精品解析：广东省肇庆市四会市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年第一学期四会市教学质量监测 九年级化学试卷 注意事项：1.试卷共6页。考试时间60分钟，满分100分。 2.考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卷密封线左边的空格里填写自己的学校、班级、姓名、准考证号，并在答题卷指定的位置里填写座位号。 3.选择题选出答案后，请将所选选项的字母填写在答题卷对应题目的空格内。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 6.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题((本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲展示了一些在“神舟十四号”里的生活细节。下列细节属于化学变化的是 A. 用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪 B. 天宫二号里栽培的生菜进行光合作用天天长大 C. 穿上镶有特制织物的衣服，吸附有异味的气体 D. 压缩吃剩下的食物，使食物的体积变小 2. 在加油站、油库、纺织厂内都应张贴的图标是 A. B. C. D. 3. 下列实验操作错误的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 取用粉末状药品 D. 量筒读数 4. 关于金属性质描述正确的是 A. 金属Cu能与硝酸银溶液反应，金属活动性：Cu>Ag B. 铜一种不活泼金属，在自然界中主要以单质形式存在 C. 银具有良好的导电性，生活中大量使用银作导线 D. 不锈钢抗锈蚀性能比纯铁差 5. 下列做法不符合“绿水青山就是金山银山”理念的是 A. 生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 B. 工业废水经过处理达标后排放 C 使用太阳能路灯，既节能又环保 D. 施用大量农药减少植物病虫害 6. 分类是一种重要的化学学习方法。下列物质分类完全正确的是 A. CO、NO2、SO2——空气污染物 B. HgO、C60、K2MnO4——化合物 C. 不锈钢、焊锡、金——合金 D. 海水、稀有气体、氧化铝——混合物 7. 氯化钠是常见的调味料，钠元素在元素周期表中的信息和氯原子结构示意图如下，以下说法正确的是 A. 钠元素的相对原子质量为22.99g B. 钠原子中子数为11 C. 氯原子最外层有17个电子 D. 氯原子易得电子形成Cl- 8. 硅是重要的半导体材料。工业上制硅的生产流程中，其中一步反应的化学方程式为：SiO2 + 2CSi + 2X，则X为________ A. SiC B. CO C. CO2 D. O2 9. 严禁在居民房楼道给电动车充电，否则具有极大的安全隐患。有以下说法：①可能引起电动车燃烧，会产生剧毒气体；②非常安全，不会出现事故；③可能引起爆炸；④可能造成短路、串电事故发生；⑤可能引起电池漏电。其中说法正确的是 A. ②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 10. 疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(化学式为C3H8O)。下列有关说法正确的是 A. 正丙醇相对分子质量为60g B. 正丙醇中氧元素的质量分数最大 C. 正丙醇是由C、H、O三种元素组成的化合物 D. 正丙醇由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 11. 下列方程式书写正确的是 A. B. C. D. 12. 如图是燃烧的几个实验，有关说法不正确的是 A. 实验1中集气瓶底部的水可用细沙代替 B. 由实验2可知木炭燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 C. 实验3中可观察到蓝紫色火焰，烧杯内壁有水滴产生 D. 实验4一段时间后蜡烛熄灭，其灭火原理是隔绝氧气 13. 公园直饮水机内水处理的过程如图所示。直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。下列说法不正确的是 A. 自来水属于混合物 B. 步骤①炭罐中的活性炭可除去水中异味 C. 步骤②中超滤膜可降低水的硬度 D. 步骤③的作用是进行杀菌消毒 14. 归纳是学习化学常用的方法。下列知识归纳完全正确的是 A性质与用途 B.数字的含义变饮师五干 ①氮气化学性质不活泼——可作保护气 ②焦炭有还原性——可作燃料 H2O：中“2”表示每个水分子中含有两个氢原子 2H：中前面的“2”表示两个氢原子 C.能量观 D.燃烧现象 ①手机锂电池充电是化学能转化为电能 ②剧烈的氧化反应放热，缓慢氧化吸热 ①硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热 ②红磷在空气中燃烧产生大量白烟 A. A B. B C. C D. D 15. 下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A.向一定量石灰石中滴加稀盐酸 B.在某一密闭装置内点燃红磷 C.加热一定量高锰酸钾固体 D.电解水生成氢气和氧气质量 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题包括2小题，共15分) 16. 能源是人类活动的物质基础，也是世界发展和经济增长最基本的驱动力。 （1）上世纪80年代以前，我国城镇及部分农村家庭也是以煤为主要燃料。冬季用煤火取暖时，若室内不通风又没装烟囱常发生煤气中毒事件，其原因是__________（用化学方程式表示）。 （2）到了90年代，家庭又开始使用液化石油气和管道煤气，煤气中常掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（泄漏时可及时闻到），乙硫醇在空气中充分燃烧的化学方程式为2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 6H2O+2X，其中X的化学式是__________。 （3）近些年来，由于“西气东输”，大多家庭开始使用环保的管道天然气，室内发生天然气泄漏时，要立即关闭阀门，开窗通风，一定不能做的事情是__________（任填一项）。 （4）氢能源是最理想的绿色能源。我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解，如图。 图中反应I的化学方程式为__________。 （5）下列关于能源的说法错误的是__________（填字母）。 a．风能、太阳能都是清洁能源 b．化石能源包括煤、石油和沼气 c．化学电池可以将化学能转化为电能 d．对能源要进行合理开发和利用 17. 中国科技发展速度非常快，已经取得许多令人瞩目的成就。请分析图文信息，解答下列相关问题。 （1）图1：国内首条磁浮空列车“兴国号攻克了薄壁铝合金车体焊接技术。焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质___________。铝具有抗腐蚀性的原因是常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式是___________。 （2）图2：我国科学家研究月球土壤时，发现了一种新的磷酸盐矿物——“嫦娥石”，这个矿物质属于哪一类别___________(填“混合物或纯净物”)，该矿物中所含的名称是___________。 （3）图3：“极目一号”Ⅲ型浮空艇首次在珠峰地区从海拔9000米以上高空进行了气象观测。浮空艇内部由两个气囊组成，氦气气囊负责提供升力，空气气囊则使浮空艇在升降过程中保持外形与压力平衡，空气中氮气的体积分数为___________。 （4）图4：2023年5月17日，西昌卫星发射中心成功发射第56颗北斗导航卫星，卫星上采用铷原子钟提供精准时间。下面图乙中的微粒共表示___________种元素，铷原子(如图甲所示)与图乙中___________(选填“A”“B”或“C”)微粒化学性质相似。 三、实验题(本题包括2小题，共20分) 18. 某化学兴趣小组同学以“制取气体”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室制取气体 （1）写出图中带标号仪器的名称；①___________；②___________。 （2）实验室利用石灰石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式是___________。若制取并收集CO2，应选用的装置组合为___________(A~E装置选取)。 （3）若用F装置收集O2，氧气应该从___________导管口处通入，收集完成后进行性质实验： 操作 现象 结论 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧时，___________。(填字母) a．火星四射 b．生成黑色固体 c．发出微弱的淡蓝色火焰 d．放出热量 O2具有氧化性 【任务二】家庭制取氧气。随着季节性的变化，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 （4）化学药剂制氧机：如图2是某品牌制氧机工作原理示意图。 在反应仓中：第一步加入水、粉末状过碳酸钠，第二步加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理： 第一步： 第二步：___________(化学方程式表示)。 某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图3。 （5）关于该装置，下列说法正确的是___________(选填字母)。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接病人吸氧的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 19. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是___________。 实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒___________(填“a”或“b”)端下沉。 实验三：称取镁条和石棉网的质量为(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量___________参加反应的镁条的质量；实验事实是，可能原因是___________。 【分析与总结】 （5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在___________容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。 【反思与交流】 （6）图3实验中气球的作用有___________(选填字母)。 A. 使装置密闭 B. 可缓冲气压 C. 防止橡皮塞被弹飞 四、综合题(本题包括1小题，共10分) 20. 我国古代化学史中有许多杰出成就，如火药、造纸、陶器等。 （1）唐代《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸原理为，a的化学式为_____。 （2）《齐民要术》记载用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等。硫磺在氧气中点燃，现象为____，生成的气体会带来的环境问题是形成____。 （3）古陶瓷光彩夺目，很多颜色与铜和铁的化合物成分有关，孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3，加热分解可制陶瓷着色剂和釉质原料，取11.1g Cu2(OH)2CO3加热，剩余固体质量及成分随温度变化的曲线如下图： ①当温度高于____℃时，Cu2(OH)2CO3开始分解得到CuCO3、CuO及一种常温下为常见液体的物质，该物质的化学式为____。 ②图中a—b段，剩余固体质量保持10.2g一段时间不变的原因是_____。 ③温度高于1000℃时，CuO受热分解，得到Cu2O和一种能使带火星木条复燃的气体，结合图中数据，CuO完全分解产生气体的质量为____g。 ④图中b—c段，分解产生的气体能与木炭发生吸热反应，其方程式为____。 五、计算题(本题包括1小题，共10分) 21. 二氧化碳的发现和命名经历了很长的时间。 Ⅰ.发现CO2：17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后有不可见的“森林之精”气体。 Ⅱ.制得CO2：1755年，布莱克利用煅烧白垩(主要成分为CaCO3)等一系列实验，第一个用定量方法研究CO2，实验具体流程如下图： Ⅲ.研究CO2分子构成：1797年，美国化学家坦南特测得“固定空气”含碳27.65％、含氧72.35％，1840年化学家推算出其构成，命名为二氧化碳。 （1）产生“森林之精”的反应属于_____反应(写出基本反应类型)。 （2）布莱克煅烧20.5g白垩，发现总质量减少了8.8g，则白垩中CaCO3的质量分数是多少？(写出计算过程) （3）反应②中涉及的能量转化是____，根据CaO在流程中的反应，说出其日常生活中的一种用途_____。 （4）根据Ⅲ中数据，补充完整推算CO2中碳和氧原子个数比的计算式_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期四会市教学质量监测 九年级化学试卷 注意事项：1.试卷共6页。考试时间60分钟，满分100分。 2.考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卷密封线左边的空格里填写自己的学校、班级、姓名、准考证号，并在答题卷指定的位置里填写座位号。 3.选择题选出答案后，请将所选选项的字母填写在答题卷对应题目的空格内。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 6.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题((本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲展示了一些在“神舟十四号”里的生活细节。下列细节属于化学变化的是 A. 用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪 B. 天宫二号里栽培的生菜进行光合作用天天长大 C. 穿上镶有特制织物的衣服，吸附有异味的气体 D. 压缩吃剩下的食物，使食物的体积变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、用吸管吸水的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、光合作用过程中，有新物质氧气等生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、吸附过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、压缩食物的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 在加油站、油库、纺织厂内都应张贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、有毒品标志，加油站不必粘贴，故A不符合题意； B、腐蚀品标志，加油站不必粘贴，故B不符合题意； C、节约用水标志，加油站不必粘贴，故C不符合题意； D、禁止烟火标志，加油站必须粘贴，故D符合题意。 故选D。 3. 下列实验操作错误的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 取用粉末状药品 D. 量筒读数 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精灯需要用火柴点燃，故A正确； B、试管内液体超过了三分之一，手握短柄加热，都是不正确的操作，故B错误； C、取用粉末状药品，使用药匙或纸槽把药品送入试管底部，故C正确； D、量筒读数视线要与凹液面最低处保持水平，故D正确。 故选B。 4. 关于金属的性质描述正确的是 A. 金属Cu能与硝酸银溶液反应，金属活动性：Cu>Ag B. 铜是一种不活泼金属，在自然界中主要以单质形式存在 C. 银具有良好的导电性，生活中大量使用银作导线 D. 不锈钢抗锈蚀性能比纯铁差 【答案】A 【解析】 【详解】A、活动性强的金属能把活动弱的金属从其盐溶液中置换出来，金属Cu能与硝酸银溶液反应，说明Cu金属活动性大于Ag，故选项正确； B、铜相对于金、银这种不活泼金属，在自然界中主要以化合物形式存在，故选项错误； C、银具有良好的导电性，但由于银成本高，所以生活中一般不用银作导线，故选项错误； D、不锈钢是合金，合金的抗腐蚀性比纯金属强，所以不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好，故选项错误。 故选A 5. 下列做法不符合“绿水青山就是金山银山”理念的是 A. 生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 B. 工业废水经过处理达标后排放 C. 使用太阳能路灯，既节能又环保 D. 施用大量农药减少植物病虫害 【答案】D 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化，减少生活垃圾对环境造成的污染，不符合题意； B、工业废水经过处理达标后排放，减少水体污染，不符合题意； C、使用太阳能路灯，既节能又环保，不符合题意； D、施用大量农药，虽然可以减少植物病虫害，但会导致土壤和水体受到污染，破坏生态平衡，符合题意。 故选D。 6. 分类是一种重要的化学学习方法。下列物质分类完全正确的是 A. CO、NO2、SO2——空气污染物 B. HgO、C60、K2MnO4——化合物 C. 不锈钢、焊锡、金——合金 D. 海水、稀有气体、氧化铝——混合物 【答案】A 【解析】 【分析】由两种或两种以上不同元素组成的纯净物是化合物；由同种元素组成的纯净物是单质。 【详解】A、室外大气污染物主要包括：粉尘（可吸入颗粒物）、二氧化硫、氮氧化合物、一氧化碳等，故分类正确； B、HgO、K2MnO4属于化合物，C60属于单质，故分类不完全正确； C、不锈钢是主要由铁、碳、铬组成的合金，焊锡是主要成分为锡和铅的合金，金是纯金属，故分类不完全正确； D、海水含多种物质，是混合物，稀有气体包含氦、氖、氩、氪、氙等多种气体，是混合物，氧化铝是纯净物，故分类不完全正确。 故选A。 7. 氯化钠是常见的调味料，钠元素在元素周期表中的信息和氯原子结构示意图如下，以下说法正确的是 A. 钠元素的相对原子质量为22.99g B. 钠原子中子数为11 C. 氯原子最外层有17个电子 D. 氯原子易得电子形成Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表信息图中，下边是元素的相对原子质量。由图可知，钠元素的相对原子质量为22.99，单位是“1”，省略不写，故错误； B、元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，由图可知，钠原子质子数为11，故错误； C、由图可知，氯原子最外层有7个电子，故错误； D、由图可知，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，符号为Cl-，故正确。 故选D。 8. 硅是重要的半导体材料。工业上制硅的生产流程中，其中一步反应的化学方程式为：SiO2 + 2CSi + 2X，则X为________ A. SiC B. CO C. CO2 D. O2 【答案】B 【解析】 【详解】依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个硅原子、2个氧原子、2个碳原子；生成物中有1个硅原子，生成物还需要2个氧原子和2个碳原子都包含在2X中，则X中含有1个碳原子和1个氧原子，X是CO； 答案：B。 9. 严禁在居民房楼道给电动车充电，否则具有极大的安全隐患。有以下说法：①可能引起电动车燃烧，会产生剧毒气体；②非常安全，不会出现事故；③可能引起爆炸；④可能造成短路、串电事故发生；⑤可能引起电池漏电。其中说法正确的是 A. ②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 【分析】严禁在居民房楼道给电动车充电，否则具有极大的安全隐患。 【详解】①可能引起电动车燃烧，会产生剧毒气体；①正确； ②非常不安全，会出现事故；②不正确； ③可能引起爆炸；③正确； ④可能造成短路、串电事故发生；④正确； ⑤可能引起电池漏电。⑤正确。 综上所述：①③④⑤正确，即选择C。 10. 疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(化学式为C3H8O)。下列有关说法正确的是 A. 正丙醇相对分子质量为60g B. 正丙醇中氧元素的质量分数最大 C. 正丙醇是由C、H、O三种元素组成的化合物 D. 正丙醇由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.正丙醇相对分子质量为，相对分子质量单位为1，选项说法错误。 B.正丙醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比分别为；所以碳元素的质量分数最大，选项说法错误。 C.正丙醇是由C、H、O三种元素组成化合物（由多种元素组成的纯净物），选项说法正确。 D.一个正丙醇分子由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，选项说法错误。 故选：C 11. 下列方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸分解生成水和二氧化碳，化学方程式为，不会生成氢气，书写错误； B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，书写正确； C、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为，书写错误； D、碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，书写错误。 故选：B。 12. 如图是燃烧的几个实验，有关说法不正确的是 A. 实验1中集气瓶底部的水可用细沙代替 B. 由实验2可知木炭燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 C. 实验3中可观察到蓝紫色火焰，烧杯内壁有水滴产生 D. 实验4一段时间后蜡烛熄灭，其灭火原理是隔绝氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验1铁丝燃烧中水的作用是防止高温熔化物溅落，集气瓶瓶底炸裂，可用细沙代替，选项正确； B、实验2木炭在空气中燃烧，发出红光，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，所以木炭燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，选项正确； C、实验3氢气燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾产生，选项错误； D、实验4蜡烛燃烧消耗氧气，氧气浓度减小到不能支持氧气燃烧，蜡烛熄灭，其灭火原理是隔绝氧气，选项正确； 故选C 13. 公园直饮水机内水处理的过程如图所示。直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。下列说法不正确的是 A. 自来水属于混合物 B. 步骤①炭罐中的活性炭可除去水中异味 C. 步骤②中超滤膜可降低水的硬度 D. 步骤③的作用是进行杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、自来水中含有多种可溶性及不溶性杂质，属于混合物，选项A正确； B、活性炭具有较强的吸附能力，能够除去水中的异味，选项B正确； C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，但不能除去水中可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，选项C不正确； D、紫外线能使蛋白质变性，因此紫外线消毒灯能用来杀菌消毒，选项D正确。 故选C。 14. 归纳是学习化学常用的方法。下列知识归纳完全正确的是 A.性质与用途 B.数字的含义变饮师五干 ①氮气化学性质不活泼——可作保护气 ②焦炭有还原性——可作燃料 H2O：中“2”表示每个水分子中含有两个氢原子 2H：中前面的“2”表示两个氢原子 C.能量观 D.燃烧现象 ①手机锂电池充电是化学能转化为电能 ②剧烈的氧化反应放热，缓慢氧化吸热 ①硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热 ②红磷在空气中燃烧产生大量白烟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼可作保护气；焦炭有还原性可冶炼金属，故A错误不符合题意； B、H2O：中“2”表示每个水分子中含有两个氢原子，2H：中前面的“2”表示两个氢原子，故B正确符合题意； C、手机用的锂电池充电的过程将电能转化为化学能，燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应,缓慢氧化放出热量，故C错误不符合题意； D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体，红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,故D错误不符合题意； 故选B。 15. 下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A.向一定量石灰石中滴加稀盐酸 B.在某一密闭装置内点燃红磷 C.加热一定量高锰酸钾固体 D.电解水生成氢气和氧气质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、向一定量石灰石中滴加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，至完全反应，气体质量不再增加，故气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图示错误。 B、在某一密闭装置内点燃红磷，红磷燃烧放出大量的热，会使装置内空气受热膨胀，压强增大；随着红磷燃烧消耗装置内的氧气，氧气的体积减少，压强减小，完全反应后冷却至室温，最终压强比反应前小，故选项图示正确。 C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，固体中锰元素的质量分数增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图示错误。 D、由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，电解水生成氢气和氧气体积比为2：1，故选项图示错误。 故选B。 二、填空题(本题包括2小题，共15分) 16. 能源是人类活动的物质基础，也是世界发展和经济增长最基本的驱动力。 （1）上世纪80年代以前，我国城镇及部分农村家庭也以煤为主要燃料。冬季用煤火取暖时，若室内不通风又没装烟囱常发生煤气中毒事件，其原因是__________（用化学方程式表示）。 （2）到了90年代，家庭又开始使用液化石油气和管道煤气，煤气中常掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（泄漏时可及时闻到），乙硫醇在空气中充分燃烧的化学方程式为2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 6H2O+2X，其中X的化学式是__________。 （3）近些年来，由于“西气东输”，大多家庭开始使用环保的管道天然气，室内发生天然气泄漏时，要立即关闭阀门，开窗通风，一定不能做的事情是__________（任填一项）。 （4）氢能源是最理想的绿色能源。我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解，如图。 图中反应I的化学方程式为__________。 （5）下列关于能源的说法错误的是__________（填字母）。 a．风能、太阳能都是清洁能源 b．化石能源包括煤、石油和沼气 c．化学电池可以将化学能转化为电能 d．对能源要进行合理开发和利用 【答案】（1） （2）SO2 （3）使用明火（合理即可） （4） （5）b 【解析】 【小问1详解】 室内不通风会导致碳的不完全燃烧，生成一氧化碳使人煤气中毒，化学方程式为：。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数保持不变，反应前有4个碳原子、12个氢原子、18个氧原子和2个硫原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子，所以2X是2个硫原子和4个氧原子，所以X的化学式是SO2。 【小问3详解】 可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以室内发生天然气泄漏时，要立即关闭阀门，开窗通风，一定不能做的事情是开灯，打电话，点火等。 【小问4详解】 反应I是水在光照的条件下生成过氧化氢和氢气，化学方程式为：。 【小问5详解】 a、清洁能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，包括太阳能、风能、水能、生物能等，选项正确； b、化石能源包括煤、石油和天然气，沼气是生物能源，选项错误； c、化学电池可以将化学能转化为电能，选项正确； d、对能源要进行合理开发和利用，选项正确。 故选b。 17. 中国科技发展速度非常快，已经取得许多令人瞩目的成就。请分析图文信息，解答下列相关问题。 （1）图1：国内首条磁浮空列车“兴国号攻克了薄壁铝合金车体焊接技术。焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质___________。铝具有抗腐蚀性的原因是常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式是___________。 （2）图2：我国科学家研究月球土壤时，发现了一种新的磷酸盐矿物——“嫦娥石”，这个矿物质属于哪一类别___________(填“混合物或纯净物”)，该矿物中所含的名称是___________。 （3）图3：“极目一号”Ⅲ型浮空艇首次在珠峰地区从海拔9000米以上高空进行了气象观测。浮空艇内部由两个气囊组成，氦气气囊负责提供升力，空气气囊则使浮空艇在升降过程中保持外形与压力平衡，空气中氮气体积分数为___________。 （4）图4：2023年5月17日，西昌卫星发射中心成功发射第56颗北斗导航卫星，卫星上采用铷原子钟提供精准时间。下面图乙中的微粒共表示___________种元素，铷原子(如图甲所示)与图乙中___________(选填“A”“B”或“C”)微粒化学性质相似。 【答案】（1） ①. 稳定或不活泼 ②. （2） ①. 混合物 ②. 亚铁离子 （3）78% （4） ①. 二##2##两 ②. A 【解析】 【小问1详解】 氩气属于稀有气体，稀有气体化学性质不活泼，所以可用作焊接时的保护气。故填稳定或不活泼；铝和氧气反应生成三氧化二铝，其化学方程式为. 【小问2详解】 嫦娥石中含由多种磷酸盐和二氧化硅等物质，属于混合物，故填混合物；根据离子符号的读写规则可知，Fe2+为亚铁离子，故填亚铁离子； 【小问3详解】 空气中氮气约占空气体积的78%； 【小问4详解】 元素种类由质子数决定，同种元素质子数相等。图乙种三种粒子的质子数分别为19、19、16，所以共含有2种元素；原子的化学性质由其最外层电子数决定，而根据铷原子的结构示意图可知，铷原子的最外层电子数为1，根图乙中的A粒子最外层电子数相等，所以二者化学性质相似。故填A。 三、实验题(本题包括2小题，共20分) 18. 某化学兴趣小组同学以“制取气体”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室制取气体 （1）写出图中带标号仪器的名称；①___________；②___________。 （2）实验室利用石灰石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式是___________。若制取并收集CO2，应选用的装置组合为___________(A~E装置选取)。 （3）若用F装置收集O2，氧气应该从___________导管口处通入，收集完成后进行性质实验： 操作 现象 结论 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧时，___________。(填字母) a．火星四射 b．生成黑色固体 c．发出微弱的淡蓝色火焰 d．放出热量 O2具有氧化性 【任务二】家庭制取氧气。随着季节性的变化，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 （4）化学药剂制氧机：如图2是某品牌制氧机的工作原理示意图。 在反应仓中：第一步加入水、粉末状过碳酸钠，第二步加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理： 第一步： 第二步：___________(化学方程式表示)。 某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图3。 （5）关于该装置，下列说法正确的是___________(选填字母)。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接病人吸氧的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2） ①. ②. AD##DA （3） ①. a ②. abd （4） （5）BC 【解析】 【小问1详解】 根据图示，仪器①的名称是：锥形瓶；仪器②的名称是：水槽。 【小问2详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。若用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，因此发生装置选择A；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，因此收集装置选择D（在A~E装置中选取）。故选用的装置组合为：AD。 【小问3详解】 因为氧气的密度比空气略大，所以若用F装置收集氧气，氧气应该从a导管口处通入，瓶内空气从b管口排出。 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成一种黑色固体，同时放出大量的热，反应中没有火焰产生。故选：abd。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 A、该湿化瓶装置中，制氧机应该连接a导管，氧气湿润后，从b导管处连接病人吸氧的塑料管，选项A不正确； B、制氧机制出的氧气从a导管进入瓶内水中，因为氧气不易溶于水，氧气湿润后，从b导管处排出，b导管连接病人吸氧的塑料管，选项B正确； C、观察瓶中a导管口冒出气泡的快慢，可大致判断氧气生成速率，选项C正确。 故选BC。 19. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是___________。 实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒___________(填“a”或“b”)端下沉。 实验三：称取镁条和石棉网的质量为(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量___________参加反应的镁条的质量；实验事实是，可能原因是___________。 【分析与总结】 （5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在___________容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。 【反思与交流】 （6）图3实验中气球的作用有___________(选填字母)。 A. 使装置密闭 B. 可缓冲气压 C. 防止橡皮塞被弹飞 【答案】（1） ①. 不能 ②. 水和酒精没有发生化学变化 （2）a （3） ①. ②. 化合 （4） ①. 大于 ②. 部分产生的MgO以白烟的形式扩散到空气中 （5）密闭 （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律是指化学反应前后物质总质量不变，而水和酒精混合没有发生化学变化，故填：不能；水和酒精没有发生化学变化（答案合理即可）； 【小问2详解】 铜和氧气反应生成氧化铜，则左侧质量偏大，因此玻璃棒a端下沉； 【小问3详解】 镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为；该反应属于多变一，是化合反应； 【小问4详解】 镁和氧气点燃生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁条的质量和氧气的质量之和，故生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；但由于镁燃烧时，一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中，而白烟即生成的氧化镁，因此造成反应后固体质量。 【小问5详解】 根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加反应，应在密闭的容器内进行，否则有物质逸出或空气进入装置，无法验证是否遵循质量守恒定律； 【小问6详解】 图3实验中气球的作用除了使装置密闭之外，由于反应放热会使气体膨胀，因此气球还可以缓冲气压、防止橡皮塞冲出。故选ABC。 四、综合题(本题包括1小题，共10分) 20. 我国古代化学史中有许多杰出成就，如火药、造纸、陶器等。 （1）唐代《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸原理为，a的化学式为_____。 （2）《齐民要术》记载用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等。硫磺在氧气中点燃，现象为____，生成的气体会带来的环境问题是形成____。 （3）古陶瓷光彩夺目，很多颜色与铜和铁的化合物成分有关，孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3，加热分解可制陶瓷着色剂和釉质原料，取11.1g Cu2(OH)2CO3加热，剩余固体质量及成分随温度变化的曲线如下图： ①当温度高于____℃时，Cu2(OH)2CO3开始分解得到CuCO3、CuO及一种常温下为常见液体的物质，该物质的化学式为____。 ②图中a—b段，剩余固体质量保持10.2g一段时间不变的原因是_____。 ③温度高于1000℃时，CuO受热分解，得到Cu2O和一种能使带火星木条复燃的气体，结合图中数据，CuO完全分解产生气体的质量为____g。 ④图中b—c段，分解产生的气体能与木炭发生吸热反应，其方程式为____。 【答案】（1） （2） ①. 发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 ②. 酸雨 （3） ①. 60 ②. ③. 此时碳酸铜没有分解 ④. 0.8 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、1个硫原子、3个碳原子，反应后有2个钾原子、6个氧原子、1个硫原子、3个碳原子，因此a是氮气，化学式是：N2； 【小问2详解】 硫在空气中燃烧时现象是：发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；生成的二氧化硫能够形成酸雨，污染空气； 【小问3详解】 ①如图所示，在60℃时固体开始减少，说明此时反应发生，根据质量守恒定律元素种类不变以及题意说明该物质是水，化学式是：H2O； ②图中a—b段，剩余固体质量保持10.2g一段时间不变的原因是此时温度不能使碳酸铜分解，因此质量不变； ③如图氧化铜在1000℃时分解制最终固体不再减少时是7.2g，则生成的气体质量是8g-7.2g=0.8g； ④图中b—c段，分解产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与木炭在高温条件下反应生成一氧化碳，其方程式为：。 五、计算题(本题包括1小题，共10分) 21. 二氧化碳的发现和命名经历了很长的时间。 Ⅰ.发现CO2：17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后有不可见的“森林之精”气体。 Ⅱ.制得CO2：1755年，布莱克利用煅烧白垩(主要成分为CaCO3)等一系列实验，第一个用定量方法研究CO2，实验具体流程如下图： Ⅲ.研究CO2分子构成：1797年，美国化学家坦南特测得“固定空气”含碳27.65％、含氧72.35％，1840年化学家推算出其构成，命名为二氧化碳。 （1）产生“森林之精”的反应属于_____反应(写出基本反应类型)。 （2）布莱克煅烧20.5g白垩，发现总质量减少了8.8g，则白垩中CaCO3的质量分数是多少？(写出计算过程) （3）反应②中涉及的能量转化是____，根据CaO在流程中的反应，说出其日常生活中的一种用途_____。 （4）根据Ⅲ中数据，补充完整推算CO2中碳和氧原子个数比的计算式_____。 【答案】（1）化合 （2）设白垩中CaCO3的质量分数是 （3） ①. 化学能转化为热能 ②. 干燥剂 （4） 【解析】 【小问1详解】 碳和氧气点燃生成二氧化碳，是多种物质反应生成一种物质属于化合反应； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，属于化学能转化为热能；氧化钙能吸水反应，因此可做干燥剂使用； 【小问4详解】 根据化学式的含义，根据碳元素和氧元素的质量分别除以它们的相对原子质量之比即可得到原子个数比，故填：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$