9.4酸和碱的反应（分层作业）化学新教材北京版九年级下册

9.4 酸和碱的反应 一．选择题（共15小题） 1．下列反应属于中和反应的是（　　） A．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ B．4P+5O22P2O5 C．2CuO+C2Cu+CO2↑ D．NaOH+HCl＝NaCl+H2O 2．下列物质的性质与用途，对应关系错误的是（　　） A．氮气化学性质稳定——食品防腐 B．干冰升华吸热——做气体肥料 C．石墨烯导电性强——用作新型电阻触摸屏的电极 D．熟石灰显碱性——改良酸性土壤 3．几种植物生长最适宜的土壤pH范围为：马铃薯4.8~5.5，油菜5.8~6.7，萝卜7.2~7.5，茶树5.0~5.5。其中适宜在碱性土壤中种植的植物是（　　） A．马铃薯 B．油菜 C．萝卜 D．茶树 4．能与盐酸发生中和反应的是（　　） A．生石灰 B．熟石灰 C．碳酸钙 D．硝酸银溶液 5．下列物质的用途说法中，错误的是（　　） A．生石灰用于食品干燥剂 B．稀有气体用于制作霓虹灯 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 D．烧碱用于改良酸性土壤 6．蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛。要消除肿痛，可涂抹下列物质中的（　　） A．稀氨水 B．氢氧化钠溶液 C．食醋 D．食盐水 7．中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果——水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（　　） A．熟石灰 B．硫酸铜 C．稀盐酸 D．氯化钠 8．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 9．复分解反应是初中化学基本反应类型之一，其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为复分解反应过程的是描述（　　） A． B． C． D． 10．下列有关化学规律的描述中，正确的是（　　） A．pH大于7的溶液一定是碱溶液 B．质子数相同的原子一定属于同种元素 C．与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐 D．生成两种化合物的反应一定是复分解反应 11．在“酸碱中和反应实验中”，下列操作正确的是（　　） A．加碱溶液 B．滴加酚酞 C．取用盐酸 D．搅拌溶液 12．中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列不属于中和反应应用的是（　　） A．用稀硫酸除铁锈 B．被蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水以减轻疼痛 C．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 D．服用含氢氧化铝的药物（如胃舒平）来治疗胃酸过多 13．下列说法中正确的是（　　） A．中和反应一定是复分解反应 B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．复分解反应也叫中和反应 D．中和反应与复分解反应是两种不同基本类型的反应 14．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中pH的变化规律，得到如图所示的曲线。有关该实验事实的说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．C点时的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 D．A点时，溶液中的溶质是氢氧化钠 15．实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．反应过程中有热量放出 B．30 s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaCl C．该实验是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸 D．溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 一、选择题（共6小题） 1. 下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应的是（　　） A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去 D．向滴有酚酞的盐酸中加入氢氧化钠溶液后，酚酞没有变色 2. 松花皮蛋是大家很喜欢的一种食品，因其在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味。为减少苦涩味，在吃松花皮蛋时，最好蘸点（　　） A．白酒 B．食醋 C．食盐 D．白糖 3.已知硫酸钠溶液呈中性。如图所示，对“向10g10%稀硫酸中滴入10g10%氢氧化钠溶液”的实验，下列说法正确的是（　　） A．实验过程中若滴入酚酞不变色，则证明有硫酸剩余 B．实验过程中溶液中硫酸根离子数目逐渐减少 C．滴完10g氢氧化钠溶液时烧杯内溶液温度最高 D．蒸发实验后溶液有晶体析出，不能证明两者发生反应 4.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是（　　） A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能使石蕊变红 C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 5.借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如下左图所示，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。实验过程中，三颈烧瓶内溶液的pH变化如下右图所示。下列说法不正确的是（　　） A．溶液X是稀盐酸 B．恒压漏斗上端活塞要拔出后才能使液体顺利滴入三颈烧瓶 C．温度传感器的示数先增大后减小 D．60秒时溶液中的溶质是NaCl、NaOH 6.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　） A．甲代表氢氧化钠 B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应 C．a点对应的溶液中溶质种类为三种 D．b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 二、填空题（共4小题） 7.在盐酸和氢氧化钾反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。 （1）由图可知该实验操作是将________溶液滴加到另一种溶液中。 （2）反应的化学方程式为__________________________________________。 （3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是___________________。 8.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为________________________________________________； （2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）； （3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法错误的是____________。 A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。 9.化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 (1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是___________________________________________________________________。用玻璃棒不断搅拌的作用是_________________________________。反应后溶液中一定含有的物质是_____________________（不考虑酚酞）。 (2)利用中和反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是___________________ ____________________________________（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为_______________________。 10.化学兴趣小组的同学在做稀盐酸与氢氧化钙反应的实验时，有组同学实验前忘记加指示剂，于是同学们对该组实验反应后溶液中的溶质成分进行如下猜想和验证。 【作出猜想】猜想1:只含有CaCl2； 猜想2:含有CaCl、Ca(OH)2； 猜想3:含有____________； 猜想4:含有CaCl、HC1、Ca(OH)2。 同学们讨论后一致认为猜想4不正确，理由是____________________________________________________。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 ________________________________ 猜想3成立 ②继续向上述混合溶液中加入适量____________ 有气泡产生 【讨论交流】实验步骤②中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 【拓展延伸】将该反应后的溶液未经处理直接倒入铁质下水道,可能造成的危害是______________。为达到排放要求，可对该溶液进行的操作是____________________________________________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 9.4 酸和碱的反应 一、选择题（共15小题） 1．下列反应属于中和反应的是（　　） A．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ B．4P+5O22P2O5 C．2CuO+C2Cu+CO2↑ D．NaOH+HCl＝NaCl+H2O 【答案】D 【详解】A、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应由一种物生成了三种物质，属于分解反应，故选项错误。 B、4P+5O22P2O5，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故选项错误。 C、2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项错误。 D、NaOH+HCl＝NaCl+H2O，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。 故选:D。 2．下列物质的性质与用途，对应关系错误的是（　　） A．氮气化学性质稳定——食品防腐 B．干冰升华吸热——做气体肥料 C．石墨烯导电性强——用作新型电阻触摸屏的电极 D．熟石灰显碱性——改良酸性土壤 【答案】B 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可用于食品防腐，故对应关系正确，不符合题意; B、干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气遇冷凝结成水滴，可用于人工降雨，与做气体肥料无关，故对应关系错误，符合题意; C、石墨烯导电性强，可用作电极，故对应关系正确，不符合题意; D、熟石灰的溶液显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，故对应关系正确，不符合题意; 故选B。 3．几种植物生长最适宜的土壤pH范围为：马铃薯4.8~5.5，油菜5.8~6.7，萝卜7.2~7.5，茶树5.0~5.5。其中适宜在碱性土壤中种植的植物是（　　） A．马铃薯 B．油菜 C．萝卜 D．茶树 【答案】C 【详解】溶液的pH=7为中性，pH<7为酸性，pH>7为碱性 A、马铃薯4.8~5.5，适宜酸性土壤种植，不符合题意; B、油菜5.8~6.7，适宜酸性土壤种植，不符合题意; C、萝卜7.2~7.5，适宜碱性土壤种植，符合题意; D、茶树5.0~5.5，适宜酸性土壤种植，不符合题意。 故选C。 4．能与盐酸发生中和反应的是（　　） A．生石灰 B．熟石灰 C．碳酸钙 D．硝酸银溶液 【答案】B 【详解】中和反应是指酸和碱之间的反应。 A、生石灰属于氧化物，不是碱，故A不正确; B、熟石灰又名氢氧化钙，是一种碱，熟石灰和盐酸的反应属于中和反应，故B正确; C、碳酸钙是一种盐，故C不正确 D、硝酸银溶液中硝酸银属于盐，故D不正确。 故选B。 5．下列物质的用途说法中，错误的是（　　） A．生石灰用于食品干燥剂 B．稀有气体用于制作霓虹灯 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 D．烧碱用于改良酸性土壤 【答案】D 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可以用生石灰作食品干燥剂，此选项正确; B、稀有气体通电会发出有颜色的光，霓虹灯通电时会发出不同颜色的光，是因为霓虹灯灯管内充入了稀有气体，此选项正确; C、氢氧化铝能与胃酸中盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，此选项正确; D、烧碱显碱性可以中和酸性土壤，但是烧碱具有很强的腐蚀性，所以现实生活中一般用熟石灰改良酸性的土壤，此选项错误； 故选D。 6．蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛。要消除肿痛，可涂抹下列物质中的（　　） A．稀氨水 B．氢氧化钠溶液 C．食醋 D．食盐水 【答案】A 【详解】甲酸是一种有机酸，显酸性，利用加入碱性的物质中和其酸性； A、稀氨水具有弱碱性，既可以中和蚁酸，还不会腐蚀人的皮肤，说法正确，符合题意; B、稀硫酸是酸，不会和蚁酸发生反应，说法不正确，不符合题意; C、食醋是酸，不会和蚁酸发生反应，说法不正确，不符合题意; D、食盐水显中性，不会和蚁酸发生反应，说法不正确，不符合题意 故选A。 7．中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果——水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（　　） A．熟石灰 B．硫酸铜 C．稀盐酸 D．氯化钠 【答案】A 【详解】通过水稻对镉的吸收量与土壤pH关系图可知，在碱性环境中水稻对镉吸收量变弱; 硫酸铜、氯化钠溶液显中性、稀盐酸溶液显酸性、熟石灰溶液显碱性，故选A。 8．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 【答案】C 【详解】A、加入金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意; B、加入无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意; C、氯化钠、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氧化银沉淀，不能证明反应发生，选项符合题意; D、用pH试纸测混合液的pH，如pH=7，溶液酸碱性发生了改变，能证明反应发生，选项不符合题意。 故选C。 9．复分解反应是初中化学基本反应类型之一，其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为复分解反应过程的是描述（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、由图示可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意; B、由图示可知，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故符合题意; C、由图示可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不符合题意; D、由图示可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不符合题意。 故选B。 10．下列有关化学规律的描述中，正确的是（　　） A．pH大于7的溶液一定是碱溶液 B．质子数相同的原子一定属于同种元素 C．与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐 D．生成两种化合物的反应一定是复分解反应 【答案】B 【详解】A、pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项A说法错误; B、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项B说法正确; C、与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项C说法错误; D、生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项D说法错误。故选:B。 11．在“酸碱中和反应实验中”，下列操作正确的是（　　） A．加碱溶液 B．滴加酚酞 C．取用盐酸 D．搅拌溶液 【答案】B 【详解】A、向烧杯中倒入液体，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨烧杯口，故图示操作不正确; B、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确; C、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，防止残液倒流至橡胶帽，腐蚀橡胶帽，故图示操作不正确; D、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加盐酸，应用玻璃棒不断搅拌，而不是用胶头滴管搅拌，故图示操作不正确。 故选B。 12．中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列不属于中和反应应用的是（　　） A．用稀硫酸除铁锈 B．被蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水以减轻疼痛 C．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 D．服用含氢氧化铝的药物（如胃舒平）来治疗胃酸过多 【答案】A 【详解】A、稀硫酸和铁锈(主要成分是氧化铁)反应是酸和金属氧化物反应，不属于酸和碱反应;符合题意; B、肥皂水显碱性，可以与蚊虫的叮咬分泌的酸性物质反应，属于酸和碱的中和反应;不符合题意; C、稀硫酸属于酸，锌属于金属单质，是酸与金属单质发生的置换反应，不是中和反应;不符合题意; D、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应，属于酸和碱的中和反应;不符合题意; 故选:A。 13．下列说法中正确的是（　　） A．中和反应一定是复分解反应 B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．复分解反应也叫中和反应 D．中和反应与复分解反应是两种不同基本类型的反应 【答案】, 【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应;中和反应是酸与碱交换成分生成了盐和水，属复分解反应，正确; B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故有盐和水生成的反应不一定中和反应，错误; C、中和反应属复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，错误; D、中和反应不是基本反应类型，错误; 故选A。 14．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中pH的变化规律，得到如图所示的曲线。有关该实验事实的说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．C点时的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 D．A点时，溶液中的溶质是氢氧化钠 【答案】B 【详解】A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，错误。 B、B点时溶液的pH等于7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，正确。 C、C点时溶液的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，错误。 D、A点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠有剩余，溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠，错误。 故选:B。 15．实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．反应过程中有热量放出 B．30 s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaCl C．该实验是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸 D．溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 【答案】D 【详解】A、由图可知，反应过程中，温度升高，说明有热量放出，不符合题意; B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，30s时，pH<7，说明溶液中溶质为:NaCl、HCl，不符合题意; C、由图可知，一开始，pH<7，随着反应的进行，pH逐渐增大，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，不符合题意; D、溶液混合后，钠离子和氯离子以离子的形式分散到水分子中，符合题意。 故选D。 一、选择题（共6小题） 1. 下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应的是（　　） A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去 D．向滴有酚酞的盐酸中加入氢氧化钠溶液后，酚酞没有变色 【答案】B 【详解】A项中和反应是放热反应; B项溶液质量增大不能表明两者发生了反应； C项溶液由红色变为无色证明二者发生了反应; D若两者不反应溶液应该变红，故可以表明两者发生了反应。 故选B。 2. 松花皮蛋是大家很喜欢的一种食品，因其在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味。为减少苦涩味，在吃松花皮蛋时，最好蘸点（　　） A．白酒 B．食醋 C．食盐 D．白糖 【答案】B 【详解】松花蛋在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味，减少苦涩味，食用时选用的调味品最好是酸性物质； A、白酒显中性，故选项错误； B、食醋中含有醋酸，显酸性，故选项正确； C、食盐显中性，故选项错误； D、白糖显中性，故选项错误； 故选B。 3.已知硫酸钠溶液呈中性。如图所示，对“向10g10%稀硫酸中滴入10g10%氢氧化钠溶液”的实验，下列说法正确的是（　　） A．实验过程中若滴入酚酞不变色，则证明有硫酸剩余 B．实验过程中溶液中硫酸根离子数目逐渐减少 C．滴完10g氢氧化钠溶液时烧杯内溶液温度最高 D．蒸发实验后溶液有晶体析出，不能证明两者发生反应 【答案】D 【详解】A、反应过程中，向硫酸中加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，剩余的硫酸显酸性，故溶液显酸性，不能是酚酞变色，但恰好完全反应时溶波中溶质只含有硫酸钠，硫酸钠显中性，也不能是酚酞变色，故滴入酚酞不变色，不能证明有硫酸剩余，选项错误; B、反应过程中，向硫酸中加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，实质上是氢离子和氢氧根离子结合，硫酸根离子没有变化，选项错误; C、根据反应，可知等质量的氢氧化钠和硫酸反应时，氢氧化钠有剩余，中和反应时会放出热量，则恰好完全反应时温度最高，而加完10g氢氧化钠溶液此时氢氧化钠溶液已经过量，因此温度不是最高时，选项错误; D、由于无论氢氧化钠和硫酸是否发生反应，蒸发实验后溶液有溶质氢氧化钠析出，因此不能证明两者发生反应，选项正确; 答案为:D。 4.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是（　　） A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能使石蕊变红 C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 【答案】B 【详解】A、N点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液为中性，不能使酚酞溶液变红，故A不符合题意; B、P点时，硫酸过量，溶液中含有硫酸显酸性，能使石变红，故B符合题意; C、图中M点溶液的pH大于7，N点pH=7，M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱变成中性，故C不符合题意; D、M→N过程中，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加，N点时，两者恰好完全反应，N→P过程中没有硫酸钠产生，故D不符合题意； 故选B。 5.借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如下左图所示，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。实验过程中，三颈烧瓶内溶液的pH变化如下右图所示。下列说法不正确的是（　　） A．溶液X是稀盐酸 B．恒压漏斗上端活塞要拔出后才能使液体顺利滴入三颈烧瓶 C．温度传感器的示数先增大后减小 D．60秒时溶液中的溶质是NaCl、NaOH 【答案】B 【详解】A、三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，根据右图pH变化曲线，开始时溶液pH小于7，说明溶液X呈酸性，随着反应的进行，pH逐渐增大，最终大于7说明发生了中和反应，且溶液X是稀盐酸，滴加的是稀NaOH溶液。根据上述分析，溶液X是稀盐酸，说法正确，不符合题意; B、恒压分液漏斗有一个上连通的管，可平衡气压，使用过程中不需要拔出上端活塞，说法错误，符合题意; C、中和反应会放出热量，反应过程中温度传感器的示数增大，反应结束后，温度逐渐恢复至室温，温度传感器的示数又减小，温度传感器的示数先增大后减小，说法正确，不符合题意; D、60 秒时，溶液的 pH 大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质是NaCl、NaOH，说法正确，不符合题意。 故选B。 6.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　） A．甲代表氢氧化钠 B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应 C．a点对应的溶液中溶质种类为三种 D．b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 【答案】C 【详解】A、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠; B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应。B正确; C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，C错误; D、如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气。所以b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生。D正确； 综上所述:选择C。 二、填空题（共4小题） 7.在盐酸和氢氧化钾反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。 （1）由图可知该实验操作是将______溶液滴加到另一种溶液中。 （2）反应的化学方程式为______。 （3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是______。 【答案】（1）KOH或氢氧化钾； （2）KOH+HCl=KCl+H2O; （3）KCl、KOH或氢氧化钾、氯化钾 【详解】(1)根据图像可知，溶液最后呈碱性，所以是将氢氧化钾加入到盐酸中; (2)氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为: KOH+HCl=KCl+H2O; (3)b点的pH大于7，溶液含有剩余的氢氧化钾，氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，因此b点还含有氯化钾，所以是氢氧化钾、氯化钾。 8.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________； （2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）； （3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法错误的是____________。 A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。 【答案】（1）NaOH +HCl=NaCl+H2O； （2）HCl； （3）12； （4）C； 【详解】(1)烧杯中发生反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氧化钠和水，化学方程式为NaOH +HCl=NaCl+H2O ； (2)仪器A中溶液是稀盐酸，故溶质是氯化氢，化学式为HCl； (3)稀盐酸和氢氧化钠是放热反应，图8中V对应的温度最高，则稀盐酸和氢氧化钠完全反应，故V的数值最接近12； (4)A、图7中b点所示溶液显碱性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故溶质是NaCl和NaOH，故A正确; B、取图7中d点所示溶液显碱性，则氢氧化钠完全反应，加热蒸干所得固体为氯化钠，则为纯净物，故B正确; C、图7中，c点氢氧化钠和稀盐酸完全反应，氯化钠的质量不变，则c→d所示溶液中NaCl的质量不变，故C不正确; D、图8中e→f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，则说明该反应是放热反应，故D正确。 故选C。 9.化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 (1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是__________________。用玻璃棒不断搅拌的作用是___________________。反应后溶液中一定含有的物质是_______（不考虑酚酞）。 (2)利用中和反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_________________（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为____________________。 【答案】 (1)氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加速反应速率 Na+、Cl-、H2O (2)氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使U形管的液面左低右高 5mL水 【详解】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，观察到烧杯内溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应；用玻璃棒不断搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氧化钠和水，故反应后溶液中一定含氯化钠，溶液中一定含钠离子和氯离子和水分子; (2)稀盐酸中含有水，氨氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能使装置内温度升高，压强增大，也能使U形管的液面左低右高，故该实验不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；该实验需补充一个实验排除水的干扰，根据控制变量法，除了一个实验中是水，一个实验中是稀盐酸，其它因素均应相同，故实验需要的试剂及用量是5mL水，通过U型管内液安面的变化情况比较，可得出氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。 10.化学兴趣小组的同学在做稀盐酸与氢氧化钙反应的实验时，有组同学实验前忘记加指示剂，于是同学们对该组实验反应后溶液中的溶质成分进行如下猜想和验证。 【作出猜想】猜想1:只含有CaCl2； 猜想2:含有CaCl、Ca(OH)2； 猜想3:含有____________； 猜想4:含有CaCl、HC1、Ca(OH)2。 同学们讨论后一致认为猜想4不正确，理由是____________________________________________________。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 ________________________________ 猜想3成立 ②继续向上述混合溶液中加入适量____________ 有气泡产生 【讨论交流】实验步骤②中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 【拓展延伸】将该反应后的溶液未经处理直接倒入铁质下水道,可能造成的危害是______________。为达到排放要求，可对该溶液进行的操作是____________________________________________________。 【答案】CaCl2、HCl HCl和Ca(OH)2会反应，不会同时剩余 溶液不变色 锌粒Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 腐蚀铁质下水道 加入熟石灰直至溶液呈中性 【解析】当稀盐酸和氢氧化钙反应后盐酸有剩余，则反应后溶质成分为CaCl2、HCl; 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式为2HCl+Ca(OH)2=2H2O+CaCl2氢氧化钙和盐酸不可能同时剩余，故猜想4正确; 猜想3中溶液呈酸性，加入酚酞溶液，溶液不变色; 猜想3中含有HCl，加入锌粒有气泡产生，反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑; 反应后溶液中含有HCl，会与活泼金属铁反应，故未经处理直接排放会腐蚀铁质下水道； 为了达到排放要求，应将反应后溶液调至中性；即加入熟石灰直至溶液呈中性。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$