是 。 (2)写出步骤②反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)溶液A中的溶质是 。 (4)由以上实验推断，粉末M中一定含有的物质是 。 【答案】（1）过滤 （2） 复分解反应 （3）Na2SO4和NaCl （4）FeCl3、NaOH、Na2SO4 【分析】硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸。将固体粉末溶于水，然后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A，FeCl3溶于水形成黄色溶液，说明无色溶液A中无FeCl3；向沉淀甲中加入稀盐酸，得到黄色溶液，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则沉淀甲是氢氧化铁，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明固体粉末中含有FeCl3、NaOH； 向无色溶液A中加入过量Ba(NO3)2溶液和少量酚酞试液，得到白色沉淀B和无色溶液C，Ba（NO3）2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠。酚酞溶液遇碱性溶液变红则无色溶液A中无氢氧化钠，白色沉淀B是硫酸钡，说明固体粉末中含有Na2SO4，无Ba(NO3)2；向无色溶液C中加入硝酸银溶液产生白色沉淀D和无色溶液E，则沉淀是氯化银沉淀，由于FeCl3一定存在，无色溶液C中一定存在Cl-，不能说明固体粉末中含有NaCl。 【详解】（1）通过操作a可将难溶于水的固体物质与溶液分离，所以操作a的名称是过滤； （2）步骤②发生的反应是氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； （3）根据分析可知，溶液A中的溶质是Na2SO4和NaCl； （4）由以上实验推断，粉末M中一定含有的物质是FeCl3、NaOH、Na2SO4。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25．（4分） 食醋味酸而醇厚，液香而柔和，是烹饪中必备的调味品。其酸味主要来自醋酸(CH3COOH)，试计算： (1)一个醋酸分子中总共含有______个原子。 (2)醋酸中C、H、O元素的质量比是_____(填最简比)。 (3)醋酸中碳元素的质量分数是_______。 (4)90 g醋酸中含有氢元素的质量，与______g水中所含氢元素的质量相等。 【答案】(1)8或八 (2)6:1:8 (3)40% (4)54 【详解】（1）一个醋酸(CH3COOH)分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，总共含有8个原子。 （2）醋酸中C、H、O元素的质量比=（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8。 （3）醋酸中碳元素的质量分数= （4）设：90 g醋酸中含有氢元素的质量与质量为的水中所含氢元素的质量相等。 。 26．（6分）铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算： (1)该金属粉末中铁粉的质量分数。 (2)生成氢气的质量。 (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则混合物中铁的质量为20g-6g=14g； 该金属粉末中铁粉的质量分数为； 答：该金属粉末中铁粉的质量分数70%。 (2)解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y， 解得x=0.5g； 解得y=38g； 答：生成氢气的质量为0.5g。 (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为， 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为33.5%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷(天津专用） 黄金卷06 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ） A．炼生铁 B．晒海盐 C．钉木舟 D．织衣布 2．空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 A．空气中体积分数最大的是氧气 B．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：CO2、SO2、NO2、CO及臭氧等 C．氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂 D．氮气化学性质稳定，可以充入食品包装袋中用作保护气 3．空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂来制取，在高氯酸锂中锂元素的化合价为价，则氯元素的化合价为 A． B． C． D． 4．同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并用于检验氢氧化钠溶液的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是 A．研磨紫甘蓝   B．浸取色素   C．取用氢氧化钠溶液   D．滴入自制指示剂   5．下列物质中的一种能与其他三种物质都发生反应的是 A．氯化钡 B．稀盐酸 C．碳酸钠 D．氢氧化钙 6．下列化学符号中关于数字“2”的意义说法正确的是 A．2O——表示2个氧元素 B．NO2——表示二氧化氮中含有2个氧原子 C．2Al3+——表示2个铝离子 D．——表示原子核外电子层数 7．类比、迁移和推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A．氢氧化钠可以中和稀硫酸，因此用氢氧化钠改良酸性土壤 B．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子就是离子 C．碱的溶液显碱性，显碱性的一定是碱的溶液 D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定是同种元素 8．门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是 A．对着一块干燥的玻璃片哈气，玻璃片上有水雾 B．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁 C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 9．黑火药燃烧主要反应：。下列说法不正确的是 A．KNO3是一种盐 B．X的化学式为K2S C．S在空气中燃烧会产生SO2，该气体能使稀高锰酸钾溶液褪色 D．黑火药配方是“一硫二硝三木炭”，其中“一、二、三”是各成分的质量比 10．在密闭容器中发生的化学反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质(纯净物) 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g x y 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 z 下列说法不正确的是 A．该反应遵守质量守恒定律 B．x、y、z的值分别为2.3、4、0.6 C．化学方程式中乙醇和氧气的化学计量数之比为2∶5 D．该反应中氧气和一氧化碳的质量比为20∶7 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11.解决化学问题中常用比较、分析、综合、归纳、推理等方法。下列说法正确的是 A．比较：比较水和过氧化氢的元素组成相同，所以性质相同 B．分析：电解水时生成氢气和氧气，所以水是氢气和氧气组成的 C．归纳：有机化合物在空气中充分燃烧一定有二氧化碳生成 D．推理：中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 12．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所加试剂或方法 A 除去氧化铜中的炭粉 隔绝空气加强热 B 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 加适量水溶解，测量溶解前后的温度变化 C 除去CO2中少量的CO 通过灼热的氧化铜 D 提纯含少量硝酸钾杂质的氯化钠 溶解、降温结晶 A．A B．B C．C D．D 13．NaCl和的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯 B．a点处和NaCl两种饱和溶液中溶质质量分数相等 C．b点处溶液中溶质与水的质量比为3：5 D．将d点处的溶液变到c点处，可继续增加 14．如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“―”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Ba(OH)2 H2SO4 BaCl2 CuSO4 B Ca(OH)2 HCl NaOH CaCO3 C Na2CO3 Ca(OH)2 H2SO4 BaCl2 D H2 O2 H2O CuO A．A B．B C．C D．D 15．下列说法正确的是（ ） A．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g B．120g尿素【CO(NH2)2】与150g硝酸铵中氮元素的质量相等 C．用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t D．现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 ，共20分） 16．（6分）化学造福于人类，在生产、生活中有广泛的应用。 现有：①金刚石②大理石③硝酸钾（KNO3）④活性炭⑤干冰⑥硫酸铜 选择适当物质填空（填序号）。 (1)属于复合肥料的是 。 (2)可用于裁玻璃的是 。 (3)可用作建筑材料的是 。 (4)可用于人工降雨的是 。 (5)可用于配制波尔多液的是 。 (6)可用于冰箱除味剂的是 。 17．（6分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： 如图为粒子之间的转化关系图： (1)其中①表示的是_______。 如图为四种离子结构示意图： (2)图中除D外，表示原子的是 (填字母序号)。 (3)图中B、C属于同种元素，因为 相同。 (4)图中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子是 (填“原子”“阴离子”或“阳离子”)。 如图表示某化学反应的微观过程： (5)请写出该反应的化学方程式 。 18．（8分）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 (1)水 （填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。 (2)二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。 (3)如图是电解水的实验示意图，回答下列问题。 ①试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 。 ②电解水的化学方程式为 。 ③实验时，在水中加入了少量的氢氧化钠，目的是 ； ④本实验得出的结论是 。 四、简答题(本大题共3小题,共20分) 19．（9分）写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。 (1)工业制二氧化碳 ， 。 (2)氢氧化镁治疗胃酸过多 ， 。 (3)用熟石灰和纯碱制烧碱 ， 。 20．（7分）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。                    ①在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 ②将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 (任写一种)。 ③t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。 ④KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是 (填“冷却结晶”或“蒸发溶剂结晶”)。 ⑤t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂蒸发)，下列说法正确的是 (填选项)。 A．有晶体析出的是硒酸镉溶液 B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液 C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液 （2）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8％的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a称量及量取； b计算； c溶解； d装瓶贴标签，正确顺序是 (填序号)。 A．abcd             B．bcad               C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠 g。 21．（4分）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象： 。 (2)如图是探究白磷燃烧条件的图像：    从图中得知白磷燃烧的条件是 。 (3)某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。 (4)某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，反应90s时消耗H2O2的质量为 。    五、实验题(本大题共3小题，共20分) 22．（8分）化学小组同学在实验室制取并探究二氧化碳的性质。请根据图示回答问题： (1)写出图中仪器的名称：① 、② 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的装置组合是 (填字母序号，下同)，收集气体后如D图所示，做二氧化碳使蜡烛熄灭的实验，可以说明二氧化碳的一条物理性质是 。 (3)实验室可以用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气，该反应的化学方程式是 。实验室还可以用加热氯酸钾固体和二氧化锰固体混合物的方式制取氧气，应选择的装置组合是 ，若用E收集氧气，则气体应从 (填“a”或“b”)端进入。 23．（6分）某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验： (1)A中实验现象 ，发生反应的化学方程式是 。 (2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂不合理的是___________。 A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液 (3)实验C中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是 。 A．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3            B．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 C．Fe(NO3)2、AgNO3                        D．Fe(NO3)2 其中只有一个不合理的猜想是 。(填编号) 24.（6分）有一包固体粉末M，可能由FeCl3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行如图所示实验（各步骤均充分反应）。 (1)操作a的名称是 。 (2)写出步骤②反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)溶液A中的溶质是 。 (4)由以上实验推断，粉末M中一定含有的物质是 。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25．（4分） 食醋味酸而醇厚，液香而柔和，是烹饪中必备的调味品。其酸味主要来自醋酸(CH3COOH)，试计算： (1)一个醋酸分子中总共含有______个原子。 (2)醋酸中C、H、O元素的质量比是_____(填最简比)。 (3)醋酸中碳元素的质量分数是_______。 (4)90 g醋酸中含有氢元素的质量，与______g水中所含氢元素的质量相等。 26．（6分）铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算： (1)该金属粉末中铁粉的质量分数。 (2)生成氢气的质量。 (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷(天津专用） 黄金卷06·参考答案 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D C D C C D A D B 二、多选题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11 12 13 14 15 C BC A A AD 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16．(1)③ (2)① (3)② (4)⑤ (5)⑥ (6)④ 17．(1)原子 (2)A、B (3)质子数 (4)阴离子 (5) 18．(1)属于 (2)NaCl (3) b 2∶1 增强水的导电性 水是由氢元素和氧元素组成的 四、简答题（本大题共3小题，共20分） 19．(1) 分解反应 (2) 复分解反应 (3) 复分解反应 20．（1） t1 升高温度或加溶质(硒酸镉)或蒸发溶剂(水) 75 冷却结晶 AC/CA （2） C 8 21．(1)铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 (2)与氧气接触 (3)二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可） (4)3.4g 五、实验题（本大题共3小题，共20分） 22．(1) 水槽 分液漏斗 (2) C 二氧化碳密度比空气大 (3) 2H2O22H2O+O2↑ B a 23．(1) 铁片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (2)A (3)ABD C 24.（1）过滤 （2） 复分解反应 （3）Na2SO4和NaCl （4）FeCl3、NaOH、Na2SO4 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25．(1)8或八 (2)6:1:8 (3)40% (4)54 26．(1)根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则混合物中铁的质量为20g-6g=14g； 该金属粉末中铁粉的质量分数为； 答：该金属粉末中铁粉的质量分数70%。 (2)解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y， 解得x=0.5g； 解得y=38g； 答：生成氢气的质量为0.5g。 (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为， 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为33.5%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$