2025年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题

2025年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 1．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属铁为例，请你参与其中回答相关问题： (1)认识铁元素的存在： 如图 1 是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 。 A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 B．铁原子的相对原子质量为 56，中子数为 26 C．铁离子的符号是 Fe3+ D．铁原子的核外有 4 个电子层，最外层 2 个电子 (2)探究金属铁的性质： ①图 2 甲反应的现象是 ，丙中反应的化学方程式为 ； ②图 2 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）； ③依据图 2 所做实验完成金属铁的性质网络如图 3，其中 A 属于 （填物质类别）。 (3)认识金属铁的制备： 工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图 4 所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体混有少量的 CO2。 ①CO 与氧化铁反应的化学方程式为 ； ②气体通过装置的顺序是 A→ （装置不能重复使用）； ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 (4)认识铁的用途： 铁锅用来做饭，利用了金属的 性。 2．的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。 Ⅰ．的捕集 一种利用CaO捕集的流程如图-1所示。 (1)大气中含量上升会导致的主要环境问题是 。 (2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 。 (3)研究发现，加热也可获得CaO，反应方程式为，该反应所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是 。 Ⅱ．的资源化利用 (4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图-2所示。反应①过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”），反应②属于基本类型的 反应。 (5)以ZnO―为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：。 ①中Zr的化合价为 。 ②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 。 ③合成过程中，转化率（）及甲醇选择性（，且甲醇选择性+CO选择性＝100%）随温度的变化如题25图-4所示。随温度升高，转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是 。 3．阅读材料，回答问题。 钢铁是应用广泛的金属材料。英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用磁铁矿与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 (1)“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为 。 (2)生铁生产过程中，要用到石灰石，其作用是 。 (3)炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。 (4)“发蓝”过程发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）；致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 。 (5)结合如图和所学知识判断，下列说法错误的是_______。    A．镉是一种对人体有害的金属元素 B．镉元素的相对原子质量为112.4g C．镉元素的原子序数和原子核内中子数均为48 D．镉元素的原子在化学反应中易失电子 4．2024年2月9日，正值中华民族传统节日除夕，在这个万家团圆、辞旧迎新的喜庆日子，问界M9又火了一把。作为中国新能源智能汽车里程碑代表，问界M9登上央视龙年春晚舞台，为全国人民送上新春祝福。 (1)汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，工业上可用稀硫酸除铁锈，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式 ，该反应的现象为 。 (2)铝合金材料在汽车上应用也很广泛，铝制品耐腐蚀的原因是 。 (3)金属锌常用于实验室制取氢气。该反应的化学方程式为 。 (4)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 ；将一定质量的铁粉和锌粉加入到硫酸铜溶液中充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，无气泡冒出，则滤渣中一定含有 (填化学式)，写出一个一定会发生的化学反应方程式 。 (5)工业上可利用铝和四氧化三铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与69.6kg四氧化三铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？ 5．实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们多角度认识二氧化碳。 【与含碳物质的转化】 (1)如图1中物质的类别未包括 （填字母）。 a．酸    b．碱    c．盐    d．氧化物 (2)和可以相互转化，反应⑧的化学方程式是 。 【的实验室制法】 (3)写出图2中标号仪器名称：a 。 (4)实验室常用稀盐酸与大理石反应制取，写出反应的化学方程式 。 (5)实验室可以组合装置 （填字母）制取气体。 【的捕集与吸收】 (6)控制排放有利于减缓温室效应，将注入深海，实现高压封存，深海高压可以 （填“增大”或“减小”，下同）二氧化碳的溶解度，海水封存二氧化碳会使海水的pH 。 (7)为了减少工业炼铁中CO、的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如图3： ①石灰浆吸收反应后的生成物是 。 ②反应3是赤铁矿石被还原的过程，，冶炼1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可得到 t铁。 ③该方案的优点是除外，还可实现 的部分或全都循环利用。 ④工业炼铁需消耗大量的焦炭，不利于碳减排，请写出一种生产生活中能替代含碳燃料的新能源 。 6．利用如图所示实验装置对酸的化学性质进行探究。 (1)标号为①的仪器名称是 。 (2)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是 （填“a”、“b”）。 (3)实验Ⅱ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 。仪器②中发生反应的化学方程式为 。 (4)用100kg溶质质量分数为10.95%的废盐酸，最多可以除去多少铁锈（以Fe2O3计）。 7．金属及金属材料在科技、生活和生产中的应用极为广泛。 (1)制作USB数据线要用到铁和铜等材料。这主要利用了铁和铜的 性。 (2)为了防止铁栏杆生锈，可采用的一种措施是 。 (3)金属铝耐腐蚀的原因是： （用化学方程式表示）。 (4)实验室有一包铜和铁的混合粉末。某化学实验小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，设计了如下的实验流程图：    ①固体y可能是 。 ②由固体c得到硫酸铜溶液的化学方程式为： 。 8．掌握化学实验技能，更好地服务于社会。 【走进实验室】 （一）海水晒盐得到的粗盐中常含有一些杂质。如图是去除粗盐中难溶性杂质实验过程的三步操作。 (1)三个操作步骤的正确顺序是 （填序号）。 (2)步骤b中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (3)本实验提取得到的精盐可能还含有氯化镁、氯化钙等其他杂质，判断的依据是： 。 （二）用如图装置研究酸、碱的某些性质。 (4)向试管A中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是 。其碳酸钠属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”） (5)分别向试管B、C中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 （填序号）；再向试管C中滴加NaOH溶液，溶液的pH 。 (6)向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液，观察到试管中产生 沉淀，由此可知氢氧化钠能与硫酸铜反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。 【走进生活】 家中常用的“除垢净”，其主要成分是盐酸。 (7)证明该“除垢净”中一定有盐酸，选用的一种物质是 。 (8)除垢剂可以用于清除水垢（主要成分是碳酸钙），制备“除垢净”时，一般不选稀硫酸的原因 。 9．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱 （1） 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 （2） 可作某些气体干燥剂的是 （3） 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。 （4） 根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少 ？ 10．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，制氧剂中其他成分不能生成氧气。 (1)“化学氧自救呼吸器”产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为4KO2+2H2O=4 +3O2↑。 (2)若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？ (3)小明设计了如图甲、乙两种化学氧自教呼吸器，其内部气体路径如图所示。你认为哪种方案更合理？ (填“甲”或“乙”)，理由是 。 11．下图是实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。 （1）写出仪器A的名称 ； （2）在实验室里，利用大理石（含不溶于酸的杂质）和稀盐酸来制取二氧化碳。 ①反应的化学方程式为 ； ②组装制取装置时，可选用所给仪器中的A、D、H、I、J、O和 ； ③将15g大理石和50g稀盐酸混合，充分反应后剩余物质质量60.6g，若反应后大理石中碳酸钙有剩余，则所用稀盐酸溶质质量分数为 。 12．二氧化硫是大气主要污染气体之一，通过减排和有效治理造福人类。 （1）工业上常采用“双碱法”除去烟气中的SO2，工业流程示意图如下。 ①吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成H2O和Na2SO3，化学反应方程式是 ，NaOH溶液喷成雾状的原因是 。 ②从沉淀室转移到氧化室的物质的化学式为 。 （2）有同学认为，除去SO2的过程中不需要使用NaOH溶液，利用上图装置，直接用Ca（OH）2溶液在吸收塔内喷雾吸收烟气中的SO2，可简化步骤。如将虚线框部分进行调整，直接用Ca（OH）2溶液在吸收塔内喷雾，可能存在的不足有① ，② 。 （3）某中学化学兴趣小组为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准，将周围空气 （填“缓慢”或“快速”）通入含碘（I2）质量2.54 mg碘的淀粉溶液中，如图所示，当通入空气体积为2 m3，观察到 ，说明碘与二氧化硫恰好完全反应。通过列式计算兴趣小组测定的工厂周围的空气中二氧化硫的浓度 （单位体积的空气中所含二氧化硫的质量，单位：mg·m－3）。 已知：①碘与二氧化硫反应的化学方程式为SO2+ I2+ 2H2O＝H2SO4+ 2HI 13．高纯硅可用于制备硅半导体材料，制备高纯硅的主要生产流程如图所示。 信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式    (1)石英砂属于 （填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为 ；写出合理处理中间产物CO的一种方法 。 (2)反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物。请写出此过程的化学方程式 ； (3)反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是 。 (4)若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？ 14．我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生产出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。 环节一、探寻海水之“镁” (1)已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是 。 环节二、制备三水合碳酸镁 工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的一种方法如图1： (2)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填标号）。 a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2 b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 d.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 环节三、测定MgCO3•3H2O的纯度 【查阅资料】沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。 【实验步骤】利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度，已知B中发生的反应为MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。依据实验过程回答下列问题。 (4)A中反应的化学方程式为 。 (5)实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为5.0g，则样品中MgCO3•3H2O的纯度为多少？（写出计算过程） 15．2月9日，正值中华民族传统节日除夕，在这个万家团圆、辞旧迎新的喜庆日子，问界M9又火了一把。作为中国新能源智能汽车里程碑代表，问界M9登上央视龙年春晚舞台，为全国人民送上新春祝福。 (1)新能源是指传统能源以外的可再生能源，请你举出一例： 。 (2)汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，其原理是 。 (3)铝合金材料在汽车上应用也很广泛，应用铝合金材料而不用纯铝的原因是 ；铝制品耐腐蚀的原因是 。 (4)金属锌常用于实验室制取氢气。该反应的化学方程式为 。 (5)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 ；该反应体现了一氧化碳的 （填“氧化性”或“还原性”）； (6)工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与40kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题》参考答案 1．(1)CD (2) 剧烈燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体 Al>Fe>H>Cu 盐 (3) C→D→B 装置最后导管口放置一个燃烧的酒精灯 (4)导热性 2．(1)温室效应 (2) (3)该反应所制得的CaO与反应物的接触面积更大 (4) 减小 分解反应 (5) +4 16:9 温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2是转化为CO，较少的CO2转化为甲醇 3．(1)+5 (2)将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 (3)含碳量 (4) 化学变化 隔绝水和氧气 (5)BC 4．(1) 铁锈逐渐溶解，溶液变黄 (2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 (3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (4) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Cu 或 (5)解：设理论上可制得铁的质量为x 答：理论上可制得铁的质量为50.4kg。 5．(1)b (2) (3)酒精灯 (4) (5)BD (6) 增大 减小 (7) 和 560 CO和 太阳能等（合理即可） 6．(1)试管 (2)a (3) 固体逐渐溶解，溶液变黄 (4)解：设最多可以除去氧化铁的质量为x。 x=8g 答：最多可以除去氧化铁的质量为8g。 7．(1)导电 (2)给铁栏杆涂漆 (3) (4) 铁/氧化亚铁 8．(1)acb (2)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质 (4) 有白色沉淀产生 盐 (5) B 变大 (6) 蓝色 复分解 (7)锌粒（合理即可） (8)硫酸会与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在水垢表面，阻止反应进行 9． OH- 氢氧化钠固体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.8。 10．(1)KOH (2)解：设得到48g氧气需要超氧化钾的质量为x。 x=142g 则需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为， 答：若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，至少需要含超氧化钾80%的制氧剂177.5g。 (3) 甲 因为水汽能快速与制氧剂接触，且吸气或呼气时水汽都有机会与制氧剂反应，水汽的利用率高 11． 锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C、G 解:由题意可知，反应前的总质量为15g+50g=65g，反应后剩余物质的质量60.6g，质量之所以减少是因为有二氧化碳气体排出，所以二氧化碳的质量为65g-60.6g=4.4g， 设参加反应的HCl为x,                x=7.3g 因反应后大理石中碳酸钙有剩余，稀盐酸完全反应，则参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为= 答：参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 12． SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 增大吸收面积 CaSO3 氢氧化钙的溶解度小、不能充分吸收二氧化硫 氧化钙和二氧化碳反应产生不溶于水的亚硫酸钙，会堵塞输送管道 缓慢 淀粉溶液恰好由蓝色变为无色 0.32mg/m3 13．(1) 混合物 +4 用气球收集或用酒精灯点燃 (2) (3)爆炸 (4)设至少需要焦炭质量为x。 答：至少需要焦炭的质量为2.16t。 14．(1)海水中镁元素含量很低，卤水中镁元素含量较高 (2)漏斗 (3)d (4) (5)92% 解：设样品中MgCO3•3H2O的质量为x，根据碳元素守恒，则有：MgCO3•3H2O~CaCO3； x=6.9g 则样品中MgCO3•3H2O的纯度为：， 答：样品中MgCO3•3H2O的纯度为92%。 15．(1)太阳能（风能、潮汐能等合理即可） (2)隔绝氧气（或空气）和水 (3) 铝合金的硬度大于纯铝（答案合理即可） 铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被腐蚀 (4)Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ (5) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 还原性 (6)设可制得铁的质量为x ＝ x＝28kg 答：可制得铁的质量为28kg。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$