精品解析：四川省德阳市旌阳区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024年秋期九年级期末试卷(化学) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Zn-65 Cu-64 Ba-137 Ca-40 一、(下列每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，本大题共27分) 1. 下列制取物质的过程均属于化学变化的是 A. 工业制氧气，实验室制氧气 B. 工业制二氧化碳，实验室制二氧化碳 C. 以石英砂等物质为原料制玻璃，石油分馏制汽油 D. 利用二氧化碳制干冰，二氧化碳制碳酸饮料 2. 下列实验操作正确的是 A. 检验二氧化碳 B. 鼻子凑到试管口闻气味 C. 硫在氧气中燃烧 D. 氧化铜和稀硫酸反应 3. 下列说法不正确的是 A. 造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动 B. 溶液一定是无色澄清透明的 C. 电解水的实验中，正极产生氧气，可用带火星的木条检验 D. 用水就能区分出硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠 4. 从生活走向化学，从化学走向社会是化学学习的重要思路，下列生活中和工业生产出现的化学问题解决方法正确的是 序号 项目 解决方法 A CaCl2溶液(混有少量HCl) 加入过量的碳酸钙再过滤得CaCl2溶液 B 氯化钠(混有少量碳酸钠固体) 加入过量的氯化钙溶液再过滤，蒸发结晶得氯化钠 C 氮气(混有少量的O2) 可以通过铜网就可除去氧气 D 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时 可增大灶具进气口 A. A B. B C. C D. D 5. “证据推理与模型认知”、“化学观念例证”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法合理的是 A. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 B. 溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 C. 守恒观：12g镁在16g氧气中充分燃烧生成MgO的质量为28g D. 结构观：氧原子与硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似 6. 医药商店销售的某种葡萄糖(化学式C6H12O6)注射液部分说明如图，测得该葡萄糖注射液中碳元素的质量分数为20%。下列有关说法正确的是 A. 从宏观上看：葡萄糖分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 从微观上看：葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的 C. 从变化上看：葡萄糖在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 从质量上看：该葡萄糖注射液中葡萄糖的质量分数为40% 7. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是 A. 图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液 B. 图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、SO C. 图2中d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 8. 下列图像能正确反应其对应变化关系的是 A. 图①表示加热KClO3和MnO2的混合物 B. 图②表示某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 C. 图③表示向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量 D. 图④表示向一定质量的稀硝酸和Ba(NO3)2的混合溶液中加入碳酸钠粉末(所加固体能全部溶解) 9. 已知：Al(OH)3可与NaOH溶液反应，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不与NaOH溶液反应，但受强热易分解生成对应的氧化物。现将镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是mg，则原合金中铝的质量分数为 A. 40% B. 60% C. 80% D. 无法确定 二、(本大题共13分) 10. 能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。 （1）水是地球上最普通、最常见的物质之一。下列关于水的说法不正确的是_____。 A. 活性炭可吸附水中的色素及异味 B. 过滤得到的澄清透明的纯净水 C. 自来水煮沸后可得到纯净水 D. 河水、井水、海水都是混合物 （2）乙醇是_____(填“可再生”“不可再生”)能源，它与三大化石燃料燃烧时都能生成二氧化碳，煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物会导致_____型等酸雨的产生。 （3）羟基磷酸钙片是一种比较好吸收的钙剂，临床上可用于预防和治疗钙缺乏症，也可用于骨质疏松的治疗，羟基磷酸钙化学式为【Ca10(PO4)6(OH)2】。又名碱式磷酸钙，是钙磷灰石【Ca5(PO4)3(OH)】，那么羟基磷酸钙中磷元素的化合价为_____。 11. 助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。化石燃料的燃烧排放大量CO2，工业上可用氨水、氢氧化钠溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。氨水捕集CO2的实验流程如图。 （1）转化中可循环使用的气体物质X的化学式为_____。 （2）氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是_____。 （3）请写出捕集反应室的化学反应方程式_____。 12. 工业上含铬（Cr）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大，含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr(OH)3沉淀而除去。 请你根据以上信息回答下列问题： （1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害的__________（填字母编号）。 A．造成水体污染 B．造成土壤污染 C．造成大气污染 D．引起人畜中毒 （2）+6价铬的化合物通常有K2Cr2O7（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交警判断司机“酒驾”的根据是_______。 （3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式为___________________。 三、(本大题10分) 13. 现有两包样品，若取少量分别溶于水得甲、乙两溶液，它们中的溶质是由KNO3、FeCl3、Fe2(SO4)3、NaNO3、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成，为确定其组成，有人进行了如图所示实验(假设每步均恰好完全反应)，试推测： （1）A是_____(写化学式，下同)，溶液丁中的溶质一定含有_____。溶液甲中一定不含_____。 （2）若测定溶液甲中溶质只有FeCl3，则从原两包样品中各取少量混合，乙中一定含有_____。 （3）请写出加入丁后所发生的化学反应方程式：_____。 四、(本大题共15分) 14. 如图是实验室制取气体的常用装置。 回答下列问题： （1）标号①的仪器名称是_____。 （2）实验室若选用装置B制取氧气，反应原理(化学反应方程式)是_____。 （3）实验室用盐酸和大理石制取二氧化碳，将生成的气体过_____装置(填装置序号)可得到纯净干燥的二氧化碳，后持续通入选用的装置G来检验二氧化碳，气体应从_____进入(填“a”或“b”)；结果发现澄清石灰先变浑浊后又变澄清了。请用化学反应方程式解释变澄清的原因_____。 （4）测废液所含溶质 推测一：_____ 推测二：CaCl2和HCl 若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_____(填标号)。 A.氢氧化钠溶液 B.锌粒 C.AgNO3溶液 D.CuO粉末E.酚酞试液 （5）废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量? 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_____。 ②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_____。 ③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_____120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)。 ④当加入10mLNa2CO3溶液时，此时溶液烧杯中的溶质有_____。 五、(本大题共5分) 15. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验： 请计算： （1）反应生成沉淀的质量是_______g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（要求写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋期九年级期末试卷(化学) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Zn-65 Cu-64 Ba-137 Ca-40 一、(下列每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，本大题共27分) 1. 下列制取物质的过程均属于化学变化的是 A. 工业制氧气，实验室制氧气 B. 工业制二氧化碳，实验室制二氧化碳 C. 以石英砂等物质为原料制玻璃，石油分馏制汽油 D. 利用二氧化碳制干冰，二氧化碳制碳酸饮料 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化；实验室用高锰酸钾或过氧化氢制取氧气，属于化学变化，该选项不符合题意。 B、工业制取二氧化碳的反应为高温煅烧石灰石，实验室中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，均属于化学变化，该选项符合题意。 C、以石英砂等物质为原料制玻璃，有新物质生成，属于化学变化；石油分馏是利用各成分的沸点不同，可将它们进行分离，属于物理变化，该选项不符合题意。 D、干冰为固体二氧化碳，则利用二氧化碳制干冰属于物理变化；二氧化碳可制碳酸饮料是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 检验二氧化碳 B. 鼻子凑到试管口闻气味 C. 硫在氧气中燃烧 D. 氧化铜和稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，检验二氧化碳应将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。而图中用燃着的木条检验，燃着的木条熄灭只能说明该气体不能燃烧且不支持燃烧，但不能燃烧且不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等，故A操作错误； B、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，故B操作错误； C、硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是有毒气体，二氧化硫能溶于水，集气瓶底部预先放少量水，可以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，故C操作正确； D、加热试管中时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故D操作错误； 故选：C。 3. 下列说法不正确的是 A. 造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动 B. 溶液一定是无色澄清透明的 C. 电解水的实验中，正极产生氧气，可用带火星的木条检验 D. 用水就能区分出硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康，故A正确； B、溶液不一定是无色澄清透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故B错误； C、电解水的实验中，正极产生氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，故C正确； D、硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，故用水就能区分出硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠，故D正确； 故选：B。 4. 从生活走向化学，从化学走向社会是化学学习的重要思路，下列生活中和工业生产出现的化学问题解决方法正确的是 序号 项目 解决方法 A CaCl2溶液(混有少量HCl) 加入过量的碳酸钙再过滤得CaCl2溶液 B 氯化钠(混有少量碳酸钠固体) 加入过量的氯化钙溶液再过滤，蒸发结晶得氯化钠 C 氮气(混有少量的O2) 可以通过铜网就可除去氧气 D 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时 可增大灶具进气口 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确； B、碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项说法错误； C、氧气常温下的铜网不反应，不能除去杂质，故选项说法错误； D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明氧气不足，燃料燃烧不充分，可增大灶具进风口，提供充足的氧气，促进燃烧，故选项说法错误； 故选：A。 5. “证据推理与模型认知”、“化学观念例证”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法合理的是 A. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 B. 溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 C. 守恒观：12g镁在16g氧气中充分燃烧生成MgO的质量为28g D. 结构观：氧原子与硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化能伴随着能量变化，但有些物理变化也会伴随着能量变化，如摩擦生热，则有能量变化的不一定是化学变化，该选项说法不合理； B、溶液为均一、稳定的混合物，但具有均一、稳定的液体不一定为溶液，如蒸馏水具有均一性和稳定性，但为纯净物，不是溶液，该选项说法不合理； C、镁燃烧生成氧化镁的反应方程式为：，消耗的镁和氧气的质量比为（24×2）：（16×2）=12：8，则消耗12g镁在16g氧气中燃烧时，只消耗8g氧气，则生成的氧化镁的质量为12g+8g=20g，该选项说法不合理； D、决定元素化学性质的为最外层电子数，氧原子与硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似，该选项说法合理。 故选D。 6. 医药商店销售的某种葡萄糖(化学式C6H12O6)注射液部分说明如图，测得该葡萄糖注射液中碳元素的质量分数为20%。下列有关说法正确的是 A. 从宏观上看：葡萄糖分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 从微观上看：葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的 C. 从变化上看：葡萄糖在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 从质量上看：该葡萄糖注射液中葡萄糖的质量分数为40% 【答案】C 【解析】 【详解】A、宏观上物质是由元素组成的，则葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成的，故A错误； B、1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，故B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则葡萄糖在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故C正确； D、该葡萄糖注射液中碳元素的质量分数为20%，则该葡萄糖注射液中葡萄糖的质量分数为，故D错误； 故选：C。 7. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是 A. 图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液 B. 图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、SO C. 图2中d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法正确； B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，c点对应的溶液的 pH=7，溶液中含有的微粒是Na+、、H2O，故选项说法错误； C、d点所示溶液的pH<7，显酸性，d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，故选项说法正确； D、e→f，温度逐渐升高，可说明该反应是放热反应，故选项说法正确； 故选：B。 8. 下列图像能正确反应其对应变化关系的是 A. 图①表示加热KClO3和MnO2的混合物 B. 图②表示某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 C. 图③表示向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量 D. 图④表示向一定质量的稀硝酸和Ba(NO3)2的混合溶液中加入碳酸钠粉末(所加固体能全部溶解) 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应过程中固体质量减小，但二氧化锰质量不变，则固体中二氧化锰的质量分数增大，该选项不正确； B、某温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体不能继续溶解，则溶质质量分数不变，该选项不正确； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向部分变质的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，盐酸才和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则刚开始时没有气泡产生，加入一定稀盐酸后，才有气体生成，该选项不正确； D、向稀硝酸和硝酸钡的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，由于，加入的碳酸钠的质量大于生成的二氧化碳的质量，则溶液质量增大，待硝酸完全反应后，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：，反应的碳酸钠小于生成的碳酸钡，则反应后溶液质量减小，待完全反应后，还在继续加碳酸钠，溶液质量继续增大，该选项正确。 故选D。 9. 已知：Al(OH)3可与NaOH溶液反应，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不与NaOH溶液反应，但受强热易分解生成对应的氧化物。现将镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是mg，则原合金中铝的质量分数为 A. 40% B. 60% C. 80% D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】铝能和盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，再加入过量的氢氧化钠，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氢氧化铝还能溶于氢氧化钠中，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁不能溶于氢氧化钠，灼烧时，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，则该白色粉末为氧化镁，其中镁元素质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，则原合金中镁质量为0.6mg，则原合金中铝的质量分数为，故选A。 二、(本大题共13分) 10. 能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。 （1）水是地球上最普通、最常见的物质之一。下列关于水的说法不正确的是_____。 A. 活性炭可吸附水中的色素及异味 B. 过滤得到的澄清透明的纯净水 C. 自来水煮沸后可得到纯净水 D. 河水、井水、海水都是混合物 （2）乙醇是_____(填“可再生”“不可再生”)能源，它与三大化石燃料燃烧时都能生成二氧化碳，煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物会导致_____型等酸雨的产生。 （3）羟基磷酸钙片是一种比较好吸收的钙剂，临床上可用于预防和治疗钙缺乏症，也可用于骨质疏松的治疗，羟基磷酸钙化学式为【Ca10(PO4)6(OH)2】。又名碱式磷酸钙，是钙磷灰石【Ca5(PO4)3(OH)】，那么羟基磷酸钙中磷元素的化合价为_____。 【答案】（1）BC （2） ①. 可再生 ②. 硫酸 （3）+5 【解析】 【小问1详解】 A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，故A说法正确； B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，所以过滤得到的不是纯净水，故B说法错误； C、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，自来水煮沸后只能降低水的硬度，水中仍含有一些可溶性杂质，不是纯净水，故C说法错误； D、河水、井水、海水中都含有多种物质，属于混合物，故D说法正确； 故选：BC。 【小问2详解】 乙醇可以通过粮食发酵等方法制取，在短期内可得到再生，属于可再生能源； 煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，进一步氧化生成硫酸，会导致硫酸型酸雨的产生； 【小问3详解】 羟基磷酸钙化学式为Ca10(PO4)6(OH)2，其中钙元素显+2价，氧元素显-2价，氢氧根显-1价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有（+2）×10+6x+（-2）×4×6+（-1）×2=0，解得x=+5。 11. 助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。化石燃料的燃烧排放大量CO2，工业上可用氨水、氢氧化钠溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。氨水捕集CO2的实验流程如图。 （1）转化中可循环使用的气体物质X的化学式为_____。 （2）氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是_____。 （3）请写出捕集反应室的化学反应方程式_____。 【答案】（1）NH3 （2）氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气 （3）## 【解析】 【小问1详解】 反应室中，氨水和二氧化碳反应碳酸铵或碳酸氢铵，则根据反应前后元素种类不变可知，加热分解室中，生成的X中应含有氮元素和氢元素，则X为氨气，化学式为NH3。 【小问2详解】 氨水受热会分解生成氨气和水，则反应温度不宜过高。 【小问3详解】 氨水和二氧化碳反应碳酸铵和水，或氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：、。 12. 工业上含铬（Cr）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大，含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr(OH)3沉淀而除去。 请你根据以上信息回答下列问题： （1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害的__________（填字母编号）。 A．造成水体污染 B．造成土壤污染 C．造成大气污染 D．引起人畜中毒 （2）+6价铬的化合物通常有K2Cr2O7（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交警判断司机“酒驾”的根据是_______。 （3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式为___________________。 【答案】 ①. C ②. 橙色的K2Cr2O7的硫酸溶液变成蓝绿色 ③. 6NaOH+Cr2(SO4)3 = 3Na2SO4+2Cr(OH )3 ↓ 【解析】 【详解】（1）含铬废水未经处理直接排放会造成水体污染、造成土壤污染，人畜通过饮用水会摄入污染物，引起中毒，但不会造成大气污染，故选C； （2）乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，交警判断司机“酒驾”的根据是橙色的K2Cr2O7的硫酸溶液变成蓝绿色； （3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬溶液中+3价铬沉淀，同时产生硫酸钠，其反应的化学方程式为6NaOH+Cr2(SO4)3 = 3Na2SO4+2Cr(OH )3 ↓ 。 三、(本大题10分) 13. 现有两包样品，若取少量分别溶于水得甲、乙两溶液，它们中的溶质是由KNO3、FeCl3、Fe2(SO4)3、NaNO3、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成，为确定其组成，有人进行了如图所示实验(假设每步均恰好完全反应)，试推测： （1）A是_____(写化学式，下同)，溶液丁中的溶质一定含有_____。溶液甲中一定不含_____。 （2）若测定溶液甲中溶质只有FeCl3，则从原两包样品中各取少量混合，乙中一定含有_____。 （3）请写出加入丁后所发生的化学反应方程式：_____。 【答案】（1） ①. Fe(OH)3 ②. AgNO3 ③. NaOH （2）Na2SO4、NaOH （3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 【解析】 【小问1详解】 根据含有铁离子，可以推断红褐色沉淀性质，可知A为Fe(OH)3；因为无色溶液丙加入硝酸钡溶液后再加溶液丁产生白色沉淀BaSO4和AgCl，说明溶液丙中含有硫酸根离子和氯离子，加入硝酸钡引入了钡离子，要产生氯化银沉淀，溶液丁中一定含有AgNO3；由于产生了氢氧化铁沉淀，说明溶液甲中含有铁离子，又因为最终得到无色溶液丙，所以溶液甲中一定不含能与铁离子反应生成沉淀的氢氧根离子，在给定物质中即一定不含NaOH； 【小问2详解】 甲中只有氯化铁，则需要生成氢氧化铁沉淀、硫酸钡沉淀和氯化银沉淀，则氢氧根来自于氢氧化钠，硫酸根来自于硫酸钠，而氯离子则本身含有，所以乙中一定含有NaOH、Na2SO4； 【小问3详解】 白色沉淀含有氯化银，而溶液中含有氯离子，因此需要提供银离子，而最终得到的只有硝酸钠，所以加入丁为硝酸银，而在丙中由于氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，所以丙中含有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。 四、(本大题共15分) 14. 如图是实验室制取气体的常用装置。 回答下列问题： （1）标号①的仪器名称是_____。 （2）实验室若选用装置B制取氧气，反应原理(化学反应方程式)是_____。 （3）实验室用盐酸和大理石制取二氧化碳，将生成的气体过_____装置(填装置序号)可得到纯净干燥的二氧化碳，后持续通入选用的装置G来检验二氧化碳，气体应从_____进入(填“a”或“b”)；结果发现澄清石灰先变浑浊后又变澄清了。请用化学反应方程式解释变澄清的原因_____。 （4）测废液所含溶质 推测一：_____ 推测二：CaCl2和HCl 若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_____(填标号)。 A.氢氧化钠溶液 B.锌粒 C.AgNO3溶液 D.CuO粉末E.酚酞试液 （5）废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量? 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_____。 ②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_____。 ③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_____120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)。 ④当加入10mLNa2CO3溶液时，此时溶液烧杯中的溶质有_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. JH ②. b ③. （4） ①. 氯化钙##CaCl2 ②. B、D （5） ①. 有气泡产生 ②. ③. 小于 ④. CaCl2、NaCl、HCl 【解析】 【小问1详解】 标号①的仪器名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 装置B为固液常温型反应，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室用盐酸和大理石制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净干燥的二氧化碳应该先除杂再干燥，即先通过饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢杂质，再通过浓硫酸除去水，则将生成的气体过JH装置可得到纯净干燥的二氧化碳； 检验二氧化碳时，应将气体通入澄清石灰水中，则气体应从长管b进入； 结果发现澄清石灰先变浑浊后又变澄清了，原因是碳酸钙、二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钙，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水， 推测二：当盐酸过量时，废液溶质为CaCl2和HCl； 则推测一：当盐酸反应完全，废液溶质为CaCl2； 若要用一种试剂验证哪种推测成立，实际上就是检验HCl是否存在； A、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能检验HCl的存在，故A不符合题意； B、锌粒和盐酸反应生成氯化锌和氢气，若有气泡产生，说明含有HCl，能检验HCl的存在，故B符合题意； C、AgNO3溶液与氯化钙、盐酸反应均能产生白色沉淀氯化银，不能检验HCl的存在，故C不符合题意； D、CuO和盐酸反应生成氯化铜和水，若黑色粉末消失，溶液变蓝色，说明含有HCl，能检验HCl的存在，故D符合题意； E、CaCl2溶液、HCl溶液均不能使酚酞试液变色，不能检验HCl的存在，故E不符合题意； 故选：BD； 【小问5详解】 ①碳酸钠加入含有盐酸和氯化钙的溶液中，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则a→b阶段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则观察到烧杯中的现象是有气泡产生； ②b点后为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为； ③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明碳酸钠已经过量，说明处理100mL废液，所需5.3%的碳酸钠溶液的体积小于120mL； ④当加入10mL碳酸钠溶液时，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液显酸性，说明有HCl，氯化钙没有反应，同时生成了氯化钠，则此时溶液烧杯中的溶质有CaCl2、NaCl、HCl。 五、(本大题共5分) 15. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验： 请计算： （1）反应生成沉淀的质量是_______g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（要求写出计算过程） 【答案】（1）10 （2）设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y，则 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液中溶质的质量分数是。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应生成沉淀的质量为10g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $