精品解析：浙江省宁波市奉化区2024-2025学年高二上学期期末联考化学试题

奉化区2024学年第一学期期末联考 高二化学试题 说明：1.本卷考试时间：90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12　N-14　O-16 S-32 Fe-56 2.请把答案做在答题卷的指定区域，在试卷或草稿纸上作答一律无效。 第Ⅰ卷 选择题部分(共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合要求) 1. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 捏破内袋瞬间降温 A．一次性速冷冰袋 B．自热饭速食米饭 C．新能源汽车 D．麒麟970芯片 A A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关是 A. 制作馒头时添加膨松剂 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 向炉膛内鼓风 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 3. 化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是 A. PCl3的VSEPR模型： B. HCl分子中的σ键电子云轮廓图： C. 激发态硼原子的电子排布图： D. 基态29Cu原子的电子排布式： 4. 下列实验方案或装置能达到目的的是 A. 图①：用于定量测量化学反应速率 B. 图②：用于中和热的测定 C. 图③：可以探究H2O2分解的热效应 D. 图④：2NO2(g)N2O4(g)，若气体颜色加深，说明平衡逆向移动 5. 下列说法错误的是 A. ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量 B. 6C的电子排布式为，违反了洪特规则 C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 6. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： B. 已知，则可知金刚石比石墨更稳定 C. 已知稀溶液中，，则醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出小于57.3kJ的热量 D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) ⇋ 2NH3 7. 在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是 A. 生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀 B. 在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法 C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+ D. 将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 8. BeCl2属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是 A. Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B. 单体BeCl2分子的空间结构为直线形 C. 多聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp3 D. 二聚体分子BeCl2为极性分子 9. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C. 保持温度不变，向纯水中加入少量CH3COONa固体，c(OH-)增大，Kw不变 D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 10. 物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的是 实例 解释 A CF3COOH的酸性强于CCl3COOH F的电负性大于Cl，使得F3C-的极性大于Cl3C-，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子 B 臭氧O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧O3是非极性分子 C 邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键 D 第一电离能： Al原子失去的电子是3p能级的，而Mg原子失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级 A. A B. B C. C D. D 11. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 C. 选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D. 总反应的速率取决于反应Ⅰ 12. 物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成1 mol物质所放由的热量，用表示。已知下列几种物质的生成热如表： 物质 生成热 0 0 -775 -1209 已知： ，下列说法正确的是 A. 相同物质的量的和能量之和比等物质的量的能量低 B. C. 断裂1mol 分子中的化学键要放出775kJ的热量 D. 的生成热与燃烧热在数值上相等 13. 如图是某压强下，与按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法不正确的是 A. 图中曲线Ⅰ是平衡时的曲线 B. 图中c点，v(正)>v(逆) C. 图中b点，容器内气体 D. 550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是催化剂活性下降 14. 是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. a电极为电源的正极 B. 生成和的物质的量比为1:3 C. 转移电子后，阴极区加入可复原 D. 二氧化氯发生器中生成的X溶液的主要溶质为 15. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 沸点：X2Z>X2Q B. M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C. 键角：QZ3>QZ2 D. 与离子空间结构均为三角锥形 16. 将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ代表lg c(H2C2O4)的变化 B. 时，溶液的 C. 任意下均有： D. 时， 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 二、填空题(共52分) 17. 部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示： 元素 结构及性质 A A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 B B是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数 C C的气态氢化物易液化，常用作制冷剂 D D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料 E E的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍 F F在周期表中排在第ⅠA族，也有人提出可以排在第ⅦA族 （1）A元素在周期表中的位置为_______，E原子的价层电子排布图为_______。 （2）元素C、D、E的第一电离能由大到小的排列顺序_______(用元素符号表示，下同)，元素C、D、E、F的电负性由大到小的排列顺序_______。 （3）在B原子中，电子占据的最高能层符号为_______，有_______种运动状态不同的电子。 （4）C与E可以形成原子个数比分别为1∶2和1∶3的两种阴离子X和Y，X离子的VSEPR模型名称为_______，Y离子的空间结构为_______。 （5）根据对角线规则，书写Li在氧气中燃烧的化学方程式_______。 18. 25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示： CH3COOH H2SO3 H2S Ka=1.69×10-5 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.0×10-13 H2CO3 HClO CuS Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 Ksp=6.0×10-36 （1）前三种酸由强到弱的顺序是_______。 （2）同浓度的CH3COO-、SO、CO结合H+能力由大到小的顺序为_______。 （3）初始浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液pH为_______。(已知lg1.3=0.11) （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是_______。 A c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) B. c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+) C. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L D. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) （5）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_______。 （6）反应H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为_______(保留小数点后一位)。 19. 氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出。 请回答下列问题： （1）气体X、Y分别是_______、_______(填化学式)。 （2）燃料电池中正极的电极反应式为_______。 （3）比较a%、b%和c%的值，由大到小排序_______。 20. 氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示，合成原理为：N2(g)+3H2(g) ⇋ 2NH3(g)  ，请回答下列问题： （1）已知：298K时相关物质的标准熵数据如下表： 化学式 标准熵： 191.2 130.7 192.8 计算合成氨反应的熵变_______，综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在_______条件下有利于反应自发进行。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气 B. 热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热 C. 当断裂1mol键的同时生成2mol键则说明合成氨反应已达平衡 D. 通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，可以提高反应的平衡转化率 （3）某学习小组在一恒容密闭容器中按照通入原料气模拟合成氨反应，测得容器内压强变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60 用各物质的物质的量分数代替浓度(物质的量分数=该气体的物质的量÷混合物总物质的量)，计算反应的平衡常数_______。(保留3位有效数字) （4）研究发现，合成氨反应的决速步为在催化剂表面的吸附，当原料气中时平衡体系中的物质的量分数最高。但实际工业生产中采用为2.8～2.9，试分析原因：_______。 （5）实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率以及平衡时体系中的物质的量分数随温度的变化曲线如图(2)和(3)。请在图(3)中画出400～600℃时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图_______。 21. 生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物炼铜方法可以制备金属铜，同时生成副产品FeSO4·7H2O，相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的如下表。 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀时的 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的 2.8 6.7 8.3 （1）请写出在硫化细菌作用下转化生成的离子方程式_______。 （2）请选择合适的试剂X_______。 A. 新制氯水 B. 双氧水 C. 稀硝酸 D. 酸性高锰酸钾 （3）调节的范围在_______之间，试剂是_______(写出一种即可)。 （4）测定的纯度 I．用分析天平称取晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成的待测液； Ⅱ．取的待测液置于锥形瓶中，用的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积如下表所示： 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前溶液体积 0.05 0.20 1.10 滴定后溶液的体积 19.95 20.30 22.1 ①标准液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②对于上述滴定操作，下列描述正确的是_______。 A．装入标准液时使液面位于“0”刻度线以上 B．装液后若发现有气泡，可快速向下放液排气泡 C．滴定时滴定管下端应略伸入锥形瓶口 D．滴定过程中，左手轻轻挤压滴定管中的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶 E．刚开始滴定时，可使溶液流成“水线”快速流下 ③滴定终点的现象是_______。 ④该晶体的纯度是_______(保留2位小数)。 ⑤现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是_______。 A．在配制待测液定容时仰视 B．原锥形瓶中有水 C．待测液配制过程中被氧气氧化 D．滴定前盛放KMnO4标准液的滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．滴定终点时仰视读数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 奉化区2024学年第一学期期末联考 高二化学试题 说明：1.本卷考试时间：90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12　N-14　O-16 S-32 Fe-56 2.请把答案做在答题卷的指定区域，在试卷或草稿纸上作答一律无效。 第Ⅰ卷 选择题部分(共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合要求) 1. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 捏破内袋瞬间降温 A．一次性速冷冰袋 B．自热饭速食米饭 C．新能源汽车 D．麒麟970芯片 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰融化吸热，一次性速冷冰袋融化过程中没有发生化学变化，没有化学能转化为热能，A错误； B．自热饭速食米饭，是由生石灰与水反应提供热量加热米饭，是化学能转化为热能，B正确； C．新能源汽车是将电能转化为动能，C错误； D．麒麟970芯片工作时发热，将部分电能转化为热能，D错误； 故选B。 2. 化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 制作馒头时添加膨松剂 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 向炉膛内鼓风 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．制作馒头时添加膨松剂，利用碳酸氢钠与酸反应放出的二氧化碳使面团膨胀，与化学反应速率无关，故选A； B．加酶洗衣粉中的酶是一种生物催化剂，在合适的温度下酶的催化效率高，能加快污垢的分解等反应速率，故不选B； C．向炉膛内鼓风，增大氧气浓度，加快煤燃烧速率，故不选C； D．在月饼包装内放置抗氧化剂，降低氧气浓度，减慢食品氧化变质的速率，故不选D； 选A。 3. 化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是 A. PCl3的VSEPR模型： B. HCl分子中的σ键电子云轮廓图： C. 激发态硼原子的电子排布图： D. 基态29Cu原子的电子排布式： 【答案】B 【解析】 详解】A．PCl3中心原子磷原子有1个孤电子对，VSEPR模型：，A错误； B．HCl分子中的σ键由H原子1s轨道和Cl原子3p轨道头碰头重叠形成，电子云轮廓图：，B正确； C．2p能级3个轨道能量相同，是基态硼原子的电子排布图，C错误； D．基态29Cu原子的电子排布式：，D错误； 故选B。 4. 下列实验方案或装置能达到目的的是 A. 图①：用于定量测量化学反应速率 B. 图②：用于中和热的测定 C. 图③：可以探究H2O2分解热效应 D. 图④：2NO2(g)N2O4(g)，若气体颜色加深，说明平衡逆向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．长颈漏斗下端没有液封，导致装置漏气，不能用于定量测量化学反应速率，A不符合题意； B．装置中缺少玻璃棒搅拌器，反应放出的热量分布不均匀，导致体系温度的测定误差较大，不能用于中和热的测定，B不符合题意； C．若H2O2分解反应放热，则集气瓶内气体受热而压强增大，导致红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，可以探究H2O2分解的热效应，C符合题意； D．气体体积由2V被压缩至V，NO2(g)浓度增大，气体颜色加深，不能说明：2NO2(g)N2O4(g)，若气体颜色加深，说明平衡逆向移动，D不符合题意； 故选C。 5. 下列说法错误的是 A. ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量 B. 6C的电子排布式为，违反了洪特规则 C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子的能量与能层、能级有关，根据构造原理，ns能级电子的能量一定高于(n－1)p能级电子的能量，A错误； B．根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同的原子轨道上，违反了洪特规则，B正确； C．根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的原子轨道，故应先排4s轨道，电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理，C正确； D．根据泡利原理知，3p能级最多容纳6个电子，电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理，D正确； 故选A。 6. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： B. 已知，则可知金刚石比石墨更稳定 C. 已知稀溶液中，，则醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出小于57.3kJ的热量 D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) ⇋ 2NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，由甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：，A错误； B．石墨生成金刚石需要吸热，石墨能量低，可知石墨比金刚石稳定，B错误； C．由于醋酸是弱酸，其电离的时候还会吸热，导致酸碱中和反应时，醋酸会吸收一部分热量，使放出的热量小于，C正确； D．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化的能量变化，则置于密闭容器中充分反应生成，放热，反应的氮气和氢气分别小于，其热化学方程式为：，D错误； 故选C。 7. 在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是 A. 生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀 B. 在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法 C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+ D. 将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐水显中性，生铁浸泡在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，故A错误； B．在船舶外壳安装锌块，锌比铁活泼作负极，利用了牺牲阳极法，故B正确； C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是铁失去电子形成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，故C错误； D．钢铁闸门应与电源负极相连通过还原反应保护，属于外加电流保护法，不是正极，故D错误。 故选B。 8. BeCl2属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是 A. Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B. 单体BeCl2分子的空间结构为直线形 C. 多聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp3 D. 二聚体分子BeCl2为极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Be的电子排布式为1s22s2，2s轨道为全满稳定结构，所以Be的第一电离能大于同周期相邻元素Li和B的第一电离能，A正确； B．单体BeCl2中Be的价层电子对数为，且无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为直线形，B正确； C．多聚体分子中Be形成4个单键，价层电子对数为4，所以Be的杂化轨道类型为sp3，C正确； D．二聚体分子BeCl2的结构对称，正、负电中心重合，属于非极性分子，D错误； 故选D。 9. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C. 保持温度不变，向纯水中加入少量CH3COONa固体，c(OH-)增大，Kw不变 D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，但是c(H+)=c(OH-)，水仍呈中性，故A错误； B．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变，故B错误； C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，促进水电离，Kw不变，c(OH-)增大，故C正确； D．向纯水中加入盐酸或者醋酸，都要抑制水的电离，故D错误； 答案选C。 10. 物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误是 实例 解释 A CF3COOH的酸性强于CCl3COOH F的电负性大于Cl，使得F3C-的极性大于Cl3C-，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子 B 臭氧O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧O3是非极性分子 C 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键 D 第一电离能： Al原子失去的电子是3p能级的，而Mg原子失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．F的电负性大于Cl，的极性大于，使三氟乙酸羧基中羟基极性更大，更易电离出氢离子，所以的酸性强于，该项解释正确； B．臭氧是V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，臭氧在水中溶解度应高于在四氯化碳中的溶解度，该项解释错误； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，所以邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，该项解释正确； D．Al原子失去的电子是3p能级的，Mg原子失去的电子是3s能级的，3p能级能量高于3s能级，3p能级电子更易失去，所以第一电离能，该项解释正确； 综上所述，正确选项是Ｂ。 11. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 C. 选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D. 总反应的速率取决于反应Ⅰ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)   ΔH= - akJ/mol(a>0)，故A错误； B．反应Ⅰ有C-H、O-H极性键的断裂，无极性键的形成，同时存在H-H非极性键的形成，无非极性键的断裂，故B错误； C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗但不能改变反应的焓变，故C错误； D．由图可知，反应Ⅰ活化能比反应Ⅱ高，因此反应Ⅰ为慢反应，总反应的反应速率由慢反应决定，故D正确； 故选D。 12. 物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成1 mol物质所放由的热量，用表示。已知下列几种物质的生成热如表： 物质 生成热 0 0 -775 -1209 已知： ，下列说法正确的是 A. 相同物质的量的和能量之和比等物质的量的能量低 B. C. 断裂1mol 分子中的化学键要放出775kJ的热量 D. 的生成热与燃烧热在数值上相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表格数据，相，正反应放热，同物质的量的和能量之和比等物质的量的能量高，故A错误； B．① ，②，根据盖斯定律②-①得 ，故B正确； C．断键需要吸收热量，故C错误； D．的燃烧热在数值上与SO2的生成热相等，故D错误； 选B。 13. 如图是某压强下，与按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法不正确的是 A. 图中曲线Ⅰ是平衡时的曲线 B. 图中c点，v(正)>v(逆) C. 图中b点，容器内气体 D. 550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是催化剂活性下降 【答案】C 【解析】 【分析】条件相同的情况下，平衡状态时氨气的体积分数应该是最大的，因此I表示平衡时的曲线，II表示经过一定时间反应后的曲线。 【详解】A．根据分析可知，曲线I表示平衡时的曲线，A正确； B．从图中可知，c点温度下，氨气的体积分数小于该温度下平衡状态时的体积分数，说明此时反应还在正向进行，v(正)>v(逆)，B正确； C．图中b点氨气体积分数为25%，不妨令开始时氮气和氢气的物质的量为1mol和3mol，设反应消耗氮气xmol，则消耗氢气3xmol，生成氨气2xmol，平衡时气体总物质的量为(4-2x)mol，氨气的体积分数为2x÷(4-2x)=0.25，解得x=0.4mol，此时容器中氮气和氨气的物质的量之比为3：4，C错误； D．550℃以后曲线II下降，可能的原因高温导致催化剂活性降低，使得反应速率减小，氨气的体积分数减小，D正确； 故答案选C。 14. 是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. a电极为电源的正极 B. 生成和的物质的量比为1:3 C. 转移电子后，阴极区加入可复原 D. 二氧化氯发生器中生成的X溶液的主要溶质为 【答案】D 【解析】 【分析】根据装置图分析，与直流电源b电极相连的电极有生成，电极反应式为，故b为直流电源负极，a为直流电源正极，在电解池中，左侧为阳极区，右侧为阴极区，电解质溶液通过阴离子交换膜进入阳极区，在作用下在阳极失去电子、发生氧化反应生成和，电极反应式为，在发生器中与亚氯酸钠溶液反应生成、、和，反应的化学方程式为。 【详解】A．根据上述分析可知，a电极为电源的正极，A项正确； B．根据电极反应、及得失电子数目守恒可知，生成和的物质的量比为1:3，B项正确； C．阴极区变化有电极反应及通过阴离子交换膜进入阳极区，转移电子时，有参加反应，移向阳极区，则阴极区加入可复原，C项正确； D．二氧化氯发生器中发生反应为，故X溶液的主要溶质为和，D项错误； 答案选D。 15. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 沸点：X2Z>X2Q B. M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C. 键角：QZ3>QZ2 D. 与离子空间结构均为三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，则X为H元素，短周期中M电负性最小，则M为Na元素，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z的核外电子排布式为：1s22s22p4，则Z为O元素，Z与Y、Q相邻，则Y为N元素，Q为S元素，据此分析。 【详解】A．H2O分子间含有氢键，则沸点高于H2S，A正确； B．Na与S可以形成Na2S、Na2S2等多种硫化物，B正确； C．SO2分子中心S原子价层电子对数为=3，S原子杂化方式为sp2，且含有1个孤电子对，SO3分子中心S原子价层电子对数为=3，S原子杂化方式为sp2，不含孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力更大，则键角：SO3> SO2，C正确； D．中N原子价层电子对数为=3，为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，中S原子价层电子对数为=4，为sp3杂化，孤电子对为1，为三角锥形，D错误； 故选：D。 16. 将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ代表lg c(H2C2O4)的变化 B. 时，溶液的 C. 任意下均有： D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，体系中存在一系列平衡、、，随着HCl浓度的增大，Ca2+浓度增大，浓度减小，浓度一直增大，因此曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，据此解题。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅲ代表lg c(H2C2O4)变化，A正确； B．时，，则Ka1()=c(H+)=10-1.3mol/L，溶液的，B正确； C．和盐酸反应过程中，任意下均存在物料守恒：，C正确； D．时，c()=c()， 结合电荷守恒可得，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 二、填空题(共52分) 17. 部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示： 元素 结构及性质 A A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 B B是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数 C C的气态氢化物易液化，常用作制冷剂 D D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料 E E的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍 F F在周期表中排在第ⅠA族，也有人提出可以排在第ⅦA族 （1）A元素在周期表中的位置为_______，E原子的价层电子排布图为_______。 （2）元素C、D、E的第一电离能由大到小的排列顺序_______(用元素符号表示，下同)，元素C、D、E、F的电负性由大到小的排列顺序_______。 （3）在B原子中，电子占据的最高能层符号为_______，有_______种运动状态不同的电子。 （4）C与E可以形成原子个数比分别为1∶2和1∶3的两种阴离子X和Y，X离子的VSEPR模型名称为_______，Y离子的空间结构为_______。 （5）根据对角线规则，书写Li在氧气中燃烧的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. （2） ①. N>O>Si ②. O>N>H>Si （3） ①. M ②. 12 （4） ①. 平面三角形 ②. 平面三角形 （5）4Li+O22Li2O 【解析】 【分析】A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，即四氧化三铁，A为Fe，B是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数，满足条件的B元素为Mg，C的气态氢化物易液化，常用作制冷剂是氨气，C为N，D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料，D为Si，E的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，满足条件的核外各层电子数依次为2、6，E是O，F在周期表中排在第IA族，也有人提出可以排在第ⅦA族，F为H，综上所述： 元素 A B C D E F 元素符号 Fe Mg N Si O H 回答下列问题； 【小问1详解】 由分析可知：A元素是铁元素，在周期表中的位置为：第四周期Ⅷ族；E元素是氧元素，其价层电子排布式为：，其价层电子排布图为：； 【小问2详解】 ①根据分析可知：元素C、D、E分别是N、Si、O，已知C、N、O为同周期元素，原子序数依次递增且相邻，第一电离能随核电荷数递增呈增大趋势，而N的2p能级处于半充满状态，N元素的第一电离能大于O，所以第一电离能：N>O>C，C和Si属于同一主族，且原子序数C<Si，而同主族元素原子序数越大，第一电离能越小，即第一电离能：C>Si，所以N、O、Si三种元素第一电离能顺序为：N>O>Si； ②根据分析可知：元素C、D、E、F分别是N、Si、O、H，同一周期，从左到右，元素的电负性依次增大，即电负性：O>N>C；同一主族，从上到下，元素的电负性依次减小，即电负性：C>Si；在硅烷中，Si显+4价，H显-1价，而在NH3中，N显-3价，H显+1价，则电负性：N>H>Si，故电负性由大到小顺序为：O>N>H>Si； 【小问3详解】 根据分析可知：元素B为镁元素，镁原子的电子式为，电子占据的最高能层为第三能层，其符号为M，原子核外有多少个电子，就有多少种运动状态不同的电子，故镁原子有12种运动状态不同的电子； 【小问4详解】 ①根据分析可知：元素C、E分别为：N、O，X离子中N和O原子个数比为：1：2，X离子为，σ键电子对数为2，中心原子孤电子对数，价层电子对数=，VSEPR模型为平面三角形； ②根据分析可知：元素C、E分别为：N、O，Y离子中N和O原子个数比为：1：3，Y离子为，σ键电子对数为3，中心原子孤电子对数，价层电子对数=，VSEPR模型为平面三角形，没有孤电子对，其空间构型为平面三角形； 【小问5详解】 根据对角线规则，Li和Mg位于对角线位置，根据镁和氧气的反应，可得Li在氧气中燃烧的化学方程式为：。 18. 25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示： CH3COOH H2SO3 H2S Ka=1.69×10-5 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.0×10-13 H2CO3 HClO CuS Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 Ksp=6.0×10-36 （1）前三种酸由强到弱的顺序是_______。 （2）同浓度的CH3COO-、SO、CO结合H+能力由大到小的顺序为_______。 （3）初始浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液pH为_______。(已知lg1.3=0.11) （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是_______。 A. c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) B. c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+) C. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L D. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) （5）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_______。 （6）反应H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为_______(保留小数点后一位)。 【答案】（1）H2SO3>CH3COOH>H2S （2）CO>SO>CH3COO- （3）2.89 （4）C （5） （6）1.8×1015 【解析】 【小问1详解】 酸的强度由电离常数(Ka)决定，Ka越大酸性越强。H2SO3的Ka1(1.54×10-2)最大，其次是CH3COOH(1.69×10-5)，H2S的Ka1(1.1×10-7)最小，答案：H2SO3>CH3COOH>H2S； 【小问2详解】 碱性越强的离子结合H+能力越强。对应共轭酸的Ka越小，碱性越强。的Ka2(5.6×10-11)最小，故碱性最强；的Ka2(1.02×10-7)次之；CH3COOH的Ka(1.69×10-5)最大，故CH3COO-最弱，所以CO>SO>CH3COO-； 【小问3详解】 弱酸近似公式：，； 【小问4详解】 A．电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) +c(OH-)，物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 2c(Na+)，电荷守恒×2+物料守恒，可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，正确； B．根据电荷守恒可以知道阳离子等于阴离子，得c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+)，正确； C．等体积混合，根据物料守恒，可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，错误； D．可知醋酸电离大于水解，所以离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，正确； 故选C； 【小问5详解】 酸性H2CO3(Ka1=4.3×10-7)强于HClO(Ka=3.0×10-8)，次氯酸强于碳酸氢根离子，则离子方程式：； 【小问6详解】 反应H2S(aq)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数，代入数值====。 19. 氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出。 请回答下列问题： （1）气体X、Y分别是_______、_______(填化学式)。 （2）燃料电池中正极的电极反应式为_______。 （3）比较a%、b%和c%的值，由大到小排序_______。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. H2 （2）O2+4e-+2H2O=4OH- （3）b%>a%>c% 【解析】 【分析】电解池左室通入饱和氯化钠溶液，流出稀氯化钠溶液，可知左室为阳极室、右室为阴极室，阳极发生反应，气体X是氯气；左室中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室；阴极室通入c%的氢氧化钠溶液，阴极发生反应，阴极生成氢气和氢氧化钠，流出氢氧化钠的浓度大于通入氢氧化钠的浓度；气体Y是氢气；则燃料电池为氢氧燃料电池，通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，钠离子由负极通过阳离子交换膜进入正极，正极生成氢氧化钠，则流出的氢氧化钠的浓度大于流入的氢氧化钠的浓度。 【小问1详解】 根据以上分析，气体X、Y分别是Cl2、H2； 【小问2详解】 燃料电池中正极通入氧气，氧气得电子生成氢氧根离子，正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-； 【小问3详解】 根据以上分析，电解池阴极生成氢氧化钠，所以a%>c%，原电池正极生成氢氧化钠，所以比较a%<b%，由大到小排序b%＞a%＞c%。 20. 氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示，合成原理为：N2(g)+3H2(g) ⇋ 2NH3(g)  ，请回答下列问题： （1）已知：298K时相关物质的标准熵数据如下表： 化学式 标准熵： 191.2 130.7 192.8 计算合成氨反应的熵变_______，综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在_______条件下有利于反应自发进行。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气 B. 热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热 C. 当断裂1mol键的同时生成2mol键则说明合成氨反应已达平衡 D. 通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，可以提高反应的平衡转化率 （3）某学习小组在一恒容密闭容器中按照通入原料气模拟合成氨反应，测得容器内压强变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60 用各物质的物质的量分数代替浓度(物质的量分数=该气体的物质的量÷混合物总物质的量)，计算反应的平衡常数_______。(保留3位有效数字) （4）研究发现，合成氨反应的决速步为在催化剂表面的吸附，当原料气中时平衡体系中的物质的量分数最高。但实际工业生产中采用为2.8～2.9，试分析原因：_______。 （5）实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率以及平衡时体系中的物质的量分数随温度的变化曲线如图(2)和(3)。请在图(3)中画出400～600℃时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图_______。 【答案】（1） ①. -197.7 ②. 低温 （2）A （3）5.33 （4）原料气中氮气容易获得，适度过量有利于提高H2的转化率，N2在催化剂表面吸附为决速步骤，合理占据活性位点，有利于提高整体反应速率。 （5） 【解析】 【小问1详解】 结合表格数据以及△S=生成物总熵-反应物总熵有，△S=2×192.8J•mol-1•K-1-(191.2J•mol-1•K-1+3×130.7J•mol-1•K-1)=-197.7J•mol-1•K-1；用复合判据△G=ΔH-T△S，当△G＜0时，反应能自发进行；已知该反应ΔH＜0，△S＜0，要使△G＜0需要低温条件，因此该反应在低温条件下能自发进行； 【小问2详解】 A．已知该反应正向是一个气体分子数减小的反应，利用压缩机进行加压，平衡正向移动且反应速率加快，因此有利于更快更多的生产氨气，故A正确； B．已知该反应正向是一个气体分子数减小的放热反应，热交换器可以冷却进入的原料气，从而使得体系温度降低，平衡正向移动，从而提高氨气的产率，故B错误； C．当断裂1mol N≡N键的同时生成2mol N—H键，都描述的是正反应，不能说明正逆反应速率相等，因此无法说明合成氨反应已达平衡，故C错误； D．使用催化剂，可加快反应速率，但是平衡不移动，因此反应物的平衡转化率不变；分离液态氨气，使得生成物浓度降低，平衡正向移动，可以提高反应的平衡转化率，故D错误； 故答案为：A； 【小问3详解】 在一恒容密闭容器中按照n(H2)：n(N2)=3：1通入原料气模拟合成氨反应，25min时，反应已达到平衡，假设起始时n(H2)=3mol，n(N2)=1mol，平衡时N2的转化量为x mol，列“三段式”进行计算： 因此n(总)=(4-2x)mol，结合恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，有，解得x=0.5，则平衡时n(H2)=1.5mol，n(N2)=0.5mol，n(NH3)=1mol，n(总)=3mol，该反应的平衡常数Kx===5.33； 【小问4详解】 研究发现，合成氨反应的决速步为N2在催化剂表面的吸附，当原料气中n(H2)：n(N2)=3时平衡体系中NH3的物质的量分数最高。但实际工业生产中采用n(H2)：n(N2)为2.8～2.9原因是原料气中氮气容易获得，适度过量有利于提高H2的转化率，N2在催化剂表面吸附为决速步骤，合理占据活性位点，有利于提高整体反应速率； 【小问5详解】 实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率以及平衡时体系中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线如图(2)和(3)，随着反应的进行，氨气的物质的量分数增大，反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动，氨气的物质的量分数减小，因此400～600℃时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图为：。 21. 生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物炼铜方法可以制备金属铜，同时生成副产品FeSO4·7H2O，相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的如下表。 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀时的 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的 2.8 6.7 8.3 （1）请写出在硫化细菌作用下转化生成的离子方程式_______。 （2）请选择合适的试剂X_______。 A. 新制氯水 B. 双氧水 C. 稀硝酸 D. 酸性高锰酸钾 （3）调节的范围在_______之间，试剂是_______(写出一种即可)。 （4）测定的纯度 I．用分析天平称取晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成的待测液； Ⅱ．取的待测液置于锥形瓶中，用的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积如下表所示： 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前溶液的体积 0.05 0.20 1.10 滴定后溶液的体积 19.95 20.30 22.1 ①标准液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②对于上述滴定操作，下列描述正确的是_______。 A．装入标准液时使液面位于“0”刻度线以上 B．装液后若发现有气泡，可快速向下放液排气泡 C．滴定时滴定管下端应略伸入锥形瓶口 D．滴定过程中，左手轻轻挤压滴定管中的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶 E．刚开始滴定时，可使溶液流成“水线”快速流下 ③滴定终点的现象是_______。 ④该晶体的纯度是_______(保留2位小数)。 ⑤现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是_______。 A．在配制待测液定容时仰视 B．原锥形瓶中有水 C．待测液配制过程中被氧气氧化 D．滴定前盛放KMnO4标准液的滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．滴定终点时仰视读数 【答案】（1） （2）B （3） ①. 2.8~4.2 ②. CuO或Cu(OH)2或CuCO3等 （4） ①. 酸式 ②. ABC ③. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色(浅黄色)变为浅紫色，且半分钟内不变色 ④. 92.67 ⑤. AC 【解析】 【分析】CuS和FeS在硫化细菌存在下与O2、H2SO4反应得到CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合液，加入试剂X将Fe2+氧化成Fe3+，调pH得到Fe(OH)3沉淀和CuSO4溶液，CuSO4溶液与Fe粉反应得到FeSO4和Cu；Fe(OH)3与H2SO4反应后、加入Fe得到FeSO4溶液，两步得到的FeSO4溶液合并，FeSO4溶液最终得到FeSO4∙7H2O。 【小问1详解】 CuS在硫化细菌存在下与O2、H2SO4反应得到CuSO4，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 试剂X将Fe2+氧化成Fe3+，新制氯水、稀硝酸、酸性高锰酸钾将Fe2+氧化时会引入新杂质、稀HNO3还会产生NO污染空气；双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，不引入新杂质；故答案选B； 【小问3详解】 调节pH的目的使Fe3+完全沉淀、Cu2+不形成沉淀，根据表中数据，调节pH的范围在2.8～4.2；为了不引入新杂质，试剂是CuO或Cu(OH)2或CuCO3等； 【小问4详解】 ①标准液对橡胶具有腐蚀性，故盛放在酸式滴定管中； ②A．装入标准液时使液面位于“0”刻度线以上，便于排气泡、调整液面，A正确； B．酸式滴定管装液后若发现有气泡，打开活塞，可快速向下放液排气泡，B正确； C．滴定时滴定管下端应略伸入锥形瓶口，避免液体溅出，C正确； D．酸式滴定管滴定过程中，左手控制活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，D错误； E．刚开始滴定时，滴速可以稍快，但不能使溶液流成“水线”快速流下，E错误； 故选ABC； ③由于溶液本身有颜色，故滴定终点的判断方法是：当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色（浅黄色）变为浅紫色，且半分钟内不变色； ④三次实验消耗的KMnO4溶液的体积依次为19.95mL-0.05mL=19.90mL、20.30mL-0.20mL=20.10mL、22.10mL-1.10mL=21.00mL，由于第三次实验误差较大，故消耗的KMnO4溶液的体积平均为20.00mL，根据，25.00mL待测液中n(Fe2+)=5×0.05mol/L×0.02L=0.005mol，该FeSO4∙7H2O晶体的纯度为92.67%； ⑤A．在配制待测液定容时仰视，待测液的体积偏大，所配溶液浓度偏小，消耗KMnO4溶液体积偏小，测得该晶体的纯度偏低，符合题意； B．原锥形瓶中有水，对实验结果无影响，不符合题意； C．待测液配制过程中被氧气氧化，消耗KMnO4溶液体积偏小，测得该晶体的纯度偏低，符合题意； D．盛放KMnO4标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗KMnO4溶液体积偏大，测得该晶体的纯度偏大，不符合题意； E．滴定终点时仰视读数，消耗KMnO4溶液体积偏大，测得该晶体的纯度偏大，不符合题意； 答案选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $