精品解析：安徽省合肥市蜀山区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年安徽省合肥市蜀山区九年级(上)期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　A1-27　Fe-56　Ag-108 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题4个选项中只有1个符合题意) 1. “小饼如嚼月，中有酥与饴”是苏轼对月饼的赞美。下列月饼制作的部分工序图中，一定发生化学变化的是 A. 挑选馅料 B. 检查气密性 C. 取用石灰石 D. 烘烤月饼 【答案】D 【解析】 【详解】A．挑选馅料的过程中，馅料的物质组成没有发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B．检查气密性是检查装置是否漏气，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C．取用石灰石只是将石灰石从一个地方转移到另一个地方，石灰石的物质组成没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D．烘烤月饼时，月饼中的成分在高温下会发生反应，例如淀粉等物质会发生糊化、美拉德反应等，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意； 故选：D。 2. 2024年10月，中央生态环境保护督察组进驻安徽，促进建设美丽家园。下列有关说法正确的是 A. 露天焚烧垃圾，美化环境 B. 推广使用一次性餐具，方便使用 C. 退耕还林，提升森林覆盖率 D. 工业废水排放河流中，使其自然净化 【答案】C 【解析】 【详解】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不能美化环境，该选项错误； B、推广使用一次性餐具，会造成资源浪费和环境污染，该选项错误； C、退耕还林，提升森林覆盖率，有利于保持水土、净化空气等，对生态环境有益，该选项正确； D、工业废水直接排放到河流中，即使有一定的自然净化能力，但废水中的污染物可能超出河流的自净能力，从而造成水污染，该选项错误。 故选：C。 3. 规范操作是实验成功的保障。实验室制取二氧化碳的部分操作如图所示，下列选项正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 取用石灰石 D. 验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故选项实验操作错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确； C、向试管中装石灰石时，先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，以免打破试管，故选项实验操作错误； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误。 故选B。 4. 硒具有抗氧化、延缓衰老的作用。如图是硒元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 硒元素位于元素周期表第六周期 B. 硒离子带有2个单位负电荷，符号为Se-2 C. 图中X=18 D. 硒原子的相对原子质量为78.96g 【答案】C 【解析】 【详解】A、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第四周期，故选项说法错误； B、硒原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带有2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为符号为Se2-，故选项说法错误； C、原子中质子数=核外电子数，34=2+8+X+6，X=18，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：C。 5. 构建化学基本概念是学好化学的基础。下列认识正确的是 A. 粒子观：分子、原子、质子都可以直接构成物质 B. 元素观：由同种元素组成的物质，一定是纯净物 C. 能量观：化学变化有能量变化，物理变化没有能量变化 D. 变化观：石墨在一定的条件下能转化成金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都可以直接构成物质，质子不能直接构成物质，错误； B、由同种元素组成的物质，可能是纯净物，可能是混合物，如：金刚石和石墨组成的物质，错误； C、化学变化有能量变化，物理变化也有能量变化，如：白炽灯的发光放热，错误； D、石墨在一定的条件下能转化成金刚石，正确。 故选D。 6. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．除去CO中的CO2 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、石蕊变红色，可能是二氧化碳使石蕊变红色，也可能是二氧化碳和水反应生成使石蕊变红色的物质，该选项不能达到目的； B、加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会除去二氧化碳中的一氧化碳，不符合除杂原则，该选项不能达到目的； C、碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，反应生成的气体进入气球，导致气球膨胀，浮力增大，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，该选项不能达到目的； D、铁与氧气和水接触会发生锈蚀，右边铁生锈消耗氧气，能够测定空气中氧气含量；右边铁与氧气和水接触生锈，左边只有氧气，探究铁生锈与水的关系，该选项能达到目的； 故选：B。 7. 氢气在氧气中燃烧生成水，其转化可表示为H2H2O。在给定的条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. 稀盐酸FeCl3 B. 铝线Al2(SO4)3 C. 氧化铜Cu D. 白磷P2O5 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，不能得到氯化铁，该转化不能实现，符合题意； B、铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，该转化能实现，不符合题意； C、碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该转化能实现，不符合题意； D、白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该转化能实现，不符合题意。 故选：A。 阅读下列材料完成下面小题。 2024年10月30日神舟19号载人飞船成功发射，展示了中国在航天领域的强大实力和技术水平，是空间站应用与发展阶段的重要里程碑。航天运载火箭常用燃料为偏二甲肼C2H8N2)，推进剂为四氧化二氮。偏二甲肼常温下为无色液体，易溶于水；四氧化二氮为无色气体，液态时呈棕黄色，具有安全、方便、制备成本低等优点。其反应微观示意图如图： 8. 下列有关“偏二甲肼”的说法，错误的是 A. 偏二甲肼可以燃烧 B. 偏二甲肼分子中有一个氮分子 C. 偏二甲肼中氮元素的质量分数最大 D. 偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成 9. 结合反应微观示意图分析，下列说法正确的是 A. 该反应产生有害气体 B. 反应物分子个数比1：1 C. 该反应中元素化合价都没发生改变 D. 燃烧不一定需要氧气参加 【答案】8. B 9. D 【解析】 【8题详解】 A、偏二甲肼是航天运载火箭常用燃料，所以可以燃烧，该选项正确； B、分子由原子构成，偏二甲肼分子（C2​H8​N2​）中含有碳原子、氢原子和氮原子，不含氮分子，该选项错误； C、偏二甲肼（C2​H8​N2​​）中碳、氢、氮元素的质量比为，氮元素的质量占比最大，所以氮元素质量分数最大，该选项正确； D、根据偏二甲肼的化学式C2​H8​N2​，可知它由碳、氢、氮三种元素组成，该选项正确。 故选：B。 【9题详解】 A、从微观示意图可知，反应生成的是二氧化碳、氮气和水，都不是有害气体，该选项错误； B、根据微观示意图，该反应是C2​H8​N2​​、N2O4在点燃条件下反应生成CO2、N2、H2O，化学方程式为，偏二甲肼与四氧化二氮的分子个数比是1∶2，不是1∶1，该选项错误； C、反应前偏二甲肼和四氧化二氮中氮元素的化合价不为0，反应后氮气中氮元素化合价为0，有元素化合价发生改变，该选项错误； D、该反应中偏二甲肼在四氧化二氮中燃烧，没有氧气参与，说明燃烧不一定需要氧气参加 ，该选项正确。 故选：D。 10. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 B. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 C. 燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 D. 易燃物在有限空间内急速燃烧易发生爆炸，所以爆炸都是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲烷具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，点燃甲烷前需要检验纯度，为防止发生爆炸，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度，故选项推理正确； B、铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为常温下，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项推理错误； C、燃烧都伴有发光放热现象，但有发光放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，故选项推理错误； D、易燃物在有限空间内急速燃烧易发生爆炸，但爆炸不一定都是化学变化，如自行车车胎爆炸，没有新物质生成，属于物理变化，故选项推理错误； 故选：A。 11. 根据实验操作及现象，下列解释与结论中正确的是 选项 实验操作 现象 解释与结论 A 在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 蜡烛中含有氢、氧元素 B 将氧化钙加入水中测温度变化 温度升高 氧化钙与水反应放热 C 向稀盐酸中加入某固体 有气泡产生 该固体一定是活泼金属 D 将带火星的木条伸入某气体中 木条没有复燃 该气体中一定不含氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明蜡烛中含有氢元素，由于氧气参加了反应，不能确定是否含有氧元素，该选项不正确。 B、温度升高，说明反应放热，该选项正确。 C、向稀盐酸中加入某固体，有气泡产生，不能说明该固体是金属，因为碳酸盐（如碳酸钙）也能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体等，该选项不正确。 D、如果含有的氧气较少，也不能使带火星的木条复燃，例如空气中含有氧气，不能使带火星的木条复燃，该选项不正确。 故选：B。 12. 如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入Ca(OH)2溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是 A. 通入CO2气体后，左端乒乓球下降 B. 整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C. 倒入足量Ca(OH)2溶液后，杠杆逐渐恢复原状 D. 其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、通入CO2气体后，二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，选项错误； B、整个过程中乒乓球位置会发生变化，通入CO2气体后，二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球上升，稍后再倒入Ca(OH)2溶液，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳被吸收，杠杆逐渐恢复平衡，选项错误； C、倒入Ca(OH)2溶液后，二氧化碳被吸收，左侧瓶中的气体为空气，杠杆逐渐恢复原状，选项正确； D、其他条件不变，氢气的密度比空气的小，不与氢氧化钙溶液反应，将CO2换成H2不会产生同样现象，选项错误，故选C． 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读科普短文，回答下列问题。 火星不仅是科学研究的前沿阵地，也是人类探索宇宙的实践场所。以火星为例，如何在火星上实现火箭推进剂液态燃料甲烷的合成，是科学研究的重要课题。 研究发现：在一定条件下，以二氧化碳为原料的“地外合成甲烷”可以实现。 方案一：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) 方案二：CO2(g)+2H2(g)=CH4(g)+O2(g)(注：化学式后面的(g)表示物质为气态，(l)表示物质为液态)。 方案一的反应在低温下就可自发进行；方案二无外力驱动时不能自发进行。“地外合成液体燃料”技术一直是科学家追寻的梦想，将二氧化碳转化为甲烷的反应中，二氧化碳转化率与温度和压强的关系如图所示。 （1）“地外合成甲烷”方案一的优势是_____。 （2）写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_____。 （3）由图可知，二氧化碳转化率与温度和压强的关系是_____。 （4）将CH4(g)转化为CH4(l)，有利于储存和运输，该转化过程中分子间隔将_____(选填“变大”或“变小”)。 【答案】（1）反应在低温下可自发进行 （2） （3）在一定压强下，温度升高，二氧化碳转化率降低；在一定温度下，压强增大，二氧化碳转化率增大 （4）变小 【解析】 【小问1详解】 由短文提供的信息可知，方案一的反应在低温下就可自发进行，而方案二无外力驱动时不能自发进行，因此“地外合成甲烷”方案一的优势是：反应在低温下就可自发进行，不需要外界提供能量，无需外力驱动。 【小问2详解】 甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 从图中可以看出：在一定压强下，温度升高时二氧化碳转化率降低；在一定温度下，压强增大时二氧化碳转化率增大。 【小问4详解】 气态物质分子间的间隔较大，液态物质分子之间的间隔较小。将CH4由气态转化为液态，体积缩小，有利于储存和运输，该转化过程中分子间隔变小。 14. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）请写出图B中标号①仪器的名称：_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置的组合是_____，该反应的化学方程式为_____。 （3）实验室制取二氧化碳，可将装置B与装置G的_____(选填“a”或“b”)连接，若将装置B改为装置C，其优点是_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AF ②. （3） ①. a ②. 可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 图B中标号①仪器的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置F，综上可知，实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置的组合是AF； 该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则实验室制取二氧化碳，应将装置B与装置G的a连接； 装置C能将固体药品放在多孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此若将装置B改为装置C，其优点是可以控制反应的发生与停止。 15. 某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图。 （1）矿泉水中的钙、钾指的是_____(填“元素”或“单质”)。 （2）活性炭具有很强的吸附性，其原因是_____。 （3）超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，A．难溶性大颗粒B．可溶性K+、Ca2+C．可溶性大分子和大分子团，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去_____(填字母序号)。 （4）臭氧(O3)可比氯气消毒快600倍，水和氧气在放电的条件下，可生成臭氧和过氧化氢，写出该反应的化学方程式_____。 （5）生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是_____。 【答案】（1）元素 （2）活性炭具有疏松多孔的结构 （3）C （4） （5）提倡饮用矿泉水，因相对于白开水，矿泉水更安全##提倡饮用白开水，因为矿泉水额外包装，浪费资源 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，则矿泉水中的钙、钾指的是元素，与具体形态无关； 【小问2详解】 活性炭具有很强的吸附性，其原因是活性炭具有疏松多孔的结构； 【小问3详解】 A、难溶性大颗粒一般通过过滤除去； B、超滤是利用薄膜进行物质分离的技术，仅允许小分子和离子通过，可溶性钙、钾化合物在溶液中以离子形式存在，超滤无法除去； C、超滤是利用薄膜进行物质分离的技术，仅允许小分子和离子通过，可除去可溶性大分子和大分子团；故该流程中“超滤”的主要作用是除去C； 【小问4详解】 水和氧气在放电的条件下，可生成臭氧和过氧化氢，化学方程式为； 【小问5详解】 提倡饮用矿泉水，理由是：相对于白开水，矿泉水更安全；或者提倡饮用白开水，理由是：矿泉水额外包装，浪费资源。 16. 高铁“基石”钢轨的无缝焊接是高铁平稳、安全行驶的重要保障。焊接中常用到“引火铁”(极细的铁粉)，是一种准纳米材料。同学们对“引火铁”展开以下探究： 任务一：制备“引火铁” （1）如图所示是用新制的四氧化三铁与纯净、干燥的氢气制备“引火铁”的装置，加热前，为检验丙装置中的空气是否排尽，从导管口M端收集一小试管气体，移近火焰，点燃，若出现_____(填现象)，表明空气尚未排尽。 （2）普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，下列对此现象的认识中，错误的是_____。 A. “引火铁”的自燃与其颗粒大小有关 B. “引火铁”的自燃是吸热反应 C. “引火铁”的自燃需要温度达着火点 D. “引火铁”比普通铁粉更易与氧气反应 任务二：探究“引火铁”成分 同学们对反应制得的黑色固体——“引火铁”的成分展开探究： 【查阅资料】 ①铁粉、氧化亚铁、四氧化三铁均为黑色固体 ②四氧化三铁通常不与金属化合物溶液反应 ③氧化亚铁为黑色固体，接触到空气会立即由黑色变为红棕色 猜想一：铁粉猜想二：铁粉和四氧化三铁 猜想三：铁粉和氧化亚铁猜想四：铁粉、四氧化三铁和氧化亚铁 （3）【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验分析 倒出试管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有_____(填化学式) 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液 _____ 猜想一成立 【探究结论】反应后的黑色物质成分为铁粉。 任务三：探究“引火铁”的性质 （4）同学们将制得的“引火铁”放入燃烧匙中，稍稍加热，即可剧烈燃烧，写出“引火铁”燃烧器的化学方程式：_____。 （5）为了进一步探究“引火铁的性质”，同学们将制备的“引火铁”加入盛有一定量AgNO3溶液的烧杯中充分反应。请在图2中绘制出整个实验过程中烧杯内固体质量的变化趋势。 （6）同学们将2.8g混有铝粉的“引火铁”与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量为m，则m的取值范围是_____(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1）尖锐的爆鸣声 （2）B （3） ①. FeO ②. 黑色固体完全溶解，且有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色 （4）3Fe+2O2Fe3O4 （5） （6）2.8g混有铝粉的“引火铁”与足量的稀盐酸反应，若2.8g全部是铝，生成氢气的质量为x，则 x≈0.3g 若2.8g全部是铁，生成氢气的质量为y，则 y=0.1g 则若生成氢气的质量为m，则m的取值范围是0.1g<m<0.3g。 【解析】 【小问1详解】 氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃时会发出尖锐的爆鸣声，则为检验丙装置中的空气是否排尽，从导管口M端收集一小试管气体，移近火焰，点燃，若出现尖锐的爆鸣声，表明空气尚未排尽。 【小问2详解】 A、普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”(极细铁粉)易自燃，则说明其自燃与其颗粒大小有关，该选项认识正确； B、燃烧是放热反应，则“引火铁”的自燃是放热反应，该选项认识错误； C、燃烧时需要温度达到着火点以上，则“引火铁”的自燃需要温度达着火点，该选项认识正确； D、普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，则“引火铁”比普通铁粉更易与氧气反应，该选项认识正确。 故选：B。 【小问3详解】 氧化亚铁为黑色固体，接触到空气会立即由黑色变为红棕色，则倒出试管中黑色固体，平铺于白纸上，黑色固体不变色，则黑色固体中一定没有FeO； 猜想一成立，即反应后的黑色物质成分为铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液为浅绿色，铜为红色固体，则取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液，可观察到黑色固体完全溶解，且有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色。 【小问4详解】 铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 同学们将制备的“引火铁”加入盛有一定量AgNO3溶液的烧杯中充分反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁能置换出216份的银，固体质量增加，随着铁的质量增加，固体质量不断增加，且增加幅度大，当硝酸银完全反应后，再加引火铁，固体质量的增加量就只有加入的引火铁质量，增加幅度小，反应开始前，固体质量为0，曲线从原点开始，随着引火铁的加入，固体质量快速增加，曲线成上升趋势且斜率较大，当硝酸银完全反应后，继续加入引火铁，固体质量仍会增加，但增加速率变慢，曲线斜率变小，则绘制出整个实验过程中烧杯内固体质量的变化趋势图为。 【小问6详解】 见答案。 17. 同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题。 （1）二氧化锰在反应前后的质量_____(选填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）现需制得1.6g氧气，计算参与反应的过氧化氢的质量。(请写出计算过程) 【答案】（1）不变 （2）设参与反应的过氧化氢的质量为x，则 x=3.4g 答：参与反应的过氧化氢的质量3.4g。 【解析】 小问1详解】 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应前后的质量不变。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年安徽省合肥市蜀山区九年级(上)期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　A1-27　Fe-56　Ag-108 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题4个选项中只有1个符合题意) 1. “小饼如嚼月，中有酥与饴”是苏轼对月饼的赞美。下列月饼制作的部分工序图中，一定发生化学变化的是 A. 挑选馅料 B. 检查气密性 C. 取用石灰石 D. 烘烤月饼 2. 2024年10月，中央生态环境保护督察组进驻安徽，促进建设美丽家园。下列有关说法正确的是 A. 露天焚烧垃圾，美化环境 B. 推广使用一次性餐具，方便使用 C. 退耕还林，提升森林覆盖率 D. 工业废水排放河流中，使其自然净化 3. 规范操作是实验成功的保障。实验室制取二氧化碳的部分操作如图所示，下列选项正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 取用石灰石 D. 验满 4. 硒具有抗氧化、延缓衰老的作用。如图是硒元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 硒元素位于元素周期表第六周期 B. 硒离子带有2个单位负电荷，符号为Se-2 C. 图中X=18 D. 硒原子的相对原子质量为78.96g 5. 构建化学基本概念是学好化学的基础。下列认识正确的是 A. 粒子观：分子、原子、质子都可以直接构成物质 B. 元素观：由同种元素组成的物质，一定是纯净物 C. 能量观：化学变化有能量变化，物理变化没有能量变化 D. 变化观：石墨在一定的条件下能转化成金刚石 6. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．除去CO中的CO2 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 7. 氢气在氧气中燃烧生成水，其转化可表示为H2H2O。在给定的条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. 稀盐酸FeCl3 B. 铝线Al2(SO4)3 C. 氧化铜Cu D. 白磷P2O5 阅读下列材料完成下面小题。 2024年10月30日神舟19号载人飞船成功发射，展示了中国在航天领域的强大实力和技术水平，是空间站应用与发展阶段的重要里程碑。航天运载火箭常用燃料为偏二甲肼C2H8N2)，推进剂为四氧化二氮。偏二甲肼常温下为无色液体，易溶于水；四氧化二氮为无色气体，液态时呈棕黄色，具有安全、方便、制备成本低等优点。其反应微观示意图如图： 8. 下列有关“偏二甲肼”的说法，错误的是 A. 偏二甲肼可以燃烧 B. 偏二甲肼分子中有一个氮分子 C. 偏二甲肼中氮元素的质量分数最大 D. 偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成 9. 结合反应微观示意图分析，下列说法正确是 A. 该反应产生有害气体 B. 反应物分子个数比1：1 C. 该反应中元素化合价都没发生改变 D. 燃烧不一定需要氧气参加 10. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 B. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 C. 燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 D. 易燃物在有限空间内急速燃烧易发生爆炸，所以爆炸都是化学变化 11. 根据实验操作及现象，下列解释与结论中正确的是 选项 实验操作 现象 解释与结论 A 在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 蜡烛中含有氢、氧元素 B 将氧化钙加入水中测温度变化 温度升高 氧化钙与水反应放热 C 向稀盐酸中加入某固体 有气泡产生 该固体一定是活泼金属 D 将带火星的木条伸入某气体中 木条没有复燃 该气体中一定不含氧气 A. A B. B C. C D. D 12. 如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入Ca(OH)2溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是 A. 通入CO2气体后，左端乒乓球下降 B. 整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C 倒入足量Ca(OH)2溶液后，杠杆逐渐恢复原状 D. 其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读科普短文，回答下列问题。 火星不仅是科学研究的前沿阵地，也是人类探索宇宙的实践场所。以火星为例，如何在火星上实现火箭推进剂液态燃料甲烷的合成，是科学研究的重要课题。 研究发现：在一定条件下，以二氧化碳为原料的“地外合成甲烷”可以实现。 方案一：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) 方案二：CO2(g)+2H2(g)=CH4(g)+O2(g)(注：化学式后面的(g)表示物质为气态，(l)表示物质为液态)。 方案一的反应在低温下就可自发进行；方案二无外力驱动时不能自发进行。“地外合成液体燃料”技术一直是科学家追寻的梦想，将二氧化碳转化为甲烷的反应中，二氧化碳转化率与温度和压强的关系如图所示。 （1）“地外合成甲烷”方案一的优势是_____。 （2）写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_____。 （3）由图可知，二氧化碳转化率与温度和压强的关系是_____。 （4）将CH4(g)转化为CH4(l)，有利于储存和运输，该转化过程中分子间隔将_____(选填“变大”或“变小”)。 14. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）请写出图B中标号①仪器的名称：_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置的组合是_____，该反应的化学方程式为_____。 （3）实验室制取二氧化碳，可将装置B与装置G的_____(选填“a”或“b”)连接，若将装置B改为装置C，其优点是_____。 15. 某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图。 （1）矿泉水中的钙、钾指的是_____(填“元素”或“单质”)。 （2）活性炭具有很强的吸附性，其原因是_____。 （3）超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离技术。若水源中含有下列物质，A．难溶性大颗粒B．可溶性K+、Ca2+C．可溶性大分子和大分子团，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去_____(填字母序号)。 （4）臭氧(O3)可比氯气消毒快600倍，水和氧气在放电的条件下，可生成臭氧和过氧化氢，写出该反应的化学方程式_____。 （5）生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是_____。 16. 高铁“基石”钢轨的无缝焊接是高铁平稳、安全行驶的重要保障。焊接中常用到“引火铁”(极细的铁粉)，是一种准纳米材料。同学们对“引火铁”展开以下探究： 任务一：制备“引火铁” （1）如图所示是用新制的四氧化三铁与纯净、干燥的氢气制备“引火铁”的装置，加热前，为检验丙装置中的空气是否排尽，从导管口M端收集一小试管气体，移近火焰，点燃，若出现_____(填现象)，表明空气尚未排尽。 （2）普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，下列对此现象认识中，错误的是_____。 A. “引火铁”自燃与其颗粒大小有关 B. “引火铁”的自燃是吸热反应 C. “引火铁”的自燃需要温度达着火点 D. “引火铁”比普通铁粉更易与氧气反应 任务二：探究“引火铁”成分 同学们对反应制得的黑色固体——“引火铁”的成分展开探究： 【查阅资料】 ①铁粉、氧化亚铁、四氧化三铁均为黑色固体 ②四氧化三铁通常不与金属化合物溶液反应 ③氧化亚铁为黑色固体，接触到空气会立即由黑色变为红棕色 猜想一：铁粉猜想二：铁粉和四氧化三铁 猜想三：铁粉和氧化亚铁猜想四：铁粉、四氧化三铁和氧化亚铁 （3）【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验分析 倒出试管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有_____(填化学式) 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液 _____ 猜想一成立 【探究结论】反应后的黑色物质成分为铁粉。 任务三：探究“引火铁”的性质 （4）同学们将制得的“引火铁”放入燃烧匙中，稍稍加热，即可剧烈燃烧，写出“引火铁”燃烧器的化学方程式：_____。 （5）为了进一步探究“引火铁的性质”，同学们将制备的“引火铁”加入盛有一定量AgNO3溶液的烧杯中充分反应。请在图2中绘制出整个实验过程中烧杯内固体质量的变化趋势。 （6）同学们将2.8g混有铝粉的“引火铁”与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量为m，则m的取值范围是_____(计算结果保留一位小数)。 17. 同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题。 （1）二氧化锰在反应前后的质量_____(选填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）现需制得1.6g氧气，计算参与反应的过氧化氢的质量。(请写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $