精品解析：山东省济南市莱芜区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年山东省济南市莱芜区九年级（上） 期末化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S： 32 Cl： 35.5 Fe： 56 Cu： 64 Zn： 65 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案） 1. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 【答案】C 【解析】 【详解】A.镇浆制泥，没有新物质生成，属于物理变化。 B.拉坯造型，只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C.高温烧制，有新物质生成，属于化学变化。 D.磨光上釉没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 2. 化学与生产生活息息相关。下列有关说法中，不合理的是 A. 农业上常用烧碱中和土壤的酸性 B. 焙制面包时，加入小苏打做膨松剂 C. 75%的酒精溶液可用于杀菌消毒 D. 硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液 【答案】A 【解析】 【详解】A、农业上常用熟石灰中和土壤的酸性，不用烧碱，原因是烧碱具有强烈的腐蚀性，且价格高，说法错误，符合题意； B、小苏打受热会分解产生二氧化碳气体，还能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，因此焙制面包时，加入小苏打做膨松剂，说法正确，不符合题意； C、75%的酒精溶液可用于杀菌消毒，说法正确，不符合题意； D、硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液，说法正确，不符合题意。 故选A。 3. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列做法对人体健康有益的是 A. 将废弃塑料集中到野外焚烧 B. 补充微量元素锌改善儿童生长迟缓 C 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 D. 霉变大米淘洗后继续食用 【答案】B 【解析】 【详解】A、塑料焚烧会产生大量有害气体，如二恶英等，这些气体会污染空气，对人体健康和环境都有极大危害，错误； B、补充微量元素锌可以改善儿童生长迟缓的情况，这是对人体健康有益的做法，正确； C、亚硝酸钠是一种有毒物质，食用含有亚硝酸钠的食物会对人体健康造成严重危害，如中毒等，错误； D、霉变大米中含有黄曲霉毒素，这种毒素即使经过淘洗也无法完全去除，食用后会对人体肝脏等器官造成损害，错误。 故选B。 4. 溶液与人们生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 冰水混合物属于溶液 B. 溶质都是以分子的形式分散在溶剂中 C. 饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数 D. 5gKCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5% 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误； B、溶质不是都是以分子形式分散在溶剂中，也可能是以离子的形式分散在溶剂中，如氯化钠溶液，故选项说法错误； C、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液的质量分数，故选项说法错误； D、5gKCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：，故选项说法正确。 故选D。 5. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 加热试剂 C. 比较硬度 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作错误； C、比较金属的硬度，采用相互刻划的方法，图中所示操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； 故选C。 6. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列说法正确的是 A. 分类观：生成盐和水的反应都属于复分解反应 B. 微粒观：等质量的镁和铁中原子个数比为3：7 C. 能量观：化学电池是将电能转化为化学能的装置 D. 守恒观：氮气是制造硝酸和氮肥的主要原料，是因为氮气中含有氮元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐和水的反应不一定属于复分解反应。比如：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水就不是复分解反应，说法不正确，故不符合题意； B、等质量的镁和铁（设都是m）中原子个数比为，不是3：7，说法不正确，故不符合题意； C、化学电池是将化学能转化为电能的装置，说法不正确，故不符合题意； D、化学反应前后元素的种类不变，氮气是制造硝酸和氮肥的主要原料，是因为氮气中含有氮元素，说法正确，故符合题意。 故选：D。 7. 对比实验是实验探究的重要方法。下图是实验室探究铁生锈条件的对比实验设计，有关说法不正确的是 A. 乙试管中植物油的作用是使铁钉与空气隔绝 B. 对比甲、乙可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C. 对比乙、丙可探究：接触空气是否为铁生锈的条件之一 D. 对比丙、丁可探究：接触食盐溶液是否能加速铁的锈蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A、图乙中植物油的作用是隔绝氧气(或空气)，防止氧气进入水中，说法正确； B、甲试管中没有水，只接触空气，乙试管中只接触水，没有控制单一变量，不能探究接触水是否为铁生锈的条件之一，说法错误； C、乙试管中只接触水，没有接触空气，丙中水和空气均接触，控制变量接触水，所以可以探究接触空气是否为铁生锈的条件之一，说法正确； D、丙试管中，铁钉与水和空气均接触，丁试管中铁钉与水和食盐溶液接触，控制变量为水和食盐溶液，所以通过观察铁钉生锈的速率，可以判断接触食盐溶液是否能加速铁的锈蚀，说法正确。 故选B。 8. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一，如图为天然气氯化法生产二氯甲烷的微观反应示意图。下列说法中，不正确的是 A. 反应中有两种有机物 B. 该反应不属于置换反应 C. 参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 D. 该反应前后氯元素的化合价发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是在一定条件下，甲烷和氯气反应生成二氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为。 【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物，该反应中有甲烷和二氯甲烷两种有机物，故A说法正确； B、由可知，该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故B说法正确； C、由可知，参加反应的甲、乙分子的个数比为1：2，故C说法错误； D、在反应物中，氯元素存在于氯气这种单质中，单质中，元素的化合价为零；在反应后，氯元素存在于化合物中，氯元素的化合价不为零，因此该反应前后氯元素的化合价发生改变，故D说法正确。 故选C。 9. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 碱中部含有氢氧根，所以含有氢氧根的化合物一定是碱 B. 向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属单质 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小 D. 酸能使紫色石蕊试液变红，CO2选入紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱中都含氢氧根离子，但是含有氢氧根离子的化合物不一定属于碱，如碱式碳酸铜中也含有氢氧根离子，但是它属于盐，故推理结果错误； B、能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，还可能是碳酸盐，与酸反应产生二氧化碳，故推理结果错误； C、溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，但溶质的质量分数不一定减小，当只改变温度析出晶体时，溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发析出晶体时，溶质的质量分数不变，故推理结果正确； D、酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，而不是因为CO2是酸，故推理结果错误； 故选C。 10. 下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量稀盐酸中加入镁条 B. 向一定量蒸馏水中逐渐加入蔗糖固体 C. 向等量水中分别加入等量氢氧化钠和硝酸铵固体 D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量稀盐酸中加入镁条，刚开始为稀盐酸溶液，溶液质量不是0，盐酸和镁反应产生氯化镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁置换2份质量的氢气，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至盐酸反应完全，溶液质量不再发生变化，故错误； B、向一定量蒸馏水中逐渐加入蔗糖固体，随着蔗糖的加入，溶质的质量从0开始，不断增加，当蔗糖溶液达到饱和时，再添加蔗糖，蔗糖固体不能继续溶解，溶液的质量不变，故错误； C、氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，溶液温度升高，随后逐渐恢复至室温，硝酸铵固体溶于水时会吸收热量，溶液温度降低，随后逐渐恢复至室温，故错误； D、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完全后，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故开始时没有沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，至硫酸铜反应完全，沉淀质量不再发生变化，故正确。 故选：D。 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 某同学在常温下进行NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法合理的是 A. 在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多 B. 在a点时溶液中的溶质为HCl和NaCl C. 在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl- D. 该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、在a→b段，pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7，在a→b段，溶液中H+数量逐渐减少，故选项说法错误； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH小于7，显酸性，在a点时溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确； C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠，在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-，故选项说法正确； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法正确。 故选：BCD。 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的灼热氧化铜粉末 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的； C、HCl、CuCl2溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的； D、硫酸能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，可检验稀盐酸中是否混有H2SO4，故选项实验方案能达到目的； 故选：BC。 13. 果蔬洗盐可去除水果、蔬菜表面残留的农药，某果蔬洗盐的主要成分及质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%，三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 碳酸钠、碳酸氢钠属于易溶物质 B. 该果蔬洗盐不能与食醋一起混合使用 C. 30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数等于40% D. 20℃时，将50g果蔬洗盐放入100g水中，形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、在20℃时，溶解度大于10g（包括等于10g），属于易溶物质，因此碳酸钠、碳酸氢钠属于易溶物质；故选项正确； B、该果蔬洗盐不能与食醋一起混合使用，因为醋酸与碳酸钠和碳酸氢钠都反应；故选项正确； C、30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数＝×100%≈28.6%，故选项错误； D、20℃时，将50g果蔬洗盐放入100g水中，形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液正确，因为该温度下，氯化钠的溶解度是36g，50g×50%＝25g；故选项正确； 故选ABD。 14. 实验室中有一定质量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述，下列有关说法中，不正确的是 A. 滤渣中一定含有Cu B. 滤液的质量一定增大 C. 滤液中一定存在Zn2+、Mg2+和Cu2+ D. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 【答案】BD 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu，向一定质量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁优先与Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜，Cu（NO3）2反应完，若还有镁粉，镁才能与Zn（NO3）2反应生成硝酸镁和锌。 【详解】A、由金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu，向一定质量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁优先与Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜，Cu（NO3）2反应完，若还有镁粉，镁才能与Zn（NO3）2反应生成硝酸镁和锌；得到蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，说明硝酸铜溶液有剩余，则滤渣中一定含有Cu，故选项说法正确； B、由Mg+Cu（NO3）2═Mg（NO3）2+Cu可知，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜，则滤液的质量一定减少，故选项说法错误； C、硝酸铜溶液有剩余，硝酸锌没有参加反应，则滤液中一定存在Zn2+、Mg2+和Cu2+，故选项说法正确； D、滤渣的成分是铜，铜不与稀盐酸反应，则向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，故选项说法错误； 故选BD。 15. 在一定质量的CuO和Cu（OH）2的固体混合物中，加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到216.9g不饱和溶液，下列有关说法中不正确的是 A. 过程中涉及到的基本反应类型相同 B. 原固体混合物中氢氧化铜的质量为12g C. 反应后所得溶液中溶质的质量为16g D. 加入的稀硫酸中氢元素的质量分数为0.2% 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、在一定质量的CuO和Cu（OH）2的固体混合物中，加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，过程中涉及到的反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，这两个反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，基本反应类型相同，故选项说法正确； B、向一定质量的CuO和Cu（OH）2的固体混合物中，加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到216.9g不饱和溶液，则氧化铜和氢氧化铜的质量和为：216.9g﹣200g＝16.9g，200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为：200g×9.8%＝19.6g；设氧化铜的质量为x，则氢氧化铜的质量为16.9g﹣x，反应的化学方程式及其质量关系如下： x＝12g 即原固体混合物中氧化铜的质量为12g，氢氧化铜的质量为16.9g﹣12g＝4.9g，故选项说法不正确； C、氧化铜和氢氧化铜全部转化成硫酸铜，硫酸铜中的硫酸根全部来自于硫酸，而硫酸的质量为19.6g，则硫酸根质量为：19.6g×＝19.2g，所以反应后所得溶液中溶质（硫酸铜）的质量为：19.2g÷＝32g，故选项说法不正确； D、加入的稀硫酸中氢元素的质量为：19.6g×＝0.4g，水的质量为：200g﹣19.6g＝180.4g，水中氢元素质量为：180.4g×≈20.0g，则加入稀硫酸中氢元素的质量分数为：×100%＝10.2%，故选项说法不正确； 故选：BCD。 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 请回答下列问题。 （1）按要求从二氧化碳、氢氧化钾、氧化镁、氯化银、二氧化硫、硝酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种空气污染物_______。 ②一种金属氧化物_______。 ③一种易溶性的碱_______。 ④一种难溶性的盐_______。 （2）化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。 ①每年5月20日是“中国学生营养日”，正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物，以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中主要富含的营养物质是_____。 A.维生素C B.纤维素 C.淀粉 D.蛋白质 ②化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾是一种重要的复合肥，它能同时均匀的供给作物多种养分。在硝酸钾中氮元素与氧元素的质量比为_______（填最简整数比），硝酸钾中氮元素的化合价显_______价。 ③城市地铁普遍采用不锈钢和铝合金等材料。不锈钢属于_______（选填“金属材料”“复合材料”“有机合成材料”之一）。日常生活中我们经常便使用铁制品，请写出防止铁生锈的一种方法_______。 ④中国承诺2060年前实现“碳中和”，其中一个重要措施是将CO2作为原料合理利用。CO2与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇（CH3OH）和水，请写出该反应的化学方程式_______。若制得8kg甲醇，理论上可消耗CO2______kg。 【答案】（1） ①. SO2 ②. MgO ③. KOH ④. AgCl （2） ①. D ②. 7：24 ③. +5 ④. 金属材料 ⑤. 涂油（合理即可） ⑥. CO2+3H2CH3OH+H2O ⑦. 11 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化硫是常见的空气污染物，会导致酸雨等环境问题，其化学式为SO2； ②氧化镁由镁元素（金属元素）和氧元素组成，属于金属氧化物，化学式为MgO； ③氢氧化钾是一种易溶性的碱，化学式为KOH； ④氯化银是一种难溶性的盐，化学式为AgCl； 【小问2详解】 ①牛奶、鸡蛋中主要富含的营养物质是蛋白质。故选D。 ②硝酸钾KNO3中氮元素与氧元素的质量比为7：24；硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，（+1）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+5价； ③不锈钢属于金属材料；防止铁生锈的方法有涂油、刷漆、镀一层金属等； ④CO2与H2在催化剂作用下反应生成CH3OH和H2O，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O； 设消耗二氧化碳的质量为x。 ，解得x＝11kg。 17. 能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共间关注的问题，材料是人类赖以生存和发展的物质基础。 （1）用机械剥离法从石墨中剥离制得的石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的新型纳米材料，有科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。 ①石墨烯属于 _____（填字母序号）。 A.混合物 B.单质 C.化合物 ②石墨烯和金刚石物理性质不同的原因是 _____。 （2）铝是目前最经济实用的材料之一。 ①由铝制成的铝箔广泛用于食品包装等，主要利用铝的性质是 _____。 ②铝溶表面有一层致密的氧化膜。用化学方程式表示氧化膜的形成过程 _____。 ③某小组同学用铝箔做了如下实验：将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝 _____（填“高”或“低”）。 （3）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银是银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O。 ①操作①的名称是 _____。 ②写出滤液②中溶质的化学式 _____。 ③写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 _____。 ④Fe、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性由强到弱的顺序依次是 _____。 ⑤固体A中一定含有的物质是 _____（填化学式）。 【答案】（1） ①. B ②. 碳原子的排列方式不同 （2） ①. 延展性 ②. 4Al+3O2＝2Al2O3 ③. 高 （3） ①. 过滤 ②. FeSO4 ③. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ④. Fe、Ni、Cu、Ag ⑤. Cu、Fe##Fe、Cu 【解析】 【小问1详解】 ①石墨烯是从石墨中剥离制得的，石墨是由碳元素组成的单质，石墨烯也是由碳元素组成的单质；混合物是由多种物质组成的，化合物是由不同种元素组成的纯净物，而石墨烯只由碳一种元素组成的纯净物，所以石墨烯属于单质，故选B； ②物质的结构决定性质。石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的，但它们的物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同； 小问2详解】 ①铝能制成很薄的铝箔，是因为铝具有良好的延展性，可以被压制成很薄的薄片；②铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3； ③铝箔加热时中间铝融化而外面是固体氧化铝，说明氧化铝还未融化，所以氧化铝的熔点比金属铝高； 【小问3详解】 根据流程图可知，操作②得到镍，说明硫酸镍和铁反应生成了镍，进一步说明镍能和稀硫酸反应生成硫酸镍，铁的活动性强于镍；Cu、Ag金属活动性较弱，不与稀硫酸反应，则操作①与足量稀硫酸反应后过滤，铜、银进入滤渣②，滤渣②中的铜和氧气、稀硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，滤液③是硫酸铜溶液，滤渣是银； ①操作①是将固体和液体分离，根据常见的实验操作，这种操作的名称是过滤； ②根据分析可知，铁、镍能与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍得到滤液①，加入过量的铁粉，铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁还会和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，所以滤液②中的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4； ③根据分析可知，滤液③中有硫酸铜生成，硫酸铜与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； ④因为操作②中硫酸镍和铁反应生成了镍，这表明硫酸镍和铁反应生成了镍，所以铁的活动性比镍强，又因为在金属活动性顺序中铁比铜活泼，铜比银活泼，Fe、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性由强到弱的顺序依次是Fe、Ni、Cu、Ag； ⑤滤液③中有硫酸铜生成，硫酸铜与足量铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，固体A中的物质一定有铁与硫酸铜反应生成的铜和过量的铁，化学式为Cu、Fe 。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某小组的同学利用其进行下列各实验。 （1）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是 _____（从A﹣E中选择，填字母序号），该反应的化学方程式为 _____。若选用F装置制氢气，其优点是 _____。 （2）炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】气体成分有H2还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】Ⅰ.H2具有还原性。Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】如下图所示：将反应生成的气体通过C1→B→A→D→E→C2的顺序连接，检查装置的气密性，然后进行实验。 ①C1装置的作用是 _____；A装置的作用是 _____。 【实验现象与结论】 ②C1中无明显现象。C2中澄清石灰水变浑浊；E装置中无水硫酸铜变蓝，D装置中固体的颜色变化为 _____，写出C2中发生反应的化学方程式 _____。 ③由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成 _____，写出D中发生反应一个化学方程式 _____。 ④若氧化铁样品的质量为12g（杂质不参与反应），反应完成后，固体质量减少2.4g，则样品中氧化铁的质量分数为 _____（保留一位小数）。 【反思与评价】 ⑤从环保角度考虑，该实验存在的不足是 _____。 【答案】（1） ①. BC ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③. 可以控制反应的发生和停止 （2） ①. 检验二氧化碳 ②. 吸收水蒸气 ③. 红棕色固体变黑色 ④. Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ⑤. 氢气和一氧化碳 ⑥. ## ⑦. 66.7% ⑧. 没有处理尾气 【解析】 【小问1详解】 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气为固液常温型反应，发生装置选B，排空气法收集的气体较干燥，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，则若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC； 锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 装置F带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则F装置的优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问2详解】 ①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以C1装置的作用是检验二氧化碳； 浓硫酸具有吸水性，所以A装置的作用是吸收水蒸气； ②C1中无明显现象，说明气体中不含有二氧化碳。C2中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳由一氧化碳和氧化铁反应生成，说明气体中含有一氧化碳；E装置中无水硫酸铜变蓝，是因为氢气和氧化铁反应生成铁和水，说明气体中含有氢气，D装置中固体的颜色变化为红棕色固体变黑色，C2中发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； ③由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳； D中高温条件下氧化铁和氢气反应生成铁和水，和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：、； ④氧化铁样品的质量为12g（杂质不参与反应），反应完成后，固体质量减少2.4g，说明氧化铁中氧元素质量是2.4g，氧化铁质量是2.4g÷（×100%）=8g，则样品中氧化铁的质量分数为×100%≈66.7%； ⑤一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有处理尾气。 19. 请回答下列问题。 （1）《天工开物》中记载的古法造纸术的流程是：原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”的跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠，造纸后，为推测废液成分进行了如下探究活动。 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 ①取少量废液于试管中，加入足量的 _____（填化学式）溶液，产生白色沉淀。 ②取少量步骤①中的上层清液于试管中，加入适量_____溶液，溶液变为红色，说明废液中含有氢氧化钠。 【实验结论】 ③废液中含有 _____。 【废液的处理】 ④为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 _____。 （2）已知固体混合物A是K2CO3、NaNO3和NaCl三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、CuO、Cu（NO3）2四种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体F的化学式为 _____。 ②滤液H中一定大量存在的阳离子有 _____（填离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中生成沉淀Ⅰ的一个化学方程式 _____。 ④混合物B中一定不存在的物质是 _____（填化学式）。 ⑤固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为 _____，要进一步推断A的组成，可取溶液D进行实验，简要说明实验操作步骤、现象及结论 _____。 【答案】（1） ①. CaCl2（合理即可） ②. 酚酞 ③. 碳酸钠、氢氧化钠 ④. ## （2） ①. NH3 ②. Na+、K+ ③. ## ④. (NH4)2SO4、CuO ⑤. 硝酸钠、氯化钠 ⑥. 取适量溶液D，加入足量硝酸钡溶液，再加入适量硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，反之则含有硝酸钠 【解析】 【小问1详解】 ①要检验废液中是否含有碳酸钠和氢氧化钠，先检验碳酸钠并除去，防止对氢氧化钠检验产生干扰。加入足量的CaCl2​（或BaCl2​）溶液，可与碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）白色沉淀。 ②酚酞遇碱性溶液变红，加入酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠。 ③根据前面的实验现象，可知废液中既有碳酸钠又有氢氧化钠。 ④要将碳酸钠转化为氢氧化钠，可加入氢氧化钙或氢氧化钡，与碳酸钠发生复分解反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为；氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠，化学方程式为，任写一个。 【小问2详解】 A中加入稀硫酸产生气体，是因为稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，说明A中含有碳酸钾，不能确定是否含有硝酸钠或氯化钠。B中加入氢氧化钡溶液，过滤得到蓝色沉淀，是因为硝酸铜和氢氧化钡反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钡，说明B中含有硝酸铜，产生气体F，是因为氢氧化钡和铵盐反应生成了氨气，因此气体F是氨气，没有得到黑色固体、白色沉淀，说明B中不含有硫酸铵（硫酸铵能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀）和氧化铜（一种不溶于水的黑色固体），则B中含有氯化铵。溶液D（一定含有硫酸钾，还含有硝酸钠或氯化钠其中一种）和滤液E（含有硝酸钡、氯化钡）混合，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀I，则白色沉淀是钡离子和硫酸根离子结合生成的硫酸钡沉淀。 ①气体F是铵根离子和氢氧根离子结合生成的氨气，氨气的化学式为NH3。 ②滤液H中一定大量存在的阳离子有A中的钠离子和钾离子，是因为钠离子、钾离子不能和其它离子反应。 ③步骤Ⅲ中，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，反应化学方程式是、。 ④混合物B中一定不存在的物质是(NH4)2SO4、CuO。 ⑤固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为硝酸钠、氯化钠，要进一步推断A的组成，可取溶液D进行实验，检验其中是否含有氯离子，实验操作步骤、现象及结论：取适量溶液D，加入足量硝酸钡溶液，再加入适量硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，反之则含有硝酸钠。 20. 海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。试回答下列问题： （1）海水晒盐：海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。其中步骤③中玻璃棒的作用是 ______。 （2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行下列操作：①加过量氢氧化钠溶液；②加过量碳酸钠溶液；③加过量氯化钡溶液；④加适量的稀盐酸；⑤过滤，合理的操作顺序是 （填选项序号）。 A. ①②③④⑤ B. ①③②⑤④ C. ③①②④⑤ D. ②③①⑤④ （3）某粗盐样品中含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定粗盐样品中氯化钠的质量分数，某研究小组进行了相关实验。请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题： ①该粗盐样品中氯化钠的质量分数是_____（写出计算过程，结果保留一位小数）。 ②某同学突发奇想：将不饱和溶液224.9g蒸发溶剂，用得到的氯化钠固体来计算样品中氯化钠的质量分数。这样计算出来的氯化钠的质量分数与实际值相比_____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】（1）搅拌，防止温度过高造成滤液飞溅 （2）B （3） ①. 根据质量守恒定律可知，生成氢氧化镁沉淀的质量为20g+127.8g+80g﹣224.9g＝2.9g； 设：20g粗盐样品中氯化镁的质量为x， x＝4.75g 则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是×100%≈76.3%。 答：样品中氯化钠的质量分数是76.3%。 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止温度过高造成滤液飞溅； 【小问2详解】 除去粗盐中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且过量的碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠和碳酸钠能被盐酸除去，则应先加入氯化钡溶液，后加入碳酸钠溶液，由于盐酸能与产生的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀反应，则应先过滤后加盐酸，则合理的操作顺序是①加过量氢氧化钠溶液，③加过量氯化钡溶液，②加过量碳酸钠溶液，⑤过滤，④加适量的稀盐酸，故选B； 【小问3详解】 ①见答案； ②将不饱和溶液224.9g蒸发溶剂，用得到的氯化钠固体来计算样品中氯化钠的质量分数，由于氯化镁与氢氧化钠反应生成了氯化钠，使得到的氯化钠质量偏大，计算出来的氯化钠的质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年山东省济南市莱芜区九年级（上） 期末化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S： 32 Cl： 35.5 Fe： 56 Cu： 64 Zn： 65 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案） 1. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 2. 化学与生产生活息息相关。下列有关说法中，不合理的是 A. 农业上常用烧碱中和土壤的酸性 B. 焙制面包时，加入小苏打做膨松剂 C. 75%的酒精溶液可用于杀菌消毒 D. 硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液 3. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列做法对人体健康有益的是 A. 将废弃塑料集中到野外焚烧 B. 补充微量元素锌改善儿童生长迟缓 C. 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 D. 霉变大米淘洗后继续食用 4. 溶液与人们生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 冰水混合物属于溶液 B. 溶质都是以分子的形式分散在溶剂中 C. 饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数 D. 5gKCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5% 5. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 加热试剂 C. 比较硬度 D. 稀释浓硫酸 6. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列说法正确的是 A. 分类观：生成盐和水的反应都属于复分解反应 B. 微粒观：等质量的镁和铁中原子个数比为3：7 C. 能量观：化学电池是将电能转化为化学能的装置 D. 守恒观：氮气是制造硝酸和氮肥的主要原料，是因为氮气中含有氮元素 7. 对比实验是实验探究的重要方法。下图是实验室探究铁生锈条件的对比实验设计，有关说法不正确的是 A. 乙试管中植物油的作用是使铁钉与空气隔绝 B. 对比甲、乙可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C. 对比乙、丙可探究：接触空气是否为铁生锈的条件之一 D. 对比丙、丁可探究：接触食盐溶液是否能加速铁的锈蚀 8. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一，如图为天然气氯化法生产二氯甲烷的微观反应示意图。下列说法中，不正确的是 A. 反应中有两种有机物 B. 该反应不属于置换反应 C. 参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 D. 该反应前后氯元素的化合价发生改变 9. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 碱中部含有氢氧根，所以含有氢氧根的化合物一定是碱 B. 向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属单质 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小 D. 酸能使紫色石蕊试液变红，CO2选入紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 10. 下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量稀盐酸中加入镁条 B. 向一定量蒸馏水中逐渐加入蔗糖固体 C. 向等量水中分别加入等量氢氧化钠和硝酸铵固体 D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 某同学在常温下进行NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法合理的是 A. 在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多 B. 在a点时溶液中的溶质为HCl和NaCl C. 在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl- D. 该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的灼热氧化铜粉末 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 果蔬洗盐可去除水果、蔬菜表面残留的农药，某果蔬洗盐的主要成分及质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%，三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A 碳酸钠、碳酸氢钠属于易溶物质 B 该果蔬洗盐不能与食醋一起混合使用 C. 30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数等于40% D. 20℃时，将50g果蔬洗盐放入100g水中，形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液 14. 实验室中有一定质量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述，下列有关说法中，不正确的是 A. 滤渣中一定含有Cu B. 滤液的质量一定增大 C. 滤液中一定存在Zn2+、Mg2+和Cu2+ D. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 15. 在一定质量的CuO和Cu（OH）2的固体混合物中，加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到216.9g不饱和溶液，下列有关说法中不正确的是 A. 过程中涉及到的基本反应类型相同 B. 原固体混合物中氢氧化铜的质量为12g C. 反应后所得溶液中溶质的质量为16g D. 加入的稀硫酸中氢元素的质量分数为0.2% 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 请回答下列问题。 （1）按要求从二氧化碳、氢氧化钾、氧化镁、氯化银、二氧化硫、硝酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种空气污染物_______。 ②一种金属氧化物_______。 ③一种易溶性的碱_______。 ④一种难溶性的盐_______。 （2）化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。 ①每年5月20日是“中国学生营养日”，正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物，以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中主要富含的营养物质是_____。 A.维生素C B.纤维素 C.淀粉 D.蛋白质 ②化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾是一种重要的复合肥，它能同时均匀的供给作物多种养分。在硝酸钾中氮元素与氧元素的质量比为_______（填最简整数比），硝酸钾中氮元素的化合价显_______价。 ③城市地铁普遍采用不锈钢和铝合金等材料。不锈钢属于_______（选填“金属材料”“复合材料”“有机合成材料”之一）。日常生活中我们经常便使用铁制品，请写出防止铁生锈的一种方法_______。 ④中国承诺2060年前实现“碳中和”，其中一个重要措施是将CO2作为原料合理利用。CO2与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇（CH3OH）和水，请写出该反应的化学方程式_______。若制得8kg甲醇，理论上可消耗CO2______kg。 17. 能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共间关注的问题，材料是人类赖以生存和发展的物质基础。 （1）用机械剥离法从石墨中剥离制得的石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的新型纳米材料，有科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。 ①石墨烯属于 _____（填字母序号）。 A.混合物 B.单质 C.化合物 ②石墨烯和金刚石物理性质不同的原因是 _____。 （2）铝是目前最经济实用的材料之一。 ①由铝制成的铝箔广泛用于食品包装等，主要利用铝的性质是 _____。 ②铝溶表面有一层致密的氧化膜。用化学方程式表示氧化膜的形成过程 _____。 ③某小组同学用铝箔做了如下实验：将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝 _____（填“高”或“低”）。 （3）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银是银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O。 ①操作①的名称是 _____。 ②写出滤液②中溶质的化学式 _____。 ③写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 _____。 ④Fe、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性由强到弱的顺序依次是 _____。 ⑤固体A中一定含有的物质是 _____（填化学式）。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某小组的同学利用其进行下列各实验。 （1）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是 _____（从A﹣E中选择，填字母序号），该反应的化学方程式为 _____。若选用F装置制氢气，其优点是 _____。 （2）炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】气体成分有H2还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】Ⅰ.H2具有还原性。Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】如下图所示：将反应生成的气体通过C1→B→A→D→E→C2的顺序连接，检查装置的气密性，然后进行实验。 ①C1装置的作用是 _____；A装置的作用是 _____。 【实验现象与结论】 ②C1中无明显现象。C2中澄清石灰水变浑浊；E装置中无水硫酸铜变蓝，D装置中固体的颜色变化为 _____，写出C2中发生反应的化学方程式 _____。 ③由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成 _____，写出D中发生反应的一个化学方程式 _____。 ④若氧化铁样品的质量为12g（杂质不参与反应），反应完成后，固体质量减少2.4g，则样品中氧化铁的质量分数为 _____（保留一位小数）。 【反思与评价】 ⑤从环保角度考虑，该实验存在的不足是 _____。 19. 请回答下列问题 （1）《天工开物》中记载的古法造纸术的流程是：原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”的跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠，造纸后，为推测废液成分进行了如下探究活动。 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 ①取少量废液于试管中，加入足量的 _____（填化学式）溶液，产生白色沉淀。 ②取少量步骤①中的上层清液于试管中，加入适量_____溶液，溶液变为红色，说明废液中含有氢氧化钠。 【实验结论】 ③废液中含有 _____。 【废液处理】 ④为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 _____。 （2）已知固体混合物A是K2CO3、NaNO3和NaCl三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、CuO、Cu（NO3）2四种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体F的化学式为 _____。 ②滤液H中一定大量存在的阳离子有 _____（填离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中生成沉淀Ⅰ的一个化学方程式 _____。 ④混合物B中一定不存在的物质是 _____（填化学式）。 ⑤固体混合物A中还不能确定是否存在物质为 _____，要进一步推断A的组成，可取溶液D进行实验，简要说明实验操作步骤、现象及结论 _____。 20. 海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。试回答下列问题： （1）海水晒盐：海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。其中步骤③中玻璃棒的作用是 ______。 （2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行下列操作：①加过量氢氧化钠溶液；②加过量碳酸钠溶液；③加过量氯化钡溶液；④加适量的稀盐酸；⑤过滤，合理的操作顺序是 （填选项序号）。 A. ①②③④⑤ B. ①③②⑤④ C. ③①②④⑤ D. ②③①⑤④ （3）某粗盐样品中含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定粗盐样品中氯化钠的质量分数，某研究小组进行了相关实验。请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题： ①该粗盐样品中氯化钠的质量分数是_____（写出计算过程，结果保留一位小数）。 ②某同学突发奇想：将不饱和溶液224.9g蒸发溶剂，用得到的氯化钠固体来计算样品中氯化钠的质量分数。这样计算出来的氯化钠的质量分数与实际值相比_____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $