8.4 几种重要的盐（专项训练）化学新教材沪教版九年级下册

第4节 几种重要的盐 题型01 盐的组成与分类 题型02 常见盐的俗名和用途 题型03 盐的化学性质 题型04 金属活动性实验探究 题型05 复分解反应发生条件 题型06 复分解反应的实质与应用 题型07 化肥的种类与作用 题型08 常见化肥鉴别 题型01 盐的组成与分类 1．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐 2．盐的分类： (1)根据组成盐的阳离子和酸根离子种类不同 ①根据阳离子可分为： 钾盐(如 KNO3、K2SO4)； 钠盐( 如 NaCl、Na2CO3)； 铵盐［ 如 NH4NO3、 (NH4) 2SO4］；亚铁盐(如 FeSO4、FeCl2)。 ②根据酸根离子可分为：盐酸盐(如 NaCl、FeCl2)；硫酸盐(如CuSO4、K2SO4)；碳酸盐(如 CaCO3、Na2CO3)；硝酸盐(如KNO3、NaNO3)。 (2) 根据溶解性分类：可溶性盐(如 NaCl、CuSO4)和难溶性盐(如 CaCO3、AgCl)。 【典例1】下列有关盐的说法，正确的是 A．盐是一类物质的总称 B．盐都易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐都能食用，故称为食盐 【变式1-1】分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一-定是酸雨 B．溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D．同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 【变式1-2】下图表示X和Y的相互关系，表中符合图示关系的是 A B C D X 含氧化合物 金属氧化物 钠盐 酸 Y 氧化物 非金属氧化物 硫酸盐 碱 A．A B．B C．C D．D 【变式1-3】西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种从盐湖中提取得白色固体。按要求回答下列问题： (1)古代称这种白色固体为芒硝，味苦，其中“芒”指细刺，是针尖状的晶体；“硝”通“消”，指其易溶于水。对于“芒”和“硝”的描述属于物质的 (选填“物理”或“化学”)性质。推测该盐不是食盐氯化钠的依据为 。 (2)查阅资料可知该“白色固体”的成分为Na2SO4·10H2O，硫酸钠属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)Na2SO4·10H2O中硫元素的化合价为___________。 A．-2价 B．+6价 C．+4价 D．0价 (4)硫酸钠溶于水呈中性，下列说法正确的是___________。 A．硫酸钠溶液能使酚酞变红 B．常温下，硫酸钠溶液pH=7 C．滴加盐酸产生无色气体 D．溶于水滴加石蕊试液呈蓝色 (5)中药制剂苦参碱(C15H24N2O)与西瓜霜具有相同的疗效，有关苦参碱说法错误的是___________。 A．苦参碱由42个原子构成 B．苦参碱的相对分子质量为248 C．苦参碱中氧元素的质量分数最小 D．苦参碱由四种元素组成 题型02 常见盐的俗名和用途 氯化钠（NaCl） 俗称 食盐的主要成分  氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 性质 白色晶体、有咸味、易溶于水、水溶液显中性  氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 用途 作调味品、腌渍蔬菜、配制生理盐水（0.9%的NaCl溶液）、农业选种、融雪剂等  碳酸钠（Na2CO3） 俗称  纯碱、苏打（侯德榜发明的“联合制碱法”制得的“碱”是Na2CO3） 氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 性质 白色固体、易溶于水、水溶液显碱性  氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等  碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称  小苏打 氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 性质 白色固体、易溶于水、水溶液显碱性  氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 用途 发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗_胃酸_过多症等  碳酸钙（CaCO3） 俗称  大理石、石灰石的主要成分 性质 白色固体、不溶于水  用途 大理石、石灰石可用作建筑材料，碳酸钙可用作补钙剂等 【典例2】下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．Ca(OH)2  氢氧化钙  石灰水 B．NaOH  氢氧化钠  烧碱 C．NaHCO3  碳酸氢钠  小苏打 D．Na2CO3  碳酸钠  纯碱 【变式2-1】下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是 A．大理石，碳酸钙， B．干冰，二氧化碳，CO2 C．熟石灰，氢氧化钙， D．盐酸，氯化氢，HCl 【变式2-2】下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 B．碳酸钠、小苏打、NaHCO3 C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．氧化钙、石灰石、CaO 【变式2-3】生产、生活中蕴含许多化学知识。现有下列物质：a熟石灰、b碳酸钠、c氯化钠、d碳酸钙、e碳酸氢钠、f氢氧化铝、g盐酸、h硫酸等，在生产、生活中有广泛的用途。 (填化学式) (1)焙制糕点所用发酵粉主要成分之一是 ； (2)工业上用于制玻璃的是 ； (3)用于金属除锈的是 。 (4)医疗上可作补钙剂的是 。 题型03 盐的化学性质 与某些金属反应 盐＋金属（K、Ca、Na除外）—→ 新盐＋新金属 与某些酸反应 盐＋酸—→ 新盐＋新酸 与某些碱反应 盐＋碱—→ 新盐＋新碱 与某些盐反应 盐1＋盐2—→ 盐3＋盐4 【典例3】海洋孕育了生命，也联通了世界。某兴趣小组在老师指导下围绕“海盐“展开了探究性学习。 任务一：海盐传统生产工艺 【查阅资料】明代宋应星所著的《天工开物·作咸》中提到：“其海丰、深州，引海水入池晒成者，凝结之时，扫食不加入力。”说的就是海水晒盐——利用滨海滩涂，通过自然蒸发浓缩卤水得到海盐。 【分析原理】 (1)海水晒盐是通过 (填结晶方法)的方法使NaCl析出。原理 。 任务二：海盐中可溶性杂质的去除 海盐中除了NaCl，可能含有可溶性杂质Na2SO4、CaCl2中的一种或两种。为了验证并除去杂质，得到纯净的NaCl，同学们进行如下探究。 【验证并除去杂质】 (2) 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量无色溶液于试管中，滴加过量 溶液 产生白色沉淀 除去Na2SO4 步骤二 过滤，向滤液中滴加过量 溶液 产生白色沉淀 除去BaCl2、CaCl2 步骤三 过滤，向滤液中滴加适量稀盐酸，将溶液蒸干 得到白色固体 为纯净的 【分析与讨论】 (3)写出步骤一发生反应的化学方程式 。微观实质 。 任务三：提纯前后固体质量变化的原因分析 【拓展提升】 (4)称量5g海盐样品，加足量水充分溶解，按照上述步骤重新实验，实验结束后称量所得白色固体质量为5.1g。下列分析合理的是___________(填字母)。 A．此海盐中氯化钠的含量为102% B．所得白色固体中可能含有未蒸干的水分 C．过滤时液面高于滤纸边缘 D．反应生成氯化钠 【变式3-1】下列关于物质的鉴别、检验、除杂、分离操作正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别HCl、H2SO4 取样，分别滴加AgNO3溶液 B 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入足量稀盐酸 C 除去CaCl2中的盐酸 取样，加过量的Ca(OH)2固体，过滤 D 分离Na2CO3固体和CaCO3固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 【变式3-2】以典型物质为核心，多角度关联、构建结构图是一种重要的学习方法。同学们对碳酸钙和碳酸钠两种物质进行对比，总结出相似点和不同点。请结合下图解答有关问题： (1)碳酸钙和碳酸钠的物质类别是 。 (2)构成两种物质的阴离子均为 (用离子符号表示） (3)两种物质都能与稀盐酸反应，请写出其中一个反应的化学方程式： (4)鉴别两种物质的方法是 。 (5)两种物质用途的不同点，请写出一条： 。 【变式3-3】硫酸铜是一种常见的盐，在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。 【认识硫酸铜】 (1)硫酸铜（）为白色粉末、易溶于水，溶液呈蓝色。与 （填化学式）溶液对比，可知使溶液呈蓝色的离子是 （填离子符号）。 【硫酸铜制备】 (2)《梦溪笔谈》中记有从“苦泉水”获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾”。这种从溶液中获得胆矾（）的操作为 。 (3)某化工厂处理回收含铜废料制备硫酸铜过程中，设计了如下初步方案。 方案一： 方案二： ①方案一中“灼烧”的目的是去除废料中的可燃、可分解杂质，同时将 。 ②方案二中“无碱铜废料”与稀硫酸、应的化学方程式为 。 ③对比两个方案，方案二的优点有 （任写一点）。 【硫酸铜应用】 (4)我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》记载了“炼石胆（）取精华法”。 ①“精华”是指反应生成的一种酸，从元素守恒角度分析，该酸可能是 （填“盐酸”“硫酸”或“碳酸”）。 ②某兴趣小组同学借助热重分析仪得到分解的TG曲线如图所示。 已知：为红色固体，可与稀硫酸反应生成、Cu和，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，Cu不能。 从0℃升温至400℃过程中，发生反应的化学方程式为 。在1000℃得到红色固体，设计实验方案，验证该固体只含，方案是 （可选用的试剂有蒸馏水、浓硫酸和浓氨水）。 题型04 金属活动性实验探究 【典例4】像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。 (1)实验前用砂纸打磨金属的目的是 。 (2)一段时间后，观察到B试管中的实验现象为 该反应的化学方程式为： ，该反应属于 (填写基本反应类型)。 (3)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 。 (4)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为： 。 【拓展与延伸】 (5)好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有 。 【变式4-1】金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn 【变式4-2】金属制品铭刻着文化的脉络、记录着文明的传承。 (1)博物院展示的铜车马使用铜丝，最细的直径仅0.25~0.30 mm，说明铜具有良好的 性。 (2)北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为 (用化学方程式表示)。 (3)铝制品具有良好的耐腐蚀性能，其主要原因是 (用化学方程式表示)。 (4)将一定质量的锌片放入和的混合溶液中，充分反应后过滤、得到滤液和滤渣。若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有的物质是 (填化学式，水除外)。 (5)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列方案可行的是 (填序号)。 ①Fe、溶液、Ag　　　　　　②溶液、Cu、Ag ③溶液、Cu、溶液　　④溶液、溶液、Ag 【变式4-3】银铜锌合金的耐腐蚀性能和较高的强度使得其在海洋工程和船舶制造中具有广泛应用。十七中学的化学兴趣小组同学为探究银、锌、铜的金属的活动性顺序，进行了如下实验： 实验活动一： 观察与讨论： (1)B中反应的化学方程式为： 。 (2)C中观察到：银白色固体表面冒出 ，固体减少，放热。 (3)根据以上实验 （填“能”或“不能”）验证银、锌、铜的金属的活动性顺序。 实验活动二：小实同学将试管A和试管B混合物过滤，将液体倒入一个烧杯D中，并向烧杯D中加入锌粉，并绘制图像（如图） (4)小琪同学结合图像和所学知识，得出试管A反应后的液体中含有水和 （填化学式）。 (5)反应过程中，烧杯中固体质量恰好与所加锌粉质量相等时的点在 （填序号）。 A．a~b之间    B．b~c之间    C．c~d之间 此时参加反应的两种阳离子的个数最简比为 。 (6)小强同学得出以下结论，正确的有________（填序号）。 A．b点溶液为无色 B．可以得出金属活动性：锌＞铜＞银 C．a点溶液中含有5种粒子 题型05 复分解反应发生的条件 1、复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或者气体或者水生成时，复分解反应才可以发生。 2、复分解反应的条件有两个 （1）对反应物的要求是：反应物必须可溶；这里的“可溶”包括可溶于酸，即反应物中有酸时，另一种物质可以不溶于水，但必须能溶于酸。 （2）对生成物的要求是：生成物中必须要有沉淀或气体或水。 【典例5】下列物质在溶液中混合后，不发生复分解反应的一组是 A．和 B．和 C．和 D．和 【变式5-1】KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与Na2CO3溶液反应 C．能与盐酸溶液反应 D．能与CO2反应 【变式5-2】下列说法正确的是 A．两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应就是复分解反应 B．复分解反应的反应物必须都能溶于水 C．复分解反应有沉淀或气体或水生成，但有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复分解反应 D．中和反应是复分解反应，复分解反应一定是中和反应 【变式5-3】有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如下图所示(其他生成物已略去)。请回答： (1)在上图已显示的反应中属于置换反应的有 (填序号)。 (2)图中⑤处应补充的文字是 (写出一种即可，不能与图中已有信息重复)。 (3)若生成的盐是硝酸铜，则反应⑦的化学方程式为 (写出一个即可)。 题型06 复分解反应的实质与应用 复分解反应的实质：两种化合物在水溶液中相互交换离子，只要阴、阳离子之间能够相互结合生成沉淀或者气体或者水，就能使溶液中相关离子浓度减小，反应就可以发生，这些能相互结合的离子在同一溶液中不能大量共存。发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低；而化学反应正是向着离子浓度降低的方向进行的；从而使复分解反应趋于完成。可简记为AB+CD=AD+CB。 （1）酸、碱、盐在水溶液中一般都能解离出自由移动的离子。 （2）当酸、碱、盐中的两种物质在溶液中混合时，如果它们的离子之间不能结合成另外的物质，如某种沉淀、气体或水等，则混合液中离子的种类和数量就不会发生变化，即两种物质（如NaCl与KNO3）之间没有发生化学反应。相反，当Na2CO3溶液与HCl溶液混合时，CO32-会与H+结合成不稳定的 H2CO3，H2CO3 分解成 H2O和CO2，Na+和Cl-仍留在溶液中，形成NaCl溶液。所以我们说碳酸钠与盐酸反应生成了H2O、CO2和NaCl。 【典例6】用微粒的眼光看溶液是提高化学微观探析能力的有效方法。下图是小明用来描述某两种溶液反应微观实质的示意图。请按要求填空： (1)恰好完全反应时，溶液中存在的阴离子的名称是 。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)该反应的微观实质是 。请你写出另外一个微观实质相同的反应的化学方程式： 。 (4)可以看成是中和反应的产物，则该反应对应的酸为 、碱为 。（填化学式） 【变式6-1】物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“与能否发生复分解反应”进行探究。 【进行实验】利用不同溶质质量分数的溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 溶液的溶质 质量分数 饱和溶液 的体积 实验现象 Ⅰ 无明显现象 Ⅱ 少量沉淀 Ⅲ 较多沉淀 【查阅资料】时部分固体物质的溶解度见下表： 物质 溶解度 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：时，溶解度在之间的固体物质称为微溶物，小于的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 (1)实验中生成的沉淀为。实验表明，饱和溶液与溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】饱和溶液与溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 (2)图中未发生化学变化的微粒是 (填离子符号)。 (3)该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【变式6-2】“思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理的有效学习方法。 (一)小红同学对稀硫酸的知识总结如下。 (1)①中溶液的颜色是 。 (2)写出②中反应的化学方程式 。 (3)③中溶液为黄色，因为反应生成了 (填化学式)。 (4)若物质X的类别与铁、氧化铁、氯化钡均不相同，则X的化学式是 。 (5)⑤中的实验现象为 。 (二)下图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。 (6)图1中甲表示的物质类别是 。 (7)图2中的烧杯A和烧杯B中分别盛有NaOH溶液和溶液，向其中分别加入溶液，出现的相同实验现象是 ，从微观角度分析现象相同的原因是两溶液中都含有 (填化学符号)。 (8)若向图2两溶液中分别滴加溶液，A中无明显现象，B中发生反应的微观示意图如图3所示，该反应的化学方程式为 ，从微观角度分析现象不同的原因 。 【变式6-3】为发展学生的学科素养和深度学习能力，王老师带领化学兴趣小组走进实验室，利用几瓶缺失标签的酸碱盐溶液开启探究复分解反应之旅。经核查，缺失标签的A、B、C三份溶液，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或溶液、NaCl溶液或溶液中三种不同类别的溶液。 任务一：确认试剂 【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。 【实验结论】 (1)综合①②③三支试管的实验现象判断，C溶液中溶质的化学式是 。 ①②试管中，同学们观察到明显的现象，能确定发生了复分解反应，但③中是否也发生了复分解反应呢？ 任务二：探究③中是否发生复分解反应 定性分析： 【设计实验】同学们向③试管中通入一定量的气体，观察。 【实验分析】 (2) 试管③中无明显现象 证明溶液中不含 (填化学式) 试管③中产生白色沉淀 证明溶液中不含 (填化学式) 【实验结论】以上分析均说明A、B两种物质发生了复分解反应。 定量分析： 资料卡片：其他条件相同时，单位体积的溶液中离子数量越多，电导率越高，溶液的导电性越强；反之则越弱。 同学们将过量的A溶液逐滴加入B溶液中，并实时测量混合溶液的电导率，如图所示。 【实验分析】 (3)经分析，同学们认为是两种溶液中的 (填离子符号)发生反应导致电导率下降，也证明了A、B两种溶质发生复分解反应。 【拓展学习】 (4)结合以上实验，同学们得出：溶液中复分解反应发生的原理就是两种化合物交换成分后，形成水或气体或沉淀而导致总溶液中 。 (5)同学们回想起在课堂上的某次实验中，将新制的NaOH溶液和溶液混合后，产生了白色沉淀的经历，请分析同学们实验中产生沉淀的条件及原理： 。(参考资料：20℃，溶解度=74 g，NaOH溶解度=109g，溶解度=0.165g) 题型07 化肥的种类与作用 名称 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 定义 含氮元素的肥料 含磷元素的肥料 含钾元素的肥料 指含两种或两种以上主要营养元素的肥料。 作用 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。 磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。 促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏的 能力。 具有氮肥、磷肥、钾肥的多重功效。 种类 氨水(NH3· H2O)、有机氮肥［如尿素，CO(NH2)2］、铵态氮肥(如碳酸氢铵)、硝态氮肥(如硝酸钙，Ca（NO3)2。 磷矿粉［主要成分Ca(PO4)2 ］等。 硫酸钾(K2SO4)等 磷酸氢二铵［(NH4) 2HPO4］，磷酸钾 (K3PO4)，硝酸钾(KNO3)等。 【典例7】下列化肥属于钾肥的是 A． B． C． D． 【变式7-1】下列盐类物质可以选作复合肥的是 A． B． C． D． 【变式7-2】合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是 A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药符合绿色化学观念 【变式7-3】化学小组同学查阅到几种氮肥，部分标签和价格记录如下。下列说法错误的是 尿素CO(NH2)2 硫酸铵 碳酸氢铵(碳铵)NH4HCO3 15.0元/kg 10.0元/kg 5.0元/kg A．硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4 B．相同价钱买碳铵比买尿素获得更多氮元素 C．碳酸氢铵应存放在干燥阴凉处 D．某含氮量为16.8%的碳铵化肥是纯净物 题型08 常见化肥鉴别 鉴别方法 看外观：氮肥、钾肥为  白色 晶体（氮肥中的氨水为液体），磷肥为 灰白色粉末  加水：氮肥、钾肥易溶于水，磷肥大多不溶于水  铵态氮肥的检验 ①与碱混合加热： 铵态氮肥能与碱反应产生有刺激性气味的氨气。 方法一：取样有刺激性气味的气体产生 ( 可简记为加碱、研磨、闻气味 )。 (NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NH3 ↑ +2H2O 方法二： 取样 有刺激性气味的气体产生试纸变蓝。 (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 ↑ +2H2O ②直接加热碳酸氢铵等化肥也会分解产生氨气。 NH4HCO3 CO2 ↑ +NH3 ↑ +H2O 施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰(含碳酸钾) 等碱性物质混用，否则会降低肥效。 【典例8】某校兴趣小组的同学对验田中农作物优产增收方案展开如下项目式学习活动。 任务一：选择优质种子 【信息检索】a.种子发芽需要适宜的温度，充足的水分和空气等条件。 b.常用16%的氯化钠溶液选择成熟饱满的种子。 c.氯化铵与熟石灰反应，产生有刺激性气味的气体——氨气。 【交流讨论】 (1)种子发芽需要空气中的 ，按体积计算，该成分约占空气成分的 。用40g氯化钠配制16%的氯化钠溶液，需要蒸馏水的质量为 。 任务二：选择适宜种植的农作物 任务三：科学选择化学肥料 (2)小组同学对试验田土壤改良达标后，种植了玉米，发现叶色发黄。试验田中主要缺乏的营养元素是 。 (3)实验探究：鉴别氯化铵、磷矿粉和氯化钾，选择所需化肥。 实验步骤 实验现象及化学方程式 实验结论 步骤一：分别取少量三种化肥，标记为a、b、c，观察。 实验现象：a为灰白色粉末，b和c为白色粉末。 a为磷矿粉 步骤二：分别取少量b、c，与熟石灰粉末混合，研磨。 实验现象： 。化学方程式： 。 b为氯化铵，c为氯化钾 任务四：科学处理农业垃圾 (4)秋天收割粮食后，田地还会残留农作物秸秆和覆盖地膜会破坏地表植被和污染土壤等危害，请你针对某一种农业垃圾至少提出两条合理的处理建议 。 【变式8-1】下列关于物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 B 分离和固体 加水溶解，过滤，洗涤干燥 C 鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【变式8-2】某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对硝酸铵、硝酸钾、碳酸氢铵、氯化钾四种化肥进行了如图探究： (1)其中所加试剂可能是：甲 （填俗名），乙 （填名称），丙 （填化学式）。 (2)在四种样品中，属于复合肥料的是 （填化学式）。 【变式8-3】粮食生产需要科学施肥。某化肥在运输存放过程中可能混进了、、三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了如图探究活动。 (1)（探究一）取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体为 。 (2)（探究二）另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应），请你回答下列问题： ①白色沉淀E为 。 ②溶液D中一定存在的溶质是 （写化学式）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4节 几种重要的盐 题型01 盐的组成与分类 题型02 常见盐的俗名和用途 题型03 盐的化学性质 题型04 金属活动性实验探究 题型05 复分解反应发生条件 题型06 复分解反应的实质与应用 题型07 化肥的种类与作用 题型08 常见化肥鉴别 题型01 盐的组成与分类 1．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐 2．盐的分类： (1)根据组成盐的阳离子和酸根离子种类不同 ①根据阳离子可分为： 钾盐(如 KNO3、K2SO4)； 钠盐( 如 NaCl、Na2CO3)； 铵盐［ 如 NH4NO3、 (NH4) 2SO4］；亚铁盐(如 FeSO4、FeCl2)。 ②根据酸根离子可分为：盐酸盐(如 NaCl、FeCl2)；硫酸盐(如CuSO4、K2SO4)；碳酸盐(如 CaCO3、Na2CO3)；硝酸盐(如KNO3、NaNO3)。 (2) 根据溶解性分类：可溶性盐(如 NaCl、CuSO4)和难溶性盐(如 CaCO3、AgCl)。 【典例1】下列有关盐的说法，正确的是 A．盐是一类物质的总称 B．盐都易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐都能食用，故称为食盐 【答案】A 【解析】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，是一类物质的总称，故正确； B、盐并非都易溶于水（如硫酸钡难溶），故错误， C、并非都有咸味或都是白色固体（如高锰酸钾为暗紫色），故错误， D、并非都能食用（如亚硝酸钠有毒），故错误。 故选A。 【变式1-1】分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一-定是酸雨 B．溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D．同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 【答案】B 【解析】A、酸雨是指pH<5.6的雨水，而pH<7的雨水不一定是酸雨，因为正常雨水由于溶解了二氧化碳，pH约为5.6，错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，正确； C、由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，盐中不一定有金属元素，例如氯化铵(NH4Cl)，它是盐，但不含金属元素，错误； D、同种分子构成的物质属于纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，有的纯净物是由原子构成，如铁由铁原子构成，还有的纯净物是由离子构成，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。 故选B。 【变式1-2】下图表示X和Y的相互关系，表中符合图示关系的是 A B C D X 含氧化合物 金属氧化物 钠盐 酸 Y 氧化物 非金属氧化物 硫酸盐 碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则氧化物和含氧化合物属于包含关系，故A不符合题意； B、氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，因此两者属于并列关系，故B不符合题意； C、硫酸盐可以是钠盐（如硫酸钠），但钠盐不一定是硫酸盐（如氯化钠），因此两者属于交叉关系，故C符合题意； D、水溶液中解离出阳离子都是氢离子的化合物叫做酸，水溶液中解离出阴离子都是氢氧根的化合物叫做碱，因此酸和碱属于并列关系，故D不符合题意。 故选C。 【变式1-3】西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种从盐湖中提取得白色固体。按要求回答下列问题： (1)古代称这种白色固体为芒硝，味苦，其中“芒”指细刺，是针尖状的晶体；“硝”通“消”，指其易溶于水。对于“芒”和“硝”的描述属于物质的 (选填“物理”或“化学”)性质。推测该盐不是食盐氯化钠的依据为 。 (2)查阅资料可知该“白色固体”的成分为Na2SO4·10H2O，硫酸钠属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)Na2SO4·10H2O中硫元素的化合价为___________。 A．-2价 B．+6价 C．+4价 D．0价 (4)硫酸钠溶于水呈中性，下列说法正确的是___________。 A．硫酸钠溶液能使酚酞变红 B．常温下，硫酸钠溶液pH=7 C．滴加盐酸产生无色气体 D．溶于水滴加石蕊试液呈蓝色 (5)中药制剂苦参碱(C15H24N2O)与西瓜霜具有相同的疗效，有关苦参碱说法错误的是___________。 A．苦参碱由42个原子构成 B．苦参碱的相对分子质量为248 C．苦参碱中氧元素的质量分数最小 D．苦参碱由四种元素组成 【答案】(1) 物理 食盐（氯化钠）的味道是咸的，而该盐 “味苦” (2)C (3)B (4)B (5)A 【解析】（1）“芒（针尖状晶体）” 描述的是物质的形状（物理性质），“硝（易溶于水）” 描述的是溶解性（物理性质），均无需发生化学变化即可体现； 食盐（氯化钠）的味道是咸的，而该盐 “味苦”，因此不是氯化钠。 （2）盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，Na2SO4由钠离子（Na+）和硫酸根离子（）构成，属于盐，故选C。 （3）化合物中各元素正负化合价代数和为0。Na2SO4中，Na为+1价、O为−2价，设S的化合价为x，则，解得x=+6，故选B。 （4）A、酚酞遇碱性溶液变红，硫酸钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，该说法错误。 B、硫酸钠溶于水呈中性，常温下中性溶液的pH=7，该说法正确。 C、硫酸钠与盐酸不反应，无气体生成，该说法错误。 D、石蕊试液遇中性溶液呈紫色，遇碱性溶液才呈蓝色，该说法错误。 故选B。 （5）A、苦参碱（C15H24N2O）是由分子构成的，1个苦参碱分子由个原子构成，不能说 “苦参碱由42个原子构成”，该说法错误。 B、苦参碱的相对分子质量为，该说法正确。 C、苦参碱中C、H、N、O的质量比为，氧元素质量占比最小，可知氧元素的质量分数最小，该说法正确。 D、苦参碱由C、H、N、O这四种元素组成，该说法正确。 故选A。 题型02 常见盐的俗名和用途 氯化钠（NaCl） 俗称 食盐的主要成分  氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 性质 白色晶体、有咸味、易溶于水、水溶液显中性  氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 用途 作调味品、腌渍蔬菜、配制生理盐水（0.9%的NaCl溶液）、农业选种、融雪剂等  碳酸钠（Na2CO3） 俗称  纯碱、苏打（侯德榜发明的“联合制碱法”制得的“碱”是Na2CO3） 氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 性质 白色固体、易溶于水、水溶液显碱性  氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等  碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称  小苏打 氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 性质 白色固体、易溶于水、水溶液显碱性  氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 用途 发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗_胃酸_过多症等  碳酸钙（CaCO3） 俗称  大理石、石灰石的主要成分 性质 白色固体、不溶于水  用途 大理石、石灰石可用作建筑材料，碳酸钙可用作补钙剂等 【典例2】下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．Ca(OH)2  氢氧化钙  石灰水 B．NaOH  氢氧化钠  烧碱 C．NaHCO3  碳酸氢钠  小苏打 D．Na2CO3  碳酸钠  纯碱 【答案】A 【解析】A、氢氧化钙化学式Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰，故选项对应错误； B、氢氧化钠化学式NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项对应正确； C、碳酸氢钠化学式NaHCO3，俗称小苏打，故选项对应正确； D、碳酸钠化学式Na2CO3，俗称纯碱、苏打，故选项对应正确。 故选A。 【变式2-1】下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是 A．大理石，碳酸钙， B．干冰，二氧化碳，CO2 C．熟石灰，氢氧化钙， D．盐酸，氯化氢，HCl 【答案】C 【解析】A、大理石是混合物，主要成分为碳酸钙，但不是纯物质，因此不表示同一种物质，此选项错误； B、干冰是固态二氧化碳，对应化学式CO2，但 “干冰” 是二氧化碳的固态俗称，并非 “二氧化碳” 的俗称与化学名称的直接对应（俗称与化学名称需指向同一物质的不同称呼），该选项表述不准确，此选项错误； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学名称和化学式完全匹配，表示同一种物质，此选项正确； D、盐酸是氯化氢的水溶液，不是纯氯化氢，因此不表示同一种物质，此选项错误。 故选：C。 【变式2-2】下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 B．碳酸钠、小苏打、NaHCO3 C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．氧化钙、石灰石、CaO 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙俗称熟石灰，生石灰为氧化钙，此选项错误； B、碳酸钠俗称苏打，小苏打为碳酸氢钠，此选项错误； C、氢氧化钠俗称烧碱，化学式NaOH，此选项正确； D、氧化钙俗称生石灰，石灰石主要成分是碳酸钙，此选项错误。 故选：C。 【变式2-3】生产、生活中蕴含许多化学知识。现有下列物质：a熟石灰、b碳酸钠、c氯化钠、d碳酸钙、e碳酸氢钠、f氢氧化铝、g盐酸、h硫酸等，在生产、生活中有广泛的用途。 (填化学式) (1)焙制糕点所用发酵粉主要成分之一是 ； (2)工业上用于制玻璃的是 ； (3)用于金属除锈的是 。 (4)医疗上可作补钙剂的是 。 【答案】(1) (2) (3)、 (4) 【解析】（1）发酵粉在烘焙时产生气体（二氧化碳），使糕点蓬松，碳酸氢钠（小苏打）不稳定，加热分解生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分之一，故填：； （2）工业制玻璃的原料包括纯碱（碳酸钠）、石灰石和石英砂，碳酸钠参与反应生成硅酸钠等玻璃成分，故填：； （3）金属锈迹主要成分是金属氧化物（如铁锈主要成分为氧化铁），酸能与金属氧化物反应生成可溶性盐和水，从而除锈，故填：、； （4）补钙剂需提供钙离子用于骨骼和牙齿健康，碳酸钙是安全、常见的钙补充剂，在体内转化为可吸收的钙离子，故填：。 题型03 盐的化学性质 与某些金属反应 盐＋金属（K、Ca、Na除外）—→ 新盐＋新金属 与某些酸反应 盐＋酸—→ 新盐＋新酸 与某些碱反应 盐＋碱—→ 新盐＋新碱 与某些盐反应 盐1＋盐2—→ 盐3＋盐4 【典例3】海洋孕育了生命，也联通了世界。某兴趣小组在老师指导下围绕“海盐“展开了探究性学习。 任务一：海盐传统生产工艺 【查阅资料】明代宋应星所著的《天工开物·作咸》中提到：“其海丰、深州，引海水入池晒成者，凝结之时，扫食不加入力。”说的就是海水晒盐——利用滨海滩涂，通过自然蒸发浓缩卤水得到海盐。 【分析原理】 (1)海水晒盐是通过 (填结晶方法)的方法使NaCl析出。原理 。 任务二：海盐中可溶性杂质的去除 海盐中除了NaCl，可能含有可溶性杂质Na2SO4、CaCl2中的一种或两种。为了验证并除去杂质，得到纯净的NaCl，同学们进行如下探究。 【验证并除去杂质】 (2) 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量无色溶液于试管中，滴加过量 溶液 产生白色沉淀 除去Na2SO4 步骤二 过滤，向滤液中滴加过量 溶液 产生白色沉淀 除去BaCl2、CaCl2 步骤三 过滤，向滤液中滴加适量稀盐酸，将溶液蒸干 得到白色固体 为纯净的 【分析与讨论】 (3)写出步骤一发生反应的化学方程式 。微观实质 。 任务三：提纯前后固体质量变化的原因分析 【拓展提升】 (4)称量5g海盐样品，加足量水充分溶解，按照上述步骤重新实验，实验结束后称量所得白色固体质量为5.1g。下列分析合理的是___________(填字母)。 A．此海盐中氯化钠的含量为102% B．所得白色固体中可能含有未蒸干的水分 C．过滤时液面高于滤纸边缘 D．反应生成氯化钠 【答案】(1) 蒸发结晶 NaCl的溶解度受温度变化小 (2) BaCl2/氯化钡 Na2CO3/碳酸钠 (3) BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ Ba2++=BaSO4↓ (4)BCD 【解析】（1）“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶； 因为氯化钠的溶解度受温度的影响不大，不适合用降温结晶法。 （2）根据结论可知，步骤一除去的是硫酸钠，步骤二除去的是氯化钡和氯化钙，步骤二中出现的氯化钡是步骤一除硫酸钠时加入，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠； 步骤二要除去氯化钡和氯化钙，即将钡和钙转化为沉淀，需向滤液中滴加过量的碳酸钠溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 （3）步骤一是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓； 此反应的微观实质是钡离子和硫酸根离子反应，生成硫酸钡沉淀，即Ba2++=BaSO4↓。 （4）A、任何物质的含量都不可能超过100%，该选项说法错误； B、所得白色固体没有完全干燥，含有少量水分，会导致白色固体质量增加，该选项说法正确； C、过滤时液面高于滤纸边缘，导致不溶性杂质进入滤液，最终得到固体质量偏大，该选项说法正确； D、在除杂过程中有氯化钠生成，最终导致氯化钠的质量增加，即白色固体质量增加，该选项说法正确。 故选：BCD。 【变式3-1】下列关于物质的鉴别、检验、除杂、分离操作正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别HCl、H2SO4 取样，分别滴加AgNO3溶液 B 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入足量稀盐酸 C 除去CaCl2中的盐酸 取样，加过量的Ca(OH)2固体，过滤 D 分离Na2CO3固体和CaCO3固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀，与H2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，现象相似，无法鉴别，故A不符合题意； B、氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，所以检验氢氧化钠固体是否变质，只要检验出是否存在碳酸钠即可，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以取样，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，则已变质，若无气泡产生，则没有变质，故B符合题意； C、加过量Ca(OH)2除去盐酸会引入新杂质Ca(OH)2，故C不符合题意； D、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，所以加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到了碳酸钙固体和碳酸钠溶液，需要对碳酸钠溶液进行蒸发，故D不符合题意。 故选B。 【变式3-2】以典型物质为核心，多角度关联、构建结构图是一种重要的学习方法。同学们对碳酸钙和碳酸钠两种物质进行对比，总结出相似点和不同点。请结合下图解答有关问题： (1)碳酸钙和碳酸钠的物质类别是 。 (2)构成两种物质的阴离子均为 (用离子符号表示） (3)两种物质都能与稀盐酸反应，请写出其中一个反应的化学方程式： (4)鉴别两种物质的方法是 。 (5)两种物质用途的不同点，请写出一条： 。 【答案】(1)盐 (2) (3)/ (4)加入水中，观察是否溶解 (5)碳酸钠可用于制取玻璃，碳酸钙可作建筑材料（合理即可） 【解析】（1）碳酸钙和碳酸钠均是由金属离子和酸根离子构成，都属于盐。 （2）碳酸钙和碳酸钠的阴离子均为碳酸根，符号为。 （3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （4）碳酸钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，则可取少量加入水中，能溶解的为碳酸钠，不能溶解的为碳酸钙。 （5）碳酸钠可用于制取玻璃，碳酸钙可作建筑材料、补钙剂等。 【变式3-3】硫酸铜是一种常见的盐，在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。 【认识硫酸铜】 (1)硫酸铜（）为白色粉末、易溶于水，溶液呈蓝色。与 （填化学式）溶液对比，可知使溶液呈蓝色的离子是 （填离子符号）。 【硫酸铜制备】 (2)《梦溪笔谈》中记有从“苦泉水”获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾”。这种从溶液中获得胆矾（）的操作为 。 (3)某化工厂处理回收含铜废料制备硫酸铜过程中，设计了如下初步方案。 方案一： 方案二： ①方案一中“灼烧”的目的是去除废料中的可燃、可分解杂质，同时将 。 ②方案二中“无碱铜废料”与稀硫酸、应的化学方程式为 。 ③对比两个方案，方案二的优点有 （任写一点）。 【硫酸铜应用】 (4)我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》记载了“炼石胆（）取精华法”。 ①“精华”是指反应生成的一种酸，从元素守恒角度分析，该酸可能是 （填“盐酸”“硫酸”或“碳酸”）。 ②某兴趣小组同学借助热重分析仪得到分解的TG曲线如图所示。 已知：为红色固体，可与稀硫酸反应生成、Cu和，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，Cu不能。 从0℃升温至400℃过程中，发生反应的化学方程式为 。在1000℃得到红色固体，设计实验方案，验证该固体只含，方案是 （可选用的试剂有蒸馏水、浓硫酸和浓氨水）。 【答案】(1) （合理即可） (2)蒸发结晶 (3) 铜氧化成氧化铜 消耗能源少，操作简单等 (4) 硫酸 用水将浓氨水稀释成稀氨水，然后向红色固体中加入足量稀氨水，观察红色固体能否溶解形成蓝色溶液（合理即可） 【解析】（1）CuSO4溶液呈蓝色，可能是硫酸根离子或铜离子的缘故，选用同样含有硫酸根离子的溶液如硫酸或硫酸钠进行对比，硫酸或硫酸钠的溶液均为无色，排除硫酸根离子，从而得出使硫酸铜溶液呈蓝色的离子是铜离子（Cu2+）； （2）从“苦泉水”中进行蒸发溶剂析出硫酸铜晶体的操作叫作蒸发结晶； （3）①方案一中通过灼烧不仅能除去废料中的可燃、可分解杂质，还能将铜氧化成氧化铜； ②铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为； ③对比两个方案，方案二中处理废料用碱洗、水洗，节约能源，且操作简单； （4）①CuSO4中含有硫元素，根据元素守恒可知，该酸可能为硫酸； ②由图可知，从0℃升温至400℃过程中硫酸铜晶体失去结晶水，反应的化学方程式为。由于与稀硫酸反应会生成蓝色硫酸铜溶液时还会生成红色的铜，故只能判断出红色固体中含有，不能判断是否含有铜，因此可采用稀氨水加入红色固体中，出现蓝色溶液说明只含有，题中提供的是浓氨水，可以用水稀释成稀氨水。 题型04 金属活动性实验探究 【典例4】像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。 (1)实验前用砂纸打磨金属的目的是 。 (2)一段时间后，观察到B试管中的实验现象为 该反应的化学方程式为： ，该反应属于 (填写基本反应类型)。 (3)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 。 (4)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为： 。 【拓展与延伸】 (5)好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有 。 【答案】(1)除去金属表面的氧化物和污垢 (2) 铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色 置换反应 (3)锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中铁片快 (4)铁片、硫酸铜溶液或铜片、硫酸亚铁溶液（合理即可） (5)铜和银 【解析】（1）由于金属易与空气中的氧气反应在其表面形成了氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物和污垢； （2）B试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，该反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （3）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中铁片快； （4）A试管中铁能与稀盐酸反应，说明金属活动性；B试管中铜能与硝酸银反应，说明金属活动性；C试管中锌能与稀盐酸反应，说明金属活动性，A、C对比，锌片表面产生气泡的速率比铁片快，说明金属活动性；故通过A、B、C，能说明，；但不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以可选用的金属X是，Y是溶液（铁能与硫酸铜反应，说明金属活动性）；或X是铜片，Y是硫酸亚铁溶液（铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明金属活动性）或X是，Y是稀盐酸（铜不能与稀盐酸反应，说明金属活动性）；可说明四种物质的金属活动性顺序为； （5）根据金属活动性顺序，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明滤液中一定不含有硫酸铜（硫酸铜溶液呈蓝色），即硝酸银和硫酸铜反应完全，即硝酸银中的银和硫酸铜中的铜已被完全置换出来，无法判断锌是否反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌。 【变式4-1】金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn 【答案】C 【解析】A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，故镍不如锌活泼；B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍能置换出硫酸铜溶液中的铜，故镍比铜活泼，综上可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu，故选：C。 【变式4-2】金属制品铭刻着文化的脉络、记录着文明的传承。 (1)博物院展示的铜车马使用铜丝，最细的直径仅0.25~0.30 mm，说明铜具有良好的 性。 (2)北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为 (用化学方程式表示)。 (3)铝制品具有良好的耐腐蚀性能，其主要原因是 (用化学方程式表示)。 (4)将一定质量的锌片放入和的混合溶液中，充分反应后过滤、得到滤液和滤渣。若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有的物质是 (填化学式，水除外)。 (5)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列方案可行的是 (填序号)。 ①Fe、溶液、Ag　　　　　　②溶液、Cu、Ag ③溶液、Cu、溶液　　④溶液、溶液、Ag 【答案】(1) 延展 (2) (3) (4) 、 (5) ①③ 【解析】（1）铜能被拉制成直径仅0.25~0.30 mm的细丝，说明铜在外力作用下可发生形变而不断裂，体现了金属的延展性； （2）铁（Fe）与硫酸铜（）溶液反应，根据金属活动性顺序表，铁的活动性比铜强，铁能置换出铜单质，生成硫酸亚铁（），故“涂铁”后的反应原理为：； （3）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，阻止内部铝进一步被腐蚀，化学方程式为：； （4）金属活动性顺序：Zn > Fe > Ag，锌优先置换活动性最弱的银：（滤渣含Ag），滤液呈浅绿色（的特征颜色），说明溶液中存在，即锌未完全置换铁（或未反应），锌必然参与反应生成，因此滤液中一定含有和（可能含未反应完的）； （5）需验证活动性：Fe>Cu>Ag。 ①可行：Fe置换中的Cu（Fe>Cu），Ag不与反应（Cu>Ag），能验证出金属活动性：Fe>Cu>Ag； ②不可行：Cu、Ag均不与反应，只能证明Fe最活泼，无法比较Cu、Ag，不能验证出金属活动性：Fe>Cu>Ag； ③可行：Cu置换中的Ag（Cu>Ag），Cu不与反应（Fe>Cu），能验证出金属活动性：Fe>Cu>Ag； ④不可行：Ag与、均不反应，只能证明Ag最弱，无法比较Fe、Cu，不能验证出金属活动性：Fe>Cu>Ag。 综上，①③能验证出金属活动性：Fe>Cu>Ag，故选：①③。 【变式4-3】银铜锌合金的耐腐蚀性能和较高的强度使得其在海洋工程和船舶制造中具有广泛应用。十七中学的化学兴趣小组同学为探究银、锌、铜的金属的活动性顺序，进行了如下实验： 实验活动一： 观察与讨论： (1)B中反应的化学方程式为： 。 (2)C中观察到：银白色固体表面冒出 ，固体减少，放热。 (3)根据以上实验 （填“能”或“不能”）验证银、锌、铜的金属的活动性顺序。 实验活动二：小实同学将试管A和试管B混合物过滤，将液体倒入一个烧杯D中，并向烧杯D中加入锌粉，并绘制图像（如图） (4)小琪同学结合图像和所学知识，得出试管A反应后的液体中含有水和 （填化学式）。 (5)反应过程中，烧杯中固体质量恰好与所加锌粉质量相等时的点在 （填序号）。 A．a~b之间    B．b~c之间    C．c~d之间 此时参加反应的两种阳离子的个数最简比为 。 (6)小强同学得出以下结论，正确的有________（填序号）。 A．b点溶液为无色 B．可以得出金属活动性：锌＞铜＞银 C．a点溶液中含有5种粒子 【答案】(1) (2)气泡 (3)不能 (4)AgNO3和Zn(NO3)2/Zn(NO3)2和AgNO3 (5) B 2：151/151：2 (6)BC 【解析】（1）B中发生的化学反应为锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故该反应的化学方程式为：。 （2）C中发生的化学反应为锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。故填：气泡。 （3）A中锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，证明锌比银活泼；B中锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，证明锌比铜活泼；C中锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，证明锌排在氢前面。但是上述三个实验没有探究铜和银的金属活动性强弱，不能验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，故填：不能。 （4）A中锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，B中锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，小实同学将试管A和试管B混合物过滤，将液体倒入一个烧杯D中，D中液体里一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸银。 若D中含有硝酸铜和硝酸银，向烧杯D中加入锌粉，锌分别与硝酸铜、硝酸银发生反应时，金属的质量关系如下： 根据向烧杯D中加入锌粉后绘制的图像可知，开始溶液质量减少（ab段），即金属质量增加，应为锌与硝酸银反应。后来溶液质量增加（bc段），即金属质量减少，应为锌与硝酸铜反应。说明烧杯D中溶液中一定含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银。则A试管中反应后的液体中除水外一定含有硝酸锌和硝酸银。故填：AgNO3和Zn(NO3)2。 （5）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，即：a点溶液的质量+加入锌粉的质量=反应后溶液的质量+生成固体质量，则反应过程中，烧杯中固体质量恰好与所加锌粉质量相等时的点应该在溶液质量和a点溶液质量相等时，即bc段。故选B。 实验活动二中，参加反应的两种阳离子分别为：银离子和铜离子。 根据两个化学反应方程式中金属的质量关系可知，65份质量的锌与硝酸银恰好完全反应，生成216份质量的银，金属质量增加151份质量。65份质量的锌与硝酸铜恰好完全反应，生成64份质量的铜，金属质量增加1份质量。则当烧杯中固体质量恰好与所加锌粉质量相等时，生成银和铜的质量比应为216：（64×151），对应的银离子和铜离子的个数比应为：=2：151。故填：2：151或151：2。 （6）A、b点锌与硝酸银恰好完全反应，溶液中还有硝酸铜，所以b点溶液应为蓝色。此选项错误。 B、根据图像，锌先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，可以得出金属活动性：锌＞铜＞银。此选项正确。 C、根据（4）可知。a点溶液中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银和水，所以a点溶液中含有锌离子、铜离子、银离子、硝酸根离子和水分子五种粒子。此选项正确。 故选BC。 题型05 复分解反应发生的条件 1、复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或者气体或者水生成时，复分解反应才可以发生。 2、复分解反应的条件有两个 （1）对反应物的要求是：反应物必须可溶；这里的“可溶”包括可溶于酸，即反应物中有酸时，另一种物质可以不溶于水，但必须能溶于酸。 （2）对生成物的要求是：生成物中必须要有沉淀或气体或水。 【典例5】下列物质在溶液中混合后，不发生复分解反应的一组是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】D 【解析】复分解反应的条件是生成水、气体或沉淀。 A、和反应生成水；故能发生复分解反应，不符合题意。 B、和反应生成气体；故能发生复分解反应，不符合题意。 C、和反应生成沉淀；故能发生复分解反应，不符合题意。 D、碱和盐反应，两者必须溶于水，不溶于水，故不能和反生复分解反应，符合题意。 【变式5-1】KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与Na2CO3溶液反应 C．能与盐酸溶液反应 D．能与CO2反应 【答案】B 【解析】A、碱溶液使酚酞变红，故A正确； B、KOH与Na2CO3交换成分后无沉淀、气体或水，不反应，故B不正确； C、碱与酸反应生成盐和水，故C正确； D、碱与CO2反应生成碳酸盐和水，故D正确。 故选B。 【变式5-2】下列说法正确的是 A．两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应就是复分解反应 B．复分解反应的反应物必须都能溶于水 C．复分解反应有沉淀或气体或水生成，但有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复分解反应 D．中和反应是复分解反应，复分解反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】A、两种化合物生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水； B、复分解反应的反应物不一定都溶于水，如碳酸钙与盐酸反应； C、复分解反应通常有沉淀、气体或水生成，但生成这些的反应不一定是复分解反应，如分解反应碳酸分解生成二氧化碳和水或置换反应锌与稀硫酸反应生成氢气，也可能产生这些现象； D、中和反应是复分解反应的一种，但复分解反应不一定是中和反应，如酸与碳酸盐反应生成二氧化碳。 故选C。 【变式5-3】有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如下图所示(其他生成物已略去)。请回答： (1)在上图已显示的反应中属于置换反应的有 (填序号)。 (2)图中⑤处应补充的文字是 (写出一种即可，不能与图中已有信息重复)。 (3)若生成的盐是硝酸铜，则反应⑦的化学方程式为 (写出一个即可)。 【答案】(1)④⑥ (2)酸+金属氧化物(或碱+非金属氧化物) (3)〔或〕 【解析】（1）置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。图中反应④金属与酸反应生成盐和氢气，金属和氢气是单质，酸和盐是化合物。反应⑥为金属与盐反应生成新盐和新金属，都属于置换反应。 （2）题图中显示的是不同类别的物质反应时都能够生成盐，除了图中的信息外，还有如：酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物间的反应也能生成盐。 （3）反应⑦是盐与盐的反应，属于复分解反应。因此必须符合复分解反应的条件，即生成物中有水或气体、或沉淀中的一种或几种。若生成的盐是硝酸铜，则该反应的另一种生成物必须是沉淀物。可以是硝酸银和氯化铜反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，也可以是硝酸钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜。化学方程式为：或。 题型06 复分解反应的实质与应用 复分解反应的实质：两种化合物在水溶液中相互交换离子，只要阴、阳离子之间能够相互结合生成沉淀或者气体或者水，就能使溶液中相关离子浓度减小，反应就可以发生，这些能相互结合的离子在同一溶液中不能大量共存。发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低；而化学反应正是向着离子浓度降低的方向进行的；从而使复分解反应趋于完成。可简记为AB+CD=AD+CB。 （1）酸、碱、盐在水溶液中一般都能解离出自由移动的离子。 （2）当酸、碱、盐中的两种物质在溶液中混合时，如果它们的离子之间不能结合成另外的物质，如某种沉淀、气体或水等，则混合液中离子的种类和数量就不会发生变化，即两种物质（如NaCl与KNO3）之间没有发生化学反应。相反，当Na2CO3溶液与HCl溶液混合时，CO32-会与H+结合成不稳定的 H2CO3，H2CO3 分解成 H2O和CO2，Na+和Cl-仍留在溶液中，形成NaCl溶液。所以我们说碳酸钠与盐酸反应生成了H2O、CO2和NaCl。 【典例6】用微粒的眼光看溶液是提高化学微观探析能力的有效方法。下图是小明用来描述某两种溶液反应微观实质的示意图。请按要求填空： (1)恰好完全反应时，溶液中存在的阴离子的名称是 。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)该反应的微观实质是 。请你写出另外一个微观实质相同的反应的化学方程式： 。 (4)可以看成是中和反应的产物，则该反应对应的酸为 、碱为 。（填化学式） 【答案】(1)硫酸根离子 (2) (3) 与结合生成了水分子（合理即可） (4) HCl 【解析】（1）恰好完全反应时，溶液中存在的阴离子的名称是反应后溶质是 ，阴离子是硫酸根离子（）。 （2） 该反应的化学方程式为： （3）该反应的微观实质是①氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或），② 另外一个微观实质相同的反应（中和反应）的化学方程式，例如： （4）根据题意，可以看成是中和反应的产物。中和反应的通式为：，是盐，其中的阴离子来自酸，阳离子来自碱。所以：酸应为（盐酸），碱应为（氢氧化铜）。 【变式6-1】物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“与能否发生复分解反应”进行探究。 【进行实验】利用不同溶质质量分数的溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 溶液的溶质 质量分数 饱和溶液 的体积 实验现象 Ⅰ 无明显现象 Ⅱ 少量沉淀 Ⅲ 较多沉淀 【查阅资料】时部分固体物质的溶解度见下表： 物质 溶解度 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：时，溶解度在之间的固体物质称为微溶物，小于的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 (1)实验中生成的沉淀为。实验表明，饱和溶液与溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】饱和溶液与溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 (2)图中未发生化学变化的微粒是 (填离子符号)。 (3)该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【答案】(1)溶液的溶质质量分数 (2) (3) 【解析】【小题1】根据表格信息，实验的变量是溶液的溶质质量分数，实验I中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和溶液与溶液能否发生复分解反应与溶液的溶质质量分数有关。 【小题2】根据微观示意图，该反应是与反应生成，图中未发生化学变化的微粒是。 【小题3】与反应生成沉淀、，反应的实质是与反应生成沉淀。 【变式6-2】“思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理的有效学习方法。 (一)小红同学对稀硫酸的知识总结如下。 (1)①中溶液的颜色是 。 (2)写出②中反应的化学方程式 。 (3)③中溶液为黄色，因为反应生成了 (填化学式)。 (4)若物质X的类别与铁、氧化铁、氯化钡均不相同，则X的化学式是 。 (5)⑤中的实验现象为 。 (二)下图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。 (6)图1中甲表示的物质类别是 。 (7)图2中的烧杯A和烧杯B中分别盛有NaOH溶液和溶液，向其中分别加入溶液，出现的相同实验现象是 ，从微观角度分析现象相同的原因是两溶液中都含有 (填化学符号)。 (8)若向图2两溶液中分别滴加溶液，A中无明显现象，B中发生反应的微观示意图如图3所示，该反应的化学方程式为 ，从微观角度分析现象不同的原因 。 【答案】(1)红色 (2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (3)Fe2(SO4)3 (4)Cu(OH)2 (5)产生白色沉淀 (6)盐 (7) 产生蓝色絮状沉淀 (8) Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH 钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而钠离子不能与硫酸根离子反应 【解析】（1）石蕊试液遇酸性溶液变红，所以①中溶液的颜色是红色。 （2）稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁、氢气，则②中反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 （3）稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁、水，③中溶液为黄色，因为反应生成了Fe2(SO4)3。 （4）酸有5条化学性质：与指示剂反应、与金属单质反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应。若物质X的类别与铁、氧化铁、氯化钡均不相同，则X属于碱，含铜离子的溶液为蓝色，根据化学反应前后元素的种类不变，则X化学式是Cu(OH)2。 （5）稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、稀盐酸，则⑤中的实验现象为产生白色沉淀。 （6）碱有4条化学性质：与指示剂反应、与非金属氧化物反应、与酸反应、与盐反应，则图1中甲表示的物质类别是盐。 （7）图2中的烧杯A和烧杯B中分别盛有NaOH溶液和溶液，向其中分别加入溶液，NaOH溶液和溶液都能与溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以出现的相同实验现象是产生蓝色絮状沉淀，原因是两溶液中的氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是两溶液中都含有。 （8）若向图2两溶液中分别滴加溶液，A中无明显现象，B中发生反应的微观示意图如图3所示，硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液发生反应生成硫酸钡白色沉淀、氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，从微观角度分析现象不同的原因钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而钠离子不能与硫酸根离子反应。 【变式6-3】为发展学生的学科素养和深度学习能力，王老师带领化学兴趣小组走进实验室，利用几瓶缺失标签的酸碱盐溶液开启探究复分解反应之旅。经核查，缺失标签的A、B、C三份溶液，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或溶液、NaCl溶液或溶液中三种不同类别的溶液。 任务一：确认试剂 【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。 【实验结论】 (1)综合①②③三支试管的实验现象判断，C溶液中溶质的化学式是 。 ①②试管中，同学们观察到明显的现象，能确定发生了复分解反应，但③中是否也发生了复分解反应呢？ 任务二：探究③中是否发生复分解反应 定性分析： 【设计实验】同学们向③试管中通入一定量的气体，观察。 【实验分析】 (2) 试管③中无明显现象 证明溶液中不含 (填化学式) 试管③中产生白色沉淀 证明溶液中不含 (填化学式) 【实验结论】以上分析均说明A、B两种物质发生了复分解反应。 定量分析： 资料卡片：其他条件相同时，单位体积的溶液中离子数量越多，电导率越高，溶液的导电性越强；反之则越弱。 同学们将过量的A溶液逐滴加入B溶液中，并实时测量混合溶液的电导率，如图所示。 【实验分析】 (3)经分析，同学们认为是两种溶液中的 (填离子符号)发生反应导致电导率下降，也证明了A、B两种溶质发生复分解反应。 【拓展学习】 (4)结合以上实验，同学们得出：溶液中复分解反应发生的原理就是两种化合物交换成分后，形成水或气体或沉淀而导致总溶液中 。 (5)同学们回想起在课堂上的某次实验中，将新制的NaOH溶液和溶液混合后，产生了白色沉淀的经历，请分析同学们实验中产生沉淀的条件及原理： 。(参考资料：20℃，溶解度=74 g，NaOH溶解度=109g，溶解度=0.165g) 【答案】(1) (2) HCl (3)、 (4)离子数目减少 (5)NaOH和溶液浓度较大，混合后，由于溶解度小，溶液中的和结合成固体析出(使溶液中离子数目减少) 【解析】（1）①中B+C有气泡产生，能产生气泡的应为酸与碳酸盐的反应，因此B、C中一种是酸，一种是碳酸钠，②中A+C有白色沉淀产生，能与酸或碳酸盐产生白色沉淀的组合为硫酸和氢氧化钡或碳酸钠和氢氧化钡，结合①的结论，C若为碳酸钠，则A为氢氧化钡(碱)，B为酸(盐酸或硫酸)，若C为酸，无法与A产生白色沉淀，因此C为碳酸钠，③中B+A无明显现象，A是Ba(OH) (碱)，B为盐酸(酸)，盐酸和氢氧化钡反应无明显现象，若B为硫酸，则硫酸和氢氧化钡反应会产生白色沉淀，与③的实验现象矛盾，因此B为盐酸，A为氢氧化钡，C为碳酸钠，碳酸钠溶液中的溶质为碳酸钠，化学式为：； （2）由任务一可知，③中是氢氧化钡(A溶液)和盐酸(B溶液)的混合液，向其中通入二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，若溶液中无氢氧化钡，即氢氧化钡已完全与盐酸反应，则通入二氧化碳无明显现象，试管③中无明显现象，说明溶液中没有未反应的氢氧化钡(因为二氧化碳与氢氧化钡反应会产生白色沉淀，无现象则证明氢氧化钡已完全反应) ，证明溶液中不含； 试管③中产生白色沉淀，说明溶液中有未反应的氢氧化钡，即盐酸已完全反应，因此溶液中不含盐酸，化学式为：HCl； （3）A为氢氧化钡，B是盐酸，二者反应的离子方程式为：，反应前溶液中有、、、，反应后和结合成难电离的，单位体积内的离子数量减少，电导率下降，因此导致电导率下降的离子是和 ； （4）复分解反应发生的本质是两种化合物交换成分后，生成水、气体或沉淀，这些生成物难电离或难溶于水，会使溶液中离子数量减少； （5）已知20°C时，NaOH溶解度为109g，溶解度为0.165g，溶解度为74g，新制的NaOH溶液浓度较大(因为NaOH溶解度大)，提供了大量的，氯化钙与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化钙和氯化钠，生成的氢氧化钙溶解度极小，达到饱和后以沉淀形式析出，故填：NaOH和溶液浓度较大，混合后，由于溶解度小，溶液中的和结合成固体析出(使溶液中离子数目减少)。 题型07 化肥的种类与作用 名称 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 定义 含氮元素的肥料 含磷元素的肥料 含钾元素的肥料 指含两种或两种以上主要营养元素的肥料。 作用 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。 磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。 促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏的 能力。 具有氮肥、磷肥、钾肥的多重功效。 种类 氨水(NH3· H2O)、有机氮肥［如尿素，CO(NH2)2］、铵态氮肥(如碳酸氢铵)、硝态氮肥(如硝酸钙，Ca（NO3)2。 磷矿粉［主要成分Ca(PO4)2 ］等。 硫酸钾(K2SO4)等 磷酸氢二铵［(NH4) 2HPO4］，磷酸钾 (K3PO4)，硝酸钾(KNO3)等。 【典例7】下列化肥属于钾肥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、CO(NH2)2中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误； B、K2CO3中含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确； C、NH4NO3中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误； D、中含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误； 【变式7-1】下列盐类物质可以选作复合肥的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素（氮、磷、钾）的肥料。 【解析】A、中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥； B、中只含有钾元素一种营养元素，属于钾肥； C、中只含有磷元素一种营养元素，属于磷肥； D、中含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥。 故选：D。 【变式7-2】合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是 A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药符合绿色化学观念 【答案】B 【解析】A、草木灰主要成分为碳酸钾，是一种钾肥； B、波尔多液含硫酸铜，会与铁反应生成硫酸亚铁和铜，导致药效降低或失效； C、硝酸钾同时含有钾和氮元素，属于复合肥料； D、高效低残留农药能减少环境污染，符合绿色化学理念。 故选B。 【变式7-3】化学小组同学查阅到几种氮肥，部分标签和价格记录如下。下列说法错误的是 尿素CO(NH2)2 硫酸铵 碳酸氢铵(碳铵)NH4HCO3 15.0元/kg 10.0元/kg 5.0元/kg A．硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4 B．相同价钱买碳铵比买尿素获得更多氮元素 C．碳酸氢铵应存放在干燥阴凉处 D．某含氮量为16.8%的碳铵化肥是纯净物 【答案】D 【解析】A、硫酸铵中铵根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，故说法正确； B、1元钱所购买的碳铵中氮元素的质量为：，1元钱所购买的尿素中氮元素的质量为：，0.0354 kg >0.0311 kg，因此相同价钱买碳铵获得更多氮元素，故说法正确； C、碳酸氢铵不稳定，易分解生成氨气、二氧化碳和水，需在干燥阴凉处保存以防分解，故说法正确； D、纯净碳酸氢铵[NH4HCO3]中氮元素的质量分数为：，实际含氮量16.8%<17.7%，说明该化肥含有杂质（如水分或其他物质），不是纯净物，而是混合物，故说法错误。 故选D。 题型08 常见化肥鉴别 鉴别方法 看外观：氮肥、钾肥为  白色 晶体（氮肥中的氨水为液体），磷肥为 灰白色粉末  加水：氮肥、钾肥易溶于水，磷肥大多不溶于水  铵态氮肥的检验 ①与碱混合加热： 铵态氮肥能与碱反应产生有刺激性气味的氨气。 方法一：取样有刺激性气味的气体产生 ( 可简记为加碱、研磨、闻气味 )。 (NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NH3 ↑ +2H2O 方法二： 取样 有刺激性气味的气体产生试纸变蓝。 (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 ↑ +2H2O ②直接加热碳酸氢铵等化肥也会分解产生氨气。 NH4HCO3 CO2 ↑ +NH3 ↑ +H2O 施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰(含碳酸钾) 等碱性物质混用，否则会降低肥效。 【典例8】某校兴趣小组的同学对验田中农作物优产增收方案展开如下项目式学习活动。 任务一：选择优质种子 【信息检索】a.种子发芽需要适宜的温度，充足的水分和空气等条件。 b.常用16%的氯化钠溶液选择成熟饱满的种子。 c.氯化铵与熟石灰反应，产生有刺激性气味的气体——氨气。 【交流讨论】 (1)种子发芽需要空气中的 ，按体积计算，该成分约占空气成分的 。用40g氯化钠配制16%的氯化钠溶液，需要蒸馏水的质量为 。 任务二：选择适宜种植的农作物 任务三：科学选择化学肥料 (2)小组同学对试验田土壤改良达标后，种植了玉米，发现叶色发黄。试验田中主要缺乏的营养元素是 。 (3)实验探究：鉴别氯化铵、磷矿粉和氯化钾，选择所需化肥。 实验步骤 实验现象及化学方程式 实验结论 步骤一：分别取少量三种化肥，标记为a、b、c，观察。 实验现象：a为灰白色粉末，b和c为白色粉末。 a为磷矿粉 步骤二：分别取少量b、c，与熟石灰粉末混合，研磨。 实验现象： 。化学方程式： 。 b为氯化铵，c为氯化钾 任务四：科学处理农业垃圾 (4)秋天收割粮食后，田地还会残留农作物秸秆和覆盖地膜会破坏地表植被和污染土壤等危害，请你针对某一种农业垃圾至少提出两条合理的处理建议 。 【答案】(1) 氧气 21% 210g (2)氮 (3) b闻到刺激性的气味，c无明显现象 (4)针对残留农作物秸秆提出建议：将秸秆粉碎后深埋入土壤中、制作生物质燃料等/针对覆盖地膜提出建议：回收再利用、用可降解地膜替代等 【解析】（1）种子发芽需要空气中的氧气；按体积计算，氧气约占空气成分的21%； 用40g氯化钠配制16%的氯化钠溶液，需要蒸馏水的质量为； （2）小组同学对试验田土壤改良达标后，种植了玉米，发现叶色发黄，则试验田中主要缺乏的营养元素是氮； （3）根据实验结论b为氯化铵、c为氯化钾，步骤二分别取少量b、c，与熟石灰粉末混合，研磨，氯化铵能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，氯化钾与熟石灰不反应，故实验现象为b闻到刺激性的气味，c无明显现象； 熟石灰即氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为； （4）针对残留农作物秸秆提出建议：将秸秆粉碎后深埋入土壤中、制作生物质燃料等；针对覆盖地膜提出建议：回收再利用、用可降解地膜替代等。 【变式8-1】下列关于物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 B 分离和固体 加水溶解，过滤，洗涤干燥 C 鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，铵态氮肥能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，故取样加熟石灰混合研磨并闻气味，能检验某化肥是否为铵态氮肥，方法正确，不符合题意； B、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到碳酸钙固体，不能分离出碳酸钠固体，方法不正确，符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氯化钠固体溶于水温度无明显变化，故分别取样、加水溶解，测量溶液温度的变化，能鉴别NaOH、、NaCl固体，方法正确，不符合题意； D、加入适量的氯化钡溶液，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，充分反应后过滤除去硫酸钡，能除去杂质稀硫酸且不引入新杂质，符合除杂原则，方法正确，不符合题意。 故选：B。 【变式8-2】某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对硝酸铵、硝酸钾、碳酸氢铵、氯化钾四种化肥进行了如图探究： (1)其中所加试剂可能是：甲 （填俗名），乙 （填名称），丙 （填化学式）。 (2)在四种样品中，属于复合肥料的是 （填化学式）。 【答案】(1) 熟石灰 稀盐酸 AgNO3 (2)KNO3 【解析】（1）铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，硝酸铵、碳酸氢铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体，故甲是熟石灰；碳酸氢铵与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硝酸铵与稀盐酸不反应，故乙是稀盐酸；氯化钾能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，硝酸钾不能，故丙是氯化银溶液，其化学式为AgNO3； （2）在四种样品中，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，其化学式为：KNO3。 【变式8-3】粮食生产需要科学施肥。某化肥在运输存放过程中可能混进了、、三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了如图探究活动。 (1)（探究一）取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体为 。 (2)（探究二）另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应），请你回答下列问题： ①白色沉淀E为 。 ②溶液D中一定存在的溶质是 （写化学式）。 【答案】(1)氨气/NH3 (2) 硫酸钡/BaSO4 KNO3、NH4NO3、HNO3 【解析】（1）NH4Cl、(NH4)2SO4中都含有铵根离子，铵根离子与熟石灰（氢氧化钙）混合研磨会发生反应，生成有刺激性气味的氨气（NH3）。 （2）①溶液 A 中加入适量稀盐酸无气泡产生，说明溶液 A 中没有K2CO3（因为K2CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体）。再加入适量硝酸钡产生白色沉淀 E，是因为溶液中可能含有的(NH4)2SO4与硝酸钡反应， ，生成的白色沉淀 E 为硫酸钡（BaSO4）。 ②化肥中有KNO3，整个过程未除去，所以溶液 D 中有KNO3；(NH4)2SO4与硝酸钡反应生成了NH4NO3，所以有NH4NO3；加入稀盐酸后，溶液中有氯离子，加入硝酸银会生成氯化银沉淀，同时会生成硝酸（HNO3） ，所以溶液 D 中一定存在的溶质是KNO3、NH4NO3、HNO3。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $