8.3中和反应--8.4几种重要的盐学案---2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第八章 酸碱盐及其应用 第三节 中和反应学案 【重点】酸和碱的反应；中和反应及中和反应的应用 【难点】探究NaOH溶液与盐酸的反应；认识中和反应的微观过程；根据中和反应定量计算 一、酸与碱的反应 NaOH+ HCl == Cu(OH)2+ H2SO4 == 现象 ①可溶性碱与酸的反应需借用 的判断。（利用溶液 的变化） 往NaOH溶液滴加几滴 ，溶液变成 ，再往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，观察到溶液由 色刚好变为 色，此时NaOH溶液和稀HCl恰好完全反应，溶液呈 性。化学反应方程式 。 ② 溶液的温度有什么变化 。 ③往NaOH溶液中滴加过量的稀盐酸，溶液酸碱性的变化。 A点溶液呈 性 ，溶液中的溶质 。 B点溶液呈 性，溶液中的溶质 。 C点溶液呈 性，溶液中的溶质 。 二、中和反应 ①概念： 和 反应生成 和 水的反应。 ②中和反应的本质 。所以中和反应都有 生成。 ③中和反应属于 反应。 ④中和反应的特点 。（ 溶于水， 固体溶于水， 与水反应都放出热量） 三、中和反应的作用： 1 胃酸过多者，用胃舒平[成分为Al（OH）3]治疗 ② 硫酸废液可以用熟石灰中和 ③ 硫酸废液也以用氨水NH3·H2O中和 ④ 可以用 改良酸性土壤。 ⑤ 试管上蓝色物质Cu（OH）2很难用水洗去，可以用 洗去。 １ 学科网（北京）股份有限公司 第八章 酸碱盐及其应用 第四节 几种重要的盐 【重点】盐的组成与化学性质 【难点】金属跟酸、盐溶液的反应规律；从离子的角度认识复分解反应的本质。 一、盐 1.盐的组成：酸碱中和反应的产物。由 离子（或 离子）和 离子组成 2.盐的分类：按阳离子分：__________________________________________ 按酸根分：__________________________ ______________ 3.盐的溶解性规律：①所有 盐、 盐、 盐、 盐都易溶于水； ②盐酸盐：除 不溶，其余都易溶； ③硫酸盐：除 不溶，硫酸钙微溶，其余都易溶； ④碳酸盐：除 、 、 易溶于水，其余不溶于水 常见的一些难溶性的盐 。 问：盐的组成中一定含有金属元素吗？ 盐的水溶液一定呈中性吗？ 一些盐溶液的颜色：CuSO4溶液 色、FeSO4溶液 色、Fe2（SO4）3溶液 色。 二、盐的化学性质 （1）盐+酸 + ,反应类型 。 写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式： 。 （2） 盐+碱 + ,反应类型 。 写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的化学方程式： 。 （3）盐+盐 + ,反应类型 。 写出硫酸铜溶液与氯化钡溶液的化学方程式： 。 （4）盐+金属 + ,反应类型 。 三、金属的活动性顺序 常见金属的活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 ㈠金属跟酸反应放出氢气的反应规律： ① 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈。 ② 酸一般指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。否则得不到氢气。 ③ Fe跟酸反应生成的是亚铁盐。 四、几种常见的盐 1、氯化钠(NaCl)： （1）物理性质： （2）化学性质： （3） 用途： 2、 碳酸钠(Na2CO3)：俗名（____________________） （1） 物理性质： （2） 化学性质： （3） 用途： （4） 工业制碱领头人： （5） 三酸两碱: （6） 用途： 3、碳酸氢钠（NaHCO3）:俗名（____________________） （1）物理性质： （2）化学性质： （3）用途： 4、碳酸钙(CaCO3) 大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋壳等的主要成分是碳酸钙 （1）物理性质： （2）化学性质： ▲钙三角： （3）用途： 碳酸盐的检验（CO32-）： 5、 硫酸铜（CuSO4) （1）物理性质：无水硫酸铜是一种_____色固体，能溶于水，水溶液呈____蓝色。从硫酸铜溶液中析出的晶体是蓝色，俗称胆矾或蓝矾，其化学式是_CuSO4·5H2O__。 （2）化学性质：CuSO4＋5H2O ＝ CuSO4·5H2O （白色） （蓝色） 能与金属反应 能与碱溶液反应 归纳总结：酸碱盐的应用 种类 物质的名称 物质的用途 酸 盐酸 金属除锈；制药；人体胃液中含盐酸帮助消化 硫酸 生产农药；化肥；火药；金属除锈 硝酸 化肥、染料、炸药 碱 氢氧化钠 造纸；纺织；肥皂 氢氧化钙 建筑材料，改良酸性土壤、波尔多液 氨水 化肥、生产毛织物 盐 食盐 日常生活用于调味剂和防腐剂。 纯碱 玻璃、造纸、纺织、制烧碱、洗涤剂 小苏打 发酵粉、治疗胃酸过多症 硫酸铜 炼铜、波尔多液 第四节几种重要的盐-化学肥料 【重点】酸碱盐的应用；化肥种类判断；铵盐的检验；纯碱这种盐的特点； 【难点】铵盐的检验，氢氧化钠与碳酸钠的混合检验 1、 化肥的分类（画图） 问：在①NH3·H2O、②KNO3、③K2CO3、④Ca(H2PO4)2、⑤(NH4)2SO4、 ⑥NH4HCO3中， 属于氮肥的是______，属于磷肥的______，属于钾肥的是_________，属于复合肥的是________。 二、铵盐的性质 1、铵盐与一些消石灰混合研磨，可以闻到 刺激性氨臭 气味； 2、将少量硫酸铵与几毫升氢氧化钠溶液混合于一支试管中加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色变成 ，说明NH4+与 OH-离子不能大量共存．这种方法也可用于 铵态氮肥 检验。 3、铵盐的检验（NH4+）：___________________________________________________________________________。 4、在施肥时要避免铵态氮肥与  熟石灰等碱 性物质混用，否则会降低肥效，原因_____________________________________。 $$