精品解析：2022年广东省梅州市兴宁市宋声学校中考模拟化学试题

2022年中考兴宁市宋声学校九年级化学模拟试卷 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 说明：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上、用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列的生活小妙招中涉及化学变化的是 A. 将竹炭包放入鞋柜中除去异味 B. 用酒精除去衣服上的圆珠笔痕迹 C. 在拉链上涂抹蜡烛即便顺滑 D. 用食醋除去水壶中的水垢 【答案】D 【解析】 【详解】A、将竹炭包放入鞋柜中除去异味，没有新物质生成，属于物理变化； B、用酒精除去衣服上的圆珠笔痕迹，是因为圆珠笔墨迹易溶于酒精，且酒精有挥发性，没有新物质生成，属于物理变化； C、在拉链上涂抹蜡烛即便顺滑，没有新物质生成，属于物理变化； D、用食醋除去水壶中的水垢，有水等新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 某港口大爆炸祸起硝酸铵，与硝酸铵对应的安全标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】硝酸铵在温度超过300℃（或撞击）条件下就会发生爆炸性分解，是爆炸性物品。所以与硝酸铵对应的安全标志是爆炸品标志。 综上所述：选择A。 3. 接种疫苗是防控新冠疫情最有效的手段。如图是新冠疫苗的部分说明，其中没有涉及的物质类别是 新型冠状病毒灭活疫苗（Vero细胞） 【成分和性状】为乳白色混悬液体（含水），可因沉淀而分层，易摇散。 【主要活性成份】灭活的新型冠状病毒 【辅料】磷酸氢二钠、氯化钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝佐剂。 A. 盐 B. 氧化物 C. 碱 D. 酸 【答案】D 【解析】 【详解】磷酸氢二钠、氯化钠、磷酸二氢钠都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐； 水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物； 氢氧化铝是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱； 因此没有涉及的物质类别是酸，故选D。 4. 水是重要的生命之源，下列有关于水的说法正确的是 A. 自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏 B. 水蒸发变成水蒸气的过程中，水分子之间的间隔变大 C. 活性炭能使海水转化为淡水 D. 硫、铁在氧气中燃烧，实验前集气瓶底部均预先装有少量的水，其作用是一样的 【答案】B 【解析】 【详解】A、自来水厂常用的净水方法有：沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等，没有用到蒸馏操作，故错误； B、水蒸发变成水蒸气的过程中，液态水变为气态水，水分子之间的间隔变大，故正确； C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，不能除去水中的氯化钠等，不能使海水转化为淡水，故错误； D、硫、铁在氧气中燃烧，实验前集气瓶底部均预先装有少量的水，其作用是不一样的，硫燃烧生成有毒的二氧化硫，集气瓶底部水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，而铁在氧气中燃烧，集气瓶底部水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，故错误； 故选B。 5. 叶脉书签既别致又实用，颇受同学们的喜爱。小明同学配制200g10%的氢氧化钠溶液用于制作叶脉书签，以下操作错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作不正确； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； C、向烧杯中倾倒液体时，量筒口要紧挨烧杯口，沿烧杯壁缓慢地倒入烧杯中，故图示操作正确； D、固体溶解应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故图示操作正确。 故选A。 6. 甘油的化学名称为丙三醇，其与水混合可起保湿润肤的作用，如图是丙三醇的结构图，下列有关丙三醇说法不正确的是 A. 丙三醇的化学式为C3H8O3 B. 丙三醇分子是由3个碳原子和8个氢原子和3个氧原子构成 C. 丙三醇中碳、氢元素的质量比为9：2 D. 丙三醇中氢元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、由结构简式可知，甘油的化学式为C3H8O3，故说法正确； B、丙三醇是由丙三醇分子构成的，1个丙三醇分子由3个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成，故说法错误； C、丙三醇碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，故说法正确； D、丙三醇碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×8）：（16×3）=9：2：12，所以氢元素的质量分数最小，故说法正确。 故选B。 7. 下图是海水晒盐的大致过程，下列说法错误的是 A. 所得粗盐是混合物 B. 蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小 C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 由于氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，故用蒸发结晶的方法使其从海水中析出 【答案】C 【解析】 【详解】A、所得粗盐的主要成分是氯化钠，还含有氯化镁等杂质，属于混合物，不符合题意； B、蒸发池中，水分被蒸发，故海水中水的质量逐渐减小，不符合题意； C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，符合题意； D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故用蒸发结晶的方法使其从海水中析出，不符合题意。 故选C。 8. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。K2FeO4中铁元素的化合价 A +2 B. +3 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】在高铁酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，设铁的化合价是x，利用在化合物中元素的化合价代数和为零，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。故选C。 9. 下列对知识的归纳，完全正确的一组是 A．安全常识 B．健康常识 ① 点燃可燃性的气体前一定要先验纯 ② 煤炉边上放盆水以防止一氧化碳中毒 ① 缺乏维生素C会引起坏血病 ② 食用甲醛溶液浸泡的海产品对人体健康是有害的，是因为会破会人体脂肪的结构 C．环保常识 D．化学与能源 ① 不能通过焚烧塑料袋减少白色污染 ② 做硫在氧气中燃烧的实验前，先向集气瓶装一些NaOH溶液 ①建议大量使用乙醇汽油，以减少环境污染 ②开采可燃冰的技术不成熟会造成温室效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、为了防止不纯的可燃性气体点燃时发生爆炸，点燃可燃性的气体前一定要先验纯。因为一氧化碳难溶于水，所以煤炉边上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，不符合题意； B、缺乏维生素C会引起坏血病。食用甲醛溶液浸泡的海产品对人体健康是有害的，因为甲醛溶液通过与人体细胞壁中的蛋白质结合，破坏它们的结构，使蛋白质变性，从而导致人中毒，不符合题意； C、焚烧塑料袋会产生有害气体，因此不能通过焚烧塑料袋减少白色污染。硫燃烧生成的二氧化硫是有害气体，但二氧化硫能溶于氢氧化钠溶液，因此做硫在氧气中燃烧的实验前，先向集气瓶装一些NaOH溶液，用来吸收反应产生的二氧化硫气体，防止污染空气，符合题意； D、乙醇燃烧比汽油燃烧产生的污染物少，使用乙醇汽油，可以减少环境污染，但乙醇汽油的主要成分还是汽油，大量使用仍然会使环境受到污染，燃烧产生的二氧化碳同样会加剧温室效应。开采可燃冰的技术不成熟，会造成甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更严重。不符合题意。 故选C。 10. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量关系如图所示，下列说法不正确是 A. X=20 B. 该反应一定是分解反应 C. 丙可能为该反应的催化剂 D. 参加反应的乙和丁的质量比为2∶7 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，根据图示数据，2+12+6+16=X+8+6+2，X=20，选项A正确； B、由图可知，反应过程中，甲质量增加，是生成物。乙和丁质量减少，是反应物。丙质量不变，既不是反应物也不是生成物。该反应中反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应特征，属于化合反应，选项B不正确； C、因为丙反应前后质量不变，既不是反应物也不是生成物，可能是催化剂，选项C正确； D、该反应中，参加反应的乙质量为：12g-8g=4g，参加反应的丁质量为：16g-2g=14g，因此参加反应的乙和丁的质量比为：4g∶14g=2∶7，选项D正确。 故选B。 11. 如图为甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小为甲>乙>丙 B. t1℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等 C. 把t1℃时，乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小 D. t2℃时，150g甲的饱和溶液降低温度到t1℃时，有30g甲析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、据图可知，t2℃时三种物质的溶解度大小为甲>乙>丙。不指明温度，不能比较溶解度大小。A不正确； B、据图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度相等，所以t1℃时，甲、丙两饱和溶液的溶质质量分数一定相等。B不正确； C、据图可知，把t1℃时乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，乙的溶解度变大，乙溶液为不饱和溶液，乙溶液的溶质质量分数不变；丙的溶解度变小，有晶体析出，丙溶液的溶质质量分数减小。C不正确； D、据图可知，t2℃时甲的溶解度为50g，即100g水溶解50g甲形成150g甲的饱和溶液；t1℃时，甲的溶解度为20g，即100g水溶解20g甲形成120g甲的饱和溶液。所以t2℃时，150g甲的饱和溶液降低温度到t1℃时，析出甲的质量=150g－120g=30g。D正确。 综上所述：选择D。 12. 除去下列混合物中少量杂质（括号内为杂质），所选的方法正确的是 序号 物质 方法 ① CO2（HCl） 将气体通过足量的NaOH溶液 ② CaO（CaCO3） 高温煅烧 ③ FeSO4溶液（CuSO4） 加入足量的铁粉，过滤 ④ KCl溶液（KOH） 加入适量的稀硫酸，蒸发 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①CO2和HCl都能与NaOH溶液反应，该方法不能除去CO2中含有的HCl。①不正确； ②CaCO3高温煅烧分解生成 CaO和二氧化碳气体，该方法能除去CaO中含有的CaCO3。②正确； ③铁粉与CuSO4溶液反应生成铜粉和FeSO4溶液，过滤得到滤液为FeSO4溶液。该方法能除去FeSO4溶液中含有的CuSO4。③正确； ④KOH与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，除去了KOH，引进了硫酸钾，不符合除杂原则。④不正确。 综上所述：②③正确，选择B。 13. 我国力争在2060年前实现碳中和（即二氧化碳的排放和吸收平衡，实现“零排放”），下列做法不利于实现碳中和的是 A. 大力开采和使用化石燃料 B. 积极植树造林 C. 开发清洁能源，如太阳能、风能、生物质能等 D. 采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、大力开采和使用化石燃料，会释放更多的二氧化碳，不利于实现碳中和，故正确； B、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，积极植树造林，可吸收二氧化碳，有利于实现碳中和，故错误； C、开发清洁能源，如太阳能、风能、生物质能等，可减少化石燃料使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故错误； D、采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳，也能降低二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故错误； 故选A。 14. 甲和乙能互相转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列各组物质中，能实现上述转化的是 选项 甲 乙 丙 A CO2 CO C B H2O2 O2 H2O C CuO Cu CuSO4溶液 D NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳和碳在高温条件下能反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧能生成二氧化碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，符合题意； B、水可以分解为氢气和氧气，水也可以通过电解法（或光催化技术）转化为过氧化氢，过氧化氢能分解生成氧气，但氧气不能转化为过氧化氢，不符合题意； C、氧化铜和氢气反应生成铜和水，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，硫酸铜溶液可以和铁等反应生成铜，但硫酸铜溶液不能转化为氧化铜，不符合题意； D、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应能生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，氯化钠溶液电解能生成氢氧化钠溶液，但氯化钠溶液不能转化为碳酸钠溶液，不符合题意。 故选A。 15. 取一定量表面生锈的铁钉于某容器中，再逐渐加入稀硫酸，加入稀硫酸的质量与有关的变化关系图错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、取一定量表面生锈的铁钉于某容器中，再逐渐加入稀硫酸，首先是铁钉表面的铁锈和稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，没有氢气产生。铁锈被去除后，铁与稀硫酸反应生成氢气，随着该反应的进行，氢气质量不断增加，铁被完全反应后，不再产生氢气，继续加入稀硫酸，氢气的质量不再变化，选项A正确； B、稀硫酸中含有水，铁钉表面的铁锈和稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，容器中水的质量逐渐增加。铁锈完全反应后，虽然铁与稀硫酸反应没有水生成，但加入的稀硫酸中含有水，所以随着稀硫酸的加入，容器中水的质量还是不断增加，只不过是加入同样多的稀硫酸，增加的水没有刚开始反应时多，选项B正确； C、铁钉表面的铁锈和稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，剩余固体的质量逐渐减小。铁锈被去除后，铁与稀硫酸反应生成氢气，剩余固体的质量继续减小，直至铁钉完全反应，剩余固体质量为0，选项C正确； D、该容器中首先是铁钉表面的铁锈和稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，没有硫酸亚铁产生。铁锈被去除后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，随着该反应的进行硫酸亚铁质量不断增加，铁被完全反应后，不再产生硫酸亚铁，继续加入稀硫酸，硫酸亚铁的质量不再变化，选项D错误。 故选D。 二、非选择题：第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 港珠澳大桥被誉为“新世界七大奇迹之一”，大桥的建造包括了很多化学知识。 （1）大桥建设过程中离不开桥面吊装，其所用的高性能吊装缆绳是由超高分子聚乙烯纤维制成的，“超高分子聚乙烯纤维”属于______（填字母） A. 金属材料 B. 有机高分子材料 C. 复合材料 （2）大桥的主梁用钢达42万吨（可建60座埃菲尔铁塔），工业上用赤铁矿炼铁的主要反应原理：______（用化学方程式表示）。 （3）①大桥的钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，能极大地防止钢铁生锈，其原理是______。 ②生活中防止铁制品生锈的方法______（写一种）。 （4）在焊接桥身中有一个重要的反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2X，则X的化学式为______，推断的依据是______。 【答案】（1）B （2）3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 （3） ①. 隔绝氧气和水 ②. 涂油##刷油漆##镀一层耐腐蚀的金属 （4） ①. Fe ②. 化学反应前后，原子的种类和数目不变##质量守恒定律 【解析】 【小问1详解】 有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，超高分子聚乙烯纤维是一种合成纤维，属于有机合成材料，故选B； 【小问2详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO + Fe2O32Fe + 3CO2，故填：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2； 【小问3详解】 ①铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，大桥的钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，能极大地防止钢铁生锈，其原理是隔绝氧气和水，达到防锈的目的，故填：隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水； ②生活中防止铁制品生锈的方法很多，如刷油漆或涂油或镀一层耐腐蚀的金属，可以隔绝铁与氧气和水的接触，从而防止生锈，故填：涂油或刷油漆或镀一层耐腐蚀的金属； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Al、Fe、O的原子个数分别为2、2、3，反应后Al、Fe、O的原子个数分别为2、0、3，则X中含有2个铁原子，X的化学式为Fe，故填：Fe；化学反应前后，原子的种类和数目不变。 17. 天问一号探测器所携带的祝融号成功着陆火星，“祝融号”火星车将在火星上开展地表成分、物质类型分布、地质结构以及火星气象环境等探测工作。 （1）火星表面有水流的痕迹，保持水化学性质的最小粒子是______（用化学符号表示）。 （2）火星中存在丰富的镁资源，如图是镁元素在元素周期表中的相关信息，根据图示回答： ①镁原子核外电子数为______。 ②镁元素的相对原子质量为______，位于元素周期表中第______周期。 （3）火星大气的主要成分是二氧化碳，通常情况下，二氧化碳不支持燃烧，但活泼金属能在二氧化碳中燃烧。下表是镁在二氧化碳中完全燃烧的微观示意图。 反应前 反应后 甲 乙 丙 丁 ①请把上图中的反应物甲的微观示意图补画齐全______。 ②该反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。 【答案】（1）H2O （2） ①. 12 ②. 24.31 ③. 三##3 （3） ①. ②. ③. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 水是由水分子构成的，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子，其化学式为：H2O。 【小问2详解】 ①元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核内质子数=原子的核外电子数，根据图示，镁的原子序数是12，因此镁原子核外电子数为12。 ②元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，根据图示，镁的相对原子质量是24.31。镁原子核外电子数为12，根据能量高低的不同，分别排布在三个电子层上，第一层、第二层、第三层上的电子数分别是：2、8、2，原子的电子层数=元素的周期数，因此镁元素位于第三周期。 【小问3详解】 ①化学反应前后原子的种类、数目不变。图中反应后镁原子、氧原子、碳原子的个数分别是：2、2、1，反应前已知的乙中氧原子、碳原子的个数分别是：2、1，因此反应前甲中应该有两个镁原子，微观示意图为：。 ②镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：。该反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故基本反应类型为置换反应。 18. 学习化学离不开实验，根据下图回答相关问题。 （1）小芳同学在家里配制一定质量分数的氯化钠溶液，她用玻璃杯代替图1所示的仪器中的______（填仪器名称，下同）；用筷子代替______。 （2）小峰同学选用小苏打和______（填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流，选择的发生装置为______（填字母）；检查丙装置气密性的方法是______。 （3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为______。化学兴趣小组将反应后的混合物过滤，向滤液中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，在此过程中滤液的pH与所加入碳酸钠溶液的质量关系如图2所示。（碳酸钠溶液呈碱性） ①请写出AB段内反应的化学方式______。 ②当加入mg碳酸钠溶液时，溶液中含有的溶质为______。 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 玻璃棒 （2） ①. 食醋或醋酸 ②. 丙 ③. 夹紧弹簧夹，用热水浸泡矿泉水瓶（或用热毛巾捂住矿泉水瓶），若注射器的活塞向上移动，说明装置的气密性良好 （3） ①. ②. ③. 氯化钙、氯化钠 【解析】 【小问1详解】 小芳同学在家里配制一定质量分数的氯化钠溶液，她用玻璃杯代替图1所示的仪器中的的烧杯，搅拌时用筷子代替图1仪器中的玻璃棒，加速溶解。故填：①烧杯；②玻璃棒； 【小问2详解】 小苏打能与酸反应生成二氧化碳气体，小峰同学可选用小苏打和食醋（或醋酸）反应来制取二氧化碳；由图可知，甲装置能把矿泉水瓶从烧杯中拿出，从而可以控制反应的进行，丙装置可以通过注射器控制滴加酸的速率，故为了得到平稳的气流，选择的发生装置为丙；检查丙装置气密性的方法是夹紧弹簧夹，用热水浸泡矿泉水瓶（或用热毛巾捂住矿泉水瓶），若注射器的活塞向上移动，说明装置的气密性良好。故填：①食醋（或醋酸）；②丙；③夹紧弹簧夹，用热水浸泡矿泉水瓶（或用热毛巾捂住矿泉水瓶），若注射器的活塞向上移动，说明装置的气密性良好； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为； ①由图可知，开始时因滤液的pH<7，故盐酸有剩余，则加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； ②当加入mg碳酸钠溶液时，溶液pH=7，说明盐酸和碳酸钠完全反应，溶液中还有未反应的氯化钙和生成的氯化钠。 故填：①；②；③氯化钙、氯化钠。 【点睛】本题难度不大，主要考查了学生对实验室配制溶液和制取二氧化碳的装置、性质、收集等知识的掌握和应用，要结合题意细心分析。 19. 小军自家菜地长期施用氮肥硫酸铵，结果发现这一块菜地蔬菜生长不良。小军在学习化学的过程中了解到农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，且长期施用硫酸铵会使土壤酸化。于是，小军根据学过的化学知识来探究土壤的酸碱性，以及土壤中是否含有硫酸铵。他进行以下探究。 【查阅资料】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液呈碱性 【实验过程】 （1） 步骤 实验步骤 现象 结论 ① 取少量土壤样品，______ 浸泡一段时间，过滤，得到滤液。 —— —— ② 取少量①中的滤液于试管中，滴加适量的______。 ______ 说明土壤呈酸性 ③ 另取少量①中的滤液于试管中，滴加适量的______溶液，加热，并在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸。 红色石蕊试纸变成______色 说明土壤中含有硫酸铵 ④ ______ 有白色沉淀生成 【表达交流】 （2）步骤③的化学方程式为______。 【拓展】 （3）实验室检验铵态氮肥时，取样，向其加入______（仅写实验操作）。 【建议】 （4）为了让更好地培育农作物，以下方法正确的是______。 A. 停止使用硫酸铵，改用尿素 B. 来年施肥时，把硫酸铵和草木灰混用 C. 来年施肥时，把硫酸铵和生石灰混用 D. 庄稼收割后，向田地里洒熟石灰 【答案】（1） ①. 加适量水（或蒸馏水） ②. 紫色石蕊溶液 ③. 溶液变成红色 ④. 氢氧化钠##NaOH ⑤. 蓝 ⑥. 取少量①中的滤液于试管中，先滴加几滴稀盐酸，再滴加适量的BaCl2溶液 （2） （3）熟石灰粉末，混合研磨，闻气味 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 ①因为该步骤要得到滤液（土壤浸出液），所以取少量土壤样品后，应加适量水（或蒸馏水），浸泡一段时间，让土壤中的可溶物溶解，然后过滤得到滤液。 ②该步骤是检验滤液的酸碱性。具体操作是向滤液中滴加试剂，可见该试剂是液体，初中阶段实验室中常用的酸碱指示剂有无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液遇酸性和中性物质不变色（或无明显现象），紫色石蕊溶液遇酸性物质变红。该步骤得出的实验结论是：土壤呈酸性，因此该步骤向滤液中滴加的试剂是紫色石蕊溶液，实验现象是溶液变红。 ③该步骤是检验滤液中是否含有铵根离子。含有铵根离子的物质遇可溶性碱能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据该步骤得到的结论，土壤中含有铵根离子。因此该步骤中向滤液中滴加的是：氢氧化钠溶液（合理即可）。实验现象是：红色石蕊试纸变蓝。 ④该步骤是硫酸根离子的检验。硫酸根离子可以用含钡离子的溶液来检测，但要先排除碳酸根离子、银离子的干扰，具体方法是：另取少量①中的滤液于试管中，先滴加几滴稀盐酸，无明显现象，再滴加适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明土壤溶液中存在硫酸根离子。 【小问2详解】 硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成硫酸钠、水和氨气，化学方程式应该是：。 【小问3详解】 因为铵态氮肥能与碱反应生成氨气，氨气有刺激性气味，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以实验室检验铵态氮肥常用的方法是：取样，加入熟石灰粉末，研磨，闻气味，如果有刺激性气味的气体产生，则该物质是铵态氮肥。（或取样，加入氢氧化钠等强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检测，观察是否变蓝。） 小问4详解】 A、尿素为中性肥料，不会导致土壤酸化，符合题意； B、草木灰中含碳酸钾，碳酸钾溶液呈碱性，能与硫酸铵反应释放氨气，降低肥效，不符合题意； C、生石灰与水生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铵反应生成氨气，降低肥效，不符合题意； D、熟石灰可中和土壤中的酸性物质，但需控制用量，以避免碱性过强，符合题意。 故选AD。 20. 侯德榜是我国著名的化学家，他成功地摸索和改进了国外的纯碱生产工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），大大提高了原料的利用率。 材料一：其工艺流程大致如下图所示： 材料二：20℃时，几种物质在水中的溶解度/g。 物质 氯化钠 氯化铵 碳酸氢钠 溶解度/g 36.0 37.2 9.6 请回答下列问题： （1）工业上用分离液态空气法制取氮气，属于______变化（填“物理”或“化学”）。 （2）反应①的基本反应类型为______。 （3）操作a的名称是______，实验室进行此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （4）反应②中，20℃时向饱和食盐水中通入氨气、过量的CO2，使氨气、水、NaCl和CO2反应，其化学方程式为：______，在此反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl、NaCl晶体析出的原因是：______。 （5）反应③中还有一种氧化物生成，该反应的化学方程式为：______。 （6）上述流程中，可循环利用的物质是______。 【答案】（1）物理 （2）化合反应 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4） ①. NH3 + H2O + NaCl + CO2=NH4Cl + NaHCO3↓ ②. 20℃时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度 （5）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ （6）二氧化碳##CO2 【解析】 【小问1详解】 工业上用分离液态空气法制取氮气，利用液氮和液氧的沸点不同，将各成分分离，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理； 【小问2详解】 反应①为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应； 【小问3详解】 操作a可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：过滤；漏斗； 【小问4详解】 由流程图可知，氨气、水、NaCl和CO2反应生成氯化铵和碳酸氢钠，反应的化学方程式为NH3 + H2O + NaCl + CO2=NH4Cl + NaHCO3↓；在此反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl、NaCl晶体析出的原因是在20℃，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度，故填：NH3 + H2O + NaCl + CO2=NH4Cl + NaHCO3↓；20℃时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度； 【小问5详解】 由流程图可知，反应③为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和一种氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物为水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑，故填：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑； 【小问6详解】 由流程图可知，二氧化碳参与反应，反应又生成二氧化碳，则流程中，可循环利用的物质是二氧化碳，故填：二氧化碳或CO2。 21. 为了测定久置于空气中的氢氧化钠样品变质的情况，某兴趣小组取该固体样品17.25g于一容器中，加水溶解，配制成100g溶液，并逐渐加入稀硫酸，测得实验数据如下表。 加入稀硫酸的总质量/g 20 40 60 80 100 产生气体的质量/g 0 2.2 4.4 m 5.5 （1）久置于空气中的氢氧化钠样品变质的原因是：______。 （2）表中m的数值为______。 （3）求该样品中，氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 （4）根据上表数据，在图中画出生成气体的质量与参加反应的稀硫酸的质量关系。 【答案】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水 （2）5.5 （3）解：设参加反应的Na2CO3的质量为x。 x = 13.25g 样品中，氢氧化钠的质量为 样品中，氢氧化钠的质量分数为 答：该样品中，碳酸钠的质量分数为23.2%。 （4） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠在空气中会与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，所以久置于空气中的氢氧化钠样品会因吸收二氧化碳而变质 。 【小问2详解】 从表格数据来看，加入稀硫酸的质量从20g增加到40g时，产生气体质量为2.2g；从40g增加到60g时，又产生2.2g气体，说明每增加20g稀硫酸，若稀硫酸完全反应就会产生2.2g气体。 当加入稀硫酸质量从60g增加到80g时，依然会继续反应，若稀硫酸完全反应，产生气体的总质量应为，但加入100g稀硫酸时产生气体质量是5.5g，说明加入80g稀硫酸后，稀硫酸有剩余，碳酸钠已反应完全，所以m=5.5 。 【小问3详解】 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，化学方程式为，最终产生二氧化碳5.5g，据此可计算出样品中碳酸钠的质量，进而计算出氢氧化钠的质量分数，详见答案。 【小问4详解】 每20g稀硫酸能发生反应产生2.2g气体，根据表格信息，第2次加入20g稀硫酸后，产生2.2g气体，可知第1次加入的20g稀硫酸恰好与样品中的NaOH反应，不产生气体，加入稀硫酸质量大于20g时，开始产生气体；最终产生气体5.5g，所消耗的稀硫酸质量为，即加入稀硫酸时，气体质量达到最大值5.5g，作图如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022年中考兴宁市宋声学校九年级化学模拟试卷 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 说明：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上、用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列的生活小妙招中涉及化学变化的是 A. 将竹炭包放入鞋柜中除去异味 B. 用酒精除去衣服上的圆珠笔痕迹 C. 在拉链上涂抹蜡烛即便顺滑 D. 用食醋除去水壶中的水垢 2. 某港口大爆炸祸起硝酸铵，与硝酸铵对应的安全标志是 A B. C. D. 3. 接种疫苗是防控新冠疫情最有效的手段。如图是新冠疫苗的部分说明，其中没有涉及的物质类别是 新型冠状病毒灭活疫苗（Vero细胞） 【成分和性状】为乳白色混悬液体（含水），可因沉淀而分层，易摇散。 【主要活性成份】灭活的新型冠状病毒 【辅料】磷酸氢二钠、氯化钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝佐剂。 A. 盐 B. 氧化物 C. 碱 D. 酸 4. 水是重要的生命之源，下列有关于水的说法正确的是 A. 自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏 B. 水蒸发变成水蒸气的过程中，水分子之间的间隔变大 C. 活性炭能使海水转化为淡水 D. 硫、铁在氧气中燃烧，实验前集气瓶底部均预先装有少量的水，其作用是一样的 5. 叶脉书签既别致又实用，颇受同学们的喜爱。小明同学配制200g10%的氢氧化钠溶液用于制作叶脉书签，以下操作错误的是 A. B. C. D. 6. 甘油的化学名称为丙三醇，其与水混合可起保湿润肤的作用，如图是丙三醇的结构图，下列有关丙三醇说法不正确的是 A. 丙三醇的化学式为C3H8O3 B. 丙三醇分子是由3个碳原子和8个氢原子和3个氧原子构成 C. 丙三醇中碳、氢元素的质量比为9：2 D. 丙三醇中氢元素的质量分数最小 7. 下图是海水晒盐的大致过程，下列说法错误的是 A. 所得粗盐是混合物 B. 蒸发池中，海水中水质量逐渐减小 C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 由于氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，故用蒸发结晶的方法使其从海水中析出 8. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。K2FeO4中铁元素的化合价 A +2 B. +3 C. +6 D. +7 9. 下列对知识的归纳，完全正确的一组是 A．安全常识 B．健康常识 ① 点燃可燃性的气体前一定要先验纯 ② 煤炉边上放盆水以防止一氧化碳中毒 ① 缺乏维生素C会引起坏血病 ② 食用甲醛溶液浸泡的海产品对人体健康是有害的，是因为会破会人体脂肪的结构 C．环保常识 D．化学与能源 ① 不能通过焚烧塑料袋减少白色污染 ② 做硫在氧气中燃烧的实验前，先向集气瓶装一些NaOH溶液 ①建议大量使用乙醇汽油，以减少环境污染 ②开采可燃冰的技术不成熟会造成温室效应 A. A B. B C. C D. D 10. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. X=20 B. 该反应一定是分解反应 C. 丙可能为该反应催化剂 D. 参加反应的乙和丁的质量比为2∶7 11. 如图为甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小为甲>乙>丙 B. t1℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等 C. 把t1℃时，乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小 D. t2℃时，150g甲的饱和溶液降低温度到t1℃时，有30g甲析出 12. 除去下列混合物中少量杂质（括号内为杂质），所选的方法正确的是 序号 物质 方法 ① CO2（HCl） 将气体通过足量的NaOH溶液 ② CaO（CaCO3） 高温煅烧 ③ FeSO4溶液（CuSO4） 加入足量的铁粉，过滤 ④ KCl溶液（KOH） 加入适量的稀硫酸，蒸发 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 13. 我国力争在2060年前实现碳中和（即二氧化碳的排放和吸收平衡，实现“零排放”），下列做法不利于实现碳中和的是 A. 大力开采和使用化石燃料 B. 积极植树造林 C. 开发清洁能源，如太阳能、风能、生物质能等 D. 采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳 14. 甲和乙能互相转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列各组物质中，能实现上述转化的是 选项 甲 乙 丙 A CO2 CO C B H2O2 O2 H2O C CuO Cu CuSO4溶液 D NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 取一定量表面生锈的铁钉于某容器中，再逐渐加入稀硫酸，加入稀硫酸的质量与有关的变化关系图错误的是 A. B. C. D. 二、非选择题：第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 港珠澳大桥被誉为“新世界七大奇迹之一”，大桥的建造包括了很多化学知识。 （1）大桥建设过程中离不开桥面吊装，其所用的高性能吊装缆绳是由超高分子聚乙烯纤维制成的，“超高分子聚乙烯纤维”属于______（填字母） A. 金属材料 B. 有机高分子材料 C. 复合材料 （2）大桥的主梁用钢达42万吨（可建60座埃菲尔铁塔），工业上用赤铁矿炼铁的主要反应原理：______（用化学方程式表示）。 （3）①大桥的钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，能极大地防止钢铁生锈，其原理是______。 ②生活中防止铁制品生锈的方法______（写一种）。 （4）在焊接桥身中有一个重要的反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2X，则X的化学式为______，推断的依据是______。 17. 天问一号探测器所携带的祝融号成功着陆火星，“祝融号”火星车将在火星上开展地表成分、物质类型分布、地质结构以及火星气象环境等探测工作。 （1）火星表面有水流的痕迹，保持水化学性质的最小粒子是______（用化学符号表示）。 （2）火星中存在丰富的镁资源，如图是镁元素在元素周期表中的相关信息，根据图示回答： ①镁原子核外电子数为______。 ②镁元素的相对原子质量为______，位于元素周期表中第______周期。 （3）火星大气的主要成分是二氧化碳，通常情况下，二氧化碳不支持燃烧，但活泼金属能在二氧化碳中燃烧。下表是镁在二氧化碳中完全燃烧的微观示意图。 反应前 反应后 甲 乙 丙 丁 ①请把上图中的反应物甲的微观示意图补画齐全______。 ②该反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。 18. 学习化学离不开实验，根据下图回答相关问题。 （1）小芳同学在家里配制一定质量分数氯化钠溶液，她用玻璃杯代替图1所示的仪器中的______（填仪器名称，下同）；用筷子代替______。 （2）小峰同学选用小苏打和______（填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流，选择的发生装置为______（填字母）；检查丙装置气密性的方法是______。 （3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为______。化学兴趣小组将反应后的混合物过滤，向滤液中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，在此过程中滤液的pH与所加入碳酸钠溶液的质量关系如图2所示。（碳酸钠溶液呈碱性） ①请写出AB段内反应的化学方式______。 ②当加入mg碳酸钠溶液时，溶液中含有的溶质为______。 19. 小军自家菜地长期施用氮肥硫酸铵，结果发现这一块菜地的蔬菜生长不良。小军在学习化学的过程中了解到农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，且长期施用硫酸铵会使土壤酸化。于是，小军根据学过的化学知识来探究土壤的酸碱性，以及土壤中是否含有硫酸铵。他进行以下探究。 【查阅资料】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液呈碱性 【实验过程】 （1） 步骤 实验步骤 现象 结论 ① 取少量土壤样品，______ 浸泡一段时间，过滤，得到滤液。 —— —— ② 取少量①中的滤液于试管中，滴加适量的______。 ______ 说明土壤呈酸性 ③ 另取少量①中的滤液于试管中，滴加适量的______溶液，加热，并在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸。 红色石蕊试纸变成______色 说明土壤中含有硫酸铵 ④ ______ 有白色沉淀生成 【表达交流】 （2）步骤③的化学方程式为______。 【拓展】 （3）实验室检验铵态氮肥时，取样，向其加入______（仅写实验操作）。 【建议】 （4）为了让更好地培育农作物，以下方法正确的是______。 A. 停止使用硫酸铵，改用尿素 B. 来年施肥时，把硫酸铵和草木灰混用 C. 来年施肥时，把硫酸铵和生石灰混用 D. 庄稼收割后，向田地里洒熟石灰 20. 侯德榜是我国著名的化学家，他成功地摸索和改进了国外的纯碱生产工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），大大提高了原料的利用率。 材料一：其工艺流程大致如下图所示： 材料二：20℃时，几种物质在水中的溶解度/g。 物质 氯化钠 氯化铵 碳酸氢钠 溶解度/g 36.0 37.2 9.6 请回答下列问题： （1）工业上用分离液态空气法制取氮气，属于______变化（填“物理”或“化学”）。 （2）反应①的基本反应类型为______。 （3）操作a的名称是______，实验室进行此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （4）反应②中，20℃时向饱和食盐水中通入氨气、过量的CO2，使氨气、水、NaCl和CO2反应，其化学方程式为：______，在此反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl、NaCl晶体析出的原因是：______。 （5）反应③中还有一种氧化物生成，该反应的化学方程式为：______。 （6）上述流程中，可循环利用的物质是______。 21. 为了测定久置于空气中的氢氧化钠样品变质的情况，某兴趣小组取该固体样品17.25g于一容器中，加水溶解，配制成100g溶液，并逐渐加入稀硫酸，测得实验数据如下表。 加入稀硫酸的总质量/g 20 40 60 80 100 产生气体的质量/g 0 2.2 4.4 m 5.5 （1）久置于空气中的氢氧化钠样品变质的原因是：______。 （2）表中m的数值为______。 （3）求该样品中，氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 （4）根据上表数据，在图中画出生成气体的质量与参加反应的稀硫酸的质量关系。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $