精品解析：山东省济宁市兖州区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024-2025学年度第一学期期末质量监测 九年级化学试题 （考试时间：60分钟 满分：50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 第I卷(选择题共16分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项，其中1～4小题各1分，5～10小题各2分，共16分) 1. 形成化学观念是学习化学的关键。“结构决定性质”，“性质决定用途”，下列物质的用途,利用其物理性质的是 A. 氮气充入灯泡作保护气 B. 二氧化碳用于工业生产碳酸饮料 C. 浓硫酸用作某些气体的干燥剂 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气充入灯泡作保护气，是利用氮气的化学性质稳定，故选项错误； B、二氧化碳用于工业生产碳酸饮料，是利用二氧化碳能与水反应生成碳酸，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误； C、浓硫酸用作某些气体的干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确； D、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用熟石灰的碱性，能与酸性物质发生反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误； 故选：C。 2. 化学学科核心素养展现化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法正确的是 A. 化学观念：分子是构成物质的一种粒子，不同的分子构成不同的物质 B. 科学思维：溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液 C. 科学探究：将无色酚酞试液滴入某无色溶液中变成红色，证明该溶液一定是碱溶液 D. 科学推理：中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子是构成物质的一种粒子，分子不同，构成的物质一定不同，故不同的分子构成不同的物质，符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，溶液具有均一性、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不是溶液，不符合题意； C、碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠属于盐，不符合题意； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意。 故选A 3. 分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A. 生石灰、Ca(OH)2、氧化物 B. 醋酸、CH3CH2OH 酸 C. 火碱、NaOH、碱 D. 熟石灰、CaCO3、盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO、属于氧化物，选项错误； B、醋酸学名乙酸，化学式：CH3COOH，属于酸，选项错误； C、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式：NaOH，属于碱，选项正确； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式：Ca(OH)2，属于碱，选项错误； 故选C。 4. 下列化学方程式书写正确的是 A. Mg +O2MgO2 B. CO2 + NaOH = NaCO3 + H2O C. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ D. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为，故错误； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，故错误； C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，故错误； D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为，故正确； 故选D。 5. 我国计划在2060年实现“碳中和”。二氧化碳和氢气在一定条件下反应可以生成甲醇和水，如图是该反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 反应前后氢元素的化合价发生改变 B. 反应前后原子的种类和个数都不变 C. 参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为 D. 该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向，有利于实现碳中和 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气中氢元素化合价为0，而甲醇和水中氢元素化合价均为+1价，则反应前后氢元素化合价改变，该选项说法正确； B、化学反应前后原子的种类和个数不变，该选项说法正确； C、删去两边相同的分子，则参加反应的氢分子和二氧化碳分子的个数比为（4-1）：1=3：1，该选项说法不正确； D、该反应能消耗二氧化碳，则有利于实现碳中和，该选项说法正确。 故选C。 6. 医学专家曾提醒中老年人,在保健时应当“少吃糖,多饮醋”。下列关于醋酸的化学性质说法不正确的是 A. 醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 B. 醋酸能与某些金属反应生成盐和氢气 C. 用醋酸能除去热水瓶中的水垢 D. 醋酸能中和过多的胃酸,所以有健胃作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法正确； B、醋酸能跟某些金属反应生成盐和氢气，故选项说法正确； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能跟碱、碳酸盐反应，故选项说法正确； D、醋酸显酸性，不能中和过多的胃酸，故选项说法错误。 故选D。 7. 酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 A. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生大量白色烟雾 B. 氢氧化钠和氢氧化钙长时间露置在空气中都容易发生变质 C. 盐溶液中一定含有金属离子和酸根离子 D. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸挥发出的是氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生大量白雾，不是白色烟雾，选项错误； B、氢氧化钠和氢氧化钙都能与空气中的二氧化碳反应，长时间露置在空气中都容易发生变质，选项正确； C、盐溶液中不一定含有金属离子，如硝酸铵、氯化铵等铵盐，选项错误； D、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀为蓝色，选项错误； 故选B。 8. 下列对化学实验中产生的现象或结果解释不合理的是 实验 实验现象 ①中产生大量气泡，将燃着的木条放在②瓶口、瓶中均未熄灭 瓶子变瘪 点燃氢气，立即发生了爆炸 测定结果偏小 解释或结果 A.装置漏气 B．证明NaOH与CO2发生了化学反应 C．点燃前未检验氢气的纯度或收集的氢气量不足 D．可能是红磷用量不足或装置漏气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、大理石与盐酸反应生成二氧化碳，若将燃着的木条放在②瓶口、瓶中均未熄灭，说明装置漏气，导致二氧化碳泄漏，收集不到足够的二氧化碳，该解释合理； B、瓶子变瘪，可能是二氧化碳溶于水且与水反应，也可能是二氧化碳与氢氧化钠反应，仅根据瓶子变瘪不能确凿证明NaOH与CO2​发生了化学反应，该解释不合理； C、氢气具有可燃性，点燃前未检验氢气的纯度，当氢气中混有一定量空气（或氧气）时，点燃可能会发生爆炸；若收集的氢气量不足，氢气与空气混合也可能达到爆炸极限从而引发爆炸，该解释合理； D、测定空气中氧气含量时，红磷用量不足，不能将装置内氧气完全消耗；装置漏气，会使外界空气进入装置，这两种情况都会导致测定结果偏小，该解释合理。 故选：B。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否含有H+ 取样，滴加无色酚酞试液，观察溶液是否变色 B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，滴加Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀 C 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酚酞溶液遇酸性或中和溶液均不变色，取样，滴加无色酚酞试液，溶液不变色，不能检验溶液中是否含有H+，也可能是中性溶液，故选项实验方案不能达到实验目的； B、取样，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验方案不能达到实验目的； 故选：B。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 甲图表示电解水实验产生氢气和氧气的质量关系 B. 乙图表示两份完全相同的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下生成氧气的质量 C. 丙图表示向稀硫酸溶液中加水进行稀释 D. 丁图表示向盛有一定质量的NaOH溶液烧杯中，逐渐加入稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，故选项图像错误； B、用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，最终生成氧气的质量相等，故选项图像错误； C、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，向稀硫酸溶液中加水进行稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向盛有一定质量的NaOH溶液烧杯中，逐渐加入稀盐酸，盐酸和氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确； 故选：D。 第1I卷(非选择题共 34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 11. 化学用语是学习化学的基本工具，请按要求写出下列化学用语： （1）1个醋酸分子________； （2）2个氮原子________； （3）3个铵根离子________； （4）标出氧化铁中铁元素的化合价________。 【答案】（1）CH3COOH （2）2N （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。1个醋酸分子表示为CH3COOH； 【小问2详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N； 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个铵根离子表示为； 【小问4详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铁中铁元素的化合价为+3价表示为。 12. 世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。图1是锶元素在元素周期表中的信息以及锶原子的结构示意图，图2为A、B、C三种微粒的结构示意图。 根据图示信息，回答下列问题： （1）锶元素的相对原子质量为________； （2）图2中微粒C是17号元素的离子，则x=_______； （3）图2中与锶元素具有相似化学性质的微粒是_____（填序号），原因是________。 【答案】（1）87.62 （2）8 （3） ①. B ②. 它们原子的最外层电子数均为2，在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62； 【小问2详解】 根据原子中质子数=核外电子数，17号元素的原子的核外电子数为17，核外电子排布是2、8、7，最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，微粒C是17号元素的离子，则x=7+1=8； 【小问3详解】 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，与锶元素具有相似的化学性质的微粒是B，它们原子的最外层电子数均为2，在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子；A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；尽管与锶原子的最外层电子数相同，但它们化学性质不相似。 13. 化学就在我们身边，请运用所学的化学知识，回答或解释下列生活中的问题． （1）农业上常用来改良酸性土壤的一种碱是________（填写化学式）。 （2）新鲜蔬菜、水果中富含维生素C，取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C溶液显________性。 （3）生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全！”。“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为________。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）酸 （3）Cl2 【解析】 小问1详解】 农业上常用来改良酸性土壤的一种碱是熟石灰，即为氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2； 【小问2详解】 维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C溶液显酸性； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前含有1个Na原子，3个Cl原子，1个O原子，2个H原子，反应后含有1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子和1个O原子，故X中含有2个Cl原子，其X的化学式为Cl2。 14. 某兴趣小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的过程如下，请你一同参与并回答问题： （1）生石灰制备熟石灰的化学方程式为________。 （2）“反应容器”内发生反应的化学方程式为________。 （3）所得“滤液”中的溶质有________。（填写化学式） 【答案】（1） （2） （3）NaOH 、 Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 生石灰（CaO）与水（H2O）反应生成熟石灰（Ca（OH）2），其化学方程式为。 【小问2详解】 在反应容器中，熟石灰（Ca（OH）2）与碳酸钠（Na2CO3）发生反应，生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和氢氧化钠（NaOH），化学方程式为。 【小问3详解】 由（2）中的反应可知，反应后生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因为碳酸钠是过量的，所以所得“滤液”中的溶质有生成的NaOH以及未反应完的Na2CO3。 15. 某同学学习了酸的化学性质后，绘制了如图的思维导图，“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示可实现物质之间的转化。请回答下面问题： （1）序号④中若反应后所得溶液为黄色，写出甲物质与稀盐酸反应的化学方程式为________。 （2）序号②中发生化学反应的实质是________。(用符号表达式表达) （3）写出“H2SO4→HCl”的化学方程式________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 序号④中若反应后所得溶液为黄色（溶液中含有铁离子），金属氧化物甲为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，化学方程式为； 【小问2详解】 序号②盐酸或硫酸与氢氧化钠反应生成氯化钠或硫酸钠和水，发生的化学反应是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，表达式为； 【小问3详解】 “H2SO4→HCl”的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为。 三、实验与探究(每空1分，共11分) 16. 如图1所示为常见气体制备、干燥、收集、检验部分实验装置，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为________（从A～F选取，填写仪器序号字母）。 （2）兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器，装置如图2所示。试剂：共5份（每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水）。 ①制氧原理：________（用化学方程式表示）。 ②使用方法：先将100g纯净水加入________（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入________（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 （3）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为________；若选择G装置收集二氧化碳，则验满时应将燃着的木条放在________处（填“a”或“b” ）。 【答案】（1）BFE （2） ①. ②. 乙 ③. 甲 （3） ①. ②. b 【解析】 【小问1详解】 在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，从B装置制取的氧气中含有水蒸气，F装置中的浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气大，可选择E向上排空气法收集氧气，故所选仪器的连接顺序为BFE； 【小问2详解】 ①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； ②乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧，氧气不易溶于水，说明是先将100g纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖，产生的氧气可以通过乙瓶湿润； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳气体使用的是石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 若选择G装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，故二氧化碳从a管通入，验满时应将燃着的木条放在b处。 17. 同学们在实验室发现了三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中的一种。大家计划只利用无色酚酞溶液对它们进行鉴别。 【查阅资料】氯化钠溶液为中性。 【设计实验】 （1）同学们将三种无色溶液分别标记为A、B、C，并进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ 分别取少量三种溶液于试管中，分别滴加1～2滴无色酚酞溶液 溶液C使无色酚酞溶液变为红色；溶液A、B没有使酚酞溶液变色 ①溶液C是_______溶液(填化学式) Ⅱ 取部分变为红色的溶液C于另一支试管中，分别加入足量的溶液A和溶液B 加入溶液A时无明显现象；加入溶液B时可观察到_______，且伴有气泡产生。 溶液A、B分别是_______溶液(填化学式) 【表达交流】 （2）步骤Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是_______。 【发现问题】 （3）小西很好奇，步骤Ⅱ中为什么会有气泡产生？大家猜想这瓶氢氧化钠溶液已经变质了,变质的原因是_______（用化学方程式表达）。为了确定成分，他们将继续实验探究。 【答案】（1） ①. NaOH ②. 溶液由红色逐渐变为无色 ③. NaCl、HCl （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，分别取少量三种溶液于试管中，分别滴加1～2滴无色酚酞溶液，溶液C使无色酚酞溶液变为红色；溶液A、B没有使酚酞溶液变色，说明溶液C是氢氧化钠（NaOH）溶液； Ⅱ、取部分变为红色的溶液C于另一支试管中，分别加入足量的溶液A和溶液B，加入溶液A时无明显现象（氯化钠与氢氧化钠不反应）；加入溶液B时可观察到溶液由红色变成无色，是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，且伴有气泡产生，说明溶液B为盐酸（HCl）溶液，溶液A为氯化钠（NaCl） 溶液； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中发生中和反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中会有气泡产生，是因为氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是。 四、分析与计算(共6分) 18. “麻辣鱼”是餐桌上的一道美食，口感滑嫩,麻辣鲜香。其中的“麻”源于花椒中的花椒酰胺，化学式为C16H25NO，请回答下列问题： （1）花椒酰胺中碳元素与氧元素的质量比为________；（最简整数比） （2）24.7g花椒酰胺中含有氮元素的质量为________g。 【答案】（1）12:1 （2）1.4 【解析】 【小问1详解】 花椒酰胺中碳元素与氧元素的质量比为（12×16）：16=12：1； 【小问2详解】 24.7g花椒酰胺中含有氮元素的质量为24.7g×=1.4g。 19. 日常生活中常用各种清洁剂。某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数进行了下列实验。 （1）将洁厕灵（主要成分为稀盐酸）滴入炉具清洁剂中，如图1甲所示。 ①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是________（写化学式，酚酞除外），此时溶液可用如图1乙中________点处（选填“A”、“B”、“C”）表示。 ②下列试剂能验证出反应后溶液处于图1乙中C点的是________（填字母）。 a.pH试纸 b.铜粉 c.氧化铁 d. 碳酸钙 （2）取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为3.65%的稀盐酸，测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示,，则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为________（不要求写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1） ①. NaCl、NaOH ②. A ③. acd （2）4.0% 【解析】 【小问1详解】 将洁厕灵（主要成分为稀盐酸）滴入炉具清洁剂（有效成分是氢氧化钠）中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水； ①若反应后溶液呈红色，说明溶液显碱性，pH大于7，即氢氧化钠过量，则反应后溶液中的溶质是NaOH、NaCl，此时溶液可用如图1乙中A点处； ②C点溶液pH＜7，显酸性，验证反应后溶液处于C点，即验证溶液中含有盐酸； a、可用pH试纸测定溶液的pH＜7，说明溶液显酸性，可验证反应后溶液处于C点，正确； B、铜和盐酸不反应，不能验证反应后溶液处于C点，错误； c、氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，观察到固体溶解、溶液变为黄色，说明溶液中含有盐酸，可验证反应后溶液处于C点，正确； d、碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到固体溶解、产生气泡，说明溶液中含有盐酸，可验证反应后溶液处于C点，正确； 故选：acd； 【小问2详解】 取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为3.65%的稀盐酸，根据图示，pH=7，说明溶液显中性，此时加入10g稀盐酸，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应； 设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x。 x=40% 故该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期期末质量监测 九年级化学试题 （考试时间：60分钟 满分：50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 第I卷(选择题共16分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项，其中1～4小题各1分，5～10小题各2分，共16分) 1. 形成化学观念是学习化学的关键。“结构决定性质”，“性质决定用途”，下列物质的用途,利用其物理性质的是 A. 氮气充入灯泡作保护气 B. 二氧化碳用于工业生产碳酸饮料 C. 浓硫酸用作某些气体的干燥剂 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 2. 化学学科核心素养展现化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法正确的是 A. 化学观念：分子是构成物质的一种粒子，不同的分子构成不同的物质 B. 科学思维：溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液 C. 科学探究：将无色酚酞试液滴入某无色溶液中变成红色，证明该溶液一定是碱溶液 D. 科学推理：中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 3. 分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A. 生石灰、Ca(OH)2、氧化物 B. 醋酸、CH3CH2OH 酸 C. 火碱、NaOH、碱 D. 熟石灰、CaCO3、盐 4. 下列化学方程式书写正确的是 A. Mg +O2MgO2 B. CO2 + NaOH = NaCO3 + H2O C. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ D. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O 5. 我国计划在2060年实现“碳中和”。二氧化碳和氢气在一定条件下反应可以生成甲醇和水，如图是该反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 反应前后氢元素的化合价发生改变 B. 反应前后原子的种类和个数都不变 C. 参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为 D. 该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向，有利于实现碳中和 6. 医学专家曾提醒中老年人,在保健时应当“少吃糖,多饮醋”。下列关于醋酸的化学性质说法不正确的是 A. 醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 B. 醋酸能与某些金属反应生成盐和氢气 C. 用醋酸能除去热水瓶中的水垢 D. 醋酸能中和过多的胃酸,所以有健胃作用 7. 酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 A. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生大量白色烟雾 B. 氢氧化钠和氢氧化钙长时间露置在空气中都容易发生变质 C. 盐溶液中一定含有金属离子和酸根离子 D. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀 8. 下列对化学实验中产生的现象或结果解释不合理的是 实验 实验现象 ①中产生大量气泡，将燃着的木条放在②瓶口、瓶中均未熄灭 瓶子变瘪 点燃氢气，立即发生了爆炸 测定结果偏小 解释或结果 A装置漏气 B．证明NaOH与CO2发生了化学反应 C．点燃前未检验氢气纯度或收集的氢气量不足 D．可能是红磷用量不足或装置漏气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否含有H+ 取样，滴加无色酚酞试液，观察溶液是否变色 B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，滴加Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀 C 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 甲图表示电解水实验产生氢气和氧气的质量关系 B. 乙图表示两份完全相同的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下生成氧气的质量 C. 丙图表示向稀硫酸溶液中加水进行稀释 D. 丁图表示向盛有一定质量的NaOH溶液烧杯中，逐渐加入稀盐酸 第1I卷(非选择题共 34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 11. 化学用语是学习化学的基本工具，请按要求写出下列化学用语： （1）1个醋酸分子________； （2）2个氮原子________； （3）3个铵根离子________； （4）标出氧化铁中铁元素的化合价________。 12. 世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。图1是锶元素在元素周期表中的信息以及锶原子的结构示意图，图2为A、B、C三种微粒的结构示意图。 根据图示信息，回答下列问题： （1）锶元素的相对原子质量为________； （2）图2中微粒C是17号元素的离子，则x=_______； （3）图2中与锶元素具有相似的化学性质的微粒是_____（填序号），原因是________。 13. 化学就在我们身边，请运用所学的化学知识，回答或解释下列生活中的问题． （1）农业上常用来改良酸性土壤的一种碱是________（填写化学式）。 （2）新鲜蔬菜、水果中富含维生素C，取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C溶液显________性。 （3）生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们性质，切记“科学使用，注意安全！”。“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为________。 14. 某兴趣小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的过程如下，请你一同参与并回答问题： （1）生石灰制备熟石灰的化学方程式为________。 （2）“反应容器”内发生反应的化学方程式为________。 （3）所得“滤液”中的溶质有________。（填写化学式） 15. 某同学学习了酸的化学性质后，绘制了如图的思维导图，“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示可实现物质之间的转化。请回答下面问题： （1）序号④中若反应后所得溶液为黄色，写出甲物质与稀盐酸反应的化学方程式为________。 （2）序号②中发生化学反应的实质是________。(用符号表达式表达) （3）写出“H2SO4→HCl”的化学方程式________。 三、实验与探究(每空1分，共11分) 16. 如图1所示为常见气体制备、干燥、收集、检验的部分实验装置，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为________（从A～F选取，填写仪器序号字母）。 （2）兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器，装置如图2所示。试剂：共5份（每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水）。 ①制氧原理：________（用化学方程式表示）。 ②使用方法：先将100g纯净水加入________（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入________（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 （3）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为________；若选择G装置收集二氧化碳，则验满时应将燃着的木条放在________处（填“a”或“b” ）。 17. 同学们在实验室发现了三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中的一种。大家计划只利用无色酚酞溶液对它们进行鉴别。 【查阅资料】氯化钠溶液为中性。 设计实验】 （1）同学们将三种无色溶液分别标记为A、B、C，并进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ 分别取少量三种溶液于试管中，分别滴加1～2滴无色酚酞溶液 溶液C使无色酚酞溶液变为红色；溶液A、B没有使酚酞溶液变色 ①溶液C是_______溶液(填化学式) Ⅱ 取部分变为红色的溶液C于另一支试管中，分别加入足量的溶液A和溶液B 加入溶液A时无明显现象；加入溶液B时可观察到_______，且伴有气泡产生。 溶液A、B分别是_______溶液(填化学式) 【表达交流】 （2）步骤Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是_______。 【发现问题】 （3）小西很好奇，步骤Ⅱ中为什么会有气泡产生？大家猜想这瓶氢氧化钠溶液已经变质了,变质的原因是_______（用化学方程式表达）。为了确定成分，他们将继续实验探究。 四、分析与计算(共6分) 18. “麻辣鱼”是餐桌上的一道美食，口感滑嫩,麻辣鲜香。其中的“麻”源于花椒中的花椒酰胺，化学式为C16H25NO，请回答下列问题： （1）花椒酰胺中碳元素与氧元素的质量比为________；（最简整数比） （2）24.7g花椒酰胺中含有氮元素的质量为________g。 19. 日常生活中常用各种清洁剂。某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数进行了下列实验。 （1）将洁厕灵（主要成分为稀盐酸）滴入炉具清洁剂中，如图1甲所示。 ①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是________（写化学式，酚酞除外），此时溶液可用如图1乙中________点处（选填“A”、“B”、“C”）表示。 ②下列试剂能验证出反应后溶液处于图1乙中C点的是________（填字母）。 a.pH试纸 b.铜粉 c.氧化铁 d. 碳酸钙 （2）取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为3.65%稀盐酸，测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示,，则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为________（不要求写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$