2025年中考化学三轮冲刺专项训练：科学探究题

2025年中考化学三轮冲刺专项训练：科学探究题 1．浩海中学化学综合实践小组的同学在老师的带领下，围绕生活污水危害、净化、成分及污水处理厂的选址等展开了项目式学习之旅。 任务一：调查污水危害及处理 【调查咨询】 (1)①污水中含有的大量有害元素和氮﹑磷、钾等营养元素，会严重损害人体健康，影响工农业生产，造成水体富营养化。②污水处理厂的常见净水方法有曝气、沉淀、过滤、吸附、消毒等。曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，曝气的原理是 。 任务二：设计与制作简易净水器 【设计目的】除去生活污水中的泥沙、茶叶、食物残渣﹑色素等杂质。 【材料准备】①一瓶生活污水的水样。②大号饮料瓶、纱布、粗砂、细沙、活性炭等。 【设计制作】自制净水器及测试结果如下： 组别 测试结果 洁净程度 收回水的量(%) 净水速度(mL/min) 一组 好 >95 约为250 二组 中 >90 约为90 三组 差 >90 约为15 【交流讨论】 (2)第一组和第二组对比，得出的结论为 。 (3)第三组将活性炭放在最上层，影响活性炭吸附效果的原因是 。 任务三：探究净化后水的成分 【提出问题】净化后的水中是否含有、Cl-？ 【教师指导】 ①净化后的水中含有Na+。 ②AgCl为不溶于水和酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为探究净化后水的成分，小组同学设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量净化后的水于试管中，滴加过量的稀盐酸 有气泡产生 含有 ②向步骤①的试管中滴入几滴 产生白色沉淀 含有Cl- 【反思评价】 (5)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (6)小明对步骤②的实验结论产生质疑，理由是 。 任务四：调研污水处理厂选址 【走访调研】污水处理厂大多设在：①地势较低处，便于城市污水自流入厂；②城镇、工厂及居民区的下游；③水体附近，便于污水处理后就近排入水体。 【成果分享】 (7)小组同学通过对污水的探究，认识到水体污染的危害性，深入了解了污水净化的原理和方法。在项目式学习的成果报告中，提出了许多预防和治理水体污染的建议。请你提出一条减少水体污染物产生的措施： 。 2．“像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境”。同学们对身边的空气质量开启了项目型学习的探究之旅。 任务一：查阅空气质量日报 污染指数 0-50 51-100 101-150 151-200 201-300 >300 质量级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 质量类别 轻 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 (1)2021年3月15日北京空气质量级别是 ；首要污染物是 。 任务二：分析当日空气质量形成原因 【信息检索】2021年3月15日8时，中央气象台发布升级预警：预计今天白天到夜间，北京等12省将出现明显的沙尘天气，部分地区有沙尘暴。中央气象台称，这是近10年来我国遭遇强度最强的一次沙尘天气过程，沙尘暴范围是近10年最广。 【表达交流】 (2)下列有关沙尘暴形成的主要条件说法正确的是 。 A．强风是沙尘暴产生的动力 B．沙、尘源是沙尘暴的物质基础 C．干旱少雨、气温偏高是沙尘形成的气候背景 D．乱砍滥伐使植被破坏、土地沙化迅速扩展是沙尘形成的人为原因 任务三：探究沙尘对空气中氧气含量的影响 【资料收集】发热贴发热原理：铁粉与氧气反应生锈放热，辅助成分不与氧气反应 【装置设计】同学们将课堂实验（图a）重新设计（图b），利用生活中常见的发热贴欲测定沙尘天气中空气中的氧气含量。 【进行实验】 (3)用集气瓶（有效容积为242mL）取空气样品，塞紧胶塞，观察到温度计的示数明显增大。待 ，打开弹簧夹，观察到量筒内水面下降了48mL，由此可知该空气样品中氧气的体积分数约为 （保留一位小数）。 【反思评价】 (4)图a中反应的文字表达式为 。 (5)与图a相比，图b的优点 。 3．家用燃料的变迁是人类进步的标志。我国居民家用燃料的使用经历了柴草、煤、液化石油气、天然气等发展历程。探究小组开展相关项目式活动。 任务一：认识燃烧条件 (1)钻木取火(如图1)，说明可燃物燃烧需要 。 任务二：调控燃烧 (2)探究小组以纯柴油(D100)、含乙醇10%(DE10)、20%(DE20)、30%(DE30)的柴油为研究对象，探究乙醇部分替代柴油，燃烧时能否减少CO排放量。乙醇掺混比例和柴油机转速对CO排放的影响实验数据如图2，可得到结论 (答一点)。 任务三：燃料多样化 甲醇(CH3OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。捕集工业废气中的CO2与“绿氢”合成甲醇，是实现“碳中和”的重要出路之一。探究小组对甲醇燃烧产物展开了探究。 【提出问题】甲醇燃烧产物有哪些? 【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】 (3)猜想一：CO2、H2O； 猜想二：CO、H2O； 猜想三： 【实验探究】 将甲醇在一定量O2中的燃烧产物依次通过如下图装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证： (4)实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中 (填实验现象)。 (5)装置B中反应的化学方程式为 。实验过程中装置F的作用是 ； 【得到结论】猜想三成立。 (6)在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是 。 4．晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质．她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。 【查阅资料】Ⅰ．栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中；Ⅱ．我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。 【提出猜想】栀子花生长状况不良的原因，可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。 任务一  检测盆土的酸碱性 【实验过程】取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液．用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 pH 8 9 8 (1)进行三次测定的目的是 ； 【实验结论】 (2)由土壤浸出液的pH可知：盆土显 性； 任务二  检验盆土表面白色物质的成分 【查阅资料】Ⅲ．土壤含盐量高时，一定含有NaCl，可能含有和中的一种或两种； 【实验过程】取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液； 实验步骤 现象 结论 ①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 __________ 含有 ②向试管中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有 (3)将步骤①的现象补充完整 。 (4)写出步骤②反应的化学方程式： 。 【实验结论】白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有NaCl、和。 任务三  制定盆土的改良方案 (5)经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸．3个月后，再次测得土壤。土壤酸碱性改变的原因是 （用化学方程式表示）。 【反思评价】 (6)反思过程中，晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论．你是否赞同并说明理由 。 【交流反思】 (7)针对该地区土壤，除改变其酸碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是 。 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.5~7.5 8.0~9.2 (8)生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥，小组同学认为原土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是 。 5．实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题： 【活动与探究】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。 实验一 实验二 实验一目的是探究 对硝酸钾溶解性的影响；实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和 。 6．某课外小组的同学想通过实验探究水的组成，请你一起参与探究过程，并填写下列空白。 【做出猜想】水中含有氢元素和氧元素。 【设计并进行实验】小组同学合作制作了如图所示的简易电解水装置。 (1)实验前往水中加入氢氧化钠的目的是 。 (2)B试管中收集到的气体是 ，燃烧会产生 色的火焰。 (3)写出氢气与氧气反应的文字表达式： 。 【得出结论】通过实验得到的结论为水是由 组成的。 【反思与评价】 (4)研究物质组成的方法是：根据化学反应前后 不变的原理，设计实验让物质参与一个化学反应，通过分析反应物或生成物的元素组成进一步确定该物质的组成。 (5)在实验过程中，某同学发现刚开始的一段时间内阴、阳两极产生的气体体积之比大于 ，其可能原因是 、 。 7．某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题： 【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 ①取一枚生锈铁钉用蒸馏水洗净，再置于洁净试管中 铁钉表面有红褐色的铁锈 ②向步骤①的试管内加入一定量稀硫酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为 色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色 ③当该试管内不再产生气泡时，取出铁钉，剩下溶液M，铁钉用蒸馏水洗净观察 铁钉表面呈银白色 写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式 。 【溶质猜测】溶液M的溶质成分是：猜想一： ；猜想二：只有Fe2(SO4)3；猜想三：既有FeSO4也有Fe2(SO4)3 【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到 ，则猜想二、三不成立。 【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑，为此展开讨论。 甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。 乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。 请设计可证明某位同学观点成立的一组对比实验方案： 。 若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为 。 【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好 ，否则会造成铁制品的损耗。 8．化学兴趣小组对实验室药品柜中的一瓶盐酸的性质和溶质质量分数进行探究。 【知识回顾】 (1)在打开浓盐酸时常会看到瓶口有 出现的现象，浓盐酸具有挥发性，导致浓盐酸的质量分数变 (填“大”、“小”)。 实验活动一：盐酸性质探究 【表达交流】 (2)右侧实验三支试管中均观察到了明显的实验现象，A中的实验现象为 。B中固体表面有气泡产生，原因是 (用化学方程式表示)。 【反思评价】 (3)实验后小镁同学猜想C实验所得溶液中溶质为氯化铁，请你说明理由 。 实验活动二：测定这瓶盐酸中溶质的质量分数 【设计实验】小组同学设计了如下实验，请完成下列问题。 【方案设计】 方案I：向盐酸中加入碳酸钠溶液反应产生气体，通过产生气体的量进行计算。取20mL的盐酸于锥形瓶中，加入足量的碳酸钠溶液并用如图所示装置进行实验：(假设该实验温度下，盐酸的密度均为1g/mL，二氧化碳的密度为2g/L) 【表达交流】 (4)实验前量气管中水的体积为2.0mL，实验结束后量气管中水的体积为222.0mL，通过计算得出二氧化碳质量为 ，继续计算得出盐酸中溶质的质量分数。 【总结反思】 (5)装置A和装置B内原来有气体。你认为装置A和装置B内原有的气体对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响。 方案II向盐酸中加入铁粉，通过定量计算得出盐酸中溶质质量分数。于是同学们另取一定量的盐酸，按如图流程进行探究并做好记录： 【表达交流】 (6)由上述实验过程得出盐酸中溶质的质量分数为 。 【反思评价】老师对同学们多方法计算盐酸中溶质质量分数的做法给予肯定，希望同学们在今后的学习中多动脑，勤思考。 9．某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】 猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙； 猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体； 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【实验探究】 (1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为 ，甲同学得出结论，猜想一正确。 (2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，只能证明白色固体中含碳酸钙，其理由是 （用化学方程式表示），并补充实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 【实验反思】 (3)澄清石灰水必须要 保存。 10．兴趣小组的同学们围绕着“燃烧的条件”进行了下列两组实验。 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）图一的实验中，可以观察到火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧，由此得到的结论是 。 （2）图二是微型装置，其目的是探究燃烧的条件（整套装置气密性良好）。 ①实验步骤如下：首先，挤压左边滴管并微热燃烧管，实验现象是 。然后挤压右边滴管并持续微热燃烧管，实验现象是 。 ②使用该装置进行实验的优点是 、 。 ③实验结束后，小明想到学习金属的化学性质时，老师讲到镁带不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳中燃烧，由此，小明对燃烧的条件有的新认识是 。 11．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究燃烧条件 装置如图，实验操作步骤如下：（信息：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃） 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 Ⅲ． 白磷燃烧 (1)实验步骤Ⅱ中的实验现象 ，实验步骤Ⅲ中的操作 。 (2)本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是 ，但红磷与白磷的 不同。 (3)实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是 。 (4)步骤Ⅲ中反应的化学方程式为 。 【任务二】对燃烧的调控。 (5)打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁加热熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。 【任务三】探究镁的燃烧 (6)查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧。结合已有知识，回答问题： ①由上面的文献资料，你对燃烧新的认识是 。 ②镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为: 2Mg+CO22X+C，则X的化学式为 。 12．周末，小美在帮妈妈蒸馒头时，发现妈妈用“老面”当“起子”发酵面团，并加入了碱面（主要成分是碳酸钠）除去发酵过程中产生的酸味。小美对碳酸钠的化学性质产生了兴趣，并进行了如下探究。 【实验分析】    (1)图甲所示实验中，碳酸钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，立即停止滴加稀盐酸，此时的实验现象为 ；观察到图乙所示实验有白色沉淀产生，反应的化学方程式为 。 (2)图丙所示实验中两种溶液不能发生反应的原因是 。 实验结束后，小美将甲、乙、丙中的无色溶液倒入一只洁净的废液缸中，发现废液变浑浊且呈红色。于是小美对废液中的碱性物质进行了如下猜想。 【实验猜想】 猜想一：只有Na2CO3                猜想二：只有NaOH 猜想三：NaOH和Na2CO3            猜想四：NaOH和Ca(OH)2 (3)以上猜想中，不合理的是 。 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【实验设计】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量废液缸中的红色溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液 无明显现象，静置后，试管中的溶液仍为红色 猜想 不成立 2.取少量废液缸中的红色溶液于试管中，加入少许 溶液 猜想四成立 【拓展应用】 (5)该碱性废液直接排放会造成水体污染，可向废液缸中滴加适量 （填试剂名称）使其呈中性后再排放。 13．家住农村的小强发现一袋标签已破损的化肥(如图所示)，该化肥还能否继续施用呢？小强和同学们开启了项目性探究之旅。 项目一：初步判断该化肥的种类 【查阅资料】植物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等常量元素和其他微量元素，其中氮、磷、钾需要量最大。该化肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，该化肥可能属于 肥。 项目二：探究该化肥的成分 【猜想与假设】 猜想1：NH4HCO3 猜想2：(NH4)2SO4 猜想3：NH4NO3 猜想4：NH4Cl 经分析，你认为哪个猜想不合理并说出理由： 。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加适量的稀盐酸 无气泡产生 该化肥的成分一定不是 (填名称)。 步骤二 向步骤一反应后的溶液中滴加过量的硝酸银溶液 该化肥的成分是氯化铵 写出步骤二中得出该化肥是氯化铵的化学方程式： 。 【反思评价】小雪认为上述实验不能得出该化肥是氯化铵的结论，原因是 。 重新设计实验后，同学们得出该化肥的成分是氯化铵的正确结论。 项目三：验证该化肥还有肥效 【实验操作】如图2，向盛有该化肥样品的锥形瓶中注入NaOH溶液。 【实验现象】 。 【实验结论】该化肥还有肥效。 【实时指导】施用此类化肥时要注意 （合理即可）。 14．以下是同学们对木炭粉还原氧化铜的有关探究，请你参与到他们中去。 (1)同学们用如图进行实验。 ①试管a中发生反应的化学方程式是 。 ②实验时试管 a 中有红色固体产生，却发现石灰水不变浑浊，可能原因是 。 (2)发现问题：实验结束时试管 a 中还存在黑色粉末。试管 a 中剩余物质中的黑色粉末是什么呢? (请填写①-⑤中的空格） 【提出猜想】猜想Ⅰ：是木炭粉； 猜想Ⅱ：是氧化铜；猜想Ⅲ：是 。 【查阅资料】CuO 能跟稀硫酸酸反应，产生蓝色 CuSO4溶液，反应化学方程式：；木炭粉不能跟稀硫酸酸反应。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 结论或分析 1.取剩余固体，用下图装置进行实验。 澄清石灰水变浑浊。 有 CO2产生，黑色粉末中一定含有木炭粉。 2.另取剩余固体于试管中，向 试管中加入足量的稀硫酸 黑色粉末中含有 CuO 【获得结论】猜想 成立。 【实验反思】 A．步骤1产生的CO2可能是木炭粉和氧化铜反应产生的，也可能是 反应产生的。 B．进行木炭还原氧化铜实验时，为使氧化铜全部还原，氧化铜和木炭粉的质量比最好是 （选填序号） A．80:6          B．80:5        C．80:7          D．任意比 15．一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如右，某化学兴趣小组围绕袋内物质展开探究。 品名：XX牌贴身暖宝宝 成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，打开外袋后保持温暖12小时 【提出问题】袋内是否含有铁粉？ 【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。②将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中。 【收集证据】磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应得到浅绿色溶液、同时 。 【得出结论】袋内含有铁粉。 【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。 【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。 【反思交流】铁粉燃烧反应的化学方程式为 。铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是 。 【拓展探究】用不同燃料测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足量），电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙：    （1）温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均 （填“升高”或“降低”）。 （2）待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的 。 （3）分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是 （填“铁粉”或“红磷”，下同），消耗氧气速率更快的是 。 试卷第2页，共17页 试卷第1页，共17页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学三轮冲刺专项训练：科学探究题》参考答案 1．(1)气体溶解度随温度升高而减小 (2)细沙与粗砂的填充顺序影响净水效果/污水先通过粗砂净水效果好 (3)泥沙堵塞了活性炭上的小孔/泥沙破坏了活性炭疏松多孔结构 (4)溶液 (5) (6)步骤①中加入的稀盐酸会与硝酸银溶液反应 (7)合理使用化肥和农药/工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生/生活中不使用含磷洗衣粉 2．(1) 六级 PM2.5 (2)ABCD (3) 装置冷却后 19.8% (4) (5)环保，结果准确（合理即可） 3．(1)温度达到可燃物的着火点 (2)当转速一定，其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少或转速一定，其他条件不变时，纯柴油排放的CO最多或转速一定，其他条件不变时，含乙醇30%的柴油排放的CO最少或当乙醇含量相同时，柴油机转速越大，CO排放越多 (3)CO、CO2、H2O (4)固体由黑色变为红色（紫红色） (5) Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O 处理尾气，防止CO污染空气 (6)防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验 4．(1)避免测量误差 (2)碱 (3)产生气泡 (4) (5) (6)赞同，土壤中含有溶液显碱性 (7)海水稻 (8)铵态氨肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效 5． 温度 溶剂的质量 6．(1)增强水的导电性 (2) 氢气 淡蓝 (3) 氢元素和氧元素 (4)元素的种类 (5) 2:l 氧气的溶解度比氢气的溶解度大，一部分氧气溶于水 一部分氧气与电极反应 7． 黄/棕黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 只有FeSO4 无明显现象/溶液不出现血红色 向盛有一定量硫酸铁溶液的两支试管中，分别通入足量的H2、加入足量的铁粉，观察颜色变化情况/向滴有硫氰化钾的硫酸铁溶液的两支试管中，分别通入氢气、加入铁粉，观察颜色变化情况 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 酸的用量/铁制品浸入酸溶液的时间 8．(1) 白雾 小 (2) 石蕊溶液由紫色变为红色 Fe+HCl=FeCl2+H2↑ (3)氧化铁和稀盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，且盐酸耗尽，所以溶液为氯化铁 (4)0.44g (5)没有 (6)3.65% 9．(1) (2) 取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变成红色 (3)密封 10． 火柴头的着火点要低于火柴梗的着火点 白磷、红磷均不燃烧 白磷先燃烧，红磷后燃烧 节约药品 不污染环境 燃烧不一定需要氧气 11．(1) 红磷不燃烧 升高左侧漏斗至白磷露出水面 (2) 可燃物 着火点 (3)需要氧气 (4)4P + 5O22P2O5 (5)提供充足的氧气，使燃料充分燃烧 (6) 燃烧不一定需要氧气 MgO 12．(1) 溶液恰好由红色变为无色，不再产生气泡 (2)氯化钠和碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水 (3)猜想一 (4) 三 碳酸钠（合理即可） 产生白色沉淀 (5)稀盐酸（合理即可） 13． 氮 每个硫酸铵“分子”中含有2个铵根离子，而标签已破损的铵态氮肥的每个“分子”中含有1个铵根离子 碳酸氢铵 有白色沉淀生成 步骤一中加入了稀盐酸，加入了氯离子，步骤二是取步骤一反应后的溶液去实验，所以无法确定样品是否含有氯离子 气球膨胀，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 不能和碱性物质混用 14．(1) C+2CuO2Cu+CO2↑ 装置漏气（或石灰水变质等合理即可） (2) 木炭粉和氧化铜 固体部分溶解，溶液由无色变蓝色 Ⅲ 木炭粉和氧气 C 15． 产生气泡 铁粉与氧气的接触面积比铁丝与氧气的接触面积大 升高 铁粉 铁粉 答案第2页，共2页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$