2025年中考化学能力素养提升：计算题

2025年中考化学能力素养提升：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．运用所学知识回答问题 (1)硫酸铜中铜元素和氧元素的质量比是 。 (2)160kg硫酸铜含铜元素的质量是 。 2．体积分数为75%的酒精(C2H5OH) 可用于消毒，请回答下列问题: (1)酒精分子中碳原子和氧原子个数比为 。 (2)酒精中碳元素和氢元素质量比为_____(写最简结果) 3．已知氮化镁是一种微黄色的固体，可用于核废料的回收，极易与水反应，化学方程式为：Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2X↑．根据上述信息，计算下列问题： (1)氢氧化镁[Mg(OH)2]的相对分子质量 ； (2)氮化镁中镁、氮元素的质量比 (最简整数比)； (3)试确定X的化学式 ． 4．鱼塘供氧时常向水中撒固体过氧化钙（CaO2），它与水反应可释放氧气： 2CaO2＋ 2H2O＝ 2Ca（OH）2＋ O2↑。若将108g CaO2投入鱼塘中，计算可生成氧气的质量。 5．2020年全球爆发新型冠状肺炎的传染病，莽草酸（化学式C7H10O5）是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，请回答： （1）莽草酸的相对分子质量为 。 （2）莽草酸中C、H元素的质量比为 （最简整数比）。 6．某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品8.7g于锥形瓶中并加水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示： (1)计算样品中碳酸钙质量？ (2)计算图中a的值。 7．某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做如下实验：取贝壳样品12g装入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不参加反应)，所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如下图。试计算： (1)贝壳中碳酸钙的质量为________g (2)稀盐酸中溶质的质量分数______。(写出计算过程) (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数______。(计算精确到0.1%) 8．碳酸二甲酯（化学式）是一种重要的绿色化学试剂。请回答： (1)碳酸二甲酯中碳、氢元素的质量比为 ； (2)碳酸二甲酯的相对分子质量为 ； (3)碳酸二甲酯中碳元素的质量分数为 。 9．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。请回答： （1）苹果酸钠盐的相对分子质量是 。 （2）苹果酸钠盐中碳、氢、氧、钠元素的原子个数比为 。 10．磷酸二氢钠（NaH2PO4）是我国自主研发的新型冠状病毒灭活疫苗（Vero细胞）的辅料之一。请计算： （1）磷酸二氢钠中有______种元素； （2）磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为______（填最简比）。 11．“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。 （1）配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 g；水 mL（g mL-1）。 （2）上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 g。 12．鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如下实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。 (1)产生二氧化碳的质量为 。 (2)试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 13．如图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签．其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6，试计算： 葡萄糖注射液5% [规格]500ml [适应症]补充能量和体液及全静脉内营养 龙江市制药二场厂 （1）根据葡萄糖的化学式C6H12O6，其相对分子质量为 ； （2）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比 ； （3）葡萄糖中碳元素的质量分数是 ； （4）18g葡萄糖所含氧元素的质量是 g． 14．往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算： (1)a→b段表示镁粉与混合溶液中的 反应。（填化学式） (2)原混合溶液中硝酸铜的质量是多少？（写出计算过程） 15．SiO2是橡胶、涂料等领域不可或缺的优良助剂，生产SiO2反应的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。若制得60kg SiO2，计算生成HCl的质量（写出计算过程及结果）。 16．一个烧杯中盛有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知其中盐酸溶质的质量为3.65克，小明为了测定原混合溶液中氯化铜的质量如图1，进行下列实验。 (1)请根据NaOH的化学式计算氧元素和氢元素的质量之比为 ，NaOH的相对分子质量为 ； (2)求原混合溶液中氯化铜的质量（写出计算过程）；（CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl） (3)请在图2中绘制生成沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系图。（请用黑色签字笔作图） 17．实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品25g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算: 次数/物质的质量 　1 　2 　3 　4 　加入氢氧化钠溶液的质量/g 　25 　25 　25 　25 　生成沉淀的质量/g 　4.9 　x 　14.7 　14.7 （1）表中X的数值为________________； （2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为___________? （3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小海同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液配置的，计算需加入______克水(只写计算结果),才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液. 18．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%~4.3%，钢中碳的含量为0.03%~2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取5.8g的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入100g稀盐酸至恰好完全反应，烧杯内剩余物的质量为105.6g。 请计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g； （2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）。 19．取含杂质的氯化镁样品10 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和117g溶质质量分数为10%的溶液。请你计算： (1)氢氧化钠中钠、氧、氢元素的质量比为 ； (2)样品中氯化镁的质量为 g； (3)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 20．在实验室里加热35g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为25.4g。求： (1)生成氧气的质量为________g。 (2)原混合物中氯酸钾的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学能力素养提升：计算题》参考答案 1．(1)1:1 (2)64kg 【详解】（1）硫酸铜中铜元素和氧元素的质量比是64：(16×4)=1:1； （2）160kg硫酸铜含铜元素的质量是。 2．（1）2：1 （2）4：1 【详解】（1）由酒精（C2H5OH）的化学式可知，每个酒精分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，所以酒精分子中碳、氢原子的个数比为2：1； （2）酒精中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1。 3． 58 18：7 NH3 【详解】（1）由氢氧化镁的化学式可知，氢氧化镁的相对分子质量=24+(16+1)×2=58； （2）氮化镁中镁、氮元素的质量比=(24×3)：(14×2)=72：28=18：7； （3）根据Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2X↑可知，反应物中镁、氮、氢、氧的原子个数分别是3、2、12、6，生成物中除2X外镁、氮、氢、氧的原子个数分别是3、0、6、6，根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变可知，2X中应含有2个氮原子和6个氢原子，故X的化学式为：NH3。 4．24g 【详解】设：可生成氧气的质量为x。 x=24g。 答：可生成氧气的质量为24g。 5．（1）174；（2）42:5 【详解】（1）莽草酸的相对分子质量为（7×12）+10+（5×16）=174； （2）莽草酸中C、H元素的质量比为（7×12）：10=42:5。 6．(1)由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为50g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2g；设样品中碳酸钙的质量为x，消耗HCl质量为y，        答：样品中碳酸钙质量为5克。 (2)CaCO3消耗盐酸溶液的质量=， 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 7．(1)10 (2)设：生成氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，稀盐酸中溶质的质量分数为z。 x=11.1g； y=4.4g； z=10%； (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=。 【详解】(1)根据图可知碳酸钙的质量=12g-2g=10g； (2)设：生成氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，稀盐酸中溶质的质量分数为z。 x=11.1g； y=4.4g； z=10%； 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=。 【点睛】化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体、沉淀质量以及没有参加反应的不溶物的质量。 8．(1) (2)90 (3) 【详解】（1）元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比，碳酸二甲酯中碳、氢元素的质量比=（12 × 3）：（1×6）=6：1； （2）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，碳酸二甲酯的相对分子质量=12×3+1×6+16×3= 90 ； （3）元素质量分数=，碳酸二甲酯中碳元素的质量分数=。 9．（1）156；（2）4∶5∶5∶1 【详解】（1）C4H5O5Na的相对分子质量=12×4+1×5+16×5+23=156； （2）化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，则苹果酸钠盐中碳、氢、氧、钠元素的原子个数比=4∶5∶5∶1。 10．（1）四 （2）磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为：2：（16×4）=1:32 【详解】（1）由化学式可知，磷酸二氢钠中有Na、H、P、O四种元素； （2）见答案。 11．（1）6；44（2）3000 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，次氯酸钠的质量= 50 g×12%=6g，水的质量=溶液质量－溶质质量=50g－6g=44g，合44mL； （2）根据稀释前后溶质质量不变可知，稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液的质量=， 答：（1）需要固体次氯酸钠6g，水44mL；（2）可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液3000g。 12．(1)8.8g (2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙食物质量为x， x=20g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为， 答：设鸡蛋壳中碳酸钙食物质量为50%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则烧杯内物质减少的质量为逸出二氧化碳的质量，产生二氧化碳的质量为：80g+40g-111.2g=8.8g； （2）见答案。 13． 180 6:1:8 40% 9.6g 【详解】（1）根据葡萄糖的化学式C6H12O6知，其相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180； （2）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8； （3）根据葡萄糖的化学式C6H12O6可知：葡萄糖中碳元素的质量分数为：； （4）18g葡萄糖所含氧元素的质量为：。 14．(1)AgNO3 (2)解：设硝酸铜的质量为x，则 原混合溶液中硝酸铜的质量是18.8g 答：原混合溶液中硝酸铜的质量分数为18.8g。 【详解】（1）银的相对原子质量大于铜，其被镁置换出时溶液减少的质量较大，故 a → b 析出的是银单质，表示的是镁与AgNO3的反应。 （2）见答案。 15． 解：设生成HCl的质量为x    x=146kg 答：生成HCl的质量为146kg 【详解】见答案。 16．(1) 16：1 40 (2)设原混合溶液中氯化铜的质量为x，氯化铜消耗氢氧化钠溶液的质量为y， x=13.5g， y=80g， 答：原混合溶液中氯化铜的质量为13.5g (3) 【详解】（1）NaOH中氧元素和氢元素的质量之比=16：1；NaOH的相对分子质量=23+16+1=40； （2）见答案； （3）设盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量为z， z=40g， 所以当恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量=40g+80g=120g，生成沉淀的质量为9.8g，生成沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系图为： 。 17．（1）9.8（2）96%（3）120g 【详解】（1）由表中的数据可知，每25g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成了4.9g的沉淀，第2次加入25g的氢氧化钠溶液能完全反应，生成的沉淀的质量是4.9g×2＝9.8g，所以x的值9.8g，第三次加入25g 的氢氧化钠溶液时恰好反应生成沉淀的质量是14.7g。 （2）设固体混合物样品中硫酸铜的质量为y。 解得：x＝24g   y＝12g 原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数= （3）设加入水的质量为m。 ，m＝120g。 【点睛】此题是一道图表数据分析综合题，解题的关键是弄明白表格中数据的意义，进而判断出反应时的物质的质量情况，该题综合性较强，难度较大。 18．（1）0.2 （2）3.4% 设样品中铁的质量 。 解得 =5.6g 样品中碳的质量分数3.4%。 答：样品中碳的质量分数为3.4%。 【分析】合金中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和稀盐酸不反应。 【详解】解：（1）根据质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氢气，生成氢气的质量为5.8g+100g-105.6g=0.2g； （2）见答案。 19．(1)23：16：1 (2)9.5 (3)解：设氢氧化钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z，则    y＝8g    z=5.8g 氢氧化钠溶液溶质的质量分数：×100%≈7.1% 答：所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%。 【详解】（1）氢氧化钠（NaOH）中钠、氧、氢元素的质量比为23：16：1。 （2）设样品中氯化镁的质量为x 解得x=9.5g 则样品中氯化镁的质量为9.5g。 （3）见答案。 20．(1)9.6；(2)70% 【详解】(1)根据质量守恒定律可得生成氧气的质量为：35g-25.4g=9.6g； (2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。 x=24.5g 原混合物中氯酸钾的质量分数=×100%=70% 答：(1)生成氧气的质量为9.6g；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数为70%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$