江苏省常州市前黄高级中学2024-2025学年高三下学期期初检测化学试题

江苏省前黄中学2025届高三下学期期初检测 化学试卷答案 一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. B　2. C　3. A　4. C　5.A　6.A　7. B　8. B　9. C　10. A　11. D　12. D　13. C 14. （16分）（1） （1分） （2） 4.7≤pH<7.4（2分） （3）会抑制氧化过程中的电离，防止生成沉淀，并且增加了的浓度 （2分） （4） ①具有较强还原性，便于氧化；先加将氧化为，后加氨水，会生成 （2分） ②. （2分） 或者 （5）降低在水中的溶解，有利于其结晶析出（2分） （6）①当最后半滴AgNO3溶液滴下，出现砖红色沉淀，且半分钟内不变色（2分） ②25.00mL溶液中n(Cl-)=n（Ag+）=(1分) 100ml溶液中 m(Cl-)=35.5g/mol×=0.142CVg（1分） 故Cl-的质量分数为（1分） 15. （15分）（1）羧基（1分） 2:7 （2分） （2）还原反应 （2分） （3）吸收反应生成的HCl，有利于提高E的产率（2分） （4） （3分） （5）（5分） 16. (15分) (1) ① 1017(2分) ② 在酸性条件下，CuS-TiO2在pH＜6的水溶液中表面带正电荷,带负电荷，更易吸附到表面(2分) ③ CuS还原Cr(Ⅵ)生成Cu2＋，使Cu2＋浓度增大；CuS还原Cr(Ⅵ)的反应消耗H＋，使溶液pH增大，促进Cu2＋水解，使Cu2＋浓度减小(3分，只答出“增大”或“减小”的一个方面得2分) (2) H2O2溶液(2分) 3H2O2＋＋8H＋===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O(2分) 煮沸，除去剩余的H2O2(1分)。边搅拌边滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液至溶液pH＝9，使 Cr3＋沉淀完全(1分)。过滤，洗涤，至最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的BaCl2溶液无浑浊出现(1分)。将固体在400 ℃加热分解至恒重(1分) 17. (15分) (1) ① +123.21(2分) ② 4(2分) ③ 该温度下催化剂的活性较高,反应速率较快,丙烯的产率较高(2分) (2) ① CO2+H2CO+H2O(2分) ② 丙烷直接脱氢时发生副反应生成积碳覆盖在催化剂表面上,阻碍了反应的进行。而在CO2氧化丙烷脱氢时,CO2能发生反应:CO2+C2CO,及时消除积碳(3分) (3) ① C3H8-2e-C3H6+2H+(2分) ② 反应物空气廉价易得,且在制备丙烯的同时可获得电能(2分) 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省前黄中学2025届高三下学期期初检测 化学试卷徐州3 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg—24 Cl-35.5 Cu-64　　 一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. LiFePO4可用作锂离子电池的正极材料。LiFePO4中属于过渡元素的是 A. Li　 B. Fe　 C. P　 D. O 2. 以NaIO3为原料制备I2时发生反应：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋6NaHSO4。下列说法正确的是 A. Na＋的结构示意图为　 B. IO中I元素的化合价为＋6 C. SO的空间构型为正四面体　 D. H2SO4中既含离子键又含共价键 3. 配制100 mL 0.120 0 mol·L－1 Na2CO3溶液并用于测定盐酸的物质的量浓度(约为0.2 mol·L－1)。下列相关原理、装置及操作不正确的是 阅读下列材料，完成4～6题。 氮的氢化物是重要的化工原料。NH3在纯氧中燃烧生成N2，在Pt-Rh催化下被O2氧化为NO。NO与O2反应生成NO2，NO2与水生成HNO3。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。Cu(OH)2能溶于氨水形成。 4. 常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 5. 下列有关的说法正确的是 A. 的键角比中的大 B. 的空间构型为直线形 C. 难溶于水 D. 中提供孤电子对的原子是 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 稀硝酸洗去银镜：3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O B. NaOH溶液吸收NO2：2NaOH＋2NO2===2NaNO3＋H2 C. NH3在纯氧中燃烧：4NH3＋5O24NO＋6H2O D. N2H4燃料电池的正极反应：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O 7. 下列说法正确的是 A. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 B. 镀铜与镀锌的铁制品相比，镀层受损后，前者易生锈 C. 向0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中加入少量水，溶液中减小 D. 常温下Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，pH＝5的含CuCl2溶液中c(Cu2＋)≥2.2×10－2 mol·L－1 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备Ti： B. 制备FeCl3溶液： C. 制备漂白粉： D. 制备硫酸： 9. 一种电解装置如图所示，电解时从右室移向左室。通 过电解获得的电解液可实现 。 下列说法正确的是 A. 左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ” B. 右室发生的电极反应为 C. “转化Ⅱ”发生的反应为 D. “转化Ⅰ”生成1 mol，理论上电路中通过：3 mol 10. 鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，可通过如下两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是 A. Z分子中含有键、键，分子间可以形成氢键 B. 最多能消耗 C. 与足量溶液反应最多消耗 D. X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中通入少量Cl2，产生淡黄色沉淀 还原性：Cl－>S2－ B 向2 mL 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加2 mL 1 mol·L－1盐酸，产生气泡 非金属性：Cl>C C 向2 mL KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀 Ksp：AgCl>AgI D 用pH试纸分别测定等浓度的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液，pH分别为3、2 Ka：CH2ClCOOH>CH3COOH 12. 工业上用 H2S、Na2S等处理废水中Cu2+、Hg2+等重金属离子。已知： 25℃时饱和 H2S溶液浓度为0.1mol∙L−1，H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－12，，下列说法正确的是 A. H2S溶液中： B. 溶液中： c(H2S) C. Na2S溶液中：c +2c(H2S) D. 向溶液中通入 H2S气体至饱和，所得溶液中： 13. 水煤气法制H2的主要反应(忽略其他副反应)如下： ① C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；ΔH＝131.7 kJ·mol－1 ② CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝－43.6 kJ·mol－1 ③ CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)；ΔH＝－178.3 kJ·mol－1 将一定量的C(s)和H2O(g)投入恒压密闭容器中，再加入适 量CaO(s)，在不同温度下反应达平衡后，分别对容器中气 体取样进行分析(忽略其中的水蒸气，仅考虑其他成分)，所 得CO、CO2和H2的物质的量分数及H2的产量随温度变化 如图所示。下列说法正确的是 A. 制备高纯度的H2最佳温度范围约为800～1 000 ℃ B. 图中曲线b表示CO2的物质的量分数随温度的变化 C. 从750 ℃升高至800 ℃，反应①正向进行程度小于反应②逆向进行程度 D. 800 ℃时对平衡体系加压，重新达平衡后c(CO2)增大 第Ⅱ卷 非选择题 （61分） 14. （16分）三氯化六氨合钴是橙黄色的配合物，是合成其他二些含钴配合物的原料。利用含钴废料(含少量等杂质)制取的工艺流程如图： 已知：①“浸出液”中含有等。 ②、，当溶液中金属离子的物质的量浓度时可以说成沉淀完全。 ③具有较强还原性，氧化性：。 回答下列问题： （1） 某钴氧化物的晶胞如图所示，该氧化物中钴离子的价电子 排布式为___________。 （2） “加调至会生成两种沉淀，同时得到含滤液，a的范围为___________ 。(加入和时溶液体积变化忽略) （3） 如题图所示，将混合在三颈烧瓶中， 的作用是 。 （4） ①流程中“氧化”过程应先加入氨水后加双氧水的 目的是 。 ②写出“氧化”步骤发生反应离子方程式： 。 （5） 将反应后混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量 浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到晶体，该 过程中加入浓盐酸的目的是 。 (6)测定晶体中Cl-的质量分数：准确称取ag晶体，配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中。滴加少量0.0050mol/LK2CrO4溶液作为指示剂，用cmol/LAgNO3溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为VmL，计算晶体中Cl-的质量分数。[已知：溶度积：Ksp(AgCl)=1.7×10-10，Ksp(Ag2CrO4)(砖红色)=1.2×10-12] ①滴定至终点的现象是 。 ②制备的晶体中Cl-的质量分数是 。（请写出计算过程） 15. （15分）吉非替尼(I)是一种抗癌药物，其合成路线如下： 已知： （1）A的官能团为醚键和 ；D分子的碳原子中sp3杂化和sp2杂化的个数比为___________。 （2）E→F的反应类型为___________。 （3）D→E的过程中加入K2CO3的作用为 。 （4）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①能和FeCl3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应②含有手性碳原子，苯环上有四个取代基 ③能发生水解反应且其中一种水解产物为α-氨基酸，另一种水解产物仅含有两种不同化学环境的氢 （5）写出由和CH3OH制备的合成路线(题给信息中的试剂任选)。 16. (15分)废水中的六价铬[Cr(Ⅵ)]可转化为含Cr(Ⅲ)的铬渣，再制备高纯Cr2O3。 (1) CuS-TiO2可吸附并部分还原Cr(Ⅵ)，原理如图1所示。实验控制在pH<6的弱酸性条件下进行。已知在水溶液中存在反应2H＋＋2⇌＋H2O。 ① 可由反应Cu2＋H2S⇌CuS＋2H＋制备CuS，该反应的K＝ 。 [H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－12；Ksp(CuS)＝1.0×10－36] ② CuS-TiO2在pH<6的水溶液中表面带正电荷，在pH>6的水溶液中表面带负电荷。在弱酸性条件下，除铬的速率比碱性条件下快的原因是 。 ③ 起始pH＝4时，溶液中Cr(Ⅵ)和Cu2＋的浓度随时间的变化如图2所示。Cu2＋浓度先增大后减小的原因是 。 (2) 用含Cr(Ⅲ)的铬渣(杂质不参与反应)制备高纯Cr2O3。 已知：①pH>5时H2O2可以氧化Cr(Ⅲ)，pH<5时H2O2可将还原为Cr3＋；②H2O2在碱性溶液中易分解。 步骤Ⅰ：预处理。铬渣与Na2CO3混合后在空气中焙烧制得含Na2CrO4的固体。 步骤Ⅱ：浸取。将焙烧后的固体冷却，与H2O2溶液、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入三颈瓶中，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，实验装置如图3所示。充分反应，过滤。 滴液漏斗中的溶液是 。生成Cr3＋的离子方程式为 。 步骤Ⅲ：制备高纯Cr2O3。补充完整实验方案：取步骤Ⅱ的滤液， ， 得到Cr2O3。[pH＝9时，Cr3＋沉淀完全；Cr(OH)3在400 ℃分解为Cr2O3。须使用的试剂：0.1 mol·L－1 NaOH溶液，盐酸酸化的BaCl2溶液] 17. （15分）丙烷脱氢制丙烯是较为理想的丙烯生产渠道。 （1）丙烷直接催化脱氢。在Pd-C2N催化剂作用下，丙烷直接脱氢制丙烯反应历程中的相对能量变化如图所示(*表示催化剂表面吸附位点，如表示吸附在催化剂表面的)。 ①丙烷直接催化脱氢制丙烯反应的_______ 。 ②该反应历程共分五步，其中速率控制步骤为第_______步。 ③研究表明，实际生产中除使用Pd-C2N催化剂外，还需 控制反应温度在480℃,选择温度为480℃的原因是_______ 。 （2） 氧化丙烷脱氢。下，将不同组分的原料混 合气以相同流速通过装有催化剂的反应床，测得转化率 和选择性(选择性)随时间的变化关系如图所示，图中分别代表、的两种原料气。 ①随着反应的进行，4小时前A组分原料气中转化率和选择性均有所提升，且在反应床出口检测到。研究表明，氧化丙烷脱氢经历了以下两个反应： Ⅰ．； Ⅱ． 。(填化学方程式) ②反应进行至4小时后，B组分原料气的反应几乎无法进行，而A组分原料气的反应仍保持相对优异的稳定性，其可能原因是 。 （3）丙烷燃料电池脱氢。一种质子导体燃料电池采用材料作阳极催化层，在阳极侧注入燃料气，阴极侧直接暴露于空气中，在下可实现丙烷高效脱氢制丙烯。 ①电池工作时，负极发生主要反应的电极反应式为 。 ②与氧化丙烷脱氢相比，丙烷燃料电池脱氢制丙烯工艺的优点是 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$