阶段过关检测 第6章 化学反应与能量

阶段过关检测　第六章·化学反应与能量

(时间：90分钟　分值：100分)

一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意。

1．(2024·广东江门期末)能量以各种不同的形式呈现在人们面前。下列说法不正确的是(　　)

A．利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能

B．北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能

C．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能

D．水能、风能、潮汐能均属于可再生能源

解析：选A。液氢燃烧的过程是化学能转化为热能的过程。

2．如图为某反应的微观示意图。下列说法正确的是(　　)

A．a>b

B．该反应为可逆反应

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．过程Ⅰ吸收热量，过程Ⅱ放出热量

解析：选D。无法判断该反应是吸热反应还是放热反应，故无法判断a和b的相对大小，A错误、C错误；由图可知，反应后不再存在两种单质，故该反应不是可逆反应，B错误；过程Ⅰ为化学键断裂，为吸热过程，过程Ⅱ为形成化学键，为放热过程，D正确。

3．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是(　　)

A．有能量变化是化学反应的基本特征之一

B．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能

C．图Ⅱ所示的反应为放热反应

D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

解析：选B。图Ⅰ所示的装置不能形成闭合回路，不能构成原电池，化学能不能转变为电能，B项错误。

4．(2024·安徽池州期中)化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是(　　)

A．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

B．加入催化剂，该反应放出热量增大

C．断裂2 mol AB中化学键需要吸收y kJ能量

D．1 mol A2和1 mol B2的总能量低于2 mol AB的总能量

解析：选C。由图可知该反应是放热反应，所以该反应断开化学键消耗的总能量应小于形成化学键释放的总能量，A错误；催化剂不改变反应过程的能量变化，B错误。

5．(2024·陕西咸阳检测)某电池的工作原理如图所示，阴离子交换膜只允许阴离子通过，总反应为Zn＋H2O2＋2H＋===Zn2+＋2H2O，下列说法正确的是(　　)

A．石墨为电池的负极

B．电子由Zn电极经外电路流向石墨电极

C．Zn极发生还原反应

D．电池工作时，H2O2被氧化

解析：选B。右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极，A不正确；原电池工作时，电子由负极沿导线流入正极，则电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，B正确；Zn极为负极，Zn失电子发生氧化反应，C不正确；电池工作时，正极发生反应H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，H2O2得电子被还原，D不正确。

6．制备高纯硅的反应为SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是(　　)

A．适当升高温度能加快反应速率

B．减小H2的压强对反应速率没有影响

C．增大H2的浓度能减缓反应速率

D．及时移走Si固体，能增大反应速率

答案：A

7．对于室温、一定体积容器内的反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)，已知2 mol SO2完全反应放出热量为196.6 kJ。下列说法正确的是(　　)

A．若投入18O2参与反应，反应达平衡时18O只存在于18O2和S18O3中

B．增大容器体积能加快反应速率

C．增大O2的浓度能加快反应速率

D．一定条件下，1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应放热98.3 kJ

解析：选C。该反应为可逆反应，反应达平衡时，18O存在于S18O2、18O2和S18O3中，A错误；增大容器体积，压强减小，反应物浓度减小，反应速率减慢，B错误；增大O2的

浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，C正确；二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应不能完全，1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应放热小于98.3 kJ，D错误。

8．在2 L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)；②CO(g)＋2H2O(g)⥫⥬CH3OH(g)＋O2(g)。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是(　　)

A．容器内压强不再发生变化

B．容器内气体的密度不再发生变化

C．CH3OH的体积分数不再发生变化

D．单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶1

答案：D

9．小明将未经打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是(　　)

A．AB段的化学反应是Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O

B．A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最高

C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度

D．D、E两点处的气体压强相等

解析：选B。AB段，气体压强基本平稳，表明没有气体生成，所以盐酸与氧化铝发生反应，化学方程式是Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，A正确；随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，所以A点盐酸浓度最高，C点盐酸浓度最低，B错误；铝和盐酸反应生成氢气并且放出热量，气压的增加除了生成大量氢气外还有体系温度升高的因素，后来反应停止了，气体不再生成，但气压有所减小，是因为温度降低，所以CD段压强变化的主要影响因素是气体温度，C正确；D、E两点处反应不再进行，没有气体生成，温度也保持恒定，所以气体的压强相等，D正确。

10．(2024·广东深圳联考)科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理SO2废气的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．电子由电极a流向电极b

B．一段时间后，电解质溶液的pH减小

C．理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4

D．电极b的电极反应式：SO2－2e－＋4OH—===＋2H2O

解析：选B。以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理SO2废气的电池，SO2发生氧化反应，故电极b为负极，a为正极。电子由电源负极b流向正极a，A错误；电池总反应为2SO2