2025年中考化学复习分项专练---综合应用题

2025年中考化学复习分项专练---综合应用题 1．2月9日，正值中华民族传统节日除夕，在这个万家团圆、辞旧迎新的喜庆日子，问界M9又火了一把。作为中国新能源智能汽车里程碑代表，问界M9登上央视龙年春晚舞台，为全国人民送上新春祝福。 (1)新能源是指传统能源以外的可再生能源，请你举出一例： 。 (2)汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，其原理是 。 (3)铝合金材料在汽车上应用也很广泛，应用铝合金材料而不用纯铝的原因是 ；铝制品耐腐蚀的原因是 。 (4)金属锌常用于实验室制取氢气。该反应的化学方程式为 。 (5)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 ；该反应体现了一氧化碳的 （填“氧化性”或“还原性”）； (6)工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与40kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？ 2．下面是氧化还原反应有关概念之间的关系 氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质)。 还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或失电子的物质)。 实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。 (1)写出试管中涉及的主要反应的化学方程式 。 (2)玻璃管中现象是 。 (3)酒精灯上网罩的作用 。 (4)该装置需要改进之处是 。 (5)关于该实验，下列说法错误的是 A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，该产物可以被磁铁吸引，证明一定有铁生成 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D．氧化铁失电子，发生还原反应，被还原 (6)①若该反应生成物11.2g全部是铁，计算理论上参加反应的一氧化碳质量 (写出计算过程)。 ②实际通入的一氧化碳 理论值(选填“>”或“=”或“<”)。 3．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示 (1)铅蓄电池充电时是将电能转化为___________(填标号)。 A．机械能 B．热能 C．化学能 (2)铅蓄电池的工作原理可以表示为：，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是 。稀释浓硫酸的操作是 ，并用玻璃棒不断搅拌。 (4)以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下： 【原理】 【工艺流程】 ①黄铁矿是 (填“纯净物”或“混合物”)。黄铁矿在加入到沸腾炉之前要进行粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是 。 ②沸腾炉中发生反应的化学方程式为：，其中X的化学式为 。 ③接触室中发生化合反应，反应过程中化合价改变的元素有 (填元素符号)。 ④工业上常用石灰乳来吸收尾气中的，其反应的化学方程式为 (提示：生成物中有一种难溶性盐是)。 ⑤依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是 (填标号)。 A．生产过程中向空气里排放含较多、的尾气，可能会引发酸雨 B．催化剂能够加快的反应速率和增大的产量 C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (5)钢铁工业是国家工业的基础，工业上常用CO还原氧化铁制取铁。现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石(不考虑杂质参与反应)，理论上大约可以冶炼出铁的质量是 t。 4．将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填空： 我国古代在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。东晋《抱扑子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”指硫酸铜 溶液；战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”，“砺房”即牡砺壳，主要成分碳酸钙中碳元素的化合价显+4价 ；蔡伦改进的造纸术，第一步就是将这种“灰”溶于水制得沤浸树皮脱胶的碱液，碱液中含有大量的氢氧根离子 。 5．酸、碱、盐在生产生活中应用广泛。 (1)下列有关物质的应用描述不正确的是__________。 A．碳酸钙可用作补钙剂、牙膏摩擦剂 B．小苏打常被用作焙制糕点的发酵粉 C．农业上使用氢氧化钠改良酸性土壤 D．燃烧法可以鉴别棉花和羊毛纤维 (2)从微粒构成的视角看结构决定性质。不同的酸溶液中都含有 (填写化学用语，下同)，不同的碱溶液中都含有 ，因此，具有相似的化学性质。 (3)用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验操作和测定结果如图所示。乙溶液是 ，盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的微观实质是 。 (4)某氯化钠样品中含有杂质氯化钙和硫酸镁，为制得纯净的氯化钠，操作流程为：样品中加入足量水溶解，依次加入过量的M溶液、N溶液，过滤，向滤液里加入适量的稀盐酸，蒸干。(假设微溶物不形成沉淀) ①写出M溶液中溶质的化学式 。 ②请描述加入过量的N溶液的实验目的 。 (5)锌是人体必须的微量元素。某工厂用9.8t质量分数为20%的硫酸与足量的锌反应，求可生产含锌化合物的质量。 6．化学是一门以实验为基础的科学。根据实验装置图，回答问题。 (1)用图1装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。 ①能说明铜具有导热性的现象是 。 ②能体现物质化学性质的现象是 （填序号）。 A．酒精燃烧       B．蜡烛熔化       C．火柴燃烧 (2)用图2装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。 ①1 g碳酸钙完全反应后，可制得 g 二氧化碳。 ②对比分析坐标图中的 点，可知化学反应速率与反应物的接触面积有关。 7．酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。请回答下列问题。 (1)胃液可以帮助消化的主要成分的化学式是 。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在溶液中都能解离出_______(填字母序号)。 A．水分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子 (3)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①写出实验中发生化学方程式为 。 ②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。 (4)我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品(粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质)，进行如图提纯操作。 ①请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 。(写出1个即可) ②如何验证溶液B中杂质的成分？ (写出实验步骤和现象) ③根据流程分析“操作Ⅱ”的名称 。 (5)将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算反应生成氯化钠的质量。 8．某方便面的营养成分表如下（其中碳水化合物主要指淀粉等）： 营养成分表 项目每100克 能量                1966千焦 蛋白质                7.5克 脂肪                21.8克 碳水化合物            60.7克 钠                    2530毫克 (1)表中“钠”是指_______（填序号）。 A．离子 B．分子 C．元素 D．单质 (2)方便面中缺少的营养素有 。 (3)方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是 。 (4)用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的 原理相似。 9．新型冠状病毒肺炎疫情是全球的公共安全事件,当前的重要工作是“外防输入,内防反弹”｡依据研究,含氯消毒剂可以有效灭活新型冠状病毒,为阻断新型冠状病毒疫情做出了巨大贡献｡ (1)下图为氯元素的价类二维图｡ ①二维图中X的化学式为 ｡ ②有一种制取氯气的反应原理如图所示,写出反应Ⅰ的化学方程式 ｡ (2)探究84消毒液的漂白性｡ 实验1:取一只100ml塑料瓶和一个烧杯,分别加入相同大小的一小块棉质红色布条,向塑料瓶装满84消毒液原液,盖紧瓶盖;烧杯中加100ml原液,倒入3ml家用白醋｡观察有色布条褪色的时间并记录,如表1｡ 表1:有色布条褪色时间 消毒液 开始褪色 完全褪色 未加酸 5小时 48小时 加酸 1分钟 15分钟 实验2:不同温度下,通过实验测得84消毒液的ORP值,记录如表2｡ 表2:不同温度下84消毒液的ORP 序号 84消毒液与水体积比 温度/℃ ORP值 ① 1:25 3 608 ② 1:25 16 592 ③ 1:25 52 558 【信息检索】 a.84消毒液原液呈碱性,主要成分是次氯酸钠(NaClO)｡漂白的原理是NaClO与水反应生成次氯酸(HClO)而具有漂白性,漂白时勿用40℃以上的热水稀释原液｡ b.当消毒液pH约为10时开始产生次氯酸,随着pH值减小,次氯酸含量逐渐增加,漂白性逐渐增强｡ c.ORP可衡量84消毒液的漂白能力,ORP数值越大,84消毒液的漂白能力越强｡ ①实验1烧杯中加入醋酸,漂白速率大大加快,原因是 ｡将塑料瓶装满84消毒液原液后,盖紧瓶盖的原因是 ｡ ②分析表2数据 , 解释信息检索中 “ 勿 用 40 ℃ 以 上 的热水稀释原液 ” 的 原 因 是 ｡ ③该小组查资料得:“84消毒液”不能与双氧水混合,两者混合会生成氯化钠､水和一种无色无味气体,使其消毒能力大大降低,写出该反应的化学方程式 ｡ (3)“84”消毒液的制取｡ 某同学制作了一种84消毒液发生器(如图所示),用石墨作电极,电解饱和氯化钠溶液,即可制得消毒液｡实验中,发生的主要反应如下: I. II. 用224L氯气(标准状况下)制备“84消毒液”,至少需要NaOH的质量是多少?(标准状况下22.4L氯气的质量为71g) 10．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)下列物质溶于水能形成无色溶液的是 （填字母）。 A．蔗糖 B．植物油 C．高锰酸钾 D．酒精 (2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。 ①t2℃时，甲物质的溶解度是 。 ②t1℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (3)下图是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图： ①操作B中还需用到的仪器是 。 ②操作C中玻璃棒的作用为 。 ③操作D中明显的错误是 。 (4)欲配制500 g质量分数为0.9%的生理盐水，如下图是某同学配制溶液的操作过程。 ①该实验的正确操作顺序为 （填字母）。 ②水的密度为1.0g/mL，实验室配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，所需氯化钠的质量为 g，水的体积为 mL。 ③一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。 11．请根据下列实验装置图回答有关问题。    (1)装置B中作为反应容器的仪器名称是 。 (2)若用装置B和F制取二氧化碳，收集气体时应将a和 (填“b”或“c”)相连，为验证二氧化碳的性质，另一端连接G装置，如图表示G中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH=11.6，NaHCO3溶液的pH=8.3。实验50s时烧杯中的溶质是 。    (3)收集某种气体时仅能选用装置D，说明该气体具有的物理性质是 和 。 (4)如图装置可用于实验室多次连续进行氧气的制取和性质的实验。    ①打开弹簧夹，在燃烧匙中点燃硫粉，丁试管中为稀KMnO4溶液，丁装置可观察到现象是 。 ②实验过程中需要0.64g氧气，至少需要准备5%的过氧化氢溶液多少克 ？(写出计算过程) 12．劳动创造美好生活。同学们在某次劳动实践课上体验制作皮蛋，请回答下列问题。 Ⅰ.制料泥：包皮蛋的料泥需要用到纯碱、生石灰、食盐、水等。 (1)下列有关上述材料的说法不正确的是 。 a.生石灰可以用作干燥剂   b.纯碱属于碱 c.以上物质中共有两种氧化物   d.以上物质中共含有四种非金属元素 (2)将纯碱、生石灰、食盐按一定比例与水搅拌，请写出此过程中发生的复分解反应的化学方程式。 Ⅱ.包料泥，密封保存：将鸭蛋逐一在料泥中均匀蘸一下，然后在表面裹上谷壳，装塑料袋里密封。 (3)鸭蛋中富含的营养素是 。密封保存的过程中，碱穿过蛋壳上的细孔，使其凝固，并形成漂亮的“松花”。 (4)密封是为了防止空气中的CO2与碱反应。某同学为探究CO2与碱的反应，设计了如图装置。 ①将氢氧化钠溶液全部推入锥形瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，请解释原因 。 ②设计实验检验反应后锥形瓶内溶液中的溶质成分 (写出步骤、现象和结论)。 Ⅲ.品尝皮蛋：密封20天后，皮蛋就可以食用了。 (5)食用皮蛋时，加醋凉拌口感更好，这是因为发生了中和反应。 ①中和反应的微观实质为 。 ②某同学为了探究中和反应进行了如下实验：向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，并边滴边振荡。则证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象为 。 ③若在10g氢氧化钠溶液中滴入10g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 。 13．实验室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定量分析。他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究： a．按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品； b．打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称得D装置的质量为m1 g； c．逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒注入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如上图乙； d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N2； e．再称得D装置的质量为m2 g。 请你根据题意回答下列问题： (1)24.36 g沉淀中含有什么物质？ （填化学式）。针筒注入稀盐酸时产生气体的化学方程式为 。 (2)求原混合液中K2SO4的质量分数 。 (3)小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果 （选填“偏大”“偏小”或“不变”），理由是 。 14．小明去年暑假随父亲到南方旅游。江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景。 (1)小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重。他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地区的 ，铁更易锈蚀。钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方程式 。 (2)金属家族有众多“兄弟”。把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同、体积相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是 ，不反应的是 ，这反映出不同金属的活动性差异很大。 (3)若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用 溶液，分别将铝和铁放入其中观察。写出其中能反应的化学方程式 。 15．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。 (1)厨房中，烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 (填化学式)；可用于除去热水壶中的水垢的是 。 (2)农业上，氯化钠溶液可用来选种。电解饱和食盐水可以得到烧碱、氯气和另一种可燃性单质气体，该反应的化学方程式为 。 (3)在化学上有很多反应是没有现象的，为了让无现象的实验变得有现象，化学兴趣小组的同学进行了如下探究。 ①如图实验中，滴入一定量的稀盐酸后，烧杯内溶液由红色变为无色，则此时溶液的pH (填“>”“<”“=”“≥”或“≤”)。    ②要确定所得无色溶液溶质的成分，可选用的一种试剂是 。 (4)为除去粗盐中的泥沙、氯化钙和硫酸镁杂质，制得纯净的氯化钠固体，化学兴趣小组进行了如下操作：    ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？ 。 ②写出加入X溶液时发生反应的化学方程式 。 (5)厨房中使用的炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定某炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，取50g该炉灶清洁剂于烧杯中，加入25g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，二者恰好完全反应(假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)。请计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习分项专练---综合应用题》参考答案 1．(1)太阳能（风能、潮汐能等合理即可） (2)隔绝氧气（或空气）和水 (3) 铝合金的硬度大于纯铝（答案合理即可） 铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被腐蚀 (4)Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ (5) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 还原性 (6)设可制得铁的质量为x ＝ x＝28kg 答：可制得铁的质量为28kg。 2．(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2)红棕色固体变为黑色 (3)提高火焰温度 (4)增加尾气处理装置，装置最右端管口连接气囊或者管口下放点燃的酒精灯 (5)BCD (6) 解：设理论上参加反应的一氧化碳质量为x x=8.4g 答：理论上参加反应的一氧化碳质量为8.4g > 3．(1)C (2)增大 (3) 浓硫酸的密度 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 (4) 混合物 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 S、O/O、S AC/CA (5)56 4． CuSO4 OH- 5．(1)C (2) H+ OH- (3) 稀盐酸 盐酸中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子反应生成了水(分子)(合理即可) (4) Ba(OH)2 去除杂质氯化钙和过量的氢氧化钡(合理即可) (5)设生产硫酸锌的质量为x， 答：可生产硫酸锌的质量为3.22t。 6．(1) 蜡烛熔化，掉落或火柴燃烧 AC (2) 0.44 ac 或 bd 7．(1)HCl (2)D (3) 碳酸钠溶液（合理即可） (4) 或 取少量的溶液B试管中，向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，有白色沉淀出现，证明含有杂质Na2CO3；静置取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，证明含有杂质NaOH 蒸发结晶或蒸发 (5)解：由题意可知；生成二氧化碳的质量为 设反应生成NaCl的质量是x x=5.85g 答：反应生成NaCl的质量是5.85g。 8．(1)C (2)维生素 (3)甲状腺肿大 (4)过滤 9．(1) Cl2O7 (2) 降低溶液的pH,增大溶液中次氯酸的含量(或快速生成较多的次氯酸) 防止空气中的二氧化碳溶于水使pH降低(或防止二氧化碳与水反应等) 当84消毒液与水体积比相同时，温度升高,84消毒液的漂白性减弱 (3)由题意：标准状况下22.4L氯气的质量为71g，则224L氯气的质量为:71g10=710g； 设需氢氧化钠的质量为x 解得x=800g 答：用224L氯气(标准状况下)制备“84消毒液”,至少需要NaOH的质量是800g。 10．(1)AD (2) 80g 等于 (3) 胶头滴管 引流 没有用玻璃棒搅拌 (4) CBDEA 4.5g 495.5 溶液是稳定的 11．(1)锥形瓶 (2) b Na2CO3、NaHCO3 (3) 可溶于水 密度比空气小 (4) 红色逐渐褪去 解：设需要的过氧化氢溶液中溶质的质量为。 至少需要准备5%的过氧化氢溶液质量= 答：实验过程中需要0.64g氧气，至少需要准备5%的过氧化氢溶液27.2g。 12．(1)b (2) (3)蛋白质 (4) 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 取样于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置后，向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，无明显现象，说明不含氢氧化钠 (5) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 溶液由红色变为无色 解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x   x=8% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8% 13．(1) BaCO3、BaSO4 (2)由于硫酸钡不溶于稀盐酸，所以由图2可知4.66g沉淀就是生成的硫酸钡沉淀， 设：硫酸钾的质量为x 解得x=3.48g 则原混合液中K2SO4的质量分数为： 答：原混合液中K2SO4的质量分数为3.48%； (3) 偏大 盐酸挥发出来的HCl气体与NaHCO3溶液反应产生的CO2一并被D装置吸收了，CO2的质量偏大，则求出的K2CO3的含量也偏大 14． 气候潮湿 Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O(或Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3＋3H2O) 铝 铜 硫酸锌 2Al＋3ZnSO4= Al2(SO4)3＋3Zn 15．(1) NaHCO3 食醋 (2) (3) ≤ 铁(或碳酸钠，或氧化铁) (4) 搅拌，防止因局部温度过高引起液滴飞溅 (5)解：设该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量为x。 则该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 答：该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$