精品解析：河南省南阳市镇平县2024-2025学年九年级下学期开学测试化学试题

2025年春期九年级化学开学测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 S-32 Zn-65 Mg-24 P-31 Fe-56 一、选择题：本大题共14小题，每小题1分，共14分。只有一项是符合题目要求的。 1. 下列成语中，发生了化学变化的是 A. 火上浇油 B. 刻舟求剑 C. 铁柱成针 D. 砸锅卖铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、火上浇油过程中，油燃烧生成二氧化碳、水等新物质，有新物质生成的变化属于化学变化。油燃烧过程中有化学变化发生，符合题意； B、刻舟求剑过程中只是在船上刻下记号，船和剑本身的物质并没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、铁柱成针过程中是将铁柱通过打磨等方式变成针，只是形状发生了改变，铁的本质没有变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、砸锅卖铁过程中只是把锅的形状改变，铁的物质种类没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 2. 生活中处处需要安全意识，下列标识与安全无关的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标是节约用水的标识，与安全无关，故A选项符合题意； B、该图标是禁止烟火的标识，与安全有关，故B选项不符合题意； C、该图标是禁止放易燃物的标识，与安全有关，故C选项不符合题意； D、该图标是危险爆炸品的标识，与安全有关，故D选项不符合题意。 故选A。 3. 下列化学用语，书写正确的是 A. 氧化铝：AlO B. 负一价的氯元素：Cl-1 C. 铁离子：Fe3+ D. 两个氧分子：2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，故氧化铝化学式为：Al2O3，说法不正确； B、由化合价的表示方法，在该元素的正用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故负一价的氯元素表示为：，说法不正确； C、离子符号的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，铁离子带三个单位正电荷，故铁离子符号应为Fe3+，说法正确； D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2，说法不正确。 故选C。 4. 下列属于纯净物的是 A. 煤 B. 汽水 C. 液氮 D. 空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤中有碳和杂质，属于混合物，故选项错误； B、汽水中有水、碳酸等物质，属于混合物，故选项错误； C、液氮是由氮气分子构成的，属于纯净物，故选项正确； D、空气中有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误。 故选C。 5. 地塞米松()可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是 A. 地塞米松的相对分子质量为360g B. 地塞米松分子含有臭氧分子 C. 地塞米松中氟元素的质量分数最小 D. 地塞米松由四个元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，所以地塞米松的相对分子质量为360，错误； B、分子是由原子构成的，所以地塞米松分子中没有臭氧分子，错误； C、地塞米松中碳、氢、氟、氧元素质量比为（12×22）：（1×29）：19：（16×3）=264：29：19：48，可知氟元素的质量分数最小，正确； D、由地塞米松的化学式知，地塞米松是由碳、氢、氧、氟4种元素组成，元素只论种类，不论数目，错误。 故选C。 6. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 使用滴管 C. 加热液体 D. 溶解固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、该装置没有形成密封体系，无论装置的气密性如何，该操作都没有明显实验现象，不能检查装置气密性，错误； B、使用滴管时，不能将滴管朝下，以免自腐蚀橡胶乳头，错误； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，正确； D、溶解固体应该在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌加速溶解，不能在量筒中溶解固体，因为量筒是用来量取液体体积的仪器，不能用于溶解、稀释等操作，操作错误。 故选C。 7. 某位同学对相关实验的记录如下，其中正确的是 A. 木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量 B. 一氧化碳燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝紫色 C. 细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声表示气体较纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧发出红光，而不是白光，该选项不正确； B、一氧化碳燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，该选项不正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项正确； D、用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声表示气体不纯，而不是气体较纯，该选项不正确。 故选C。 8. 如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙均为氧化物 B. 该反应使有毒气体转化为无毒气体 C. 该反应前后原子种类和数目都不变 D. 该反应前后碳元素化合价没有改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物，称为氧化物，说法正确； B、该反应为一氧化碳和一氧化氮在一定条件下生成二氧化碳和氮气的反应，一氧化碳和一氧化氮都是有毒气体，转化成二氧化碳和氮气后成为无毒气体，说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类和数目都不变，说法正确； D、该反应前，碳元素的化合价为+2价，反应后，碳元素的化合价为+4价，说法错误； 故选：D。 9. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是() A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件 C. 物质与氧气的反应都是氧化反应，所以铁生锈也是氧化反应 D. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，例如电子、质子，错误； B、燃烧需要同时满足三个条件才能发生，灭火破坏燃烧的一个条件就行，错误； C、物质与氧气的反应都是氧化反应，铁生锈是与氧气、水发生的反应，所以铁生锈也是氧化反应，正确； D、铝的金属活动性比铁强，但铝制品表面容易形成一层致密氧化膜，保护了内部金属不被腐蚀，故铁制品更容易生锈，错误； 故选：C。 10. 下图是某同学探究燃烧条件设计的四个实验（已知白磷的着火点为40℃），下列说法正确的是 A. ①与②探究氧气是燃烧的条件 B. ②与③探究温度是燃烧的条件 C. ①与③探究温度是燃烧的条件 D. ③与④探究氧气是燃烧的条件 【答案】D 【解析】 【详解】A、①②的温度均未达到白磷的着火点，无法验证燃烧的条件，说法错误； B、②③未做到控制变量，即改变了燃烧的温度，也改变了是否有氧气存在，所以不能探究温度是燃烧的条件，说法错误； C、①③没有氧气存在，均无法燃烧，无法验证燃烧的条件，说法错误； D、③④的温度均达到白磷的着火点，且只改变了是否有氧气存在，可以探究氧气是燃烧的条件，说法正确。 故选D。 11. 为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了如下实验方案，其中最佳方案是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。实验①可得出锌比铜活泼，实验②可得出铁比铜活泼，实验③可得出锌比铁活泼，要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，需选择②③可得出。 故选择C。 12. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法 A 点燃 B CaO固体() 加水溶解、过滤 C Fe粉(Cu粉) 加入过量稀硫酸，过滤 D 溶液() 加入过量锌粉，充分反应，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，错误； B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； C、Fe粉能与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； D、CuSO4能与足量锌粒反应生成ZnSO4和Cu，加入过量锌粉，充分反应，过滤，不但能把杂质除去，也不会引入新的杂质，符合除杂原则，正确。 故选D。 13. 甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示。下列不符合该关系的选项是 选项 甲 乙 丙 A B C C CO D Fe Cu Ag A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气不能通过一步反应生成氧气，氧气也不能通过一步反应生成氢气，甲、乙、丙之间的转换关系不符合图示关系，符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，甲、乙、丙之间的转换关系符合图示关系，不符合题意 C、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，甲、乙、丙之间的转换关系符合图示关系，不符合题意； D、铁（Fe）可以和硫酸铜等含铜的盐溶液发生置换反应生成铜（Cu），铁也能和硝酸银溶液发生置换反应生成银，铜可以和硝酸银等含银的盐溶液发生置换反应生成银（Ag），甲、乙、丙之间的转换关系符合图示关系，不符合题意。 故选A。 14. 如图所示四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制氧气 B 等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应 C. 生石灰固体加水时溶液的温度变化 D. 将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。所以用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制氧气，一份加催化剂，一份不加催化剂，最终生成氧气的质量应该相等，而不是加催化剂的生成氧气质量多，错误； B、等质量的碳酸钙，无论是块状还是粉末状，与足量同浓度稀盐酸反应，最终生成二氧化碳的质量是相等的。因为碳酸钙的质量决定了生成二氧化碳的质量。粉末状碳酸钙与稀盐酸接触面积大，反应速率快，先达到反应终点，错误； C、生石灰（CaO）与水反应会放出大量的热，溶液温度会迅速升高，当反应结束后，随着热量的散失，溶液温度会逐渐降低至室温，正确； D、镁比铁活泼，镁与稀硫酸反应的速率比铁快，镁的图象斜率应该比铁的大，根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的镁和铁与足量稀硫酸反应，镁的相对原子质量小，生成氢气的质量比铁多，错误。 故选C。 二、非选择题(共36分) 15. 如图为电解水实验：A为电源的_______极(填“正”或“负”)；甲、乙两试管内气体的质量比为_______；反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 负 ②. 1:8 ③. 2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】 【详解】电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，甲试管中收集到的气体较多，是氢气，乙试管中收集到的气体较少，是氧气，因此与甲试管相连的A为电源的负极；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，则甲（氢气）、乙（氧气）两试管内气体的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，故填：负；1:8；2H2O2H2↑+O2↑。 16. 金属材料为改善人类生活发挥了重要作用。请回答下列问题： （1）我国早在春秋战国时就开始炼铁。如图是实验室模拟炼铁的装置图：写出装置A中的化学方程式：_______，装置B的作用除了检验生成物之外，还可以_______。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。生铁比纯铁的硬度更_______(填“大或小”)，生铁和钢在组成上的区别是_______。 【答案】（1） ①. ②. 收集尾气CO，防止污染空气 （2） ①. 大 ②. 含碳量不同 【解析】 【小问1详解】 装置A中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；一氧化碳有毒，难溶于水，且不与石灰水反应，因此装置B的作用除了检验生成物之外，还可以收集尾气CO，防止污染空气，故填：；收集尾气CO，防止污染空气； 【小问2详解】 合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，生铁是铁的合金，则生铁比纯铁的硬度更大；生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，故填：大；含碳量不同。 17. 微型实验具有节约药品、绿色环保等优点。下图一套微型实验装置，请回答： （1）写出甲中发生反应的化学方程式_______。 （2）乙中，a、d为紫色石蕊溶液润湿棉球，b、c为用紫色石蕊溶液浸泡后干燥的棉球。下列能说明二氧化碳的密度大于空气且能与水反应的现象是_______(填序号)。 A. a变红，c不变红 B. d变红，c不变红 C. a、d变红，b、c不变红 D. d比a先变红，b、c不变红 （3）丙中烧杯里燃烧的蜡烛火焰逐渐减小，最后熄灭，该实验现象说明二氧化碳具有的化学性质是_______。 【答案】（1） （2）D （3）不燃烧不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石与盐酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；a、d 为紫色石蕊溶液润湿的棉球，b、c 为用紫色石蕊溶液浸泡后干燥的棉球，二氧化碳不能使干燥的石蕊棉球变色，所以 b、c 不变红，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色；a、d 变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质使石蕊变红；又因为二氧化碳密度比空气大，会先聚集在下方，所以 d 比 a 先变红，能充分说明二氧化碳的密度大于空气且能与水反应，现象为 d 比 a 先变红，b、c 不变红。 故选D。 【小问3详解】 丙中烧杯里燃烧的蜡烛火焰逐渐减小，最后熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，这两个性质都属于二氧化碳的化学性质。 18. 某饮用水中含有较多的碳酸氢钙，煮沸时会有水垢生成。某化学实验小组欲探究该水垢的主要成分。 （1）该饮用水属于_______(填“软水”或“硬水”)。 【猜想与分析】分析与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是： 猜想Ⅰ．CaO；猜想Ⅱ．；猜想Ⅲ．；猜想Ⅳ．和 （2）小明认为该水垢中不会存在CaO，理由是_______(用化学方程式回答)。 【查阅资料】溶于水呈碱性，能使无色酚酞变红；难溶于水。 【实验与事实】 （3）完成下表 实验 现象 解释或结论 实验一 将适量的水垢和水装入烧杯中，充分振荡后静置，滴管取上层清液与小试管中，然后加入无色酚酞溶液 溶液不变色 水垢中一定没有的物质是①_______ 实验二 按下图所示，方案进行实验 ②_______，澄清石灰水变浑浊 水垢中一定含有的物质是③_______ 【结论和反思】 （4）猜想_______成立。 （5）实验二中澄清石灰水变浑浊的反应的化学方程式为_______。 （6）由此可见，生活中降低水的硬度的常用方法是_______。 【答案】（1）硬水 （2） （3） ①. ##氢氧化钙 ②. 水垢逐渐溶解，产生气泡 ③. ##碳酸钙 （4）Ⅲ （5） （6）煮沸 【解析】 【小问1详解】 所谓硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，某饮用水中含有较多的碳酸氢钙，属于硬水； 【小问2详解】 该水垢中不会存在CaO，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 实验一：氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，将适量的水垢和水装入试管中，充分振荡后静置，用滴管取上层清液于小试管中，然后加入无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水垢中不含有氢氧化钙； 实验二：根据图中实验装置，澄清石灰水变浑浊，说明水垢中含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可观察到水垢逐渐溶解，产生气泡，澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 实验二得出水垢中一定不含有氢氧化钙，实验三得出水垢中含有碳酸钙，则猜想Ⅲ成立； 【小问5详解】 实验二中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问6详解】 生活中降低水的硬度的常用方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。 19. 化学兴趣小组的同学从实验室中收集到一桶含有、的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案： （1）步骤I中，加入过量金属X的目的是_______，反应的化学方程式_______。 （2）操作a的名称_______，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_______。 （3）步骤II的中当观察到_______即可停止加入稀硫酸，反应所得的溶液呈_______色。 （4）理论上所得硫酸亚铁的质量_______(填“>”“<”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。 【答案】（1） ①. 使完全反应 ②. （2） ① 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 （3） ①. 溶液中不再产生气泡 ②. 浅绿 （4）＞ 【解析】 【小问1详解】 根据流程图可知，该流程的目的是回收金属铜和硫酸亚铁晶体，因此步骤I中，加入过量金属X的目的是使完全反应，回收铜，同时不引入新的杂质，所以金属X是铁（Fe），铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 过滤是分离不溶性固体和液体的操作，操作a能将固体与液体分离，其名称是操作；所需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 步骤 II 中加入稀硫酸是为了除去过量的铁，当观察到不再有气泡产生时，说明铁已完全反应，即可停止加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色； 【小问4详解】 原废液中有 (FeSO4)，在步骤 I 中加入铁，铁与硫酸铜 (CuSO4)反应生成了 (FeSO4)和Cu，所以理论上所得硫酸亚铁的质量>原废液中硫酸亚铁的质量。 20. 根据下面实验装置图回答： （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的，应选用的装置是_______(填字母)，该反应的化学方程式为_______。等质量的氧气分别与磷、镁、硫、铁完全反应，四种物质中，质量消耗最大的物质是_______(写元素符号)。 （3）实验室制取时，若用装置E收集，验满的方法是_______。 （4）下列反应能在装置C中进行，且可控制反应的发生与停止的是_______(多选，填字母)。 a．用锌粒与稀硫酸反应制氢气 b．用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳 c．用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气 d．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制甲烷 使反应停止的操作是_______。 （5）为测定某锌样品中锌的质量分数，取10g该样品加入100g稀盐酸中(杂质不与酸反应)，恰好完全反应后，剩余固液混合物的总质量为109.8g。请计算：样品中锌的质量分数。(要求写出计算过程，注意解题格式！) 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AD##DA ②. ③. Fe （3）把燃着的木条放到c导管口，若熄灭，则满 （4） ①. ab##ba ②. 关闭弹簧夹 （5）反应生成的氢气质量=； 设样品中锌的质量分数是x ， 答：样品中锌的质量分数是65%。 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，发生装置应选A；氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，其中排水法收集的氧气较纯净，故实验室用高锰酸钾制取较纯净的O2，应选用的装置是AD；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧，气，该反应的化学方程式为； 根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。 等质量的氧气，分别与足量的磷、镁、硫、铁四种物质充分反应，生成氧化物质量最大的是铁（Fe）； 【小问3详解】 实验室制取CO2时，若用装置E收集，由于二氧化碳的密度比空气大，二氧，化碳应从长导管处进入，即b口进入，故验满时应将燃着的木条放在c口处，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满； 【小问4详解】 a、锌粒放在多孔塑料上，要产生气体时，打开弹簧夹，长颈漏斗内的稀硫酸进入试管内与锌粒接触产生气体；关闭弹簧夹，内外产生压强差，大部分稀硫酸又被压到长颈漏斗内，二者分离，反应停止；该装置能够使反应随时发生或停止，符合题意； b、块状大理石放在多孔塑料片上，要产生气体时，打开弹簧夹，长颈漏斗内的稀盐酸进入试管内与大理石接触产生气体；关闭弹簧夹，内外产生压强差，大部分稀盐酸又被压到长颈漏斗内，二者分离，反应停止；该装置能够使反应随时发生或停止，符合题意； c、二氧化锰是粉末状固体，不能放在多孔塑料片上，不符合题意； d、加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制甲烷，由于反应物的状态是固体，反应条件需要加热，不能选装置C制取甲烷，不符合题意。 故选ab。 使反应停止的操作是关闭弹簧夹，使得气体无法流出，导致试管内气压增大，液体被压入长颈漏斗内，固体和液体分离，反应停止。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春期九年级化学开学测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 S-32 Zn-65 Mg-24 P-31 Fe-56 一、选择题：本大题共14小题，每小题1分，共14分。只有一项是符合题目要求的。 1. 下列成语中，发生了化学变化的是 A. 火上浇油 B. 刻舟求剑 C. 铁柱成针 D. 砸锅卖铁 2. 生活中处处需要安全意识，下列标识与安全无关是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语，书写正确的是 A. 氧化铝：AlO B. 负一价的氯元素：Cl-1 C. 铁离子：Fe3+ D. 两个氧分子：2O 4. 下列属于纯净物的是 A. 煤 B. 汽水 C. 液氮 D. 空气 5. 地塞米松()可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是 A. 地塞米松的相对分子质量为360g B. 地塞米松分子含有臭氧分子 C. 地塞米松中氟元素的质量分数最小 D. 地塞米松由四个元素组成 6. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 使用滴管 C. 加热液体 D. 溶解固体 7. 某位同学对相关实验的记录如下，其中正确的是 A. 木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量 B. 一氧化碳燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝紫色 C. 细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 用拇指堵住集满氢气试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声表示气体较纯 8. 如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙均为氧化物 B. 该反应使有毒气体转化无毒气体 C. 该反应前后原子种类和数目都不变 D. 该反应前后碳元素化合价没有改变 9. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是() A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件 C. 物质与氧气的反应都是氧化反应，所以铁生锈也是氧化反应 D. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 10. 下图是某同学探究燃烧条件设计的四个实验（已知白磷的着火点为40℃），下列说法正确的是 A. ①与②探究氧气是燃烧的条件 B. ②与③探究温度是燃烧的条件 C. ①与③探究温度是燃烧的条件 D. ③与④探究氧气是燃烧的条件 11. 为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了如下实验方案，其中最佳方案是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 12. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法 A 点燃 B CaO固体() 加水溶解、过滤 C Fe粉(Cu粉) 加入过量稀硫酸，过滤 D 溶液() 加入过量锌粉，充分反应，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示。下列不符合该关系的选项是 选项 甲 乙 丙 A B C C CO D Fe Cu Ag A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制氧气 B. 等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应 C. 生石灰固体加水时溶液的温度变化 D. 将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 二、非选择题(共36分) 15. 如图为电解水实验：A为电源的_______极(填“正”或“负”)；甲、乙两试管内气体的质量比为_______；反应的化学方程式为_______。 16. 金属材料为改善人类生活发挥了重要作用。请回答下列问题： （1）我国早在春秋战国时就开始炼铁。如图是实验室模拟炼铁的装置图：写出装置A中的化学方程式：_______，装置B的作用除了检验生成物之外，还可以_______。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。生铁比纯铁的硬度更_______(填“大或小”)，生铁和钢在组成上的区别是_______。 17. 微型实验具有节约药品、绿色环保等优点。下图是一套微型实验装置，请回答： （1）写出甲中发生反应的化学方程式_______。 （2）乙中，a、d为紫色石蕊溶液润湿的棉球，b、c为用紫色石蕊溶液浸泡后干燥的棉球。下列能说明二氧化碳的密度大于空气且能与水反应的现象是_______(填序号)。 A. a变红，c不变红 B. d变红，c不变红 C. a、d变红，b、c不变红 D. d比a先变红，b、c不变红 （3）丙中烧杯里燃烧的蜡烛火焰逐渐减小，最后熄灭，该实验现象说明二氧化碳具有的化学性质是_______。 18. 某饮用水中含有较多的碳酸氢钙，煮沸时会有水垢生成。某化学实验小组欲探究该水垢的主要成分。 （1）该饮用水属于_______(填“软水”或“硬水”)。 【猜想与分析】分析与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是： 猜想Ⅰ．CaO；猜想Ⅱ．；猜想Ⅲ．；猜想Ⅳ．和 （2）小明认为该水垢中不会存在CaO，理由是_______(用化学方程式回答)。 【查阅资料】溶于水呈碱性，能使无色酚酞变红；难溶于水。 【实验与事实】 （3）完成下表 实验 现象 解释或结论 实验一 将适量的水垢和水装入烧杯中，充分振荡后静置，滴管取上层清液与小试管中，然后加入无色酚酞溶液 溶液不变色 水垢中一定没有的物质是①_______ 实验二 按下图所示，方案进行实验 ②_______，澄清石灰水变浑浊 水垢中一定含有的物质是③_______ 【结论和反思】 （4）猜想_______成立。 （5）实验二中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为_______。 （6）由此可见，生活中降低水的硬度的常用方法是_______。 19. 化学兴趣小组的同学从实验室中收集到一桶含有、的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案： （1）步骤I中，加入过量金属X的目的是_______，反应的化学方程式_______。 （2）操作a名称_______，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_______。 （3）步骤II的中当观察到_______即可停止加入稀硫酸，反应所得的溶液呈_______色。 （4）理论上所得硫酸亚铁的质量_______(填“>”“<”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。 20. 根据下面实验装置图回答： （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的，应选用的装置是_______(填字母)，该反应的化学方程式为_______。等质量的氧气分别与磷、镁、硫、铁完全反应，四种物质中，质量消耗最大的物质是_______(写元素符号)。 （3）实验室制取时，若用装置E收集，验满的方法是_______。 （4）下列反应能在装置C中进行，且可控制反应的发生与停止的是_______(多选，填字母)。 a．用锌粒与稀硫酸反应制氢气 b．用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳 c．用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气 d．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制甲烷 使反应停止的操作是_______。 （5）为测定某锌样品中锌的质量分数，取10g该样品加入100g稀盐酸中(杂质不与酸反应)，恰好完全反应后，剩余固液混合物的总质量为109.8g。请计算：样品中锌的质量分数。(要求写出计算过程，注意解题格式！) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$