2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题

2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．兴趣小组把蓝色块状胆矾放在研钵中研磨，发现变成了蓝色粉末，兴趣小组对此进行实验探究： 【提出问题】 胆矾研碎时发生了什么变化？ 【猜想假设】 (1)假设①：胆矾研碎时没有发生变化。 假设②：胆矾研碎时发生了物理变化。 假设③：胆矾研碎时发生了 。 【讨论交流】 (2)你认为假设 是合理的，理由是 。 【实验探究】 (3) 实验 操作 现象 结论 1 将一小块胆矾和少量蓝色粉末分别放入两支试管中，各加入2mL水后振荡 胆矾和少量蓝色粉末性质相同 2 再在两支试管中分别滴入氢氧化钠溶液 【实验反思】 (4)小亮认为：实验2中物质的颜色没变，因此发生的是物理变化。小亮的说法错误的原因是 。 2．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”（platinum）…元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是 （填操作、现象、结论）; （2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的猜想①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；你的猜想是③ 。 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表。 OH- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 【得出结论】正确的是猜想①； 写出镍与盐酸反应的化学方程式 。 【结论应用】 除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是 （只写出一组即可）。 3．小林同学踢足球时腿被擦伤了，医生给他用医用过氧化氢溶液消洗伤口时产生了大量气泡。小林对此现象产生了兴趣，于是从药店购买了一些该药品，带回实验室，与兴趣小组同学对伤口处产生的是哪种气体以及产生大量气泡的原因进行了实验探究。 【信息检索】 过氧化氢酶主要存在于动物的肝脏、红细胞及某些植物体组织中，它的主要作用就是催化过氧化氢分解生成水和氧气。 【实验探究】检验生成的气体是氧气。 (1)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少许医用过氧化氢溶液加入一支试管中，将带火星的木条伸入试管中。 缓慢产生极少量气泡，带火星的木条没有复燃。 产生的气体不是氧气 步骤二：向步骤一的试管中加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中。 。 产生的气体是氧气 步骤三：待步骤二没有现象时，重新加入 ，并将带火星的木条伸入试管中 快速产生大量气泡，带火星的木条复燃。 产生的气体是 。 【实验反思】 (2)小林认为上述步骤一得出的结论不严谨，请你说明理由 。 (3)为了证明二氧化锰是上述反应中的催化剂，除了验证其化学性质在反应前后没有改变外，还需要验证 。 (4)用过氧化氢溶液清洗伤口时产生大量气泡的原因可能是 。 4．化学是一门以实验为基础的科学，如下图所示的实验回答问题：    (1)图A是验证质量守恒定律的实验，实验时红磷 (选填“需要”或“不需要”) 过量。 (2)为达到验证量守恒定律的目的，小林更换了B实验中的药品，以下改进正确的是 （填序号）。 ①将药品换成双氧水和二氧化锰 ②将药品换成铁粉和硫酸铜溶液 ③将药品换成白糖和蒸馏水 (3)为达到验证质量守恒定律的目的，小郭只更换了B实验的装置，如图2所示，此装置中气球没有体现的作用是 （填序号）。 ①控制气体的总量                            ②盛放、添加固体药品 ③调节装置的压强                            ④调节装置的容积 (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类                ②原子数目                ③原子质量                ④分子种类 5．某同学利用如图装置验证空气中氧气的体积分数，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。 他用激光笔点燃红磷。 【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想：①有氧气剩余；②无氧气剩余。 【实验验证】待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔点燃白磷。 【得出结论】（1）分析图乙得出，猜想正确 （填①或②）。 【反思交流】 （2）根据本实验的结论，教材中用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否可行并说明理由 ，基本反应类型是 。 （3）曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是 。 （4）查阅资料，验证空气中氧气体积分数，可利用铁的缓慢氧化，可将空气中氧气浓度消耗至0.2%。如图丙，将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，一段时间后你将看到的现象是 。 6．某实验小组探究红砖粉末能否作为过氧化氢分解反应的催化剂，设计了如下实验并进行探究。请回答下列问题。 实验步骤 现象 结论 ①将带有火星的木条插入盛有过氧化氢溶液的试管 木条不复燃 常温下过氧化氢分解得很慢或不分解 ②向上述试管中加入0.2g红砖粉末，然后将带有火星的木条插入试管 木条复燃 红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂 ③待上述试管中的反应停止时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管 木条复燃 在化学反应前后，红砖粉末的质量没有改变，进一步说明红砖粉末是催化剂 (1)请判断上述各步实验设计和结论是否合理并说明理由 。 (2)如果要证明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂，还需要增加一个实验：将上述实验后的剩余固体分离、洗净、干燥后称量。如果 ，则说明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂。 7．化学兴趣小组同学利用铁钉与硫酸铜溶液反应来验证质量守恒定律。 (1)实验前打磨铁钉的目的是 。 (2)铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。 (3)反应一段时间后，测得烧杯中固体物质的质量增加了，则参加反应的硫酸铜的质量是 。 【提出猜想】 (4)兴趣小组同学实验中发现铁钉与硫酸铜溶液反应时，铁钉表面有红色物质附着并产生了一种无色无味的气体。对于这种无色无味的气体，小组同学作出了自己的猜想： ①二氧化硫    ②二氧化碳    ③氢气    ④氧气 分析讨论后认为①不合理，理由是 ，②也不合理，理由是 。 【进行实验】 (5) 现象 收集并检验 结论 1。铁钉和稀硫酸 铁钉表面有气泡产生，速率缓慢。 收集1和2中产生的气体，均可点燃。 猜想 成立 2。铁钉和硫酸铜溶液 铁钉表面有红色物质附着并有气泡产生，比1速率略快。 【反思拓展】 (6)在铁和稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液 （填“能”或“不能”）加快反应的速率。 (7)查阅资料可知，硫酸铜溶液呈酸性，请写出用试纸测定该溶液值的操作 。 8．兴趣小组同学对食品包装袋内充的气体的成分产生了浓厚兴趣！ 【查阅资料】充气包装是指将产品装入气密性包装容器，抽真空（或不抽真空），再充入保护性气体，然后将包装密封的一种包装方法。 【提出问题】食品包装袋内充的是什么气体呢？ 【猜想与假设】 小雅认为气体是空气；小熙认为气体是二氧化碳；小晨认为气体是氮气；小涵认为气体是氮气和二氧化碳 【分析与讨论】 (1)小组同学经深入思考，认为小雅猜想应该不合理，因为食物腐败变质往往是食物与氧气发生 的结果，而空气是含氧气的！小雅同学收集了一集气瓶该包装袋内气体，伸入燃着的木条，观察到 的现象，于是否定了自己的猜想； 【深入实验】 (2)四位同学经过进一步探讨，设计如下实验： 实验步骤 现象 结论 小晨猜想应该正确 【总结分析】 (3)作为生产中需求量大的这种气体，要求能廉价的易得。空气中氮气最多，占空气体积的78%，可以空气为原料制取较纯净氮气。另外氮气具备 物理性质和 的化学性质，所以适合用于食品充气包装。同学们善于发现问题，勤于思考、勇于实践的学习精神和品质值得表扬！ 9．某学校化学兴趣小组对蜡烛进行了如下探究。 (1)实验一：用小刀切一小块石蜡放入水中，石蜡浮于水面，说明石蜡具有的物理性质是 。 (2)实验二：同学们做了一个有趣的“母子火焰”实验，如图甲所示，下列有关分析正确的是 （填字母）。    a．蜡烛的外焰温度最高 b．子火焰中被燃烧的物质是液态石蜡 c．要使该实验成功，导管不宜过长 (3)实验三：探究蜡烛燃烧的产物。 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 【进行实验】 ①补全下表。 实验步骤 实验现象 实验结论    硫酸铜粉末变 ，澄清石灰水变 蜡烛燃烧的过程中有 生成 ②该实验中，硫酸铜粉末的作用是 。该实验与图乙所示实验相比，其优点是 。 ③婷婷发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，她反复实验，并观察是否有相同现象。婷婷这样做的目的是 。 【结论与反思】 ①化学反应中常伴有发光、放热现象，如蜡烛的燃烧。但有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，请举例说明： 。 ②化学变化的过程中同时也发生着物理变化，请以上述蜡烛燃烧的现象举例说明： 。 10．某化学兴趣小组在学习了催化剂的概念后，对氧化铜能否做过氧化氢溶液分解的催化剂进行探究，请你一起参与他们的探究过程，并回答有关问题： 【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢溶液的催化剂？ 【猜想与假设】氧化铜能作过氧化氢溶液的催化剂。 【设计并实施实验方案】 (1)完善下列表格 实验序号 实验操作 实验现象 1 取5mL10%的过氧化氢溶液于试管A中，将带火星的木条伸入试管口 几乎看不到气泡、木条， 2 向B试管中加入少量氧化铜粉末，将带火星的木条伸入试管口 没有气泡产生、木条不复燃 3 将A试管中的过氧化氢溶液倒入B试管中，将带火星的木条伸入试管口 、木条复燃 4 待B试管中的现象不明显后，小心将上部液体倒出，再加入5mL10%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口 有气泡产生、木条复燃 5 多次重复第4个实验操作 …… 【反思与交流】 (2)小明和小红通过上述实验，一致认为氧化铜可以作分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认为小明和小红说法不严谨，理由是 。 【知识延伸】 (3)查阅资料得知除氧化铜外，硫酸铜、红砖粉末、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。以下有关催化剂的说法中不正确的是 (填数字符号)。 ①催化剂在化工生产科学实验和生命活动中有重要作用 ②同一个化学反应只能有一种物质作催化剂 ③催化利能加快所有物质的化学反应速率 ④不同的化学反应可以选相同的物质作催化剂 11．通过本阶段的学习，同学们掌握了一些基本的化学知识，同时也具备了一定的化学素养，在老师的指导下完成了以下学习活动。请你完成相关问题。 Ⅰ.自制净水器 (1)实验用品：活性炭、蓬松棉、纱布、石英砂、小石子。按如图组装时，石英砂应该放置在 （填“a”或“b”）层；活性炭可以除去水中的色素和异味，因为活性炭具有 性。 Ⅱ.“吹气生火"魔术揭秘 用棉花将淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体包在其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，棉花团剧烈燃烧起来。为了揭开魔术的秘密，同学们进行了如下探究。 【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？ 【查阅资料】 ①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。 ②NaOH溶液能与CO2反应但与O2不反应。 【进行实验】 序号 实验1 实验2 实验3 装置 现象 燃着的木条熄灭 带火星的木条复燃 带火星的木条复燃 【解释与结论】 (2)实验1中，可得到的结论是 。 (3)实验3中，B装置所盛试剂及其作用是 。 (4)由上述3个实验可判断过氧化钠能与水蒸气、二氧化碳反应。已知实验2中反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=xNaOH+O2，则x= 。 【反思与评价】 (5)“吹气生火”魔术中，从燃烧条件角度分析，除了反应中生成氧气外，还可得到的信息是 。 (6)根据探究所获得的知识，小刚同学用过氧化钠又做了“滴水生火”的魔术，你认为该魔术成功的关键是 。 (7)与学过的实验室制氧气相比，过氧化钠更适合在潜水艇中使用，其优点是 （答出一点即可）。 12．“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由氢氧化钠和氧化钙按一定比例混合而成。 (1)若用下图装置干燥并收集一瓶气体，则该气体可能是________（填字母）。 A．CO2 B．H2 C．O2 D．HCl 学校实验室有一瓶久置的碱石灰，成分可能发生改变。同学们想要探究瓶内固体的变质情况，在老师指导下进行了实验探究活动。 【猜想与假设】 (2)猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠； 猜想二：部分变质； 猜想三：完全变质，最终含有 ； 【进行实验】实验如下图所示： 【解释与结论】 (3)由操作②的现象判断：猜想三 （填“成立”或“不成立”）；由操作⑤的现象可知操作⑥的现象为 ，于是得出结论。 【深入探究】 (4)通过上述所有实验能确定该碱石灰样品中一定含有 。 【反思与评价】 (5)实验室中碱石灰应 保存。 【拓展应用】 (6)欣怡同学取一定质量久置的碱石灰，向其中加入50g的稀盐酸，固体完全反应后，得滤液的质量62.8g，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，则久置的碱石灰中碳元素的质量分数为 。 13．某化学兴趣小组对教材实验“测定空气里氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图甲装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余：猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图甲组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭：待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 （1）激光笔的作用是 。 【实验结论】 （2）根据上述实验现象，得出的结论是猜想 正确。 （3）教材上用红磷燃烧的方法 (填“能”或“不能”)精确地测定空气中氧气的含量，理由是 。 【拓展延伸】图乙是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 （4）在图乙中 (填字母，下同)点时红磷燃烧熄灭：白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为 段。 【反思与评价】 （5）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到教材中的一个实验： (填物质名称)在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 14．某兴趣小组在学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了项目式探究： 【项目一】探究二氧化碳的制取原理 (1)能利用碳的燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？ ①描述木炭在氧气中燃烧的现象： 。 ②能用此法收集一瓶较纯净的二氧化碳吗？写出你的分析： 。 (2)能利用稀盐酸、稀硫酸和石灰石（主要成分）、碳酸钙的组合制二氧化碳吗？选择药品，小明对三组药品进行了实验研究，实验记录如下： 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第 组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 ；不选择第③组药品的原因是 。 【项目二】探究了二氧化碳气体的收集方法 (3)排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）气体，记录所需时间，如表所示。 1 2 3 4 排水法 35″ 43″ 43″ 43″ 排空气法 1'57" 1'15" 1'4" 1'12" 综合上述实验，请你对的两种收集方法做出评价： 。 (4)为进一步验证排水实验的可行性，利用图1装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用浓度传感器，测得不同时间排出的浓度如图2所示。 ①图1中水槽内倒置漏斗的作用是 。 ②图2中浓度先逐渐增加后稳定不变的可能原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题》参考答案 1．(1)化学变化 (2) ② 没有新物质生成 (3) 固体溶解，形成蓝色溶液 生成蓝色沉淀 (4)滴入氢氧化钠溶液后生成了新物质氢氧化铜，发生了化学变化 【详解】（1）化学变化是指有新物质生成的变化，则猜想3：胆矾研碎时发生了化学变化，故填：化学变化； （2）胆矾研碎过程中没有新物质生成，只是形状发生变化，属于物理变化，故假设②是合理的，理由是没有新物质生成，故填：②、没有新物质生成； （3）将一小块胆矾和少量蓝色粉末分别放入两支试管中，各加入2mL水后振荡，观察到固体溶解，溶液变为蓝色，再在两支试管中分别滴入氢氧化钠溶液，均出现蓝色沉淀，故填：固体溶解，溶液变为蓝色；生成蓝色沉淀； （4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，生成了新物质，发生了化学变化，故小亮说法错误。 2． 取少量样品于试管中，向其中滴入少量稀盐酸，有气泡产生的该样品是白色金 Ni>Zn>Cu 无气泡产生、金属没有溶解 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Zn、Cu、NiCl2 【详解】（1）白色金中含有的锌会与酸反应产生气体，而纯铂金化学性质稳定，铂金不与酸反应，因此鉴别两种白金，她的方法可能是：取少量样品于试管中，向其中滴入少量稀盐酸，有气泡产生的该样品是白色金； （2）作出假设： 结合化学课上学习的金属活动性顺序可知，锌的活动行排在铜之前，因此镍的活动性有三种可能，分别是：Zn>Cu>Ni，Zn>Ni>Cu或Ni>Zn>Cu； 记录现象： 铜活动顺序在氢之后，铜不与酸反应，故现象是无气泡产生、金属没有溶解； 得出结论： 酸与活泼金属反应生成盐和氢气，镍与盐酸反应生成氯化镍和氢气，Ni2+化合价显+2价，氯化镍的化学式为NiCl2，其化学方程式为： Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ； 结论应用： 想要验证假设是否正确，可使用Zn、Cu、NiCl2进行实验，将分别锌和铜进入NiCl2溶液中，锌能置换出镍，说明锌的活动顺序在镍之前，铜不能置换出镍，说明铜的活动顺序在镍之后。 3．(1) 快速产生大量气泡，带火星的木条复燃 过氧化氢溶液 氧气 (2)产生的气体可能是氧气，因为产生的气体少，试管中氧气浓度不够，带火星的木条不能复燃 (3)反应前后二氧化锰的质量不变 (4)血液或组织液中有过氧化氢酶 【详解】（1）步骤二：向步骤一的试管中加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，根据实验结论知道产生的气体是氧气，故实验现象是快速产生大量气泡，带火星木条复燃。步骤三：因为催化剂只是改变了化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变，故待步骤二没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管中，现象是快速产生大量气泡，带火星木条复燃，可知产生的气体是氧气。 （2）小红认为上述步骤一得出的结论不严谨，理由是产生的气体可能是氧气，因为产生的气体少，试管中氧气浓度不高，带火星的木条不能复燃。 （3）因为催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，步骤三验证了二氧化锰的化学性质没变，为了证明二氧化锰是上述反应中的催化剂，还需要进行的实验是检验反应前后二氧化锰的质量没有变化。 （4）过氧化氢酶主要存在于动物的肝脏、红细胞及某些植物体组织中，它的主要作用就是催化过氧化氢分解生成水和氧气。所以用过氧化氢溶液清洗伤口时产生大量气泡的原因可能是血液或组织液中有过氧化氢酶。 4．(1)不需要 (2)② (3)① (4)①②③ 【详解】（1）红磷燃烧验证质量守恒定律，不需要足量红磷，只要发生了化学反应，观察反应前后质量是否发生了变化即可； （2）①双氧水在二氧化锰的催化下，生成的氧气该装置中没有能体现这部分的质量，不适合验证质量守恒定律； ②铁粉和硫酸铜溶液发生反应，生成硫酸亚铁和铜，适合验证质量守恒定律； ③白糖和蒸馏水不是化学反应，不适合验证质量守恒定律。 故填：②。 （3）①控制气体的总量，气体总量是由反应物决定的，错误； ②盛放、添加固体药品，由图可知气球可以承装药品，添加药品，正确； ③调节装置的压强，气球可以缓冲压强，正确； ④调节装置的容积，气球可以变大变小，调节容积，正确。 故填：①。 （4）在化学反应中： 一定不变的是：各物质的质量总和、元素的种类元素的质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量； 在化学反应中：因为有新物质生成，一定改变的是：物质的种类、分子的种类； 故填：①②③。 5． ① 不可行，足量红磷不能把装置中的氧气耗尽 化合反应 白磷燃烧消耗氧气 细铁丝生锈，试管中的液面约上升至试管中空气总体积的五分之一处 6．(1)②不合理，理由：根据木条复燃不能得出红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂，只能得出红砖粉末可以加快过氧化氢的分解速率；③不合理，理由：该实验过程是证明红砖粉末的化学性质没有改变，不能证明其质量没有改变 (2)固体质量为0.2g 【详解】（1）②中存在的问题是：根据木条复燃不能得出红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化加，只能得出红砖粉末可以加快过氧化氢的分解速率；③中存在的问题是：该实验过程是证明红砖粉末的化学性质没有改变，不能证明其质量没有改变； 故填：②不合理，理由：根据木条复燃不能得出红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化加，只能得出红砖粉末可以加快过氧化氢的分解速率；③不合理，理由：该实验过程是证明红砖粉末的化学性质没有改变，不能证明其质量没有改变； （2）能改变其他物质的化学反应速率，而其质量与化学性质在反应前后保持不变的物质是该反应的催化剂。如果要证明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂，还需要增加一个实验：将上述实验后的剩余固体分离、洗净、干燥后称量。如果固体质量为0.2g，则则说明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂，故填：固体质量为0.2g。 7．(1)除去表面杂质 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)4g (4) 二氧化硫有刺激性气味 反应物中没有碳元素 (5)③ (6)能 (7)用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液滴到pH试纸上，再对比标准比色卡。 【详解】（1）铁钉表面可能有杂质，故打磨的目的是除去表面杂质； （2）铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3），参加反应的硫酸铜质量为4g； （4）猜想①是二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，铁钉表面产生的是无味的气体，故不可能是二氧化硫； 猜想②是二氧化碳，根据质量守恒定律，混血反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，故不可能产生二氧化碳； （5）收集1和2中产生的气体，均可点燃，说明该气体具有可燃性，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，故该气体为氢气，猜想③正确； （6）根据实验2中产生气体速率比实验1快，说明硫酸铜溶液能加快反应速率； （7）测量硫酸铜溶液pH值的方法：用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液滴到pH试纸上，再对比标准比色卡。 8．(1) 缓慢氧化 木条熄灭 (2) 收集该包装袋内气体于集气瓶，滴入适量澄清石灰水盖上玻璃片振荡/将包装袋内气体通入澄清石灰水 澄清石灰水无明显变化 (3) 无色无味 不活泼 【详解】（1）小组同学经深入思考，认为小雅猜想应该不合理，空气是含氧气，食物腐败变质往往是食物与氧气发生氧化反应的结果；小雅同学通过实验得到袋内气体不是空气，空气是含氧气，氧气具有助燃性，能使木条燃烧，因此小雅同学收集了一集气瓶该包装袋内气体，伸入燃着的木条，观察到木条熄灭的现象； （2）小晨猜想是氮气，气体中不存在二氧化碳，小熙、小涵猜想中都存在二氧化碳，只要验证气体中不存在二氧化碳即可说明小晨猜想正确，二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，实验步骤是收集该包装袋内气体于集气瓶，滴入适量澄清石灰水盖上玻璃片振荡（或将包装袋内气体通入澄清石灰水）将气体通入澄清石灰水后，观察到澄清石灰水不变浑浊（或无明显变化）； （3）作为生产中需求量大的这种气体，要求能廉价的易得。空气中氮气最多，占空气体积的78%，可以空气为原料制取较纯净氮气。另外氮气具备无色无味的物理性质（物质的颜色和气味，属于物理性质）和不活泼（是需通过化学变化才能体现出来的性质，属于化学性质）的化学性质，不会影响影响食品颜色、气味和性质，所以适合用于食品充气包装； 9．(1)硬度小，密度比水小 (2)ac/ca (3) 蓝色 浑浊 水和二氧化碳 检验生成的水 能够同时检验是否有水和二氧化碳生成 避免实验的偶然性 灯泡通电发光放热是物理变化 蜡烛燃烧是化学变化，蜡烛燃烧前首先熔化成液态石蜡是物理变化（合理即可） 【详解】（1）用小刀切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明石蜡具有的物理性质有硬度小、密度小于水； （2）a、蜡烛的外焰温度最高，故a分析正确； b、子火焰中被燃烧的物质是石蜡蒸气，而不是液态石蜡，故b分析不正确； c、导气管太长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出，该试验不会成功，所以要使该实验成功，导管不宜过长，故c的分析正确； 故选：ac； （3）[进行实验] ①根据硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色，若实验中，硫酸铜粉末变蓝色，说明石蜡燃烧有水生成； 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，该现象说明石蜡燃烧还会生成二氧化碳气体， ②该实验中，硫酸铜粉末的作用是检验生成的水； 图乙实验中用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上方，澄清石灰水变浑浊，只能检验蜡烛燃烧有二氧化碳生成，所以该实验与如图乙所示的实验对比，其优点是能够同时检验是否有水和二氧化碳生成； ③反复实验的目的是避免实验的偶然性； [结论与反思] ①化学反应中常伴有发光、放热现象，如蜡烛的燃烧。但有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，例如灯泡通电发光放热是物理变化； ②蜡烛燃烧是化学变化，蜡烛燃烧前首先熔化成液态石蜡是物理变化，所以化学变化的过程中同时也发生着物理变化。 10．(1) 不复燃 有气泡产生 (2)没有对比反应前后氧化铜的质量 (3)②③ 【详解】（1）由实验1现象：几乎看不到气泡，说明生成氧气很少，可推出实验现象为，木条不复燃；根据实验3现象：木条复燃，可推测有气泡产生，故填：不复燃；有气泡产生。 （2）催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质，实验还要证明红砖粉末质量反应前后没有发生变化，故填：没有对比反应前后氧化铜的质量。 （3）①催化剂在化工生产科学实验和生命活动中有重要作用，正确； ②同一个化学反应，可以有几种物质作催化剂，错误； ③催化剂不能加快所有物质的化学反应速率，错误； ④不同的化学反应可以选相同的物质作催化剂，正确。 故选：②③。 11．(1) b 吸附 (2)过氧化钠不能与氮气反应放出氧气 (3)氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化碳，防止对氧气检验的干扰 (4)4 (5)反应放出热量，温度达到棉花的着火点 (6)要控制水的量 (7)反应在常温下就能进行（或反应消耗了二氧化碳、可以有效降低舱内二氧化碳的浓度等合理即可） 【详解】（1）这里的小卵石、石英砂都是起过滤作用，过滤应由粗到细，先用小卵石过滤掉颗粒比较大的杂质，再用石英砂过滤掉颗粒比较小的杂质；石英砂应该放置在b层；活性炭可以除去水中的色素和异味，因为活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； （2）集气瓶中燃着的木条会熄灭，说明过氧化钠不能与氮气反应放出氧气； （3）实验3中，B装置所盛试剂及其作用是吸收多余的二氧化碳，防止对氧气检验的干扰； （4）根据化学方程式2Na2O2+2H2O=xNaOH+O2可知，反应前的钠原子、氧原子、氢原子数目分别为4、6、4，反应前的钠原子、氧原子、氢原子数目分别为0、2、0，根据质量守恒定律可知。xNaOH中含有4个钠原子、4个氧原子和4个氢原子，则x=4； （5）吹气生火”的魔术，也需要燃烧的条件，①可燃物与氧气接触，②可燃物达到着火点；本实验一定是放热反应，放出的热量使棉花团达到了着火点； （6）“滴水生火”的魔术中要控制水量，水不能太多，因为水能灭火； （7）与学过的实验室制氧气相比，过氧化钠更适合在潜水艇中使用，其优点是反应在常温下就能进行（或反应消耗了二氧化碳、可以有效降低舱内二氧化碳的浓度等合理即可）。 12．(1)C (2)碳酸钙、碳酸钠 (3) 不成立 澄清石灰石变浑浊 (4)氧化钙或氢氧化钠 (5)密闭 (6)4% 【详解】（1）A、碱石灰的主要成分是氢氧化钠（NaOH）和氧化钙（CaO）。氢氧化钠与二氧化碳反应，不能用该装置干燥，选项错误； B、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，这两种物质不会和氢气发生反应且吸水性强，氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法进行收集，选项错误； C、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，这两种物质不会和氧气发生反应且吸水性强，选项正确； D、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氯化氢与氢氧化钠反应，不能用该装置干燥，选项错误。 故填C。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，因此可能是完全变质，成分是碳酸钠和碳酸钙；故填：碳酸钙、碳酸钠。 （3）浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙；滤液中滴加盐酸有气泡，说明滤液中含有碳酸钠，可观察到操作⑥的现象为：澄清石灰石变浑浊；因此是部分变质；则猜想三不成立； 故填：不成立；澄清石灰石变浑浊。 （4）混合物加水后试管壁发热，但是Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3加入水中不会放出热量，因此一定含有氧化钙或氢氧化钠。 （5）通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质，因此应该密闭保存。故填：密闭。 （6）根据题干，盐酸和碳酸钙产生的二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，设二氧化碳的质量为x。 ，，x=2.2g； 根据质量守恒定律，碱石灰混合物的质量为62.8g+2.2g-50g=15g； 2.2g二氧化碳中碳元素的质量为：，则碳元素的质量分数为：。 久置的碱石灰中碳元素的质量分数为4%。 13． 点燃红磷或白磷 ① 不能 红磷不能把装置中的氧气耗尽 C DE/ED 铁 14．(1) 发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 不能，不便于收集反应产生的CO2，也不便于除去瓶中的其他气体 (2) ① CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应速率太快，不利于收集二氧化碳 (3)排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短 (4) 增大二氧化碳和水的接触面积 二氧化碳在水中达到了饱和状态 【详解】（1）①木炭在氧气中发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故填：发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②不能用此法收集一瓶较纯净的二氧化碳，原因是反应在集气瓶内进行，残留气体无法除去，且生成的二氧化碳也不易收集，故填：不能，不便于收集反应产生的CO2，也不便于除去瓶中的其他气体； （2）一般选择第①组药品制取二氧化碳，是因为产生气泡速率适中，便于气体收集，石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于碳酸钙粉末和稀盐酸反应速率太快，不利于收集二氧化碳，则不选第③组药品，故填：①；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应速率太快，不利于收集二氧化碳； （3）由表中数据可知，排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短，故填：排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短； （4）①水槽内倒置漏斗，可增大二氧化碳和水的接触面积，故填：增大二氧化碳和水的接触面积； ②二氧化碳浓度先逐渐增加后稳定不变，是因为二氧化碳在水中达到了饱和状态，故填：二氧化碳在水中达到了饱和状态。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$