2025年中考化学高频考点：综合应用题

2025年中考化学高频考点：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．化学实践小组的同学们在赤峰二道河子水库取库水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 (1)同学们取少量库水，用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于 。 任务二：净化水 库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示： (2)超滤膜的作用相当于实验室中的 操作。 (3)活性炭滤芯具有 作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 (4)紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 (5)用带有火星的木条可以检验 （填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的质量比为 。 (6)以上实验可以证明水的组成。若要验证水的元素组成；还可以进行的实验方案有很多，请你写出一种，操作是 ； 现象是 。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 2．中国高铁的运营里程位居世界第一、高铁的许多电子元件中使用了黄铜。为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。 (1)用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是 。 (2)加入100g稀硫酸后，用 不断搅拌，使反应充分进行。表明反应Ⅰ已经结束的现象是 。 (3)分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (4)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 3．化学与我们的生活息息相关。请用相关化学知识回答下列问题： (1)牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指 (填“原子”或“元素”)。我们每日要摄取适量的铁，才能有效预防 (填序号)。 A 佝偻病             B 贫血症             C 甲状腺肿大 (2)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是 (填序号)。 A 玻璃车窗          B 镁铝合金车体        C 塑料小桌板 (3)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和 性。车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是 。 (4)目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是 。 4．中国将在2030年前实现“碳达峰”；2060年前实现“碳中和”。为实现“双碳”目标，全社会各领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一。 Ⅰ、碳转化 (1)一氧化碳变换技术，可将一氧化碳在镍和铁的催化作用下转化为二氧化碳，铁元素的符号为 ，写出2CO中数字“2”的含义 。 (2)我国研发的“液态太阳燃料合成技术”利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化作用下，生成甲醇和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由如图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 Ⅱ、碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷反应后所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下： (3)操作I的名称为 。 (4)在高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式是 。 (5)为提升捕捉室中CO2吸收效果，可采取的措施有______（填标号）。 A．提高NaOH溶液浓度 B．采用喷淋的方式添加NaOH溶液 C．加快CO2气体的流速 5．硫酸亚铁主要用于净水、治疗缺铁性贫血及处理有害气体等。 I．制备 工业上以硫铁矿烧渣((主要含等)制备硫酸亚铁溶液，工艺流程如图1所示： (1)“浸取”过程中氧化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“过滤”操作后滤液中含有的阳离子中所带电荷数最高的是 (填离子符号)。 (3)“还原”过程中加入适量Fe的作用： ①将过量稀硫酸转化为， ② 。 Ⅱ.应用 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的等有害气体，原理如图2所示。 (4)反应I的化学方程式为，X的化学式为 ； (5)反应Ⅱ后所得溶液的会 (填“增大”、“减小”或“不变”)； (6)整个除去的过程中，化合价发生变化的元素有 ﹔ (7)反应Ⅱ中，理论上生成的，需要消耗，的质量为 g。 6．食盐(NaCl)是人体维持正常生理活动必不可少的物质，每人每天大约需要3~5g。 (1)利用海水晒盐的过程如下图所示。 下列说法中正确的是 (填序号)。 A．贮水池的海水中，NaCl的质量逐渐减小 B．蒸发池的海水中，NaCl的质量分数逐渐增大 C．结晶池析出晶体的母液中，NaCl溶液是饱和溶液 (2)电解饱和食盐水的方程式为。其中X的化学式为 。 (3)化学实验小组用10%的NaCl溶液，配制5%的NaCl溶液Wg，则需要ag原溶液和bg水，那么a和b的关系是a b(填“＞”或“＝”或“＜”)。其配制过程应有的步骤为①混匀；②量取；③计算；④装瓶贴标签。这些步骤正确的顺序应该是 (填序号)。 7．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）某化学兴趣小组的同学利用图1微型实验装置进行探究实验。①挤压滴管后，写出单球管中发生反应的化学方程式 。 ②点燃系在细铁丝下的火柴，待火柴快燃烧尽时立即插入充满氧气的集气管中并塞紧，观察到的实验现象是 。 ③采用微型实验装置的优点有哪些？（答出一条即可） （2）另一化学兴趣小组选用图2装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。 ①B装置中发生反应的化学方程式为 。 ②C装置中浓硫酸的作用是 。 ③请在D中简要补画出CO2的收集装置图 。 ④要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应，应如何操作？（写出实验步骤和现象） （3）将30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到20.4g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量 。 8．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)下图表示两种气体混合发生反应的微观示意图。该反应的化学方程式是 ，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是 （写出一条即可）。 (2)根据图乙回答问题： ①仪器a的名称是 。 ②实验室用一种物质制取氧气，从图乙中应选用的发生装置是 （填字母），该反应的化学方程式为 ；若用F装置且采用排水法收集氧气，简述操作步骤： 。 (3)某同学将图丙中G装置产生的气体通入H中，若试剂X是新制澄清石灰水，H中一直未出现浑浊现象，其原因是 。 (4)铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明的物质基础。工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取10.08kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？ 9．下图为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。    (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。 ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母，从A—G中选择）。 ②实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。若用G装置来收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的操作是将燃着的木条放在 （填写“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则证明已经收集满。 ③下列有关二氧化碳气体的叙述中，不正确的是 （填字母序号）。 A．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，证明CO2是酸 B．二氧化碳的化学性质稳定且没有毒性 C．自然界中的“碳循环”主要是通过化学变化实现的 D．二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以可以用来灭火 (2)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按 “B→A1→E→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使 Wg 该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应） ①装置A2的作用为 。 ②实验结束后，测得仪器D质量增加 ag，则Wg塑料试样中含碳元素的质量分数为 （结果用代数式表示）。 ③上述实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接A1，依然根据仪器A2的质量变化数据计算，这样测算出的塑料试样中碳元素与氢元素的质量比将 （选填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 10．以下是初中化学常见的实验装置图。请回答有关问题： (1)写出仪器②的名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是 (填字母)，该反应的化学程式为 ，用装置D收集氧气时，验满的方法是 。 (3)关于二氧化碳： ①实验室用C装置制取二氧化碳，优点是 。 ②若用B、E、F装置组合测定生成二氧化碳的体积，则装置接口顺序为a d(填bc顺序)，若E中不放植物油会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 11．在工业生产、生活和科学研究中常需选择合适的途径获得氧气。 1.实验室获得氧气 (1)实验室常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气，制取气体的装置如图-1所示。 ①仪器a的名称是 。 ②用装置B制取氧气的化学方程式为 。 ③用装置E收集一瓶氧气用于铁丝燃烧，其理由是 。 Ⅱ.工业上获得氧气 (2)工业上利用渗透膜法制取氧气。原理是利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过渗透膜进行分离，其过程如图-2所示。 ①空气通过渗透膜时，氧分子渗透速率 （填“＞”、“＝”或“＜”）氮分子渗透速率。 ②将通过渗透膜的气体收集在集气瓶中，并将燃着的木条伸入集气瓶中，可能观察到的现象是 。 Ⅲ.空间站获得氧气 (3)空间站获得氧气的备用途径之一是携带加压氧气罐。试从微观角度分析，氧气可压缩储存于氧气罐的原因是 。 (4)空间站还配备氧气发生器，这是一种利用NaClO3和铁粉的混合物快速产生氧气的设备，其反应原理为2NaClO32NaCl+3O2↑。其中铁粉的作用是 。 (5)空间站还可利用“再生生保系统”获得氧气，物质转化关系如题23图-3所示。 ①过程I的化学反应方程式为 。 ②理论上，每产生32g O2，需补充 g H2O。 12．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。 (1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。 ①反应1的基本类型为 。 ②反应2中碳元素的化合价 (填“升高”“不变”或“降低”)。 (2)利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图2。 反应①的化学方程式为 ，该转化中循环使用的物质是 。 (3)利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。 根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是 。 吸收剂 Na2CO3 K2CO3 20℃最高浓度(g/L) 212 1104 价格(元/kg) 1.25 9.80 (4)某研究小组设计如图3所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。 查阅资料：①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O； ②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。 实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。 ①设计B装置的目的是 。 ②C装置中发生的反应的化学方程式为 。 ③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是 。 13．为达到“碳达峰”“碳中和”的目标，应倡导低碳生活、发展低碳经济。 Ⅰ、的产生：在实验室制取，并研究其性质，有关仪器如下图所示： (1)仪器G的名称是 。 (2)实验室制取的化学方程式为 ；制取并收集一瓶，从A—H中应选用的仪器组合是 （填标号）。 (3)若用I装置收集，验证已收集满的方法是 。 (4)实验室若将制得气体通过如图装置得到纯净、干燥的二氧化碳，则a、b中分别放置的药品为 ， 。（用字母表示） A．浓硫酸        B．饱和的碳酸氢钠溶液 C．无水氯化钙固体        D．氯化钠溶液 Ⅱ、的吸收、捕捉：实验室用NaOH溶液吸收用pH传感器测定NaOH溶液吸收后的溶液的pH（装置如图2，部分装置已略去），测得溶液的pH与时间关系如图3所示。 【查阅资料】本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.6和8.3。 (5)AB段溶液中反应的化学方程式为 。 (6)Q点溶液中含有的阴离子主要有和 （填离子符号）。 (7)若用40g10%的NaOH溶液吸收，在C点溶液中，溶质的质量是 g。 14．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： (1)下列用品中，主要利用金属导热性的是__________（填字母）。 A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线 (2)为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）。 ①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中  ②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中  ④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中 (3)向锌粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。滤液无色。则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。 (4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是 t。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学高频考点：综合应用题》参考答案 1．(1)中硬水 (2)过滤 (3)吸附 (4)混合物 (5) b 1：8 (6) 点燃氢气，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水滴产生 2．(1)用药匙取出适量固体药品 (2) 玻璃棒 无气泡产生(或固体不再溶解) (3)40% (4)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 3． 元素 B B 导电 隔绝氧气和水 节约资源，减少环境污染 4．(1) Fe 2个一氧化碳分子 (2)210℃、有分子筛膜 (3)过滤 (4)CaSO4+CH4CaS+CO2+2H2O (5)AB 5．(1) (2)Fe3+ (3)将Fe2(SO4)3转化为FeSO4 (4)H2O (5)减小 (6)氧元素、铁元素和硫元素 (7)40 6．(1)BC (2)Cl2 (3) = ③②①④ 7． 铁丝燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，集气管下端有气泡冒出 装置小，节约药品等 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 干燥，除去二氧化碳中的水蒸气 取少量反应后的液体，滴加足量的稀盐酸，看到有气泡产生；或者取少量反应后的液体，滴加氯化钙溶液，看到溶液变浑浊 24.5g 8．(1) 产物无污染，比较环保 (2) 长颈漏斗 B 将万用瓶灌满水，将氧气从m端通入 (3)二氧化碳气体中混有氯化氢气体 (4)解：设理论上需要消耗铝的质量是x x=4.32kg 答：理论上需要消耗铝的质量是4.32kg 9．(1) BCAF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b A (2) 吸收生成的水 偏小 10． 分液漏斗 A 带火星的木条置于瓶口，木条复燃，则已集满 可以控制反应的发生与结束 cb 偏小 11．(1) 长颈漏斗 2KClO32KCl +3O2↑ 排水法收集的氧气更纯，且便于在集气瓶底留少量水 (2) ＞ 木条燃烧更旺 (3)氧分子之间有间隙； (4)铁粉与氧气反应放热，为NaClO3分解提供热量 (5) CO2+4H2CH4+2H2O 18 12． 分解反应 降低 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 氢氧化钠（或NaOH） 20℃碳酸钾最高浓度比碳酸钠大 检验是否生成水 CO+CuOCu+CO2 高温条件下氢气能和氧化铜反应生成铜和水，没有反应的二氧化碳能使D中澄清石灰水变浑浊 13．(1)水槽 (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ABCEH (3)将燃着的木条放在导管口a处，木条熄灭证明已集满 (4) B C (5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (6)OH- 、 (7)8.4 14．(1)B (2)①④ (3) ZnSO4 Cu (4)设可日产含杂质2%的生铁质量为x，则含Fe98%x，则 解得x=2800t 答：该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是2800t。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$