精品解析：重庆市开州区文峰教育集团2024-2025学年九年级下学期开学测试化学试题

文峰初中教育集团 2025 年春季学期九年级 化学学科作业 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 注意事项： 1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3、回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第I卷(选择题) 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国古代化学上的三大发明不包括 A. 造纸 B. 制火药 C. 烧瓷器 D. 指南针 2. 厨房发生的下列事件中属于化学变化的是 A. 瓷碗破碎 B. 脐橙榨汁 C. 切碎黄瓜 D. 铁锅生锈 3. 关于“水”的分类说法不科学的是 A. 水为氧化物 B. 水为纯净物 C. 水为混合物 D. 水为化合物 4. 下列实验装置或操作错误的是 A. 闻气体气味 B. 检查装置气密性 C. 滴管用后不洗涤直接插回原瓶 D. 倾倒液体 5. “安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是 A. B. C. D. 6. 下列突发事故的处理措施正确的是 A. 有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，应立即下洞救人 B. 厨房中的煤气大量泄漏时，应立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气 C. 家中电器着火，应马上用水浇灭 D. 火灾爆发后，应该顺风逃跑远离火源 7. 铜梁是山水宜居之地，为建设“绿色”铜梁，下列做法不合理的是 A. 积极植树造林，增加植被面积 B. 推广垃圾分类处理，加强资源回收利用 C. 城市生活用水须净化达标后才能排放 D. 禁止使用燃油汽车，防止大气污染 8. 防疫药品“连花清瘟”被广泛热炒，据说它的有效成分为薄荷醇，化学式为C10H20O，可以破坏细菌的细胞膜，具有较好的抵抗流感病毒的效果。关于薄荷醇的叙述正确的是 A. 薄荷醇为氧化物 B. 薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成 C. 薄荷醇的相对分子质量为156 D. 薄荷醇中碳元素与氢元素的质量比为1︰2 9. 下列实验现象的描述正确的是 A. 铁丝燃烧：火星四射，生成四氧化三铁 B. 硫在空气中燃烧：发出明亮蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 C. 一氧化碳还原氧化铁粉末：红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：溶液变蓝色 10. 重庆是火锅的“故乡”，最近纸火锅在一些地方悄然兴起。纸火锅的材料是普通的纸，使用时不会被点燃的原因是 A. 纸火锅里的汤使纸与空气隔绝 B. 纸火锅被加热时使纸的着火点升高了 C. 纸火锅的纸不是可燃物 D. 纸火锅里的汤汽化时吸热，使温度达不到纸的着火点 11. 对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是 选项 共性 差异性 A 均由分子构成 分子的种类不同 B 均由碳元素和氧元素组成 元素的质量比不同 C 均能与水化合 化合时现象不同 D 常温下均是无色气体 相同条件下气体的密度不同 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法中错误的是 A. 石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同 B. 可燃冰和干冰化学成分不同 C. 二氧化碳和一氧化碳中碳元素的化合价不同 D. HCHO（甲醛）和C6H12O6（葡萄糖）中碳元素的质量分数不同 13. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功快速实现与神舟十四号的对接，实现了航天员乘组的在轨轮换。2022年12月4日，神舟十四号航天员在中国空间站“出差”183天后，成功回家，圆满完成各项科研任务，这是中国航天的又一次壮举。火箭燃料一般用氢气、甲烷等，氧化剂一般用四氧化二氮、液态氧或过氧化氢。关于氧化剂四氧化二氮在火箭发射中的性质描述，正确的是 A. 氧化性 B. 还原性 C. 可燃性 D. 吸附性 14. 如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是 A. X为原子，Y为离子 B X、Y均属于非金属元素 C. X在反应中可失去6个电子 D. X与Y形成化合物的化学式为YX 15. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 4 1 42 10 反应后质量（g） 待测 20 6 31 关于此反应，下列认识正确的是（　　） A. 该变化的基本反应类型是化合反应 B. 参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C. 乙、丁的相对分子质量比一定为19：21 D. 甲反应后的质量为8g 16. 鉴别和除杂是重要化学实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别铁粉和碳粉 观察物质的颜色 B 除去铁粉中含有的铜粉 在酒精灯上灼烧 C 除去二氧化碳中混有氧气 通入澄清石灰水中 D 鉴别一氧化碳和氢气 分别点燃，火焰上方罩一干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题) 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17. 用化学用语表示： （1）地壳中含量最多的元素是_______。 （2）两个氢离子_______。 （3）保持氯化钠化学性质的最小粒子是_______。 （4）标出氧化亚铁中铁元素的化合价_______。 18. 学习了水的净化以后，大明同学收集到一瓶浑浊的河水，他在实验室模拟自来水厂进行的净水过程如下图所示。 （1）操作①的名称是______。在操作①至③中，净化程度最高的是操作______（填操作序号）。 （2）如图为实验室电解水反应的示意图。 ①试管a中的气体是______（填名称）。 ②有关该实验的说法错误的是______（填序号）。 A．该实验说明水由氢、氧元素组成 B．该实验涉及的反应类型为分解反应 C．检验b中的气体可用带火星的木条 D．a、b两试管中气体质量比约为2：1 19. 阅读思考并回答问题：经过一段时间初中化学学习，我对氢、氧、碳三种元素组成的单质及其化合物有所认识。 （1）我知道实验室可用过氧化氢溶液来制取氧气，化学反应方程式为___________，氧气由氧___________（选填分子、原子、离子）构成。 （2）水在一定条件下能发生分解反应，化学反应方程式为___________，由此得出水是由___________组成的化合物。 （3）甲烷和酒精是两种最常见的燃料，请写出甲烷燃烧的化学反应方程式___________。 20. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。 IA O 1 1H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 2He 4.003 2 3Li 6.941 4Be 9.012 5B 10.8l 6C 12.01 7N 14.0l 80 16.00 9F 19.00 10He 20.8l 3 11Na 22.99 12Mg 24.31 13Al 26.98 14Si 28.09 15P 30.97 16S 32.06 17Cl 35.45 18Ar 39.95 （1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：___________。 （2）硫元素的原子结构示意图为___________，该元素形成的离子符号为___________。 （3）一般而言，最外层电子数相同化学性质相似，但也有特殊性。请在上表中找出两种元素最外层电子数相同，但化学性质不相似的元素：___________ 21. 已知铜绿[]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，如图是有关物质之间的转化关系图示。 （1）试通过分析推断，确定下列物质：(填化学式)E_______，F_______。 （2）C与X的反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）写出C→F的化学方程式：_______。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 水是生活中最常见的物质，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。 实验一 实验二 实验三 实验四 （1）下列有关的实验现象或现象与结论的描述正确的是___________（填序号） A. 实验一：红磷燃烧，有大量白雾产生 B. 实验二：盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，证明水与二氧化碳发生了化学反应 C. 实验三：试管外壁发烫，说明该反应是一个放热反应 D. 实验四：铜片上的白磷和红磷燃烧，水中的白磷不燃烧 （2）实验一的实验目的是___________， （3）实验三中发生化学反应的化学方程式为___________。 （4）实验四中热水的作用是___________，___________。 23. 某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。 【提出问题】该气体的成分是什么？ 【提出猜想】 （1）猜想一：该气体是CO2； 猜想二：该气体是SO2； 猜想三：该气体是__________。 【查阅资料】 ①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。 ②。 实验设计】 【现象与分析】 （2）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有__________。装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是__________。 （3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，请写出反应的化学方程式__________。 【实验结论】猜想三成立。 【反思交流】 （4）若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理__________，理由是__________。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 24. 氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：。某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中含CaH2的质量，设计了如下实验：将50g氢化钙样品加入50g水中充分反应(已知氢化钙样品中杂质不参与反应)，最终得到剩余物质总质量为96g。计算： （1）上述实验中生成氢气质量为_______g。 （2）氢化钙样品中含CaH2的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 文峰初中教育集团 2025 年春季学期九年级 化学学科作业 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 注意事项： 1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3、回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第I卷(选择题) 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国古代化学上的三大发明不包括 A. 造纸 B. 制火药 C. 烧瓷器 D. 指南针 【答案】D 【解析】 【详解】我国古代化学工艺的三大发明：造纸、制火药、烧瓷器，指南针不是化学上的发明。 故选D。 2. 厨房发生的下列事件中属于化学变化的是 A 瓷碗破碎 B. 脐橙榨汁 C. 切碎黄瓜 D. 铁锅生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、瓷碗破碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、脐橙榨汁，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、切碎黄瓜，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、铁锅生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化。 故选D。 3. 关于“水”的分类说法不科学的是 A. 水为氧化物 B. 水为纯净物 C. 水为混合物 D. 水为化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、水由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C、水由同种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，符合题意； D、水是由H、O元素组成纯净物，属于化合物，不符合题意。 故选C。 4. 下列实验装置或操作错误的是 A. 闻气体气味 B. 检查装置气密性 C. 滴管用后不洗涤直接插回原瓶 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气味的方法：不能直接凑到容器口去闻气味，而用并拢的手指在瓶口轻轻的煽动，使少量的气体飘进鼻孔。A错误； B、检查装置的气密性：连接好装置后，将另一端的导管放入水中，用手给试管加热，若装置的气密性良好，在导管的另一端有气泡产生，B正确； C、滴瓶上的胶头滴管和滴瓶配套使用，不用清洗，C正确； D、倾倒法取液体时，试剂瓶盖倒放，标签向手心，试管稍倾斜，瓶口紧挨试管口，D正确； 故选A。 5. “安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是 A B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、 是防火标识，符合题意； B、 是循环利用标识，不符合题意； C、 节能标识，不符合题意； D、 是节约用水标识，不符合题意； 故选A。 6. 下列突发事故的处理措施正确的是 A. 有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，应立即下洞救人 B. 厨房中的煤气大量泄漏时，应立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气 C. 家中电器着火，应马上用水浇灭 D. 火灾爆发后，应该顺风逃跑远离火源 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能支持人的呼吸，不采取任何防护措施进入含大量二氧化碳的洞中救人，非但遇难者不能得救还会使救人者同样遇难，此措施错误； B、大量煤气泄漏与空气充分混合，遇电器开关产生的火花会产生爆炸，因此发现泄漏时不能打开抽油烟机排气，关闭气阀是正确的选择，此项应急措施注意到了这两点，此措施正确； C、如遇到电线着火，不能用水浇灭，因为这样容易造成安全事故，故措施错误； D、火灾爆发后，应该逆风逃跑远离火源，此措施错误； 故选：B。 7. 铜梁是山水宜居之地，为建设“绿色”铜梁，下列做法不合理的是 A. 积极植树造林，增加植被面积 B. 推广垃圾分类处理，加强资源回收利用 C. 城市生活用水须净化达标后才能排放 D. 禁止使用燃油汽车，防止大气污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、积极植树造林，增加植被面积，能保护空气、改善空气质量，故A做法合理； B、推广垃圾分类处理，加强资源回收利用，可以实现资源的有效利用，减少污染，有利于环境保护，故B做法合理； C、城市生活用水须净化达标后才能排放，可以减少污染，有利于环境保护，故C做法合理； D、化石能源是目前主要的能源，禁止使用燃油汽车是不现实的，故D做法不合理； 故选：D。 8. 防疫药品“连花清瘟”被广泛热炒，据说它的有效成分为薄荷醇，化学式为C10H20O，可以破坏细菌的细胞膜，具有较好的抵抗流感病毒的效果。关于薄荷醇的叙述正确的是 A. 薄荷醇为氧化物 B. 薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成 C. 薄荷醇的相对分子质量为156 D. 薄荷醇中碳元素与氢元素的质量比为1︰2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是只含有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而薄荷醇组成元素有三种，不属于氧化物，故该选项叙述错误； B、薄荷醇是由薄荷醇分子构成，每个薄荷醇分子由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成，故该选项叙述错误； C、相对分子质量是由化学式中各原子的原子个数与该原子相对原子质量乘积的和，则薄荷醇的相对分子质量为：，故该选项叙述正确； D、薄荷醇中碳元素与氢元素的质量比为：，故该选项叙述错误； 故选择C。 9. 下列实验现象的描述正确的是 A. 铁丝燃烧：火星四射，生成四氧化三铁 B. 硫在空气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 C. 一氧化碳还原氧化铁粉末：红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：溶液变蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁实验结论而不是实验现象，故A选项现象描述错误，不符合题意； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故B选项现象描述错误，不符合题意； C、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁粉和二氧化碳，实验现象为红色固体变黑，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故C选项现象描述正确，符合题意； D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色，故D选项现象描述错误，不符合题意。 故选C。 10. 重庆是火锅的“故乡”，最近纸火锅在一些地方悄然兴起。纸火锅的材料是普通的纸，使用时不会被点燃的原因是 A. 纸火锅里的汤使纸与空气隔绝 B. 纸火锅被加热时使纸的着火点升高了 C. 纸火锅的纸不是可燃物 D. 纸火锅里的汤汽化时吸热，使温度达不到纸的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。纸火锅使用时不会被点燃的原因是纸火锅里的汤汽化时吸热，使温度达不到纸的着火点。故选D。 11. 对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是 选项 共性 差异性 A 均由分子构成 分子的种类不同 B 均由碳元素和氧元素组成 元素的质量比不同 C 均能与水化合 化合时现象不同 D 常温下均是无色气体 相同条件下气体的密度不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳、一氧化碳都是由分子构成的物质，二者的分子分别是CO2、CO，不相同，正确； B、二氧化碳、一氧化碳两种物质都是由碳元素和氧元素组成，元素的质量比前者是12:32=3:8，后者是12:16=3：4，二者不同，正确； C、二氧化碳是酸性氧化物，可以与水反应产生碳酸，而一氧化碳不能与水发生反应，错误； D、二氧化碳、一氧化碳在常温下均是无色气体，由于他们的相对分子质量不同，所以相同条件下气体的密度不同，正确。故选C。 12. 下列说法中错误的是 A. 石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同 B. 可燃冰和干冰的化学成分不同 C. 二氧化碳和一氧化碳中碳元素的化合价不同 D. HCHO（甲醛）和C6H12O6（葡萄糖）中碳元素的质量分数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，不符合题意； B、可燃冰的主要成分是甲烷水合物，干冰是固体二氧化碳，它们的化学成分不同，不符合题意； C、二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，化合价不同，不符合题意； D、甲醛中碳元素的质量分数为：，葡萄糖中碳元素的质量分数为：，碳元素的质量分数相同，符合题意。 故选D。 13. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功快速实现与神舟十四号的对接，实现了航天员乘组的在轨轮换。2022年12月4日，神舟十四号航天员在中国空间站“出差”183天后，成功回家，圆满完成各项科研任务，这是中国航天的又一次壮举。火箭燃料一般用氢气、甲烷等，氧化剂一般用四氧化二氮、液态氧或过氧化氢。关于氧化剂四氧化二氮在火箭发射中的性质描述，正确的是 A. 氧化性 B. 还原性 C. 可燃性 D. 吸附性 【答案】A 【解析】 【详解】氢气、甲烷具有可燃性，在火箭发射中作为燃料使用，而四氧化二氮、液态氧或过氧化氢都含有氧元素，在反应中提供氧，具有氧化性。 故选A。 14. 如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是 A. X为原子，Y为离子 B. X、Y均属于非金属元素 C. X在反应中可失去6个电子 D. X与Y形成化合物的化学式为YX 【答案】D 【解析】 【详解】根据微粒结构示意图分析解答。解：由图可知，X、Y都是原子，且X表示的是氧原子，Y表示镁原子。由于X的最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，化合价为-2价，Y容易失去电子，化合价为+2价。A．由图可知，X、Y质子数与核外电子数都相等，故都是原子，说法错误；B．X、是非金属元素，Y是金属元素，说法错误；C．由于X的最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，说法错误；D．X 与 Y 形成化合物的化学式为 YX，说法正确。故选D。 15. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 4 1 42 10 反应后质量（g） 待测 20 6 31 关于此反应，下列认识正确的是（　　） A. 该变化的基本反应类型是化合反应 B. 参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C. 乙、丁的相对分子质量比一定为19：21 D. 甲反应后的质量为8g 【答案】B 【解析】 【分析】根据表格信息可知各物质反应前后的质量变化。乙反应前为1g，反应后为20g，质量增加了19g，属生成物；丙反应前为42g，反应后为6g，质量减少了36g，属反应物；丁反应前为10g，反应后为31g，质量增加了21g，属生成物。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故甲是反应物，反应了4g。该反应表示为：甲+丙→乙+丁。 【详解】A、化合反应的特点是“多变一”，该反应是甲+丙→乙+丁，不属化合反应，错误； B、参加反应的甲、丙的质量比=4g:36g=1:9，正确； C、由于不知道反应中各物质的化学计量数，故不能确定个物质的相对分子质量，错误； D、甲反应前为4g，反应了4g，故待测为0，错误。故选B。 16. 鉴别和除杂是重要化学实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别铁粉和碳粉 观察物质的颜色 B 除去铁粉中含有的铜粉 在酒精灯上灼烧 C 除去二氧化碳中混有的氧气 通入澄清石灰水中 D 鉴别一氧化碳和氢气 分别点燃，火焰上方罩一干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁粉和碳粉均为黑色，不能鉴别，该设计不能达到实验目的； B、铁粉和铜粉加热时均会和氧气反应，该设计不能达到实验目的； C、二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应，则除去了主要物质，该设计不能达到实验目的； D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，则在火焰上罩一干冷烧杯，有水雾出现的为氢气，则能鉴别，该设计能达到实验目的。 故选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17. 用化学用语表示： （1）地壳中含量最多的元素是_______。 （2）两个氢离子_______。 （3）保持氯化钠化学性质的最小粒子是_______。 （4）标出氧化亚铁中铁元素的化合价_______。 【答案】（1）O （2）2H+ （3）Na+、Cl- （4） 【解析】 【小问1详解】 地壳含量最多的元素是氧元素，元素符号为O； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个氢离子表示为2H+； 【小问3详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故保持氯化钠化学性质的最小粒子是Na+和Cl-； 【小问4详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化亚铁中铁元素的化合价显+2价，表示为。 18. 学习了水的净化以后，大明同学收集到一瓶浑浊的河水，他在实验室模拟自来水厂进行的净水过程如下图所示。 （1）操作①的名称是______。在操作①至③中，净化程度最高的是操作______（填操作序号）。 （2）如图为实验室电解水反应的示意图。 ①试管a中的气体是______（填名称）。 ②有关该实验的说法错误的是______（填序号）。 A．该实验说明水由氢、氧元素组成 B．该实验涉及的反应类型为分解反应 C．检验b中的气体可用带火星的木条 D．a、b两试管中气体质量比约为2：1 【答案】（1） ①. 过滤 ②. ③ （2） ①. 氢气 ②. D 【解析】 【小问1详解】 操作①可将固体和液体分离，名称为过滤； 河水通过明矾吸附沉降除去大颗粒杂质，通过操作①过滤除去不溶性杂质；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，操作②为吸附，通过活性炭吸附后得到无色无味的水，再通过操作③得到蒸馏水，故操作③为蒸馏；其中蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净物，则在操作①至③中，净化程度最高的是操作是蒸馏，故选③； 【小问2详解】 ①电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，试管a产生的气体较多，为氢气； ②A、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该实验说明水由氢、氧元素组成，故A说法正确； B、水通电生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B说法正确； C、b中产生的其它较少，为氧气，氧气具有助燃性，则检验b中的气体可用带火星的木条，故C说法正确； D、试管a产生的气体较多，为氢气，试管b产生的气体较少，为氧气；水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：，a、b两试管中气体质量比为4：32=1：8；a、b两试管中气体体积比约为2：1，故D说法错误； 故选：D。 19. 阅读思考并回答问题：经过一段时间初中化学学习，我对氢、氧、碳三种元素组成的单质及其化合物有所认识。 （1）我知道实验室可用过氧化氢溶液来制取氧气，化学反应方程式为___________，氧气由氧___________（选填分子、原子、离子）构成。 （2）水在一定条件下能发生分解反应，化学反应方程式为___________，由此得出水是由___________组成的化合物。 （3）甲烷和酒精是两种最常见的燃料，请写出甲烷燃烧的化学反应方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 分子 （2） ①. ②. 氢、氧元素 （3） 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学反应方程式为：，氧气由氧分子构成； 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学反应方程式为：，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此得出水是由氢、氧元素组成的化合物； 【小问3详解】 甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 20. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。 IA O 1 1H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 2He 4.003 2 3Li 6.941 4Be 9.012 5B 10.8l 6C 12.01 7N 14.0l 80 16.00 9F 19.00 10He 20.8l 3 11Na 22.99 12Mg 24.31 13Al 26.98 14Si 28.09 15P 30.97 16S 32.06 17Cl 35.45 18Ar 39.95 （1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：___________。 （2）硫元素的原子结构示意图为___________，该元素形成的离子符号为___________。 （3）一般而言，最外层电子数相同化学性质相似，但也有特殊性。请在上表中找出两种元素最外层电子数相同，但化学性质不相似的元素：___________ 【答案】（1）门捷列夫（合理即可） （2） ①. ②. S2- （3）He与Mg（或He与Be） 【解析】 【小问1详解】 门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表； 【小问2详解】 硫是16号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故硫原子的核外电子排布为：2、8、6，故硫原子的结构示意图为： ； 该元素形成的离子是硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，表示为：S2-； 【小问3详解】 He与Mg（或He与Be），其原子的最外层电子数相同，均是2，但是化学性质不相似，因为氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，而镁原子（或铍原子）在化学反应中，容易失去电子。 21. 已知铜绿[]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，如图是有关物质之间的转化关系图示。 （1）试通过分析推断，确定下列物质：(填化学式)E_______，F_______。 （2）C与X的反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）写出C→F的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. H2 ②. CO （2）吸热 （3）CO2+C2CO 【解析】 【分析】铜绿[Cu2(OH)2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，A在通电条件反应生成气体D和气体E，则A是水；C能和澄清石灰水反应生成白色沉淀H，则C是二氧化碳，H是碳酸钙；CO2和黑色固态单质X在高温条件下反应生成气体F，则X是碳，F是一氧化碳；B和气体E在加热条件下反应生成红色固体G，B和一氧化碳在加热条件下反应也能生成红色固体G，则B是氧化铜，E是氢气，G是铜，气体D是氧气，代入验证推断正确，据此继续进行分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，E是氢气，其化学式为H2；F是一氧化碳，其化学式为CO。 【小问2详解】 C与X的反应为二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应。 【小问3详解】 C→F的反应为二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为CO2+C2CO。 【点睛】本题属于物质的推断题，首先根据题干信息推出部分物质，再结合转化关系推出其余物质，燃烧后代入验证，若推到正确，则进行分析解答。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 水是生活中最常见的物质，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。 实验一 实验二 实验三 实验四 （1）下列有关的实验现象或现象与结论的描述正确的是___________（填序号） A. 实验一：红磷燃烧，有大量白雾产生 B. 实验二：盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，证明水与二氧化碳发生了化学反应 C. 实验三：试管外壁发烫，说明该反应是一个放热反应 D. 实验四：铜片上的白磷和红磷燃烧，水中的白磷不燃烧 （2）实验一的实验目的是___________， （3）实验三中发生化学反应的化学方程式为___________。 （4）实验四中热水的作用是___________，___________。 【答案】（1）C （2）测空气中氧气的含量 （3）CaO+H2O=Ca（OH）2 （4） ①. 提供温度 ②. 隔绝空气 【解析】 【小问1详解】 A、实验一：红磷燃烧，有大量白烟产生，故A选项现象的描述不正确； B、实验二：盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，无法证明水与二氧化碳发生了反应，也有可能是二氧化碳溶解在水中，导致气体减少，气压减小，故B选项结论的描述不正确； C、实验三：生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，试管外壁发烫，说明说明该反应是一个放热反应，故C选项实验现象和结论的描述正确； D、实验四：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，故D选项现象的描述不正确。 故选C。 【小问2详解】 实验一的目的是通过红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，导致装置气压减小，烧杯中的水倒流入集气瓶中，流入集气瓶内的体积为测定的空气中氧气的含量。 【小问3详解】 实验三中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问4详解】 实验四中热水的作用是为铜片上的白磷和红磷提供热量和将水中的白磷与空气隔绝。 23. 某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。 【提出问题】该气体的成分是什么？ 【提出猜想】 （1）猜想一：该气体是CO2； 猜想二：该气体是SO2； 猜想三：该气体是__________。 【查阅资料】 ①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。 ②。 【实验设计】 【现象与分析】 （2）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有__________。装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是__________。 （3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，请写出反应的化学方程式__________。 【实验结论】猜想三成立。 【反思交流】 （4）若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理__________，理由是__________。 【答案】（1）CO2和SO2 （2） ①. 二氧化硫##SO2 ②. 使SO2完全除去，排除对CO2检验的干扰 （3） （4） ①. 不合理 ②. SO2也会与Ca（OH）2反应生成沉淀 【解析】 【小问1详解】 结合猜想一、二可以得出猜想三为：CO2与SO2的混合物； 【小问2详解】 根据题干信息可知，SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，反应后观察到装置B中的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，则说明气体中含有SO2；SO2与CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，则B中的高锰酸钾溶液必须过量，将SO2完全吸收完，防止对CO2的验证产生干扰； 【小问3详解】 澄清的石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与CO2反应生成碳酸钙沉淀与水，化学反应方程式为：； 【小问4详解】 根据题干信息可知SO2、CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若将C装置放在前面，则反应后观察到澄清的石灰水变浑浊，无法判断气体的组成，故装置B与装置C位置互换的实验设计不合理。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 24. 氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：。某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中含CaH2的质量，设计了如下实验：将50g氢化钙样品加入50g水中充分反应(已知氢化钙样品中杂质不参与反应)，最终得到剩余物质总质量为96g。计算： （1）上述实验中生成氢气质量为_______g。 （2）氢化钙样品中含CaH2的质量分数为多少？ 【答案】（1）4 （2）解：设氢化钙样品中含CaH2的质量为x， x=42g 答：氢化钙样品中含CaH2的质量为42g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氢气的质量，则生成氢气的质量为50g+50g-96g=4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$