2025年中考化学专项复习——综合应用题

2025年中考化学专项复习——综合应用题 1．关于实验的探究 【实验1】： 二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中CO2，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下： (1)将CO2资源化利用，可减弱 效应。 (2)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 (4)中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： ①阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇（CH3OH）的化学方程式： 。 ②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测每个分子中氢原子数目：甲醛 甲醇（填“>”、“=”或“＜”）。 【实验2】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。 现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。 【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。 (5)①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因 。 ②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 碳酸钠（填“>”、“<”或“=”）。 (6)在检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质时， 加入少量稀盐酸无气泡， 能不能说明氢氧化钠没有变质？并解释原因？ (7)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题： 已知：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。 ①该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ （写出计算过程） ②该实验中，你认为NaHCO3溶液加入“足量”对测定结果 （填“有”或“无”）影响。 【实验3】： 【实验操作】： 向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。 (8)取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显 性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是 。 【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？ 【实验探究Ⅰ】 (9)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案 。 乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。 (10)综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有 。 【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否含有CaCO3？ 【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。 (11)由此得出的结论是 ，写出该反应的化学方程式 。 (12)比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因 。 【扩展延伸】 (13)反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，原因是 。 2．天舟6号货运飞船在2023年5月成功发射，标志着我国航天事业可再进一步。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。 (1)相同质量的镁和铜，含原子数更多的是 ，铜能拉成丝，说明铜具有良好的 (填序号)。 A．导电性        B．导热性        C．延展性 (2)为了验证Mg(H)Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是_____(填序号)。 A．只需要实验①就能得出结论 B．实验②中有红色物质析出 C．实验②反应后溶液的质量减轻 (3)利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为 。 3．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH变化的示意图。                图1 ①根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的阳离子有 。 (2)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案： 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。 ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ； ②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式 ； ③滤液c中含有的杂质为 ； ④若样品中含a gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量 a g(填“>”、“<”或者“=”)。 4．铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、交通、轻工、机械制造、冶金、能源、高科技、石油化工、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。人们以辉铜矿（住要成分为Cu2S）为原料可以冶炼铜。Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如下图： (1)Cu2O中铜元素的质量分数为 （保留一位小数）。 (2)反应2的基本类型是 。 (3)Cu2S在高温下与氧气反应会产生大气污染物SO2，严重时会产生 型酸雨。 (4)从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入铁屑可以回收铜：现有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液。加入足量铁屑充分反应后回收到32g铜，求混合溶液中CuSO4的质量分数（要求写出详细的计算过程）。 5．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)“沉睡三千年、一醒惊天下”。2021年3月20日，三星堆遗址重大发现，出土巨青铜面具、青铜神树等重要文物。该青铜器被称之为磷铜，磷铜和纯铜相比，硬度较大的是 。 (2)根据有关报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量20%~40%。钢铁在常温下同时接触氧气和水容易生锈，请写出一种铁的防锈措施： 。 (3)将锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。 ①若向过滤后所得固体中滴加盐酸有气泡产生，则该固体中含有的金属有哪些 （写化学式） ②请写出该过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式 。 (4)某同学设计了用CO还原该铁片的实验如图所示。 ①从环保角度来看，该实验装置存在缺陷，其改进方法是 。 ②A装置中玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 ③B装置的作用为 。 (5)工业上常采用铝热反应来制取铁，原理是铝粉与四氧化三铁在高温下发生置换反应，生成铁和氧化铝。用铝粉与足量四氧化三铁反应，若制取56kg的铁，理论上需要铝粉的质量为多少？ 6．溶液对动植物的生理活动和人类的生产，科研活动具有重要意义。 (1)室温下，某实验小组欲配制100g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，按以下步骤操作。 ①计算：需Na2CO3 g，水 mL（室温时，水的密度约为1.0g/mL）。 ②称量：称量所需的碳酸钠粉末时，发现托盘天平的指针偏左，此时应 （填序号A、B、C之一）。 A．调节天平平衡螺母            B．增加适量Na2CO3            C．减少适量Na2CO3 ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有Na2CO3的烧杯中，用玻璃棒搅拌、搅拌的目的是 。 ④装瓶存放：将配好的溶液放入试剂瓶中，注明药品的名称和 。 (2)实验小组的同学把上述配制的Na2CO3溶液，逐滴加入到盛有100g质量分数7.3%的稀盐酸的烧杯中，生成气体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请根据题意回答下列问题： ①当滴入Na2CO3溶液53g时（即图中A点），此时烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求所得溶液的质量 。 7．2022 年 3 月新冠病毒再次肆虐山东、口罩、84 消毒液、75%的酒精溶液、过氧乙酸等成为日常疫情防控的必备品。 (1)聚丙烯是生产口罩的原料，其属于 （填“合成”、“金属”）材料。 (2)专家提醒：75%的酒精消毒剂最好直接擦拭使用，不要喷洒，否则可能引发安全事故。原因是 。 (3)84 消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），喷洒后次氯酸钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸（HClO），次氯酸有极强的氧化性，因而能够起到消毒的作用。NaClO 中氯元素的化合价为 ，次氯酸钠在空气中变成次氯酸的化学方程式为 。 (4)质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液也是一种高效消毒剂。将 250g 10%的过氧乙酸溶液，全部配制成 0.5%的过氧乙酸溶液，需要加水的质量是 g。 (5)据报道，我国已经筛选出磷酸氯喹等药物治疗新冠肺炎。其中磷酸氯喹的化学式为 C18H32ClN3O8P2，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是 （填序号）。 ①磷酸氯喹是一种有机化合物 ②磷酸氯喹由 64 个原子构成 ③磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成 ④磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为 18：32：3 8．在我们生活的世界里，有限的元素组成了形形色色的物质，而且物质还在不断地变化着。请按要求回答下列问题： (1)加碘食盐中的“碘”指的是 （选填“原子”“分子”“元素”或“单质”）。 (2)可以用 鉴别校园直饮机中的水是硬水还是软水。 (3)2023年5月30日9时31分“神舟十六号”载人飞船成功发射。“神舟十六号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。 (4)甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐）。它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。    ①若甲为氢氧化钙，写出反应甲→乙的化学方程式 。 ②下列推断正确的是 （填字母序号）。 a.乙不可能是硝酸钙                             b.甲、乙、丙可能都是酸 c.反应I、Ⅱ、Ⅲ可能都是置换反应                 d.甲、乙、丙不可能都是氧化物 9．海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 (1)海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是___________(填序号)。 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．加压后右侧海水中的溶质质量增多 C．加压后右侧海水中的溶质质量分数增大 (2)海水晒盐。①如图2所示盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。海水晒盐后得到的母液(卤水)是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。海水晒得粗盐通常含可溶性杂质等，古人常采用“淋盐沥水”。(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁等杂质，是因为 。 ②池盐制取类似海水晒盐，将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线(见图)，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因 。 (3)海水提镁：海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁的过程如图3所示：在上述转化过程中发生中和反应的化学方程式 ；海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步再得到氯化镁的目的是 。 10．化学用语是化学学科的专用术语。 (1)回答下列问题。 ①地壳中含量（以质量计算）最高的金属元素的化学符号为 ； ②表示2个氮分子的化学符号为 ； ③符号“”中的“2”表示 。 (2)金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。制备金属钨的工艺流程如下图所示： 酸浸槽        焙烧炉        还原炉 资料：反应生成的在酸浸槽中会形成沉淀 回答下列问题： ①酸浸槽中，溶液和浓盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为 。 ②焙烧炉中，焙烧的反应属于基本反应类型中的 反应。 ③还原炉中，发生反应的化学方程式为，反应后元素化合价升高的是 （填元素符号）。 11．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样中主要含有NaCO3、NaCl、MgCl2等成分。 (1)确定盐湖水样中是否含有Na2CO3。 实验操作 现象 结论 取少量某盐湖水样于试管中，加入澄清石灰水，充分振荡 有 产生 水样中有Na2CO3 有同学认为该实验方案有误，正确方案应选用试剂 (填化学式)溶液代替澄清石灰水。 (2)从该盐湖水中获取Na2CO3和NaCl的主要过程如图。 ①试剂A是NaOH溶液，反应的化学方程式是 。 ②结合如图所示溶解度曲线分析可知，得到的Na2CO3固体需要用冰水洗涤2~3次，干燥。从母液中提取NaCl的操作3中要趁热过滤的原因是 。 12．化学小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液的成分进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【猜想假设】 猜想1：废液中的溶质是NaCl 猜想2：废液中的溶质是NaCl、HCl 猜想3：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3 【实验验证】 实验一：取少量废液装入试管中，向其中滴入酚酞试液，无明显现象； 实验二：另取少量的废液于试管中，加入适量的氢氧化铜固体，观察到固体逐渐减少，溶液变为蓝色。 【结论分析】 (1)根据以上实验可分析判断，在上述三个猜想中，猜想 (填“1”“2”“3”之一)成立。实验二中发生反应的化学方程式为 。 【讨论交流】 (2)在实验二中，除氢氧化铜外，还可选用________(填选项序号之一)也能达到同样的实验目的。 A．氧化铁 B．铜粉 C．硝酸银溶液 D．酚酞试液 (3)实验室中有一固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一、按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的化学式为 ，白色沉淀G的化学式为 。 ②根据上述实验现象推断，在无色溶液B里，一定存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ④根据上述实验现象推断，在混合物固体A中，一定存在的物质是 (填化学式)，请进一步选取一定存在的一种物质说明其存在的理由 。 13．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)①西汉《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于 反应(选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)，上述反应说明了单质铁的金属活动性比单质铜 (选填“强”“弱”之一)。 ②春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测得知其主要成分是青铜，青铜属于 (选填“纯净物”“混合物”之一)。 (2)化学兴趣小组同学利用单质铜制取氢氧化铜。设计方案如下： ①铜在加热转化为氧化铜的过程中，观察到的现象是 。 ②取一定量的CuO固体放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，得到80g不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答： Ⅰ.当滴入NaOH溶液60g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。 Ⅱ.当滴入NaOH溶液40g时(即图中A点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确至0.1g) 14．硫酸钠是工业的重要原料之一，常用于配制印染织物的促染剂溶液，其溶质质量分数为3％～5％。化学兴趣小组为确定某促染剂（主要成分为Na2SO4，其他成分不参与反应）中硫酸钠的质量分数是否达标，在实验室进行了如图所示实验，请回答下列问题： (1)过滤时，玻璃棒的作用是 。 (2)若实验室用氢氧化钡浓溶液稀释配制该实验所用的氢氧化钡溶液，主要步骤有：计算、量取、 、装瓶贴标签。 (3)计算该促染剂中硫酸钠的质量分数是否达标（写出计算过程，结果精确到0.1％）。 (4)兴趣小组对实验进行了反思： ①实验室 （填“能”或“不能”）用托盘天平称量滤渣的质量； ②过滤后所得溶液中含有的离子为 。 15．酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。 (1)盐酸和硫酸具有相似的性质，因为它们在溶液中都能解离出 (填字母)。 a．水分子    b．氢离子    c．酸根离子    d．氢氧根离子 (2)某化学小组利用数字化设备测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。    ①氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为 。 ②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。 (3)鱼池增氧剂的主要成分是过碳酸钠()，过碳酸钠遇热水时会分解生成碳酸钠和过氧化氢。某化学小组为研究过碳酸钠遇热水分解的性质，采用如图所示的装置进行了实验。    ①开始时应将过碳酸钠粉末加入到 (填“锥形瓶”或“分液漏斗”)中。 ②写出A处由过氧化氢产生氧气的化学方程式 。 ③请在B处虚线框内画出用试管收集氧气的装置图 。 ④为验证反应后A处溶液的溶质成分，某化学小组设计了如下方案：取少量A处溶液，加入足量氢氧化钡溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，发现溶液变红。请指出该方案中的错误并加以改正 。 (4)氢氧化锂(LiOH)和NaOH的化学性质相似。神舟飞船内可用盛LiOH的过滤网吸收人体呼出的，以降低的含量。若用LiOH完全吸收165g，生成和，理论上需要LiOH的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学专项复习——综合应用题》参考答案 1．(1)温室 (2)Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3)NaOH和Ca（OH）2 (4) ＜ (5) HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ ＜ (6)不能，这是因为如果氢氧化钠部分变质，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入的稀盐酸如果不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡 (7) 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+120g-215.6g=4.4g；设洁厕灵中HCl的质量为x， x=3.65g 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是：×100%=3.65%， 答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是3.65%。 无 (8) 酸 将显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH (9)取适量氯化钙溶液于试管中，滴加石蕊试液，若石蕊试液不变色，证明氯化钙溶液显中性 (10)盐酸 (11) 剩余固体仍含有CaCO3 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (12)试管中剩余固体中含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳 (13)碳酸分解生成水和二氧化碳，导致酸性减弱 2．(1) 镁/Mg C (2)ABC (3)CH4+2O2+2NaOH= Na2CO3+3H2O 3．(1) 稀硫酸 Na+、H+ (2) 漏斗 氢氧化钠和碳酸钠（或NaOH和Na2CO3） > 4．(1)88.9% (2)置换反应 (3)硫酸 (4)解：设CuSO4的质量为。 混合溶液中硫酸铜的质量分数为， 答：混合溶液中硫酸铜的质量分数为8%。 5．(1)磷铜 (2)涂油或刷漆等 (3) Zn、Cu、Ag Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag (4) 在B装置后面的导管口放一个燃着的酒精灯 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 检验是否有二氧化碳生成 (5)设理论上需要消耗铝的质量为x， x=24kg， 答：理论上需要消耗铝的质量是24kg。 6．(1) 10 90 C 加速溶解 溶质质量分数 (2) HCl、NaCl 解：碳酸钠溶液中碳酸钠的质量106g×10%=10.6g； 设生成气体的质量为x。 x=4.4g ； 恰好完全反应所得溶液的质量=100g+106g-4.4g=201.6g。 答：恰好完全反应所得溶液的质量201.6g。 7．(1)合成 (2)挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸 (3) +1/+1价 (4)4750 (5)②④/④② 8．(1)元素 (2)肥皂水 (3) (4) （合理即可） bc 9．(1)B (2) 饱和 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁等 根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在0～60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出 (3) 将氯化镁富集起来 10．(1) Al 2N2 一个镁离子带2个单位的正电荷 (2) 分解反应 H 11．(1) 白色沉淀 CaCl2 (2) 防止碳酸钠结晶析出，导致提取的氯化钠不纯 12．(1) 2 (2)A (3) NH3 BaSO4 Ba2+、K+ (NH4)2SO4、CuO 在步骤Ⅱ中沉淀D与稀硝酸反应生成蓝色溶液，则证明混合物A中一定存在CuO 13．(1) 置换 强 混合物 (2) 红色固体变黑色 OH﹣、 当滴入NaOH溶液40g时(即图中A点)硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应。 设反应生成氢氧化铜质量是x。 x=4.9g 此时所得不饱和溶液的质量是80g+40g﹣4.9g=115.1g 答：此时所得不饱和溶液的质量是115.1g。 14．(1)引流 (2)混匀 (3)解：设硫酸钠的质量为x x=4.26g 硫酸钠的质量分数为：，3%＜4.26%＜5%， 答：该促染剂中硫酸钠的质量分数达标； (4) 不能 Na+、Ba+、OH- 15．(1)b (2) 碳酸钠溶液（合理即可） (3) 锥形瓶    不能加入氢氧化钡溶液，应加入足量的氯化钡溶液 (4)解：设理论上需要氢氧化锂的质量为x x=180g 答：理论上需要氢氧化锂的质量是180g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$