2025年中考化学复习专题——科学探究题强基训练

2025年中考化学复习专题——科学探究题强基训练 1．小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。 【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是 。 ②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH； 假设Ⅱ：含KOH和K2CO3； 假设Ⅲ：只含K2CO3 【进行实验】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设 不正确 (2)另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置 假设Ⅲ正确 3)取(2)中上层清液，滴加无色酚酞溶液 【问题讨论】步骤(2)中加入过量BaCl2溶液的作用是 。 【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是 。 2．乡村生态环境的改善是提升农村生活质量的重要环节，而农村产生的垃圾处理方式成为新的焦点。小明和研究小组同学对于农村产生的垃圾处理方法、发酵步骤、废液的成分以及未来垃圾的综合利用展开了项目化学习。 任务一：了解垃圾处理的基本方法。 【查阅资料】垃圾处理的方法主要有填埋法、焚化法、生物转化法。生物转化法通常是堆肥法、其原理就是将有机物转化为肥料，其特点是经济、简便、实用，缺陷是难降解的有机成分难以转化成肥料。 (1)小明到现场参观后，指出了生物转化法相比填埋法和焚化法的优势 （写1点）。 任务二：学习发酵堆肥法。 (2)小明和小组同学走访附近垃圾场，并咨询有关负责人，在有关技术人员指导下进行了实地操作，其制作过程如下： 第1步：厨余垃圾欲处理 可用于堆肥的垃圾：茶叶渣（含钾）、咖啡渣等含氮比较高的厨余垃圾适当添加米糠、纸屑含碳比较高的材料。厨余垃圾发酵得到的肥料中含有的营养元素是 （写1种）。 第2步：将一定量的发酵剂倒入烧杯中。 第3步：稀释。按照1：6的比例将水沿杯壁倒入烧杯中，并 。 第4步：厨余垃圾切成小块，喷洒发酵剂，搅拌均匀。 第5步：发酵。密封容器，发酵5~7天，有肥液流出。小组同学利用温度传感器测出发酵过程中的温度变化如图所示，其中包含的能量变化是 。 任务三：探究肥液的成分。 【信息检索】厨余垃圾经发酵所得的肥液中所含的无机盐种类很多，可能包括：磷酸盐、、、、、等。 【猜想和假设】①肥液中有；②肥液中有；③肥液中和。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、取肥液少许，向其中滴加稀硝酸和足量溶液 有 猜想③成立 Ⅱ、向Ⅰ中滤液中滴加 有白色沉淀产生 【交流反思】 (4)以上实验步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 （写1个）。 任务四：农村垃圾的综合利用。 (5)在农村将垃圾和秸秆发酵会得到固肥、液肥和沼气。沼气在农村的一种用途是 （写1点）。 3．某化学兴趣小组用如图装置测定空气中氧气的含量。    【实验步骤】 （1）实验前，先检查装置的 性，然后夹紧止水夹，导气管一端放入盛有50mL水的量筒中； （2）将装有白磷的试管浸入热水中，使白磷燃烧； （3）待装置冷却至室温后打开止水夹，观察到量筒中的水回流至试管中，停止回流后，取出导气管，读取剩余水的体积。 【数据分析】 （4）设空气中氧气体积分数为20％，量筒中剩余的水的体积理论为 mL，实际发现量筒中剩余的水比理论值大很多，可能的原因是 。 4．某化学兴趣小组设计了如右图所示的装置，对纯碱(Na2CO3)和小 苏打(NaHCO3)两种固体进行实验探究。 (1)写出甲、乙两种仪器 的名称：甲 ，乙 。 (2)在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式： 。 (3)该实验探究利用的科学方法是 (填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”)，实验目的是 。 5．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置，请回答下列问题。 (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，需要选择的实验装置依次是 (填装置序号)；其中，检验此发生装置气密性的方法是 。(写出操作、现象和结论)。 (2)甲同学在进行过氧化氢制取氧气的实验时，不小心将过氧化氢溶液滴到生锈的铁架台上，与铁锈接触的部分迅速产生大量气泡。据此，他设计了如表实验： 【实验方案】 编号 实验步骤 现象或数据 实验1 在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中 木条不复燃 实验2 在实验1试管中加入2g氧化铁，将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 实验3 待实验2试管中无气泡时，再加入H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中，并反复多次上述操作 木条复燃 实验4 待实验3结束后，将试管中的物质过滤、洗涤、干燥、称量 滤渣质量2g 【实验分析】 ①甲同学进行上述实验的目的是 。 ②写出实验2中发生反应的化学方程式 。 【实验反思】氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果哪个更好？ ③乙同学设计了图1实验，通过对比实验中 ，可比较氧化铁与二氧化锰的催化效果。 (3)某同学采用如图2所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离。 步骤：关闭活塞K2，打开活塞K1，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞K1，打开活塞K2，可得到CO2。 ①X溶液最好选择 (填序号)。 A．NaOH浓溶液      B．饱和Ca(OH)2溶液 ②打开K2后，洗气瓶内可能发生的中和反应的化学方程式是 。 6．某兴趣小组利用图一装置探究燃烧的条件，进行了以下操作。 点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。 待蜡烛自动熄灭（蜡烛未燃尽）且装置冷却到室温后，t1 时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。 图二是广口瓶内 O2浓度随时间变化的图像。 (1)生石灰的作用是什么？（用化学方程式表示） (2)根据图二所示信息，蜡烛燃烧时所需氧气的浓度 白磷燃烧时所需氧气的浓度。（填“大于”、“小于”或“等于”） (3)本实验能得出燃烧的哪些条件？ 7．某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】 经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 （1）比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 （2）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。 【猜测与探究】 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl﹣破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 （1）向一支试管中再加入NaCl固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na+或 能破坏氧化铝薄膜 （2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 氧化铝薄膜未被破坏 Na+和都不能破坏氧化铝薄膜 设计上表中实验（2）的目的是 。 8．实验室中有一瓶标签受损的无色溶液，如图A所示，老师提示这是一瓶初中常用的溶液，要求同学们确认其溶质成分。 【提出猜想】①氯化钠②氢氧化钠③硫酸钠④碳酸钠 【查阅资料】氯化钠和硫酸钠溶液pH=7，可溶性硫酸盐遇到可溶性的钡盐会产生白色沉淀。 【讨论分析】经过讨论，同学们一致认为猜想 （填序号）不成立，其原因是 【实验探究】为了进一步确认其成分，同学们继续进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸 无明显现象 猜想 不成立 （2）取该溶液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液 猜想③成立 假如猜想④成立，写出（1）中发生的反应方程式 。 【反思与交流】有同学提出用测pH的方法也可以确定该无色溶液，如图B、C、D所示是几位同学的实验过程，其中正确的是 ，其现象与结论是 9．同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。以下是小红同学的实验报告的部分内容。 【实验目的】体验固体混合物初步提纯的实验过程。学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验步骤】 ①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解了多少克粗盐。 ②过滤食盐水，观察滤液是否澄清。如滤液仍浑浊，则再过滤一次。 ③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热； ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率。 【实验分析】 （1）步骤③中出现的错误操作是 。 （2）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是 （填字母序号）。 A 、加快蒸发速率 B 、防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 C 、引流 【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？ 【查阅资料】粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。 【实验设计】 实验操作 预计实验现象 实验结论及解释 ① 将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液 所得精盐中可能含有氯化镁。 化学方程式 ② 取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加 溶液 出现白色沉淀 所得精盐中可能含有氯化钙 【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物。 10．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】 (1)将一定量氢氧化钙溶液加入到盛稀盐酸的小烧杯中，该反应的化学方程式是 。 【查阅资料】CaCl2滚液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 (2)针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想I：只有 。 猜想Ⅱ：有 。 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 (3)乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是 。 【实验探究】 (4)为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3，溶液 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】 (5)丙组同学认为滴加Na2CO3，溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原 (用化学方程式解释)。 【课后拓展】丁组同学探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题 (6)向图中a点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 色。 (7) 点处氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。 (8)图中c点所示溶液中的离子有 (写离子符号) 。 11．用如图所示装置进行实验： （1）丙装置作用 。 （2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为 。 （3）探究反应后甲中黑色固体成分。 已知：Fe3O4不与CuSO4反应。 猜想一：黑色固体成分为Fe； 猜想二：黑色固体成分为Fe3O4； 猜想三： 。 步骤一： 加热/s 通入CO/s 样品 90 30 A 90 90 B 180 90 C 步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液。 样品 现象 结论 A 无明显现象 正确 B 有红色固体析出，有少量黑色固体剩余 正确 C ，无黑色固体剩余 正确 若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间 s。 12．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究： 【集体讨论】： （1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择 (填编号) A．蜡烛   B．红磷   C．硫粉 （2）为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。 【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验。 【数据分析】实验结束后，整理数据如下；(注：集气瓶中空气为100mL) 组别 1 2 3 4 5 6 进入集气瓶中水的体积(mL) 20 21 19 20 22 18 （3）请选择其中一组数据，计算空气中氧气的含量 (写出计算的过程)。 （4）经大量实验后得出的结论是 。 【反思】 （5）在实验过程中，同学们发现每次做出的数据会有一定的偏差。如果测定结果偏小，请分析造成这种结果可能的原因。(写两个) 。 13．生石灰在生活中常用作干燥剂，某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究：   （提出问题）：这包久置的干燥剂是否变质？成分是什么？ （猜想与假设）： 猜想一：全部是CaO；       猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；    猜想三全部是Ca（OH）2；    猜想四：是Ca（OH）2、CaCO3的混合物。       猜想五：全部是CaCO3 （实验探究）： (1)取部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 。 (2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂含有 。 (3)为了进一步确定这包干燥剂中是否还含有其他成分，小组同学设计了以下实验方案：另取部分干燥剂于烧杯中加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，填写下列空白： 实验方案 方案一 方案二 方案三 实验操作 通入二氧化碳气体 加入几滴酚酞溶液 加入少许硫酸铜溶液 实验现象 澄清溶液变浑浊 溶液由无色变为红色 写出方案一的化学方程式 。方案三的现象是： 。 （实验结论）： (4)通过以上实验探究得出，猜想 成立。 （拓展迁移）： (5)小组同学通过反思生石灰干燥剂变质的原因后，请判断下列气体中不能用生石灰作干燥剂的是 （填序号）。   ①O2 ②CO2 14．在某次探究活动中，小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。 【提出问题】在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反应吗？ 【猜想假设】（1）溶液中，NaHCO3和NaOH不反应。（2） 。 【查阅资料】（1）可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子。 （2）部分碱、盐的溶解性表（室温） 阴离子 阳离子 OH- Cl- CO32- HCO3- Na+ 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 溶 【进行实验】 实验序号 实验操作 实验现象 1 往NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液 无明显现象 2 往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液 无明显现象 3 将实验1和实验2所得的溶液混合 有沉淀生成 【解释与结论】 （1）根据实验1中无明显现象，可得到的结论是 （填字母序号）； A混合溶液中没有NaCl B混合溶液中没有Ba(HCO3)2 C混合溶液中没有NaHCO3 D混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物 （2）实验3中生成的沉淀为 （填化学式），该沉淀中的阴离子只能来源于实验 （选填“1”或“2”）所发生的化学反应，写出该反应的化学方程式 。 （3）依据上述实验及分析，猜想 成立。 【总结反思】 （1）两种溶液混合，未能观察到明显现象而化学反应 （填字母序号，下同）； A 一定没发生 B 一定发生了 C 不一定没发生 （2）要确定两种溶液混合没有明显现象时是否发生了化学反应，有以下两种思路，上述实验方案应用的是 。 A 证实反应物被消耗 B 证实有新物质生成 15．回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是某校兴趣小组探究旧电池组成的过程（片段），请帮助他们完成相应的实验报告。 （提出问题）组成废旧干电池的物质是什么？ （查阅资料）淀粉遇I2变蓝 HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3 （活动探究1）电池由哪些材料组成？请举一例：非金属 ； （活动探究2）电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？ （猜想1）小组中的同学在剥开电池锌壳时，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他们猜想：电池的内容物中可能含有NH4+。 （设计方案1）取少量白色糊状物与 混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确。 （猜想2）可能含有OH-、CO32-、Cl-中的一种或几种。 （设计方案2）为了验证猜想2，他们设计如下实验，请完成表格中相应内容。 操作步骤 实验现象 相应结论 1.取样，溶于适量的水中，静置，过滤，取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液 石蕊试液不变蓝 ； 2.另取少量滤液于另一支试管中，滴加稍过量的稀硝酸 无明显现象 ； 3.向第2步所得溶液中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 ； 4.取白色糊状物，滴加少量碘液 有蓝色出现 则说明有淀粉存在 （结论）上述实验证明，电池内白色糊状物主要是由 混合而成。 （交流与讨论）若将上述步骤2中滴加稀硝酸改为滴加稀盐酸，你认为对本实验有无影响？ （填“有”或“无”）说明你的理由 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习专题——科学探究题强基训练》参考答案 1． Ⅰ 有白色沉淀生成； 无明显现象 检验并除去碳酸钾 做化肥 2．(1)简便（合理即可） (2) 氮元素（或者钾元素） 搅拌 放热 (3) 白色沉淀产生 硝酸银溶液 (4)/ (5)做饭（合理即可） 3． 气密 24 白磷不足 4． 酒精灯 烧杯 对比观察法 探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解 5．(1) B→F→C 关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡，则气密性良好（合理即可） (2) 探究氧化铁是否可以用作过氧化氢分解的催化剂 2H2O22H2O+O2↑ 单位时间内长颈漏斗中红墨水上升的快慢 (3) A H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 6．(1) (2)大于 (3)燃烧需要达到可燃物的着火点，燃烧需要可燃物与一定浓度的氧气接触 7． 4Al+3O2=2Al2O3 甲 硫酸铜溶液中也有水 Cl- 无明显现象 验证破坏氧化物保护膜的不是Na+ 8． ①、② 根据标签显示，钠的角标为2，不符合氯化钠和氢氧化钠化学式 ④ 产生白色沉淀 C pH试纸变蓝色，那么溶液为碳酸钠溶液。 9． 到液体蒸干时才停止加热 B 出现白色沉淀 MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaCl 碳酸钠/Na2CO3 10．(1) (2) CaCl2 CaCl2、HCl (3)HCl和Ca(OH)2能反应，不能共存 (4) 溶液变蓝色 溶液变浑浊 (5) (6)红 (7)b (8)Na+、OH-、 11． 尾气处理，防止CO污染空气 黑色固体成分为Fe、Fe3O4混合物 猜想二 猜想三 有红色固体析出 猜想一 180 12． B 足量（或过量） 空气中氧气约占空气体积的1/5 装置气密性不好；红磷的量不足 13．(1)CaO (2)CaCO3 (3) 产生蓝色沉淀 (4)四 (5)② 14． 溶液中， NaHCO3和NaOH反应 D BaCO3 2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2 C B 15． 碳 熟石灰 说明不含OH- 说明不含CO32- 说明含有Cl-存在 NH4Cl和淀粉 有 滴加稀盐酸会引入Cl-，会干扰对样品中Cl-的检验 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$