精品解析：山东省潍坊市寒亭区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年山东省潍坊市寒亭区九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O-16 Cl 35.5 Al 27 S 32 Fe 56 Mg 24 Cu 64 Ca 40 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 百炼成钢 C. 曲高和寡 D. 杯弓蛇影 2. 下列实验操作不正确的是 A. 过滤浊液 B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 读取数值 3. 践行生态文明理念，做“美丽中国建设”的好公民。下列措施不符合这一理念的是 A. 做自然生态环境的守护者，废旧电池应填埋到土壤中处理 B. 做绿色生活方式的践行者，多使用共享交通工具 C. 做节约能源资源的行动者，选用节能型家电、节水型器具 D. 做环保实践活动的参与者，认真学习垃圾分类和回收利用知识 4. 下列物质的性质与用途，对应关系正确的是 A. 汽油能溶解油脂，可用于洗涤油污 B. 石墨有金属光泽，可用作干电池电极 C. 氧气具有助燃性，可用于火箭发射的燃料 D. 氢氧化钠显碱性，可用于改良酸性土壤 5. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素是非金属元素 B. 钬原子中核外电子数为67 C. 钬的相对原子质量为164.9g D. 钬元素在自然界中含量较多 6. 如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列分析正确的是 A. 曲线X对应的U形管为b B. 该实验证明了微粒运动速率与温度有关 C. 湿棉花作用是防止外界空气进入U形管 D. 0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 7. 类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得到错误的结论。下列类推正确的是 A. 稀有气体可作保护气，则可作保护气的一定是稀有气体 B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 在化学变化中，分子会变成其他分子，则有新分子生成变化一定是化学变化 D. 性质活泼的金属在空气中易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 8. 归纳总结是学习化学的基本方法，以下归纳和总结完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与安全 ①冬天室内用煤炭取暖时要关紧门窗 ②用活性炭去除冰箱异味 ①档案室着火用二氧化碳灭火器灭火 ②夜间发现液化气泄漏开灯找泄漏源 C.化学与资源 D.化学与环保 ①海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ②化石燃料属于可再生能源 ①减少酸雨的发生——使用新能源 ②增加粮食产量——合理施用农药和化肥 A. A B. B C. C D. D 9. 用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将胶头滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内氧气浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是 A. 时间段内，浓度下降与蜡烛燃烧有关 B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低浓度相同 D. 滴入水后，浓度可能下降 10. 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多是亮氨酸，化学式为C6H13NO2。下列关于亮氨酸的说法正确的是 A. 亮氨酸属于氧化物 B. 亮氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2 D. 亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 11. 三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片时不会留下任何残留物，反应的微观示意图如图，有关说法错误的是 A. 该反应的产物均为气体 B. 物质丁是空气中含量最多的成分 C. 该反应说明分子化学反应中可分 D. 此反应中甲、乙两物质的化学计量数之比为3:4 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 甲和丁的相对分子质量之比为 13. 下列实验操作能够达到目的的是 A B C D 实验操作及现象 锡铅合金先熔化 甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭 盛有白磷的试管，气球鼓胀 注水后，U型管左高右低 结论 探究合金及其成分金属的熔点高低 比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量高低 探究燃烧的条件之一是需要氧气 验证硝酸铵溶于水吸收热量 A. A B. B C. C D. D 14. 科学家采用电解水联合碳酸钙分解制备氧化钙，如图1所示，在一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO、H2O，反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，下列说法正确的是 A. 反应器1中反应前后碳元素化合价不变 B. 由图2可知，600℃时抑制CO2生成的效果最好 C. 反应器2中发生反应的化学方程式为CO+2H2＝CH3OH D. 上述过程可有效降低能源消耗，减少二氧化碳排放 15. 将一定量的锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析正确的是 A. 滤渣中一定没有Zn B. 滤渣中一定有Ag和Cu C. 滤液中一定没有AgNO3 D. 滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 B 鉴别CO和CO2 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象 C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 D 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 17. 用稀盐酸与氢氧化钙溶液进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图像表明是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B. 实验过程中，b点和d点溶液中均含两种溶质 C. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 D. d点溶液钙元素质量分数大于b点溶液钙元素质量分数 三、本题包括7个小题，共60分。 18. “博物馆热”持续升温，优秀传统文化火爆“出圈”，发挥着以史育人、以文化人的作用。 （1）用作测定文物年代的碳﹣14元素，它衰变时核内 _______（填“电子”、“质子”、“中子”）发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。 （2）青州古城雪糕、奎文门冰淇淋等文创雪糕纷纷“出圈”。从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，这说明空气中含有 ________（填化学式）。 （3）峤壁兰图轴是潍坊市博物馆镇馆之宝（如图），用墨汁（由炭黑制成）绘制，经久不变色，原因是 ________________。 （4）潍坊市博物馆内的文物战国车大夫长画戈属于青铜材质。青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的 ________。出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是 _________________。 （5）大多数博物馆禁止拍照时使用闪光灯，闪光灯产生紫外线，会加快光敏性文物的老化、褪色，发生的反应如图所示，该反应的化学方程式为 ____________________。 （6）文物保存不当会造成不可逆转的破坏，请你对文物保存提出一条合理建议___。 19. 2024年中国新能源汽车产量首次突破年度1000万辆。中国新能源汽车持续领跑全球，引领着全球汽车产业转型发展浪潮。请完成下列问题。 （1）电池技术的进步推动了新能源汽车的发展。部分新能源客车使用磷酸铁锂电池充电时的能量转化方式是 _____。与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物 _______（答一种）的排放。 （2）新能源汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是_____。 （3）氢气作为新能源有许多优点。液态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因________。 （4）新能源汽车应用了新型材料氮化铝（AlN），工业上用氧化铝在氮气流中与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式________。 （5）如图为某款汽车锂电池在不同温度下的电压随时间变化的图像，请结合图像分析此电池夏天比冬天耐用的原因是 __________。 （6）随着全球环保意识的提高和可持续发展的需要，新能源汽车成为传统燃油汽车的热门替代品。以下属于新能源的是 （填字母序号）。 A. 生物质能 B. 石油 C. 天然气 D. 潮汐能 20. 课外实践小组以“气体制备”为主题开展研究性学习。 Ⅰ.实验室气体制取及性质验证： （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用B装置制取二氧化碳时，反应的化学方程式为________，向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在___（填“m”或“n”）处；若用G装置收集CO2气体，如何检验已经集满了CO2气体 ________。 （3）将产生的CO2通入H装置中，可观察到H中紫色石蕊溶液变红，原因是___________（填化学方程式）。 （4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，甲烷难溶于水且密度比空气小，则实验室制取甲烷所选择的发生和收集装置是 __________。（填序号） Ⅱ.设计鱼类运输供氧箱 （5）实践小组选择CaO2作为供氧剂，设计如图所示装置。为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据（如表）可得出水中溶氧量随温度变化的规律为____________，装置中微孔输氧棒的作用是_____________。 不同温度下水中溶氧量 温度/℃ 溶氧量/mg 10 670.8 16 588 22 519 28 465.6 21. 明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要方法。请回答下列问题。 （1）原子不显电性的原因是____________________。 （2）氯化钠溶液、氢氧化钡等溶液能导电的原因是___________。 （3）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图1所示，该反应的化学方程式为____________，反应过程中引起溶液颜色变化的微观粒子是_______。 （4）稀盐酸和氢氧化钠反应的微观实质可以用H++OH﹣＝H2O来表示，则图2所示反应的微观实质可以用式子__________来表示。 22. 钛（Ti）被称为“航空金属”。利用钛精矿（主要成分为TiO2）制备金属钛（Ti），主要工艺流程如图： 查阅资料：①常温下钛不和非金属反应，高温时可与许多常见非金属单质反应； ②Mg与N2在高温下会反应生成Mg3N2。 （1）构成金属Ti的微观粒子是 ________。 （2）反应釜中搅拌的目的是 ____________________。 （3）推测反应釜废气中是CO气体，从元素守恒的角度分析其原因是______。 （4）合成器中，制取金属钛时需要在氩气流中制取，通入氩气的作用是________。反应的化学方程式为_____，该反应属于___反应（填基本反应类型）。 （5）该工业流程中可以循环利用的物质是_______。 23. 某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物质，对混合物的组成含量进一步探究。取9.6g该混合物（假设只含Cu和CuO）置于烧杯中，再把80g稀硫酸分次加入其中，充分反应，做相关记录，实验数据如表： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余固体质量/g 8.8 m 7.2 7.2 已知：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 回答下列问题： （1）表中m＝_____。 （2）由表中数据可知：第_____次加入稀硫酸后，反应物恰好完全反应。 （3）计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 24. 化学兴趣小组将未打磨的铝箔和稀盐酸放入密闭容器中进行反应，实验开始时观察到无明显现象，一段时间后产生大量气泡，同时出现灰色沉淀。用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图所示。 已知：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O 【实验一】数字化实验探究铝和稀盐酸的反应 （1）图中0s-50s温度和压强均无明显变化的原因是 ____________________（用文字表示），50s～100s温度升高说明反应 _______热量（填写“吸收”或“放出”）。 （2）图中A点溶液中的溶质为 ______________（填化学式）。 【实验二】探究灰色固体的成分 【查阅资料】 ①铝粉在颗粒较小时呈灰黑色。 ②铝能与氢氧化钠和水共同反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。 ③氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。 【提出猜想】 （3）猜想一：灰色固体是铝；猜想二：灰色固体是氯化铝；猜想三：灰色固体是 __________。 同学们一致认为不需要进行实验探究就可以判断出猜想二错误，原因是 __________________。 【实验探究】将反应后的残留物过滤、洗涤、干燥后，完成如下实验。 实验序号 1 2 3 4 实验操作 实验现象 有微量气泡产生，固体溶解 有少量气泡产生，固体溶解 固体部分溶解 【解释与结论】 （4）实验2中滴加NaOH溶液产生少量气泡的化学方程式为 ____________________。 （5）由实验3和4可以判断灰色固体中还含有氯化铝，则实验3的现象是 ___________。综合上述分析，猜想三正确。 【交流与反思】 （6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关，可以选用的试剂是 ________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年山东省潍坊市寒亭区九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O-16 Cl 35.5 Al 27 S 32 Fe 56 Mg 24 Cu 64 Ca 40 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 百炼成钢 C. 曲高和寡 D. 杯弓蛇影 【答案】B 【解析】 【详解】A.刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B.百炼成钢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故符合题意； C.曲高和寡过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； D.杯弓蛇影过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意，故选：B。 2. 下列实验操作不正确的是 A. 过滤浊液 B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 读取数值 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项实验操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误； D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确； 故选：C。 3. 践行生态文明理念，做“美丽中国建设”的好公民。下列措施不符合这一理念的是 A. 做自然生态环境的守护者，废旧电池应填埋到土壤中处理 B. 做绿色生活方式的践行者，多使用共享交通工具 C. 做节约能源资源的行动者，选用节能型家电、节水型器具 D. 做环保实践活动的参与者，认真学习垃圾分类和回收利用知识 【答案】A 【解析】 【详解】A.废旧电池填埋到土壤中处理，会造成水土污染，不符合这一理念，故符合题意； B.多使用共享交通工具，减少环境污染，符合这一理念，故不符合题意； C.选用节能型家电、节水型器具，节约用水，符合这一理念，故不符合题意； D.垃圾分类回收既能节约资源，又能减少环境污染，符合这一理念，故不符合题意，故选：A。 4. 下列物质的性质与用途，对应关系正确的是 A. 汽油能溶解油脂，可用于洗涤油污 B. 石墨有金属光泽，可用作干电池电极 C. 氧气具有助燃性，可用于火箭发射的燃料 D. 氢氧化钠显碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A.汽油能溶解油脂，可用于洗涤油污，故选项对应关系正确，符合题意； B.石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极，故选项对应关系错误，不符合题意； C.氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能用于火箭发射的燃料，故选项对应关系错误，不符合题意； D.氢氧化钠显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项对应关系错误，不符合题意，故选：A。 5. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素是非金属元素 B. 钬原子中核外电子数为67 C. 钬的相对原子质量为164.9g D. 钬元素在自然界中含量较多 【答案】B 【解析】 【详解】A、钬带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为67；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为67，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为164.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、稀土含量很少，钬元素属于稀土元素，则钬元素在自然界中含量很少，故选项说法错误； 故选：B。 6. 如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列分析正确的是 A. 曲线X对应的U形管为b B. 该实验证明了微粒运动速率与温度有关 C. 湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管 D. 0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 【答案】B 【解析】 【详解】A、温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热，温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U型管为a，错误； B、通过a、b对比可知，温度高时，分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，正确； C、氨气有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染，错误； D、分子在不断运动，0~1min氨气浓度为零，可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，错误。 故选B。 7. 类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得到错误的结论。下列类推正确的是 A. 稀有气体可作保护气，则可作保护气的一定是稀有气体 B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 在化学变化中，分子会变成其他分子，则有新分子生成的变化一定是化学变化 D. 性质活泼的金属在空气中易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体可做保护气，但可做保护气的不一定是稀有气体，也可能是氮气等气体，故A说法错误； B、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故B说法错误； C、在化学变化中，有新物质生成，分子会变成其他分子，则有新分子生成的变化，一定有新物质生成，一定是化学变化，故C说法正确； D、铝在空气中不易被腐蚀是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，不是因为性质不活泼，故D说法错误； 故选：C。 8. 归纳总结是学习化学的基本方法，以下归纳和总结完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与安全 ①冬天室内用煤炭取暖时要关紧门窗 ②用活性炭去除冰箱异味 ①档案室着火用二氧化碳灭火器灭火 ②夜间发现液化气泄漏开灯找泄漏源 C.化学与资源 D.化学与环保 ①海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ②化石燃料属于可再生能源 ①减少酸雨的发生——使用新能源 ②增加粮食产量——合理施用农药和化肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、冬天室内用煤炭取暖时关紧门窗是错误的，因为煤炭不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，关紧门窗会使一氧化碳聚集，容易使人中毒；用活性炭去除冰箱异味是正确的，因为活性炭具有吸附性，可以吸附异味，故A选项不完全正确； B、档案室着火用二氧化碳灭火器灭火是正确的，因为二氧化碳灭火器灭火后不会留下痕迹，不会损坏档案；夜间发现液化气泄漏开灯找泄漏源是错误的，因为开灯时可能会产生电火花，液化气具有可燃性，遇到电火花可能会发生爆炸，故B选项不完全正确； C、海洋中蕴藏着丰富的化学资源是正确的；化石燃料属于不可再生能源是正确的，而不是可再生能源，故C选项不完全正确； D、使用新能源可以减少化石燃料的使用，从而减少酸雨的发生，因为酸雨主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等污染物引起的，是正确的；合理施用农药和化肥可以增加粮食产量，同时也可以减少对环境的污染，是正确的，故D选项完全正确； 故选：D。 9. 用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将胶头滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内氧气浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是 A. 时间段内，浓度下降与蜡烛燃烧有关 B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低浓度相同 D. 滴入水后，浓度可能下降 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，0~t1时间内集气瓶内只有蜡烛在燃烧，所以氧气浓度下降与蜡烛燃烧有关，选项正确； B、滴管中的水滴入集气瓶，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，引燃白磷，选项正确； C、通过图2中氧气浓度变化可知，白磷燃烧需要的最低氧气浓度比蜡烛燃烧需要的最低氧气浓度低，选项错误； D、蜡烛燃烧有二氧化碳生成，二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以实验中滴入水，二氧化碳浓度可能下降，选项正确； 故选C。 10. 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多是亮氨酸，化学式为C6H13NO2。下列关于亮氨酸的说法正确的是 A. 亮氨酸属于氧化物 B. 亮氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2 D. 亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； B、亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确； C、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×6）：（1×13）：（14×1）：（16×2）≠6：13：1：2，故选项说法错误； D、亮氨酸是由亮氨酸分子构成的，1个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误； 故选：B。 11. 三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片时不会留下任何残留物，反应的微观示意图如图，有关说法错误的是 A. 该反应的产物均为气体 B. 物质丁是空气中含量最多的成分 C. 该反应说明分子在化学反应中可分 D. 此反应中甲、乙两物质的化学计量数之比为3:4 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的示意图可知，反应物甲为NF3、乙为Si，生成物丙为SiF4、丁为N2，该反应为NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，该反应方程式为： 。 【详解】A.该反应的产物SiF4和N2均为气体，故说法正确，不符合题意； B.物质丁是氮气，氮气是空气中含量最多的成分，故说法正确，不符合题意； C.由化学反应的实质可知，该反应说明分子在化学反应中可分，故说法正确，不符合题意； D.由化学方程式可知，此反应中甲、乙两物质的化学计量数之比为4:3，故说法错误，符合题意，故选：D。 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 甲和丁的相对分子质量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g=4g；反应前后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则，解得，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质； A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为，说法正确，不符合题意； D、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，说法错误，符合题意。 故选：D。 13. 下列实验操作能够达到目的的是 A B C D 实验操作及现象 锡铅合金先熔化 甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭 盛有白磷的试管，气球鼓胀 注水后，U型管左高右低 结论 探究合金及其成分金属的熔点高低 比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量高低 探究燃烧的条件之一是需要氧气 验证硝酸铵溶于水吸收热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、实验过程中把铅、锡、锡铅合金放在同一块铜片上加热，观察到锡铅合金先熔化，说明合金比组成它的纯金属的熔点低，故选项实验操作能够达到目的； B、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量高低，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故选项实验操作不能够达到目的； C、图中实验，可燃物的种类不同，白磷、红磷均能与氧气接触，不能探究燃烧的条件之一是需要氧气，故选项实验操作不能够达到目的； D、注水后，U型管液面左高右低，说明验证硝酸铵溶于水吸收热量，故选项实验操作能够达到目的； 故选：AD。 14. 科学家采用电解水联合碳酸钙分解制备氧化钙，如图1所示，在一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO、H2O，反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，下列说法正确的是 A. 反应器1中反应前后碳元素化合价不变 B. 由图2可知，600℃时抑制CO2生成的效果最好 C. 反应器2中发生反应的化学方程式为CO+2H2＝CH3OH D. 上述过程可有效降低能源消耗，减少二氧化碳排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显+4价，一氧化碳中碳元素显+2价，故反应器1中反应前后碳元素化合价发生了改变，不符合题意； B、由图2可知，750℃时，一氧化碳的含量最高，故此时抑制二氧化碳生成的效果最好，不符合题意； C、由图可知，反应器2中发生反应为一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：，该反应需要反应条件，常温下不能进行，不符合题意； D、传统碳酸钙分解制备氧化钙需要在高温下进行，而该方法采用电解水（风能发电）联合碳酸钙分解制备氧化钙，可以减少能源消耗，且该过程可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，符合题意。 故选D。 15. 将一定量的锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析正确的是 A. 滤渣中一定没有Zn B. 滤渣中一定有Ag和Cu C. 滤液中一定没有AgNO3 D. 滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 【答案】AD 【解析】 【分析】由金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加反应，据此思路进行解析。 【详解】A.由分析可知，滤液中含有硝酸铜，滤渣中一定没有Zn，如果有Zn，锌会继续与硝酸铜反应，故选项分析正确，符合题意； B.由分析可知，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，因此，滤渣中一定有Ag，由于得到蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，所以，可能含有Cu，故选项分析错误，不符合题意； C.由分析可知，无法确定硝酸银是否有剩余，滤液中可能含有AgNO3，故选项分析错误，不符合题意； D.由分析可知，无法确定硝酸银是否有剩余，滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有硝酸银，故选项分析正确； 故选：AD。 【点睛】该题为滤渣、滤液题，解题关键是判断哪些反应能发生，哪些反应不发生（方法：金属活动性强的金属能把金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来），然后判断给能发生反应的反应进行排序（遵循舍近求远原则，即金属活动性距离远的先发生反应），最后依据题干和问题，解答。 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 B 鉴别CO和CO2 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象 C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 D 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A.氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性，均能使酚酞变红，故选项A实验方案不能达到实验目的，不符合题意； B.一氧化碳不能与澄清的石灰水反应，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故将气体分别通入澄清石灰水，可以别CO和CO2，故选项B实验方案不能达到实验目的，不符合题意； C.木炭与氧气反应会反应生成二氧化碳或一氧化碳杂质气体，将气体通过灼热的木炭，不能除去氮气中的少量氧气，故选项C实验方案不能达到实验目的，不符合题意； D.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量Ca(OH)2溶液，过滤，可以除去NaOH溶液中混有少量Na2CO3，故选项D实验方案能达到实验目的，符合题意； 故选：BD。 17. 用稀盐酸与氢氧化钙溶液进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图像表明是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B. 实验过程中，b点和d点溶液中均含两种溶质 C. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 D. d点溶液钙元素质量分数大于b点溶液钙元素质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，则该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，故选项说法不正确，不符合题意； B.用稀盐酸与氢氧化钙溶液进行中和反应实验，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，开始时滴入几滴酚酞溶液，实验过程中，b点时pH大于7，此时氢氧化钙未反应完，溶液中的溶质是生成的氯化钙、未反应完的氢氧化钙和酚酞三种溶质，d点时pH小于7，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质是生成的氯化钙、过量的氯化氢和酚酞三种溶质，故选项说法不正确，不符合题意； C.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故选项说法正确，故符合题意； D.稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则溶液中钙元素的质量不变，而溶液的质量不断增大，所以，溶液中钙元素的质量分数不断减小，则d点溶液钙元素质量分数小于b点溶液钙元素质量分数，故选项说法不正确，故选C。 【点睛】该题为图像题，根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7，酸性溶液的pH小于7，无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性和酸性溶液不变色来分析。 三、本题包括7个小题，共60分。 18. “博物馆热”持续升温，优秀传统文化火爆“出圈”，发挥着以史育人、以文化人的作用。 （1）用作测定文物年代的碳﹣14元素，它衰变时核内 _______（填“电子”、“质子”、“中子”）发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。 （2）青州古城雪糕、奎文门冰淇淋等文创雪糕纷纷“出圈”。从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，这说明空气中含有 ________（填化学式）。 （3）峤壁兰图轴是潍坊市博物馆镇馆之宝（如图），用墨汁（由炭黑制成）绘制，经久不变色，原因是 ________________。 （4）潍坊市博物馆内的文物战国车大夫长画戈属于青铜材质。青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的 ________。出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是 _________________。 （5）大多数博物馆禁止拍照时使用闪光灯，闪光灯产生紫外线，会加快光敏性文物的老化、褪色，发生的反应如图所示，该反应的化学方程式为 ____________________。 （6）文物保存不当会造成不可逆转的破坏，请你对文物保存提出一条合理建议___。 【答案】（1）质子 （2）H2O （3）常温下碳的化学性质稳定 （4） ①. 延展性 ②. 金的化学性质比青铜更稳定 （5）2H2O+O22H2O2 （6）真空密封保存 【解析】 【小问1详解】 用作测定文物年代的碳﹣14元素，它衰变时核内质子发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变，说明质子数发生了改变； 【小问2详解】 从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，是因为雪糕熔化吸热，导致温度降低，使水蒸气液化，这说明空气中含有H2O； 【小问3详解】 峤壁兰图轴是潍坊市博物馆镇馆之宝（如图），用墨汁（由炭黑制成）绘制，经久不变色，原因是常温下碳的化学性质稳定； 【小问4详解】 潍坊市博物馆内的文物战国车大夫长画戈属于青铜材质。青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的延展性；出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是金的化学性质比青铜更稳定； 【小问5详解】 在紫外线作用下，水和氧气反应生成过氧化氢，该反应的化学方程式为：2H2O+O22H2O2； 【小问6详解】 文物保存不当会造成不可逆转的破坏，对文物保存的一条合理建议是真空密封保存。故答案为：真空密封保存。 19. 2024年中国新能源汽车产量首次突破年度1000万辆。中国新能源汽车持续领跑全球，引领着全球汽车产业的转型发展浪潮。请完成下列问题。 （1）电池技术的进步推动了新能源汽车的发展。部分新能源客车使用磷酸铁锂电池充电时的能量转化方式是 _____。与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物 _______（答一种）的排放。 （2）新能源汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是_____。 （3）氢气作为新能源有许多优点。液态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因________。 （4）新能源汽车应用了新型材料氮化铝（AlN），工业上用氧化铝在氮气流中与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式________。 （5）如图为某款汽车锂电池在不同温度下的电压随时间变化的图像，请结合图像分析此电池夏天比冬天耐用的原因是 __________。 （6）随着全球环保意识的提高和可持续发展的需要，新能源汽车成为传统燃油汽车的热门替代品。以下属于新能源的是 （填字母序号）。 A. 生物质能 B. 石油 C. 天然气 D. 潮汐能 【答案】（1） ①. 电能转化成化学能 ②. 二氧化硫或一氧化碳 （2）隔绝氧气和水 （3）氢分子之间有间隔，增大压强时，氢分子之间间隔变小 （4）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO （5）由图中信息可知，温度越高，电压下降越慢。夏天比冬天温度高，电压下降慢，因此耐用 （6）AD 【解析】 【小问1详解】 电池技术的进步推动了新能源汽车的发展。部分新能源客车使用磷酸铁锂电池充电时的能量转化方式是电能转化成化学能；与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物二氧化硫、一氧化碳等； 【小问2详解】 新能源汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水； 【小问3详解】 从微观角度分析氢气能被压缩的原因是氢分子之间有间隔，增大压强时，氢分子之间间隔变小； 【小问4详解】 新能源汽车应用了新型材料氮化铝（AlN），工业上用氧化铝在氮气流中与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应化学方程式是：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO； 【小问5详解】 结合图像分析此电池夏天比冬天耐用的原因是由图中信息可知，温度越高，电压下降越慢。夏天比冬天温度高，电压下降慢，因此耐用； 【小问6详解】 以下属于新能源的是生物质能、潮汐能；故选：AD。 20. 课外实践小组以“气体制备”为主题开展研究性学习。 Ⅰ.实验室气体制取及性质验证： （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用B装置制取二氧化碳时，反应的化学方程式为________，向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在___（填“m”或“n”）处；若用G装置收集CO2气体，如何检验已经集满了CO2气体 ________。 （3）将产生的CO2通入H装置中，可观察到H中紫色石蕊溶液变红，原因是___________（填化学方程式）。 （4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，甲烷难溶于水且密度比空气小，则实验室制取甲烷所选择的发生和收集装置是 __________。（填序号） Ⅱ.设计鱼类运输供氧箱 （5）实践小组选择CaO2作为供氧剂，设计如图所示装置。为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据（如表）可得出水中溶氧量随温度变化的规律为____________，装置中微孔输氧棒的作用是_____________。 不同温度下水中溶氧量 温度/℃ 溶氧量/mg 10 670.8 16 588 22 519 28 465.6 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. m ③. 将燃着的木条放在导管d口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （3） （4）AD或AE或AF或AG （5） ①. 温度升高，水中溶氧量减少 ②. 根据温度的变化，精确提供鱼类生存所需氧气 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是水槽； 【小问2详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为，向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在m处，目的是形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出，二氧化碳的密度比空气大，若用G装置收集二氧化碳气体，气体应从导管e口处通入，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，检验已经集满了了二氧化碳气体的方法是将燃着的木条放在导管d口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问3详解】 将产生的二氧化碳通入H装置中，可观察到H中紫色石蕊溶液变红，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，为固固加热型反应，发生装置选A，甲烷难溶于水且密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置选D或E或F或G，则实验室制取甲烷所选择的发生和收集装置是AD或AE或AF或AG； 【小问5详解】 由表格数据可知，温度越高，水中溶氧量越少，则水中溶氧量随温度变化的规律为温度升高，水中溶氧量减少，结合图中信息可知，装置中微孔输氧棒的作用是根据温度的变化，精确提供鱼类生存所需氧气。 21. 明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要方法。请回答下列问题。 （1）原子不显电性的原因是____________________。 （2）氯化钠溶液、氢氧化钡等溶液能导电的原因是___________。 （3）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图1所示，该反应的化学方程式为____________，反应过程中引起溶液颜色变化的微观粒子是_______。 （4）稀盐酸和氢氧化钠反应的微观实质可以用H++OH﹣＝H2O来表示，则图2所示反应的微观实质可以用式子__________来表示。 【答案】（1）质子和电子所带的电荷数量相等，电性相反，正负抵消，所以整个原子不显电性 （2）溶液中存在能自由移动的离子 （3） ①. ②. 亚铁离子##Fe2+ （4） 【解析】 【小问1详解】 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性，故填：质子和电子所带的电荷数量相等，电性相反，正负抵消，所以整个原子不显电性； 【小问2详解】 氯化钠溶液、氢氧化钡等溶液能导电的原因是溶液中存在能自由移动的离子，氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，氢氧化钡溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子； 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 铜离子在溶液中是蓝色的，亚铁离子在溶液中是浅绿色的，该溶液由蓝色变为浅绿色，是因为铁原子和铜离子结合生成了铜原子和亚铁离子，故反应过程中引起溶液颜色变化的微观粒子是亚铁离子； 【小问4详解】 由图2可知，该反应中锌离子和碳酸根离子结合生成碳酸锌沉淀，表示：。 22. 钛（Ti）被称为“航空金属”。利用钛精矿（主要成分为TiO2）制备金属钛（Ti），主要工艺流程如图： 查阅资料：①常温下钛不和非金属反应，高温时可与许多常见非金属单质反应； ②Mg与N2在高温下会反应生成Mg3N2。 （1）构成金属Ti的微观粒子是 ________。 （2）反应釜中搅拌的目的是 ____________________。 （3）推测反应釜废气中是CO气体，从元素守恒的角度分析其原因是______。 （4）合成器中，制取金属钛时需要在氩气流中制取，通入氩气的作用是________。反应的化学方程式为_____，该反应属于___反应（填基本反应类型）。 （5）该工业流程中可以循环利用的物质是_______。 【答案】（1）钛原子 （2）使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中有碳元素、氧元素，所以废气中可能CO气体 （4） ①. 作保护气，防止高温下钛与空气中的氧气、氮气等发生反应 ②. 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti ③. 置换 （5）Mg和Cl2 【解析】 【小问1详解】 金属是由原子直接构成的，所以构成金属Ti的微观粒子是钛原子； 【小问2详解】 反应釜中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分； 【小问3详解】 钛精矿（主要成分为TiO2）与氯气、焦炭反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中有碳元素、氧元素，所以废气中可能是CO气体； 【小问4详解】 氩气的作用：氩气化学性质稳定，在合成器中通入氩气的作用是作保护气，防止高温下钛与空气中的氧气、氮气等发生反应；镁与四氯化钛在高温条件下反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问5详解】 由流程图可知，镁在反应中先消耗后生成，该工业流程中可以循环利用的物质是Mg和Cl2。 23. 某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物质，对混合物的组成含量进一步探究。取9.6g该混合物（假设只含Cu和CuO）置于烧杯中，再把80g稀硫酸分次加入其中，充分反应，做相关记录，实验数据如表： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余固体的质量/g 8.8 m 7.2 7.2 已知：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 回答下列问题： （1）表中m＝_____。 （2）由表中数据可知：第_____次加入稀硫酸后，反应物恰好完全反应。 （3）计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）8 （2）3 （3）解：第1次，反应的氧化铜质量是0.8g，消耗的稀硫酸为20g。 设所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是x。 x＝4.9% 答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是4.9%。 【解析】 【小问1详解】 由实验数据可知，加入20g稀硫酸时，反应的氧化铜质量是9.6g﹣8.8g＝0.8g，则20g稀硫酸能和0.8g氧化铜恰好完全反应，表中m＝8.8﹣0.8＝8。 【小问2详解】 每20g稀硫酸能和0.8g氧化铜恰好完全反应，第3次实验再加入20g稀硫酸，固体减少的质量为8g﹣7.2g＝0.8g，第4次剩余固体的质量不再改变，说明第3次加入稀硫酸后，反应物恰好完全反应。 【小问3详解】 见答案。 24. 化学兴趣小组将未打磨的铝箔和稀盐酸放入密闭容器中进行反应，实验开始时观察到无明显现象，一段时间后产生大量气泡，同时出现灰色沉淀。用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图所示。 已知：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O 【实验一】数字化实验探究铝和稀盐酸的反应 （1）图中0s-50s温度和压强均无明显变化的原因是 ____________________（用文字表示），50s～100s温度升高说明反应 _______热量（填写“吸收”或“放出”）。 （2）图中A点溶液中的溶质为 ______________（填化学式）。 【实验二】探究灰色固体的成分 【查阅资料】 ①铝粉在颗粒较小时呈灰黑色。 ②铝能与氢氧化钠和水共同反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。 ③氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。 【提出猜想】 （3）猜想一：灰色固体是铝；猜想二：灰色固体是氯化铝；猜想三：灰色固体是 __________。 同学们一致认为不需要进行实验探究就可以判断出猜想二错误，原因是 __________________。 【实验探究】将反应后的残留物过滤、洗涤、干燥后，完成如下实验。 实验序号 1 2 3 4 实验操作 实验现象 有微量气泡产生，固体溶解 有少量气泡产生，固体溶解 固体部分溶解 【解释与结论】 （4）实验2中滴加NaOH溶液产生少量气泡的化学方程式为 ____________________。 （5）由实验3和4可以判断灰色固体中还含有氯化铝，则实验3的现象是 ___________。综合上述分析，猜想三正确。 【交流与反思】 （6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关，可以选用的试剂是 ________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水 ②. 放出 （2）HCl、AlCl3 （3） ①. 铝和氯化铝##Al和AlCl3 ②. 氯化铝固体为白色颗粒或粉末 （4） （5）固体部分溶解 （6）稀硫酸##稀H2SO4 【解析】 【小问1详解】 图中0s-50s温度和压强均无明显变化的原因是稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，故填写：稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水； 50s～100s温度升高说明反应放出热量，故填写：放出。 【小问2详解】 图中A点溶液中的溶质为过量盐酸中的氯化氢（HCl）和反应生成的氯化铝（AlCl3），故填写：HCl、AlCl3，故填写：HCl、AlCl3。 【小问3详解】 由题干可知，猜想一：灰色固体是铝；猜想二：灰色固体是氯化铝，因此，猜想三应该是铝和氯化铝的混合物，故填写：铝和氯化铝； 由资料可知，氯化铝固体为白色颗粒或粉末，因此，同学们一致认为不需要进行实验探究就可以判断出猜想二错误，原因是氯化铝固体为白色颗粒或粉末，故填写：氯化铝固体为白色颗粒或粉末。 【小问4详解】 由资料可知，铝能与氢氧化钠和水共同反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，化学方程式为：，故填写：。 【小问5详解】 由实验3和4可以判断灰色固体中还含有氯化铝，铝难溶于水和乙醇，而由资料可知，氯化铝易溶于水和乙醇，因此，实验3的现象实验4一样，都是固体部分溶解，故填写：固体部分溶解。 【小问6详解】 为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关，可以选用的试剂是稀硫酸，是因为稀硫酸和稀盐酸都能够提供氢离子，同时酸根离子不同，故填写：稀硫酸或稀H2SO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$