9.4酸和碱的反应第二课时导学案--2026-2027学年九年级化学北京版下册

第四节 酸和碱的反应（第二课时）导学案 北京版 · 初中化学 · 九年级下册 · 第九章 酸和碱 一、四维核心素养 化学观念：认识酸碱反应生成盐和水，树立物质变化观，理解宏观现象与微观粒子的联系，形成“结构决定性质、性质决定用途”的观念。 科学思维：借助指示剂变色推断无明显现象反应的发生，运用比较、分析、归纳等方法概括中和反应特征，发展证据推理与模型认知能力。 科学探究与实践：围绕酸和碱能否反应设计实验方案，动手完成中和实验，观察记录并评价方案，提升合作探究能力。 科学态度与责任：了解中和反应在改良土壤、处理废水、医药卫生中的应用，增强合理使用化学物质的社会责任感与安全意识。 二、教学重难点 重点：认识中和反应的概念和基本特征，理解其微观实质（酸中氢离子与碱中氢氧根离子结合生成水分子），能说出中和反应在生产生活中的典型应用。 难点：设计并借助酸碱指示剂证明酸与碱确实发生反应，从微观角度解释中和反应的实质；理解“恰好完全反应”的判断依据，并迁移到新的实际情境中。 三、课前预习案 请同学们课前独立完成下列预习题，回顾旧知、初探新知，并把疑问记录下来，课上交流。 【温故知新】 1. 上节课学习了常见的酸和碱。盐酸、硫酸等酸溶液中都含有的离子是______；氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液中都含有的离子是______。 2. 紫色石蕊溶液遇到酸显______色，遇到碱显______色；无色酚酞溶液遇到碱显______色，遇到酸或中性溶液______（填“变色”或“不变色”）。 3. 写出检验某溶液是否显酸性的两种常用方法（用文字描述即可），并说明利用了酸碱指示剂的什么性质。 4. 从括号中选择合适的一项填空：盐是由______构成的化合物。（金属离子（或铵根离子）与酸根离子；氢离子与氢氧根离子） 【初探新知】 5. 判断正误并说明理由：把氢氧化钠溶液和盐酸直接混合，一定能看到明显现象。（ ） 6. 中和反应的定义是：酸和碱作用生成______和______的反应。据此判断，中和反应的生成物中一定含有______。 7. 填空：胃酸过多的病人服用含氢氧化铝的药物后，不适会缓解，这是因为氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生______反应。 【情境初探】 8. 下列生活现象中，体现“酸和碱相互反应”原理的是（ ）（可多选）。A 蚊虫叮咬后涂抹肥皂水　B 用食醋除去水壶中的水垢　C 胃酸过多服用含氢氧化铝药物　D 用稀盐酸清洗铁锈 9. 思考题：把酸和碱两种溶液混合在一起，它们之间会发生反应吗？请写出你的猜想，并简要说明猜想的依据。 【方法小结】 10. 回忆上节课，我们是依据什么来认识酸、碱各自共同性质的？由此猜想，若要判断“无明显现象”的酸和碱是否发生了反应，可以借助______（填“酸碱指示剂”或“加入金属”）来提供证据，说明判断反应的依据在于“证据”，而不是“现象是否明显”。 【生活链接】 11. 请把下列应用与“中和反应”联系起来，写出该应用所中和的物质：改良酸性土壤——中和土壤中的______物质；缓解胃酸过多——中和胃液中的______。 四、课中探究案 请同学们围绕“酸和碱能否发生反应”这一核心问题，经历猜想、实验、微观分析和实际应用的全过程，边做边思、合作交流。 探究一：酸和碱能否发生反应 【猜想与依据】 1. 猜想一：酸和碱能发生反应，依据是______。 2. 猜想二：酸和碱不能发生反应，依据是______。 科学探究不能停留在猜想阶段，需要通过设计实验、收集证据来验证猜想，才能得出可靠的结论。 【实验方案设计】 3. 在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液呈______色；用胶头滴管逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，红色逐渐______，至恰好消失。 4. 酚酞变红说明溶液显______性，含有氢氧化钠；红色恰好消失时，氢氧化钠和盐酸______（填“完全反应”或“没有反应”）。 5. 请描述你观察到的实验现象：混合前后溶液颜色、状态等方面有什么变化？为什么说仅凭直接观察难以判断反应是否发生？ 6. 实验中为什么要“逐滴加入稀盐酸”并“不断搅拌”？这样做对观察现象和判断反应有什么帮助？ 【深入思考】 7. 只用酚酞指示剂能否判断盐酸是否过量？（填“能”或“不能”）并说明理由。 8. 除酚酞外，还可以用哪些方法证明酸和碱确实发生了反应？请写出一种思路。 9. 实验结束后，烧杯和玻璃棒应如何清洗？残留的废液应怎样处理？从中你体会到安全操作的哪些要点？ 探究二：微观探析中和反应的实质 【微观实质】 1. 从微观角度看，酸溶液中存在氢离子，碱溶液中存在氢氧根离子；二者混合后，氢离子和氢氧根离子结合生成______，这正是酸和碱发生反应的微观表现。 2. 钠离子和氯离子在反应前后种类和数量______（填“发生变化”或“没有变化”）；当溶液蒸发后，它们以______的形式析出，这种由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。 3. 归纳填空：中和反应的实质是______结合生成______，因此反应后溶液趋于______。 【概念辨析】 4. 判断正误：有盐和水生成的反应一定是中和反应。（ ） 5. 请举出一个“生成盐和水但不是中和反应”的例子（用文字说明），并说明判断中和反应的关键在于什么。 6. 下列叙述正确的是（ ）。A 中和反应后溶液中一定只剩盐　B 中和反应前后钠离子和氯离子发生了变化　C 中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水　D 只要有盐生成的反应都是中和反应 7. 从微观角度思考：为什么只要反应物是酸和碱，无论具体是哪种酸、哪种碱，反应的实质都相同？ 探究三：中和反应的应用 【应用情境】 1. 农业生产中常用熟石灰改良酸性土壤，其原理是______。 2. 处理酸性工业废水时，为什么常选用熟石灰而不用氢氧化钠？（请从成本、腐蚀性、使用便利等角度说明） 3. 胃酸过多的人服用含氢氧化铝的药物可以缓解不适，其原理是______。 4. 被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可以减轻肿痛，其原理是______。 5. 请再举出两个中和反应在生活或生产中的应用实例，并简要说明其中的道理。 6. 用洗发水洗头后头发往往略显碱性，人们常使用护发素来调节。请用中和反应的原理解释这一现象。 【拓展提升：恰好完全反应】 1. 当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液中含有的溶质是______；如果盐酸过量，溶液中含有的溶质是______和______；如果氢氧化钠有剩余，溶液中含有的溶质是______和______。 2. 若反应后的溶液呈酸性，请推断可能的原因是什么，并说明你判断的依据。 3. 改良酸性土壤时为什么不一次加入过量的熟石灰？从中你体会到化学应用需要注意什么？ 【归纳建模】 4. 请用一句话分别概括（文字填写）：中和反应的概念是______；其实质是______；在生产生活中可用于______（写出两项即可）。 5. 自我检测：判断正误——氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，也属于中和反应。（ ） 6. 下列物质中，能与酸发生中和反应的是（ ）。A 氢氧化钠　B 铁　C 氧化铁　D 碳酸钙 五、参考答案 【课前预习案】 1. 氢离子；氢氧根离子。 2. 红；蓝；红；不变色。 3. 示例：滴加紫色石蕊溶液，变红说明显酸性；滴加无色酚酞溶液，不变色也说明不显碱性（或测定溶液的酸碱度）。利用了酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液会显示不同颜色的性质。 4. 金属离子（或铵根离子）与酸根离子。 5. 错误。氢氧化钠溶液和盐酸均为无色溶液，混合后仍为无色透明，若不借助指示剂通常看不到明显现象，不能据此认为没有反应。 6. 盐；水；水。 7. 中和。 8. A、C。肥皂水呈碱性，能与蚊虫注入的蚁酸中和；氢氧化铝能与胃液中的盐酸中和。 9. 示例：猜想酸和碱能发生反应，因为酸中有氢离子、碱中有氢氧根离子，二者相遇可能结合成水。（猜想与依据言之有理即可） 10. 依据酸、碱溶液中的离子来判断性质；酸碱指示剂。判断反应发生的根本在于“证据”，而非现象是否明显。 11. 酸性物质；盐酸（胃酸）。 【课中探究案】 探究一 1. 示例：活泼金属能与酸反应，酸和碱可能也能反应；或酸中有氢离子、碱中有氢氧根离子，相遇可能结合成水。 2. 示例：直接把两种溶液混合看不到明显现象，所以可能没有反应。 3. 红；变浅（逐渐消失）。 4. 碱；完全反应。 5. 现象：混合前后溶液始终无色透明，没有沉淀，也没有气泡产生。仅凭直接观察看不出明显变化，因此不能据此判断反应是否发生，需要借助指示剂等证据。 6. 逐滴加入便于控制盐酸的用量，及时捕捉“红色恰好消失”的临界点；不断搅拌使酸和碱充分接触、反应更加均匀，现象也更清晰。 7. 不能。无色酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，只能说明溶液不再显碱性，无法区分是恰好中和还是盐酸已经过量。 8. 示例：改用紫色石蕊溶液，观察颜色是否由蓝变紫；或测量反应前后溶液的温度，中和反应通常伴随放热。（写出一种即可） 9. 用清水冲洗烧杯和玻璃棒；残留废液倒入指定容器统一处理。体会：规范操作、不直接接触药品、注意腐蚀性药品安全等。 探究二 1. 水分子。 2. 没有变化；晶体。 3. 氢离子与氢氧根离子；水分子；中性。 4. 错误。 5. 示例：二氧化碳与氢氧化钠溶液作用也能生成盐和水，但不是酸和碱之间的反应，故不属于中和反应。判断中和反应的关键是：反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，二者缺一不可。 6. C。 7. 因为无论是哪种酸，溶液中都含有氢离子；无论是哪种碱，溶液中都含有氢氧根离子。中和反应的实质都是氢离子与氢氧根离子结合生成水，所以实质相同。 探究三 1. 熟石灰是碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，降低土壤酸性，利于农作物生长。 2. 熟石灰价格低廉、来源广泛，且腐蚀性较弱、便于运输和使用；氢氧化钠价格较高、腐蚀性强，成本和安全风险更大。 3. 氢氧化铝是一种弱碱，能与胃液中的盐酸发生中和反应，减少过多胃酸，缓解胃痛和反酸症状。 4. 肥皂水呈碱性，能与蚊虫注入皮肤中的蚁酸发生中和反应，减轻肿痛。 5. 示例：洗发后使用护发素调节头发酸碱度；制作松花蛋时加入少量食醋去除涩味。（合理即可） 6. 护发素呈弱酸性，能与略显碱性的头发发生中和反应，调节头发的酸碱度，使头发柔顺、减少损伤。 拓展提升 1. 氯化钠；氯化钠和氯化氢；氯化钠和氢氧化钠。 2. 可能原因是加入的盐酸过量，溶液中仍有氯化氢（酸性）。判断依据：若滴加紫色石蕊溶液变红，说明盐酸过量。 3. 若一次加入过量熟石灰，土壤会由酸性变成碱性，同样不利于农作物生长；应适量施用并定期检测土壤酸碱度，说明化学应用需要把握“量”的分寸。 4. 概念：酸和碱作用生成盐和水的反应；实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水；应用：改良酸性土壤、处理酸性废水、中和过多胃酸等（写出两项即可）。 5. 正确。氢氧化钙是碱，稀盐酸是酸，二者作用生成盐和水，属于中和反应。 6. A。氢氧化钠是碱，能与酸发生中和反应；铁、氧化铁、碳酸钙虽能与酸反应，但都不是碱与酸的中和反应。 学科网（北京）股份有限公司 $