江西省九江市上进联考2024-2025学年高三下学期3月月考化学试题

绝密★启用前 2025届江西省高三年级3月联合检测 上进联奢 高三化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16K一39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。 1.2024年诺贝尔化学奖授予美英三位科学家，以表彰他们在计算蛋白质设计和蛋白质结构预测方 面的贡献。在下列溶液中加入蛋白质，发生物理变化的是 A.波尔多液 B.过碳酸钠(2Na,C03·3H,02)溶液 C.饱和食盐水 D.福尔马林 2.下列实验仪器的选用正确的是 厂氢化 钠溶液 饱和氯化铁 厨溶液 A.分离硝基苯和苯 B.测定胆矾中的结晶水 C.MgC2·6H20失水 D.制备氢氧化铁胶体 3.下列化学用语或有关叙述错误的是 A.用电子式表示NaCl的形成过程Na朵Ci:一NaCi:】 1205 B.S03中心原子杂化轨道空间分布示意图 高三化学第1页（共8页） 100 多 CH=OH CH.CH 为 27 CH,CH-OH 20 46 H,CH,δH C.乙醇分子的红外兆谱图： 20304050 质荷比 D.乙炔分子中π键： 4.枳壳是“赣十味”中的药材之一，具有理气宽中、行滞消胀之功效。有机物M是其有效成分之一， 结构如图所示。下列关于有机物M的叙述正确的是 HO A.含3种官能团 B.能发生水解反应 C.不能使溴水褪色 D.具有抗氧化性 5.1828年，化学家维勒发现无机化合物A(XYZW)通过加热可以直接转化为有机化合 物B[YW(ZX2)2],X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R的原子半径在短周期 元素中最大。Y、乙、W位于同周期且相邻，基态Y、W原子的未成对电子数相等。下列叙述错误的是 A.简单离子半径：Z>W>R B.第一电离能：W>Z>Y>R C.简单氢化物的稳定性：W>Z D.有机物B分子间能形成氢键 6.由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 向某溶液中滴加适量NH,SCN溶液，溶液变红色 该溶液中含Fe· B NH,C1固体和Ba(OH)2·8H,0晶体混合搅拌，逸出刺激性气味气体 该反应△H<0 在等体积等浓度的氢碘酸溶液、盐酸中分别插人银丝，前者产生气泡， 氧化性：HCI<HⅢ 后者没有明显现象 在浓度相同的K,CrO4、NaCI混合溶液中滴加AgNO,溶液，先产生AgCl D K.(AgCI)<K.(Ag2 CrO) 白色沉淀 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.0.5molN0和足量F2完全反应生成NOF(氧氟化氮)时转移电子数为0.5N. OH B.1 mol HO 0含手性碳原子数为3N OHOH C.1 mol Cl.2溶于足量水，所得溶液中HCl0、C1、Cl0粒子数之和为2N D.常温常压下，33.6LN0所含有的分子数小于1.5NA 高三化学第2页（共8页） 8.C,N4/BOCl在酸性海水中催化乙炔制备氯乙烯的原理如图所示，太阳光照射下，催化剂表面产生 电子和“空穴”(h),驱动两极反应，如图所示。 阴极 CH,=CHC 阳极© 下列叙述错误的是 A.能量主要转化形式是太阳能→电能→化学能 B.一段时间后阴极区pH降低 C.阳极反应式为Cl+h=Cl C,N/BiOC D.总反应为CH=CH+HCI →CH2=CHCl 9.在两种不同催化剂作用下，反应X(g)一Y(g)的历程如图所示。 ② 一催化剂1 ① ④ X(g) 催化剂2 P Yg 反应历程 下列叙述正确的是 A.不同催化剂作用下使该反应的焓变不同 B.基元反应②和③的正反应△H>0 C.其他条件相同，P,比P2更不稳定 D.其他条件不变，升温能提高X的平衡转化率 10.江西的钽矿储量居全国首位，主要用于制造高温合金和电子元件。以某钽矿渣（主要含T203、 FeO、A山，O,及油脂等)为原料制备万能材料LiTaO3的流程如图。 纯碱 水 足量C02 但矿粉一 烧一皱帮一水浸一设 系列操作 NaTaO3 足量空气 固体1 固体2 已知：①焙烧时，Ta203、Fe0转化成NaTaO,、Fe03; ②NaTaO,溶解度随着温度升高而快速增大。 下列叙述错误的是 A.“焙烧”可选择陶瓷容器 B.通人足量空气的目的之一是除去油脂 C.固体1可用于制造红色颜料 D.“系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等 高三化学第3页（共8页）】 11.K的两种氧化物可用作航天员、潜水员的供氧剂，其晶体结构分别如图甲、乙所示。甲晶胞参数 为apm,设N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 甲 A.甲的化学式为K0 B.乙中阴、阳离子数之比为2：1 C.甲中阴离子配位数为4 D.甲晶体密度为p= 4.4×1032 aN g·cm3 12.Z是一种功能高分子材料，其合成片段如下： OH催化剂 HO 反应1 H00 反应2 X 下列叙述错误的是 A.X中σ键与π键数目之比为4：1 B.Z可降解成2种小分子 C.Y是线型高分子材料 D.反应1是加聚反应 13.常温下，在含Fe(NO)2、Mn(NO,)2、HA的混合液中滴加NaOH溶液，溶液中-lgX[X=c(Mn2)、 c(A二]与pH关系如图所示。已知：常温下，Ma(OH),溶解度大于Fe(OH)2。 c(Fe")(HA) 10 5 L c48,43) 4,0.8 90 b80.7n Q -5 -10 0 下列叙述正确的是 A.直线L2代表-lgc(Mn2*)和pH关系 B.常温下，K,[Fe(0H)2]=10-2.7 C.Q点坐标为(6.7，-1.9) D.0.1 mol NaA和0.1 mol HA溶于水可得到pH为4.8的溶液 高三化学第4页（共8页） 14.某溶液M中可能含有Na、K*、Cu2+,Ba2*,NO;、HCO;中几种离子（不考虑水电离），为了确定溶 液组成进行实验，取一定量溶液M分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用pH试纸测定乙溶液plH,PH>7 ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加K1淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A.M一定含有Na、K、NO B.M一定不含HC0、Cu2+、Ba2 C.M可能含NO D.M一定含Na、HCO、NO,可能含K 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)溴在自然界中较为稀有，主要以盐水、海水和一些矿石形式存在，溴化合物常用于制造燃 料的抗爆剂、感光剂、净水剂和染料等。某实验小组以海水为原料提取溴单质（沸点为58,8℃）的 工艺如图所示。 试剂1 空气 快粉 Cl, 试剂3 海水一 氧化1 欧出 化合 氧化 粗溴 提纯 纯浪 请回答下列问题： (1)溴位于元素周期表 区 (2)“氧化I”中试剂1可选择“M0,和稀硫酸”，其反应的离子方程式为 (3)“吹出”中，根据溴单质 (填性质)，常用热空气吹出溴，达到富集溴的目的。“氧 实际通入V(Cl2) 化I”中，不同pH条件下，所得溶液中B含量与配氯率[n理论通入V(C,) 的关系如图 所示。最佳条件是 100 pH=】 0 pH=3 pH=5 70 pH=7 60 50 1.0 1 13 1.5 1.6 (4)预测“化合”中产物可能是FeBr,也可能是FBr2。下列试剂中可检验产物中是否有Fe2+的 是 。(填字母) A.酸性KMnO.溶液 B.KSCN溶液 C.K,[Fe(CN)s]溶液 D.AgNO3溶液 高三化学第5页（共8页） (5)“氧化Ⅱ"得到的粗澳中含少量C,试剂3可能是 （填化学式)溶液，然后采用蒸馏 操作分离溴单质。 (6)工业上，常用溴酸御作氧化剂。即酸化溴离子溶液，加人KBO,溶液，当二者恰好完全反应 时氧化产物、还原产物的物质的量之比为 (7)CuBr常用作催化剂，其立方晶胞结构如图所示，Cu'与Br的最近距离为 nmo 16、(14分)柿饼是生活中常见的一种美食。柿饼出柿霜，柿霜的主要成分为葡萄糖和果糖，利用滴 定法测定柿霜中还原糖（葡萄糖和果糖）的含量的实验步骤如下： 已知部分信息如下： ①碱性条件下，果糖可以转化为葡萄糖： ②次甲基蓝为蓝色，在碱性环境下能被还原糖还原为无色物质； COOH 0-CHC0012 ③酒石酸的结构简式为 CHOH,酒石酸根可与Cu(OH)2反应形成 Cu ,该 CHOH O-CHCOO COOH 配合物为斐林试剂的主要成分。 (1)获取林霜浸取液：干燥的称量纸在电子天平上称量，记录数据为m18。刮取柿饼表面柿霜于 称量纸上称量，记录数据为m2g。将柿霜配制成250mL溶液，在配制溶液过程中不需要下 列实验仪器中的 (填字母)。 A B D COOK (2)配制斐林试剂：将含有0.1mol·L1酒石酸钾钠(CH0H)的NaOH溶液（甲溶液）和 CHOH COONa 0.05mol·LCuS04溶液（乙溶液）均匀混合制得深蓝色溶液。 ①该过程中涉及的离子方程式有Cu2*+20H=Cu(OH)2↓ ②斐林试剂中氧原子提供 (填“孤电子对”或“空轨道”)形成配位键； 酒石酸钾钠可简写为KNaA,0.1mol·L1KNaA溶液中离子浓度（除H外）大小排序 为 高三化学第6页（共8页） (3)标定斐林试剂：取5mL乙溶液、5mL甲溶液于锥形瓶中，加入10mL水和5.00mLc1mol·L 的葡萄糖标准溶液，加热，加入2滴次甲基蓝溶液，用葡萄糖标准溶液滴定，滴定过程中消耗 葡萄糖标准溶液的体积为'L,滴定终点的现象为 (不考虑 Cu2O沉淀对滴定终点的干扰)。 (4)滴定：取5mL乙溶液、5mL甲溶液于锥形瓶中，加人10mL水和(4.00+V。)mLc1mol·L 葡萄糖标准溶液，加热，加入2滴次甲基蓝溶液，用柿霜溶液滴定至终点，消耗柿霜浸取液 V,mL,测得柿霜中还原糖的质量分数为 %(用含m1、m2、c1、V的代数式表 示)。若盛装柿霜溶液的滴定管没有用待装液润洗，则测得结果会 (填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(15分)氢气是理想的清洁和高能燃料。乙醇和水重整制氢主要发生的反应如下： 反应1：C2H,0H(g)+H20(g)→2C0(g)+4H2(g）△H1=+258.1kJ·mol; 反应2：C0(g)+H,0(g)C02(g)+H2(g)△H2=-41.6·mol'。 回答下列问题： (1)基态0的轨道表示式为 (2)C2H0H(g)+3H20(g)=2C02(g)+6H2(g)△H= kJ·mol,该反应在 (填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)能自发进行。 n(H2O) (3)压强为100kPa时，H,的平衡产率与温度、起始投料比[nm(C,H,0 、]的关系如图所示 (每条曲线上H2的平衡产率相等)。 0 12 16 20 400 00 1200 1600 2000 温度/K ①b、c两点H2的平衡产率相等的原因是 ②C,H,OH的转化率：a点 (填“>”“<”或“=”)c点。 ③若初始b、c、d浓度相等，则对应化学反应速率由小到大的顺序为 (4)TK时，将3molH20(g)和1molC,H0H(g)的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，初 始压强为50kPa,平衡时容器内压强为70kPa,p(C02)=5kPa,平衡时p(H2)= kPa,反应2的平衡常数K,= (用最简分式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分 压=总压×物质的量分数)。 高三化学第7页（共8页） (5)乙醇和水蒸气在高温下重整得到C0、H2和CO2的混合气体，通过碱溶液吸收、干燥得到C0 和H2体积比1：3的混合气体，由该混合气体组成的骏性燃料电池如图所示。 用电器 C0+3H KOH溶液 9发 KCO,溶液 放电过程中，b极的电极反应式为 18.(15分)F是合成香料的中间体，一种合成F的路线如下（一E为乙基）： COOE COOEL Br Na -0H Br COOE COOEL COOE 一定条件 CoH EOH B -0H Br 一定条件 D COOE A E 1)KOH 2)H,0°，△ ◇X◇-C00H 回答下列问题： (1)A中官能团名称是 ;B中碳原子杂化类型是 (2)常温下，亲水性：C (填“大于”或“小于”)D,判断依据是 (3)CD的反应类型是 (4)写出D→E的化学方程式： (5)F的同分异构体中，同时具备下列条件的有 种（不包括立体异构体）。 ①含己烯环且环上仅连有1个取代基 ②能与NaOH溶液反应 HO- (6)以 -OH HO- -OH 和E100CCH,CO0E为原料合成HO0C◇X◇-C00H,设计合成路 线 (其他无机试剂自选)。 高三化学第8页（共8页） 上进联考更专业更放心 一站式考试服务专家 2025届江西省高三年级3月联合检测 高三化学参考答案 1.【答案】C 【解析】波尔多液由C(OH)2和CuS0,溶液组成，蛋白质在重金属盐作用下发生变性，在碱作用下也发生水解 反应而变性，变性属于化学变化，A项不符合题意；过碳酸钠是H,0,和碳酸钠的加成化合物，具有强氧化性，能 使蛋白质变性，B项不符合题意：蛋白质在饱和食盐水中发生盐析，降低蛋白质溶解度，没有生成新物质，发生物 理变化，C项符合题意；福尔马林为甲醛(HCHO)的水溶液，能使蛋白质变性，失去活性，D项不符合题意。 2.【答案】B 【解析】硝基苯和苯互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，A项错误；固体灼烧用坩埚，B项正确；MgCl2·6H20加 热失水应该用坩埚，且需要在HC!氛围中进行，C项错误；制备氢氧化铁胶体时向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶 液，D项错误。 3.【答案】C 【解析】红外光谱测定有机物化学键和官能团，C项图示为质谱图，测定有机物相对分子质量，C项错误。 4.【答案】D 【解析】含碳碳双键、羟基、醚键和酮羰基，共4种官能团，A项错误；不含卤素原子、酯基或酰胺基，不能发生水解 反应，B项错误；含碳碳双键，能使溴水褪色，C项错误；含有羟基，具有还原性，可与氧化剂反应，D项正确。 5.【答案】B 【解析】短周期元素中，钠的原子半径最大，故R为钠，Y、Z、W位于同周期且相邻，基态Y、W原子未成对电子数 相等，W原子序数小于11，故Y为碳，W为氧，Z为氮，由YW(ZX2)2为有机化合物可知X为氢。简单离子半径： N3>02>Na,A项正确；第一电离能：N>0>C>Na,B项借误；简单氢化物的稳定性：H,0>NH,C项正确； C0(NH2)2分子含2个氨基，分子间存在较强的氢键，D项正确。 6.【答案】A 【解析】NH,SCN类似KSCN,可用于检验铁离子，A项正确；氯化铵和氢氧化钡晶体反应是吸热反应，B项错误； HⅢ与HC1都是强酸，浓度相等，其氢离子浓度相等，即氧化性相等，银与H溶液反应的原因是生成了溶度积更 小的AgL,C项错误；由于AgC1和AgC04组成类型不同，不能根据生成沉淀的先后顺序判断其溶度积大小，实 际上，Kn(AgCl)>Kn（Ag2C04),D项错误。 7.【答案】C OH 【解析】在2NO+F2—2NOF中，0.5molN0完全反应时转移0.5mol电子，A项正确；1个H0 0含3 OHOH 个手性碳原子，B项正确；Cl2与水的反应可逆，还有一部分Cl元素以Cl2的形式存在，C项错误；常温常压下， V>22.4L·mol1,故33.6LN0的物质的量小于1.5mol,D项正确。 8.【答案】B 【解析】依题意，太阳光作用下，催化剂表面产生“空穴”，相当于将太阳能转化成电能，电能将氯化氢转化成氢原 子、氯原子，活泼性强的氯原子、氢原子与乙炔加成生成氯乙烯，A项正确；阴极反应式为H+ε一H,阴极区 pH升高，B项错误；阳极上发生氧化反应，即氯离子转化成氯原子，得到1个“空穴”相当于失去1个电子，C项 正确；两极反应加合，再与乙炔反应得到目标产物，D项正确。 9.【答案】C 【解析】催化剂不改变焓变，A项错误；根据图像可知，基元反应②和③的正反应均是放热反应，B项错误；观察图 高三化学第1页（共4页） 上进联考更专业更放心 一站式考试服务专家 像，P2比P,能量更低，P2比P,更稳定，C项正确；总反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X的平衡转化率 降低，D项错误。 10.【答案】A 【解析】纯碱在高温下与二氧化硅反应，陶瓷容器的材质含S02,“焙烧”应该选择铁质容器，A项错误；原料中 有油脂，在“焙烧”中与空气中的O2反应生成C02等，B项正确；“固体1”是氧化铁，可用于制造红色颜料，C项 正确：由于钽酸钠溶解度受温度影响较大，可采用结晶法分离，冷却热饱和溶液析出晶体，经过滤、洗涤、干燥得 到产品，D项正确。 11.【答案D 【解析】由图可知甲为K,02(过氧化钾)，乙为K02(超氧化钾)，A项错误；乙中阳、阴离子(O,)个数比为1：1， B项错误；距离O号最近的K*有8个，阴离子的配位数为8，C项错误；1个甲晶胞含4个“K,0,”,过氧化钾晶体 ,x(ax100)8·cm3=4.4x10 密度ps、 4×(78+32) aN,8·cm,D项正确。 12.【答案】B 【解析】1个X分子中含有8个σ键和2个π键，数目之比为4：1，A项正确；Z降解产物之一仍然是高分子， B项错误；Y是线型高分子材料，C项正确；反应1是由相对分子质量较小的化合物分子互相结合成相对分子质 量较大的聚合物，属于加聚反应，D项正确。 13.【答案】C 【解析】根据溶度积表达式、电离常数表达式可知，-lgc(Mn2)=-lgKm[Mn(OH)2]-28+2pH,-lgc(Fe2)= -gK,[Fe(OH,]-28+2pH,-gA=-1gK-pH,根据图示与上述表达式变化关系，可知：山，代表 c(HA) H关系，山代表：c与H关系，山代表-gc(m)与pH关系，A项醋 b、c点坐标计算：Km[Fe(OH)2]=10163,Kn[Mn(OH)2]=1027,K(HA)=1048,B项错误；根据Q点纵坐标 值相等，有：2pH-15.3=4.8-pH,pH=6.7,-lgX=4.8-6.7=-1.9,C项正确；HA的电离程度大于A的水解程 度，平商时溶流中-品0-品与人pp>48,D项错误。 14.【答案】D 【解析】根据①实验现象，钠的焰色可能覆盖钾的焰色，阳离子一定含Na,可能含K,根据②实验现象可知M 含HCO;根据③实验现象，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，故M一定含 NO?和HCO,综合上述分析，M一定含Na、HCO?、NO,可能含K,D项正确。 15.【答案】(1)p(1分) (2)Mn02+2Br+4H一Mn2++Br2+2H,0(2分，物质错误、未配平不得分) (3)沸点低（或易挥发）(1分)pH=1,配氯比为1.2或pH=1,7=1.2(2分) (4)C(2分) (5)NaBr(或KBr)(2分) (6)5:1(2分) 7 4(2分) 【解析】(1)基态溴原子价层电子排布式为4s24p,位于元素周期表p区。 (2)二氧化锰在酸性条件下氧化Br生成溴单质，二氧化锰被还原成+2价锰离子。 (3)常温下，溴单质呈液态，沸点较低，易挥发，故采用热空气吹出溶液中溴单质。观察图像可知，配氯率为 L.2,pH=1条件下Br2含量较高。 高三化学第2页（共4页） 上进联考更专业更放心 一站式考试服务专家 (4)用酸性高锰酸钾溶液能氧化溴离子，故选择铁氰化钾溶液检验亚铁离子，C项符合题意。 (5)用溴化物除去粗溴中的氯气，采用蒸馏操作分离出溴单质。 (6)B0+5Br+6一B,(还原产物)+r,(氧化产物)+3H,0中，氧化产物还原产物的物质的量之比为 5:1。 (⑦)由C:的品酸可知，0与k的最近距离为晶胞体对角线的子， 1 4xnm。 16.【答案】(1)CE(2分) O-CHCOO 12 (2)DCu(OH),+OOCCHOHCHOHCOO Cu +2H,0(2分，物质错误、未配平不得分) O-CHCOO ②孤电子对(2分)c(K)=c(Na)>c(A2)>c(0H)>c(HA)(2分) (3)滴入最后半滴溶液，溶液刚好由蓝色变无色且半分钟不变色(2分) 4500c1 (4) -(2分)偏低(2分) (m2-m1)V 【解析】(1)依题意，配制250mL溶液必须选择250mL容量瓶；实验过程中不需要使用试管。 (2)①该过程中还涉及酒石酸根离子与Cu(OH)2的反应，离子方程式为Cu(OH)2+OOCCHOHCHOHC00→ O-CHCOO 72 Cu +2H,0;②配离子中铜离子提供空轨道接受氧原子提供的孤电子对形成配位键。A2+ O-CHCOO H20一HA+OH,HA+H0=H2A+OH,H0=H+OH,故离子浓度大小排序：c(K)=c(Na)> c(A2)>c(0H)>c(HA)。 (3)滴定前呈蓝色，终点呈无色。 (4)依题意，标定和滴定使用“斐林试剂”量相等，标定中葡萄糖的物质的量等于滴定时葡萄糖和浸取液中还原 糖的物质的量之和。先计算还原糖的质量，再计算柿霜中还原糖的质量分数，还原糖的相对分子质量为180， c1×(5.00+,)×103=c1×(4.00+V,)×103+c还原籍V1,c还原精V,=c×1.00×103mol,还原糖的质量m=c1×1.00× 10x250 45c1 45c1 4500c1 180g=8,柿霜中还原糖的质量分数：0= m,-m1)x100%= %。若没有润洗滴定 (m2-m1)V, 管，测得V,偏大，ω偏低。 1s 2s 2p 17.l答案11过过1过1分剂 (2)+174.9(2分)较高温度(1分) (3)①c点温度高于b点，升高温度，反应1正向移动生成H2的量等于反应2逆向移动消耗H2的量(2分，合理 即可) ②<(2分) ③b<c<d(1分) 10 (4)25(2分) 7(2分) 高三化学第3页（共4页） 上进联考更专业更放心 一站式考试服务专家 (5)C0+3H2+100H-8e=C0号+8H20(2分，物质错误、未配平不得分) 1s 2s 2p 【解析】(1)基态02的轨道表示式为 创仙 (2)反应1+反应2×2得目标反应，目标反应△H=(258.1-41.6×2)kJ·mol1=+174.9kJ·mol;该反应是气 体分子数增大的吸热反应，在较高温度下能自发进行。 (3)①b、c点中，H2的平衡产率相等，c点温度高于b点，升高温度，反应1平衡正向移动生成H2的量等于反应 2逆向移动消耗H2的量；②投料比：b>a,增大H,0量，反应1平衡正向移动，CH,CH,0H平衡转化率增大，即乙 醇平衡转化率：b>a,升高温度，反应1平衡正向移动，乙醇转化率：c>b,故乙醇平衡转化率：c>b>a;③投料比相 同，压强、浓度相等时，温度越高，反应速率越大。 (4)列三段式计算： C2H,0H(g)+H,0(g)=2C0(g)+4H2(g) C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g) 起始分压/kPa:12.5 37.5 0 0 2a37.5-a0 变化分压/kPa:a a 2a 4a 5 5 5 5 平衡分压/kPa:12.5-a37.5-a-52a-5 4a+5 2a-537.5-a-55 4a+5 平衡体系中总压强p()=70kPa,故12.5-a+37.5-a-5+2a-5+4a+5+5=70,解得a=5,则平衡时p(H2)=4× 5+5kPa=25kPa,反应2的平衡常数K=5X223=0。 (5)b极为负极，发生氧化反应，电极反应式为C0+3H2+100H-8e=C03+8H,0。 18.【答案】(1)酯基(1分)sp2、sp(2分) (2)大于(1分)C含羟基，能与水形成氢键(2分) (3)取代反应(2分) COOEt COOEt Br (4)◇XBr 一定条件 +2HBr(2分，物质错误、未配平不得分，漏写条件扣1分) COOEt COOEt (5)12(2分) COOE EtOOC COOEt HO- OH Br —BI COOEt 1)K0H (6) HO- -OH Br -Br 一定条件 EtOOC COOEt 2)H30,△ H00C◇◇-C00H(3分，1步1分) 【解析】(1)A中官能团名称为酯基，由D→E的反应结合A的结构简式及B的分子式可知，B的结构简式为 COOEt ◇ ,碳原子杂化类型为p2、sp。 COOEt (2)能与水形成氢键的有机物，在相同条件下其亲水性增强。 (3)醇与三溴化磷发生取代反应生成溴代物。 (4)断裂碳溴键、碳氢键形成环，另一种产物为溴化氢。 (5)依题意，能与氢氧化钠反应的有酯基、羧基类，同分异构体含1个己烯环，取代基有如下4种情况：第1种情 况，含1个乙酸基（一CHC00H),有3种结构；第2种情况，含1个甲酸酯基(HC0OCH2一），有3种结构；第3 种情况，含1个甲醇酯基（一C00CH3),有3种结构；第4种情况，含1个乙酸酯基(CH,C00一），有3种结构； 符合条件的结构有12种。 (6)设计合成路线：第1步，溴代：第2步，取代成环；第3步，脱羧并酸化，合成路线见答案。 高三化学第4页（共4页）