湖北省云学联盟2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

2025年湖北云学名校联盟高一年级3月联考 化学试卷 命题学校：孝感高中 命题人：高三化学组 审题人：云学研究院 考试时间：2025年3月11日14：30-17：05 时长：75分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C35.5Fe56Cu64Ba137 一、选择题：本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中华文化源远流长，化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是 A.黑火药是由硝酸钾、木炭和硫磺混合而成B.文房四宝之一墨的主要成分为炭黑 C.故宫红墙的主要着色成分为FeO D.越王勾践剑主要成分为合金 2.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A.胆矾可用于制备农药 B.二氧化硫可用于杀菌消毒 C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D.三氯化铁可用于印刷电路板的制作 3.下列化学用语表达正确的是 H A.HO的分子结构模型：●Q● B.NH,CI的电子式：[H:N:H[:a: H C.甲烷的结构式：CH4 D.中子数为48的3Sr原子：7Sr 高一3月联考化学试卷第1页共8页 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mo/L NaCl溶液含Na*数为0.1W B.16gO3和O2的混合气体所含氧原子数为2NA C.0.1 mol FeCl3与沸水充分反应制得Fe(OHD3胶体粒子数为0.1Na D.标准状况下，22.4L氯气与足量铁反应转移电子数为2NA 5.下列离子方程式书写正确的是 ANa202与H20反应：203+2H20=40H+02t B.CuS04溶液与Ba(OHD2溶液混合：SO?+Ba2*一BaS04l C.过量铁与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3一Fe3++NO↑+2H20 D.向Ca(CIOh溶液通入过量CO2:CIO+CO2十H0一HCIO+HC0 6.下列实验能达到相应实验目的的是 NHC1和 Ca(OH) 棉花 氢氧化 可上下移动的铜丝 钠溶液 新制硫 浓 目 硝 酸 水 NaOH(s) A.配制0.10mol/L B.制备并收集NH C.制备氢氧化 D.制备并收集NO2 NaOH溶液 亚铁 7.现有标准状况下四种气体：①6.72LHC1②3.4gNH3③0.1 mol CH4( ④3.01×1023个 HS。下列说法正确的是 A.体积最大：④ B.密度最大：④ C.原子数最多：② D.质量最大：① 8.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A.含大量HCO的溶液：NH4、Ca+、CI、OH B.含大量OH的溶液：Nat、Ba2+、CI、NO5 C.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+、A13+、NO、I D.加入铝粉有氢气产生的溶液：NH、Na、CO3、SO? 高一3月联考化学试卷第2页共8页 9.类比法是一种重要的化学思维方法。下列应用该方法类推结论正确的是 选项 事实 类推结论 A CaHC0h溶解度大于CaCO3 NaHCO3溶解度大于Na2CO B C与水反应生成HCI和HCIO F2与水反应生成HF和HFO c Fe与S反应生成FeS Cu与S反应生成CuS D Fe与CuSO4溶液反应置换出铜 Na与CuSO,溶液反应置换出铜 10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，Y的最高正价与最 低负价之和为4，X在短周期主族元素中金属性最强。下列说法错误的是 A.简单离子的半径：Y>Z>X B.简单氢化物的沸点：Y>W C.最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y D.W元素与Z元素可形成多种二元化合物 11.合成氨工业和氨碱法联合生产纯碱，部分物质间的转化关系如图所示，反应Ⅱ、反应均用 到同一反应物。 甲 L乙I丙O 氨肥 NH, 四Nc溶孩进回片他明 下列说法错误的是 A反应I→VⅥ中属于氧化还原反应的有4个 B.NH3与HNO,反应制取氮肥属于氮的固定 C.“过滤”后的滤液经一系列操作可得到NH,CI固体 D.反应V应该先向NaCl溶液中通入NH,再通入CO2 12.利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图为硫及其部分化合物的 “价类二维图”。 硫元素的化合价 -.-.YH,s0,NaS0, --S0,H,SO,Z 气态 单质氧化物酸 钠正盐物质的 氢化物 类别 下列说法正确的是 A.硫在氧气中点燃可生成Y B.X、Y、Z均属于电解质 C.浓疏酸能使蔗糖炭化体现其强吸水性 D.S02可一步反应转化成Z、H2S04 高一3月联考化学试卷第3页共8页 13.氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用下图装置（部分夹持装置略去）制备无 水氯化铁。 浓盐酸 铁粉 MnO2 C(广口瓶) A B 浓硫酸 冰水混合物 下列说法错误的是 A.装置B中试剂为饱和食盐水 B.装置D中试剂为无水氯化钙 C.可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速 D.待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 14.溶液A中可能含有如下离子中的若干种：Na、NH、Ba2+、Fe2、COg、NO、SO好、q, 且所含离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组按如下流程进行了实验。已知F©2和 CO?不可共存，下列说法错误的是 无色气体 B不能使澄清石灰水变浑浊 B 100 mL 0.2 mol/I 100ml HSO,溶液 白色沉淀D 溶液A 过量 6.99g BaCl溶液 溶液C 气体 224mL(标况下 过量 NaOH溶液 溶液E 红褐色沉淀 △ F 无色溶液 G A.溶液A中一定存在的离子是NHt、FC2+、NO5、SO? B.溶液A中可能存在的阳离子可通过焰色试验确定 C.溶液A中各离子的物质的量浓度为0.1mo/L D.将红褐色沉淀洗涤后充分灼烧得到1.6g固体 高一3月联考化学试卷第4页共8页 15.向6.8gC1和Cu20组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸，当固体完全溶解后生成 CuNO2和NO气体。向所得溶液中加入0.25mol/L的NaOH溶液1.0L,生成9.8g沉淀， 此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。则Cu、C20与硝酸反应后剩余HNO,的物质的量为 A.0.05 mol B.0.1 mol C.0.15 mol D.0.2 mol 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分) A~H为短周期主族元素，随着原子序数的增大，8种元素原子半径的相对大小、最高正化 合价或最低负化合价如图所示。 + 3 +4 E +5 -2 +1 e A 原子序数 回答下列问题： (1)元素H在周期表中的位置是 (2)均含有A、D、E、G四种元素的两种化合物相互反应的离子方程式为 (3)用电子式表示E与G形成化合物的过程： (4)化合物E2D2所含化学键的类型有 由A、D两种元素以原子个数比 1:1形成的化合物的电子式为 (5)C的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的产物属于」 化合物 (填“离子”或“共价”)。 (6)元素F的单质可与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应，该反应中的氧化剂为一。 高一3月联考化学试卷第5页共8页 17.(13分) L某化学实验小组同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，设计了如图所示 的实验装置。 浓H,S0 铜片 品红 溶液 NaOH溶液 B D E (1)装置B、C分别用于检验SO2的性、 性。 (2)装置D中发生反应的化学方程式为 (3)实验小组的同学发现装置A试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有 CuO、CuS和CuS,针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究。 己知：Cu2S、CS都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，但都能被浓硝酸氧化为C2 和SO。 ①黑色物质不可能含有」 ②现将A中黑色物质过滤并洗涤干净，证明该黑色物质中含硫元素的实验方法为 Ⅱ该化学实验小组同学拟用以下方案测定空气中$O2的体积分数（假设空气中无其他还原性 气体) 方案甲：测定装置如右图所示。 空气 气体流量计 100mL 0.1 mol/L 碘溶液 (含少量淀粉) 多孔球泡 (4)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A,则测得的SO2体积分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 方案乙：设计如下实验流程测定67.2L(标准状况下)空气中S02的体积分数。 空气 过量H0,溶液 溶液 过量Ba(OHD,溶液， 过滤、洗涤 ① ② 干燥、称重③ 固体mg (5)最终所得固体质量为0.466g,则该空气中S02的体积分数为 (结果保 留两位有效数字)。 高一3月联考化学武卷第6页共8页 18.(14分) 利用黄铁矿（主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FSO47HzO)的工艺流程如下： 气体 净化 接触室 混合气Ⅱ 吸收塔 混合气I 浓硫酸 400℃、催化剂 稀释 黄铁矿 沸腾炉 焙烧 高温 空气 固体（含S、SiO2等） 烧渣（含FeS、 反应釜 SiO2,Fez0等) 过量20%H2S0: 和02 溶液虹 铁粉 溶液山 操作a 绿矾 过滤 回答下列问题： (1)“接触室”中发生反应的化学方程式为 (2)“吸收塔”用 吸收“接触室”的生成物。 (3)“反应釜”中FS发生反应的离子方程式为 检验“溶液I”中金属阳 离子的常用试剂为 (4)操作a的主要步骤为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。过滤时需要的玻璃 仪器除烧杯、玻璃棒外还需要 ,干燥时温度不宜过高，其原因是 (5)取wg绿矾样品加水溶解，用酸化的amol/L KMnO4溶液将FeSO4恰好完全氧化，消 耗KMnO4溶液bmL。已知在酸性条件下，FeSO4能将MnO4还原为Mn2+,则绿矾纯度的计算 式为 (已知FeS047Hz0的摩尔质量为Mg/mol). 高一3月联考化学试卷第7页共8页 19.(14分) A、B、C、D均为中学化学常见物质，A是单质。它们之间有如下的反应关系，反应过程 中其他产物略去。 ② ① ④ 土D ⑤ B③ 回答下列问题： (1)若A是空气的主要成分，B是一种碱性气体，C是汽车尾气之一，遇空气转化为D。 D与水反应生成C的化学方程式为. 一，C与D按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液吸 收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为。 (2)若A是应用最广泛的金属单质，②、③反应均用到一种黄绿色气体，D为红褐色。A 与水蒸气高温下反应生成的黑色固体为，向B溶液中加入NOH溶液先生成白色沉淀 后转化为D,则白色沉淀转化为D的化学方程式为】 (3)若A是黄色固体，B、C均为气体，C是造成酸雨的主要物质，D是一种常见强酸。 将C通入紫色石蕊溶液的现象为】 ,D的浓溶液和B反应可生成A和C,该反应中 生成标准状况下44.8LC转移电子数为 (4)若②、③反应均要用强碱溶液，B、D均具有两性，向C溶液中通入一种能引起温室 效应的气体可生成D。若使等质量的B溶解，消耗硫酸和氢氧化钠的物质的量之比为一 高一3月联考化学试卷第8页共8页高一 3 月联考化学答案 第 1 页 共 8 页 2025 年湖北云学名校联盟高一年级 3 月联考 化学试卷评分细则 一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C B D D B A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B B D B D A 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16. (14分) （1）第三周期第ⅦA族 (2分) （周期和族答不全者给 1分，其他任何表 述不规范、错误均不给分） （2）H＋＋HSO－3 === H2O＋SO2↑ (2分) (写成 H2SO3不扣分，未打“↑” 扣 1分，未配平不给分) （3） (2分) (未用箭头标得失电子不扣 分，将箭头写成等号扣 1分) （4）离子键、共价键(或非极性键) (2分) (未答全给 1分，答错不给分) (2分) （5）离子 (2分) （6）H2O或水 (2分) 【16 题 评分细则】 （1）第三周期第ⅦA族 (2分) （其他任何表述不规范、错误均不给分） （2）H＋＋HSO－3 === H2O＋SO2↑ (2分) (写成 H2SO3不扣分，未打“↑”扣 1 分，未配平不给分) （3） (2分) (未用箭头标得失电子扣 1分， 将箭头写成等号扣 1分) 出现其余错误，不给分 高一 3 月联考化学答案 第 2 页 共 8 页 （4）离子键、共价键(或非极性键) (2分) (其中共价键答为非极性键或非极性共价键均可。未答全给 1分，答错不给分) (2分，见错不给分) （5）离子 (2分，见错不给分) （6）H2O或水 (2分，见错不给分) 17. (13分) （1）漂白(2分) 还原(2分) （2）2H2S＋SO2 === 3S↓＋2H2O (2分) (未打“↓”扣 1分) （3）① CuO(1分) (写成名称也给分) ②取少量黑色物质于试管中，滴加浓硝酸溶解，再滴加 Ba(NO3)2或 BaCl2溶 液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中含硫元素 (2分) (未加浓硝酸溶解或滴 加Ba(OH)2溶液不给分) （4）偏小 (2分) （5）0.067% 或 0.00067 (2分) 【17 题 评分细则】 （1）漂白(2分) 还原(2分) （答“漂白性”，“还原性”不扣分） （2）2H2S＋SO2 === 3S↓＋2H2O (2分) (未打“↓”扣 1分) （3）① CuO (1分) (写成名称也给分) ② 取少量黑色物质于试管中，先滴加浓硝酸溶解，再滴加 Ba(NO3)2 或 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中含硫元素 (2分) (未 加浓硝酸溶解、加的稀硝酸、只加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2或 BaCl2溶液、滴 加 Ba(OH)2溶液的均不给分；后半句写“看是否有白色沉淀”的扣 1分；加 浓硝酸之后又加了稀盐酸的不扣分。) （4）偏小（2分，其余答案均不得分） （5）0.067%或 0.00067（2分，其余答案均不得分） 高一 3 月联考化学答案 第 3 页 共 8 页 18. (14分) （1）2SO3＋O2 2SO3 (2分) (写成 400℃也可，写成等号、条件 未写全共扣 1分，未配平不给分) （2）98.3%的浓硫酸(2分) (未答出质量分数扣 1分，写名称或化学式均给分) （3）4FeS + 3O2+ 12H＋=== 4Fe3+ + 4S + 6H2O (2分) KSCN溶液、 NH4SCN溶液、NaOH溶液均可(2分) (写成名称或未写溶液均给分) （4） 冷却结晶(1分) 漏斗(1分) 避免绿矾失去结晶水(或其他合理答 案) (2分) （5） (2分) (不乘 100%扣 1分，化简不扣分) 【18 题 评分细则】 （1）～（3）按照评分标准给分 （4）冷却结晶(1分)（“降温结晶”得 1分；冷却、蒸发结晶不得分） 漏斗(1分)（玻璃漏斗、普通漏斗得 1分） 避免绿矾失去结晶水 (2分) （避免绿钒结晶水减少，得 2分；防止 绿钒被氧化，得 2分；防止绿钒分解，产物不纯，得 1分） （5） (2分) (不乘 100%扣 1分，化简不扣分) 19. (14分) （1） 3NO2+ H2O === 2HNO3 + NO (2分) NaNO2 (2分) (写成名称不 给分) （2）Fe3O4或四氧化三铁 (2分) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ===4Fe(OH)3 (2分) （3）紫色石蕊溶液变红色 (2分) (写先变红后褪色不给分) 4NA (2分) (写成物质的量不给分，写成 2.408×1024给分) （4）3∶2 (2分) 高一 3 月联考化学答案 第 4 页 共 8 页 【19 题 评分细则】 （1） 3NO2+ H2O === 2HNO3 + NO (2分，打“↑”扣 1分) NaNO2 (2 分) (写成名称不给分) （2）Fe3O4或四氧化三铁 (2分) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ===4Fe(OH)3 (2分， 打“↓”扣 1分) （3）紫色石蕊溶液变红色 或溶液变红 或溶液由紫色变为红色(2分) （写先变红后褪色无分） 4NA 或 4×6.02×1023 或 2.408×1024(2分) (4NA格式错误,4mol，4e—无分) （4）3∶2 (2分) 试 题 解 析 1.答案：C 解析:故宫红墙的主要着色成分为 Fe2O3，C错误，故选 C。 2.答案：C 解析:碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，C错误，故选 C。 3.答案：B 解析:H2O的分子结构模型为V形，A错误；甲烷的结构式为 ，C错 误；中子数为 48的 38Sr原子为 86Sr，D错误，故选 B。 4.答案：D 解析: 0.1 mol/L NaCl溶液未指明溶液体积，无法求出 Na+数，A错误；16 g O3 和 O2的混合气体所含氧原子数为 NA，B错误；0.1mol FeCl3与沸水充分反应 形成 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1NA，C错误，故选 D。 5.答案：D 解析:Na2O2不能改写，A错误；漏掉了 Cu2+和 OH－的反应，B错误；足量 铁与稀硝酸反应生成 Fe2+，C错误，故选 D。 6.答案：B 解析:NaOH 固体应在烧杯 高一 3 月联考化学答案 第 5 页 共 8 页 中溶解，不能在容量瓶中直接溶解，A错误；制备氢氧化亚铁未隔绝空气， 氢氧化亚铁易被氧化，C错误；用排水法不能收集到 NO2，D错误，故选 B。 7.答案：A 解析:首先将四种气体转化为其相应的物质的量：①0.3 mol HCl ②0.2 mol NH3 ③0.1 mol CH4 ④0.5 mol H2S，同温同压下，体积与物质 的量成正比，体积最大：④，A正确；同温同压，密度与相对分子量成正比， 密度最大：①，B错误；原子数最多：④，C错误；质量最大：④，D错误， 故选 A。 8.答案：B 解析:HCO －3与 OH－不共存，A错误；使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性， NO －3会将 I－氧化，C错误；加入铝粉有氢气产生的溶液可能显酸性也可能显碱 性，若显碱性，NH ＋4不可共存，若显酸性，CO 2－3 不可共存，D错误，故选B。 9.答案：C 解析:相同温度下，NaHCO3溶解度小于 Na2CO3，A错误；F2与水反应生 成 HF和O2，B错误；由于 S氧化性较弱，Fe、Cu与 S反应都只能生成低价 硫化物，C正确；Na与 CuSO4溶液反应先与水反应，不能置换出铜，D错误， 故选 C。 10.答案：B 解析:依题意推出：W、X、Y、Z、分别为 O、Na、S、Cl，简单离子的 半径：S2- > Cl－ > Na+ ，A正确；简单氢化物的沸点：H2O> H2S，B错误；最 高价氧化物的水化物的酸性：HClO4> H2SO4，C正确；O元素与 Cl元素可形成 ClO2 和 Cl2O7等多种二元化合物，D正确，故选 B。 11.答案：B 解析:依题意推出：甲为 N2，乙为 NO，丙为 NO2，丁为 NaHCO3，反应Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为氧化还原反应，A正确；氮的固定是将游离态的氮转化为氮的 化合物，B错误；反应Ⅴ过滤后得到的滤液含有 NH4Cl和 NaHCO3，加入 NaCl 固体并通入 NH3可析出 NH4Cl晶体，C正确；反应Ⅴ应该先向 NaCl溶液中通 入 NH3使溶液成碱性，再通入 CO2，D正确, 故选 B。 12.答案：D 解析:依题意推出：X为 H2S，Y为 SO3，Z为 Na2SO3，硫在氧气中点燃 只能生成 SO2，A错误；H2S 、Na2SO3为电解质，SO3为非电解质，B错误； 浓硫酸有脱水性，能将蔗糖脱水使其炭化，C错误；SO2与 NaOH 溶液反应生 成 Na2SO3，SO2与 H2O2反应生成 H2SO4，D正确，故选 D。 13.答案：B 解析:装置 B中饱和食盐水可除去 Cl2中的 HCl，A正确；装置 D中的试 高一 3 月联考化学答案 第 6 页 共 8 页 剂应为碱石灰，吸收尾气 Cl2，同时隔绝空气中的水蒸气，无水氯化钙不能吸 收 Cl2，B错误；可通过旋转分液漏斗的活塞控制加入盐酸的量，从而控制氯 气的流速，C正确；先用Cl2排出装置中空气，再点燃酒精灯，D正确, 故选B。 14.答案：D 解析:依据题意：无色气体 B不能使澄清石灰水变浑浊，推出该气体为NO， 故推出溶液 A中含有 Fe2+、NO－3 ，不含 CO2－3 ，加入 0.02 mol H2SO4，产生了 0.03 mol BaSO4，故溶液 A含有 0.01 mol SO2－4 ，不含 Ba2+，加入过量 NaOH 溶液产生 0.01 mol NH3，故溶液 A含有 0.01 mol NH＋4，不能确定是否含有 Na+、 Cl－。溶液 A中一定含有 NH＋4、Fe2+、NO－3、SO2－4 ，A正确；溶液 A中可能含 有 Na+，可用焰色试验确定，B正确；所含离子浓度均相等, c(NH4+) = c(SO2－4 ) =0.01 mol ÷0.1L = 0.1 mol/L，C 正确；溶液 A 中含 Fe2+0.01 mol，生成 Fe(OH)3 沉淀 0.01 mol,洗涤后充分灼烧得到 0.005 mol Fe2O3，应为 0.8g，D错误, 故选 D。 15.答案：A 解析:加入 0.25 mol NaOH使所得溶液呈中性且金属离子已完全沉淀，则 反应后溶液 Cu(NO3)2和 HNO3中 NO3－为 0.25 mol，9.8 g沉淀为 Cu(OH)2，物质 的量为 0.1mol，推出Cu(NO3)2中NO3－为 0.2mol，HNO3中NO3－为 0.05mol，则 Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为 0.05 mol, 故选A。 16. 解析：依据题意推出元素 A、B、C、D、E、F、G、H分别为 H、C、N、 O、Na、Al、S、Cl （1）元素 H在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。 （2）均含有 H、O、Na、S四种元素的两种化合物分别为 NaHSO3和 NaHSO4， 相互反应的离子方程式为 H＋＋HSO－3 === H2O＋SO2↑。 （3）用电子式表示 Na2S的形成过程为 。 （4）化合物 Na2O2所含化学键的类型有离子键、共价键(或非极性键)， H2O2的电子式为 。 （5）C的简单氢化物 NH3与其最高价氧化物的水化物 HNO3反应生成 NH4NO3，NH4NO3属于离子化合物。 （6）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋ 3H2↑，该反应中的氧化剂为 H2O。 17. 解析： 高一 3 月联考化学答案 第 7 页 共 8 页 （1）装置B、C分别用于检验 SO2的漂白性、还原性。 （2）装置 D中发生反应的化学方程式为 2H2S＋SO2 === 3S↓＋2H2O （3）①黑色物质不可能含有CuO，判断依据是反应过程中浓硫酸浓度变稀， 不再与铜反应，硫酸有剩余，会与CuO反应。②依据题目信息，Cu2S、CuS难溶 于水、稀硫酸，但都能被浓硝酸氧化为Cu2＋和SO2－4 ，故可取少量黑色物质于试管 中，滴加浓硝酸溶解，再滴加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明黑 色物质中含硫元素。 （4）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，n(I2)一定，且 n(I2) = n(SO2)，通入空气的总体积增大，使测得的SO2体积分数偏小。 （5）H2O2与SO2反应生成H2SO4，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4，n(SO2) =n(BaSO4) = 0.002mol, n(空气) = 3mol, 该空气中 SO2的体积分数为 0.067% 或 0.00067。 18. 解析： （1）接触室中发生反应的化学方程式为 2SO3＋O2 2SO3 （2）吸收塔用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3。 （3）“反应釜”中 FeS发生反应的离子方程式为 4FeS + 3O2+ 12H＋=== 4Fe3+ + 4S + 6H2O，溶液Ⅰ含有 Fe2(SO4)3、H2SO4，检验 Fe3+常加入KSCN溶液 或NH4SCN溶液，若溶液变红，或加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则含有 Fe3+。 （4）由溶液Ⅱ得到绿矾的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥，过滤时需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要漏斗，干燥时温度不宜过 高，其原因是避免绿矾失去结晶水。 （5）用酸化的bmLamol/LKMnO4溶液将FeSO4氧化，FeSO4将MnO －4还原为 Mn2+，反应的离子方程式为 5Fe2+＋MnO－4＋8H＋=== 5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 则绿矾纯度的计算式为 。 19. 解析： （1）依据题意：A、B、C、D分别为 N2、NH3、NO、NO2，NO2与水反 应的化学方程式为 3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO，NO、NO2按物质的量之比 1∶ 1被足量 NaOH溶液吸收生成 NaNO2。 高一 3 月联考化学答案 第 8 页 共 8 页 （2）依据题意：A、B、C、D分别为 Fe、FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3，Fe 与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁，FeCl2溶液中加入NaOH先生成 Fe(OH)2， Fe(OH)2被氧化生成 Fe(OH)3，生成 D的化学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3。 （3）依据题意：A、B、C、D分别为 S、H2S、SO2、H2SO4，将 SO2通入紫 色石蕊溶液，生成 H2SO3显酸性，紫色石蕊溶液变红色，H2S＋H2SO4(浓) ===S↓ ＋SO2↑＋2H2O, 反应中生成标准状况下 44.8L SO2转移电子数为 4NA。 （4）依据题意：A、B、C、D分别为Al、Al2O3、Na[Al(OH)4]、Al(OH)3，若 使等质量的 Al2O3溶解，Al2O3＋3H2SO4 ===Al2(SO4)3＋3H2O, Al2O3＋2NaOH＋3H2O=== 2Na[Al(OH)4]，消耗硫酸和氢氧化钠的物质的量之 比为 3∶2。