精品解析：四川省德阳市旌阳区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024年秋期九年级期末试卷(化学) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Zn-65 Cu-64 Ba-137 Ca-40 一、(下列每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，本大题共27分) 1. 下列制取物质的过程均属于化学变化的是 A. 工业制氧气，实验室制氧气 B. 工业制二氧化碳，实验室制二氧化碳 C. 以石英砂等物质为原料制玻璃，石油分馏制汽油 D. 利用二氧化碳制干冰，二氧化碳制碳酸饮料 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化；实验室用高锰酸钾或过氧化氢制取氧气，属于化学变化，该选项不符合题意。 B、工业制取二氧化碳的反应为高温煅烧石灰石，实验室中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，均属于化学变化，该选项符合题意。 C、以石英砂等物质为原料制玻璃，有新物质生成，属于化学变化；石油分馏是利用各成分的沸点不同，可将它们进行分离，属于物理变化，该选项不符合题意。 D、干冰为固体二氧化碳，则利用二氧化碳制干冰属于物理变化；二氧化碳可制碳酸饮料是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 检验二氧化碳 B. 鼻子凑到试管口闻气味 C. 硫在氧气中燃烧 D. 氧化铜和稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，检验二氧化碳应将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。而图中用燃着的木条检验，燃着的木条熄灭只能说明该气体不能燃烧且不支持燃烧，但不能燃烧且不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等，故A操作错误； B、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，故B操作错误； C、硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是有毒气体，二氧化硫能溶于水，集气瓶底部预先放少量水，可以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，故C操作正确； D、加热试管中时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故D操作错误； 故选：C。 3. 下列说法不正确的是 A. 造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动 B. 溶液一定是无色澄清透明的 C. 电解水的实验中，正极产生氧气，可用带火星的木条检验 D. 用水就能区分出硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康，故A正确； B、溶液不一定是无色澄清透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故B错误； C、电解水的实验中，正极产生氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，故C正确； D、硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，故用水就能区分出硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠，故D正确； 故选：B。 4. 从生活走向化学，从化学走向社会是化学学习的重要思路，下列生活中和工业生产出现的化学问题解决方法正确的是 序号 项目 解决方法 A CaCl2溶液(混有少量HCl) 加入过量的碳酸钙再过滤得CaCl2溶液 B 氯化钠(混有少量碳酸钠固体) 加入过量的氯化钙溶液再过滤，蒸发结晶得氯化钠 C 氮气(混有少量的O2) 可以通过铜网就可除去氧气 D 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时 可增大灶具进气口 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确； B、碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项说法错误； C、氧气常温下的铜网不反应，不能除去杂质，故选项说法错误； D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明氧气不足，燃料燃烧不充分，可增大灶具进风口，提供充足的氧气，促进燃烧，故选项说法错误； 故选：A。 5. “证据推理与模型认知”、“化学观念例证”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法合理的是 A. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 B. 溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 C. 守恒观：12g镁在16g氧气中充分燃烧生成MgO的质量为28g D. 结构观：氧原子与硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化能伴随着能量变化，但有些物理变化也会伴随着能量变化，如摩擦生热，则有能量变化的不一定是化学变化，该选项说法不合理； B、溶液为均一、稳定的混合物，但具有均一、稳定的液体不一定为溶液，如蒸馏水具有均一性和稳定性，但为纯净物，不是溶液，该选项说法不合理； C、镁燃烧生成氧化镁的反应方程式为：，消耗的镁和氧气的质量比为（24×2）：（16×2）=12：8，则消耗12g镁在16g氧气中燃烧时，只消耗8g氧气，则生成的氧化镁的质量为12g+8g=20g，该选项说法不合理； D、决定元素化学性质的为最外层电子数，氧原子与硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似，该选项说法合理。 故选D 6. 医药商店销售的某种葡萄糖(化学式C6H12O6)注射液部分说明如图，测得该葡萄糖注射液中碳元素的质量分数为20%。下列有关说法正确的是 A. 从宏观上看：葡萄糖分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 从微观上看：葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的 C. 从变化上看：葡萄糖在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 从质量上看：该葡萄糖注射液中葡萄糖质量分数为40% 【答案】C 【解析】 【详解】A、宏观上物质是由元素组成的，则葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成的，故A错误； B、1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，故B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则葡萄糖在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故C正确； D、该葡萄糖注射液中碳元素的质量分数为20%，则该葡萄糖注射液中葡萄糖的质量分数为，故D错误； 故选：C。 7. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是 A. 图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液 B. 图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、SO C. 图2中d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法正确； B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，c点对应的溶液的 pH=7，溶液中含有的微粒是Na+、、H2O，故选项说法错误； C、d点所示溶液的pH<7，显酸性，d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，故选项说法正确； D、e→f，温度逐渐升高，可说明该反应是放热反应，故选项说法正确； 故选：B。 8. 下列图像能正确反应其对应变化关系的是 A. 图①表示加热KClO3和MnO2的混合物 B. 图②表示某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 C. 图③表示向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量 D. 图④表示向一定质量的稀硝酸和Ba(NO3)2的混合溶液中加入碳酸钠粉末(所加固体能全部溶解) 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应过程中固体质量减小，但二氧化锰质量不变，则固体中二氧化锰的质量分数增大，该选项不正确； B、某温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体不能继续溶解，则溶质质量分数不变，该选项不正确； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向部分变质的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，盐酸才和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则刚开始时没有气泡产生，加入一定稀盐酸后，才有气体生成，该选项不正确； D、向稀硝酸和硝酸钡的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，由于，加入的碳酸钠的质量大于生成的二氧化碳的质量，则溶液质量增大，待硝酸完全反应后，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：，反应的碳酸钠小于生成的碳酸钡，则反应后溶液质量减小，待完全反应后，还在继续加碳酸钠，溶液质量继续增大，该选项正确。 故选D。 9. 已知：Al(OH)3可与NaOH溶液反应，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不与NaOH溶液反应，但受强热易分解生成对应的氧化物。现将镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是mg，则原合金中铝的质量分数为 A. 40% B. 60% C. 80% D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】铝能和盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，再加入过量的氢氧化钠，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氢氧化铝还能溶于氢氧化钠中，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁不能溶于氢氧化钠，灼烧时，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，则该白色粉末为氧化镁，其中镁元素质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，则原合金中镁质量为0.6mg，则原合金中铝的质量分数为，故选A。 二、(本大题共13分) 10. 能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。 （1）水是地球上最普通、最常见的物质之一。下列关于水的说法不正确的是_____。 A. 活性炭可吸附水中的色素及异味 B. 过滤得到的澄清透明的纯净水 C. 自来水煮沸后可得到纯净水 D. 河水、井水、海水都是混合物 （2）乙醇是_____(填“可再生”“不可再生”)能源，它与三大化石燃料燃烧时都能生成二氧化碳，煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物会导致_____型等酸雨产生。 （3）羟基磷酸钙片是一种比较好吸收的钙剂，临床上可用于预防和治疗钙缺乏症，也可用于骨质疏松的治疗，羟基磷酸钙化学式为【Ca10(PO4)6(OH)2】。又名碱式磷酸钙，是钙磷灰石【Ca5(PO4)3(OH)】，那么羟基磷酸钙中磷元素的化合价为_____。 【答案】（1）BC （2） ①. 可再生 ②. 硫酸 （3）+5 【解析】 【小问1详解】 A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，故A说法正确； B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，所以过滤得到的不是纯净水，故B说法错误； C、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，自来水煮沸后只能降低水的硬度，水中仍含有一些可溶性杂质，不是纯净水，故C说法错误； D、河水、井水、海水中都含有多种物质，属于混合物，故D说法正确； 故选：BC。 【小问2详解】 乙醇可以通过粮食发酵等方法制取，在短期内可得到再生，属于可再生能源； 煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，进一步氧化生成硫酸，会导致硫酸型酸雨的产生； 【小问3详解】 羟基磷酸钙化学式为Ca10(PO4)6(OH)2，其中钙元素显+2价，氧元素显-2价，氢氧根显-1价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有（+2）×10+6x+（-2）×4×6+（-1）×2=0，解得x=+5。 11. 助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。化石燃料的燃烧排放大量CO2，工业上可用氨水、氢氧化钠溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。氨水捕集CO2的实验流程如图。 （1）转化中可循环使用的气体物质X的化学式为_____。 （2）氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是_____。 （3）请写出捕集反应室的化学反应方程式_____。 【答案】（1）NH3 （2）氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气 （3）## 【解析】 【小问1详解】 反应室中，氨水和二氧化碳反应碳酸铵或碳酸氢铵，则根据反应前后元素种类不变可知，加热分解室中，生成的X中应含有氮元素和氢元素，则X为氨气，化学式为NH3。 【小问2详解】 氨水受热会分解生成氨气和水，则反应温度不宜过高。 【小问3详解】 氨水和二氧化碳反应碳酸铵和水，或氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：、。 12. 工业上含铬（Cr）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大，含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr(OH)3沉淀而除去。 请你根据以上信息回答下列问题： （1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害的__________（填字母编号）。 A．造成水体污染 B．造成土壤污染 C．造成大气污染 D．引起人畜中毒 （2）+6价铬的化合物通常有K2Cr2O7（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交警判断司机“酒驾”的根据是_______。 （3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式为___________________。 【答案】 ①. C ②. 橙色的K2Cr2O7的硫酸溶液变成蓝绿色 ③. 6NaOH+Cr2(SO4)3 = 3Na2SO4+2Cr(OH )3 ↓ 【解析】 详解】（1）含铬废水未经处理直接排放会造成水体污染、造成土壤污染，人畜通过饮用水会摄入污染物，引起中毒，但不会造成大气污染，故选C； （2）乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，交警判断司机“酒驾”的根据是橙色的K2Cr2O7的硫酸溶液变成蓝绿色； （3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬溶液中+3价铬沉淀，同时产生硫酸钠，其反应的化学方程式为6NaOH+Cr2(SO4)3 = 3Na2SO4+2Cr(OH )3 ↓ 。 三、(本大题10分) 13. 现有两包样品，若取少量分别溶于水得甲、乙两溶液，它们中的溶质是由KNO3、FeCl3、Fe2(SO4)3、NaNO3、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成，为确定其组成，有人进行了如图所示实验(假设每步均恰好完全反应)，试推测： （1）A是_____(写化学式，下同)，溶液丁中的溶质一定含有_____。溶液甲中一定不含_____。 （2）若测定溶液甲中溶质只有FeCl3，则从原两包样品中各取少量混合，乙中一定含有_____。 （3）请写出加入丁后所发生的化学反应方程式：_____。 【答案】（1） ①. Fe(OH)3 ②. AgNO3 ③. NaOH （2）Na2SO4、NaOH （3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 【解析】 【小问1详解】 根据含有铁离子，可以推断红褐色沉淀性质，可知A为Fe(OH)3；因为无色溶液丙加入硝酸钡溶液后再加溶液丁产生白色沉淀BaSO4和AgCl，说明溶液丙中含有硫酸根离子和氯离子，加入硝酸钡引入了钡离子，要产生氯化银沉淀，溶液丁中一定含有AgNO3；由于产生了氢氧化铁沉淀，说明溶液甲中含有铁离子，又因为最终得到无色溶液丙，所以溶液甲中一定不含能与铁离子反应生成沉淀的氢氧根离子，在给定物质中即一定不含NaOH； 【小问2详解】 甲中只有氯化铁，则需要生成氢氧化铁沉淀、硫酸钡沉淀和氯化银沉淀，则氢氧根来自于氢氧化钠，硫酸根来自于硫酸钠，而氯离子则本身含有，所以乙中一定含有NaOH、Na2SO4； 【小问3详解】 白色沉淀含有氯化银，而溶液中含有氯离子，因此需要提供银离子，而最终得到的只有硝酸钠，所以加入丁为硝酸银，而在丙中由于氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，所以丙中含有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。 四、(本大题共15分) 14. 如图是实验室制取气体的常用装置。 回答下列问题： （1）标号①的仪器名称是_____。 （2）实验室若选用装置B制取氧气，反应原理(化学反应方程式)是_____。 （3）实验室用盐酸和大理石制取二氧化碳，将生成的气体过_____装置(填装置序号)可得到纯净干燥的二氧化碳，后持续通入选用的装置G来检验二氧化碳，气体应从_____进入(填“a”或“b”)；结果发现澄清石灰先变浑浊后又变澄清了。请用化学反应方程式解释变澄清的原因_____。 （4）测废液所含溶质 推测一：_____ 推测二：CaCl2和HCl 若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择有哪些？_____(填标号)。 A.氢氧化钠溶液 B.锌粒 C.AgNO3溶液 D.CuO粉末E.酚酞试液 （5）废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量? 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_____。 ②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_____。 ③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_____120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)。 ④当加入10mLNa2CO3溶液时，此时溶液烧杯中的溶质有_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. JH ②. b ③. （4） ①. 氯化钙##CaCl2 ②. B、D （5） ①. 有气泡产生 ②. ③. 小于 ④. CaCl2、NaCl、HCl 【解析】 【小问1详解】 标号①的仪器名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 装置B为固液常温型反应，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室用盐酸和大理石制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净干燥的二氧化碳应该先除杂再干燥，即先通过饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢杂质，再通过浓硫酸除去水，则将生成的气体过JH装置可得到纯净干燥的二氧化碳； 检验二氧化碳时，应将气体通入澄清石灰水中，则气体应从长管b进入； 结果发现澄清石灰先变浑浊后又变澄清了，原因是碳酸钙、二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钙，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水， 推测二：当盐酸过量时，废液溶质为CaCl2和HCl； 则推测一：当盐酸反应完全，废液溶质为CaCl2； 若要用一种试剂验证哪种推测成立，实际上就是检验HCl是否存在； A、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能检验HCl的存在，故A不符合题意； B、锌粒和盐酸反应生成氯化锌和氢气，若有气泡产生，说明含有HCl，能检验HCl的存在，故B符合题意； C、AgNO3溶液与氯化钙、盐酸反应均能产生白色沉淀氯化银，不能检验HCl的存在，故C不符合题意； D、CuO和盐酸反应生成氯化铜和水，若黑色粉末消失，溶液变蓝色，说明含有HCl，能检验HCl的存在，故D符合题意； E、CaCl2溶液、HCl溶液均不能使酚酞试液变色，不能检验HCl的存在，故E不符合题意； 故选：BD； 【小问5详解】 ①碳酸钠加入含有盐酸和氯化钙的溶液中，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则a→b阶段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则观察到烧杯中的现象是有气泡产生； ②b点后为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为； ③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明碳酸钠已经过量，说明处理100mL废液，所需5.3%的碳酸钠溶液的体积小于120mL； ④当加入10mL碳酸钠溶液时，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液显酸性，说明有HCl，氯化钙没有反应，同时生成了氯化钠，则此时溶液烧杯中的溶质有CaCl2、NaCl、HCl。 五、(本大题共5分) 15. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验： 请计算： （1）反应生成沉淀的质量是_______g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（要求写出计算过程） 【答案】（1）10 （2）设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y，则 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液中溶质的质量分数是。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应生成沉淀的质量为10g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋期九年级期末试卷(化学) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Zn-65 Cu-64 Ba-137 Ca-40 一、(下列每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，本大题共27分) 1. 下列制取物质的过程均属于化学变化的是 A. 工业制氧气，实验室制氧气 B. 工业制二氧化碳，实验室制二氧化碳 C. 以石英砂等物质为原料制玻璃，石油分馏制汽油 D. 利用二氧化碳制干冰，二氧化碳制碳酸饮料 2. 下列实验操作正确的是 A. 检验二氧化碳 B. 鼻子凑到试管口闻气味 C. 硫氧气中燃烧 D. 氧化铜和稀硫酸反应 3. 下列说法不正确的是 A. 造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动 B. 溶液一定是无色澄清透明的 C. 电解水的实验中，正极产生氧气，可用带火星的木条检验 D 用水就能区分出硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠 4. 从生活走向化学，从化学走向社会是化学学习的重要思路，下列生活中和工业生产出现的化学问题解决方法正确的是 序号 项目 解决方法 A CaCl2溶液(混有少量HCl) 加入过量的碳酸钙再过滤得CaCl2溶液 B 氯化钠(混有少量碳酸钠固体) 加入过量的氯化钙溶液再过滤，蒸发结晶得氯化钠 C 氮气(混有少量的O2) 可以通过铜网就可除去氧气 D 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时 可增大灶具进气口 A A B. B C. C D. D 5. “证据推理与模型认知”、“化学观念例证”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法合理的是 A. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 B. 溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 C. 守恒观：12g镁在16g氧气中充分燃烧生成MgO质量为28g D. 结构观：氧原子与硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似 6. 医药商店销售的某种葡萄糖(化学式C6H12O6)注射液部分说明如图，测得该葡萄糖注射液中碳元素的质量分数为20%。下列有关说法正确的是 A. 从宏观上看：葡萄糖分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 从微观上看：葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的 C. 从变化上看：葡萄糖氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 从质量上看：该葡萄糖注射液中葡萄糖的质量分数为40% 7. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是 A. 图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液 B. 图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、SO C. 图2中d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 8. 下列图像能正确反应其对应变化关系的是 A. 图①表示加热KClO3和MnO2的混合物 B. 图②表示某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 C. 图③表示向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量 D. 图④表示向一定质量的稀硝酸和Ba(NO3)2的混合溶液中加入碳酸钠粉末(所加固体能全部溶解) 9. 已知：Al(OH)3可与NaOH溶液反应，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不与NaOH溶液反应，但受强热易分解生成对应的氧化物。现将镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是mg，则原合金中铝的质量分数为 A. 40% B. 60% C. 80% D. 无法确定 二、(本大题共13分) 10. 能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。 （1）水是地球上最普通、最常见的物质之一。下列关于水的说法不正确的是_____。 A. 活性炭可吸附水中的色素及异味 B. 过滤得到的澄清透明的纯净水 C. 自来水煮沸后可得到纯净水 D. 河水、井水、海水都是混合物 （2）乙醇是_____(填“可再生”“不可再生”)能源，它与三大化石燃料燃烧时都能生成二氧化碳，煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物会导致_____型等酸雨的产生。 （3）羟基磷酸钙片是一种比较好吸收的钙剂，临床上可用于预防和治疗钙缺乏症，也可用于骨质疏松的治疗，羟基磷酸钙化学式为【Ca10(PO4)6(OH)2】。又名碱式磷酸钙，是钙磷灰石【Ca5(PO4)3(OH)】，那么羟基磷酸钙中磷元素的化合价为_____。 11. 助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。化石燃料的燃烧排放大量CO2，工业上可用氨水、氢氧化钠溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。氨水捕集CO2的实验流程如图。 （1）转化中可循环使用的气体物质X的化学式为_____。 （2）氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是_____。 （3）请写出捕集反应室的化学反应方程式_____。 12. 工业上含铬（Cr）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大，含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr(OH)3沉淀而除去。 请你根据以上信息回答下列问题： （1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害的__________（填字母编号）。 A．造成水体污染 B．造成土壤污染 C．造成大气污染 D．引起人畜中毒 （2）+6价铬的化合物通常有K2Cr2O7（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交警判断司机“酒驾”的根据是_______。 （3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式为___________________。 三、(本大题10分) 13. 现有两包样品，若取少量分别溶于水得甲、乙两溶液，它们中的溶质是由KNO3、FeCl3、Fe2(SO4)3、NaNO3、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成，为确定其组成，有人进行了如图所示实验(假设每步均恰好完全反应)，试推测： （1）A是_____(写化学式，下同)，溶液丁中的溶质一定含有_____。溶液甲中一定不含_____。 （2）若测定溶液甲中溶质只有FeCl3，则从原两包样品中各取少量混合，乙中一定含有_____。 （3）请写出加入丁后所发生的化学反应方程式：_____。 四、(本大题共15分) 14. 如图是实验室制取气体的常用装置。 回答下列问题： （1）标号①的仪器名称是_____。 （2）实验室若选用装置B制取氧气，反应原理(化学反应方程式)是_____。 （3）实验室用盐酸和大理石制取二氧化碳，将生成的气体过_____装置(填装置序号)可得到纯净干燥的二氧化碳，后持续通入选用的装置G来检验二氧化碳，气体应从_____进入(填“a”或“b”)；结果发现澄清石灰先变浑浊后又变澄清了。请用化学反应方程式解释变澄清的原因_____。 （4）测废液所含溶质 推测一：_____ 推测二：CaCl2和HCl 若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_____(填标号)。 A.氢氧化钠溶液 B.锌粒 C.AgNO3溶液 D.CuO粉末E.酚酞试液 （5）废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量? 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_____。 ②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_____。 ③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_____120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)。 ④当加入10mLNa2CO3溶液时，此时溶液烧杯中的溶质有_____。 五、(本大题共5分) 15. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验： 请计算： （1）反应生成沉淀的质量是_______g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（要求写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$