第六章 化学反应与能量 过关检测-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第二册期末复习专号升级突破大模拟（人教版）

数理极 能与H+反应，C不合题意；使酚酞变红的溶液呈 碱性，NH不能大量存在，D不合题意 12.B第一步实验相当于引入了具有强氧 化性的HNO,因此无法通过后续实验判断原溶 液中是否含有SO,也可能含有S0},A错误： 与碱反应生成的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 气体为NH,说明原溶液中一定含有NH4,B正 确；第一步实验引入了C1,无法判断原溶液中 是否含有C1ˉ，C错误；第一步实验引入了具有 强氧化性的HNO3,无法通过后续实验判断原溶 液中是否含有Fe3+,也可能含有Fe2+,D错误 二、填空题 13.（1)酸性 SiO2 +2NaOH-Na2SiO3 H20 (2)Si02+2C 高温 Si+2C0↑ (3)防止S03溶于水，反应放出大量的热导 致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备 (4)2Fe3++S02+2H20=2Fe2++S0+ 4H*1 mol H (5)[H:H'[G] H 14.(1)无色气体变为红棕色 (2)4HN03 光照 4N02↑+02↑+2H20 (3)2H2S03+02=2H2S04 (4)蓝紫色 S02 (5)3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0↑+ 4H,0 (6)强氧化 (7)取少量⑥于试管中，先加足量稀盐酸酸 化，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则⑥已 变质 (8)2NH,Cl+Ca(0H)2△CaCL,+2NH,↑ +2H20a→d→c→f→e→i 15.I.(1)③(2)紫红色褪去 (3)S02+2H2S=3S↓+2H202:1 (4)品红溶液褪色后，关闭装置A中分液漏 斗的旋塞，点燃装置E中的酒精灯加热，溶液恢 复为红色 (5)不合理，HNO3可以将溶解的S02氧化 成H,S04,干扰实验 Ⅱ.(6)CD2N0+02=2N02 (7)接收被气体压出U形管的液体，防止溢 出关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产 生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使 铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止 (8)CD (9)①5.65.6 ②0V×10-3+0.5 0.14 提示：(9)①n(Cu)= 32g 64g·mol-l 0.5ml,n(N0)+n(NO2）= 11.2L 22.4L·mol-7 0.5mol,设N0的物质的量为xmol,NO2的物质 的量为ymol,结合电子转移守恒，则：x+y= 0.5,3x+y=0.5×2,解之得x=0.25,y=0.25, V(N0)=V(N02)=0.25mdl×22.4L·mol1= 5.6L. ②加入氢氧化钠恰好使溶液中的C+全部 转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3,根据钠 离子守恒有：n(NaN03)=n(Na0H)=V×10-3L 参考答案， ×amol·L1=aV×10-3mol,由N原子守恒可 知：n(HNO3)=n(NaNO3)+n(N0、NO2)=aV× 10-3mol+0.5mol=(aV×10-3+0.5)mol,故硝 酸的物质的量浓度=(aV×10-3+0.5)mol 0.14L aV×10-3+0.5 mol .L-!. 0.14 第六章过关检测 一、单项选择题 1.C 2.C 3.C 4.C用4g单质锌与5mL1mol·L的 稀硫酸作用制备氢气时，锌粉的表面积大，反应 速率快，则②>①；氢离子浓度越大，反应速率越 快，则①>④；③中锌置换出铜，构成原电池，反 应速率加快，③>②；因此生成氢气速率大小顺 序为③>②>①>④. 5.B在化学实验的规范操作中，固体和液 体的混合，应该是将液体加入固体中，因此A应 为锌粒，B为稀硫酸，A错误；U形管中左侧液面 下降，右侧液面上升，是由于广口瓶中空气受热 膨胀的原因，所以锌和硫酸的反应是放热反应， 根据放热反应的概念，反应物具有的总能量大于 生成物具有的总能量，B正确，C错误；放热反应 中形成生成物中化学键放出的总能量大于断裂 反应物中化学键吸收的总能量，D错误， 6.C1molN2(g)和1mol02(g)完全反应 生成2molN0,断键吸收了946kJ+498kJ 1444kJ,成键释放了632kJ×2=1264kJ,则吸 收的能量为1444kJ-1264kJ=180kJ,A错误； 氮气含有氮氮三键，键能大，N2(g)和02(g)需 在高温或放电条件下反应生成NO,B错误；根据 A选项分析，该反应是吸热反应，则1molN2(g) 和1mol0,(g)具有的总能量小于2molN0(g) 具有的总能量，C正确；NO2能与NaOH溶液反 应生成两种盐(NaNO2、NaNO3)和水，NO2与水 反应生成HNO3和NO,以上两方面均说明NO, 不是酸性氧化物，D错误， 7.D①w(A)=0.45mol·L1·min-1= 0.0075mol·L1·s; ②(A)=3(B)=3x0.6lL-1.s =0.2mol·L e(A)=0(C)=x0.4mol.L-.s- =0.2mol·L ④(A)=7(D)=7x0.45wlL1.s =0.225mol·L-1·s 反应进行的快慢顺序为④>②=③>①. 8.B 由图像可知，反应在10s时达到化学 平衡状态.X和Y反应后减少了，而Z反应后增 多了，所以X和Y是反应物，Z为生成物.X、Y、Z 的变化量分别为0.79mol、0.79mol、1.58mol, 变化量之比为1：1：2，所以该反应的化学方程式 为X(g)+Y(g)一2Z(g),D不正确；反应开始 到0，用2把-0明1。A 不正确；Y的起始量为1.00mol,反应开始到 17 10s,Y转化了79.0%，B正确；容器的容积为 2L,所以反应开始到10s,X的物质的量浓度减 少了0.395mol·L-1,C不正确. 9.A锌的活泼性大于铜的，装置(3)中Zn 棒为原电池负极，其质量减轻，C棒为原电池正 极，铜离子在此极得电子生成铜，铜电极质量增 加，A错误；装置(2)中不纯的Zn电极也能形成 原电池而产生H2,B正确；装置(1)中不能构成 原电池，Cu不与稀硫酸反应，所以Cu棒上不产 生H2,C正确：假设装置(2)中正极产生2gH2, 则转移2mol电子，消耗负极65gZn,若装置 (3)中正极析出64gCu,也转移2mol电子，消 耗负极65gZn,所以Zn棒减轻的质量相等，D 正确. 10.B由A1、Cu、稀H2SO4组成的原电池， 铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应， 所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：A1- 3e=A3+,故A正确；Mg、Al、NaOH溶液组成 的原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发 生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝 是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e+ 40H=[Al(OH)4],故B错误；由Fe、Cu、 FCL,溶液组成的原电池，铁和铜都与氯化铁反 应，但铁的金属性比铜的强，所以铁作负极，铜作 正极，其正极反应式为：e3++e=Fe2+,故C 正确；由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，铝和浓 硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发地进行反 应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为： Cu-2e=Cu2+,故D正确. 11.C 因为5min后反应达到平衡，容器内 的压强变小，所以该反应是气体分子数减小的反 应，故x=1,A正确；Q的平均反应速率为 0.1mol·L1·min1,速率之比=化学计量数 之比，所以M的平均反应速率为 0.15mol·L1·minl,B正确；5min内参加反 应的M的物质的量为0.15mol·L1·min1× 5min×2L=1.5mol,故转化了50%，C错误；Q的 平均反应速率为0.1mdl·L1·minl,速率之比= 化学计量数之比，所以P的平均反应速率为 0.05mol·L1·minl,故平衡时P的浓度为 0.05mol·Ll·min1×5min=0.25mol·L-,D 正确 12.C ①该容器为绝热容器，容器内温度 不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状 态；②由于B呈固态，反应过程中，气体的总质 量增大，混合气体的密度增大，当混合气体的密 度不变时，说明反应达到平衡状态；③该反应反 应前后气体分子数不变，反应过程中混合气体分 子总物质的量始终不变，但是由于是绝热容器， 建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强随 之发生变化，当压强不变时，说明反应达到平衡； ④由③分析可知，反应过程中，混合气体的平均 相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子 质量不变时，说明反应达到平衡状态；⑤C(g)的 物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明 反应达到平衡状态；⑥达到平衡时A、C、D的浓 度保持不变，但不一定等于2：1：1，不一定达到平 衡状态；⑦某时刻x(A)=2v(C)且不等于零，没 有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明 反应达到平衡状态；⑧单位时间内生成n mol D 定消耗2 n mol A,同时生成2 n mol A,A的浓度不 18 变说明反应达到平衡状态.综上所述，能说明反 应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个. 二、填空题 13.(1)大于2A1+6H+=2A13++3H2个 (2)铝条逐渐溶解，有气体产生，反应后溶 液温度升高化学能转化为热能 (3) 稀盐酸 (其他答案合理即可)】 (4)D 14.(1)X(g)+Y(g)=2Z(g〉 (2)0.02 (3)66.7% 50.0% (4)①减小 ②不变 (5)B 提示：(1)达到平衡时，X的物质的量减少 1mol,Y的物质的量浓度为0.2mol·L',则此 时Y的物质的量为0.2mol·L1×5L=1mol, Y的消耗量为(2.0-1.0)mol=1.0mol;0~ 10min内，生成Z的平均反应速率为 0.04mol·L1·min1,则生成Z的物质的量为 0.04mol·L-1·min1×10min×5L=2.0mol, 根据各物质的物质的量的变化量之比等于化学 计量数之比可得：X、Y、Z的系数比为1：1：2，反 应方程式为X(g)+Y(g)一2Z(g). 1.0 mol (2)0-10min内，(Y)=10 min =0.02mol·L1·min1 (3)由以上分析可知，反应达到平衡状态 时，X的转化率=mol 1.5 mol ×100%≈66.7%，Y 的转化 =I mol 2 mol ×100%=50%. (4)①将容器的体积扩大为10L,使各物质 浓度减小，化学反应速率减小；②充入1mol氦 气，各物质浓度不变，化学反应速率不变 (5)容器内混合气体的总质量不变，反应前 后气体分子数不变，则平均相对分子质量始终不 变，A不能判断已达平衡；v正(X)=逆(Y)= 逆(X),可知正逆反应速率相等，反应达到平衡 状态，B能判断已达平衡；反应前后气体分子数 不变，容器内混合气体的压强始终不变，C不能 判断已达平衡；容器内混合气体的总质量不变， 容器体积恒定，则混合气体的密度始终不变，D 不能判断已达平衡. 15.(1)①115.6 ②31.9强 (2)①正 ②a③由a沿导线流向b (3)①2②0.005 40% ③B 提示：(1)①2 mol HCI被氧化时，放出 57.8kJ的热量，则4 mol HCl被氧化时放出 57.8kJ×2=115.6kJ的能量. ②设断开1molH一0键吸收xkJ的能量， 断开1molH一Cl键吸收ykJ的能量；243×2+ 4x-(4y+498)=115.6,解得x-y=31.9,断开 1molH一0键比断开1molH一Cl键需要吸收 的能量多，所以H,O中H一O键比HCl中H一Cl 键强. (3)①根据实验1和实验2中数据，实验2 中反应达到平衡所需的时间短，反应速率快，所 以使用了催化剂.②实验1中，0~10min内HⅢ的 参考答案、 平均反应速率=长=0.01molL·min,又 △ 反应速率之比等于化学计量数之比，则H,的平 均反应速率为子×0.01molL1·min‘ 0.005mol·L1·min;实验3中反应达到平 衡时，HⅢ剩余0.20mol,则分解了0.80 mol HI, 生成的氢气和碘均为0.40ol,所以平衡时 n(I2) 0.40 I2(g)的体积分数为 (总) ×100%= 1.0 100%=40%.③因为化学反应前后气体体积相 等，则气体压强一直不变，所以不能根据气体的 压强判断平衡状态，故A错误；混合气体的颜色 不再变化，则L2的浓度不再发生变化时，正、逆 反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正 确；因为反应前后总质量不变，体积不变，所以气 体密度一直不变，则不能根据气体的密度判断平 衡状态，故C错误， 16.(1)0.45mol·L-1·min (2)Na e-=Na*0.2 mol (3)0.2mol 提示：根据原子半径的相对大小、最高正价 或最低负价的变化图，x是H元素、y是C元素、 z是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Mg 元素、g是S元素、h是Cl元素. (1)在体积是2L的密闭容器中发生反应： 3x2+z2一2zx3,开始加入x2物质的量是 3mol,2min时生成zx3的物质的量是1.2mol, 反应消耗1.8molx2,0~2min用x2表示的化学 反应法率气-05aLm (2)负极钠失电子生成Na*,负极反应式为 Na-e一Na,参加反应的Na单质的质量是 4.6g,理论上电路中转移电子的物质的量是 4.6g 23g mu=0.2 mol (3)N的最高价氧化物对应的水化物是 HNO3,稀HNO,与19.2g铜单质反应生成硝酸 铜、一氧化氮、水，N元素化合价由+5降低为 +2,根据得失电子守恒，被还原的氧化剂的物质 的量 64g·m0l-×2÷3=0.2mol 19.2g 第七、八章过关检测 一、单项选择题 1.A2.D 3.C正戊烷分子中，碳原子呈锯齿状，不 CH; 在一条直线上，A错误；CH3一CH一CH2一CH 和CH3一CH一CH3最长链都是4个碳原子，二 CH3—CH2 号碳上都有一个甲基，其为同种物质，B错误；甲 烷为正四面体结构，四个C一H键之间的夹角均 为109°28′，C正确；选项中的是丙烷的球棍模 型，D错误 4.A 5.B C2H。的同系物C,H2有正戊烷、异戊 烷、新戊烷三种结构，A正确；同素异形体是指由 同种元素组成，但性质不同的单质，如氧气和臭 氧，C0和C0,不是碳元素的同素异形体，B错 数理极 误；CH4可与氯气在光照条件下发生取代反应生 成一氯甲烷等物质，C正确；C,H4中含有碳碳双 键，可使Br2的CCl4溶液褪色，发生加成反应，D 正确. 6.D 7.D 根据该有机物的结构简式，可知分子 式为CH6O4,A错误；该有机物分子中有羧基、 羟基、碳碳双键，共3种官能团，B错误；羧基能 与氢氧化钠反应，1mol该有机物最多可以和 1 mol NaOH发生反应，C错误；该有机物分子中 含有2个碳碳双键，1mol该有机物最多可以和 2molH,发生加成反应，D正确. 8.B 依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结 构简式可确定其链节为一CH2一CH一，单体 COOR 为CH2=CH,n为聚合度，因n值不确定， COOR 高分子化合物均是混合物，A、C、D均正确，B不 正确. 9.A 乙醇和金属钠反应，钠沉于乙醇底 部，应该用燃着的木条或火柴点燃氢气，验证氢 气的生成，A错误；在铜丝中间部分加热，片刻后 开始有节奏地鼓入空气，铜和氧气生成氧化铜， 氧化铜和乙醇反应生成乙醛、铜、水，可观察到铜 丝中间部分出现黑红交替的现象，B正确；气体 颜色变浅、液面上升、有油状液体生成，可证明氯 气和甲烷在光照条件下发生化学反应，C正确； 乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，氢氧化钠 吸收二氧化碳，所以该装置可除去甲烷中的乙 烯，D正确. 10.C 11.C 炉渣的主要成分为e0,利用FeO 可冶炼出e,A正确；由反应过程可知6 CuFeS, ~1202~3Cu2S~302~6Cu,故不计损耗时，冶 炼出6 mol Cu,共消耗02的物质的量为15mol, B正确；分析步骤③的两个反应中各种元素的价 态变化可知，第一个反应的氧化剂是02，第二个 反应的氧化剂是Cu,0、Cu,S,C错误；由反应原 理可知，产生的尾气主要成分为S02,可能形成 酸雨，D正确， 12.B 二、填空题 13.(1)乙醇 油脂 葡萄糖溶液 蔗糖溶液 (2)2CHC00H Cu(0H)2→ (CH,C00)2Cu+2H20 2C,H,+150,点蓝12C0,+6H,0 提示：在给出的物质中无味的只有葡萄糖、 蔗糖溶液，所以F、G分别是葡萄糖、蔗糖溶液中 的一种；各取少量于试管中加水稀释，C、E、D三 种液体不溶解而浮在水面上，则A、B分别是乙 醇、乙酸中的一种；C、E、D分别是是苯、乙酸乙 酯、油脂中的一种；分别取少量7种液体于试管 中加新制Cu(OH)2并加热，只有B使沉淀溶 解，F中产生砖红色沉淀，则B是乙酸，A就是乙 醇；F是葡萄糖溶液，G是蔗糖溶液；各取少量 C、E、D于试管中，加稀NaOH溶液并加热，只有 C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香 味，则C是苯，D是乙酸乙酯，E是油脂. 14.(1)C (2)A (3)C (4)CaC03+2H*=Ca2++C02↑+H20数理招 专 题复习 23 C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molN0(g)具有的总 第六章过关检测 能量 D.NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 ======三==================日 7.反应A(g)+3B(g)一2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速 ⊙数理报社试题研究中心 率分别为： 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） ①v(A)=0.45mol.L-1·min- 1.关于化学能与电能或热能的转化，下列说法正确的是 ②u(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③u(C)=0.4mol.L-1·s ④(D)=0.45mol·L-1·s 生成物 该反应进行的快慢顺序为 发应过程 A.①>③=②>④ B.①>②=③>④ D.Ba(0H)2·8H20 C.②>①=④>③ D.④>②=③>① A孩装置能将化学 B.在锌锰干电池中，C.锂离子电池放电时 与NH,C固体反应的 能转化为电能 电流从锌皮流出 发生氧化还原反应 8.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种 本物质的量加m0 能量变化如上图所示 气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所！58 2.下列说法正确的是 示，下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 A反应开始到10，用Z表示的反应速率为湖合 10时问 B.放热反应在常温下一定很容易发生 0.158mol·L-1·s-1 C.有化学键断裂的过程不一定是化学反应 B.反应开始到10s,Y转化了79.0% D.催化剂使放热反应放出更多热量 C.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L1 3.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 D.反应的化学方程式：X(g)+Y(g)=Z(g) A.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零 9.某学生用如下图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是( B.当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态 C.用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快 D.F与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率 0溶液 4.用4g单质锌与5mL1mol·L-的稀硫酸作用制备氢气时，下列四种 情况下生成氢气速率的大小顺序为 (1) (2) (3) ①锌粒+硫酸 A.装置(3)中Z如棒增加质量与Cu棒减轻质量之比为65：64 ②锌粉+硫酸 B.装置(2)中如果两极上都有气体产生，则说明Z棒不纯 ③锌粉+硫酸+少量CS0,粉末 C.装置(1)中铜棒上没有气体产生 ④锌粒+硫酸+少量1mdl·L盐酸 D.装置(2)与(3)中正极生成物的质量之比为1：32时，Z如棒减轻的质 A.②>③>④>① B.①>②>③>④ 量相等 C.③>②>①>④ D.②>①>③>④ 10.原电池的电极反应不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下 5.为了探究Zm+H,S0,=ZnS0,+H2↑反应的能量 列说法中不正确的是 () 变化情况，某同学设计了实验装置（如右图），当将 A.由Al,Cu、,稀H,SO,组成的原电池，其负极反应式为：A-3e=A+ A、B两试剂混合时，现象为：看到U形管中左侧液 B.由Mg、AL、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：1-3C=A 面下降，右侧液面上升.下列有关说法正确的是 C.由Fe、Cu、FeCl,溶液组成的原电池，其正极反应式为：Fe3++e=fe2 D.由A1、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e=Cu2 A.装置中的试剂：A为稀硫酸，B为锌粒 11.在一定温度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器 B.实验过程中，参加反应的Zm和H,S0。具有的总能量高于生成的 中，发生反应的化学方程式为3M(g)+N(g)一xP(g)+2Q(g), ZnS0,和H,具有的总能量 5min后反应达到平衡，容器内的压强变小.已知0~5min,Q的平均反 C.根据现象判断，该反应为吸热反应 应速率为0.1molL1·mim,下列说法错误的是 () D.该反应中，反应物化学键断裂所需的总能量大于生成物形成化学键 A.x的值为1 放出的总能量 B.5min内M的平均反应速率为0.l5mol·L·min C.M转化了60% 6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与 D.平衡时P的浓度为0.25mol·L 新化学键形成时放出的能量不同引起的.下图为N2(g)和0(g)反应 12.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+ 生成N0(g)过程中的能量变化示意图，下列说法中正确的是( B(s)一一C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的个 数有 放出能量 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 吸收能量 2x632 kJ/mol ●氧原子 498 kl/mol ③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变 ○氯原子 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻(A)=2x(C)且不等于零 A.1molN2(g)和1molO,(g)完全反应放出的能量为180kJ ⑧单位时间内生成n mol D,同时生成2 n mol A B.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO A.4 B.5 C.6 D.7 24 专 题复习 数理极 二、填空题（本题包括4小题，共52分） ②断开1molH一0键与断开1molH一Cl键所需能量相差 13.(10分)经打磨过的铝条与盐酸在不同条件下能发生相同的反应. kJ,H,0中H一O键比HCl中H一Cl键 (填“强”或“弱”) (1)在该反应中，反应物的总能量 (填“大于”“等于”或“小 (2)燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，下图为 于”)生成物的总能量，该反应的离子方程式为」 种氢氧燃料电池的装置。 (2)如果将该铝条直接插入盐酸中，实验现象为 反应过程中能量的主要转化形式为」 (3)请设计一个原电池，实现铝与盐酸反应的化学能转化为电能，画出 实验装置图. KOH溶液 ①电极b为该燃料电池的 (填“正”或“负”)极 ②电池工作时，溶液中的OH移向 (填“a”或“b”)极 ③电池工作时，电子的流动方向为」 (4)用铝粉和稀盐酸反应制取H2,下列措施中不能提高化学反应速率 (3)在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2Ⅲ(g)=一H2(g) +2(g),已知H2(g)和(g)起始的物质的量均为0，HI(g)的物质的 的是（填字母序号） 量(ol)随反应时间和温度的变化情况如下表所示： A.增大盐酸的浓度 B.给反应液加热 实验 时间/min C.向溶液中加入少量硫酸铜溶液 D.将铝粉换为铝片 温度/℃ 序号 01020304050 14.（14分)化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有 800 1.00.800.670.570.500.50 广泛的应用.恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5molX(g)与 800 1.00.600.500.500.500.50 2.0molY(g),反应10min后达到平衡，此时X的物质的量减少 820 1.00.400.250.200.200.20 1mol,Y的物质的量浓度为0.2mol·L-',0~10min内，生成Z的平 均反应速率为0.04mol·L1·min1.请回答下列问题： ①实验1和实验2中，使用催化剂的是实验 ②实验1中，0~10min内生成H,的平均反应速率为 (1)该反应的化学方程式为 mol·L·min.实验3中反应达到化学反应限度时，(g)的体积分 (2)0~10min内，v(Y)= mol.L-l·minl 数为■ (3)反应达到平衡状态时，X、Y的转化率分别为 ③下列物理量不再变化时，能说明实验3中反应达到化学平衡的是 (保留三位有效数字) (填字母序号) (4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率变化（填“增大”“减小” A.混合气体的总压强B.混合气体的颜色C.混合气体的密度 或“不变”)： 16.(8分)随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最 高正价或最低负价的变化如图1所示，根据判断出的元素回答问题： ①将容器的体积扩大为10L,化学反应速率 ②充入1mol氦气，化学反应速率 4 (5)下列说法能判断该反应达到平衡状态的是 (填字母序 号) 原子序数 A.容器内混合气体的平均相对分子质量不变 图 图2 B.UE(X)=送(Y) (1)在体积是2L的密闭容器中发生反应：3x,+2一一2x,开始加人 C.容器内混合气体的压强不变 x2物质的量是3mol,2min时生成z的物质的量是l.2mol,0~2min D.容器内混合气体的密度不变 时间段用x,表示的化学反应速率是 15.(20分)任何一个化学反应中都会伴随着能量变化和物质变化，请回 (2)、g的单质在一定条件下形成的化学电池结构如图2所示.该电池 答下列有关问题： 的工作温度为320℃左右，电池反应为2e+4g=e28,负极的电极反 CuO/CuCl (1)利用反应4HC1+0, 400℃ =2CL,+2H,0,可实现氯的循环 应式为 参加反应的e单质的质量是4.6g,理论上 利用 电路中转移电子的物质的量是 已知：该反应中，2 mol HCI被氧化时，放出57.8kJ的能量 (3)z的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与19.2g铜单质反应，被 (00 498小mo 键断裂 (0+(0 还原的氧化剂的物质的量是 @@24wm回.@ ,断裂 ①4 mol HCI被氧化时，放出 kJ的热量 (参考答案见17~18版)