2025年中考化学重点专题提分训练：实验题

2025年中考化学重点专题提分训练：实验题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、实验题 1．柠檬的果皮、籽、果肉中均含有大量的柚皮苷和柠檬苦素类似物等苦味物质，在榨汁过程中常出现苦味，为了寻求去除苦味的方法，化学小组进行了实验，探究树脂添加量、脱苦时间、温度对其脱苦率的影响。 【进行实验】 实验一：室温下，分别取20 mL鲜榨柠檬汁进行实验，探究树脂添加量、脱苦时间与脱苦率的关系。记录如下： 组别 第1组 第2组 第3组 树脂添加量/g 0.04 0.06 0.08 0.04 x 0.08 0.04 0.06 0.08 脱苦时间/min 20 20 20 25 25 25 30 30 30 脱苦率(%) 20.4 22.7 23.4 28.5 30.1 34.7 36.8 39.8 40.3 实验二：分别在20 mL鲜榨柠檬汁中加入一定质量的树脂，脱苦时间相同，探究温度与脱苦率的关系。记录如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 树脂添加量/g 0.04 0.04 0.04 0.06 0.06 0.06 0.08 0.08 0.08 温度/℃ 20 30 40 20 30 40 20 30 40 脱苦率（%） 22.4 23.7 22.5 39.2 44.7 42.1 48.7 49.6 49.0 【解释与结论】 (1)实验一中，x应为 。 (2)实验一中第3组的实验目的是 。 (3)由实验一得到的结论是 。 (4)实验二中探究温度与脱苦率的关系，可选做的实验是 (填实验序号) 。 (5)根据以上实验数据分析，柠檬榨汁过程中脱苦效果最好的实验条件是_____(填序号)。 A．30min    0.08g     40℃ B．30min    0.08g    30℃ C．20min    0.04g     30℃ D．25min    0.06g    20℃ 【反思与评价】 (6)小组同学查阅资料发现，添加柚苷酶也可降低柠檬汁的苦味，设计实验比较在柠檬汁中添加树脂与添加柚苷酶的脱苦效果：室温下，分别取20 mL鲜榨柠檬汁于两个烧杯中， ，取样测量柠檬汁的脱苦率。 2．在实验室中用大理石和稀盐酸制取，并用排空气法收集，可供选择的装置如图所示，回答下列问题。    (1)仪器a的名称是 。 (2)反应的化学方程式为 ； (3)组装整套装置时，应选择上图中的 ； (4)验满的操作是 。 3．根据下列实验装置图回答问题：    (1)写出仪器 p的名称 ｡ (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ；若用 D装置收集产生的氧气，则验满的方法是 ｡ (3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生和收集装置为 (从 A~E中选填字母编号)，其反应的化学方程式为 ｡ (4)若用 F装置收集某气体，气体从 n端通入，据此推测该气体具有的物理性质是 ｡ 4．请回答问题：    (1)仪器a的名称为 。 (2)实验室用A、D组合加热高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为 ，A装置需要进行的改进为 。 (3)若用F装置代替B装置，F装置的优点为 。 5．请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。 氧气的制取及性质实验 二氧化碳的制取及性质实验 (1)A中制取O2的化学方程式为 (2)将生成的O2通入烧杯中，可观察到的现象是 。 (3)B中制取CO2的化学方程式为 (4)将生成的CO2通入烧杯中，可观察到的现象是 。 6．某兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的探究实验。 【实验步骤】 实验1：按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。 【实验现象】 (1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是 ，该反应的化学方程式 ；红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶中，若发现进入装置中的水少于五分之一，可能原因是 （写一点即可）。 【分析实验】 (2)连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是 。 【拓展延伸1】实验小组同学将足量白磷放在集气瓶中，白磷能发生缓慢氧化从而消耗氧气，并用压强传感器测定瓶中压强的变化，根据压强的变化来计算空气中氧气的含量，实验装置及数据采集如图5.（相同条件下，气体的压强与气体所占的体积成正比。） (3)在开始200s内压强增大，增大的原因是 。 (4)用如图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是 （精确到0.1%）。 【拓展延伸2】“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图6所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 (5)冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。 (6)富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是___________（填字母）。 A．1∶3 B．1∶4 C．1∶5 D．1∶6 7．某研究性学习小组利用如图装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题： (1)指出图中标有数字①的仪器名称 ，图中有一处装置不正确的是 (填字母标号)。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，在该装置的管口放棉花的作用是 。 (3)在实验室中用装置B或C除了能用作制取氧气的发生装置，还能制取另一种气体，则发生反应的化学方程式为 。 8．初中化学教科书中的一些实验如下图所示。请回答下列问题：    (1)A实验中铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明可燃物的燃烧与 有关； (2)B实验中负极端玻璃管上方的气体的名称是 。 (3)C实验中①和②两个实验，说明铁钉锈蚀需要 。 9．结合图示实验装置，回答下列问题。      (1)图中仪器m的名称： 。 (2)用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 。如果用200mL的集气瓶收集180mL氧气，则上图收集方法正确的是 (填字母)。 (3)装置E中用m夹取发红的木炭由瓶口向下 (填“缓慢”或“快速”)插入集气瓶。 (4)实验室可用B或C装置制取二氧化碳，相对B装置，C装置的优点是 (答出一点即可)；如用D装置收集CO2，则气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 (5)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中要盛少量水的目的是 。 10．2022年“世界水日”“中国水周”宣传口号是：“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。    (1)爱护水资源是每个公民应尽的义务，请你写出一条防治水污染的做法 。 (2)如图甲为电解水的实验装置，接通直流一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为 。电解时，可向水中加入少量的 （“氯化钠”或“硫酸钠”）来增强导电性。 (3)如图乙是活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是___________（填字母序号）。 A．消毒 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附 (4)使用自来水之前加热煮沸，除了消毒杀菌，还可以 （填“增大”或“降低”）水的硬度。 (5)下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：    ①若甲中混有少量的乙，可采用 的方法提取较纯净的甲： ②小红进行了如图2所示的实验，得到相应的溶液a、b、c，在a、b、c三杯溶液中，溶质质量分数最小的是溶液 。溶液c中溶质与溶剂的质量比为 。 11．实验室用如下图所示的装置制取纯净、干燥的。 (1)写出A装置中发生反应的化学方程式 ； (2)B装置的作用是什么？ (3)A、D装置连接还可制取其他气体，请用化学方程式表示其原理 。 12．下列所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。 (1)用氯酸钾制取氧气，发生装置为 （填装置序号）。 (2)B装置X中盛放稀盐酸，Y中盛放 （填写物质名称）可制取CO2，发生的反应方程式为 ，若选用装置C做发生装置，其优点是 ，收集CO2的装置可用 （填装置序号）。 (3)用装置BFG组合制取O2并测量O2的体积，连接量筒的导管口为 （填“a”或“b”）。 (4)探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验方案和数据如下： 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mL O2所用时间 实验1 30mL 2% 粉末状MnO2 0.2g 21s 实验2 30mL 2% 粉末状CuO ag 47s I、表格中a的值为 。 II、实验1中制取氧气的化学反应方程式为 ；0.2mol过氧化氢完全分解，可得到氧气 克。 III、结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是 。 13．化学是以实验为基础的学科。如图是实验室制取气体可能用到的仪器。回答下列问题。    (1)图中仪器D的名称是 。 (2)实验室制取氧气的化学反应方程式为 ，根据此反应选择图中仪器 （填仪器下对应字母）与H组合制取并收集氧气。 (3)用H装置收集（2）中制得的O2，则O2应从 （填“a”或“b”）端通入。 (4)若用上述仪器制取二氧化碳，一定不用的仪器是 。 14．实验室利用如图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题： (1)写出仪器①的名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，实验室要收集较纯的氧气应选择的收集装置是 (从A-E中选择)。 (3)实验室制取二氧化碳的药品为 ，化学方程式为 。若用F装置制取CO2气体相比B装置制取CO2的优点是 ，制得的CO2气体中往往含有HCl等杂质，可以选用装置G除去HCl，除杂时气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 (4)利用B装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器H检查装置B的气密性，步骤如下： ①向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端以形成液封； ②将注射器H连接到装置B的导管口处； ③缓慢拉动注射器的活塞，观察到 ，表示装置B的气密性良好。 15．用下图实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃。 (1)实验中，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是 。 (2)白磷在空气中燃烧的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学重点专题提分训练：实验题》参考答案 1．(1)0.06 (2)室温下，脱苦时间30分钟时，探究树脂添加量与脱苦率的关系 (3)室温下，其他条件相同时，当脱苦时间相同时，树脂添加量越多，脱苦率越高；当树脂添加量相同时，脱苦时间越长，脱苦率越高 (4)①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨ (5)B (6)分别向两烧杯中加入等质量的树脂和柚苷酶，脱苦相同时间 【详解】（1）实验探究树脂添加量、脱苦时间与脱苦率的关系。从第1组，第3组的树脂添加量可知，x=0.06。 （2）实验一中第3组的实验脱苦时间是30min，树脂添加量不同，所以目的是室温下，脱苦时间30分钟时，探究树脂添加量与脱苦率的关系。 （3）同组数据比较，可以发现树脂添加量越大，脱苦率越大。各组间相同树脂添加量数据进行比较，可以发现脱苦时间越长，脱苦率越大。所以结论是室温下，其他条件相同时，当脱苦时间相同时，树脂添加量越多，脱苦率越高；当树脂添加量相同时，脱苦时间越长，脱苦率越高。 （4）实验二中探究温度与脱苦率的关系，则选做的实验应温度不同，其他条件相同。①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨的树脂添加量相同，温度不同，可进行选做。 （5）从实验二数据可知，其他条件相同时，30℃的温度脱苦率最高。结合实验一结论脱苦时间越长脱苦率越高，树脂添加量越大脱苦率越高。可知柠檬榨汁过程中脱苦效果最好的实验条件是30min，0.08g，30℃。故选B。 （6）设计实验比较在柠檬汁中添加树脂与添加柚苷酶的脱苦效果，则除了物质种类不同，其他条件相同，则还需要控制加入的物质的质量和脱苦时间。所以室温下，分别取20 mL鲜榨柠檬汁于两个烧杯中，分别向两烧杯中加入等质量的树脂和柚苷酶，脱苦相同时间，取样测量柠檬汁的脱苦率。 2．(1)酒精灯 (2)CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑ (3)BD (4)将燃着的木条放在集气瓶口 【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯； （2）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，所以实验室制取二氧化碳的装置为BD。 （4）气体的验满在瓶口处进行，二氧化碳不支持燃烧，所以二氧化碳验满的操作是：将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭则证明二氧化碳已经集满。 3．(1)水槽 (2) 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已集满 (3) BD (4)密度比空气小 【详解】（1）仪器 p的名称：水槽； （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验其收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已集满； （3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，选择的制取装置是BD；反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （4）若用 F装置收集某气体，气体从 n端通入，据此推测该气体具有的物理性质是密度比空气小。 4．(1)长颈漏斗 (2) 试管口放一团棉花 (3)控制反应速率 【详解】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管； （3）若用F装置代替B装置，F装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。 5． 燃着的蜡烛燃烧更旺 蜡烛熄灭 【详解】(1)A中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； (2)氧气具有助燃性，将生成的O2通入烧杯中，可观察到燃着的蜡烛燃烧更旺； (3)B中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； (4)二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，将生成的CO2通入烧杯中，可观察到蜡烛熄灭。　　　　 6．(1) 产生大量白烟，放热 红磷量不足（合理即可） (2)铁锈蚀消耗氧气更彻底 (3)反应放热，气体膨胀，压强增大 (4)19.7% (5)富氮空气 (6)A 【详解】（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是产生白烟，放热；红磷燃烧时红磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为；若发现进入装置中的水少于五分之一，可能的原因是红磷量不足、装置漏气等。 （2）依据图3、图4信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是实验2铁锈蚀消耗氧气更彻底。 （3）在开始200s内压强增大，增大的原因是红磷燃烧放热，气体受热体积膨胀，压强增大。 （4）用如图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是：。 （5）在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，是因为富氮空气中氮气含量较高，氮气化学性质不活泼。 （6）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是1∶3，是因为此时氧气含量=＞21%，即大于空气中的氧气含量，不可能是1∶4、1∶5、1∶6，是因为它们中的氧气含量小于21%。 故选A。 7．(1) 长颈漏斗 D (2)防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 (3) 【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗； 图中D装置的导管没有升入到集气瓶底部，这样不能排干净里面空气，导致收集气体不纯，因此装置错误的是D； （2）该装置的试管口放棉花可以防止加热过程中固体粉末进入导管，堵塞导管； （3）装置B、C是固液常温型的发生装置，故还可以用来制取二氧化碳，化学方程式为：。 8．(1)温度是否达到可燃物的着火点 (2)氢气 (3)氧气（或空气） 【详解】（1）铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明可燃物的燃烧与温度是否达到可燃物的着火点有关； （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，故负极端玻璃管上方的气体的名称是氢气； （3）实验①中铁钉与氧气和水接触，生锈，实验②中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要氧气（或空气）。 9．(1)坩埚钳 (2) H (3)缓慢 (4) 可控制反应停止与进行 a (5)防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 【详解】（1）由图可知，仪器m的名称是坩埚钳； （2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 用200mL的集气瓶收集180mL氧气，将氧气从左侧管通入集气瓶中，水从右侧管排出，排到量筒中，用量筒测量，排出水的体积就是收集氧气的体积，故应选择装置H； （3）装置E中用m夹取发红的木炭由瓶口向下缓慢插入集气瓶，可使木炭与氧气充分接触，现象明显； （4）与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过分液漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始； 如用D装置收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端通入； （5）铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，在集气瓶底部放少量水，可以防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 10．(1)工业污水处理达标后再排放（合理即可） (2) 2：1 硫酸钠 (3)D (4)降低 (5) 降温结晶或冷却热饱和溶液 a 1：5 【详解】（1）工业污水处理达标后再排放（合理即可）； （2）电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气和氢气的体积比为1:2；如果在溶液中加入氯化钠，则在通电的条件下氯化钠会和水反应产生氢氧化钠、氯气和氢气，所以只能加入少量硫酸钠，硫酸钠溶于水可电离出自由移动的钠离子和硫酸根离子以此来增强溶液的导电性，故填：①2:1②硫酸钠； （3）天然水的净化过程中用到了活性炭，是利用其吸附性除去色素和异味，故填：D； （4）生活当中我们可以采用煮沸的方法来降低水的硬度，因为加热煮沸可以让水中的钙镁离子从水中沉淀出来，故填：降低； （5）①甲的溶液度随温度变化比较大，所以提纯甲应采用降温结晶的方法，故填：降温结晶； ②t1℃甲的溶解度为20g，即该温度下100g水最多溶解20g甲，a烧杯中100g水中溶解了15g甲为不饱和溶液；b烧杯中100g水中溶解了20g甲为饱和溶液；c烧杯中100g水中溶解20g甲，因为这个时候温度已经升高为t2℃，甲的溶解度为40g，所以此时为甲的不饱和溶液，但溶质质量分数与b烧杯中的溶液相同。故填：a； ③c烧杯中100g水中溶解20g甲，溶质与溶剂的质量比为20g：100g=1：5，故填：1：5。 11．(1) (2)除去HCl气体 (3)（合理即可） 【详解】（1）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。 （2）实验采用石灰石与稀盐酸制取纯净、干燥的CO2，稀盐酸有挥发性，产生的CO2气体中会混有HCl气体，所以B装置的作用是除去HCl气体，原理是NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2、H2O，故填：除去HCl气体。 （3）A、D装置连接成为固-液常温型反应装置利用向上排空气法收集密度比空气大的气体，除CO2外还可用来制取O2，化学方程式分别是：（合理即可）。 12．(1)A (2) 大理石/石灰石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 随开随用，随关随停（或可以控制反应的发生和停止） D (3)a (4) 0.2 2H2O22H2O+O2↑ 3.2 收集相同体积O2所用的时间MnO2较CuO短 【详解】（1）实验室用氯酸钾受热分解制氧气，药品为固体，反应的条件为加热，则适合用A为反应的发生装置； （2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸的组合来制取CO2，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 用C装置为反应的发生装置时，当反应发生后关闭止水夹，试管中反应继续发生，产生的气体使试管中压力增大，液体药品被压回长颈漏斗中，当与固体药品分离时反应停止，再次打开止水夹，液体药品流入试管中，当与固体药品接触时反应又重新开始，则C装置的优点为可以控制反应的发生和停止； CO2的密度比空气大，则可以用向上排空气法收集，装置为D； （3）用BFG的组合测量收集氧气的体积时，F为正放的集气瓶，其中装满水，则氧气从b端进入，水从a端排出进入量筒中，故连接量筒的导管口为a； （4）I、用对比实验探究不同种类的催化剂对过氧化氢的催化效果时，变量为催化剂的种类，其他的数据都需要相同，则催化剂的用量也相同，a=0.2g； II、实验1中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气与水，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； 解：设可生成氧气的质量为x 则产生氧气的质量为3.2g； III、根据表格数据分析可知收集50mLO2所用的时间MnO2较CuO短，故MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好。 13．(1)酒精灯 (2) 2H2O22H2O+O2↑ ABE (3)a (4)DF 【详解】（1）由图可知，仪器D的名称是酒精灯，故填：酒精灯； （2）要利用H装置收集氧气，即利用向上排空气法收集氧气，向上排空气法对应的导管应该是E，对应的发生装置为A和B，发生装置为固液常温型，因此选择过氧化氢制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；ABE； （3）氧气的密度比空气略大，氧气先在集气瓶底部聚集，用H装置收集（2）中制得的O2，则O2应从a端通入，故填：a； （4）若用上述仪器制取二氧化碳，属于固液常温型，不需要酒精灯，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，即不需要F，因此一定不用的仪器是DF，故填：DF。 14．(1)铁架台 (2) E (3) 大理石或石灰石和稀盐酸 可以控制反应的发生和停止 a (4)长颈漏斗下端口有气泡冒出 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气更纯净，故实验室要收集较纯的氧气应选择装置E； （3）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：；由于F装置（含有多孔隔板），当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故F装置相对B装置的优点是可以控制反应的发生和停止；制得的CO2气体中往往含有HCl等杂质，饱和碳酸氢钠溶液与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，则可以选用装置G除去HCl，为了使气体与饱和碳酸氢钠溶液充分接触，故除杂时气体应从a端通入； （4）缓慢拉动注射器的活塞，将锥形瓶中的气体抽入注射器内，锥形瓶内气体减少，压强减小，观察到长颈漏斗下端口有气泡冒出，表示装置B的气密性良好。 15．(1)①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧 (2) 【详解】（1）①试管内的白磷与②试管中的白磷温度均达到了白磷的着火点，而①中白磷没有与氧气接触，而②中的白磷与氧气接触，实验中①中的白磷没有燃烧，而②中的白磷燃烧，实验对比能验证可燃物燃烧需要O2； （2）白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$