2025年中考化学题型强化提升：科学探究题

2025年中考化学题型强化提升：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．实验课上，同学们进行了电解水的实验，并对电解水过程中产生的“异常”现象展开了系列的探究活动。 活动一： (1)同学们用如图所示的装置进行实验，观察到的现象是 。 (2)电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是 。 活动二：实验时，小红在水中加入了氯化钠，发现与电源正极相连的电极上产生了黄绿色气体，负极产生了无色气体。 【查阅资料】氯气()是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【提出问题】两极产生的气体分别是什么？ (3)【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 将一张白纸衬在正极玻璃管后 该气体为氯气 将燃着的木条放在负极玻璃管尖嘴口 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 (4)【反思评价】电解水时不可以加入氯化钠，原因是 。 2．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 (1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 (2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。(填”放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4    猜想二：有K2SO4和H2SO4    猜想三：有K2SO4和KOH (3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。 (4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为 。 3．实验探究： 【提出问题】空气中氧气的含量是多少？ 【实验与结论】实验一：按如图所示装置，燃烧过量红磷的方法测定空气中氧气的体积分数。    (1)红磷熄灭后，冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是 。 (2)该实验还证明氮气具有的性质是 （写一点）。 4．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有、、？ 【调查资料】 ①能使红色的品红溶液褪色，常用于检验； ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去； ③也能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】 (1)设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 含有 【反思评价】 (2)步骤②中，气体进出，先通过图1装置的目的是 。 (3)步骤②中，澄清石灰水中发生反应的化学方程式为 。 (4)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾时间段内体积分数出现异常增大，其原因可能是 。 (5)同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。那么，废旧金属垃圾的处理方式 。 5．【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电荷的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 【提出问题】电子带负电荷，原子不带电荷，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢? 【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示： 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90⁰，有的甚至几乎达到180⁰，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 (1)若正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。 (2)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 (3)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。 A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的 (4)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。 A．不可再分的实心球体 B．正负电荷均匀分布 C．原子核位于原子中心，质量集中在核上 6．某化学研究小组在利用课本上的实验装置测定空气中氧气含量时，多次实验后发现集气瓶内上升的水体积始终小于瓶内原有空气体积的。为了找出原因，他们继续进行探究。 【提出问题】足量的红磷燃烧能否耗尽空气中的氧气？ 【查阅资料】白磷能与氧气发生反应，生成物为五氧化二磷。 【设计实验】在老师的指导下，研究小组的同学利用如图1装置进行实验(红磷和白磷均过量)。他们利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷被点燃。待红磷熄灭且装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射白磷，白磷被点燃。 【记录数据】研究小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，氧气浓度传感器与数显设备相连，测量的容器内氧气浓度变化曲线如图2。 【实验分析】 (1)图1中红磷燃烧的现象为 。 (2)图2中DE段氧气浓度变化的主要原因是 。 【实验结论】 (3)红磷燃烧 (填“能”或“不能”)耗尽空气中的氧气。 【再次探究】研究小组的同学再次查阅资料发现，食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。他们尝试用图3装置进行实验来测定空气中氧气的体积分数，量筒中装有50mL水，记录相关数据如表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 (4)根据表中实验数据计算空气中氧气的体积分数约为 。 (5)若实验结束时，俯视读取量筒中液体的体积，则测得的氧气体积分数会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 7．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，化学兴趣小组同学对氧化铜能否起到类似作用进行如下实验探究。 【作出猜想】 (1)I．氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质均不变。 Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变。 Ⅲ． 。 【进行实验】在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，将带有火星的木条插入试管，观察现象，再向上述试管中加入0.2g氧化铜，将带有火星的木条插入试管，观察现象，实验过程如图所示： 【现象分析】 (2)步骤①中无明显现象，步骤③中试管内有气泡产生，带有火星的木条复燃，说明猜想 不成立。 (3)步骤⑥的结果是 。 (4)步骤⑦中观察到的现象是 ，该步骤的作用是 。 【得出结论】 (5)猜想 成立。 8． 84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，某实验小组对此消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】 (1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO），NaClO中氯元素的化合价为 。 【实验1】 (2)取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生，然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO 的作用是什么？ 【作出猜想】 (3)猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应； 猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。 【实验2】 (4)按如图所示组装实验装置，实验前必须进行的操作是 。 向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，注射器中吸入30mL3%H2O2溶液。 (5)将注射器中的H2O2溶液平均分6次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（ 忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 实验编号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 量筒内液体总体积（mL） 103 206 257 262 267 x ①表中的数据x= 。 ②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。 【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。 【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！ (6)生活中下列使用消毒剂的做法正确的是______（双选）。 A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用84消毒液的浓度越高越好 C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D．84 消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 9．某同学为了探究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验（实验前天平已达到平衡）。请回答下列有关问题： (1)白磷燃烧的化学方程式为 。 (2)实验前要在锥形瓶底部铺一层细沙，其作用是防止 ；能否用水代替 。 (3)实验过程中，可看到气球的变化情况是 ‘；解释原因是 。 (4)实验后发现天平指针偏向右边，造成这种结果的原因可能是 （只回答一种可能）。 (5)白磷燃烧 （填“遵循”、“不遵循”）质量守恒定律。 10．化学在人类实验、生活和生产中发挥重要。 Ⅰ．某小组进行铁丝燃烧实验时发现实验现象与预期的不同。 【查阅资料】 铁丝根据用途不同，成分也有差异，通常含碳和其它元素(本题不考虑其它元素)。 【提出问题】 铁丝燃烧的剧烈程度与什么因素有关？ 【作出猜想】 (1)猜想一： 猜想二：氧气含量 猜想三：铁丝的含碳量 【进行实验】 实验编号 氧气含量 铁丝情况 燃烧现象 1 21% 铁丝 不能燃烧 2 21% 铁粉 剧烈燃烧，火星四射 3 60% 铁丝 燃烧，轻微火星四射 4 100% 铁丝 燃烧，火星四射明显 5 X 含碳0.2%的铁丝 剧烈燃烧，少量火星四射 6 100% 含碳0.6%的铁丝 剧烈燃烧，火星四射 【实验分析】 (2)实验1和 对比，说明猜想一正确，实验3和4对比，说明猜想 正确。 (3)实验5与实验6对比，X的值为 ，对比说明铁丝的含碳量越高， 的现象越明显。 Ⅱ．工业制氧气 (4)工业上制氧气的方法发生了 变化。 (5)①所采取的方法是 (“升温”或“降温”)。 (6)液态空气分离过程中氮气先被分离出来，其分离的依据是 不同。 (7)贮存在蓝色钢瓶中氧气的用途是 。 (8)生活中空气常常会被污染，污染会来自于 (一条即可)。 11．某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图。实验时a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。    【查阅资料】氧化亚铜（）是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应： ，铜离子在溶液中显蓝色。 【提出问题】已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜（）呢？ 【实验验证】 (1)取a中的红色固体少量于试管中，加入稀硫酸溶液，试管中出现溶液变蓝色，证明固体中确实含有 。 【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么?   【提出猜想】 (2)猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；猜想三：含有 ；    【提出质疑】 (3)有同学认为猜想二错误，他们的理由是 ；   【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：    (4)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明产生气体中有 气体生成，A装置中的化学反应方程式为： ；当E装置中出现 的现象时，能证明产生的气体中含有CO； 【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。 【交流反思】 (5)根据以上探究，兴趣小组认为图1装置不够完善，原因是 。 12．碳酸亚铁（FeCO3）能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ.pH大于8.8时，Fe2+会全转化为Fe(OH)2沉淀。 Ⅱ.FeCO3是白色固体，难溶于水，置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3，FeCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 Ⅲ.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。 I：探究新鲜FeCO3的制备 （1）该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是 （填字母）。 A．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中 B．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中 C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中 （2）制备FeCO3的化学方程式为 。 II：探究久置于空气中FeCO3的性质 【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么? 【猜想假设】猜想1:只有 FeCO3;     猜想2：FeCO3和Fe(OH)3;     猜想3： 。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸 固体完全溶解，有气泡产生 不成立 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液 猜想2成立 【定量研究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如图所示的实验。    （3）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是 。 （4）实验结束后，测得装置C增重0.44g，则固体中FeCO3 的质量分数为多少？（写出计算过程） （5）关于上述实验过程，下列说法正确的是 A．装置A中加入的稀硫酸可用盐酸代替         B．装置B的作用是除去水蒸气 C．如果去掉装置D，会使实验结果偏大             D．反应开始前，也要通入一段时间N2 13．二氧化碳的捕集、利用与封存是控制大气中二氧化碳含量的有效行动。学习小组对二氧化碳的制取、性质及捕集展开了如下探究。 探究1：二氧化碳的制取 【反应原理】 (1)实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 【搭建装置】 (2)利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是 (填序号)。 探究2：二氧化碳的性质 【设计实验】小组利用探究1中的试剂和搭建好的装置制取，经净化和干燥后，通入图1所示装置中，观察现象。 【分析与结论】 (3)证明二氧化碳与水反应的实验现象是 。 澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳可与澄清石灰水反应。 (4)烧杯中的现象是低层蜡烛先熄灭、高层蜡烛后熄灭，原因是 。 探究3：二氧化碳的捕集 【查阅资料】溶液可以与二氧化碳反应。 【提出问题】水、澄清石灰水及氢氧化钠溶液哪种捕集的效果最好？ 【设计实验】小组同学设计如图2所示实验。甲、乙、丙为三套相同装置，其中烧瓶内收集了等体积的，注射器中分别吸入了的水、饱和澄清石灰水和氢氧化钠浓溶液。 【进行实验】在a端连接压强传感器，打开活塞，同时将注射器内的试剂推入烧瓶中。烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 【实验分析】 (5)在这段时间内，甲、乙、丙三个装置内的压强都增大的原因是 ； 【实验结论】 (6)捕集二氧化碳效果最好的是 (填写试剂名称)。 【拓展研究】还有其他试剂可以捕集吗？ 【查阅资料】1.选择捕集的吸收剂时，还需要考虑与吸收剂反应的产物能否在一定条件下分解重新释放，从而实现的利用。 2.有科学家提出选用饱和溶液来捕集二氧化碳，具体过程如图4所示，吸收池中发生的化学反应方程式为；具有受热易分解的性质。 【分析与评价】 (7)你认为科学家提出用饱和碳酸钾溶液捕集的优点是 。 14．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动。请你回答下列问题。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液的变化 甲同学测得溶液的变化如图1所示．则该同学是将__________（填字母序号） A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测定溶液混合过程中温度的变化 乙同学测得混合过程中溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （选填“放热”或“吸热”）反应。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，化学反应方程式为 。 【提出问题】针对丙同学实验后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有硫酸钾     猜想二：有硫酸钾和硫酸    猜想三：有硫酸钾和氢氧化钾 (4)分析交流：小组同学结合图3实验现象，分析得出猜想 是错误的。 【进行实验】 (5)小组同学取反应后的溶液于试管中，利用实验桌上的药品，进行实验探究。实验桌上的药品有：木炭、光亮铁丝、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 向盛有少量反应后溶液的试管中加入 猜想二正确 【评价与反思】 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 15．某兴趣小组以“探究过氧化氢溶液分解速率的影响因素”为主题开展了项目式学习。 【查阅资料】①很多植物如上海青对过氧化氢溶液的分解有催化作用。 ②压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 ③过氧化氢分解过程中会放热。 任务一：探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响 【进行实验】实验时均以生成气体为标准 实验编号 过氧化氢溶液浓度 温度 上海青叶 待测数据 ① 5 1 ② 15 20 1 ③ 20 35 ④ 30 35 【实验结论】 (1)表中“待测数据”是指 。 (2)实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。则实验①中的温度是 。 (3)如果把实验③的浓度改为，则收集氧气所需时间（用表示）的取值范围： 。 任务二：探究催化剂用量对过氧化氢溶液分解速率的影响 【进行实验】 ①在，压强时，将试管与压强传感器连接（如图1所示），取上海青叶碎末放入试管中。 ②取过氧化氢溶液，倒入试管中并立即塞上橡胶塞，同时通过压强传感器采集数据。 ③更换、上海青叶碎末碎末，重复实验①和②。 ④得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。 【实验结论】 (4)由图2可知，在秒内，上海青叶用量为 时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是 。 任务三：探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 【进行实验】在，时，选择相同质量，不同种类的植物碎末，均与过氧化氢溶液反应，不加入植物碎末，重复实验，做空白实验，获得数据如图3所示。 (5)做空白实验的目的是 。 【实验结论】 (6)由图3可知，催化效果最好的是 。 【交流反思】 (7)上海青叶作催化剂时，前曲线迅速升高的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学题型强化提升：科学探究题》参考答案 1．(1)与电源两极相连的玻璃管中都有气泡产生，最终a、b管内产生气体的体积比约为2：1 (2)增强水的导电性 (3) 气体为黄绿色 该气体为氢气 (4)会产生有毒的氯气 2．(1) KOH K+、H+ (2)放热 (3)溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾 (4) 溶液变为浅绿色，有气泡生成 【详解】（1）由图1可知，开始pH小于7，所以烧杯中是酸，所以是将KOH溶液滴向H2SO4溶液中；氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，a点p<7，说明酸过量，a点的溶液中的阳离子是钾离子、氢离子，故填：KOH；K+、H+； （2）由图2可知，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，B点时温度最高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液反应放热，故填：放热； （3）酚酞遇碱性溶液变红色、遇酸性、中性溶液不变色；溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾，故猜想三不合理，故填：溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾； （4）实验结论为溶液中含有硫酸；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为，可观察到的实验现象为：溶液变为浅绿色，有气泡生成，故填：溶液变为浅绿色，有气泡生成；。 3．(1)红磷燃烧消耗氧气，使装置内压强小于大气压 (2)氮气不燃烧（或不支持燃烧或不溶于水） 【详解】（1）水能倒吸入集气瓶的原因是红磷燃烧消耗氧气，使装置内压强小于大气压。 （2）过量的红磷最后熄灭，说明氮气不能燃烧，也不能支持燃烧；水只能倒吸进入集气瓶中空气体积的五分之一，说明氮气不溶于水。 4．(1) 含有 澄清石灰水变浑浊 (2)吸收二氧化硫，防止对二氧化碳检验形成干扰合理即可） (3) (4)瓶内氧气不足合理即可） (5)回收利用（合理即可） 【详解】（1）①根据题目中的信息，SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2，将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中，红色褪去，说明含有SO2； ②结论是气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； （2）根据题目中的信息，紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2；因此步骤②中，气体先通过图1装置的目的是吸收二氧化硫，防止对二氧化碳检验形成干扰； （3）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； （4）由图可知，焚烧时间段内，一氧化碳体积分数出现异常，可能是因为与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分； （5）废旧金属是有价值的资源，故废旧金属垃圾的处理方式回收利用。 5．(1)不会 (2)原子核 (3)B (4)C 【详解】（1）若原子中正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的； （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核； （3）绝大多数a粒子穿过后方向不变，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的，故答案为：B； （4）通过a粒子散射实验，说明原子结构为C，因为C中原子核外有很大的空间且子核位于原子中心，质量集中在核上。 6．(1)产生大量白烟，放热 (2)白磷燃烧消耗氧气 (3)不能 (4)20.2% (5)偏小 【详解】（1）红磷燃烧产生大量白烟，放热； （2）图2中C点时红磷燃烧熄灭；曲线DE段氧气浓度变化的主要原因为白磷燃烧消耗氧气； （3）红磷燃烧熄灭后，白磷继续燃烧，说明红磷不能耗尽空气中的氧气； （4）进入集气瓶中水的体积为，所以瓶内消耗氧气的体积为30.3mL，所以广口瓶中氧气的体积分数约为。 （5）若实验结束时，俯视读取量筒中液体的体积，剩余水的体积读数偏大，根据消耗氧气的体积为量筒内减少的气体体积，则消耗氧气的体积偏小，测得氧气的体积分数偏小。 7．(1)氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不变 (2)Ⅰ (3)氧化铜的质量仍为0.2g (4) 试管中产生气泡，带有火星的木条复燃 验证氧化铜的化学性质没有改变 (5)Ⅲ 【详解】（1）催化剂是指能够改变化学反应速率，而反应前后其质量和化学性质不变的物质，则猜想Ⅲ为氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不变。 （2）加入氧化铜后，化学反应速率加快，则说明猜想Ⅰ不成立。 （3）氧化铜为该反应的催化剂，反应前后其质量不变，则反应后称量，氧化铜的质量仍为0.2g。 （4）反应前后氧化铜的化学性质不变，则重复步骤②③，仍能观察到试管中产生气泡，带有火星的木条复燃。该步骤的作用是验证氧化铜的化学性质没有改变。 （5）通过上述分析可知，氧化铜能改变过氧化氢分解的速率，反应前后其质量和化学性质均不变，因此氧化铜是该反应的催化剂，故猜想Ⅲ成立。 8．(1)+1/+1价 (2)将带火星木条伸入试管中，木条复燃 (3)催化剂 (4)检查装置的气密性 (5) 272 每次加入的过氧化氢溶液体积不变，如果NaClO是催化剂，则每次产生气体的体积相等，但实验结果是产生气体的体积不相等，在减少 (6)CD 【详解】（1）NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得：（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，即NaClO中氯元素的化合价为+1价。 （2）实验1的结论为产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故实验操作为将带火星的木条放入试管，实验现象为木条复燃，说明产生的是氧气。 （3）过氧化氢制氧气时，二氧化锰是催化剂，故猜想二：作催化剂，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。 （4）该反应有气体生成，故按上图所示组装实验装置，并检查装置的气密性。 （5）①由表格中的数据可知，第1次加入5mL过氧化氢溶液，产生103mL气体，第2次加入5mL过氧化氢溶液，产生206mL-103mL=103mL气体，第3次加入5mL过氧化氢溶液，产生257mL-206mL=51mL气体，如果NaClO是催化剂，每次加入5mL过氧化氢溶液产生气体的体积应该相同，产生气体的体积减少，说明NaClO参与了反应，且第3次NaClO完全反应，故第4、5、6次加入5mL过氧化氢溶液，均会排出5mL气体，故x=267+5=272。 ②由①的分析可知，NaClO参与了反应，故“猜想一正确”，依据是：每次加入的过氧化氢溶液体积不变，如果NaClO是催化剂，则每次产生气体的体积相等，但实验结果是产生气体的体积不等，在减少。 （6）A、不同的消毒剂不可随意混合使用，它们可能会发生反应，如过氧化氢能与次氯酸钠反应，故该选项不符合题意； B、使用“84”消毒液的浓度并不是越高越好，浓度过高，会腐蚀家具等，也对人体健康不利，故该选项不符合题意； C、酒精具有可燃性，使用75%的酒精消毒应远离明火，防止火灾，故该选项符合题意： D、“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠不稳定，见光易分解，酒精具有挥发性，故“84”消毒液和75%的酒精等消毒剂均应密封保存，故该选项符合题意。 故选CD。 9．(1) (2) 锥形瓶底部局部受热炸裂 不能 (3) 气球先变大后又变小 白磷燃烧放热气球胀大，白磷燃烧消耗氧气压强减小，同时温度降低 (4)装置漏气 (5)遵循 【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； （2）实验前要在锥形瓶底部铺一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热炸裂；不能用水代替，因为如果换成水，白磷无法燃烧。 （3）实验过程中，可看到气球的变化情况是气球先变大又变小，因为白磷燃烧放热，锥形瓶内气体膨胀，气球变大；燃烧消耗氧气，冷却至室温，瓶内压强减小，气球变小。 （4）实验后发现天平指针偏向右边，造成这种结果的原因可能是装置漏气，导致左盘质量减小。 （5）白磷燃烧遵循质量守恒定律，白磷燃烧属于化学变化，质量守恒定律适用于一切化学变化，即参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质质量总和相等。 10．(1)接触面积 (2) 实验2 二 (3) 100% 火星四射 (4)物理 (5)降温 (6)沸点 (7)供给呼吸 (8)工厂排放废气/汽车尾气 11．(1)氧化亚铜/Cu2O (2)CO、CO2 (3)b中的试管内出现白色沉淀，说明气体中一定含二氧化碳，不可能只生成一氧化碳 (4) CO2/二氧化碳 黑色固体变红 (5)缺少尾气处理装置 【详解】（1）取a中的红色固体少量于试管中，加入稀硫酸溶液，试管中出现溶液变蓝色，是因为氧化亚铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜溶液，证明固体中确实含有氧化亚铜； （2）木炭与氧化铜反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、O元素，故生成的气体可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，根据猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；则推测猜想三：含有CO和CO2； （3）一氧化碳与氢氧化钙不反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，b中的试管内出现了白色沉淀，故气体中一定含二氧化碳，不可能只生成一氧化碳； （4）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明产生气体中有二氧化碳气体生成，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，A装置中的化学反应方程式为：； 一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，当E装置中出现黑色固体变红色的现象时，能证明产生的气体中含有CO； （5）一氧化碳有毒，会污染环境，所以该装置不够完善，是因为缺少尾气处理装置。 12． C 只有Fe（OH）3 猜想3 出现血红色絮状物 将反应生成的二氧化碳全部赶入后面的装置，使其完全反应 11.6% 装置C增重0.44g，即为生成二氧化碳的质量，设固体中碳酸亚铁的质量为x 解得 则固体中碳酸亚铁的质量分数为： 答：固体中碳酸亚铁的质量分数为11.6%。 BCD 【详解】（1）因pH大于8.8时，Fe2+会全转化为Fe(OH)2沉淀，故要保持溶液pH不能大于8.8，故应该将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中，故选C； （2）硫酸亚铁与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸亚铁沉淀，该反应方程式为：； FeCO3是白色固体，难溶于水，置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3，若固体不变质为碳酸亚铁，若固体部分变质为碳酸亚铁和氢氧化铁，若全部变质为氢氧化铁，故猜想3为：只有Fe（OH）3； 取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体完全溶解，有气泡产生，说明有碳酸亚铁的存在，故猜想3 不成立； 由结论猜想2成立，说明含有碳酸亚铁和氢氧化铁，故取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，出现血红色絮状物，可以证明猜想2成立； （3）测定碳酸亚铁的含量就是依据测定生成二氧化碳的质量来计算碳酸亚铁的质量，故反应结束后继续通入一段时间氮气的目的是：将反应生成的二氧化碳全部赶入后面的装置，使其完全反应； （4）见答案； （5）A、装置A中加入的稀硫酸不能用稀盐酸代替，是因为盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能被氢氧化钠溶液吸收，导致实验结果偏大，故A错误； B、装置B的作用是除去水蒸气，故B正确； C、如果去掉装置D，空气中的二氧化碳会进入装置C中，导致测定二氧化碳的数据偏大，会使实验结果偏大，故C正确； D、反应开始前，也要通入一段时间N2，用以排尽装置内的空气，以免影响实验数据，故D正确； 故选BCD。 13．(1) (2)①②⑦⑧ (3)干燥的紫色石蕊小花不变色，湿润的紫色石蕊小花变红 (4)二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 (5)加入液体药品后压缩气体，压强增大 (6)氢氧化钠浓溶液 (7)碳酸钾溶液吸收二氧化碳，生成的碳酸氢钾又能在受热时分解生成二氧化碳，实现二氧化碳的利用 【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选择的仪器是：①②⑦⑧； （3）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊小花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故证明二氧化碳与水反应的实验现象是：干燥的紫色石蕊小花不变色，湿润的紫色石蕊小花变红； （4）烧杯中的现象是低层蜡烛先熄灭、高层蜡烛后熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，低层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故填：二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大； （5）在0~t0这段时间内，甲、乙、丙三个装置内的压强都增大的原因是：加入液体药品后压缩气体，压强增大； （6）由图可知，相同条件下，使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时，压强下降的最多，故捕集二氧化碳效果最好的是：氢氧化钠浓溶液； （7）选用饱和碳酸钾溶液来捕集二氧化碳，碳酸钾和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，故用饱和碳酸钾溶液捕集CO2的优点是：碳酸钾溶液吸收二氧化碳，生成的碳酸氢钾又能在受热时分解生成二氧化碳，实现二氧化碳的利用。 14．(1)A (2)放热 (3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O (4)三 (5) 碳酸钠溶液 有气泡产生 (6)反应物是否过量 【详解】（1）氢氧化钾溶液的pH大于7，稀硫酸的pH小于7。稀硫酸中随着氢氧化钾溶液的加入，溶液的pH值由小于7逐渐增大，恰好完全反应时等于7，氢氧化钾溶液过量后大于7。根据图1所示的pH变化，甲同学是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选A。 （2）根据图2所示的温度变化，乙同学的实验结果是：随着反应的进行，溶液温度上升，说明该反应是放热反应。 （3）氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。 （4）根据图3实验现象，溶液由红色变成无色，说明溶液由碱性变为中性或酸性，因此溶液中不可能存在氢氧化钾，猜想三（有硫酸钾和氢氧化钾）是错误的。 （5）因为碳酸钠和硫酸反应会产生二氧化碳气体，实验中会观察到有气泡产生，所以可以向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液。根据实验结论：猜想二（有硫酸钾和硫酸）正确，因此实验现象是：产生气泡。（合理即可） （6）因为化学反应中反应物不一定恰好完全反应，所以分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。 15．(1)收集气体所需的时间 (2) (3) (4) 催化剂只改变反应速率，不会对生成物的质量有影响 (5)用作对照实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响 (6)上海青叶 (7)上海青叶加快了过氧化氢的分解，产生大量的氧气，而且分解放出大量热量，温度升高促使试管内压强快速增加 【详解】（1）依据“实验时均以生成 4mL 气体为标准”，要比较反应速率的大小，需要测定生成4mL气体所需的时间，故表中“待测数据”是指收集 4mL 气体所需的时间； （2）实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关；根据控制变量唯一的原则，则实验①中的温度与实验②中的温度相同，均为20℃； （3）根据表格数据分析，其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快，即收集4.0mL氧气所需的时间越短；如果把实验③的浓度改为25%，20%＜25%＜30%，则收集4 mL氧气所需时间（用t表示）的取值范围：16.76＜t＜57.21； （4）由图2可知，在t1秒内，上海青叶用量为2g时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是催化剂只能改变反应速率，不会对生成物的质量有影响，因参加反应的过氧化氢的质量相同，最终生成氧气的质量也相同； （5）做空白实验的目的是：用作对比实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响； （6）由图3可知，在200s时植物种类的压强：上海青叶＞上海青杆＞苹果皮＞苹果肉＞空白，说明上海青叶对过氧化氢分解速率的影响最大，故催化效果最好的是上海青叶； （7）上海青叶作催化剂加快了过氧化氢的分解，且过氧化氢分解为放热反应，故200s前曲线迅速升高的原因是：上海青叶加快了过氧化氢的分解，产生大量的氧气，而且分解放出大量热量，温度升高促使试管内压强快速增加。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$