精品解析：安徽省滁州市2025届高三一模化学试卷

2025年滁州市高三第一次教学质量监测 化学 考生注意： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年4月16日，国家文物局在安徽淮南发布了“考古中国”重大项目进展——即武王墩墓考古新发现，墓中各种重器珍宝一一揭开。武王墩一号墓出土漆器使用的漆为中国大漆，漆绘颜料丰富多样，朱红色漆颜料为朱砂，红棕色漆颜料为铁红，黑漆颜料为炭黑，黄彩颜料为雌黄和雄黄的混合物，一些漆器在纹饰处有彩绘描金工艺。下列说法错误的是 A. 朱砂又称辰砂、丹砂，朱砂在空气中灼烧会产生二氧化硫 B. 铁红主要成分为性质稳定的四氧化三铁，可以长时间保护内部的文物免受腐蚀 C. 古代的人们焚烧松树枝，收集火烟凝成的黑灰调制黑漆颜料，黑灰主要成分为碳单质 D. 中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说，雄黄经过氧化反应可变为雌黄 2. 化学以实验为基础学科，下列实验操作或现象叙述正确的是 A. 浓硫酸与铜反应：铜丝与浓硫酸终止反应冷却后，将试管里的物质慢慢倒入另一支试管里，再向试管内加入少量水，观察溶液的颜色。 B. 焰色试验：用铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝(或光洁无锈的铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。 C. 溴乙烷的水解反应：取一支试管，滴入10~15滴溴乙烷，再加入1mL5%NaOH溶液，振荡后加热，静置，然后加入2滴AgNO3溶液，观察到有沉淀产生，说明溴乙烷发生了水解反应。 D. 配制一定物质的量浓度的溶液部分步骤：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 3. 化合物和所含元素种类相同，相对分子质量相差7，含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. Y和Z互为同位素 D. 常温常压下，X的氢化物均为气体 4. 某抗菌药物的结构简式如图所示，下列关于该物质说法正确的是 A. 分子中C原子的杂化方式有3种 B. 1mol该物质最多能与发生加成反应 C. 1mol该物质含有个手性碳原子 D. 该有机物与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应 5. 依据下列实验内容，预测的实验现象正确的是 选项 实验内容 预测的实验现象 A 常温下向浓硝酸中加入少量的铝片 铝片溶解并产生红棕色气体 B 向溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 C 向溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 D 用广泛pH试纸测新制氯水的pH pH试纸变成红色 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下列问题。 氯、氮及硫的化合物应用广泛。、NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒；消毒效率是用单位质量的消毒剂得到的电子数来表示的，和NaClO作消毒剂时的还原产物均为。人工固氮可将转化为，再进一步制备肼(常温下呈液态)、硝酸和铵盐等化合物；肼常用作火箭燃料，肼的燃烧热为。食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用；可除去废水中等重金属离子。 已知：25℃时，，，，，， 6. 下列化学反应的方程式表示正确的是 A. NaClO溶液中通入少量： B. 用溶液吸收少量： C. 气体通入溶液中： D. 肼燃烧的热化学方程式： 7. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 消毒效率： B. 沸点： C. 键角： D. NaHS溶液中： 8. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 等物质的量的铵根与氢氧根所含电子数均为 B. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中所含σ键数目为 C. 的溶液中离子数为 D. 标准状况下，与完全反应后，转移电子数为 9. 分子结构修饰在有机合成中有广泛的应用，我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图： 下列说法正确的是 A. 单个聚乙烯的链节中所有原子可能在一个平面内 B. 生成高分子b的反应为取代反应 C. 高分子b中完全水解最多消耗 D. 高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好 10. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 选项 已知 类推 A 将通入含的溶液中： 将通入含的溶液中： B 稀硫酸与溶液混合后溶液呈中性： 溶液与溶液混合后溶液呈中性： C 钠和水反应： 铁和水反应： D 向溶液中通入少量： 向NaClO溶液中通入少量： A. A B. B C. C D. D 11. 通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如下图所示(其中图甲、图乙和图丙分别表示相应晶体的晶胞结构)，下列关于这些晶体结构和性质的叙述正确的是 A. 个NaCl晶胞的质量是234g B. 氯化钠、氯化铯和干冰的晶胞结构都是立方体，因此它们具有相似的物理性质 C. 干冰晶体中每个二氧化碳分子周围等距且紧邻二氧化碳分子数是6个 D. 60g二氧化硅晶体中，含有：个Si—O共价键 12. 我国科学家发明了一种以和为电极材料的新型电池，内部结构如下图所示，其中①区②区③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时电极材料转化为。下列说法错误的是 A. 充电时，外电源的负极连接b电极 B. 充电时，①区溶液中的向②区迁移 C. 放电时，转移个电子时②区溶液增重174g D. 放电时，a电极的电极反应式为 13. 一定温度下，某恒容密闭容器中发生如下反应：，起始加入，平衡时反应物的转化率与起始加入的物质的量之比的关系如图，下列说法错误的是 A. E表示转化率与x的关系 B. C. 当时，若的体积分数保持不变，则可以说明化学反应达到了化学平衡状态 D. 其他条件不变，起始时仅加入和或和达平衡时分别放出和吸收的热量，则 14. 25℃时，向的HA溶液中通HCl气体或加NaOH固体，溶液中的H+、OH-、A-及HA的浓度的对数值与pH的关系如图所示(不考虑溶液温度及体积的变化)，下列说法正确的是(已知) A. a表示与pH的关系曲线 B. 25℃时，为 C. 通HCl气体过程中，溶液中增大 D. P点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.9 1.1 9.4 8.2 10.1 回答下列问题： （1）为了加快废渣的“酸浸”速率可以采取的措施___________、___________(任写两条)。 （2）滤渣1的主要成分是___________(写化学式)。Pb元素位于元素周期表中第ⅣA族，Pb3O4中Pb元素的化合价为+2价和___________价。 （3）加入MnO2这一步反应的离子方程式为___________。 （4）“氧化沉钴”过程中，若氧化等物质的量的Co2+和Mn2+，消耗KMnO4的物质的量之比为___________。 （5）“除钴液”中残留的Co3+浓度为___________。 （6）一种含Co、Ni和Ga元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比N(Co):N(Ga):N(Ni)= ___________，其立方晶胞的体积为___________nm3。 16. 二草酸合铜()酸钾可用于无机合成和功能材料制备。实验室制备二草酸合铜()酸钾可采用如下步骤： ．取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 ．向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。 ．将的混合溶液加热至80~85℃，加入中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 ．将的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜()酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： （1）由配制溶液，下列仪器中需要的是___________(填序号)。 （2）向溶液中逐滴加入的氨水，先产生蓝色沉淀然后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液。写出该过程中沉淀溶解的化学方程式___________。 （3）中原料配比为，写出反应的离子方程式___________。 （4）中应采用的加热方式为___________。 （5）中“一系列操作”包括___________ （6）测定实验中所得二草酸合铜()酸钾晶体的纯度，称取mg样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗VmL(滴定过程中转化为，杂质不反应)。 ①滴定时，将标准溶液装在___________滴定管中，达到滴定终点的现象是___________。 ②实验中所得二草酸合铜()酸钾晶体的纯度为___________。 17. 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷和甲醇等能源物质具有较好的发展前景。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应： 主反应： 副反应： （1）已知：，则 （2）向体积相同容器中加入和(假设只发生主反应)，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中压强(Pa)随时间变化曲线如图： ①甲容器中，从开始到a点压强增大的原因是___________。 ②乙容器中，从开始到b点，用分压变化表示的反应速率为___________(用含p的表达式表示，分压=总压×物质的量分数)。 ③c点对应的平衡常数___________(填“大于”“小于”或“等于”)d点对应的平衡常数。 （3）500℃时，向1L恒容密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则平衡时选择性___________(选择性计算结果保留三位有效数字)。 （4）以催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能___________。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 18. 白藜芦醇(化合物)具有抗肿瘤、抗氧化和消炎等功效。以下是某课题组合成化合物的路线。 回答下列问题： （1）H中的官能团名称为___________。 （2）由A生成B和由C生成D的反应类型分别为___________、___________。 （3）C物质的名称为___________。 （4）写出和足量的溴水反应的化学方程式___________。 （5）已知G可以发生银镜反应，写出G的结构简式___________。 （6）的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有两个苯环； ②含有手性碳原子； ③能使溶液显紫色； ④能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳。 写出其中一种同分异构体的结构简式___________。 （7）参照上述合成路线，设计以甲苯和苯甲醛为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年滁州市高三第一次教学质量监测 化学 考生注意： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年4月16日，国家文物局在安徽淮南发布了“考古中国”重大项目进展——即武王墩墓考古新发现，墓中各种重器珍宝一一揭开。武王墩一号墓出土漆器使用的漆为中国大漆，漆绘颜料丰富多样，朱红色漆颜料为朱砂，红棕色漆颜料为铁红，黑漆颜料为炭黑，黄彩颜料为雌黄和雄黄的混合物，一些漆器在纹饰处有彩绘描金工艺。下列说法错误的是 A. 朱砂又称辰砂、丹砂，朱砂在空气中灼烧会产生二氧化硫 B. 铁红主要成分为性质稳定四氧化三铁，可以长时间保护内部的文物免受腐蚀 C. 古代的人们焚烧松树枝，收集火烟凝成的黑灰调制黑漆颜料，黑灰主要成分为碳单质 D. 中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说，雄黄经过氧化反应可变为雌黄 【答案】B 【解析】 【详解】A．HgS为红色，称朱砂，也称辰砂、丹砂，金属硫化物在空气中灼烧其中硫元素会转化为SO2，A正确； B．四氧化三铁是黑色，铁红是三氧化二铁，B错误； C．炭常温下稳定，为黑色，可以做黑色颜料，C正确； D．雄黄As4S4中硫元素为-2价，As为+2价，雌黄As2S3中硫元素为-2价，As为+3价，As化合价升高，被氧化，D正确； 故本题选B。 2. 化学以实验为基础的学科，下列实验操作或现象叙述正确的是 A. 浓硫酸与铜反应：铜丝与浓硫酸终止反应冷却后，将试管里的物质慢慢倒入另一支试管里，再向试管内加入少量水，观察溶液的颜色。 B. 焰色试验：用铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝(或光洁无锈的铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。 C. 溴乙烷的水解反应：取一支试管，滴入10~15滴溴乙烷，再加入1mL5%NaOH溶液，振荡后加热，静置，然后加入2滴AgNO3溶液，观察到有沉淀产生，说明溴乙烷发生了水解反应。 D. 配制一定物质的量浓度的溶液部分步骤：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜反应后，直接倒入另一试管并加水观察颜色的操作是错误的。因为试管中可能存在未反应完的浓硫酸，向试管中加少量水，会因为浓硫酸遇水剧烈放热，可能导致液体飞溅，操作存在危险，正确的操作应该是将冷却后的试管中溶液倒入水中观察溶液颜色，A项错误； B．焰色试验中，铂丝应在每次蘸取新溶液前用盐酸洗净并灼烧至无色，以避免残留物质造成干扰。选项未提及中间清洗步骤，可能导致钠残留影响钾的检测（即使使用钴玻璃），步骤不严谨，B项错误； C．溴乙烷水解后需先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液检测Br⁻。未酸化直接加AgNO3溶液会因OH-生成AgOH/Ag2O沉淀，干扰Br-的检验，结论不可靠，C项错误； D．配制溶液时，转移后洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液注入容量瓶是正确的操作，这样可以确保溶质完全转移，D项正确； 答案选D。 3. 化合物和所含元素种类相同，相对分子质量相差7，含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. Y和Z互为同位素 D. 常温常压下，X的氢化物均为气体 【答案】C 【解析】 【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息，1mol X3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有3(a+2)+2a+b+7=40，其中ab均为整数，且有5a+b=27，解得a=5，b=2，或a=3，b=12或a=4，b=7，前两组解不满足X、W和R三种元素位于同周期，故取a=4，b=7，则X为C，R为O，W为N； 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性W<R，A错误； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径X>R，B错误； C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，C正确； D．X的氢化物即烃，常温常压下可以为气态、液态或固态，D错误； 故本题选C。 4. 某抗菌药物的结构简式如图所示，下列关于该物质说法正确的是 A. 分子中C原子的杂化方式有3种 B. 1mol该物质最多能与发生加成反应 C. 1mol该物质含有个手性碳原子 D. 该有机物与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有饱和碳原子，采取sp3杂化；苯环、碳碳双键和碳氧双键上的碳原子采取sp2杂化，则分子中C原子的杂化方式只有2种，A错误 B．苯环、酮羟基和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，则1mol 该物质最多能与5molH2发生加成反应，B错误； C．连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，即分子中只有与右侧甲基相连的碳原子为手性碳原子，则1mol该物质含有NA个手性碳原子，C错误； D．该有机物中含有羧基，能与氢氧化钠溶液发生中和反应；且该有机物中的氮原子有孤电子对，能与氢离子结合，即能与盐酸反应，所以该有机物与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应，D正确； 故选D。 5. 依据下列实验内容，预测的实验现象正确的是 选项 实验内容 预测实验现象 A 常温下向浓硝酸中加入少量的铝片 铝片溶解并产生红棕色气体 B 向溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 C 向溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 D 用广泛pH试纸测新制氯水的pH pH试纸变成红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸氧化性很强，使铝片表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的继续进行，故铝片不会溶解，A错误； B．氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，会生成Fe(SCN)3显红色，但无沉淀产生，B错误； C．向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，会生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，C正确； D．氯水中有HClO，有漂白性，pH试纸最终会褪色，D错误； 故本题选C。 阅读下列材料，完成下列问题。 氯、氮及硫的化合物应用广泛。、NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒；消毒效率是用单位质量的消毒剂得到的电子数来表示的，和NaClO作消毒剂时的还原产物均为。人工固氮可将转化为，再进一步制备肼(常温下呈液态)、硝酸和铵盐等化合物；肼常用作火箭燃料，肼的燃烧热为。食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用；可除去废水中等重金属离子。 已知：25℃时，，，，，， 6. 下列化学反应的方程式表示正确的是 A. NaClO溶液中通入少量： B. 用溶液吸收少量： C. 气体通入溶液中： D. 肼燃烧的热化学方程式： 7. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 消毒效率： B. 沸点： C. 键角： D. NaHS溶液中： 【答案】6. C 7. A 【解析】 【6题详解】 A．NaClO溶液中通入少量H2S，由于次氯酸根有强氧化性会将H2S氧化为S，故正确的离子方程式为H2S+ClO-=S↓+Cl-+H2O，A错误； B．用溶液吸收少量，由于没有反应完，会和H+生成，故正确的离子方程式为3+Cl2+H2O=+2Cl−+2，B错误； C．H2S气体通入CuSO4溶液中，会生成不溶于硫酸的CuS沉淀，化学方程式H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4正确，C正确； D．燃烧热指1mol物质完全燃烧生成指定产物的放热，氢元素需要生成液态水，故热化学方程式为N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=−622.08kJ⋅mol−1，D错误； 故本题选C； 【7题详解】 A．消毒效率是用单位质量的消毒剂得到的电子数，含氯消毒剂反应后都生成氯离子，取1mol计算，ClO2消毒效率为，NaClO消毒效率为，故消毒效率ClO2>NaClO，A正确； B．NH3和N2H4都是分子晶体，都能形成分子间氢键，N2H4相对分子量更大，形成氢键更多，故沸点更高，B错误； C．H2S中心原子硫原子为sp3杂化，S原子上还有两对孤对电子对H-S键有排斥作用使键角略小于109˚28'，SO2中心原子硫原子为sp2杂化，S原子上还有一对孤对电子对S=O键有排斥作用使键角略小于120˚，故SO2键角更大，C错误； D．S2-的Kh2=>Ka2(H2S)=1.3×10-13，故HS-水解程度大于电离程度，则NaHS溶液中：c(S2-)<c(H2S)，D错误； 故本题选A。 8. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 等物质的量的铵根与氢氧根所含电子数均为 B. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中所含σ键数目为 C. 的溶液中离子数为 D. 标准状况下，与完全反应后，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项只说明是等物质的量的铵根和氢氧根，并没有给出具体物质的量，故所含电子数无法计算，A错误； B．正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，都含有13个σ键，48g正丁烷和10g异丁烷总物质的量为1mol，故所含σ键数目为13NA，B正确； C．K2Cr2O7溶液中存在平衡+H2O2+2H+，故1L pH=4的0.1mol/L K2Cr2O7溶液中离子数小于0.1NA，C错误； D．铁与氯气反应生成氯化铁，每个Cl2失2个电子，标准状况下22.4LCl2物质的量为1mol，故完全反应转移电子2NA，D错误； 故本题选B。 9. 分子结构修饰在有机合成中有广泛的应用，我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图： 下列说法正确的是 A. 单个聚乙烯的链节中所有原子可能在一个平面内 B. 生成高分子b的反应为取代反应 C. 高分子b中完全水解最多消耗 D. 高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙烯中碳原子为饱和碳原子，以四面体结构与其他原子连接，不可能所有原子都在同一个面内，A错误； B．生成b的反应中有氮氮双键的断裂，是加成反应，B错误； C．b是高分子化合物，每个链节中有2个酯基，1mol高分子b完全水解消耗氢氧化钠2nmol，C错误； D．高分子c是b水解后得到，其中含羟基，可以与水形成氢键，故水溶性比聚乙烯的水溶性好，D正确； 故本题选D。 10. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 选项 已知 类推 A 将通入含的溶液中： 将通入含的溶液中： B 稀硫酸与溶液混合后溶液呈中性： 溶液与溶液混合后溶液呈中性： C 钠和水反应： 铁和水反应： D 向溶液中通入少量： 向NaClO溶液中通入少量： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二价铁还原性大于溴离子的，则将通入含的溶液中：，A错误； B．溶液与溶液混合后溶液呈中性，则前者和后者的物质的量之比为：2∶1，离子方程式为：，B正确； C．铁和水高温反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：，C错误； D．酸性：＜HClO＜H2CO3，则向NaClO溶液中通入少量：，D错误； 故选B。 11. 通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如下图所示(其中图甲、图乙和图丙分别表示相应晶体的晶胞结构)，下列关于这些晶体结构和性质的叙述正确的是 A. 个NaCl晶胞的质量是234g B. 氯化钠、氯化铯和干冰的晶胞结构都是立方体，因此它们具有相似的物理性质 C. 干冰晶体中每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子数是6个 D. 60g二氧化硅晶体中，含有：个Si—O共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．由均摊法，氯化钠晶胞中有4个钠离子，4个氯离子，故NA个NaCl晶胞中有4mol NaCl，质量为4mol×58.5g/mol=234g，A正确； B．氯化钠、氯化铯和干冰的晶胞结构都是立方体，但它们不是同一类型的晶体，氯化钠和氯化铯是离子晶体，干冰是分子晶体，所以物理性质不相似，B错误； C．根据晶胞“无隙并置”的特点，干冰晶体中每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子数是12个，C错误； D．60g二氧化硅物质的量为1mol，每个硅以单键和四个氧形成共价键，故含有4NA个Si-O共价键，D错误； 故本题选A。 12. 我国科学家发明了一种以和为电极材料的新型电池，内部结构如下图所示，其中①区②区③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时电极材料转化为。下列说法错误的是 A. 充电时，外电源的负极连接b电极 B. 充电时，①区溶液中的向②区迁移 C. 放电时，转移个电子时②区溶液增重174g D. 放电时，a电极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，电极材料转化为，电极反应式为-2ne-=+2nK+，是原电池的负极，生成的K+需要通过阳离子交换膜进入②区，故该电极反应在③区发生，即b为放电时的负极；故a电极为放电时的正极，二氧化锰得电子发生电极反应MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，阳离子的消耗多于生成，故硫酸根通过阴离子交换膜进入②区；且可知①区为酸性，③区为碱性； 【详解】A．充电时，外电源负极连接原电池负极，即连接b电极，A正确； B．由分析知，放电时，①区溶液中的硫酸根离子向②区迁移，则充电时，硫酸根迁移方向与放电时相反，B错误； C．由分析及电极反应式，放电时，转移2NA个电子，有2molK+和1mol硫酸根进入②区，故②区溶液增重174g，C正确； D．由分析，放电时，a电极的电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，D正确； 故本题选B。 13. 一定温度下，某恒容密闭容器中发生如下反应：，起始加入，平衡时反应物的转化率与起始加入的物质的量之比的关系如图，下列说法错误的是 A. E表示的转化率与x的关系 B. C. 当时，若的体积分数保持不变，则可以说明化学反应达到了化学平衡状态 D. 其他条件不变，起始时仅加入和或和达平衡时分别放出和吸收的热量，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着氢气物质的量的增多，平衡正向移动，则的转化率增大，故E代表的转化率随x的变化情况，A正确； B．在化学反应中反应物的投料比等于方程式中系数比时，则反应物的转化率相等，即2种反应物转化率相等时，图中a= 3，设起始加入氢气mmol，平衡时转化了nmol，列三段式计算，，，n=1.5，，m=18，，因此，B正确； C．当时，设平衡时转化了n mol，列三段式计算，，的体积分数为，的体积分数一直保持不变，因此的体积分数保持不变，不可以说明化学反应达到了化学平衡状态，C错误； D．其他条件不变，起始时仅加入和与起始时加入和为等效平衡，因此达平衡时放出的热量与吸收的热量之和为该反应的反应热，即，D正确； 故选C。 14. 25℃时，向的HA溶液中通HCl气体或加NaOH固体，溶液中的H+、OH-、A-及HA的浓度的对数值与pH的关系如图所示(不考虑溶液温度及体积的变化)，下列说法正确的是(已知) A. a表示与pH的关系曲线 B. 25℃时，为 C. 通HCl气体过程中，溶液中增大 D. P点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】根据题图分析，微粒浓度的对数越大离子浓度越大，随着pH的增大，溶液碱性增强，酸性减弱，则氢离子浓度逐渐减小，氢氧根离子浓度逐渐增大，c表示的浓度对数值逐渐减小，d表示的浓度对数值逐渐增大，且在pH=7处交叉，c则为lg变化曲线；d为lg浓度变化曲线；pH小于4.75时，a表示的浓度对数值不变，pH>4.75时，随pH增大，a表示的浓度对数值减小，是lg的变化曲线；pH<4.75时，b表示的浓度对数值随pH的增大而增大，b为lg的变化曲线，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，a表示与pH的关系曲线，A错误； B．的表达式为，pH=4.75时，，，B错误； C．通HCl气体的过程中，，，，、只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，通HCl，减小，减小，C错误； D．P点时，，P点的电荷守恒式为，变式为，根据题中信息，的溶液中，故可得，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.9 1.1 9.4 8.2 10.1 回答下列问题： （1）为了加快废渣的“酸浸”速率可以采取的措施___________、___________(任写两条)。 （2）滤渣1的主要成分是___________(写化学式)。Pb元素位于元素周期表中第ⅣA族，Pb3O4中Pb元素的化合价为+2价和___________价。 （3）加入MnO2这一步反应的离子方程式为___________。 （4）“氧化沉钴”过程中，若氧化等物质的量的Co2+和Mn2+，消耗KMnO4的物质的量之比为___________。 （5）“除钴液”中残留的Co3+浓度为___________。 （6）一种含Co、Ni和Ga元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比N(Co):N(Ga):N(Ni)= ___________，其立方晶胞的体积为___________nm3。 【答案】（1） ①. 粉碎废渣 ②. 提高硫酸浓度 （2） ①. PbSO4 ②. +4 （3）MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O （4）1:2 （5）10-16.7 mol·L-1 （6） ①. 2:1:1 ②. 【解析】 【分析】由题给信息可知，用硫酸处理湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、SO等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4。过滤后，滤液中加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+。然后加入ZnO，调节溶液pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3。再次过滤后，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+；最后“氧化沉钴”加入强氧化剂KMnO4，将溶液中的Co2+氧化为Co3+，Co3+形成Co(OH)3沉淀，而KMnO4被还原为MnO2。KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”中主要含有ZnSO4、K2SO4。据此解答。 【小问1详解】 可以通过粉碎废渣、提高硫酸浓度、加热、搅拌等方式加快反应速率，提高钴元素的浸出效率。答案为：粉碎废渣；提高硫酸浓度； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1为PbSO4；Pb位于元素周期表中第ⅣA族，其最高正价为+4价。根据化合物化合价代数和为0，可知Pb3O4中Pb元素的化合价为+2价和+4价。答案为：PbSO4；+4； 【小问3详解】 加入MnO2，MnO2将Fe2+氧化为Fe3+。离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O。答案为：MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O； 【小问4详解】 KMnO4氧化Co2+的离子方程式为：MnO+3Co2++7H2O＝3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+；KMnO4氧化Mn2+的离子方程式为：2MnO+3Mn2++2H2O＝5MnO2↓+4H+；根据离子方程式可知，若氧化等物质的量的Co2+和Mn2+，消耗KMnO4的物质的量之比为1:2。答案为：1:2； 【小问5详解】 根据题给数据，可知Co3+完全沉淀时的pH=1.1，此时c(Co3+)=10-5mol·L-1，c(OH-)=10-12.9 mol·L-1。则Ksp[Co(OH)3]=c(Co3+)×c3(OH-)=10-43.7 (mol·L-1)4。“除钴液”的pH=5，则“除钴液”中残留的Co3+的浓度= Ksp[Co(OH)3]÷c3(OH-)=。答案为：10-16.7 mol·L-1； 【小问6详解】 合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元：。该结构类似氯化钠晶胞的结构，晶胞中Ga和Ni形成的8个小正方体。体心为Co，根据均摊法，可知晶胞中Ga、Ni个数为4，Co个数为8，粒子个数最简比Co:Ga:Ni=2:1:1，由图可知，晶胞棱长为2apm，故晶胞的体积为。答案为：2:1:1；。 16. 二草酸合铜()酸钾可用于无机合成和功能材料制备。实验室制备二草酸合铜()酸钾可采用如下步骤： ．取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 ．向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。 ．将的混合溶液加热至80~85℃，加入中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 ．将的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜()酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： （1）由配制溶液，下列仪器中需要的是___________(填序号)。 （2）向溶液中逐滴加入的氨水，先产生蓝色沉淀然后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液。写出该过程中沉淀溶解的化学方程式___________。 （3）中原料配比为，写出反应的离子方程式___________。 （4）中应采用的加热方式为___________。 （5）中“一系列操作”包括___________。 （6）测定实验中所得二草酸合铜()酸钾晶体的纯度，称取mg样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗VmL(滴定过程中转化为，杂质不反应)。 ①滴定时，将标准溶液装在___________滴定管中，达到滴定终点现象是___________。 ②实验中所得二草酸合铜()酸钾晶体的纯度为___________。 【答案】（1）bce （2）Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2 （3） （4）水浴 （5）冷却结晶、过滤、洗涤 （6） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴（或一滴）KMnO4标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色 ③. 【解析】 【分析】硫酸铜溶液中加入NaOH溶液，两者反应生成氢氧化铜沉淀，加热氢氧化铜，生成黑色的CuO。向草酸溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液，将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80-85℃，加入CuO，反应生成K2[Cu(C2O4)2]，将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、经过一系列操作后，干燥得到二草酸合铜酸钾晶体； 【小问1详解】 用五水硫酸铜晶体配制CuSO4溶液，需要称量一定质量的硫酸铜晶体，需要用250mL容量瓶配制，烧杯用于溶解硫酸铜晶体，胶头滴管用于定容，因此需要使用的仪器为250mL容量瓶、胶头滴管和烧杯，答案为bce； 【小问2详解】 向溶液中逐滴加入的氨水，先产生蓝色沉淀为氢氧化铜，然后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液为[Cu(NH3)4](OH)2，该过程中沉淀溶解的化学方程式为Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2； 【小问3详解】 Ⅱ中原料配比n(H2C2O4)：n(K2CO3)=5：4，两者反应生成KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，同时还有CO2生成，则反应的化学方程式为5H2C2O4+4K2CO3= 2KHC2O4+ 3K2C2O4+4CO2↑+4H2O，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 Ⅲ中混合溶液加热至80-85℃，需要控制反应温度，则应采用水浴加热的方式进行加热； 【小问5详解】 Ⅵ中将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、再经过过滤、洗涤干燥，可得到二草酸合铜酸钾晶体，一系列操作为：冷却结晶、过滤、洗涤； 【小问6详解】 具有强氧化性，滴定时，将标准溶液装在酸式滴定管中，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴（或一滴）KMnO4标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色； ②根据反应可知，则根据高锰酸根离子的物质的量得到二草酸合铜()酸钾的物质的量为=mol，实验中所得二草酸合铜()酸钾晶体的纯度为=。 17. 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷和甲醇等能源物质具有较好的发展前景。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应： 主反应： 副反应： （1）已知：，则 （2）向体积相同的容器中加入和(假设只发生主反应)，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中压强(Pa)随时间变化曲线如图： ①甲容器中，从开始到a点压强增大的原因是___________。 ②乙容器中，从开始到b点，用分压变化表示的反应速率为___________(用含p的表达式表示，分压=总压×物质的量分数)。 ③c点对应的平衡常数___________(填“大于”“小于”或“等于”)d点对应的平衡常数。 （3）500℃时，向1L恒容密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则平衡时选择性___________(选择性计算结果保留三位有效数字)。 （4）以催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能___________。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 【答案】（1）+239.1kJ·mol-1 （2） ①. 甲为绝热体系，反应时放热使体系温度升高使压强增大的影响程度大于体系气体的总物质的量减小使压强减小的影响程度，故压强增大 ②. 0.01p ③. 小于 （3）66.7% （4） ①. 64 ②. 使用更高效的催化剂(或增大催化剂的比表面积) 【解析】 【小问1详解】 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)可以由“副反应×2-主反应”得到，由盖斯定律得：ΔH3=ΔH2×2-ΔH1=41.1kJ·mol-1×2-(-156.9kJ·mol-1)=+239.1kJ·mol-1； 【小问2详解】 ①由于甲容器是绝热容器，反应放热使体系温度升高，且正反应是气体分子数减小的反应，但从开始到a点压强增大，则反应时放热使体系温度升高使压强增大的影响程度大于体系气体的总物质的量减小使压强减小的影响程度，所以甲容器中，从开始到a点压强增大的原因是：甲为绝热体系，反应时放热使体系温度升高使压强增大的影响程度大于体系气体的总物质的量减小使压强减小的影响程度，故压强增大； ②设乙容器中，从开始到b点CO2变化量为a，列出三段式： 恒温恒容下，气体物质的量之比等于其压强之比，则，解得a=0.1mol，则b点时CO2分压为=0.9p Pa，同理求得CO2起始分压为p Pa，则用CO2分压变化表示的反应速率为； ③主反应为放热反应，甲容器绝热，故d点甲容器温度高于乙，甲中平衡相对乙逆向移动，平衡常数减小，所以c点平衡常数小于d点平衡常数； 【小问3详解】 500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4mol CO2和12mol H2，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)=5mol/L，体系压强为p，建立三段式： 由题意可得：2x+y=5，根据物质的量之比等于压强之比得：，解得x=2，y=1，则平衡时CH4的选择性=66.7%； 【小问4详解】 将曲线a上两点数据代入Arrhenius经验公式得：8.0=-3.2×10-3Ea +C，1.6=-3.3×10-3Ea +C，联立两式解得：Ea=64kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，曲线b没有曲线a陡峭，说明曲线b对应的活化能较小，即改变外界条件，使活化能降低，则实验可能改变的外界条件是：使用更高效的催化剂(或增大催化剂的比表面积)。 18. 白藜芦醇(化合物)具有抗肿瘤、抗氧化和消炎等功效。以下是某课题组合成化合物的路线。 回答下列问题： （1）H中的官能团名称为___________。 （2）由A生成B和由C生成D的反应类型分别为___________、___________。 （3）C物质的名称为___________。 （4）写出和足量的溴水反应的化学方程式___________。 （5）已知G可以发生银镜反应，写出G的结构简式___________。 （6）的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有两个苯环； ②含有手性碳原子； ③能使溶液显紫色； ④能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳。 写出其中一种同分异构体的结构简式___________。 （7）参照上述合成路线，设计以甲苯和苯甲醛为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线___________。 【答案】（1）碳碳双键、醚键 （2） ①. 还原反应 ②. 取代反应 （3）5-甲基-1,3-苯二酚 （4） （5） （6） ①. 3 ②. (任写一种即可) （7） 【解析】 【分析】A在Fe/H+的条件下，硝基被还原得到B，B先在NaNO2/HCl条件下反应，再加水加热得到C，C与(CH3O)2SO2在碱性条件下反应得到D，结合D的分子式和E的分子式可知，D生成E是发生了溴的取代，参考F的结构简式和D的分子式可知，D的结构为，D甲基上的H被溴原子取代得E，E为，E反应得F，F与G反应得H，根据G的分子式和H的结构，又已知G可以发生银镜反应，可知G为； 【小问1详解】 根据H的结构简式，H中的官能团名称为碳碳双键、醚键； 【小问2详解】 A生成B是硝基被还原为氨基，属于还原反应，C生成D是酚羟基上氢原子被取代，属于取代反应； 【小问3详解】 根据C的结构简式，从酚羟基开始编号，另一个酚羟基位次尽可能小，故名称为5-甲基-1,3-苯二酚； 【小问4详解】 酚羟基邻对位的H可以在和溴水反应时被溴原子取代，同时碳碳双键可以与Br2发生加成反应，故I与Br2可以按1:6反应，化学方程式为； 【小问5详解】 根据分析，G的结构简式为； 【小问6详解】 I的同分异构体中，①含有两个苯环；②含有手性碳原子；③能使溶液显紫色，说明有酚羟基；④能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明有羧基，根据I的氧原子数，只能有一个酚羟基，考虑手性碳原子连接一个羧基，一个氢原子，一个没有酚羟基的苯环，一个有酚羟基的苯环，酚羟基位置不同，满足条件的同分异构体有，即共有3种； 【小问7详解】 参考题干流程，甲苯先用NBS进行溴代，得到，类比E生成F、F生成G的反应，与P(OC2H5)3反应得到，再和苯甲醛反应即可得，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$